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2022届高考化学二轮专题模拟——化学能与电能一、选择题1．（2022·浙江金华·二模）固体电解质是具有与强电解质水溶液相当的导电性的一类无机物，一种以RbAgals 晶体为固体电解质的气体含量测定传感器如图所示，固体电解质内迁移的离子为Ag +，氧气流通过该传感器时，2O 可以透过聚四氟乙烯膜进入体系，通过电位计的变化可知2O 的含量。
下列说法不正确．．．的是A ．银电极为负极，多孔石墨电极为正极B ．2O 透过聚四氟乙烯膜后与3AlI 反应生成2IC ．多孔石墨电极附近发生如下反应：2I 2Ag 2e 2AgI +-=++D ．当传感器内迁移2mol Ag +时，有标准状况下222.4LO 参与反应2．（2022·江苏·模拟预测）利用电解可以实现烟气中氮氧化物的脱除，同时可以将甲烷转化成乙烯，工作原理如图所示。
下列说法正确的是A ．电解时，电极A 与电源的正极相连B ．电解时，O 2-由电极B 向电极A 迁移C ．电极B 上的反应式为：2CH 4+4e −+2O 2-=C 2H 4 +2H 2OD ．若要脱除1mol NO 2，理论上需通入CH 4的物质的量为2 mol3．（2022·河南郑州·二模）钛铁合金具有优异的性能，在航天和生物医学等领域有广泛的应用。
下图是以二氧化钛、氧化亚铁混合粉末压制的块体和石墨坩埚分别做电极材料，以CaCl 2熔盐为离子导体(不参与电极反应)制备钛铁合金的电解装置示意图。
下列相关说法正确的是A．石墨坩埚连接直流电源的负极B．通入Ar气主要是为了保护石墨坩埚不被氧化C．TiO2发生的电极反应为：TiO2-4e-＝Ti＋2O2-D．每生成16.0g TiFe2时，流出气体在标准状况下的体积大于4.48LMoS)中的钼4．（2022·辽宁·模拟预测）天津大学的最新研究表明，吡啶()中的氮原子与二硫化钼(2原子可结合形成的复合体系，该复合体系可用作全pH范围内的电解水析氢催化剂，某电极的催化原理如图所示(Pyridinic N表示吡啶中的氯原子)，下列说法错误的是A．该复合催化剂中既含极性键又含非极性键B．催化过程中钼的化合价不发生变化C．该复合催化剂在酸性条件下也能起催化作用D．图中表示的过程是阴极的变化过程5．（2022·广东·汕头市潮阳黄图盛中学一模）利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示(两电极均为惰性电极且完全相同)，下列说法不正确的是2H O+4e=4H+OA．电极a上的反应为-+22B．电池工作一段时间后，左侧Na2SO4溶液浓度增大C．电解过程中电能转化为化学能D．每转移1 mol电子，此时生成的O2和CH4的质量比为4∶16．（2022·河北·模拟预测）某Li—CuO二次电池以含Li+的有机溶液为电解质溶液，放电时的工作原理为2Li+CuO=Li2O+Cu。
2020年高三化学二轮复习（二模备考）：《电化学》专题训练1．MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700 ℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3。
已知该电池的总反应为2H2＋O2===2H2O，下列有关该电池的说法正确的是( )A．该电池的正极反应式为4OH－＋4e－===O2↑＋2H2OB．该电池的负极反应式为H2－2e－===2H＋C．放电时OH－向负极移动D．当生成1 mol H2O时，转移2 mol电子解析：选D 该燃料电池的燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，总反应为2H2＋O2===2H2O，负极反应式为2H2＋2CO2－3－4e－===2H2O＋2CO2，正极反应式为O2＋2CO2＋4e－===2CO2－3，故A、B均错误；电解质中移动的阴离子为CO2－3，不是OH－，故C错误；根据负极反应式知，生成1 mol H2O时转移2 mol电子，故D正确。
2．利用如图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
下列说法中，正确的是( )A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程B．电极a表面发生还原反应C．该装置工作时，H＋从b极区向a极区移动D．该装置中每生成1 mol CO，同时生成1 mol O2解析：选A 根据图示，该过程是将太阳能转化为化学能的过程，故A正确；电极a表面发生水转化为氧气的过程，反应中O元素的化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故B错误；由图知，a为负极，b为正极，H＋从a极区向b极区移动，故C错误；根据得失电子守恒，该装置中每生成1 mol CO，同时生成12molO2，故D错误。
3.纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注。
采用离子交换膜控制电解液中OH－的浓度制备纳米级Cu2O的装置如图所示，发生的反应为2Cu＋H2O=====电解Cu2O＋H2↑。
下列说法正确的是( )A．钛电极发生氧化反应B．阳极附近溶液的pH逐渐增大C．离子交换膜应采用阳离子交换膜D．阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O解析：选D 钛电极为阴极，发生还原反应，A项错误；铜作阳极，阳极上铜发生失电子的氧化反应，阳极反应为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O，OH－由阴极区迁移到阳极区参与反应，离子交换膜应为阴离子交换膜，C项错误、D项正确；由阴极区迁移过来的OH－在阳极全部参与反应，阳极附近溶液的pH不变，B 项错误。
2020-2021学年高一《新题速递·化学》3月刊专题二化学能与电能1．（2020·新疆生产建设兵团第四师第一中学高一期中）下面的能源中属于二次能源的是( )A．电能、蒸汽B．电能、风能C．蒸汽、风能D．煤、石油2．（2020·平罗中学高一月考）废旧电池最好的处理方法是A．深埋入地下B．丢弃C．回收利用D．烧掉3．（2020·宁波市北仑中学高一期中）“储存”在物质内部的化学能可通过原电池转化为电能，如图所示是某同学设计的几种装置，其中能构成原电池的是（）A．③⑤⑦B．③④⑤C．④⑤⑦D．②⑤⑥4．（2020·衡东县欧阳遇实验中学高一期末）下列化学电池属于高效、环境友好电池的是A．镍镉电池B．锌锰电池C．氢氧燃料电池D．铅蓄电池5．（2020·江西宜春市·高安中学高一期中）原电池的电极名称不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法不正确的是A．由Zn、Cu、稀H2SO4组成原电池，其负极反应式为：Zn－2e-＝Zn2+B．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，其负极反应式为：Fe－2e-＝Fe2+C．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al－3e-＝Al3+D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，其负极反应式为：Cu－2e-＝Cu2+6．（2020·四川省广安代市中学校高一期末）如图为发光二极管连接柠檬电池装置，下列说法不正确的是A．负极的电极反应为：Fe－2 e－=Fe2+B．电子由Fe 环经导线流向发光二极管C．铜线作为柠檬电池的正极D．可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置7．（2020·湖北省武汉市外国语学校美加分校高一期中）如图为锌、铜水果电池装置示意图，下列说法正确的是( )A．铜片为负极，发生还原反应B．锌片上发生还原反应：Zn-2e-=Zn2+C．电流由锌片沿导线流向铜极D．电子由锌片沿导线流向铜极8．（2020·海南海口市·琼山中学高一月考）某原电池工作时总的反应为Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu，该原电池的组成可能是( )选项正极负极电解质溶液A Zn Cu CuCl2溶液B Cu Zn 稀H2SO4C Cu Zn CuSO4溶液D Fe Zn ZnSO4溶液9．（2020·新绛县第二中学高一月考）在用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法正确的是（）A．锌片是正极，铜片上有气泡产生B．电流方向是从锌片流向铜片C．溶液中硫酸的物质的量浓度减小D．电解质溶液的pH保持不变10．（2020·泗洪县洪翔中学高一月考）在如右图所示的装置中，a的金属活泼性比氢要强，b为碳棒，下列关于此装置的叙述不正确的是()A．碳棒上有气体放出，溶液pH变大B．a是正极，b是负极C．导线中有电子流动，电子从a极到b极D．a极上发生了氧化反应11．（2020·海南海口市·琼山中学高一期中）某小组为研究电化学原理，设计如图装置。
化学能与电能单选题1．一种高性能的碱性硼化钒(VB 2)—空气电池如下图所示，其中在VB 2电极发生反应：--3--2442VB +16OH -11e =VO +2B(OH)+4H O 该电池工作时，下列说法错误的是A ．负载通过0.04 mol 电子时，有0.224 L(标准状况)O 2参与反应B ．正极区溶液的pH 降低、负极区溶液的pH 升高C ．电池总反应为3222444VB 11O 20OH 6H O 8B(OH)4VO ---+++=+D ．电流由复合碳电极经负载、VB 2电极、KOH 溶液回到复合碳电极2．采用惰性电极，以去离子水和氧气为原料通过电解法制备双氧水的装置如下图所示。
忽略温度变化的影响，下列说法错误的是 A ．阳极反应为222H O 4e 4H O -+-=+↑ B ．电解一段时间后，阳极室的pH 未变 C ．电解过程中，H +由a 极区向b 极区迁移D ．电解一段时间后，a 极生成的O 2与b 极反应的O 2等量 3．将铁粉和活性炭的混合物用NaCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。
下列有关该实验的说法正确的是A ．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e −Fe 3+B ．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C ．活性炭的存在会加速铁的腐蚀D ．以水代替NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀4．我国知名企业比亚迪公司开发了具有多项专利的锂钒氧化物二次电池，其成本较低，对环境无污染，能量密度远远高于其他材料电池，电池总反应为V 2O 5＋xLi 放电充电Li x V 2O 5。
下列说法中正确的是A ．该电池充电时阳极的反应为Li x V 2O 5-xe -=V 2O 5＋xLi ＋B ．锂在放电时做正极，充电时为阳极C ．电池在放电时，Li ＋向负极移动D ．V 2O 5只是锂发生反应的载体，不参与电池反应 5．如图所示，a 、b 是两根石墨棒。
下列叙述正确的是A ．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变B ．b 是阳极，发生氧化反应C ．a 是正极，发生还原反应D ．往滤纸上滴加酚酞试液，a 极附近颜色变红 6．如图利用铁碳原电池原理处理酸性污水。
答案 (1①锌不断溶解 Cu2 ＋2e ===Cu －＋②A 镀上一层红色的铜 Cu－2e===Cu2 －－ (2③4OH －4e ===2H2O＋O2↑ 2Cu2 ＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋4H 22.4a ④ 128 ＋－解析 (1①此时为原电池，锌为负极，不断溶解， B 极为正极，反应为 Cu2 ＋2e ===Cu。
＋－②此时为电解池， A 极为阴极，反应为 Cu2 ＋2e ===Cu，故 A 极上镀上一层红色的铜，－ 2＋ B 极为阳极，反应为 Cu－2e===Cu 。
－－ (2此时为惰性电极电解 CuSO4，石墨极上的反应为 4OH －4e===2H2O＋O2↑，总反应的离子方程式为 2Cu2 ＋2H2O=====2Cu＋O2↑＋4H ， a 1 22.4a V(O2＝ × ×22.4 L＝ L。
64 2 128 7．如图所示，若电解 5 min 时，测得铜电极的质量增加 2.16 g。
试回答：＋＋＋－通电＋通电＋ (1电源中 X 极是________(填“正”或“负”极。
(2通电 5 min 时，B 中共收集到 224 mL(标准状况气体，溶液体积为 200 mL(电解前后溶液的体积变化忽略不计，则通电前 c(CuSO4＝________。
－ (3若 A 中 KCl 溶液的体积也是 200 mL，电解后溶液中仍有 Cl ，则电解后溶液的 pH ＝________。
－答案 (1负 (20.025 mol· L 1 (313 －－－解析①要注意电解的阶段性。
如含 Cl 的溶液中 Cl 电解完后继续通电会使 OH 放电，＋＋ 2 Cu 在阴极上被电解完全后 H 又会放电等。
②电极反应式和总反应方程式、电解产物物质的量与得失电子数之间的关系式是电化学计算的主要依据。
(1铜极增重，说明银在铜极析出，则铜极为阴极，X 为负极。
－ (2C 中铜极增重 2.16 g，即析出 0.02 mol Ag，线路中通过 0.02 mol 电子。
专题07 电化学原理及应用【考情分析】核心素养科学探究与创新意识和科学态度与社会责任素养考纲1．了解原电池的工作原理，能写出电极反应和电池反应的方程式。
2．了解常见化学电池的种类及其工作原理。
3．了解电解池的工作原理，能写出电极反应的方程式。
4．了解常见电解池及其工作原理。
5．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
考情预测电化学是高考命题的热点,其中原电池与电解池的工作原理、新型电池的分析及应用、金属的腐蚀与防护、电解产物的判断与计算、电极的判断与电极反应式的书写等内容是考查的重点。
预计以后的高考中对本专题的考查形式，一般以新能源电池或燃料为载体，考查原电池正负极的判断、电极反应式的书写、电子和电流流向和溶液pH的变化等；原电池的应用主要考查电化学腐蚀及解释某些化学现象等，电解原理及其应用主要考查电解过程的分析、电极上离子的放电顺序与产物的判断、电极反应式的书写。
【考点剖析】知识点一、原电池原理1、能量的转化原电池：将化学能转变为电能的装置。
2、Cu-Zn 原电池3、电路：外电路：电子从负极流向正极，电流从正极流向负极。
内电路：阴离子移向负极，阳离子移向正极。
电极名称 负极 正极 电极材料 锌片 铜片 电极反应 Zn －2e －===Zn 2＋Cu 2＋＋2e －===Cu反应类型 氧化反应还原反应电子流向 由Zn 沿导线流向Cu盐桥中离子移向盐桥含饱和KCl 溶液，K ＋移向正极，Cl －移向负极3、构成原电池的条件（1）有一个自发进行的氧化还原反应 （2）装置(1)一看反应：看是否有能自发进行的氧化还原反应发生（一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是活泼性不同的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件①电解质溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入电解质溶液。
口诀：负极失电子，正极上还原，离子咋移动，遵循大循环。
