必修二有机化学方程式归纳+答案教学文案

高中化学人教版必修二有机化合物单元知识点总结甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。

CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。

）实验室制甲烷CH3COONa+Na OH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。

CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）苯和氢气C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O （条件为浓硫酸170摄氏度）两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2C H3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)乙醇和乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸和镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸和氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2）2Ca+H2O乙酸和氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛和新制的氢氧化铜H CHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO＋2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）乙炔的实验室制法：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 （条件是CaO 加热）实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑工业制取乙醇：C2H4+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）乙醛的制取乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)乙烯氧化法：2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热)乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热）乙酸的制取乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温）加聚反应：乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）氧化反应：甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O （条件为点燃）乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）乙醛的催化氧化：CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl（条件都为光照。

必修二有机化学方程式归纳一．写出下列反应的方程式（除燃烧外，有机物必须用结构简式表示）1.甲烷与氯气混合光照CH 4+Cl 2 CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2 CH 2Cl 2+HClCH 2Cl 2+Cl 2 CHCl 3+HCl CHCl 3+Cl 2 CCl 4+HCl2.乙烯通入溴水（或通入溴的CCl 4溶液）中CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2BrCH 2Br3.乙烯与水反应 CH 2 = CH 2 + H 2O CH 3CH 2OH4.乙烯与溴化氢反应CH 2 = CH 2 + HBr CH 3CH 2Br5.乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯CH ≡CH + HCl H 2C = CHCl6.苯和浓硝酸反应 + HO －NO 2 NO 2 +H 2O7.苯和液溴反应+ Br 2 Br + HBr8.苯和氢气反应+ 3H 2 9.某烃燃烧 CxHy+（x+y/4）O 2 xCO 2+y/2H 2O10.乙醇与钠反应2C 2H 5OH+2Na 2CH 3COONa+H 2↑11.乙醇催化氧化2CH 3CH 2OH+O 2 2CH 3CHO+2H 2O 12.乙醛氧化成乙酸2CH 3CHO + O 2 2CH 3COOH13.银镜反应 CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O 光照 光照 光照 光照 催化剂 催化剂 催化剂浓H 2SO 450-60℃ Fe 催化剂 加热、加压点燃 Cu △催化剂水浴加热14.乙醛与新制氢氧化铜反应 CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa+Cu 2O ↓+2H 2O15.乙酸与钠反应2CH 3COOH+2Na CH 3COONa+H 2↑16.乙酸与碳酸钠反应2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑17.乙酸与氢氧化铜反应2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O18.乙酸与乙醇酯化反应 CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 19.乙酸乙酯在酸性条件下水解CH 3COOC 2H 5+H 2O ⇋ CH 3COOH+ C 2H 5OH 20.乙酸乙酯在碱性条件下水解 CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH 21.硬脂酸甘油酯与烧碱混合加热C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH C 17H 35COO-CH +3NaOH 3 C 17H 35COONa+CH-OH C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH水浴加热 催化剂 △稀硫酸 △△△。

必修二有机化学方程式归纳班级____________________________ 姓名 _________________________ 一•写出下列反应的方程式（除燃烧外，有机物必须用结构简式表示）1.甲烷与氯气混合光照光照光照CH4+CI2 k CH3CI+HCI CH3CI+CP CH2CI2 + HCI光照光照CH2CI2+CI 2 CHCI3+HCI CHCI3+CI 厂CCI4+HCI2•乙烯通入溴水（或通入溴的CCI4溶液）中CH2 = CH 2 + Br 2_ CH 2BrCH 2Br3•乙烯与水反应催化剂CH2 = CH 2 + H 20 —CH3CH2OH4. 乙烯与溴化氢反应催化剂CH2 = CH 2 + HBr 〜CH s CH z Br5. 乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯催化剂CH 毛H + HCI 一H2C = CHCI6.苯和浓硝酸反应浓H2SO4—+ H0- NO250-60 C —N02 +H207.苯和液溴反应Fe8.苯和氢气反应+ 3H:一【+ Br2 一一一Br + HBr催化剂_ O加热、加压9. 某烃燃烧CxHy+ (x+y/4 ) OT xCO2+y/2H 2O点燃10. 乙醇与钠反应11. 乙醇催化氧化Cu2CH 3CH 2OH+O g 2CH 3CHO+2H 2O12. 乙醛氧化成乙酸催化剂2CH 3CHO + O 2 — 2CH 3COOH13. 银镜反应 CH 3CHO+2Ag(NH 3)2。

卄 CH 3COONH 4+2Ag J+3NH 3+H 2OCH 3CHO+2C U (OH) 2+NaOH -kCH s COONa+Cu 2O >2H 2O15. 乙酸与钠反应 2CH 3COOH+2Na 〜16. 乙酸与碳酸钠反应2CH 3COOH+Na 2COL17. 乙酸与氢氧化铜反应2CH 3COOH + Cu(OH) 2 k(CH 3COO) 2Cu + 2H 2O 18. 乙酸与乙醇酯化反应 催化剂CH 3COOH+CH 3CH 2OH △CH 3COOCH 2CH 3+H 20 19. 乙酸乙酯在酸性条件下水解稀硫酸CH 3COOC 2H 5+H 2O A ? CH 3COOH+ C 2H 5OH20. 乙酸乙酯在碱性条件下水解 △CH 3COOCH 2CH 3+NaOH 一CH 3COONa+CH 3CH 2OH21. 硬脂酸甘油酯与烧碱混合加热 2C 2H 5OH+2Na2CH 3COONa+H 2 f 水浴加热14.乙醛与新制氢氧化铜反应水浴加热CH 3COONa+H 2 f 2CH 3COONa+H 2O+CO 2 fC17H35COO-CH 2 △[CH2-0HC17H35COO-CH +3NaOH 3 C i7H35COONa+CH-OH C17H35COO-CH 2CH 2-OHTHANKS !!!致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习课件等等打造全网一站式需求欢迎您的下载，资料仅供参考。

人教版化学必修二全册课后习题答案必修2 答案化学必修二全册课后习题答案:P1161(1;1;Cs;Li;7; 1;F;F。

2(C 3(C 4(A 5((1)3Li7 3Li; (2) 6C 7N;(3)11Na 12Mg。

6(7(8(略 9( 4Li+O214142324点燃2Li2O10((1)甲 C 二 IVA ;乙 O 二 VIA;丙 Na 三 IA; 丁 Al 三 IIIA (2)甲与乙 :C+O2点燃CO2 乙与丙:4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2?Na2O2乙与丁:4Al+3O2?2Al2O3。

11(12(略P191(减小;减弱;增强;Na;NaOH;Al(OH)3;HClO4。

2(B 3(C 4((1)金属性K，Na (2)金属性Al，B (3)非金属性Cl，P (4)非金属性Cl，S (5)非金属性O，S 5((1)酸性 HNO3，H3PO4(2)碱性 Ca(OH)2 ，Mg(OH)2 (3)碱性Mg(OH)2 ，Al(OH)3 6(略 7((1)钡比铍剧烈;(2)钡应该用煤油液封后密封保存。

8((1)X:碳元素 Y:氧元素 Z:钠元素 W:铝元素;(2)画出其原子结构示意图，电子层数等于周期数，最外层电子数=族序数;(3)C+O2点燃CO2?4Na+O2=2Na2O 或者 2Na+O2 4Al+3O2?Na2O22Al2O3。

9(锗、锡、铅在元素周期表中的位置为依次同一主族从上到下的位置，最外层电子数相同而电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，所以金属的活泼性依次增强，所以被氧化越来越易，碱性越来越强。

10(略。

11(7个电子层，最外层电子数为6;第七周期，第VIA族;金属元素。

P241(略2(C 3(D 4(D5(共价键是原子之间通过共用电子对形成的作用力，形成时没有电子的得失，只可能有电子对的偏移。

离子键是阴阳离子之间的静电力的作用，形成时可能有电子的得失。

第1课时 甲烷的性质1．了解有机化合物的概念。

2．掌握甲烷的分子结构，了解甲烷的物理性质及存在、用途。

3．掌握甲烷的化学性质，认识取代反应的特点。

1．有机物指的是绝大部分含碳元素的化合物，也有少量含该元素的化合物为无机物，如 CO 、CO 2、H 2CO 3及碳酸盐等。

其中只含碳、氢元素的化合物称为烃，最简单的烃是甲烷。

生活、生产中常见的有机物有糖类、油脂和蛋白质等。

2．甲烷是一种无色、无味的气体 ，密度比空气小 ，极难溶于水。

在自然界中，甲烷存在于天然气、沼气、油田气和煤矿坑道气中。

“西气东输”工程中的气体主要是甲烷，发生瓦斯爆炸的主要气体是甲烷。

3．甲烷的分子式为CH 4，电子式为，结构式为，甲烷的4个C －H 键的长度和强度相同，夹角相等，具有正四面体结构。

4．写出下列反应的化学方程式(1)甲烷与氧气的反应：CH 4＋2O 2――→点燃CO 2＋2H 2O 。

(2)甲烷与氯气的反应：CH 4＋Cl 2――→光CH 3Cl ＋HCl 、CH 3Cl ＋Cl 2――→光CH 2Cl 2＋HCl 、CH 2Cl 2＋Cl 2――→光CHCl 3＋HCl 、 CHCl 3＋Cl 2――→光CCl 4＋HCl 。

[新知探究]1．已知甲烷的密度在标准状况下是0.717 g/L ，含碳75%，含氢25%，利用这些数据怎样确定它的分子式？提示：甲烷的摩尔质量为M ＝22.4 L/moL ×0.717 g/L ＝16 g/moL1 mol 甲烷气体中含碳原子的物质的量：16 g/moL×1 mol×75%12 g/moL＝1 mol，1 mol甲烷气体中含氢原子的物质的量：16 g/moL×1 mol×25%1 g/moL＝4 mol，所以甲烷的分子式为CH4。

2．实验测得甲烷分子中4个C－H键完全相同，每相邻的两个C－H键之间的夹角为109°28′，你能判断出甲烷分子的空间结构吗？提示：甲烷分子的空间结构是正四面体；分子中碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于正四面体的四个顶点上。

高一化学必修2教材课后习题整理（含答案）及化学方程式总结（含默写版）第一章课后习题专练一、选择题1、下列元素中不属于主族元素的是（）A、磷B、铁C、碘D、钙2、放射性同位素钬16667Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A、99B、67C、166D、323、下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A、被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大B、单质的颜色随核电荷数的增加而加深C、它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D、它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强4、元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）A、左下方区域的金属元素B、右上方区域的非金属元素C、稀有气体元素D、金属和非金属元素分界线附近的元素5、根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（）A、砹的氢化物不稳定B、硒化氢比硫化氢稳定C、氢氧化锶比氢氧化钙的碱性强D、铍的原子失电子能力比镁弱6、下列物质中，只含有非极性共价键的是（）A、NaOHB、NaClC、H2SD、H27、下列关于化学键的说法中不正确的是（）A、化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合B、非极性键不是化学键C、化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成D、化学键是一种作用力8、下列物质中，有极性共价键的是（）A、单质碘B、溴化钾C、水D、氯化镁9、雷雨天闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是（）A、O2和O3互为同位素B、O2和O3的相互转化是物理变化C、等物质的量的O2和O3含有相同的质子数D、在相同的温度与压强下，等体积的O2和O3含有相同的分子数10、下列关于铷的叙述中正确的是（）A、它位于周期表的第四周期、第ⅠA族B、在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高C、氢氧化铷是弱碱D、硝酸铷是离子化合物11、下列实验中，不能观察到明显的变化的是（）A、把氯气通入FeCl2溶液中B、把绿豆大的钾投入水中C、把溴水滴加到KI淀粉溶液中D、把一段打磨过的镁带放入少量冷水中12、某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）A、H2XO3B、HXO3C、H3XO4D、H2XO4二、填空题13、下表列出了A-R9种元素在周期表中的位置（1）这9种元素分别为A B C D E F G H R其中化学性质最不活泼的是（2）D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为（4）F元素氢化物的化学式是，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是，所得溶液的pH 7。

必修二有机化学方程式归纳答案Standardization of sany group #QS8QHH-HHGX8Q8-GNHHJ8-HHMHGN#必修二有机化学方程式归纳班级___________________________ 姓名_______________________一．写出下列反应的方程式（除燃烧外，有机物必须用结构简式表示）1.甲烷与氯气混合光照CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl2.乙烯通入溴水（或通入溴的CCl4溶液）中CH2= CH2+ Br2CH2BrCH2Br3.乙烯与水反应CH2= CH2+ H2O CH3CH2OH4.乙烯与溴化氢反应CH2= CH2+ HBr CH3CH2Br5.乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯CH≡CH + HCl H2C = CHCl6.苯和浓硝酸反应－NO2NO2+H2O7.苯和液溴反应+ Br2Br + HBr8.苯和氢气反应+ 3H29.某烃燃烧CxHy+（x+y/4）O2xCO2+y/2H2O10.乙醇与钠反应2C2H5OH+2Na 2CH3COONa+H2↑11.乙醇催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O12.乙醛氧化成乙酸2CH3CHO + O22CH3COOH13.银镜反应光照光照光照光照催化剂催化剂催化剂浓H2SO450-60Fe催化剂加热、加压点燃Cu△催化剂水浴加热CH 3CHO+2Ag(NH 3)2OH CH 3COONH 4+2Ag ↓+3NH 3+H 2O14.乙醛与新制氢氧化铜反应 CH 3CHO+2Cu(OH)2+NaOH CH 3COONa+Cu 2O ↓+2H 2O15.乙酸与钠反应2CH 3COOH+2Na CH 3COONa+H 2↑16.乙酸与碳酸钠反应2CH 3COOH+Na 2CO 3 2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑17.乙酸与氢氧化铜反应2CH 3COOH + Cu(OH)2 (CH 3COO)2Cu + 2H 2O18.乙酸与乙醇酯化反应 CH 3COOH+CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O 19.乙酸乙酯在酸性条件下水解CH 3COOC 2H 5+H 2O CH 3COOH+ C 2H 5OH 20.乙酸乙酯在碱性条件下水解 CH 3COOCH 2CH 3+NaOH CH 3COONa+CH 3CH 2OH21.硬脂酸甘油酯与烧碱混合加热C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH C 17H 35COO-CH +3NaOH 3 C 17H 35COONa+CH-OH C 17H 35COO-CH 2 CH 2-OH 水浴加热 催化剂稀硫酸 △△ △。

新课标高一必修2化学方程式总汇第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应（点燃）P6Na与O2反应（点燃）P6Na与H2O反应：P6K与H2O反应：P6Na2O2与H2O反应：Na2O2与CO2反应：2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应P8 、、卤素单质与H2O反应：F2Cl2卤素单质与NaOH溶液反应：Cl23、卤素单质间的置换反应：（1）氯水与溴化钠溶液反应：P9（2）氯水与碘化钾溶液反应：P9（3）溴水与碘化钾溶液反应：P94、Mg与H2O反应：P165、Na与Cl2、反应（点燃）：6、用电子式表示氯化钠的形成过程：P22用电子式表示氯分子的形成过程：P22用电子式表示氯化氢的形成过程：P22用电子式表示下列分子：P22H2N2H2OCO2CH4C2H4H2O2Na2O2NH4Cl Ba(OH)2第二章化学反应与能量1、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应P342、稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式3、原电池原理典型的原电池（Zn-Cu原电池），电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。

负极（锌）：（氧化反应）正极（铜）：（还原反应）总反应离子方程式：P4134、H2O2在催化剂作用下受热分解：P485、高炉炼铁：P506、常用可逆反应：氮气、氢气合成氨NO2与N2O4的转化SO2的催化氧化H2与I2(g) 反应氯气与水反应第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P61（2）取代反应（与Cl2在光照条件下的反应，生成四种不同的取代物）：P62①②③④2、乙烯的主要化学性质（1）氧化反应（与O2的反应）：P68（2）加成反应（与Br2的反应）：P68生成物的名称(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P68①②③（4）聚合反应：(乙烯制聚乙烯) P97 ①(氯乙烯制聚氯乙烯)②3、苯的主要化学性质: P69~70（1）氧化反应（与O2的反应）：（2）取代反应①与Br2的反应：②苯与硝酸（用HONO2表示）发生取代反应，生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。

新课标高一必修2化学方程式总汇第一章物质结构元素周期律1、Li与O2反应(点燃P6Na与O2反应(点燃P6Na与H2O反应:P6K与H2O反应:P6Na2O2与H2O反应:Na2O2与CO2反应:2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应P8 、、卤素单质与H2O反应:F2Cl2卤素单质与NaOH溶液反应:Cl23、卤素单质间的置换反应:(1氯水与溴化钠溶液反应:P9(2氯水与碘化钾溶液反应:P9(3溴水与碘化钾溶液反应:P94、Mg与H2O反应:P165、Na与Cl2、反应(点燃:6、用电子式表示氯化钠的形成过程:P22用电子式表示氯分子的形成过程:P22用电子式表示氯化氢的形成过程:P22用电子式表示下列分子:P22H2N2H2OCO2CH4C2H4H2O2Na2O2NH4Cl Ba(OH2第二章化学反应与能量1、Ba(OH2·8H2O与NH4Cl的反应P342、稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的热化学方程式3、原电池原理典型的原电池(Zn-Cu原电池,电子流动方向:由锌经过外电路流向铜。

负极(锌:(氧化反应正极(铜:(还原反应总反应离子方程式:P4134、H2O2在催化剂作用下受热分解:P485、高炉炼铁:P506、常用可逆反应:氮气、氢气合成氨NO2与N2O4的转化SO2的催化氧化H2与I2(g 反应氯气与水反应第三章有机化合物1、甲烷的主要化学性质(1氧化反应(与O2的反应:P61(2取代反应(与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物:P62 ①②③④2、乙烯的主要化学性质(1氧化反应(与O2的反应:P68(2加成反应(与Br2的反应:P68生成物的名称(3乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:P68①②③(4聚合反应:(乙烯制聚乙烯 P97 ①(氯乙烯制聚氯乙烯②3、苯的主要化学性质: P69~70(1氧化反应(与O2的反应:(2取代反应①与Br2的反应:②苯与硝酸(用HONO2表示发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。