大庆一中高二化学暑假作业验收考试题

新高二化学暑期测试题标准答案与评分标准说明:1.本标准是为统一阅卷而制定的,学生的合理答案参照此标准给分。

2.化学方程式中化学式错不给分,不平扣1分,条件、状态不写扣0.5分。

一、选择题（每题2分，共30分）二、填空题（本题共21分)16．(每空1分，共4分)△H ；kJ ·mol -1；＜；＞17．(每空1分，共5分)吸收能量；放出能量；反应物和生成物所具有的总能量的相对大小；放热；吸热 18．(每空2分，共12分)（1）正；逆（2）吸；放（3）缩小；扩大 三、简答题（本题共28分)19. （共6分）－57.3 kJ ·mol -1 ；（2分）21 H 2SO 4（aq ）+NaOH （aq ）=21Na 2SO 4（aq ）+H 2O （l ） △H ＝－57.3 kJ ·mol -1 （4分） 20.（共14分）（1）①②③④（2分）（2）－285.6 kJ ·mol -1；（2分）－393.5 kJ ·mol -1（2分） （3）1428 kJ （2分）（4）－283 kJ ·mol -1；（2分）CO(g)+21O 2(g)=CO 2(g) △H =－283 kJ ·mol -1（4分） 21．（4分）（1）2A B+3C （2分）（2）0.4 mol ·L -1·min -1（2分） 22．（共4分）FeO(s)+CO(g) ====Fe(s)+CO 2(g) （2分） ΔH =－11 kJ · mol -1（2分） 四、实验题（本题共9分) 23．（共9分）(1)环形玻璃搅拌棒；（1分）保温、隔热,减少实验过程中的热量损失（1分） (2)偏小（1分） (3)不相等；（1分）因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关；（2分）相等；（1分） 中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H 2O 所放出的热量,它与酸、碱的用量无关（2分） 五、计算题（本题共13分) 24．（共4分） 4∶1 (4分)25． (每空3分，共9分) (1)23.07% （3分） (2)15（3分） (3)1.23P （3分）。

2019-2020年高二暑假作业过关考试化学试题可能用到的相对原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23第I卷（共40分）一、选择题（本题包括10小题，只有一个．．．．选项符合题意。

每小题4分，共40分）1．下列说法不正确的是（）A．物质的量是一个基本物理量，衡量物质所含微粒集体的多少B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O分子的质量总和（N A表示阿伏伽德罗常数）C．标况下，1 mol任何气体体积约为22.4LD．将40g NaOH溶解于500ml水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mo l∕L2．实验室中要使AlCl3溶液中铝元素完全沉淀出来，最适宜选用的试剂是（）A．氢氧化钠B．.氢氧化钡C．氨水D．盐酸3．以下实验装置一般不用于分离物质的是（）4．.我国的“神舟九号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也已正式启动。

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3 2He ，每百吨3 2He 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。

地球上氦元素主要以4 2He形式存在。

下列说法正确的是（）A．4 2He原子核内含有4个质子B．3 2He和4 2He互为同位素C．3 2He原子核内含有3个中子D．4 2He的最外层电子数为2，金属性较强5．下列叙述中正确的是：（）A．需加热的反应一般都是吸热反应B．放热反应一般都不要加热或点燃等条件C．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应D．燃烧反应一般都是放热反应6．已知下列元素的原子半径为：原子N S O Si半径r/10-10m 0.75 1.02 0.74 1.17根据以上数据，磷原子的半径可能是（）A．1.10×10-10m B．0.8×10-10m C．1.20×10-10m D．0.70×10-10m7．一个原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu 2＋==Zn 2++Cu ，该原电池的正确组成是 （ ）A B C D 正极 Zn Cu Cu Zn 负极 Cu Zn Zn Zn 电解质溶液CuCl 2H 2SO 4CuSO 4CuCl 28．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应：A(s)+2B(g)==C(g)+D(g)已达到平衡的是 （ ） A ．混合气体的相对平均分子质量 B ．混合气体的密度 C ．B 的物质的量浓度 D ．气体的总物质的量9．下图微粒的结构示意图，正确的是 （ ）10．某烃的结构简式为，它可能具有的性质是 ( ) A ．它能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B ．它既能使溴水褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C ．易溶于水，也易溶于有机溶剂D ．能发生加成反应，一定条件下最多可与三倍物质的量的氢气加成 将选择题答案填入下表： 题号 1 2345678910答案第Ⅱ卷 非选择题（共60分）二．填空题(本大题有3小题，共38分)11．（10分）在Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2 的反应中(1) 是氧化剂； 是还原剂；该反应中 表现氧化性； 表现还原性。

全新高二化学暑假作业习题广大同学要想顺利通过高考，接受更好的高等教育，就要做好考试前的复习准备。

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化学和环境保护、食品营养、材料应用等密切相关。

(1)(3分)防治环境污染、改善生态环境已成为全人类的共识。

①下列各项中，完成空气质量报告时不需要监测的是(填字母)。

a.可吸入颗粒物的浓度b.二氧化氮的浓度c.二氧化碳的浓度②下列做法中不利于改善环境质量的是 (填字母)。

a.将废旧电池进行深埋处理b.充分利用太阳能等清洁能源c.给汽车加装尾气催化净化装置③工业废水需处理达标后才能排放。

轧钢厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是(填字母)。

a.沉淀法b.中和法c.氧化还原法(2)(5分)营养平衡、合理用药是保证人体健康和生活质量的重要途径。

①人体需要的营养素主要有糖类、、蛋白质、无机盐、维生素和水。

在氢、钠、铁这三种元素中，属于人体生命活动必需微量元素的是。

②下列物质中，具有解热镇痛疗效的是 (填字母)。

a.氨基酸b.阿斯匹林c.青霉素③有些药片常用淀粉作为黏合剂，淀粉进入人体后在人体内酶的催化作用下逐步水解，最终转化为 (填物质的名称)。

维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C 有还原性可以使用淀粉溶液和试剂共同完成。

(3)(7分)材料是人类社会发展的物质基础，材料科学的发展离不开化学。

①陶瓷、水泥和普通玻璃都是生活中最常见的材料，它们属于 (填字母)。

a.金属材料b.无机非金属材料c.有机高分子材料制造普通玻璃时，需要的主要原料有纯碱、石灰石和(填化学式)。

②钢铁制品在潮湿的空气中发生 (填“化学”或“电化学”)腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因。

硬铝(一种铝合金)是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，和纯铝相比，硬铝的强度 (填“低”、“高”或“无法确定”)，具有较强的抗腐蚀能力。

③在尼龙、棉花、涤纶这三种物质中，属于天然纤维的是。

2021年高二化学暑假作业3 含答案一、选择题（共20小题，每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共分40分）1．下列说法不正确的是（）A．可通过酸性高锰酸钾溶液来区别乙烷和乙炔B．乙烯是石油裂解后的产物C．石油的分馏、煤的干馏是物理变化，石油的裂解和裂化是化学变化D．棉花、蛋白质、淀粉都是高分子化合物，都能发生水解反应2．化学与日常生活紧密相关，下列说法错误的是（）A．氮肥NH4NO3在重力撞击下可能发生爆炸B．在食品袋中放入盛有硅胶的透气小袋，可防止食物受潮C．二氧化硅可用于制备太阳能电池板，晶体硅可用于制作光导纤维D．装饰材料释放的甲醛会造成污染3．反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．增加C的量B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入H2O(g)，使体系的压强增大D．保持压强不变，充入氮气，使容器的体积增大4.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）5．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 LSO3含有N A个分子B．6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6N AC．过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2N AD．标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1N A 6．分子式为C4 H8 O2能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有(不含顺反异构) （）A．6种B．5种C．4种D．3种7．下列叙述错误的是（）A．等质量的铝与足量的烧碱和盐酸反应生成氢气的质量相同B．制备乙酸乙酯时可用饱和的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸C．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率D．SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同8．下列各种情况下，常温下溶液中一定能大量存在的离子组是（）A．由水电离出的c(H+)＝l×10－12mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl－、NO3－B．无色溶液中可能大量存在: Al3+、NH4+、Cl－、S2－C．pH＝7的中性溶液中：Fe3+、K＋、Cl－、SO42-D．酸性溶液中可能大量存在: Na+、ClO－、SO42－、CN－9．已知下列反应: 反应Ⅰ:Co2O3 + 6HCl(浓)2CoCl2 + Cl2↑+ 3H2O反应Ⅱ:5Cl2 + I2 + 6H2O10HCl + 2HIO3下列说法正确的是（）A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应C．还原性:CoCl2 > HCl > I2 D．氧化性:Co2O3 > Cl2 >HIO310．根据原子结构与元素周期律的知识，下列推断正确的是（）A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2+、K+半径逐渐减小D．1735 Cl 与1737 Cl 得电子能力相同11．X、Y、Z、W是分别位于第2、3周期的元素，原子序数依次递增．X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14．下列说法正确的是（）A．室温下，0.1 mol/L W的气态氢化物的水溶液的pH >1B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸C．Y单质在一定条件下可以与氧化铁发生置换反应D．原子半径由小到大的顺序：X＜Y＜Z＜W12．下列表示对应化学反应的离子方程式．其中正确的是（）A．向NaAlO2溶液中通入过量的CO2：2AlO2－+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32－B．NH4HCO3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++OH－═ NH3．H2OC．AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O ═ 3NH4++ Al(OH)3↓D．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于稀硝酸3Fe2++4H++NO3－═3Fe3++NO↑+2H2O13．下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（）A．在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B．在0.1 mol·L－1NaClO溶液中：c(OH－)＝c(H＋)+ c(HClO)C．某温度下，CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液，使溶液pH=7时：c(CH3COO－)=c(Na+)> c(H+)=c(OH－)D．已知酸性：HCOOH>CH3COOH，相同浓度的HCOOK与CH3COONa溶液中C(K+)－c(HCOO－)>c(Na+)－c(CH3COO－)14．下列描述及热化学方程式均正确的是（）A．已知C2H6的燃烧热为1090 kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为：C2H6(g)＋3.5O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1090 kJ/molB．25℃，101kPa下，l mol C6H6燃烧生成CO2和液态水时放出3260 kJ热量，其热化学方程式为：C6H6(g)＋7.5O2 (g)＝6CO2 (g)＋3H2O (l) △H＝－3260kJ•mol－1C．已知常温下：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol H2O(l)时也放出57.3 kJ的热量D．已知2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1，则CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ·mol－115．装置图所示，有关分析不正确的是（）A．该装置中Cu极为阳极B．工作时，左池中K+移向a电极C．工作一段时间，要使右池溶液复原可加入适量的CuOD．b极的电极反应式：H2＋2OH－－2e－= 2H2O16．下列除杂所用试剂和操作不合理的是（）选项物质（括号中为杂质）除杂试剂操作A CO2（SO2）饱和NaHCO3溶液洗气B BaCO3（BaSO4）饱和Na2CO3溶液搅拌、过滤C苯（苯酚）浓溴水过滤D Cl2（HCl）饱和食盐水洗气17．下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A B C D验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证铁钉发生析氢腐蚀验证AgCl溶解度大于Ag2S用。

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1.NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项是()A.规范状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5NAB.26g乙炔所含共用电子对数目为2NAC.规范状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NAD.现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA2.以下物质区分与NaOH的醇溶液共热后，既能发作水解反响又能发作消去反响，且生成的无机物不存在同分异构体的是()A. B.C.CH3ClD.3.某烃的分子式为C8H10，它滴入溴水中不能使溴水因反响而褪色，但它滴入酸性高锰酸钾溶液却能使其褪色.该无机物苯环上的一氯代物有2种，那么该烃是()A. B.C. D.4.由乙烯推测丙烯(CH3CH=CH2)的结构或性质正确的选项是()A.分子中3个碳原子在同不时线上B.分子中一切原子在同一平面上C.能发作加聚反响D.与氯化氢加成只生成一种产物5.甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯失掉纯真的甲烷，最好依次经过盛有什么试剂的洗气瓶()A.廓清石灰水、浓H2SO4B.KMnO4酸性溶液、浓H2SO4C.溴水、浓H2SO4D.浓H2SO4、KMnO4酸性溶液6.要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是A.参与四氯化碳振荡，观察四氯化碳层能否有棕白色出现B.滴入AgNO3溶液，再参与稀硝酸呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C.参与NaOH溶液共热，然后参与稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D.参与NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成7.卤代烃可以和钠发作反响，例如溴乙烷与钠发作反响为：2CH3CH2Br+2Na―→CH3CH2CH2CH3+2NaBr;运用这一反响，以下所给化合物中可以与钠分解环丁烷的是A.CH3BrB.CH3CH2CH2CH2BrC.CH2BrCH2BrD.CH3CHBrCH2CH2Br小编为大家提供的高二年级化学暑假作业测试题大家细心阅读了吗?最后祝同窗们学习提高。

高二化学暑期训练试题含答案解析2021高二化学暑期训练试题查字典化学网高中频道搜集和整理了高二化学暑期训练试题，以便考生在高考备考进程中更好的梳理知识，轻松备战。

能够用到的相对原子质量：H-1, O-16, Na-23, Al-27, S-32一、选择题1.洁净煤技术(Clean Coal Technology，简称CCT)的含义是：旨在增加污染和提高效率的煤炭加工、熄灭、转化和污染控制等新技术的总称。

以下措施不属于洁净煤技术的是 ( )A.溶剂萃取脱硫法B.煤的气化(产物主要为CO和H2)C.借助高平和催化剂的作用，使煤在氢压下裂解成小分子的烃类液体燃料D.煤的直接熄灭2.以下物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是( )①枯燥的C12 ②Na2O2 ③NaClO ④活性炭⑤HCl0 ⑥SO2A.除①以外B.除③以外C.①②③⑤D.全部可以3.某溶液中能够含有Na+、Fe2+、Br-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的几种。

①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡发生、溶液呈橙黄色;②向呈橙黄色的溶液中参与BaCl2溶液时无沉淀生成;③向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。

依据上述实验理想推断，在该溶液中一定存在的离子组是( )A.Na+、Br-、CO32-B.Na+、 I-、SO32-C.Fe2+、I-、SO32-D.Fe2+、Br-、CO32-4.A、B两种气体在一定条件下可发作反响：2A+B=C+3D+4E。

现将相对分子质量为M的A气体mg与过量的B充入一个密闭容器内，恰恰完全反响，有大批液滴生成，在相反的温度下测得反响前后压强区分为6.06106和1.01107Pa，又测得反响共放热Q kJ，以下说法正确的选项是( )A.D为气体B.C为液体C.E为气体D.该反响的热化学方程式 2A(g) +B(g)=C(g) + 3D(l) +4E(g);H=- kJ/mol5.现有用离子交流膜(只允许对应的离子经过)和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液消费NaOH和H2SO4，以下说法中正确的选项是( )A.气体A是H2 ，溶液E是稀硫酸B.气体B是H2 ，溶液D是NaOH溶液C.Na2SO4 溶液由G口参与，F口通入稀硫酸D.靠阳极室一侧的是阳离子交流膜，阴极室导出的是氢气6.一元弱酸HA(aq)中存在以下电离平衡：HA H++A-，如图将1.0 mol HA分子参与1.0 L水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的选项是( )7.现有①NaOH ②Al2(SO4)3 ③Ba(NO3)2 ④CuSO4 ⑤FeCl3 ⑥淀粉溶液⑦KI 这7种溶液( )A.不需外加试剂即可鉴别B.必需外加试剂才干鉴别C.如有碘水即能全部鉴别D.另有一种溶液即可鉴别8.t℃时，在两个相反的密闭刚性容器(等容)中区分停止SO2和SO3相互转化的实验，反响的化学方程式为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，实验Ⅰ和实验Ⅱ状况区分为图Ⅰ和图Ⅱ所示：数据剖析发现：到达平衡时，化学形状Ⅰ和化学形状Ⅱ完全相反。

高二年级化学暑假作业试题2019 查字典化学网为大家提供了高二年级化学暑假作业试题的相关内容，以便于供大家参考和运用，接下来和小编一起加油哦!1.化学是人类利用自然资源、丰富物质世界的重要科学依据。

下列说法不正确的是( )A.我国许多城市已经推广使用清洁燃料以减少环境污染，如压缩天然气(CNG)、液化石油气(LPG)，这两类燃料的主要成分均是烃类B.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C.煤的综合利用的主要途径是通过煤的干馏、煤气化和煤液化而获得洁净的燃料和多种化工原料D.工业上利用金属活泼性不同，采用不同的冶炼方法冶炼金属，如电解法冶炼铝、热还原法冶炼铁、热分解法冶炼铜2.X、Y为短周期元素，X位于ⅠA族，X、Y可形成化合物X2Y。

下列说法不正确的是( ) A.两元素形成的化合物中原子个数比可能为1∶1 B.X的原子半径一定大于Y的原子半径C.X、Y的简单离子可能具有相同的电子层结构D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物3.物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)ΔH=+50.5 kJ·mol1，Ea=90.4 kJ·mol1。

下列图象合理的是( ) 4.反应A(g)+B(g)→C(g) ΔH，分两步进行：①A(g)+B(g)→X(g) ΔH1，②X(g)→C(g) ΔH2，反应过程中能量变化如图所示，E1表示A(g)+B(g)→X(g)的活化能，下列说法正确的是( )A.ΔH1=ΔH-ΔH2>0B.X是反应A(g)+B(g)→C(g)的催化剂C.E2是反应②的活化能D.ΔH=E1-E25.下列关于化学反应速率的说法中，正确的是( )①用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率②决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度. ③一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液。

高二化学暑假作业练习题及答案【一】1.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是( )A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C.p能级未成对电子最多的是Z元素D.X元素是电负性的元素解析:根据五种元素所处位置,X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。

P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大,A项错误;Z的阴离子比R原子多一个电子层,B项错误;W元素的p 能级上有3个未成对的电子,C项错误;X是所有元素中非金属性的元素,D项正确。

答案:D2.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是( )A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大B.根据主族元素正化合价与族序数的关系,推出卤族元素正价都是+7C.根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO解析:Al的第一电离能比Mg小,A错误;卤族元素中F没有正价,B 错误;Ar最外层已达8个电子稳定结构,电负性比Cl小很多,C错误;H2CO3的酸性强于HClO,所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO,离子方程式为CO2+ClO-+H2OHC+HClO,因此只有D项正确。

答案:D【二】1.下列有关电子云的叙述中,正确的是( )A.电子云形象地表示了电子在核外某处单位体积内出现的概率B.电子云直观地表示了核外电子的数目C.1s电子云界面图是一个球面,表示在这个球面以外,电子出现的概率为零D.电子云是电子绕核运动形成了一团带负电荷的云雾解析:为了形象地表示电子在原子核外空间的分布状况,人们常用小黑点的疏密程度来表示电子在原子核外出现概率的大小:点密集的地方,表示电子出现的概率大;点稀疏的地方,表示电子出现的概率小,这就是电子云。

高二暑假化学作业测试卷同窗们，骏马是跑出来的，强兵是打出来的。

希望大家在游玩的同时不要忘了学习。

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一、选择题(此题共7道小题)1.把新制的Cu(OH)2悬浊液参与到某病人的尿液中并微热，假设观察到白色沉淀，说明尿液中能够含有的物质是()A.食醋B.白酒C.食盐D.葡萄糖2.以下为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是()A.蛋白质B.油脂C.葡萄糖D.蔗糖3.如图是某仅含有C、H、O、N的无机物简易模型。

以下关于该无机物的说法正确的选项是()A.分子式为C3H8NO2B.在一定条件下，可以经过聚合反响生成高分子化合物C.不能和盐酸溶液反响D.不能和NaHCO3溶液反响生成CO24.有关自然产物水解的表达不正确的选项是()A.油脂水解可得丙三醇B.可用碘检验淀粉水解能否完全C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸D.纤维素水解和淀粉水解的最终产物不同5.有关油脂和蛋白质的说法正确的选项是A.都能溶于水B.都是高分子化合物C.都含有N元素D.都含有C、H、O三种元素6.市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中参与大批碱性蛋白酶以去除衣服中的汗渍、血渍及人体排放的蛋白质。

以下衣料中不能用加酶洗衣粉的是①棉织品②毛织品③腈纶织品④蚕丝织品⑤涤纶织品⑥锦纶织品A.①②③B.②④C.③④⑤D.③④⑥7.以下关于淀粉和纤维素的表达中，不正确的选项是A.它们是同分异构体B.它们都是自然高分子化合物C.它们都是混合物D.它们水解的最终产物都是葡萄糖二、填空题(此题共3道小题)8.某同窗停止淀粉水解实验.其顺序如下：在淀粉溶液中参与A的稀溶液后加热一段时间，取大批所得混合物，先参与B的稀溶液后再参与C的悬浊液，加热可得砖白色沉淀.(1)各步参与的试剂的化学式：A ，B ，C .(2)参与A溶液而不参与B溶液能否可以，其理由是(3)如何验证淀粉能否水解完全 .9.有A、B、C三种无色溶液，它们区分是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液中的一种，甲同窗做实验得出如下结论：①B能发作银镜反响;②A遇碘水变蓝色;③A、C均能发作水解反响，水解液均能发作银镜反响。

高中二年级暑假作业化学测试题反应达到平衡的标志是( )。

A.容器内压强是开始时的1.5倍B.容器内A、B、C物质的量浓度之比为2∶2∶1C.单位时间消耗0.2molA同时生成0.1 mol CD.容器内各物质的浓度不随时间变化5.下列说法完全正确的是( )。

A. 放热反应均是自发反应B。

ΔS 为正值的反应均是自发反应C. 物质的量增加的反应，ΔS 为正值D. 如果ΔH和ΔS 均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行6.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡发生移动的是( )。

A.反应混合物中各物质的浓度B.反应混合物的压强C.反应物的转化率D.正逆反应速率\7.反应：A(g)+3B(g) 2C(g);△HA. 正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动B. 正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动C. 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动D. 正反应速率和逆反应速率变小，平衡向逆反应方向移动8.下列反应达到平衡后增大压强或降低温度，平衡都向正反应方向移动的是( )。

A.N2O4(g)\2NO2(g); ΔH>0B.3O2(g)\2O3(g) ;ΔH>0C.H2(g)+I2(g)\2HI(g); ΔHD.3H2(g) + N2(g)\2NH3(g) ; ΔH9.在一定温度时，4 mol A在2 L的密闭容器中分解，达到平衡时，测得已有50%的A分\解成B和C，A(g) 2B(g)+ C(g)。

此温度时，该反应的平衡常数为( )。

A. 4 B。

3 C。

2 D。

110.\一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L-1;恒温将密闭容器的容积扩大两倍并再次达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol·L-1。

则下列叙述正确的是( )。