化学方程式Microsoft Word 文档

化学方程式大全1, 氧化性：F2 + H2 === 2HF2F2 +2H2O===4HF+O2F2 +Cl2 (等体积)===2ClFCl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2Cl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O42S+C===CS2S+Fe===FeS3S+2Al===Al2S3N2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+6Na===2Na3N2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NOC+2Cl2===CCl42C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O二，金属单质（Na，Mg，Al，Fe）的还原性4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22 高中化学方程式大全2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H22Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化)Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+Cu三, 非金属氢化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3)1,还原性:4HCl(浓)+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g)+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2(足量)===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO(稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧)===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO(用氨清除NO)2,酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）3，碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H23 高中化学方程式大全氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾)SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3,与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用:SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3(这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥,SO2循环作原料气)SO2+Ca(OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)SO3+MgO===MgSO4SO3+Ca(OH)2===CaSO4+H2OCO2+2NaOH(过量)===Na2CO3+H2OCO2(过量)+NaOH===NaHCO3CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2CO2+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO===CaSiO3SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3===Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3===CaSiO3+CO2五,金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O2,氧化性:Na2O2+2Na===2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al. 一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2===2Fe+3H2O (制还原铁粉)Fe3O4+4H2===3Fe+4H2O3,与水的作用:Na2O+H2O===2NaOH2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2 ;2H2O2===2H2O+O2. H2O2的制备可利用类似的反应: BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)MgO+H2O===Mg(OH)2 (缓慢反应)4,与酸性物质的作用:Na2O+SO3===Na2SO4Na2O+CO2===Na2CO3Na2O+2HCl===2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2MgO+SO3===MgSO4MgO+H2SO4===MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O(Al2O3是两性氧化物:Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O)FeO+2HCl===FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O六,含氧酸1,氧化性:3HClO+HI===HIO3+3HClHClO+H2SO3===H2SO4+HClHClO+H2O2===HCl+H2O+O2(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但浓,热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+C===CO2+2SO2+2H2O2H2SO4(浓)+S===3SO2+2H2OH2SO4+Fe(Al) 室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe===Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2H2SO4(浓)+Cu===CuSO4+SO2+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2+Br2+2H2OH2SO4(浓)+2HI===SO2+I2+2H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H22H2SO3+2H2S===3S+2H2O4HNO3(浓)+C===CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S===H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P===H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe===Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe===Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2===2H2SO4H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸性:H2SO4(浓)+NaCl===NaHSO4+HClH2SO4(浓) +2NaCl===Na2SO4+2HCl2HNO3+CaCO3===Ca（NO3）2+H2O+CO2（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，（SO2）等还原性气体）4，不稳定性：2HClO===2HCl+O24HNO3===4NO2+O2+2H2OH2SO3===H2O+SO2H2CO3===H2O+CO2七，碱低价态的还原性：4Fe（OH）2+O2+2H2O===4Fe（OH）3与酸性物质的作用：2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2ONaOH+SO2（足量）===NaHSO32NaOH+SiO2===NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3===2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2===NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3===Al（OH）3+3NaClNaOH+Al（OH）3===NaAlO2+2H2O（AlCl3和Al（OH）3哪个酸性强？）NaOH+NH4Cl===NaCl+NH3+H2OMg（OH）2+2NH4Cl===MgCl2+2NH3.H2OAl(OH)3+NH4Cl 不溶解3,不稳定性:Mg(OH)2===MgO+H2O2Al(OH)3===Al2O3+3H2O2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2OCu(OH)2===CuO+H2O八,盐1,氧化性:2FeCl3+Fe===3FeCl22FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版)2FeCl3+Zn===2FeCl2+ZnCl2Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4(较难反应)2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I25 回复：高中化学方程式大全FeCl2+Mg===Fe+MgCl22,还原性:2FeCl2+Cl2===2FeCl33Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2===2Na2SO43,与碱性物质的作用:MgCl2+2NH3.H2O===Mg(OH)2+NH4ClAlCl3+3NH3.H2O===Al(OH)3+3NH4ClFeCl3+3NH3.H2O===Fe(OH)3+3NH4Cl4,与酸性物质的作用:Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO23Na2CO3+2AlCl3+3H2O===2Al(OH)3+3CO2+6NaCl3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3+3CO2+6NaCl 3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3+3CO23NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3+3CO23Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3+3H2S3NaAlO2+AlCl3+6H2O===4Al(OH)35,不稳定性:Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S+SO2+H2ONH4Cl===NH3+HClNH4HCO3===NH3+H2O+CO22KNO3===2KNO2+O22Cu(NO3)3===2CuO+4NO2+O22KMnO4===K2MnO4+MnO2+O22KClO3===2KCl+3O22NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2===CaCO3+H2O+CO2CaCO3===CaO+CO2MgCO3===MgO+CO2。

氮循环的有关化学方程式Microsoft Word 文档(2)氮循环的有关化学方程式1.一氧化氮与氧气的反响 2NO+O2=== 2NO22.二氧化氮与水的反响 3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO3.氮气与氢气的反响N2+3H2========= 2NH3 4.氨气与水的反响 NH3+H2O==== NH3·H2O 5.氨气与盐酸的反响 NH3+HCl==== NH4Cl 6.氨气与硫酸的反响 2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO47.氨气与强酸的离子的反响 NH3+H+==== NH4+8.氨的催化氧化的反响 4NH3+5O2====== 4NO+6H2O 9.碳酸氢铵加热的反响NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O 10.氯化铵加热的反响 NH4Cl==== NH3↑+HCl↑ 11.碳酸铵加热的反响 (NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O14.氯化铵与氢氧化钙的反响 2NH4Cl+ Ca(OH)2==== CaCl2+2NH3↑+2H2O 13.氯化铵与氢氧化钠的反响 NH4Cl+ NaOH==== NaCl+NH3↑+H2O 14.碳酸氢铵与氢氧化钠的反响 NH4HCO3+2NaOH==== Na2CO3+NH3↑+2H2O 15.碳酸氢铵与氢氧化钙的反响NH4HCO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+NH3↑+2H2O 16.硝酸的分解的反响4HNO3========= 4NO2↑+O2↑+2H2O 17.铜与浓硝酸的反响 Cu+4HNO3(浓)==== Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 18.铜与稀硝酸的反响 3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 19铁与浓硝酸的反响 Fe+6HNO3(浓)====Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O 20.铁与稀硝酸的反响 Fe+4HNO3(稀)==== Fe(NO3)3+NO ↑+2H2O 21.碳与浓硝酸的反响 C+4HNO3(浓)==== CO2↑+4NO2↑+2H2O 22.一氧化氮与氧气和水的反响 4NO+3O2+2H2O==== 4HNO3 23.二氧化氮与氧气和水的反响 4NO2+O2+2H2O==== 4HNO3 24.氨气(过量)与氯气的反响 8NH3+3Cl2====6NH4Cl+N2 25.氨气(少量)与氯气的反响 2NH3+3Cl2==== 6HCl+N2 26.二氧化氮生成四氧化二氮的反响 2NO2==== N2O4氮循环的有关化学方程式1.一氧化氮与氧气的反响：2.二氧化氮与水的反响：3.氮气与氢气的反响：4.氨气与水的反响：5.氨气与盐酸的反响：6.氨气与硫酸的反响：7.氨气与强酸的离子的反响：8.氨的催化氧化的反响：9.碳酸氢铵加热的反响： 10.1/ 2氯化铵加热的反响： 11.碳酸铵加热的反响： 14.氯化铵与氢氧化钙的反响： 13.氯化铵与氢氧化钠的反响： 14.碳酸氢铵与氢氧化钠的反响： 15.碳酸氢铵与氢氧化钙的反响： 16.硝酸的分解的反响： 17.铜与浓硝酸的反响： 18.铜与稀硝酸的反响： 19铁与浓硝酸的反响 20.铁与稀硝酸的反响： 21.碳与浓硝酸的反响： 22.一氧化氮与氧气和水的反响： 23.二氧化氮与氧气和水的反响： 24.氨气(过量)与氯气的反响： 25氨气(少量)与氯气的反响： 26.二氧化氮生成四氧化二氮的反响：2/ 2。

优质解答1、硝酸银与盐酸及可溶性盐酸盐溶液：Ag++Cl-=AgCl↓2、钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑3、钠与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑4、过氧化钠与水反应：2Na2O+2H2O=4Na++4OH–+O2↑5、碳酸氢盐溶液与强酸溶液混合：HCO3-+H+=CO2↑+H2O6、碳酸氢盐溶液与醋酸溶液混合：HCO3-+CH3COOH=CO2↑+H2O+CH3COO-7、氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓8、向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠：2HCO3-+Ca2++2OH–=CaCO3↓+2H2O+CO32–9、向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O10、澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++OH–+HCO3-=CaCO3↓+H2O11、澄清石灰水通入少量CO2：Ca2++2OH–+CO3=CaCO3↓+H2O12、澄清石灰水通入过量CO2：OH–+CO2=HCO3-13、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：Ca2++2OH–+2HCO3-=CaCO3↓+CO32–+2H2O14、碳酸氢钠溶液与过量石灰水反应：HCO3-+OH–+Ca2+=CaCO3↓+H2O15、等物质的量氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH–+NH4++HCO3-=BaCO3↓+H2O+NH3•H2O16、碳酸钠溶液与盐酸反应：CO32–+H+=HCO3- 或CO32–+2H+=CO2↑+H2O17、向氢氧化钠溶液中通入少量的CO2¬：CO2+2OH–=CO32–+H2O18、过量的CO2通入氢氧化钠溶液中：CO2+OH–=HCO3-19、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++HCO3-+2OH–=NH3↑+CO32–+2H2O20、碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O21、碳酸钙与醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O22、澄清石灰水与稀盐酸反应：H++OH–=H2O23、磷酸溶液与少量澄清石灰水：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4–24、磷酸溶液与过量澄清石灰水：2H3PO4+3Ca2++6OH–=Ca3(PO4)2↓+6H2O25、碳酸镁溶于强酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O26、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+Mg2++SO42–=BaSO4↓+Mg(OH)2↓27、硫酸溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2++2OH–+2H++SO42–=BaSO4↓+2H2O28、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至中性：2H++SO42–+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓29、硫酸氢钠溶液与氢氧化钡反应至硫酸根完全沉淀：H++SO42–+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O30、硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钡溶液：2Al3++3SO42–+8OH–+3Ba2+=3BaSO4↓+2AlO2–+4H2O31、氢氧化镁与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O32、铝跟氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑33、物质的量之比为1：1NaAl合金置于水中：Na+Al+2H2O=Na++AlO2–+2H2↑34、氧化铝溶于强碱溶液：Al2O3+2OH–=2AlO2–+H2O35、氧化铝溶于强酸溶液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O36、氢氧化铝与氢氧化钠溶液：Al(OH)3+OH–=AlO2–+2H2O37、氢氧化铝与盐酸溶液反应：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O38、硫酸铝溶液与碳酸氢钠溶液：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+CO2↑39、硫酸铝溶液与碳酸钠溶液：2Al3++3CO32–+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑40、氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+41、明矾溶液加热水解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+42、氯化铝溶液与偏铝酸钠溶液：Al3++3AlO2–+6H2O=4Al(OH)3↓43、偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：Fe3++3AlO2–+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓44、偏铝酸钠溶液中加入少量盐酸：AlO2–+H++H2O=Al(OH)3↓45、偏铝酸钠溶液中加入过量盐酸：AlO2–+4H+=Al3++2H2O46、偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：AlO2–+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑47、金属铁溶于盐酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑48、铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+49、铜与氯化铁溶液反应：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+50、硫化亚铁与盐酸反应：FeS+H+=Fe2++H2S↑51、硫化钠与盐酸反应：S2–+2H+=H2S↑52、硫化钠溶液中加入溴水：S2–+Br2=S↓+2Br–53、氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–54、向硫酸铁的酸性溶液中通入足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+55、氯化铁溶液中滴加少量硫化钠溶液：2Fe3++S2–=S↓+2F e2+56、硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液：2Fe3++3S2–=S↓+2FeS↓57、氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液：2Fe3++2I–=2Fe2++I258、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3++3OH–=Fe(OH)3↓59、氯化铁溶液跟过量氨水反应：Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+60、氯化铁溶液与硫氰化钾溶液： Fe3++3SCN–=Fe(SCN)361、氯化铁溶液跟过量锌粉反应： 2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+62、锌与稀硫酸： Zn+2H+=Z n2++H2↑63、锌与醋酸： Zn+2CH3COOH=CH3COO–+Zn2++H2↑64、锌与氯化铵溶液：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑65、氯化铁溶液加入碘化钾溶液： 2Fe3++2I-=2Fe2++I266、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O67、硫酸亚铁溶液中加用硫酸酸化的高锰酸钾溶液：5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O68、四氧化三铁溶于浓盐酸： Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O69、氧化铁溶于盐酸： Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O70、氧化铁溶于氢碘酸溶液： Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O71、用氯化铁与沸水反应制氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+72、向溴化亚铁溶液通入足量的氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-73、向溴化亚铁溶液通入少量氯气： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-74、向碘化亚铁溶液通入足量氯气： 2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-75、向碘化亚铁溶液通入少量氯气： 2I-+Cl2=I2+2Cl-76、碘化钾溶液中加入氯水： 2I-+Cl2=I2+2Cl-77、碘化钾溶液中加入过量氯水： I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-78、溴化钠溶液中加入氯水： 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-79、亚硫酸溶液中加入氯水： H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-80、亚硫酸溶液中加入氯化铁： H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-81、亚硫酸溶液中加入双氧水： H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-82、氯气通入水中： Cl2+H2O=H++Cl-+HClO83、氯气通入碳酸氢钠溶液中： Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO84、亚硫酸钠溶液中加入溴水： SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+85、亚硫酸钠溶液中加入双氧水： SO32-+H2O2=SO42-+2H2O86、二氧化硫通入溴水中： SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-87、单质铁溶于过量稀硝酸中(NO)：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O88、过量单质铁溶于稀硝酸中(NO)：3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O89、单质铜与稀硝酸反应： 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O90、单质铜与浓硝酸反应： Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O91、铜片插入硝酸银溶液： 2Ag++Cu=2Ag+Cu2+92、用氨水吸收少量SO2： SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-93、用氨水吸收过量的SO¬2 ： SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-94、稀硝酸中通入SO2： 3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42-+2NO↑+4H+95、浓硝酸中通入SO2： SO2+2NO3-=SO42-+2NO2↑96、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4++OH- NH3↑+H2O97、向次氯酸钙溶液中通入SO2： Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+2H+98、用碳酸钠溶液吸收过量SO2： CO32-+H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3-99、硫酸铜溶液中通入硫化氢：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、硫酸铜溶液中加入硫化钠溶液：S2-+Cu2+=CuS↓101、电解饱和食盐水： 2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑102、电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+103、电解氯化铜溶液： Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑104、电解熔融氯化钠： 2Na++2Cl-(熔融) 2Na+Cl2↑105、电解熔融氧化铝： 4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑106、二氧化锰与浓盐酸共热： MnO2+2Cl-+4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O107、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O108、氯气通入热的氢氧化钾溶液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O109、次氯酸钙溶液通入过量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-110、次氯酸钠溶液中加入浓盐酸： ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O111、氯酸钾与浓盐酸： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O112、硫化钠、亚硫酸钠混合液中加入稀硫酸：2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O113、NO2溶于水： 3NO2+H2O=2H++NO3-+NO↑114、NO2通入亚硫酸钠溶液： SO32-+NO2=SO42-+NO↑115、硫化钠的第一步水 S2-+H2O HSO3-+OH-116、碳酸钠的第一步水 CO32-+H2O HCO3-+OH-117、氯化钡溶液与硫酸反应： Ba2++SO42-=BaSO4↓118、硫溶于热的氢氧化钠溶液： 3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O119、醋酸钡溶液与硫酸反应：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42-=BaSO4↓+2CH3COOH 120、醋酸与氢氧化钾溶液反应： CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O121、醋酸与氨水反应：CH3COOH+NH3•H2O=CH3COO-+NH4++2H2O122、苯酚溶于氢氧化钠溶液： C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O123、苯酚与氯化铁溶液反应： 6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+ 124、苯酚钠溶于醋酸溶液： C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-125、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-126、碳酸钠溶液中加入过量苯酚：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-127、碳酸钙跟甲酸反应：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2↑+H2O+HCOO-128、甲酸钠跟盐酸反应： HCOO-+H+=HCOOH129、小苏打溶液与甲酸溶液反应：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-130、Na2C2O4溶液中加入酸性高锰酸钾溶液：5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O131、酸性高锰酸钾溶液与双氧水：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O 132、酸性氯化亚铁溶液与双氧水：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O133、SO2通入酸性高锰酸钾溶液：5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+ 134、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液生成CO2：5C2H4+12MnO4-+36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O135、乙酸乙酯与氢氧化钠溶液：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3 136、硬脂酸甘油酯与氢氧化钠溶液：(C17H35COO)3(C3H5O3)+3OH-=3C17H35COO-+CH2(OH)CH(OH)CH2OH 137、氯乙烷在氢氧化钠溶液中水CH3CH2Cl+OH-=CH3CH2OH+Cl-138、硝酸银溶液中滴入少量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+139、硝酸银溶液中滴加氨水至过量：Ag++2NH3•H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 140、葡萄糖发生银镜反应：CH2(OH)(CHOH)4CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-=CH2(OH)(CHOH)4COO-+NH4++3NH3+H2O+2Ag↓141、硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓142、硫酸铜溶液中加入少量氨水：Cu2++2NH3•H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+143、硫酸铜溶液中加入过量氨水：Cu2++4NH3•H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 144、硫酸锌溶液中加入少量氨水：Zn2++2NH3•H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+145、硫酸锌溶液中加入过量氨水：Zn2++4NH3•H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O第一章 卤素第一节 氯气1、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃2、22CuCl Cl Cu −−→−+点燃 3、32FeCl 2Cl 3Fe 2−−→−+点燃 4、HCl 2Cl H 22−−−−→−+点燃（光照）5、32PCl 2Cl 3P 2−−→−+点燃6、523PCl Cl PCl →+7、HClO HCl O H Cl 22+→+8、O H 2CaCl ClO Ca Cl 2OH Ca 222222++→+）（）（9、HClO 2CaCO O H CO ClO Ca 3222+↓→++）（10、O H NaCl NaClO Cl NaOH 222++→+ 11、↑++−→−+∆2222Cl O H 2MnCl MnO HCl 4 12、O H 8Cl 5KCl 2MnCl 2HCl 16KMnO 22224+↑++→+（浓） 13、2O HCl 2HClO 2+−−→−见光第二节 氯化氢 14、↑+→+HCl NaHSO SO H NaCl 442（浓） 15、↑+−→−+∆HCl SO Na NaCl NaHSO 424 16、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）（14、15结合） 17、33HNO AgCl AgNO HCl +↓→+18、33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓→+19、33KNO AgCl AgNO KCl +↓→+20、↑++→+2223CO O H CaCl CaCO HCl 2第三节 氧化还原反应21、O H Cu H CuO 22+−→−+∆22、O H 2NO 4CO HNO 4C 2223+↑+↑→+ 23、O H 3NO NH NO Zn 4HNO 10Zn 4234233++−→−+∆）（（极稀）24、4243324SO H 15PO H 6P Cu 5O H 24CuSO 15P 11++→++25、O H 3KCl Cl 3HCl 6KClO 223+↑→+（浓） 26、O H 3NO NH NO Mg 4HNO 10Mg 4234233++−→−+∆）（（极稀） 27、O H 31SO K SO Fe 9SO Cr SO H 31O Fe 6O Cr K 2423423424243722+++→++）（）（28、↑+↑+→++2223CO 3N S K S C 3KNO 2第四节 卤族元素29、HF 2F H 22→+30、HBr 2Br H 22→+31、HI 2I H 22→+32、22Br NaCl 2Cl NaBr 2+→+33、22I KCl 2Cl KI 2+→+34、22I KBr 2Br KI 2+→+35、33NaNO AgBr AgNO NaBr +↓→+36、33KNO AgI AgNO KI +↓→+37、2Br Ag 2AgBr 2+−−→−光照第二章 摩尔 反应热第一节 摩尔38、22CO O C →+39、↑+→+22H MgCl HCl 2Mg第二节 气体摩尔体积40、22H ZnCl HCl 2Zn +→+第三节 物质的量浓度41、O H 2SO Na SO H NaOH 224242+→+第四节 反应热42、kJ 5.393CO O C 22+−−→−+（气）（气）（固）点燃43、kJ 6.483O H 2O H 2222+→+（气）（气）（气）44、kJ 6.571O H 2O H 2222+→+（液）（气）（气）45、kJ 3.131H CO O H C 22-+−→−+∆（气）（气）（气）（固）第三章 硫 硫酸第一节 硫46、S Cu S Cu 22−→−+∆47、FeS S Fe −→−+∆48、S H H S 22−→−+∆49、2CS C S −−→−+高温50、22SO O S −−→−+点燃51、O H 3SO K S K 2KOH 6S 32422++−→−+∆第二节 硫的氢化物和氧化物52、↓+−→−∆S H S H 2253、2222SO 2O H 2(O 3S H 2+−−→−+点燃足）54、↓+−−→−+S 2O H 2(O S H 2222点燃不足）55、↓+−−→−+S 3O H 2SO S H 2222点燃56、HBr 2S Br S H 22+↓→+57、↑+→+S H FeCl HCl 2FeS 2258、4224SO H CuS S H CuSO +↓→+59、HAc 2PbS S H PbAc 22+↓→+60、O H NaHS NaOH S H 22+→+61、O H S Na NaOH NaHS 22+→+62、O H 2S Na NaOH 2S H 222+→+（60、61结合）63、HCl 2FeCl 2S FeCl 2S H 232++↓→+64、↑+→+S H FeSO FeS SO H 2442（稀）65、3222SO H O H SO ⇔+66、3OV 22SO 2O SO 252∆−−→←+67、4223SO H O H SO →+68、↑++→+22424232SO O H SO Na SO H SO Na69、O H SO Na NaOH 2SO 2322+→+70、32CaSO CaO SO →+71、O H CaSO OH Ca 2SO 2322+↓→+）（72、23232HSO Ca O H CaSO SO ）（→++73、O H 2S 3S H 2SO 222+↓→+74、42222SO H HCl 2O H 2Cl SO +→++75、42222SO H HBr 2O H 2Br SO +→++76、42424422SO H 2SO K MnSO KMnO 2O H 2SO 5++→++第三节 硫酸的工业制法77、↑+−−→−+23222SO 8O Fe 2O 11FeS 4高温78、3O V 22SO 2O SO 252∆−−→←+79、4232SO H SO O H →+第四节 硫酸 硫酸盐80、O H 2SO 2CO SO H 2C 22242+↑+↑−→−+∆（浓）81、O H 2SO 3SO H 2S 2242+↑−→−+∆（浓）82、O H 2SO PO H SO H P 224342+↑+−→−+∆（浓）83、O H 2SO S SO H S H 22422++−→−+∆（浓）84、O H 2SO CuSO SO H 2Cu 22442+↑+−→−+∆（浓）85、HCl 2BaSO SO H BaCl 4422+↓→+86、NaCl 2BaSO SO Na BaCl 4422+↓→+87、NaCl 2BaCO CO Na BaCl 3322+↓→+88、↑++→+2223CO O H BaCl HCl 2BaCO89、↑++→+222333CO O H NO Ba HNO 2BaCO ）（90、↑++→+2223232CO O H S Na SO H CO Na91、42232SO H 2O SO H 2→+92、42232SO Na 2O SO Na 2→+93、423CaSO 2O CaSO 2→+94、O H 6SO 3SO Fe SO H 6Fe 22234242+↑+−→−+∆）（（浓）95、OH SO Na SO Br SO H 2NaBr 22422242++↑+−→−+∆（浓） 96、↑+−→−+∆HCl 2SO Na SO H NaCl 24242（浓）97、O H 11C 12O H C 2SO H11221142+−−−→−浓第四章 碱金属第一节 钠98、O Na 2O Na 422→+99、222O Na O Na 2→+100、NaCl 2Cl Na 22−−→−+点燃101、S Na S Na 22−−→−+研磨102、↑+→+22H NaOH 2O H 2Na 2103、↑++→++242242H SO Na OH Cu CuSO O H 2Na 2）（第二节 钠的氧化物104、NaOH 2O H O Na 22→+105、↑+→+2222O NaOH 4O H 2O Na 2106、3222CO Na CO O Na →+107、232222O CO Na 2CO 2O Na 2+→+108、O H NaCl 2HCl 2O Na 22+→+109、↑++→+2222O O H 2NaCl 4HCl 4O Na110、O H CO NaCl 2HCl 2CO Na 2232+↑+→+111、O H CO NaCl HCl NaHCO 223+↑+→+112、O H CO CO Na NaHCO 222323+↑+−→−∆113、O H CO Na NaOH NaHCO 2323+−→−+∆ 114、O H 2CO Na CaCO OH Ca NaHCO 2232323++↓→+（少量））（ 115、O H NaOH CaCO OH Ca NaHCO 2323++↓→+（足量））（ 116、NaCl 2BaCO BaCl CO Na 3232+↓→+117、NaCl 2CaCO CaCl CO Na 3232+↓→+ 118、O H 2CO 2CaCl HCl 2HCO Ca 22223+↑+→+）（119、O H 2CO Na CaCO NaOH 2HCO Ca 232323++↓→+）（120、O H SO NaCl HCl NaHSO 223+↑+→+第三节 碱金属元素121、O Li 2O Li 422−−→−+点燃122、22KO O K −−→−+点燃 123、MX 2X M 22→+（M 表示氧族元素，X 代表卤族元素）124、MH 2H M 22→+125、↑+→+22H MOH 2O H 2M 2第五章 物质结构 元素周期律本章内容、性质特殊，所有化学反应方程式均融在其他章节中。

中学阶段单质及其化合物1、含钠的物质：钠Na 氧化钠Na2O 过氧化钠Na2O2 氢化钠NaH 氮化钠Na3N 氟化钠NaF 硫化钠Na2S 氯化钠NaCl 硫酸钠Na2SO4 硫酸氢钠NaHSO4亚硫酸钠Na2SO3 亚硫酸氢钠NaHSO3 硝酸钠NaNO3碳酸钠Na2CO3 碳酸氢钠NaHCO3醋酸钠NaAc 次氯酸钠NaClO 磷酸钠Na3PO4 磷酸氢钠Na2HPO4 磷酸二氢钠NaH2PO4 乙醇钠CH3CH2ONa偏铝酸钠NaAlO2氢氧化钠NaOH 苯酚钠C6H5ONa2、含镁的物质：镁 Mg 氧化镁MgO 氮化镁Mg3N2 氟化镁MgF 硫化镁MgS氯化镁MgCl2 硫酸镁MgSO4硝酸镁Mg(NO3)2碳酸镁MgCO3碳酸氢镁Mg(HCO3)2氢氧化镁Mg(OH)23、含铝的物质：铝Al 氧化铝Al2O3 硫化铝Al2S3氯化铝AlCl3 硫酸铝Al2(SO4)3硝酸铝Al(NO3)3 氢氧化铝Al(OH)3 明矾KAl(SO4)2·12H2O4、含铁的物质：铁Fe 氧化铁Fe2O3氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4氯化铁FeCl3氯化亚铁FeCl2硫酸铁Fe2(SO4)3 硫酸盐铁FeSO4 硝酸铁Fe(NO3)3氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化亚铁Fe(OH)2硫氰化铁Fe(SCN)35、含铜的物质：铜Cu 氧化铜CuO 氧化亚铜Cu2O 氢氧化铜Cu(OH)2 硫酸铜CuSO4 硝酸铜Cu(NO3)2 硫化亚铜Cu2S 氯化铜CuCl2 碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3 6、含银的物质银Ag 氧化银Ag2O 氢氧化银AgOH 氯化银AgCl 硫酸银Ag2SO4硝酸银AgNO3硫化银Ag2S 氢氧化二氨合银Ag(NH3)2OH7、含碳的物质碳C 一氧化碳CO 二氧化碳CO2 碳酸钙CaCO3 碳酸氢钙Ca(HCO3)2烷烃C n H2n+2 烯烃C n H2n 炔烃C n H2n-2 芳香烃C n H2n-6碳酸钾K2CO3 碳酸氢钾KHCO38、含氮的物质氮气N2一氧化氮NO 二氧化氮NO2 四氧化二氮N2O4 氨气NH3五氧化二氮N2O5 一水合氨NH3· H2O 硝酸钾KNO3氯化铵NH4Cl 硝酸铵NH4NO3碳酸氢铵NH4HCO3 碳酸铵(NH4)2CO3 硝酸HNO3磷酸二氢铵NH4H2PO4 尿素CO（NH2）2 硝基-NO2 氨基-NH29、含硫的物质硫S 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 硫化氢H2S 亚硫酸H2SO3 硫酸H2SO4 亚硫酸钾K2SO3 亚硫酸氢钾KHSO3 硫酸钙CaSO4 亚硫酸钙CaSO3 亚硫酸氢钙Ca(HSO3)2硫酸钡(重晶石)BaSO4 亚硫酸钡BaSO3亚硫酸氢钡Ba(HSO3)2熟石膏2CaSO4·H2O 生石膏CaSO4·2H2O 皓矾ZnSO4·7H2O 胆矾（蓝矾）CuSO4·5H2O 芒硝NaSO4·10H2O 绿矾FeSO4·7H2O 明矾KAl(SO4)2·12H2O 硫酸铵（NH4）2SO4 亚硫酸铵（NH4）2SO3 亚硫酸氢铵NH4HSO3 硫化钠Na2S 硫氢化钠NaHS 10、含氯的物质氯气Cl2 氯化氢HCl 氯化钾KCl 氯化钙CaCl2 氯化钡BaCl2氯化锌ZnCl2 氯化锰MnCl2 四氯化碳CCl4 氯仿CHCl3 三氯化磷PCl3 五氯化磷PCl5 次氯酸HClO 次氯酸钠NaClO 次氯酸钙Ca(ClO)2氯酸钾KClO3 高氯酸HClO4 七氧化二氯Cl2O711、含硅的物质硅Si 二氧化硅SiO2硅酸H2SiO3原硅酸H4SiO4碳化硅SiC 硅酸钠Na2SiO3硅酸钙CaSiO3 四氟化硅SiF4 四氯化硅SiCl4 12、其他常见物质高锰酸钾KMnO4 二氧化锰MnO2 七氧化二锰Mn2O7 氧化钙CaO 过氧化氢H2O2溴Br2 溴化氢HBr 溴化钠NaBr 溴化钾KBr 次溴酸HBrO 葡萄糖C6H12O6果糖C6H12O6 蔗糖C12H22O11 麦芽糖C12H22O11 淀粉(C6H10O5)n纤维素(C6H10O5)n硫氰化钾KSCN高中化学方程式1、F2+H2===2HF(阴暗处爆炸)2、2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)3、F2+2NaCl===2NaF+Cl24、F2+2NaBr===2NaF+Br25、F2+2NaI===2NaF+I26、Cl2+H22HCl7、3Cl 2+2P2PCl38、Cl2+PCl3PCl 59、Cl 2+2Na2NaCl 10、3Cl2+2Fe2FeCl311、Cl2+Cu CuCl212、Cl2+2FeCl2===2FeCl3（在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)13、Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br214、Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I215、Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓16、Cl2+H2S===2HCl+S↓（水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓）17、Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl （Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–）18、2O2+3Fe Fe3O419、S+H2H2S 20、S+Zn ZnS21、S+Fe FeS 22、S+2Cu Cu2S 23、3S+2Al Al2S32NH325、N2+3Mg Mg3N2 24、N2+3H2催化剂高温高压26、N2+6Na2Na3N 27、S+O2SO228、S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2O 29、N2+O2 2NO 30、4P+5O2P4O10(常写成P2O5) 31、C+O2(足量)CO232、2C+O2(少量)2CO 33、C+CO22CO34、C+H 2O CO+H2 (生成水煤气)35、2C+SiO 2Si+2CO (制得粗硅)36、Si(粗)+2Cl 2SiCl437、SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl 38、Si(粉)+O2SiO239、Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H240、Cl2+H2O HCl+HClO (Cl2+H2O H++Cl–+HClO）41、Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)42、Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)43、3Cl 2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl 2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)44、3S+6NaOH2Na 2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)45、2Na+H 22NaH 46、4Na+O2==2Na2O47、2Na 2O+O22Na2O248、2Na+O2Na2O249、2Na+S==Na2S（爆炸）50、2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑51、2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑52、4Na+TiCl44NaCl+Ti 53、Mg+Cl2MgCl254、2Mg+O22MgO55、2Cu+S Cu 2S (Cu2S只能由单质制备)56、Mg+2H 2O Mg(OH)2+H2↑57、2Mg+CO22MgO+C 58、Mg+H2S==MgS+H259、Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑(Mg+2H+=Mg2++H2↑)60、2Al+3Cl22AlCl361、4Al+3O2===2Al2O3 (常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)62、4Al+3MnO22Al2O3+3Mn (铝热反应)63、2Al+Cr2O3Al2O3+2Cr (铝热反应)64、2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe (铝热反应)65、2Al+3FeO Al2O3+3Fe (铝热反应)66、2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑67、2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑68、2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O69、Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2OAl+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O70、2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑71、2Fe+3Br2===2FeBr372、3Fe+2O2 Fe3O473、Fe+S FeS (FeS既能由单质制备，又能由离子制备)74、3Fe+4H 2O(g)Fe3O4+4H2↑75、Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑76、Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓77、4HCl(浓)+MnO 2MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO 2Mn2++Cl2↑+2H2O78、4HCl(浓)+PbO 2PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO 2Pb2++Cl2↑+2H2O79、16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O80、6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O81、2H2O+2F2===4HF+O282、2HCl+F2=2HF+Cl2(F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)83、2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)84、2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O85、2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O86、2H2S+SO2===3S↓+2H2O87、H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O88、3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O89、2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O90、2NH3+3Cl2===N2+6HCl 91、8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NO+6H2O 92、4NH3+3O2(纯氧)2N2+6H2O 93、4NH3+5O2催化剂△94、4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)95、NaH+H2O===NaOH+H2↑(生氢剂) NaH+H2O=Na++OH–+H2↑96、CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑97、4HF+SiO2===SiF4+2H2O （玻璃雕刻）98、4HF+Si===SiF4+2H2↑99、H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl (弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+100、H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+101、H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 (铅试纸检验空气中H2S) H2S+Pb2+=PbS↓+2H+102、H2S+2Ag===Ag2S+H2↑ (银器在空气中变黑的原因) 103、2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) 104、NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+105、2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+106、NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl （侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打）107、NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-108、2H2O2===2H2O+O2109、H2S H2+S110、2NH3催化剂N2+3H2111、2HI H2+I2112、2SO2+O2+2H2O===2H2SO4 （这是SO2在大气中缓慢发生的反应）113、2SO2+O2催化剂2SO3114、SO2+NO2===SO3+NO加热115、SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–116、SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–117、SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I 118、2NO+O2===2NO2119、NO+NO2+2NaOH===2NaNO2 （用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）NO+NO2+2OH–=2NO2–120、2CO+O22CO2121、CO+CuO Cu+CO2CO2+H2 122、3CO+Fe2O32Fe+3CO2123、CO+H2O催化剂加热124、SO2+2H2S===3S+2H2O125、CO2+2Mg2MgO+C (CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾) 126、SiO2+2H2Si+2H2O 127、SiO2+2Mg2MgO+Si 128、SO2+H2O===H2SO3129、SO3+H2O===H2SO4SO3+H2O=2H++SO42–130、3NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)131、N2O5+H2O===2HNO3N2O5+H2O=2H++2NO3–132、P2O5+H2O(冷水)===2HPO3133、P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4 (P2O5极易吸水,可作气体干燥剂) 134、P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3135、CO2+H2O===H2CO3136、Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–137、SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3138、SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3139、2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理) 140、SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2 和CO2.可用品红鉴别) 141、SO3+MgO===MgSO4142、SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O143、CO2+NH3+H2O===NH4HCO3144、CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3145、CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O 146、CO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–147、CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2OCa2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O148、2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–149、CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–150、CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–151、CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–152、CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3CO2+C6H5O―+H2O=C6H5OH↓+HCO3–153、SiO2+CaO CaSiO3(炼钢造渣)154、SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O (常温下强碱缓慢腐蚀玻璃) 155、SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)156、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)157、2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2O158、NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O (制取硝酸工业尾气吸收) NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O159、Fe 2O3+3H22Fe+3H2O (制还原铁粉)160、Fe 3O4+4H23Fe+4H2O 161、CuO+H2Cu+H2O162、2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I22Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2163、Na2O+H2O==2NaOHNa2O+H2O=2Na++2OH–164、2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑（此反应分两步：Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应：BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2）165、Na2O+SO3==Na2SO4166、Na2O+CO2==Na2CO3 167、MgO+SO3===MgSO4168、Na2O+2HCl==2NaCl+H2O Na2O+2H+=2Na++H2O 169、2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑170、Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2171、MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2O172、Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2O173、Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O (Al2O3两性氧化物) Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O174、FeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2O175、Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O176、Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O177、2H 2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O178、2H 2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O179、6H 2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O180、2H 2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O181、H2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用浓硫酸与NaBr制取HBr) 182、H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用浓硫酸与NaI制取HI) 183、H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑184、H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O185、4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O186、HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O187、5HNO 3(浓)+P H3PO4+5NO2↑+H2O188、2H2SO3+O2==2H2SO42H2SO3+O2=4H++SO42-189、SO2+H2O2===H2SO4SO2+H2O2=2H++SO42–190、SO2+2KMnO4+2H2O ===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4SO2+2MnO4–+2H2O =2Mn2++4H++3SO42–191、SO2+2FeCl3+2H2O===H2SO4+2FeCl2+2HClSO2+2Fe3++2H2O=4H++2Fe2+ +SO42–192、HSO4(浓)+CaF2 CaSO4+2HF↑(不挥发性酸制取挥发性酸)193、H 2SO4(浓)+NaCl NaHSO4+HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸) 194、H 2SO4(浓)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑(不挥发性酸制取挥发性酸) SO4(浓)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不挥发性酸制取挥发性酸)195、H196、3H 2SO4(浓)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4 (强酸制弱酸酸)197、2H 2SO4(浓)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2 (工业制磷肥)198、2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑（用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S，HI，HBr，SO2等还原性气体）PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重钙）199、4H200、2HClO2HCl+O2↑ (保存在棕色瓶中) 201、4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)202、H 2SO3H2O+SO2↑(在加热或酸性条件下分解) 203、H 2CO3H2O+CO2↑(在加热或酸性条件下分解) 204、HSiO4H2SiO3+H2O 205、H2SiO3 SiO2↓+H2O206、4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3207、2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2OOH–+SO2=SO32–+H2O208、NaOH+SO2(足)==NaHSO3OH-+SO2(足)=HSO3–209、2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2OOH-+SiO2=SiO32–+H2O210、2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O211、2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2OCl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O212、NaOH+HCl==NaCl+H2OH++OH =H2O213、NaOH+H2S(足)==NaHS+H2OOH–+H2S=HS–+H2O214、2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O2OH–+H2S=S2–+2H2O215、3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl3OH–+Al3+=Al(OH)3↓216、NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2OOH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O217、Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3) 218、NaOH+NH 4Cl NaCl+NH3↑+H2O219、Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O220、Mg(OH)2MgO+H2O 221、2Al(OH)3Al2O3+3H2O 222、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O 223、Cu(OH)2CuO+H2O 224、2AgOH==Ag2O+H2O225、2FeCl3+Fe==3FeCl22Fe3++Fe=3Fe2+226、2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2(用于雕刻铜线路版) 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+227、2FeCl3+Zn(少量)===2FeCl2+ZnCl22Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+228、2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓229、2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I22Fe3++2I-=2Fe2++I2 230、FeCl2+Mg===Fe+MgCl2Fe2++Mg=Fe+Mg2+ 231、2FeCl2+3Cl2===2FeCl3(在水溶液中不需加热) 2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-232、2Na2SO3+O2===2Na2SO4(Na2SO3在空气中易变质) 233、Na 2SO3+S Na2S2O3234、Na2S+Cl2==2NaCl+S↓(在水溶液中) S2-+Cl2=2Cl-+S↓235、Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ (波尔多液)236、MgCl2+2NH3·H2O===Mg(OH)2↓+2NH4ClMg2++2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+237、AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O=Al(OH)2↓+3NH4+238、FeCl3+3NH3·H2O===Fe(OH)3↓+3NH4ClFe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+239、CuSO4+2NH3·H2O(不足)==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+340、AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3241、2AgOH=Ag2O(灰黑色)+H2O242、Ag2O+4NH3·H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O银氨溶液243、AgNO3+2NH3·H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2OAg++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 总方程式244、Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-245、NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑HCO3-+H+=CO2↑+H2O 246、3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl 双水解3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑247、3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl 双水解3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑248、3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑249、3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑(物质之间的双水解反应) 3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑250、3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl (物质之间的双水解反应) 3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓251、3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl 3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓252、NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3·H2O+NaCl AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3·H2O253、Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3CO32-+H2O+CO2=2HCO3-254、Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2255、NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可能用NaHCO3洗气) 2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2256、Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaClSiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓257、Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-258、Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl (沉淀不溶于盐酸、硝酸) SO32-+Ba2+=BaSO4↓259、Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸,在硝酸中生成新的沉淀,沉淀不消失) SO32-+Ba2+=BaSO3↓260、Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl (沉淀溶于盐酸、沉淀消失) CO32-+Ba2+=BaCO3↓261、Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl (NaHCO3不反应) CO32-+Ca2+=CaCO3↓262、AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3Ag++Cl-=AgCl↓263、AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3Ag++Br-=AgBr↓264、AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3Ag++I-=AgI↓265、3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO33Ag++PO43-=Ag3PO4↓266、CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4Cu2++S2-=CuS↓267、FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KClFe3++3SCN-=Fe(SCN)3(血红色溶液，用于Fe3+的特性检验) 268、NH 4Cl NH3↑+HCl↑269、NH 4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑270、2KMnO 4K2MnO4+MnO2+O2↑271、2KClO 32KCl+3O2↑272、2NaHCO 3Na2CO3+H2O+CO2↑273、Ca(HCO 3)2CaCO3+H2O+CO2↑274、CaCO3CaO+CO2↑。

在Word中快速输入化学方程式的技巧化学方程式的一大特点就是包含大量的脚码，这一特点使得在Word中编辑化学议程式成了一件极痛苦的事情：极为频繁地对单个数字进行“下标”格式设定，即使使用“格式刷”工具也难以化繁为简。

方法：1.在Word中输入方式程式的文本，不用进行任何格式设定，但是要在不是脚码的数字前加上一个不常用的符号，如：“$2F2+$2NaOH===$2NaF+OF2+H2O”。

要注意的是：应在每个不是脚标的数字前都加上不常用符号，如22应输入为“$2$2”;2.在所有方程式文本全部输入完成之后，打开【编辑】菜单下的【替换】功能的【高级】选项卡，在【查找内容】中选择【特殊字符】中的【任意数字】，在【替换为】中把【格式】中的【字体】选项卡中的【下标】选中，然后按下【全部替换】，你就会发现所有数字均被设置了【下标】格式。

（如图）高兴之余，你一定发现那些不希望被设置为下标的数字也无一幸免的成了“脚标”。

别着急，还记得前边输入的“不常用字符”吗?3.再次打开【替换】，还是在【查找内容】选择【任意数字】。

然后在【任意数字】的通配符“^#”前边加上你刚才输入的那个“不常用字符”，并在【替换为】中把【字体】选项卡中的【下标】选空，最后按下【全部替换】。

（如图）4.这样所有本不应为“脚标”的数字就恢复了原貌，最后再用一次【替换】，在【查找内容】中输入那个“不常用字符”，在【替换为】中不填任何内容，并按下【不限定格式】，最后按下【全部替换】，所有“不常用字符”就完全消失了。

（如图）对于数学上的一些复杂的公式，可以使用Word的“公式编辑器”组件来进行编辑。

一般来说，“公式编辑器”默认没有安装，我们可以点击“插入—对象”菜单，在“新建—对象类型”搜索栏中，找到“Microsoft 公式3.0”，点击“确定”安装即可。

Word中如何插入公式和化学方程式Word是一款广泛使用的文字处理软件，具有丰富的功能和强大的排版能力。

在写作过程中，有时我们需要插入公式和化学方程式来展示科学计算或化学反应等内容。

本文将介绍在Word中如何插入公式和化学方程式。

一、插入公式1. 使用内置的公式编辑器Word提供了内置的公式编辑器，可以方便地插入各种常用的数学公式。

首先，在Word的菜单栏中选择“插入”>“公式”。

会出现一个空白的公式框。

2. 编辑公式在公式框中，可以使用各种数学符号、运算符和函数，来编写你需要的公式。

例如，要插入一个简单的二次方程，可以输入“x^2”。

还可以使用上下标、分数、根式等高级功能来进一步编辑公式。

例如，要输入一个分数，可以使用分数线（/）进行分隔，如“1/2”。

3. 预览和调整公式编辑完公式后，可以按下回车键来预览公式的效果。

如果需要对公式进行微调，可以双击公式框，进行进一步编辑。

4. 插入公式编辑完公式后，点击工具栏中的“插入”按钮，即可将公式插入到当前文档中。

二、插入化学方程式1. 使用化学方程式编辑器Word还提供了专门的化学方程式编辑器，可以插入化学方程式并进行一些特定的编辑。

点击Word的菜单栏中的“插入”>“对象”，选择“Microsoft Office 化学式编辑器”，即可打开化学方程式编辑器。

2. 编辑化学方程式在化学方程式编辑器中，可以输入化学式、反应物和产物等相关内容。

例如，要输入一个简单的氧化反应，可以输入反应物和产物的化学式，用“+”表示反应物之间的连接。

还可以使用特殊的化学符号和格式，如上下标、箭头等，来美化化学方程式的显示。

3. 插入化学方程式编辑完化学方程式后，点击编辑器中的“插入”按钮，即可将化学方程式插入到当前文档中。

总结：本文介绍了在Word中插入公式和化学方程式的方法。

通过使用内置的公式编辑器和化学方程式编辑器，我们可以方便地插入各种数学公式和化学方程式，并进行编辑和调整。

一次电池 1、伏打电池：(负极—Zn、正极—Cu、电解液—H2SO4)负极: Zn–2e—==Zn2+ (氧化反应）正极：2H++2e—==H2↑（还原反应) 离子方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池:(负极—Fe、正极-C、电解液H2CO3 弱酸性)负极: Fe–2e-==Fe2+ （氧化反应）正极：2H++2e—==H2↑(还原反应）离子方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ （析氢腐蚀）3、铁碳电池：（负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)负极：2Fe–4e—==2Fe2+ （氧化反应）正极：O2+2H2O+4e-==4OH （还原反应) 化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2 （吸氧腐蚀）4Fe（OH)2+O2+2H2O==4Fe（OH）32Fe（OH）3==Fe2O3 +3 H2O (铁锈的生成过程）4.铝镍电池：(负极-Al、正极—Ni 电解液NaCl溶液、O2)负极：4Al–12e-==4Al3+ (氧化反应）正极：3O2+6H2O+12e—==12OH(还原反应）化学方程式4Al+3O2+6H2O==4Al（OH)3 （海洋灯标电池)5、普通锌锰干电池：（负极-Zn、正极—C 、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物）负极：Zn–2e-==Zn2+ （氧化反应) 正极：2MnO2+2H++2e-==Mn2O3+H2O (还原反应) 化学方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3↑6、碱性锌锰干电池：（负极—Zn、正极—C、电解液KOH 、MnO2的糊状物）负极：Zn + 2OH–2e-== Zn(OH)2 (氧化反应)正极：2MnO2 + 2H2O + 2e—==2MnOOH +2 OH－（还原反应）［来源学科网ZXXK］化学方程式Zn +2MnO2 +2H2O == Zn（OH)2 + MnOOH 7、银锌电池:(负极—Zn、正极——Ag2O、电解液NaOH ）负极：Zn+2OH––2e—== Zn（OH）2 （氧化反应）正极：Ag2O + H2O + 2e—== 2Ag + 2 OH－(还原反应）化学方程式Zn + Ag2O + H2O == Zn（OH)2 + 2Ag8、铝–空气–海水（负极-—铝、正极——石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液——海水）负极：4Al－12e－==4Al3+ （氧化反应)正极：3O2+6H2O+12e－==12OH－（还原反应)总反应式为: 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH）3 （铂网增大与氧气的接触面）9、镁———铝电池（负极—-Al、正极—-Mg 电解液KOH）负极（Al)：2Al + 8 OH–- 6e—＝2AlO2–+4H2O (氧化反应) 正极（Mg)：6H2O + 6e- ＝3H2↑+6OH–（还原反应）化学方程式: 2Al + 2OH –+ 2H2O ＝2AlO2–+ 3H210、锂电池一型:（负极—-金属锂、正极-—石墨、电解液LiAlCl4 —SOCl2)负极：8Li －8e－＝8 Li + (氧化反应）正极:3SOCl2＋8e－＝SO32－＋2S＋6Cl－（还原反应）化学方程式8Li＋3SOCl2 === Li2SO3 ＋6LiCl ＋2S，二次电池（又叫蓄电池或充电电池）1、铅蓄电池:（负极—Pb 正极-PbO2 电解液- 浓硫酸）放电时负极：Pb－2e－＋SO42－=PbSO4 （氧化反应）正极：PbO2＋2e－＋4H＋＋SO42－=PbSO4＋2H2O （还原反应）充电时阴极：PbSO4 + 2H+ ＋2e-== Pb+H2SO4 (还原反应）阳极: PbSO4 + 2H2O －2e—== PbO2 + H2SO4 + 2H+ （氧化反应)总化学方程式Pb＋PbO2 + 2H2SO4充电放电2PbSO4+2H2O2、铁--镍电池:（负极——Fe 、正极-NiO 2、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极: Fe－2e—+ 2 OH–== Fe （OH）2 (氧化反应)正极：NiO2 + 2H2O + 2e—== Ni(OH）2 + 2 OH–(还原反应)充电时阴极：Fe （OH)2 + 2e—== Fe + 2 OH–(还原反应）阳极: Ni（OH)2 －2e—+ 2 OH–== NiO 2 + 2H2O （氧化反应）总化学方程式Fe + NiO 2+ 2H2O充电放电Fe (OH)2 + Ni(OH）23、LiFePO4电池（正极-LiFePO4,负极—石墨，含Li+导电固体为电解质)放电时负极：Li －e—==Li + （氧化反应)正极: FePO4 + Li+ + e—== LiFePO4 （还原反应）充电时: 阴极：Li+ + e—== Li （还原反应)阳极：LiFePO4－e—== FePO4 + Li+ (氧化反应）总化学方程式FePO4 + Li充电放电LiFePO44、镍-—镉电池（负极-—Cd 、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液）放电时负极: Cd －2e—+ 2 OH–== Cd（OH)2 (氧化反应）正极：2NiOOH + 2e—+ 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH–(还原反应)充电时阴极：Cd（OH)2 + 2e—== Cd + 2 OH–(还原反应）阳极：2 Ni(OH)2 －2e-+ 2 OH–== 2NiOOH + 2H2O （氧化反应)总化学方程式Cd + 2NiOOH + 2H2O充电放电Cd（OH）2 + 2Ni(OH）25、氢--镍电池：（负极—LaNi5储氢合金、正极-NiOOH、电解质KOH+LiOH）放电时负极: LaNi5H 6－6e—+ 6OH–== LaNi5 + 6H2O (氧化反应）正极：6NiOOH +6e—+ 6H2O ==6 Ni（OH)2 + 6OH–（还原反应）充电时阴极：LaNi5 +6e—+ 6H2O== LaNi5H 6+ 6OH–（还原反应)阳极： 6 Ni（OH）2 －6e—+ 6OH–== 6NiOOH + 6H2O (氧化反应)总化学方程式LaNi5H 6 + 6NiOOH充电放电LaNi5 + 6Ni（OH)26、高铁电池：（负极—Zn、正极--—石墨、电解质为浸湿固态碱性物质）放电时负极：3Zn －6e- + 6 OH–== 3 Zn（OH)2 (氧化反应)正极：2FeO42—+6e-+ 8H2O ==2 Fe (OH)3 + 10OH–(还原反应)充电时阴极：3Zn(OH） 2 +6e—==3Zn + 6 OH–（还原反应）Ni(OH）2+Cd（OH)2 正极：2NiOOH + 2e- + 2H2O == 2Ni(OH）2+ 2OH–（还原反应）阳极：2Fe（OH） 3 －6e—+ 10OH–==2FeO42—+ 8H2O （氧化反应）总化学方程式3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O充电放电3Zn(OH)2 + 2Fe(OH）3 + 4KOH7、锂电池二型（负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化，Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中,以LiC6表示）放电时负极：LiC6 –xe—＝Li(1—x)C6 + x Li+ (氧化反应）正极: Li(1—x）CoO2 + xe—+ x Li+ == LiCoO2 (还原反应)充电时阴极: Li(1—x）C6 + x Li+ + xe—＝LiC6 (还原反应）阳极：LiCoO2 –xe—＝Li(1—x）CoO2 + x Li+ （氧化反应）总反应方程式Li（1-x）CoO2 + LiC6充电放电LiCoO2 + Li(1-x)C6燃料电池氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂(Pt）或石墨做电极材料，负极通入H2，正极通入O2，总反应为:2H2 + O2 === 2H2O 电极反应特别要注意解质,有下列三种情况：1、电解质是KOH溶液(碱性电解质）负极：H2 –2e—+ 2OH—=== 2H2O （氧化反应）正极:O2 + H2O + 4e- === OH—(还原反应) 总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O2、电解质是H2SO4溶液(酸性电解质）负极：H2 –2e- === 2H+ （氧化反应）正极：O2 + 4H+ + 4e—=== 2H2O (还原反应）总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O3、电解质是NaCl溶液（中性电解质）负极：H2 –2e- === 2H+(氧化反应）正极：O2 + H2O + 4e—=== 4OH- 总反应方程式2H2 + O2 === 2H2O说明1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+ 2、.水溶液中不能出现O2—3、中性溶液反应物中无H+ 和OH-—4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH—二、甲醇燃料电池1．碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：3O2 + 12e—+ 6H20=== 12OH- (还原反应)负极:2CH3OH –12e—+ 16OH- === 2CO32—+12H2O (氧化反应）总反应方程式2CH3OH + 3O2 + 4KOH === 2K2CO3 + 6H2O2. 酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极:3O2 + 12e——+ 12H+ == 6H2O （还原反应）(注:乙醇燃料电池与甲醇负极:2CH3OH –12e- +2H2O==12H++2CO2 （氧化反应）燃料电池原理基本相）总反应式2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O （氧化反应) 三、CO燃料电池（总反应方程式均为：2CO ＋O2 ＝2CO2）1、熔融盐（铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气）正极：O2 ＋4e- ＋2CO2 ＝2CO32-—（还原反应）负极：2CO＋2CO32—–4e- ==4CO2 （氧化反应）2、酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：O2 + 4e—- + 4H+ == 2H2O (还原反应)负极：2CO –4e- + 2H2O == 2CO2 +4H+ (氧化反应）四、肼燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液）正极：O2 + 2H2O + 4e—== 4OH—（还原反应）负极: N2H4 + 4OH- -—4e —== N2 + 4H2O (氧化反应）总反应方程式N2H4 + O2=== N2 + 2H2O2、酸性电解质(铂为两极、电解液H2SO4溶液）正极：2O2 + 8e—+ 8H+ == 4H2O （还原反应) 负极：CH4 -- 8e- + 2H2O == 8H+ + CO2 (氧化反应)总反应方程式CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O六、丙烷燃料电池（铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种) 1、电解质是熔融碳酸盐（K2CO3或Na2CO3）正极：5O2 + 20e—+ 10CO2 == 10CO32—（还原反应)负极: C3H8 -—20e-+ 10CO32- == 3CO2 + 4H2O (氧化反应）总反应方程式C3H8 + 5O2 === 3CO2 + 4H2O3、碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液)正极：5O2 + 20e—+ 10H2O == 20OH- （还原反应)负极：C3H8 —- 20e-+ 26 OH—== 3CO32- + 17H2O (氧化反应) 总反应方程式C3H8 + 5O2 +6KOH === 3 K2CO3 + 7H2O 七、乙烷燃料电池（铂为两极、电解液KOH溶液)正极: 7O2 + 28e—+ 14H2O == 28OH—（还原反应)负极: 2C2H6 ——28e—+ 36 OH—== 4CO32—+ 24H2O (氧化反应）总反应方程式2C2H6 + 7O2 + 8KOH === 4K2CO3 + 10H2O。

初中化学方程式大全化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O22MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O56、硫粉在空气中燃烧： S+O2SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO22CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2+H2O H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H 2O Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H2O CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 2H2O+O2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑18、碳酸不稳定而分解：H 2CO3H2O+CO2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3CaO+CO2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4FeSO4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H 2SO4ZnSO4+H2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl MgCl 2+H2↑23、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C H2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO 4Cu(OH)2↓+Na2SO428、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O29、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO 2Na2CO3+H2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）:Na 2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu+O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2+O22H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S+O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O22CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 2KCl+3O2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4K2MnO4+ MnO2 +O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 H2O+CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO+CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO 2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O43Fe+2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O43Fe+4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H 2SO4ZnSO4+H2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H 2SO4FeSO4+H2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H 2SO4MgSO4+H2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H 2SO4Al2(SO4)3+3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl ZnCl 2+H2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl FeCl 2+H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl MgCl 2+H2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl2AlCl 3+3H2↑⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4FeSO4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4ZnSO4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO 3)2Cu(NO3)2+Hg⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O3+6HCl2FeCl3+3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl CuCl 2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H 2SO4CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H 2SO4MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl CaCl 2+H2O⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO 2Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO 2Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO 3Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O⑸酸 + 碱———盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH NaCl+H 2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH KCl+H 2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H 2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H 2SO4+2KOH K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H 2SO4+Cu(OH)2CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H 2SO4+2Fe(OH)3Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO 3+NaOH NaNO3+H2O⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO 3+2HCl MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO 3AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO 4Cu(OH)2↓+Na2SO466．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl 3Fe(OH)3↓+3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl 2Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl 2Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO 3AgCl↓+NaNO371．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO 2+H2O H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H 2O Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na 2O+H2O2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO 3+H2O H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H2O CuSO4·5H2O化学方程式反应现象应用2Mg+O22MgO剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹2Hg+O22HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O2 2CuO红色金属变为黑色固体4Al+3O22Al2O3银白金属变为白色固体3Fe+2O2Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热C+O2CO2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O2SO2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H2+O22H2O淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料4P+5O22P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH4+2O22H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C2H2+5O22H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO32KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO 2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H2O 2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H 2SO4Fe+H2SO4 FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H 2SO4MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H 2SO4Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2 W+3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 Mo+3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl22NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H2+Cl22HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO 4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O22CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O22CO2蓝色火焰煤气燃烧C+CuO 2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C 3Fe+2CO2↑冶炼金属C+CO2 2COCO 2+H2O H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3CO2↑+H2O石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO 3+H2O+CO2Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na 2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na 2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理MgCO 3+2HCl MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2冶炼金属原理Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2冶炼金属原理WO3+3CO W+3CO2冶炼金属原理CH 3COOH+NaOH CH3COONa+H2O2CH3OH+3O22CO2+4H2OC2H5OH+3O22CO2+3H2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO 4Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO 4Fe+MgSO4 溶液由浅绿色为无色Cu+Hg(NO 3)2Hg+Cu(NO3)2Cu+2AgNO 32Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO 4Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe 2O3+6HCl2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al 2O3+6HCl2AlCl3+3H2O白色固体溶解Na 2O+2HCl2NaCl+H2O白色固体溶解CuO+2HCl CuCl 2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl ZnCl 2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl MgCl 2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl CaCl 2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl NaCl+H 2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2OHCl+AgNO 3AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe 2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al 2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H 2SO4CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H 2SO4ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H 2SO4MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H 2SO4Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理BaCl 2+H2SO4BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Ba(NO 3)2+H2SO4BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42-的原理Na 2O+2HNO32NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO 3Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO 3Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO 3Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO 3Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO 3NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H 3PO43H2O+Na3PO43NH 3+H3PO4(NH4)3PO42NaOH+CO 2Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO 2Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl 3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl 3+3NaOH Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl 2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaClCuCl 2+2NaOH Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H 2O Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4·5H2O CuSO4 +5H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO 4+5H2O CuSO4·5H2O白色粉末变为蓝色晶体检验物质中是否含有水AgNO 3+NaCl AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl 2+Na2SO4BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl 2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl 2+Ba(OH)2BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO 3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑MgCO 3+2HCl MgCl2+H2O+ CO2↑NH 4NO3+NaOH NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH 4Cl+KOH KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O22CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1）15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O22H2O+ O2↑（实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 2H2↑+ O2↑17．生石灰溶于水：CaO + H 2O Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO2H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO224．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO2Cu + CO2↑25．焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）26．煤炉的底层：C + O2 CO227．煤炉的中层：CO2 + C 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 2CO2（3）二氧化碳的制法与性质：29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaCO 3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑30．碳酸不稳定而分解：H 2CO3H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H 2O + CO2H2CO332．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 CaO + CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2CaCO3↓+ H2O（4）一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO2其它反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:Na 2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 39．氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40．镁在空气中燃烧：2Mg + O22MgO41．铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O442. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O 22Al2O3（2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）44. 锌和稀硫酸Zn + H 2SO4ZnSO4 + H2↑45. 铁和稀硫酸Fe + H 2SO4FeSO4 + H2↑46. 镁和稀硫酸Mg + H 2SO4MgSO4 + H2↑47. 铝和稀硫酸2Al +3H 2SO4Al2(SO4)3 +3 H2↑48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl ZnCl 2 + H2↑49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl FeCl 2 + H2↑50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl MgCl 2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl2AlCl 3 + 3 H2↑（3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO 4ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO 3)2Cu(NO3)2 + Hg（3）金属铁的治炼原理：55．3CO+ 2Fe2O34Fe + 3CO2↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O3 + 6HCl2FeCl3 + 3H2O57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O3 + 3H2SO4Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl CuCl 2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H 2SO4CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH NaCl +H 2O61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和烧碱反应：H 2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO3 + 2HCl2NaCl+ H2O + CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 +HCl NaCl + H2O + CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO4 + BaCl2BaSO4↓+ 2HCl 2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO 2Na2CO3 + H2O 69．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO 2Na2SO3 + H2O 70．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO 3Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2CaSO3↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO3 + 2HCl2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO 3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐77．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO 3AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO4 + BaCl2BaSO4↓ + 2NaCl。

化学反应方程式1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2点燃 2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O56、硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO27、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C + C O2高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2 CO211、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O === H2CO312、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)213、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑15、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑16、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑17、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法)：CaCO3高温 CaO + CO2↑18、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu19、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气)：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑20、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O21、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑22、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O23、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温 4Fe + 3CO2↑24、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO425、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O26、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O27、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO228、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温 2Fe + 3CO229、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O30、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O31、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法)：CaCO3+ 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑32、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑33. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = Fe SO4 + H2↑34. 铝和稀硫酸2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑35. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑36. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑37. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑38. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O39. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O40.酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O41.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O42.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑43.盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3=== AgCl↓ + HNO344.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl45.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3==== AgCl↓ + NaNO346.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl欢迎您的下载，资料仅供参考！。

初中化学方程式一、氧化反应1、单质与氧气的反应2Mg+O2点燃2MgO 3Fe+2O2点燃Fe3O42Cu+O22CuO4Al+3O2点燃2Al2O32H2+O2点燃2H2O 4P+5O2点燃2P2O5S+O2点燃SO2C+O2点燃CO22C+O2点燃2CO2、化合物与氧气的反应2CO+O2点燃2CO2 C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2OCH4+2O2点燃CO2+2H2O二、分解反应2H2O通电2H2↑+O2↑2H2O2MnO22H2O+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 H2CO3===H2O+CO2CaCO3高温CaO+CO2三、氧化还原反应H2+CuO Cu+H2OC+2CuO高温2Cu+CO2↑3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3高温2Fe+3CO24CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四、单质、氧化物、酸碱盐的相互关系1、金属单质+酸→盐+氢气Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2、金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐Fe+CuSO4===FeSO4+Cu Zn+CuSO4===ZnSO4+CuCu+Hg(NO3)2+Hg3、金属氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O CuO+2HCl===CuCl2+H2O CuO+H2SO4===CuSO4+H2OMgO+2HCl===MgCl2+H2O MgO+H2SO4===MgSO4+H2OCaO+2HCl===CaCl2+H2O CaO+H2SO4===CaSO4+H2O4、酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2OCa(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O5、酸+碱→盐+水（中和反应）HCl+NaOH===NaCl+H2O HCl+KOH===KCl+H2O2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O 2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+H2O3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O 3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2OH2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2OH2SO4+Cu(OH)===CuSO4+2H2O H2SO4+2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3+6H2OHNO3+NaOH===NaNO3+H2O6、酸+盐→另一种酸+另一种盐（强酸制弱酸）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl(过)===2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+HCl(少)===NaHCO3+NaClMgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3NaCO3+H2SO4(过)===NaSO4+H2O+CO2↑2NaCO3+H2SO4(少)===2NaHCO3+Na2SO4H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HClH2S+CuSO4===CuS↓+H2SO4(弱酸制强碱)7、碱+盐→另一种碱+另一种盐（强碱制弱碱）2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO43NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl2NaOH+MgCl2===Mg(OH)↓+2NaCl 2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+NaCO3===CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2+NaHCO3(少)===NaCl+CaCO3+H2OCa(OH)2+2NaHCO3(过)===Na2CO3+CaCO3+H2ONaOH+Ca(HCO3)(过)===CaCO3↓+NaHCO3+H2O2NaOH+Ca(HCO3)(少)===CaCO3↓+Na2CO3+H2O8、盐+盐→两种新盐NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaClNaHSO4+Ba(NO3)===BaSO4↓+HNO3+NaNO3五、其他CO2+H2O===H2CO3CaO+H2O===Ca(OH)2Na2O+H2O===2NaOH SO3+H2O===H2SO4CuSO4·5H2O CuSO4+5H2OCuSO4（白）+5H2O===CuSO4·5H2O（蓝）无水硫酸铜验证水的存在ZnO+2NaOH===Na2ZnO2+H2O Pb3O4+8HCl===3PbCl2+Cl2↑+4H2O PbO2+4HCl===PbCl2+Cl2↑+2H2OFe2O3+HI===2FeI2+I2+3H2O Fe2O3+H++2I-+3Fe2++I2+4H2OFe3O4+8H+===Fe2++2Fe3++4H2O SiO32-+2H+===H2SiO3↓2Fe3++Fe===3Fe2+(化合反应) NO2+SO2===NO+SO32Fe3++S2-(少)===2Fe2++S↓2Fe3++3S2-(过)===2FeS↓+S↓2Fe3++SO32-+H2O===Fe2++SO42-+2H+2FeBr2+3Cl2(过)===2FeCl3+2Br2 6FeBr2+3Cl2(少)===2FeCl3+4FeBr3 NaCO3+SO2===NaSO3+CO2NaCO3+CO2+H2O===2NaHCO3Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+MnO2++4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O2H ++SO 42-+Ba 2++2OH-===BaSO 4↓+2H 2O2Fe+3Cl 22FeCl 3 Fe+S FeSFe+4HNO 3Fe(NO 3)3+NO ↑+2H 2O 3Cu+8HNO 33Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O 4Na+O 2===2Na 2O 2Na+O 2点燃Na 2O 2(黄色火焰) 3Fe+2O 2点燃Fe 3O 4 4Al+3O 2(纯氧)点燃2Al 2O 3 Mg 3N 2+6H 2O===3Mg(OH)2+2NH 3↑2P+5Cl 2点燃2PCl 5没有氧气参加的燃烧：Fe+I 2FeI 2 Na 2O+2HCl===2NaCl+H 2O3Fe+4H 2O(g)Fe 3O 4+4H 2 2Al+2NaOH+2H 2O===2NaAlO 2+3H 2↑2Na 2O 2+2CO 2===2NaCO 3+O 2↑ 2Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+O 2 2Na+2H 2O===2NaOH+H 2↑ Na 2O+H 2O===2NaOH Na 2O+CO 2===Na 2CO 3 2Fe 3++2I-===2Fe 2++I 2FeSO4+2NaOH===Na2SO4+Fe(OH)2↓(白色)Al 2(SO 4)+6NH 3·H 2O===2Al(OH)3+3(NH 4)2SO 4Pb 3O 4+8HCl===3PbCl 2+Cl 2↑+4H 2OH 2O+AlO 2-+H+Al(OH)2Al 3++3OH -PbO 2+4HCl===PbCl 2+Cl 2↑+2H 2OC 6H 5ONa+CO 2(少)+H 2O →C 6H 5OH+NaHCO 32FeCl 3+Cu===2FeCl 2+CuCl 2 Al 2O 3+2OH -===2AlO 2-+H 2O 2Al 3++3CO 32-+H 2O===2Al(OH)3↓+3CO 2↑Al 3++4OH -===AlO 2-+2H 2O(强碱、过量)AlO 2-+4H +===Al 3++3H 2O(强酸、过量)AlO 2-+H ++H 2O===Al(OH)3↓2AlO 2-+CO 2(少量)+3H 2O===2Al(OH)3↓+CO 32-Al(OH)3+OH -===AlO 2-+2H 2O(强碱) 2NaHCO 3Na 2CO 3+CO 2+H 2O 3MnO 2+4Al 高温3Mn+2Al 2O 3Si+2F 2===SiF 442↑SiO 2+4HF===SiF 4↑+2H 2OSi+2NaOH+H 2O===NaSiO 3+2H 2↑SiO 2+3C 高温Si+2CO(工业制法)SiO 2+Na 2高温Na 2SiO 3+CO 2↑SiO 2+CaCO 高温CaSiO 3+CO 2↑ SiO 22SiO 3+H 2O 23+2HCl===H 2SiO 3↓+2NaCl 3Mg+N 2点燃Mg 3N 2Cl 2+H 2点燃2HCl 2P+5Cl 2点燃2PCl 5 2Na+Cl 2点燃2NaCl Mg+Cl 2点燃MgCl 2 2Fe+3Cl 2点燃2FeCl 3 2Mg+CO 2点燃2MgO+CNa2SiO3+CO2(少量)+H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+2CO2(过量)+H2O===H2SiO3↓+2HCO3-Si+2Cl2SiCl42H2+SiCl4Si+4HClCl2+H2O===HCl+HClO H2S+Cl2===2HCl+SCl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(OH)2+2H2O3Cl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+2H2OH2SO3+Cl2+H2O===H2SO4+2HCl CH2===CH2+Cl2→CH2Cl-CH2Cl SO2+Cl2+H2O===2HCl+H2SO4Cl2+H2O+AgNO3===AgCl2↓+HNO3+HClOMnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O KClO3+6HCl KCl+3Cl2↑+3H2O 2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O6Cl2+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O2Cu+S Cu2S 2NO+O2===2NO23S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O SO2+CaO===CaSO3(固硫)SO2+H2O+Na2S===Na2SO3+H2S SO2+NaHCO3===NaHSO3+CO2 Na2SO3+H2SO4(较浓)===SO2+H2O+Na2SO42SO2+O22SO33NO2+H2O===2NHO3+NONH3+H2O NH3·H2O NH4++OH-3NH3·H2O+AlCl3===Al(OH)3↓+3NH4Cl4NH3+5O24NO+6H2O4NH+3O2(纯氧)点燃2N2+6H2O 2NH3+CO2高温高压CO(NH2)2+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl3+3NH3↑+2H2OAu+HNO3+4HCl===H[AuCl4]+NO↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2OCuSO4·5H2O(蓝)CuSO4(白)+5H2OH2S+H2SO4(浓)===S+SO2+2H2O2HBr+H2SO4(浓)===SO2↓+Br2↑+2H2OC12H22O1112C+11H2O CH4+Cl2CH3Cl+HClCH2===CH2+Br2→CH2Br-CH2Br。