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化学实验室药品分类
化学实验室药品可以根据其性质、用途和安全性进行分类。
以下是常见的化学实验室药品分类：
1. 无机化学试剂：如硫酸、盐酸、氢氧化钠等。
用于合成、分析和调节反应pH值等。
2. 有机化学试剂：如醇、醛、酮、酸等。
用于合成有机化合物、催化反应和分析等。
3. 溶剂：如乙醇、丙酮、二甲基甲酰胺等。
用于反应介质、溶解试剂和萃取等。
4. 指示剂：如酚酞、甲基橙等。
用于酸碱滴定和指示反应终点。
5. 缓冲液：如磷酸盐缓冲液、醋酸缓冲液等。
用于调节反应溶液的pH值。
6. 催化剂：如铂黑、氧化铜等。
用于催化反应，促进反应速率。
7. 易燃物：如醚类、醇类等。
具有易燃性质的化学品，需要特殊注意安全。
8. 腐蚀性物质：如浓硫酸、浓盐酸等。
具有腐蚀性质的化学品，需要特殊储存和操作。
9. 毒性物质：如铅醋、溴酸钾等。
对人体有毒的化学品，需要特殊储存和防护。
10. 放射性物质：如放射性同位素等。
具有放射性的化学品，需要特殊储存和处理。
以上仅为一般分类，实验室内的具体药品分类可能还会根据实验室的需求和安全要求进行细化。
在使用化学药品时，需要遵循安全操作规程，正确储存、使用和处理。
化学剂成分
化学剂成分有很多，以下为您推荐：
1.二乙醇胺：二乙醇胺是一种有机化合物，为无色或略带浅黄色的粘性液体，具有吸湿性，有毒，能吸收
空气中的二氧化碳和硫化氢等气体，易溶于水、乙醇，微溶于苯和乙醚。
2.丙二醇：丙二醇是一种化学试剂，与水、乙醇及多种有机溶剂混溶，常态下为无色粘稠液体，近乎无味，
细闻有甜味，在化妆品、牙膏和香皂中有广泛应用。
3.漂白剂：漂白剂是一些化学物品，透过氧化还原反应将有色分子反应成无色分子，将颜色去除或变淡，
以达至漂白物品的功用。
市面上的漂白剂种类很多，例如有氯漂白剂及氧漂白剂等。
1。
小学实验室危化品目录易燃类危险化学品包括易燃液体药品、易燃固体药品、易燃气体药品、易自燃药品、遇水易燃药品等。
1.易燃液体药品性质特点：沸点高、易挥发，突遇氨气极易冷却;其蒸气与空气的混合物达至核爆音速范围，突遇氨气、火星、电火花等均能够出现强烈的核爆。
常用的这类药品存有“汽油、苯、甲苯、甲醇、乙醇、乙醚、丙酮、乙醛、氯乙烷、cs2、乙酸乙酯” 等。
保存方法：密封保存，置于阴凉处避光保存，且要远离火源和氧化剂，同时应注意保持通风。
2.易燃液态药品性质特点：着火点低、易点燃，受热、摩擦、撞击或遇强氧化剂等，可引起剧烈连续的燃烧、爆炸;其蒸气或粉尘与空气混合达到一定程度，遇明火、火星、电火花能剧烈燃烧或爆炸。
常见的这类药品有“硫磺、镁粉、锌粉、铝粉、赤磷、萘、樟脑、硝化纤维” 等。
留存方法：密封放在阴凉处贮藏留存，靠近火源，同时特别注意通风。
另外必须跟氧化剂分离放置。
3.易燃气体药品性质特点：喷发、熔化可以引发冷却;与空气按一定比例混合，则可以核爆。
常用的这类药品存有“氢气、乙炔、甲烷”等。
注意事项：使用时注意通风。
如为钢瓶气，不得在实验室存放。
4.易爆胎药品性质特点：在适当温度下跟空气接触被空气氧化、放热、达到着火点而引起自燃。
常见的这类药品有“白磷(白磷同时又是剧毒品)”等。
留存方法：少量白磷留存在盛水的试剂中，白磷全部浸在水下，拉希，留存于阴凉处。
采用时特别注意不要与皮肤碰触，避免体温引发其爆胎而导致难以痊愈的灼伤。
5.遇水易燃药品性质特点：与水惨烈反应，产生可燃性气体并释出大量热，此反应热可以引发冷却。
常用的这类药品存有“钾、钠、碳化钙、磷化钙、硅化镁、氢化钠” 等。
保存方法：存放于密闭容器中，置于阴凉干燥处。
少量钾、钠应放在盛煤油的试剂瓶中，使钾、钠全部浸没在煤油里，加塞存放。
保存于煤油中的时候，切勿与水接触。
性质特点：摩擦、震动、喷发、遇到火源、高温都会引发引发强烈反应，释出大量气体和能量，即为产生强烈的核爆。
化学药品最新分类分析化学药品是一类广泛应用于医药领域的化学物质，用于预防、治疗和诊断疾病。
近年来，随着科学技术的不断进步，化学药品的分类也在不断发展和更新。
本文将就化学药品最新的分类进行分析。
1.靶向药物：靶向药物是一种通过作用于特定的生物分子（如受体、酶或细胞表面蛋白）来发挥治疗作用的药物。
靶向药物可以更精确地识别疾病细胞，并抑制其生长或干扰其信号传导。
如抗癌靶向药物，如乳腺癌的HER2受体抑制剂。
2.免疫调节药物：免疫调节药物是一种通过调节机体免疫系统来治疗疾病的药物。
免疫调节药物可以增强或抑制免疫反应，用于治疗免疫相关性疾病。
如免疫抑制剂，用于器官移植后的免疫抑制。
3.抗生素：抗生素是一类用于治疗、预防细菌感染的药物。
抗生素可通过抑制细菌生长或杀灭细菌来发挥治疗作用。
然而，由于细菌的耐药性问题，已有一些新型抗生素被开发出来，以应对耐药细菌的威胁。
除了作用机制外，化学药品也可以根据其化学结构进行分类。
根据化学结构的相似性，药物可以分为以下几类：1.单纯化合物药物：单纯化合物药物是由单一化学物质制成的药物。
这类药物的优点是结构清晰，制造过程相对简单。
如乳酸钠，一种常见的解热药。
2.合成药物：合成药物是由人工合成的化学物质制成的药物。
这类药物的化学结构复杂，但也具有较好的控制性和可调性。
如阿司匹林，一种常见的非甾体类抗炎药。
此外，化学药品还可以根据其应用领域进行分类。
根据治疗领域的不同，化学药品主要可以分为以下几类：1.抗癌药物：抗癌药物是一类用于治疗癌症的药物。
由于癌症类型的多样性和个体差异，抗癌药物具有高度的特异性和个性化。
如紫杉醇，一种用于治疗多种癌症的抗肿瘤药物。
2.心血管药物：心血管药物是一类用于治疗心血管疾病的药物。
这类药物可以通过改善心脏功能、降低血压或改善血液循环等方式来治疗心血管疾病。
如β受体阻滞剂，一种用于治疗高血压和心脏病的药物。
3.抗抑郁药物：抗抑郁药物是一类用于治疗抑郁症和其他心理疾病的药物。
查询化学药品物化性质的好网1./化学物质毒性数据库2. /wiki/RTECS化学物质毒性数据库3. /niosh/rtecs/default.html化学物质毒性数据库(RTE CS)，4./search/template/chemcalwx-tmpl_index.htm化学品物性数据库5. /databases/db_12_1.html化学品物性数据库6./databases/db_13_1.html化学品毒性数据库7./msds/物质毒性物性查询8.h tt p:///erd/危险化学药品数据库http://ull.chemistry. /erd/该数据库可让用户通过过关键词直接检索它的近2000种危险化学药品的信息.关键词可以是名字、分子式及登录号(CAS, DOT, RTECS及E PA9./health/危险品事实数据库10./hgcd/4904-61-4.htm化工辞典网11.http://ecb.jrc.ec.europa.eu/esis/欧盟化学物数据库查询化学药品物化性质的好网站：1 化学工程师资源主页该站点由西弗吉尼亚大学校友Christopher M.A.Haslego维护。
该主页有非常丰富的化学工程方面的内容，其中包括一些查找物性数据比较好的站点：(/physinternetzz.shtml)1.1 物性数据((/data.xls)该数据库是浏览型数据库，含有470多种纯组分的物性数据，如分子量、冰点、沸点、临界温度、临界压力、临界体积、临界压缩、无中心参数、液体密度、偶极矩、气相热容、液相热容、液体粘度、反应标准热、蒸气压、蒸发热等。
1.2 聚合物和大分子的物理性质数据库(/～athas/dat abank/intro.html)该数据库是浏览型数据库。
含有200多种线性大分子的物性数据，如熔融温度、玻璃转换温度、热容等。
该站点不仅提供物理性质，还提供一些供估计物质物理性质的软件，如PhysProps from G& Engineering、Prode’s thermoPhysical Properties Generator(PPP)等。
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1.2 聚合物和大分子的物理性质数据库(/～athas/databank/intro.html) 该数据库是浏览型数据库。
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物理性质为立方晶系，白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味。
能溶于水、氨、乙醇和甲醇中。
[3]化学性质在1.34℃以下，氰化钠的水溶液可结晶出氰化钠结晶，常含有1个或2个结晶水。
温度达到34.7℃以上时，则失去结晶水，成为强碱弱酸盐。
极易与酸作用，甚至很弱的酸亦能与之反应。
铁、锌、镍、铜、钴、银和镉等金属溶解于氰化钠溶液，反应产生相应的氰化物。
在氧的参与下，能溶解金和银等贵金属，生成络合盐。
为剧毒化学品。
遇水、酸放出剧毒易燃氰化氢气体；[4]与酸不共存，可以和二氧化碳反应。
在潮湿的空气和水中可能分解。
有氧条件下热分解产生有毒的氰化氢、一氧化碳、二氧化碳、氮氧化合物烟雾。
[5]与硝酸盐、亚硝酸盐、氯酸盐反应剧烈，有发生爆炸的危险。
遇酸会产生剧毒、易燃的氰化氢气体。
在潮湿空气或二氧化碳中即缓慢发出微量氰化氢气体。
有害热分解产物：(CN)2；氮氧化合物；一氧化碳。
常见处理方法：NaCN+Na2S2O3===NaSCN+Na2SO3 CN-+S2O32-===SCN-+SO32-（产生弱毒性的SCN-）作用，获得均匀的镀层。
[6]冶金工业中用于提取金、银等贵重金属。
化学工业中是制造各种无机氰化物和发生氢氰酸的原料，也用于制造有机玻璃、各种合成材料、丁腈橡胶、合成纤维的共聚物。
染料工业中用于制造三聚氰氯（活性染料中间体，又为生产增白剂的原料）。
医药工业中用于制造氰乙酸甲酯和丙二酸二乙酯等。
纺织工业中用作媒染剂，还用于钢的液式渗碳，渗氮。
直接利用氰化钠生产的重要无机氰化物主要有黄血盐钠、黄血盐钾、氰化钾、氰化锌、氰化钡、氰化亚铜、硫氰化钠、硫氰化钾；有机氰化物有氰乙酸、丙二腈、蛋氨酸、氰苄、三聚氰氯等。
利用氰化钠发生氰化氢再生产的主要产品有：甲基丙烯酸甲酯、甲基丙烯酸丁酯、甲（1.15～1.17）：（6.70～6.80）的比例，经混合器混合进入氧化反应器，以铂铑合金为触媒，于1070～1120℃温度下，反应生成含8.5%的混合气体，经冷却后进氨吸收塔，用硫酸吸收残余氨，然后经水冷却，用低温水吸收氰化氢，尾气经碱洗塔后排空。
高中化学药品俗名及常见成分化学是繁琐复杂的一门学科，有很多实验，会用到很多化学试剂，那么实验室常用化学试剂性质你知道吗?下面给大家分享一些关于高中化学药品俗名及常见成分，希望对大家有所帮助。
漂白粉(有效成分Ca(ClO)2, 非有效成分CaCl2)黄铁矿 FeS2芒硝Na2SO4·10H2O)黑火药C, KNO3, S过磷酸钙Ca(H2PO4)2和CaSO4明矾KAl(SO4)2 ·12H2O;绿矾FeSO4 ·7H2O蓝矾(胆矾)CuSO4·5H2O皓矾ZnSO4·7H2O重晶石BaSO4苏打Na2CO3小苏打NaHCO3石灰CaO熟石灰Ca(OH)2石灰石,大理石,白垩CaCO3王水(浓硝酸浓盐酸3∶1)石膏CaSO4·2H2O 熟石膏2CaSO4·H2O石英.水晶,硅藻土SiO2菱镁矿MgCO3菱铁矿FeCO3光卤石KCl·MgCl2·6H2O刚玉,蓝宝石,红宝石Al2O3锅垢CaCO3和Mg(OH)2铁红,赤铁矿Fe2O3磁性氧化铁,磁铁矿Fe3O4铅笔芯材料—粘土和石墨煤—有机物和无机物组成的复杂混合物焦炭—含少量杂质的单质碳石油—主要由烷烃,环烷烃,芳香烃组成的复杂混合物脉石SiO2高炉煤气CO,CO2,N2,炼钢棕色烟气Fe2O3,CO沼气,天然气CH4焦炉气H2,CH4,少量CO,CO2,C2H4,N2裂解气—乙烯,丙烯,丁二烯还有甲烷,乙烷等碱石灰CaO,NaOH氯仿CHCl3天然橡胶—聚异戊二烯电石气C2H2汽油C5~C11的烃分子筛—铝硅酸盐煤焦油—含大量芳香族化合物木精CH3OH甘油—丙三醇石炭酸—苯酚蚁醛—甲醛--甲醛溶液肥皂—高级脂肪酸的钠盐蚁酸：HCOOH 硝镪水：HNO3火碱.烧碱.苛性钠：NaOH;熟石灰,消石灰：Ca(OH)2波尔多液：CuSO4+Ca(OH)2碱石灰：NaOH+CaO(干燥剂)石灰石.大理石 :CaCO3(主要成分) ;胆矾、蓝矾：CuSO4.5H2O ;纯碱:Na2CO3 ;铜绿:Cu2(OH)2CO3(铜锈)食盐:NaCl皓矾:ZnSO4.7H2O钡餐,重晶石:BaSO4毒重石：BaCO3 绿矾：FeSO4.7H2O芒硝：Na2SO4.10H2O明矾：KAl(SO4)2.12H2O生石膏：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4.H2O小苏打：NaHCO3大苏打：Na2S2O3 铁锈,赤铁矿:Fe2O3 ;磁铁矿:Fe3O4生石灰:CaO;煤气:CO水煤气:CO+H2笑气：N2O沼气:CH4酒精:C2H5OH钻石(金刚石):C(蚁醛)：HCHO氯仿： CHCl3水银汞 Hg白金铂 Pt硫磺硫 S金刚石、石墨、木炭碳 C白磷、红磷、黄磷磷 P盐酸、盐镪水氢氯酸 HCl硝镪水硝酸 HNO3硫镪水硫酸 H2SO4王水浓硝酸、浓盐酸(1：3) HNO3,HCl双氧水过氧化氢 H2O2铅丹、红丹、红铅四氧化三铅 Pb3O4砒霜、信石、白砒、砷华三氧化二砷 As2O3升汞、高汞氯化汞 HgCl2朱砂、辰砂、丹砂、银朱硫化汞 HgS烧碱、火碱、苛性钠氢氧化钠 NaOH苛性钾氢氧化钾 KOH消石灰、熟石灰氢氧化钙 Ca(OH)2碱石灰、钠碱石灰氢氧化钠、氧化钙混合 NaOH,CaO 碳铵碳酸氢铵 NH4HCO3盐脑、电气药粉氯化铵 NH4Cl硫铵硫酸铵 (NH4)2SO4碳酸气、干冰二氧化碳 CO2笑气氧化二氮 N2O硅石、石英、水晶、玛瑙砂子二氧化硅 SiO2矾土、刚玉氧化铝 Al2O3生石灰、煅烧石灰氧化钙 CaO锌白、锌氧粉氧化锌 ZnO苫土、烧苫土氧化镁 MgO苏打、纯碱碳酸铵 Na2SO4小苏打、重碱碳酸氢钠 NaHCO3大苏打、海波硫代硫酸钠 Na2S2O3.5H2O褐铁矿 2Fe2O3.3H2O芒硝、皮硝、马牙硝结晶硫酸钠 Na2SO4.10H2O泻盐、苦盐硫酸镁 MgSO4.7H2O口碱结晶碳酸钠 NaCO3.10H2O明矾硫酸铝钾 KAl(SO4)2.12H2O皓矾硫酸锌 ZnSO4.7H2O胆矾硫酸铜 CuSO4.5H2O红矾重铬酸钾 K2Cr2O7无水芒硝、元明粉硫酸钠 Na2SO4水玻璃、泡花碱硅酸钠 NaSiO3硫化碱、臭碱硫化钠 Na2S钾碱、草碱、草木灰碳酸钾 K2CO3硝石、火硝、土硝硝酸钾 KNO3灰锰氧、PP粉高锰酸钾 KMnO4冰晶石氟铝酸钠 Na3AlF6大理石、方解石、石灰石白垩碳酸钙 CaCO3萤石、氟石氟化钙 CaF2钙硝石、挪威硝石硝酸钙 Ca(NO3)2电石碳化钙 CaC2铜绿、孔雀石碱式碳酸铜 CU2(OH)2CO3重晶石、钡白硫酸钡 BaSO4钠硝石、智利硝石硝酸钠 NaNO3生石膏、石膏硫酸钙 CaSO4.2H2O熟石膏、烧石膏硫酸钙 2CaSO4.H2O普钙、过磷酸钙磷酸二氢钙、硫酸钙 Ca(H2PO4)2,CaSO4 重钙磷酸二氢钙 Ca(H2PO4)2漂白粉次氯酸钙 Ca(ClO)2氯仿、绿仿三氯甲烷 CHCl3木精甲醇 CH3OH甘油丙三醇 C2H5(OH)3石炭酸苯酚 C6H5OH蚁酸甲酸 HCOOH草酸乙二酸 HOOC-COOH甲醛溶液(30%~40%) HCHO尿素碳酰胺 CO(NH2)安息香酸苯甲酸 C6H5COOH赤铜矿氧化亚铜 Cu2O软锰矿二氧化锰 MnO2菱铁矿碳酸亚铁 FeCO3辉铜矿硫化亚铜 Cu2S愚人金硫化亚铁 FeS2铁丹、铁红、赭石、赤铁矿三氧化二铁 Fe2O3 磁铁矿、铁黑四氧化三铁 Fe3O4绿矾七水合硫酸亚铁 FeSO4.7H2O保险粉连二亚硫酸钠 Na2S2O4醋酸乙酸 CH3COOH。
氢氧化钾(化学式KOH)的性质与氢氧化钠的性质相似。
(A)纯净的氢氧化钾是白色固体；(B)它极易溶解于水；(C)氢氧化钾固体露置于空气中易吸水而潮解；(D)氢氧化钾固体能吸收空气中的二氧化碳；(E)氢氧化钾和硫酸铜溶液混合可以制得氢氧化铜。
物理性质: 无色透明液体或白色片状固体，属强碱，有强腐蚀性，易溶于水，溶解时放出大量的热。
性状白色斜方结晶，工业品为白色或淡灰色的块状或棒状。
化学式：KOH分子量：56.11理化特性主要成分：含量: 工业品一级≥90.0％; 二级≥88.0％。
外观与性状：白色晶体，易潮解。
熔点(℃)：360.4沸点(℃)：1320相对密度(水=1)： 2.04饱和蒸汽压(kPa)：0.13(719℃)溶解性：溶于水、乙醇，微溶于醚，溶于水放出大量热，易溶于酒精和甘油。
熔点360.4℃。
其化学性质类似氢氧化钠（烧碱），水溶液呈无色、有强碱性，能破坏细胞组织。
主要用途：用作化工生产的原料，也用于医药、染料、轻工等工业。
健康危害：本品具有强腐蚀性。
粉尘刺激眼和呼吸道，腐蚀鼻中隔；皮肤和眼直接接触可引起灼伤；误服可造成消化道灼伤，粘膜糜烂、出血，休克。
环境危害：对水体可造成污染。
燃爆危险：本品不燃，具强腐蚀性、强刺激性，可致人体灼伤。
危险特性：与酸发生中和反应并放热。
本品不会燃烧, 遇水和水蒸气大量放热, 形成腐蚀性溶液。
具有强腐蚀性。
1.对环境的影响:一、健康危害侵入途径：吸入、食入。
健康危害：本品有强烈腐蚀性。
吸入后强烈刺激呼吸道或造成灼伤。
皮肤和眼直接接触可引起灼伤；口服灼伤消化道，可致死。
慢性影响：肺损害。
二、毒理学资料及环境行为急性毒性：LD50273mg/kg(大鼠经口)刺激性：家兔经眼：1%重度刺激。
家兔经皮：50mg(24小时)，重度刺激。
危险特性：本品不会燃烧，遇水和水蒸气大量放热，形成腐蚀性溶液。
与酸发生中和反应并放热。
具有强腐蚀性。
燃烧(分解)产物：可能产生有害的毒性烟雾。
2.应急处理处置方法:一、泄漏应急处理隔离泄漏污染区，周围设警告标志，建议应急处理人员戴好防毒面具，穿化学防护服。
不要直接接触泄漏物，用洁清的铲子收集于干燥净洁有盖的容器中，以少量加入大量水中，调节至中性，再放入废水系统。
也可以用大量水冲洗，经稀释的洗水放入废水系统。
如大量泄漏，收集回收或无害处理后废弃。
二、防护措施呼吸系统防护：必要时佩带防毒口罩。
眼睛防护：戴化学安全防护眼镜。
防护服：穿工作服(防腐材料制作)。
手防护：戴橡皮手套。
其它：工作后，淋浴更衣。
注意个人清洁卫生。
三、急救措施皮肤接触：立即用水冲洗至少15分钟。
若有灼伤，就医治疗。
眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。
或用3%硼酸溶液冲洗。
就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。
必要时进行人工呼吸。
就医。
食入：患者清醒时立即漱口，口服稀释的醋或柠檬汁，就医。
灭火方法：雾状水、砂土。
氢氧化钠（NaOH，俗名火碱、烧碱、苛性钠。
在香港称为哥士的）常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。
易溶于水，其水溶液呈强碱性，能使酚酞变红。
氢氧化钠是一种极常用的碱，是化学实验室的必备药品之一。
它的溶液可以用作洗涤液。
化学表现无色透明的钠碱液体，是强碱之一，易在水中溶解，能与许多有机、无机化合物起化学反应，腐蚀性很强，能灼伤人体皮肤等。
氢氧化钠在水中完全电离出钠离子和氢氧根离子，可与任何质子酸进行中和反应。
以盐酸为例：NaOH + HCl → NaCl + H2O氢氧化钠还是许多有机反应的良好催化剂。
其中最典型的是酯的水解反应：RCOOR' + NaOH → RCOONa + R'OH反应进行的既完全又迅速。
这就是氢氧化钠能灼伤皮肤的原因。
氢氧化钠是制造肥皂的重要原料之一。
氢氧化钠溶液加油，比例合适会反应混合，成为固体肥皂。
这一反应也是利用了水解的原理，而这一类在NaOH催化下的酯水解称为皂化反应。
用途氢氧化钠被广泛用于各种生产过程。
在化工生产中，氢氧化钠提供碱性环境或作催化剂。
NaOH的稀溶液家用时可以做洗涤液。
在食品生产中，氢氧化钠有时被用来加工食品。
氢氧化钠甚至是一道名菜的必要调料。
注意，此时氢氧化钠的使用是严格控制的；而一些不法商贩会过量使用氢氧化钠从而使食品更“好看”，但这样的食品能致病。
工业制法氢氧化钠在工业中是制氯气过程的副产物。
电解饱和食盐水直至氯元素全部变成氯气逸出，此时留在溶液里的只有氢氧化钠一种溶质。
反应方程式为：2NaCl + H2O → 2NaOH + C l2 + H2危险化学品氢氧化钠属于危险化学品，在中华人民共和国《危险货物品名表》（GB 12268-90）中，属第八类危险货物腐蚀品中的碱性腐蚀品，编号82001。
其生产、经营、储存、运输、使用和废弃品的处置须遵照《危险化学品安全管理条例》。
氢氧化钠常规分子式NaOH分子量40.01 g/mol外观白色不透明固体CAS号1310-73-2RTECS号WB4900000IMDG规则页码8225UN编号1823别名烧碱、火碱、苛性钠性质STP下的密度2.1×103kg/m3 (?)溶解度111 g/100 g 水熔点596 K (318.4 ℃)沸点1663 K (1390 ℃)危险性摄取对消化系统造成严重的和永久的损伤，粘膜糜烂、出血、休克。
吸入刺激呼吸道，腐蚀鼻中隔皮肤危险。
可引起灼伤直至严重溃疡的症状。
眼睛危险。
可引起烧伤甚至损害角膜或结膜。
处理方式危险性:具有强腐蚀性人身保护:佩戴防毒口罩，化学安全防护眼镜，穿防腐工作服，带橡皮手套易反应:与水和水蒸气反应大量放热，形成腐蚀性液体，与酸发生中和反应并放热。
储存:避免接触潮湿空气，与易燃、可燃物和酸分开存放。
固体性质标准生成焓(ΔfH0固) -425.93 kJ/mol标准熵(S0固) -64.46 J/mol·K热容(Cp) ? J/mol·K密度2.1×103 g/cm3液体性质ΔfH0液-416.88 kJ/molS0液75.91 J/mol·KCp ? J/mol·K密度? g/cm3气体性质ΔfH0气-197.76 kJ/molS0气228.47 J/mol·KCp ? J/mol·K名称：氨水别称：氢氧化铵；阿摩尼亚水英文名称：Ammonium hydroxide;Ammonia water分子式：NH3·H2O分子量：350．45结构：水合氨分子是氨分子和水供给的氢以配位键相结合形成的。
CAS No.：1336-21-6国标编码：82503危险标记：20(碱性腐蚀品)性状：无色透明液体，有强烈的刺激性气味。
熔点：-77℃蒸汽压：1.59kPa(20℃)相对密度：氨含量越多，密度越小。
质量分数28％的氨水相对密度0.91，35％的0.88，电离常数：K=1.8×10ˇ-5（25℃）稳定性：受热或见光易分解其它：极易挥发出氨气。
浓氨水对呼吸道和皮肤有刺激作用，并能损伤中枢神经系统。
具有弱碱性。
主要性质挥发性氨水易挥发出氨气，随温度升高和放置时间延长而增加挥发率，且浓度的增大挥发量增加。
腐蚀性氨水有一定的腐蚀作用，碳化氨水的腐蚀性更加严重。
对铜的腐蚀比较强，钢铁比较差，对水泥腐蚀不大。
对木材也有一定腐蚀作用。
弱碱性氨水具有碱的通性：而遇不挥发性酸(如硫酸、磷酸)无此现象。
工业上，利用氨水的弱碱性来吸收硫酸工业尾气，防止污染环境。
不稳定性—水合氨不稳定，见光受热易分解而生成氨和水。
由于氨水具有挥发性和不稳定性，故氨水应密封保存在棕色或深色试剂瓶中，放在冷暗处。
沉淀性：氨水是很好的沉淀剂，它能与多种金属离子反应，生成难溶性弱碱或两性氢氧化物。
络合性氨水与Ag+、Cu2+、Cr3+、Zn2+等离子能发生络合反应，当氨水少量时，产生不溶性弱碱，当氨水过量时，不溶性物质又转化成络离子而溶解。
还原性氨水表现出弱的还原性，可被强氧化剂氧化。
包装及贮运用密封的玻璃瓶、坛、铁桶、槽车或槽船等装运。
应贮存在阴凉避风，隔绝火源的场所，以减少氨的挥发和避免发生爆炸事故。
氨具有强烈的刺激性，因此贮运中注意防止刺激眼睛，烧伤皮肤，引起呼吸困难或强烈窒息性咳嗽。
运载工具要自重较少，装载量大，密封性能好，耐腐蚀性强，坚固耐用，装卸方便。
制取或来源其来源可以是合成氨厂的产品，也可以专门用液氨或气氨加水配制。
氨水除由合成氨厂生产外，炼焦工厂、煤炭干馏和石油工业也可生产浓度不同的氨水作为副产品。
还可利用氮肥厂氨加工过程中的含氨尾气，用水吸收后生产稀氨水，含氮量为1％～3％，价格低廉，适于就近施用。
为了尽可能减少贮运和施用过程氨挥发损失，目前(2008年)生产厂常在氨水中通入一定量的二氧化碳将其碳化，使一部分氨与二氧化碳结合，形成含有NH4HCO3、(NH4)2CO3和NH3·H2O的混合液，称“碳化氨水”。
碳化氨水比普通氨水能明显减少氨挥发。
农业用途农用氨水的氨浓度一般控制在含氮量15%～18%的范围内，碳化度量最好大于100%。
施肥简便，方法也较多，如沟施、面施、随着灌溉水施或喷洒施用。
使用时须先用水稀释至千分之一以下，切忌同茎叶接触以免灼伤。
氨水的施用原则是“一不离土，二不离水”。
不离土就是要深施覆土；不离水就是加水稀释以降低浓度、减少挥发，或结合灌溉施用。
由于氨水比水轻，灌溉时要注意避免局部地区积累过多而灼伤植株。
氨水可作基肥也可作追肥。
其他用途氨水是实验室重要的试剂，主要用法见主要性质一段。
军事上作为一种碱性消毒剂，用于消毒沙林类毒剂。
常用的是10%浓度的稀氨水（密度0.960），冬季使用浓度则为20%。
无机工业用于制选各种铁盐。
毛纺、丝绸、印染等工业用于洗涤羊毛、呢绒、坯布，溶解和调整酸碱度，并作为助染剂等。
有机工业用作胺化剂，生产热固性酚醛树脂的催化剂。
医药上用稀氨水对呼吸和循环起反射性刺激，医治晕倒和昏厥，并作皮肤刺激药和消毒药。
也用作洗涤剂、中和剂、生物碱浸出剂。
还用于制药工业，纱罩业，晒图等。
对环境的影响答案补充一、健康危害侵入途径：吸入、食入。
健康危害：吸入后对鼻、喉和肺有刺激性引起咳嗽、气短和哮喘等;可因喉头水肿而窒息死亡;可发生肺水肿，引起死亡。
氨水溅入眼内，如不采取急救措施，可造成角膜溃疡、穿孔，并进一步引起眼内炎症，最终导致眼球萎缩而失明。
皮肤接触可致灼伤。
慢性影响：反复低浓度接触，可引起支气管炎。
皮肤反复接触，可致皮炎，表现为皮肤干燥、痒、发红。
二、毒理学资料及环境行为答案补充毒性：属低毒类。
急性毒性：LD50350mg/kg(大鼠经口)危险特性：易分解放出氨气，温度越高，分解速度越快，可形成爆炸性气氛。
若遇高热，容器内压增大，有开裂和爆炸的危险。
