“超级全能生”2019高考全国卷26省5月联考乙卷(A)理科综合化学试卷及参考答案(范围：高中化学全部内容)
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“超级全能生”2019高考全国卷26省5月联考乙卷（A）
理科综合·化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Ni-59
Sn-119
一．选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
7. 化学与生产、生活密切相关。下列“性质”和“应用”的对应关系错误的是 （ ）
选项 性质 用途
A
氢氟酸具有酸性 在玻璃上刻花纹和图案
B N2O4和偏二甲肼反应放出大量热量 四氧化二氮和偏二甲肼可作发射火箭的液体推进剂
C 饱和NH4Cl溶液呈酸性 除去铜器和铁器表面锈迹
D 漂白精具有强氧化性 漂白精常作饮用水的消毒剂
8. 下列有关有机物的结构和性质的说法正确的是 （ ）
结构 性质
A
分子中所有原子不可能共平面，可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色
B
分子式为C10H18O，一定条件下1mol能与过量乙酸发生酯化反应生成1mol酯
C
名称为聚氯乙烯，与等质量氯乙烯完全燃烧生成二氧化碳的物质的量不相等
D
属于芳香化合物，环上一氯代物有4种，1mol该有机物与足量的金属钠反应产生2molH2 9. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）
A. 1molC2H4和CH4的混合气体恰好完全燃烧消耗O2分子数为3NA
B. 1L0.5mol·L-1明矾溶液中阳离子总数大于NA
C. 1mol分子中含碳碳双键数目为4NA D. 在碱性氢氧燃料电池中正极还原11.2L气体（标准状况）转移电子数为NA
10. 我国研制的铝—次氯酸钠电池功率大，可作为许多机械的动力电池，电池以铝箔和多壁碳纳米管（MWCNT）为电极材料，电池总反应为2Al + 3ClO- + 3H2O = 3Cl- + 2Al(OH)3↓。下列说法错误的是 （ ）
A. 电解液中OH-向铝箔方向移动 B. MWCNT电极上发生氧化反应
C. 正极反应式为ClO- + H2O + 2e- = Cl- + 2OH- D. 电池工作时，电解质溶液pH减小
11. 短周期主族元素R、W、G、T的原子序数依次增大，其中W、G位于同周期。0.46gT的单质与足量稀盐酸反应放出224mLH2（标准状况）。由这四种元素组成化合物M，加热M有如图转化关系，下列说法正确的是 （ ）
A. 原子半径：T＞G＞W＞R B. 简单的气态氢化物的热稳定性：W＞G
C. G和T组成的化合物只含离子键 D. 常温下，相同浓度M、X溶液，前者碱性较弱
12. 下列实验操作不能达到相应实验目的的是 （ ）
实验目的 实验操作
A 制备Al(OH)3胶体 将饱和AlCl3溶液滴加到沸水中，加热
B 除去C2H5OH中的CH3COOH 向C2H5OH中加入新制生石灰，加热蒸馏，收集馏出物
C CdS沉淀转化为CuS沉淀 向橙黄色CdS沉淀上滴加0.1mol·L-1的CuSO4溶液，振荡，观察到沉淀变为黑色
D 确定某盐是否为钾盐 用玻璃棒蘸取少量试样，透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰
13. 298K时，在20mL0.1mol·L-1的HX溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液中水电离出的c水(H+)与NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。下列说法错误的是 （ ）
A. 本实验选择酚酞作指示剂 B. K点：c(OH-)=c(H+)+c(HX)
C. L点：c(Na+)=c(X-)＞c(H+)= c(OH-) D. 常温下，HX的电离常数Ka≈1.0×10-5 三．非选择题（包括必考题和选考题两部分，共174分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题（本题共11题，共129分）
26.（15分）已知SnCl2的熔点247℃、沸点623℃，还原性强；SnCl4的熔点-33℃、沸点114.1℃，易溶于水并且有强烈的水解性。某研究小组选用以下装置（夹持装置省略，装置可重复选用），探究加热到350℃时发生反应的产物。
回答下列问题：
（1）上述仪器的连接顺序为：A→C→ → → →D；军事上常选用SnCl4在海上作烟雾弹，若缺少C装置，E装置中可能出现的现象是
。
（2）A装置中发生反应的化学方程式为 ，加热前，先打开分液漏斗活塞，通入一段时间氯气，其目的是
。
（3）若将A改为制备氧气的装置，在500℃条件下，SnCl2与氧气反应，反应结束时B中得到锡的高价氧化物，E中也收集到SnCl4，则B装置中发生反应的化学方程式为 ，选用氧气和SnCl2反应与氯气和SnCl2反应相比，你认为选用氧气的优点是 、缺点是 。
（4）资料显示SnCl2为离子化合物，SnCl4为共价化合物，设计简单实验证明SnCl4为共价化合物： 。
（5）测定装置B的残留固体中Sn元素的质量分数的步骤是称取agB中的残留固体，加入足量的盐酸（或硫酸等）溶解，加足量新制氯水氧化后，再加入足量氢氧化钠溶液得沉淀，过滤、洗涤、在空气中充分灼烧至恒重，称量固体质量为bg，则Sn的质量分数为 。
27.（14分）某小组以软锰矿（主要成分为MnO2，含少量CuO等）和黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料，制备活性MnO2和高铁酸钾（K2FeO4），其流程如下：
已知：①几种金属离子沉淀的pH如表。
氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 Mn(OH)2
开始沉淀的pH 7.5 3.2 5.2 8.8
完全沉淀的pH 9.2 3.7 7.8 10.4
②常温下，Ksp(CaF2)≈1.0×10-11，Ksp(CuS)≈1.0×10-36。当金属离子浓度不超过1.0×10-5mol·L-1时，已完全沉淀。
③滤液1和滤液2主要金属离子如下：
物质 金属离子
滤液1 主要有Fe3+、Mn2+，少量有：Fe2+、Cu2+、Ca2+
滤液2 主要有Mn2+，少量有：Cu2+、Ca2+
回答下列问题：
（1）K2FeO4中铁的化合价为 。
（2）步骤i加入MnO2的作用是
（用离子方程式表示）。加入CaO调节pH不低于 。
（3）配平： Fe(OH)3 + ClO- + OH- = FeO4- + Cl- + 。
（4）矿石粉混合物中黄铁矿的质量分数、硫酸的质量分数和浸出液的温度与锰浸出率的关系如图甲、乙、丙所示。
仅根据图示信息，选择适宜条件：：黄铁矿的质量分数约为 ，硫酸的质量分数约为 ，温度约为 。
（5）加入NaF、Na2S除去滤液2中的Cu2+、Ca2+，为了使这两种离子恰好等于1.0×10-5mol·L-1，
= 。
（6）以石墨为电极，电解硫酸锰溶液（含少量硫酸）制备活性电极二氧化锰。写出阳极电极反应式： 。 28.（14分）氧化镍常用于制造镍电池。
（1）已知25℃，101kPa时：4Ni(s) + 3O2(g) = 2Ni2O3(s) △H＝－akJ·mol－1,C(s) + O2(g)
= CO2(g) △H＝－bkJ·mol－1,2NiCO3(s) = 2Ni(s) + 2C(s) + 3O2(g) △H＝+ckJ·mol－1,请写出NiCO3在空气中煅烧生成Ni2O3的热化学方程式： 。
（2）据报道，一定条件下Ni2O3可被H2还原为“纳米级”的金属镍，其反应为Ni2O3(s) + 3H2(g)
2Ni(s) + 3H2O(g) △H＞0。
①氧元素的原子序数为8，其原子结构示意图为 。
②反应在5L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，测得反应生成Ni的质量为1.77g，则该段时间内用H2O表达的平均反应速率为 。
③将一定量的Ni2O3(s)和一定量的H2(g)置于恒温恒压容器中，在一定条件下反应，能表明该反应达到平衡状态的是 。
a. H2的转化率等于H2O的产率 b. 混合气体的平均相对分子质量不变
c. V正(H2)：V逆(H2O)=1:2 d. 固体的总质量不变
④t℃时，压强为101kPa，反应的化学平衡常数为0.125，若在1L密闭容器中通入xmolH2，反应达到平衡时H2O的浓度为0.02mol/L，则x= ，平衡分压常数Kp= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（3）Ni2O3还可用来制备NiCl3，已知NiCl3在水溶液中形成水合离子时存在如下平衡：
[Ni(H2O)6]3+(无色) + nH2O [Ni(H2O)6-n(OH)n]3-n(翠绿色) + nH3O+（n=1～6）。
①NiCl3溶液呈翠绿色的原因是 。
②已知透光率越大，溶液颜色越浅，用色度计测定0.5mol·L-1NiCl3溶液在不同温度下的透光率如图所示，随着温度升高，NiCl3溶液透光率逐渐减小的原因是
。
（二）选考题（共45分。请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每科按所做的第一题计分）
35.[化学—物质结构与性质]（15分）《科学》曾报道，我国科学家将与混合，并制备了基态中的不同超精细能级状态，首次观测到超低温下原子分子间的碰撞共振。
