《硫和氮的氧化物》的教学设计

《硫和氮的氧化物》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）了解硫在自然界中的存在形式，认识硫单质的主要性质。

（2）掌握二氧化硫的物理性质、化学性质，了解其用途和对环境的影响。

（3）认识三氧化硫的主要性质。

（4）了解氮氧化物的主要种类，掌握一氧化氮和二氧化氮的物理性质和化学性质。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生观察、分析和解决问题的能力。

（2）通过对硫和氮的氧化物性质的学习，培养学生的逻辑思维能力和归纳总结能力。

3、情感态度与价值观目标（1）通过了解硫和氮的氧化物对环境的危害，增强学生的环保意识。

（2）通过对二氧化硫和二氧化氮性质的探究，培养学生的科学探究精神和创新意识。

二、教学重难点1、教学重点（1）二氧化硫的化学性质。

（2）二氧化氮与水的反应。

2、教学难点（1）二氧化硫的漂白性。

（2）氮氧化物的相互转化。

三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学过程1、导入新课通过展示一些与硫和氮的氧化物有关的图片，如酸雨对建筑物的腐蚀、雾霾天气等，引起学生的兴趣，从而引出本节课的主题——硫和氮的氧化物。

2、硫单质的性质（1）展示硫单质的样品，让学生观察其颜色、状态等物理性质。

（2）讲解硫单质的化学性质，如与氧气的反应。

3、二氧化硫的性质（1）物理性质展示一瓶收集好的二氧化硫气体，让学生观察其颜色、状态，闻其气味，总结二氧化硫的物理性质。

（2）化学性质①酸性氧化物的通性引导学生回忆二氧化碳的性质，类比推测二氧化硫与水、碱的反应，通过实验进行验证。

②漂白性实验：将二氧化硫通入品红溶液中，观察现象，然后加热，观察溶液颜色的变化。

通过实验现象，讲解二氧化硫的漂白原理。

③还原性通过二氧化硫与氧气、氯水等的反应，让学生理解二氧化硫的还原性。

4、三氧化硫的性质简单介绍三氧化硫与水、碱的反应。

5、氮氧化物（1）氮氧化物的种类介绍一氧化氮和二氧化氮的化学式、物理性质。

（2）二氧化氮与水的反应实验：将充满二氧化氮的试管倒立于水中，观察现象。

硫和氮的氧化物化学教学设计教学目标：1. 理解硫和氮的氧化物的结构、性质和重要性；2. 掌握硫和氮的氧化物的命名、化学方程式的书写和物理/化学性质的简单实验检验。

教学内容：1. 硫的氧化物：a. 二氧化硫（SO2）b. 三氧化硫（SO3）c. 四氧化二硫（S2O4）2. 氮的氧化物：a. 二氧化氮（NO2）b. 三氧化二氮（N2O3）c. 二氧化二氮（N2O4）d. 五氧化二氮（N2O5）教学步骤：Step 1: 引入介绍硫和氮的氧化物是一类常见的化学物质，它们与环境和人类健康密切相关。

这些氧化物有不同的氧化态，呈现出不同的性质和用途。

Step 2: 硫的氧化物2.1 二氧化硫（SO2）介绍二氧化硫的结构、性质和来源，如工业生产和燃烧过程产生的废气。

讲解二氧化硫与水的反应，形成二硫化氢和亚硫酸，并进行简单实验示范。

2.2 三氧化硫（SO3）介绍三氧化硫的结构、性质和制备方法。

讲解三氧化硫与水的反应，形成硫酸，以及硫酸带来的环境和健康问题。

2.3 四氧化二硫（S2O4）介绍四氧化二硫的结构和性质。

讲解四氧化二硫与水的反应，形成硫酸及其应用。

Step 3: 氮的氧化物3.1 二氧化氮（NO2）介绍二氧化氮的结构、性质和来源，如汽车尾气和工业废气。

讲解二氧化氮与水的反应，形成硝酸及其应用。

3.2 三氧化二氮（N2O3）介绍三氧化二氮的结构和性质。

讲解三氧化二氮与水的反应，形成亚硝酸及其应用。

3.3 二氧化二氮（N2O4）介绍二氧化二氮的结构和性质。

讲解二氧化二氮与水的反应，形成硝酸与亚硝酸及其应用。

3.4 五氧化二氮（N2O5）介绍五氧化二氮的结构和性质。

讲解五氧化二氮与水的反应，形成硝酸及其应用。

Step 4: 实验检验进行一些简单实验，如：- 观察并记录二氧化硫、二氧化氮和五氧化二氮的颜色和气味；- 观察二氧化硫与水的反应，用湿润的红石蕊试纸检测产生的亚硫酸；- 观察三氧化硫与水的反应，用酚酞溶液检测产生的硫酸；- 观察二氧化氮与水的反应，用巴氏液检测产生的硝酸。

高一化学硫和氮的氧化物的教案一、教学内容本教学内容主要涵盖以下两个方面：1.硫的氧化物——二氧化硫、三氧化硫、二氧化硫的制备与应用2.氮的氧化物——氮氧化物、氮的三氧化物、氮气在空气中的比例以及其对环境的影响二、教学目标通过本节课程的学习，学生应该能够：1.理解硫和氮的氧化物的化学性质以及生产过程；2.掌握制备二氧化硫的方法及其应用；3.熟悉氮氧化物的特性、制备方法，了解其对环境的影响。

三、教学难点化学基础知识较为复杂，学生需要掌握化学方程式、化学反应的类型以及化学分析等知识点。

四、教学重点教学重点包括以下几个方面：1.二氧化硫的制备以及应用；2.氮氧化物的制备方法、特性及对环境的影响。

五、教学方法1.讲授法：重点讲解相关化学知识点，同时通过举例子来帮助学生理解。

2.实验法：进行相关实验以激发学生的兴趣和提高学生的学习积极性。

3.研究法：引导学生进行相关研究，提高学生的探究能力和科学素养。

六、教学流程1. 二氧化硫的制备及应用1.1 二氧化硫的制备1.通过火山喷发、矿石中的硫化物和岩石的化学反应等自然现象进行制备。

2.工业上，使用焦炭和硫化铁的混合物反应制备二氧化硫。

3.在实验室中，使用氧化铜与浓硫酸的反应制备二氧化硫。

1.2 二氧化硫的应用1.二氧化硫是用于制备硫酸、二氧化硫被用于保鲜。

2.同时，二氧化硫还被用作除湿剂、脱色剂以及漂白剂。

2. 氮氧化物的制备、特性及对环境的影响2.1 氮氧化物的制备1.工业上通过硝酸制造氮氧化物。

2.在实验室中，氮氧化物可以通过铜和浓硝酸的反应制造。

2.2 氮氧化物的特性1.氮氧化物存在许多形式，如NO、NO2、N2O、N2O4等。

这些氧化物的性质各异，其中一些形式，如NOx，对环境影响极大。

2.氮氧化物有很强的毒性，对人体健康和大气环境造成重大威胁。

2.3 氮氧化物对环境的影响氮氧化物是空气污染的主要来源之一，对人体健康和气候变化造成了极大的影响。

学生应该认识到氮氧化物对环境和人类的负面影响。

《硫和氮的氧化物》教学设计作为一名老师，时常需要准备好教学设计，借助教学设计可以提高教学质量，收到预期的教学效果。

我们应该怎么写教学设计呢？以下是小编整理的《硫和氮的氧化物》教学设计，欢迎大家分享。

《硫和氮的氧化物》教学设计1教学目的１、学习硫、二氧化硫的性质。

２、使学生掌握二氧化硫与水的反应。

３、使学生了解二氧化硫的漂性。

教学重点使学掌握二氧化硫与水的反应。

教学难点使学生掌握二氧化硫与水的反应、可逆反应。

教学方法探究法、多媒体辅助。

教学过程（分析以上图表）空气污染物包含二氧化硫和二氧化氮、可吸入颗粒物等。

一、二氧化硫1.物理性质无色、有刺激性气味的有毒的气体，密度比空气大，易液化(-10℃)，易溶于水(1∶40)。

（演示实验）展示二氧化硫的水溶性以及二氧化硫与水的反应2．化学性质（1）酸性氧化物SO2+H2O=H2SO3可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。

例如：CO2＋H2OH2CO3【思考】2H2O=2H2+O2与2H2+O2=2H2O是可逆反应吗？（2）漂白性（演示实验）二氧化硫通入品红溶液中思考：在亚硫酸溶液中滴入几滴品红试剂，红色立即褪去，说明SO2具有什么性质？加热后，红色恢复，说明了什么?SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定，受热易分解，使颜色恢复。

（展示图片）SO2的漂白性[思考]除了SO2，还有哪些物质具有漂白性？（播放动画）对比氯水与二氧化硫的漂白性物质/漂白氯水二氧化硫原理、氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质SO2与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质实质、氧化还原反应、非氧化还原反应、效果、永久性、暂时性、范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（石蕊变红）（3）SO2中的化合价是+4价，既有氧化性，又有还原性3、二氧化硫的用途⑴制造硫酸。

⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。

⑶杀灭霉菌和细菌。

第三节硫和氮的氧化物《硫和氮的氧化物》教学设计主备人：秦恒友备课组成员：赵学红杨绕波戚云伟胡义霄备课时间：2014年12月25日一、内容及其解析（一）内容本节知识脉络如下：上述内容中，二氧化硫的化学性质，一氧化氮和二氧化氮的相互转化，一氧化氮、二氧化氮分别和氧气反应溶于水的计算是本节课的主要内容，其中二氧化硫的化学性质和一氧化氮、二氧化氮分别与氧气反应溶于水的计算是本节课的核心内容。

（二）解析（1）对核心内容的解析本节课是在学习了氯这一种非金属元素的相关知识的基础上，进一步研究另外两种常见的非金属元素所组成的物质的相关知识。

从本节课的内容来看，氧化硫的化学性质，一氧化氮和二氧化氮的相互转化，一氧化氮、二氧化氮分别和氧气反应溶于水的计算是本节课的主要内容，其中二氧化硫的化学性质和一氧化氮、二氧化氮分别与氧气反应溶于水的计算是本节课的核心内容，而且对于一氧化氮、二氧化氮分别与氧气反应溶于水的计算也是一个难点。

（2）对有关事实性知识的解析本节主要学习二氧化硫的化学性质，一氧化氮和二氧化氮的相互转化，一氧化氮、二氧化氮分别和氧气反应溶于水的计算，课本上设有实验，结合实验及视频，让学生直观感受二氧化硫的性质和一氧化氮、二氧化氮分别与氧气反应溶于水时试管中液面的变化情况，并对此有深刻的理解和记忆。

所以二氧化硫的化学性质和一氧化氮、二氧化氮分别与氧气反应溶于水的计算是教学的重点。

二、目标及其解析1、课时目标：第一次课：（1）了解二氧化硫的物理性质。

（2）掌握二氧化硫的主要化学性质。

（重点）（3）了解三氧化硫的性质。

（4）核心目标：掌握二氧化硫的主要化学性质。

第二次课：（1）掌握氮的氧化物的主要性质和应用。

（重点）（2）了解硫和氮的氧化物对环境的影响及消除污染的方法。

（3）了解酸雨的形成及防治。

2、解析（1）掌握二氧化硫的主要化学性质，就是要求学生知道酸性氧化物的通性，二氧化硫的氧化性、还原性、漂白性及用途。

（2）掌握氮的氧化物的主要性质和应用，就是要求学生会计算，当充入多少体积的氧气时一氧化氮、二氧化氮分别与氧气反应才能使水充满整个容器的问题。

硫和氮的氧化物教案一、教学目标1.了解硫和氮的氧化物的性质和来源；2.掌握硫和氮的氧化物的危害和防治措施；3.培养学生的环保意识和责任心。

二、教学内容1. 硫的氧化物硫的氧化物主要包括二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。

它们是工业生产和燃烧化石燃料时排放的主要污染物之一。

（1）二氧化硫二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。

它的主要来源包括燃煤、燃油、燃气、冶金、化工等工业生产过程中的排放，以及交通运输、家庭燃料燃烧等。

二氧化硫对人体健康和环境都有很大的危害。

它能刺激呼吸道，引起气喘、支气管炎等疾病；还能与空气中的水蒸气反应生成硫酸雾，导致酸雨的形成，对土壤、水体、植物等造成严重的损害。

（2）三氧化硫三氧化硫是一种无色、有刺激性气味的液体，易挥发。

它的主要来源是硫酸生产过程中的排放。

三氧化硫对人体和环境的危害也很大。

它能刺激眼睛和呼吸道，引起眼结膜炎、气管炎等疾病；还能与空气中的水蒸气反应生成硫酸雾，导致酸雨的形成。

2. 氮的氧化物氮的氧化物主要包括一氧化氮（NO）和二氧化氮（NO2）。

它们也是工业生产和燃烧化石燃料时排放的主要污染物之一。

（1）一氧化氮一氧化氮是一种无色、无臭的气体，不易溶于水。

它的主要来源包括汽车尾气、工业生产过程中的排放等。

一氧化氮对人体和环境的危害相对较小，但它能与空气中的氧气反应生成二氧化氮，进而形成酸雨，对环境造成损害。

（2）二氧化氮二氧化氮是一种红棕色的气体，有刺激性气味，易溶于水。

它的主要来源包括汽车尾气、工业生产过程中的排放等。

二氧化氮对人体和环境的危害很大。

它能刺激眼睛和呼吸道，引起眼结膜炎、气管炎等疾病；还能与空气中的水蒸气反应生成硝酸雾，导致酸雨的形成，对土壤、水体、植物等造成严重的损害。

3. 防治措施为了减少硫和氮的氧化物的排放，我们可以采取以下措施：1.加强环保法律法规的制定和执行，对污染企业进行严格的监管和处罚；2.推广清洁能源，减少化石燃料的使用；3.采用先进的污染治理技术，如烟气脱硫、脱硝等；4.倡导低碳生活，减少个人和家庭的能源消耗。

高中化学《硫和氮的氧化物》教案+随堂练习新人教版必修一、教学目标1. 让学生了解硫和氮的氧化物的性质、组成和分类。

2. 让学生掌握硫和氮的氧化物的化学式、制备方法和反应特点。

3. 培养学生运用化学知识分析和解决实际问题的能力。

二、教学内容1. 硫的氧化物：二氧化硫、三氧化硫。

2. 氮的氧化物：一氧化氮、二氧化氮、氮气。

三、教学重点与难点1. 教学重点：硫和氮的氧化物的性质、制备方法和反应特点。

2. 教学难点：硫和氮的氧化物的化学式和制备方法。

四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生探究硫和氮的氧化物的性质。

2. 利用实验现象，让学生直观地了解硫和氮的氧化物的制备方法和反应特点。

3. 通过小组讨论，培养学生的合作能力和表达能力。

五、教学过程1. 导入：回顾硫和氮的元素性质，引导学生思考硫和氮的氧化物。

2. 教学新课：介绍硫和氮的氧化物的性质、组成和分类。

3. 实验演示：展示硫和氮的氧化物的制备方法和反应现象。

4. 小组讨论：让学生分析硫和氮的氧化物的制备方法和反应特点。

5. 课堂练习：随堂练习题，巩固所学知识。

6. 总结：回顾本节课所学内容，强调重点和难点。

7. 作业布置：布置相关习题，巩固所学知识。

随堂练习：1. 判断题：（1）硫的氧化物只有二氧化硫和三氧化硫。

（）（2）氮的氧化物只有一氧化氮和二氧化氮。

（）（3）二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体。

（）2. 选择题：（1）下列哪个不是硫的氧化物？A. 二氧化硫B. 三氧化硫C. 二氧化硅D. 三氧化二硫（2）下列哪个不是氮的氧化物？A. 一氧化氮B. 二氧化氮C. 氮气D. 三氧化二氮3. 简答题：（1）请简述硫的氧化物的制备方法。

（2）请简述氮的氧化物的制备方法。

4. 计算题：某实验室制备了20g二氧化硫，请问理论上可以制备多少氮气？（提示：根据反应方程式进行计算。

）六、教学内容1. 硫和氮的氧化物的应用：环境污染和大气化学。

2. 硫和氮的氧化物的检测方法。

必修1 第四章第三节《硫与氮的氧化物》教案（第1课时）教学目标：1. 了解硫与氮的氧化物的化学性质和环境问题；2. 掌握化学式、结构式、性质和用途；3. 培养学生的综合分析能力和问题解决能力。

教学重点：1. 硫与氮的氧化物的性质和环境问题；2. 酸雨的形成原因和危害；3. 如何防治酸雨。

教学难点：1. 让学生深刻理解硫与氮的氧化物的环境问题；2. 培养学生解决环境问题的能力。

教学方法：1. 探究性学习法；2. 合作学习法；3. 情境教学法。

教学过程：一、导入新课（10分钟）1. 教师以“邂逅酸雨”为题，引导学生回顾上学期所学过的环境问题，思考酸雨对环境的危害；2. 学生自主阅读教材，了解硫与氮的氧化物对环境的危害；3. 教师引导学生讨论硫与氮的氧化物的性质，为后续学习打下基础。

二、学习新知（30分钟）1. 学习硫的氧化物的化学式、结构式、性质和用途，了解硫的氧化物对大气、水体、植物、土壤的影响；2. 学习氮的氧化物的化学式、结构式、性质和用途，了解氮的氧化物对大气、水体、植物、土壤的影响；3. 学习酸雨的形成原因和危害，了解酸雨对自然环境、生态环境和人类健康的影响；4. 学习如何防治酸雨，了解减少和控制硫和氮的氧化物排放的措施。

三、巩固与拓展（25分钟）1. 以小组合作的方式，学生完成《硫与氮的氧化物》的思维导图；2. 教师引导学生思考酸雨的形成原因和危害，并以小组竞赛的方式进行讨论；3. 教师引导学生思考如何减少和控制硫和氮的氧化物排放，并以小组展示的形式呈现。

四、反思与评价（5分钟）1. 教师引导学生评价本节课的教学质量，及时整理反馈意见；2. 学生进行自我评价，反思自己的不足之处。

教学反馈：本节课的教学重点是硫与氮的氧化物对环境的影响、酸雨的形成原因和危害，以及如何减少和控制硫和氮的氧化物排放。

通过学习本节课，学生对大气、水体、植物、土壤的环境问题有了更深刻的理解，同时，也培养了学生综合分析能力和问题解决能力。

【导语】教学是⼀种创造性劳动。

写⼀份优秀教案是设计者教育思想、智慧、动机、经验、个性和教学艺术性的综合体现。

准备了以下教案，希望对你有帮助! 篇⼀ ⼀、教学⽬标 【知识与技能】 了解SO2的物理性质和化学性质，理解酸⾬的形成的原因。

【过程与⽅法】 运⽤实验观察获取信息，通过归纳对信息进⾏加⼯。

体会通过实验来研究物质及其变化的科学⽅法。

【情感态度与价值观】 培养对化学现象与化学本质的辩证认识，热爱科学，树⽴环保意识。

⼆、教学重难点 【重点】 SO2的漂⽩性、还原性和氧化性。

【难点】 通过探究实验，归纳SO2的化学性质。

三、教学⽤具 投影仪 四、教学过程 第⼀环节：导⼊新课 教师：同学们好，我们知道在⼲燥的季节⾥⼤家都希望有⼀些⾬⽔降临，那么除了正常的⾬⽔之外，还有⼀种⾬⽔被称作酸⾬，⼤家了解它么?今天⽼师就给⼤家带来了⼀段有关酸⾬的视频，请看⼤屏幕。

教师：播放酸⾬视频，酸⾬视频展⽰酸⾬对我们环境，动物⽣存，建筑物及⼈类⽣活⽣产的影响以及酸⾬知识。

组织学⽣认真观看并思考问题酸⾬危害有哪些，酸⾬的主要成分有什么? 学⽣活动：回答危害⽅⾯并说出酸⾬主要成分有⼆氧化硫、⼆氧化氮、⼀氧化氮等。

教师展⽰：⼤家请再看看⼤屏幕上展⽰的图⽚，酸⾬对空⽓污染的报告，SO2中毒现象，被SO2漂⽩过的⾷物，⼤家说这些现象中都免不了⼀个始作俑者，是什么呀? 学⽣回答：SO2，(由此引出本节课学习的内容) 教师语⾔：今天我们就⼀起来认识⼀下SO2。

【板书】课题3硫和氮的氧化物 第⼆环节：新课教学 1.SO2的物理性质研究 教师多媒体呈现并讲授：⼆氧化硫中重要的是硫元素的存在，硫的物理性质如下：淡*晶体，脆，不溶于⽔，微溶于酒精，易溶于CS2。

硫或者含硫化合物在空⽓中燃烧⾸先⽣成⼆氧化硫。

化学⽅程式为：S+O2====SO2，硫在空⽓中燃烧发出淡蓝⾊的⽕焰，在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫⾊⽕焰。

教师提问：经过前⾯的学习，⼤家思考下我们从哪些⽅⾯可以确定SO2的物理性质呢? 教师引导：回忆上节课研究氯⽓的性质的⽅法，思考从哪些⽅⾯去研究SO2的性质。