九年级化学 摩尔质量专项练习

摩尔质量练习题集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）摩尔质量练习题知识回顾摩尔质量(1)定义: ,符号。

(2)单位: 。

(3)物质的量(n),质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系:。

随堂练习一、判断1.氧气的摩尔质量是32 g ( )2.氧气的摩尔质量等于氧气的相对分子质量 ( )3.1 mol氧气的质量就是氧气的摩尔质量 ( )的质量是1 g ( )4．1 mol H25．1 mol HCl的质量是36.5 g/mol ( )的摩尔质量等于它的相对分子质量 ( )6．Cl27．硫酸根离子的摩尔质量是96 g/mol ( )+所含质子数为10NA?( )8、18g?NH49.10g氖气所含原子数约为6.02×1023( )10．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA ( )二、选择题1、下列关于摩尔质量的说法正确的是?( )A 、氯气的摩尔质量是71克?B 、氯化氢的摩尔质量为36.5g/moLC 、1摩氢气的质量为1克D 、O2的摩尔质量为16g/moL 。

2、下列说法正确的是：（）①1molO 2的质量是32g ·mol -1； ②H 2的摩尔质量是2g ；③1molH +的质量是1g ；④对于原子而言，摩尔质量就是相对原子质量?A 、①②③B 、③④C 、③D 、②④3、下列叙述中错误的是（）A ．H 2SO 4的摩尔质量是98B ．2molNO 和2molNO 2含原子数相同C ．等质量的O 2和O 3中所含氧原子个数相同?D ．等物质的量的CO 和CO 2中所含碳原子数相等4、0.1molNa 2CO 3中含有（）A ．0.1molNa +B ．0.05molCO 32-C ．6.02×1023个OD ．0.1molC5．某气体物质质量为6.4?g ，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A.64B.32C.96D ．326.甲烷(CH 4)与氧气(O 2)以物质的量之比1:2混合时极易爆炸,关于该混合气体下列叙述正确的是()A.分子数之比为1:1B.原子数之比为5:4C.质量之比为1:1D.摩尔质量之比为1:47．下列说法中不正确的是（）A．1molO的质量是16gB．Na+的摩尔质量是23g·mol－1C．NH3的摩尔质量是17?g·mol－1D．氢的摩尔质量是2?g·mol－18、下列摩尔质量的说法正确的是?（）A．物质的摩尔质量就是1mol物质的质量B．1mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量在数值上都是18C．各种物质的摩尔质量不可能相同?D．与物质的质量、物质的量多少无关，但与相对分子质量一样都是物质的基本属性?9、已知1.5mol某气体的质量是48g，这种气体可能是?（）A．CO2?B．SO2C．O2D．NO三、填空1、硫酸的摩尔质量是________，24.5 g硫酸的物质的量是________，氧原子的物质的量是________。

摩尔质量练习练1、填写下列空白:(1)CO2的式量为,摩尔质量为,1molCO2的质量为.(2)H2O2的式量为,摩尔质量为,1molH2O2的质量为.(3)Mg2+的式量为,摩尔质量为,1molMg2+的质量为.练2、填写下列空白:(1)3.01×1023个CO2的物质的量为mol,质量为g。

(2)含有1.806×1024个原子的H2O的物质的量为mol,质量为g。

(3)氧原子数目相同的O2和O3,分子数(选填“相同”、“不同”，下同),物质的量，质量。

练3、含有相同氧原子数的SO2与SO3的质量比是，物质的量的比是，含硫原子数之比是，分子数之比是，含原子总数之比是。

练4、下列说法中，正确的是（）A、28g氮气含有氮原子数目为N AB、1molCH4的质量等于N A个甲烷分子质量之和C、1mol氧含有微粒数约为6.02×1023D 、1mol H 2O 中含有1mol H 2和1mol O练5、下列各组物质中，其分子数一定相同的是（ ）A 1g H 2 和 6.02×1023个O 2B 1mol H 2O 和 N A 个CO 2分子C 35.5g Cl 2 和 1mol HeD N A 个N 2分子和48g O 2分子练6、1mol NO 和1mol N 2与O 2组成的混合气相比较，相同的是（ ）A 质量B 原子数C 电子数D 质子数 练7、15.5g Na 2X 中含有0.5mol Na +离子，则Na 2X 的摩尔质量为（ ）A 31 g ·mol -1B 62 g ·mol -1C 78 g ·mol -1D 87.5 g ·mol -1 练8、各取一定量的Na 、Mg 、Al 分别与足量稀硫酸充分反应， 若产生H 2量相同，则耗这三种金属物质的量之比为（ ）A 6∶3∶2B 2∶3∶6C 3∶3∶1D 3∶2∶1练9、某金属R a mol 与足量稀H 2SO 4反应，最终产生H 2为b mol ，在产物 R 的硫酸盐中，R 的化合价为（ ） a b Ab a B b a2 C a b 2 D。

摩尔质量练习题
2、下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ A )
A。

1mol任何物质都含有6.02×1023个分子。

B。

0.012Kg12C中含有约6。

02×1023个碳原子
C。

我们把含有N A个任何微粒的集合计量为1mol
D。

1molNa+带有NA个单位的正电荷
3、已知1。

505×1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是（ B ）
Ａ．１６ｇＢ．３２ｇＣ．６４ｇ．mol－１ D.32g.mol —1
4、阿伏伽德罗常数的数值 6.02×1023,下列说法中正确的是（ C ）
A.1mol氧含有6.02×1023个粒子
B.1molCO2所含原子总数是6。

02×1023
C.1molNH3中所含分子总数是6.02×1023
D.1molN2含有6。

02×1023个粒子
5、1molCO和1molCO2具有相同的（ A ）
①分子数②原子数③C原子数④O原子数
A。

①③ B.②④ C.①④ D.①②③
6、16gO3与___0.5__molO2所含的氧原子数相同.
7、9.03×1023个氨分子含有__1.5____摩氮原子,__4.5____摩氢原子，___15____摩质子，____15N A___个电子。

页脚内容 物质的量 摩尔质量练习题二一、选择题(每小题有1个选项符合题意)1．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )A ．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为molC ．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来D ．国际上规定，0.012kg 碳所含有的碳原子数目为1摩2．下列说法正确的是( )A ．摩尔是七个基本物理量之一B ．1mol 氢C ．摩尔是表示物质的数量单位D ．每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒3．下列叙述错误的是( )A ．1mol 任何物质都含有约6.02×1023个原子B ．0.012kg 12C 含有约6.02×1023个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一4． 0.5mol Na 2SO 4中所含的Na ＋离子数为( )A ．3.01×1023B ．6.02×1023C ．0.5D ．1 5．现有CO 、CO 2、O 3(臭氧)三种气体，它们分别都含有1mol 氧原子，则三种气体的物质的量之比为( )A ．1∶1∶1B ．1∶2∶3C ．3∶2∶1D ．6∶3∶26．在0.8g 某一物质中含有3.01×1022个分子，该物质的相对分子质量约为( )A ．8B ．16C ．64D ．1607． 1g N 2含a 个分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A ．a /28mol －1B ．a mol －1C ．28a mol －1D ．a /14mol －1 8．)科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g,12C 的原子质量是b g ，N A 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．该原子的摩尔质量是aN AB ．W g 该原子的物质的量一定是W aN Amol C ．W g 该原子中含有aN A 该原子D ．由已知信息可得：N A ＝12a9．含有3.01×1023个氧原子的H 2SO 4的物质的量是( )A ．0.500molB ．1.00molC ．0.250molD ．0.125mol页脚内容 10. 32O V 和52O V 按不同的物质的量之比混合可按计量发生完全反应，今欲制备178O V ，则32O V 和52O V 的物质的量之比为（ ）A. 2:1B. 1:2C. 5:3D. 3:511．下列物质中所含的分子数相等的是( )①0.1mol CO 2 ②9.8g H 2SO 4 ③1g H 2O ④1.6g O 2A ．①②B ．②③C ．①④D ．③④ 12．下列叙述正确的是( )A ．同质量的H 2和Cl 2相比，H 2的分子数少B ．0.5mol 氢的质量是0.5gC ．阿伏加德罗常数就是6.02×1023D ．2.3g 钠变成钠离子失去的电子数目为0.1N A13．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是( )A ．0.3mol O 2和 0.3mol H 2OB ．0.1mol H 2SO 4和3.6g H 2OC ．0.1mol MgSO 4·7H 2O 和0.1mol C 12H 22O 11(蔗糖)D ．6.02×1023个CO 2与0.1mol KMnO 414． 三种正盐的混合溶液中含有+Na mol 2.0、+225.0Mg mol 、-Cl mol 4.0，则-24SO 为（ ）。

化学计算练习题摩尔质量计算化学计算练习题：摩尔质量计算在化学中，摩尔质量是物质中每一摩尔的质量，常用单位为克/摩尔（g/mol）。

摩尔质量的计算是化学计算中的重要内容之一，它可以帮助我们理解和分析物质的性质以及化学反应的发生。

一、摩尔质量的定义和计算公式摩尔质量的定义是指物质的质量与其摩尔数之间的比值。

摩尔质量计算公式如下：摩尔质量（g/mol）= 物质的质量（g）/ 物质的摩尔数（mol）在计算摩尔质量时，我们需要知道物质的质量并且能够根据化学式计算出物质的摩尔数。

下面通过一些练习题来进一步理解和应用摩尔质量的计算方法。

二、练习题1. 求乙醇（C2H5OH）的摩尔质量。

根据乙醇的化学式，我们可以得知乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子组成。

根据元素的摩尔质量，我们可以得到碳的摩尔质量为12.01 g/mol，氢的摩尔质量为1.008 g/mol，氧的摩尔质量为16.00 g/mol。

因此，乙醇的摩尔质量可以通过以下计算得到：乙醇的摩尔质量 = 2个碳原子的摩尔质量 + 6个氢原子的摩尔质量+ 1个氧原子的摩尔质量= （2 × 12.01 g/mol）+（6 × 1.008 g/mol）+（1 × 16.00 g/mol）= 46.07 g/mol因此，乙醇的摩尔质量为46.07 g/mol。

2. 求NaCl的摩尔质量。

NaCl是氯化钠的化学式，由一个钠离子和一个氯离子组成。

钠的摩尔质量为22.99 g/mol，氯的摩尔质量为35.45 g/mol。

根据这些信息，我们可以计算得到NaCl的摩尔质量：NaCl的摩尔质量 = 钠的摩尔质量 + 氯的摩尔质量= 22.99 g/mol + 35.45 g/mol= 58.44 g/mol因此，NaCl的摩尔质量为58.44 g/mol。

3. 求硫酸铜（CuSO4）的摩尔质量。

硫酸铜由1个铜离子、1个硫酸根离子（SO4）和4个氧原子组成。

摩尔质量练习题摩尔质量练习题知识回顾摩尔质量(1)定义: ,符号。

(2)单位: 。

(3)物质的量(n),质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系:。

随堂练习一、判断1.氧气的摩尔质量是32 g ( )2.氧气的摩尔质量等于氧气的相对分子质量 ( )3.1 mol氧气的质量就是氧气的摩尔质量 ( )4．1 mol H2的质量是1 g ( )5．1 mol HCl的质量是36.5 g/mol ( )6．Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量 ( )7．硫酸根离子的摩尔质量是96 g/mol ( )8、18g NH4+所含质子数为10NA ( )9. 10g氖气所含原子数约为6.02×1023 ( )10．2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.2NA ( )二、选择题1、下列关于摩尔质量的说法正确的是( )A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为1克D、O2的摩尔质量为16g/moL。

2、下列说法正确的是：（）①1molO2的质量是32g·mol-1；②H2的摩尔质量是2g；③1molH+的质量是1g；④对于原子而言，摩尔质量就是相对原子质量A、①②③B、③④C、③D、②④3、下列叙述中错误的是（）A．H2SO4的摩尔质量是98 B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等4、0.1 mol Na2CO3中含有（）A．0.1 mol Na+B．0.05 mol CO32-C．6.02×1023个O D．0.1 mol C 5．某气体物质质量为 6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）A. 64B. 32C.96 D．326.甲烷(CH4)与氧气(O2)以物质的量之比1:2混合时极易爆炸,关于该混合气体下列叙述正确的是( )A. 分子数之比为1:1B. 原子数之比为5:4C. 质量之比为1:1D. 摩尔质量之比为1:47．下列说法中不正确的是（）A．1 mol O的质量是16g B．Na+的摩尔质量是23 g·mol－1 C．NH3的摩尔质量是17 g·mol－1 D．氢的摩尔质量是2 g·mol －18、下列摩尔质量的说法正确的是（）A．物质的摩尔质量就是1 mol物质的质量B．1 mol水的质量、水的摩尔质量和水的相对分子质量在数值上都是18C．各种物质的摩尔质量不可能相同D．与物质的质量、物质的量多少无关，但与相对分子质量一样都是物质的基本属性9、已知1.5mol某气体的质量是48g，这种气体可能是（）A．CO2 B．SO2C．O2D．NO三、填空1、硫酸的摩尔质量是________，24.5 g硫酸的物质的量是________，氧原子的物质的量是________。

摩尔测试题及答案一、选择题1. 摩尔质量的单位是：A. 克B. 千克C. 克/摩尔D. 千克/摩尔答案：C2. 1摩尔水的质量是：A. 1克B. 18克C. 22.4升D. 无法确定答案：B3. 摩尔浓度的定义是：A. 物质的量与体积的比值B. 质量与体积的比值C. 物质的量与质量的比值D. 质量与物质的量的比值答案：A二、填空题4. 摩尔是表示________的单位。

答案：物质的量5. 1摩尔任何物质都含有约________个基本单位。

答案：6.022×10^236. 当溶液的摩尔浓度为1M时，表示每________体积的溶液中含有1摩尔溶质。

答案：1升三、简答题7. 简述摩尔质量与相对分子质量的关系。

答案：摩尔质量是指1摩尔物质的质量，其数值上等于该物质的相对分子质量。

8. 为什么说摩尔是化学计量学中的基本单位？答案：摩尔是化学计量学中的基本单位，因为它提供了一种统一的方法来量化物质的量，使得不同物质之间的化学反应可以进行比较和计算。

四、计算题9. 如果有100克的硫酸钠（Na2SO4），计算其物质的量。

答案：硫酸钠的相对分子质量为(2×23) + (32) + (4×16) = 142。

物质的量 = 质量 / 摩尔质量 = 100克 / 142克/摩尔≈ 0.704摩尔。

10. 某溶液的浓度为0.5摩尔/升，若取25毫升该溶液，求其中溶质的物质的量。

答案：物质的量 = 浓度× 体积 = 0.5摩尔/升× 0.025升 =0.0125摩尔。

化学物质的摩尔质量练习题计算化学物质的摩尔质量化学物质的摩尔质量是指物质的摩尔质量，也称为摩尔质量或相对分子质量。

它是化学计算中的一个重要概念，用于衡量物质中分子或离子的质量。

本文将通过一些练习题来计算化学物质的摩尔质量。

练习题一：氢氧化钠（NaOH）的摩尔质量氢氧化钠是一种常见的化学物质，在工业生产和实验室中广泛应用。

我们可以通过下面的步骤来计算氢氧化钠的摩尔质量：步骤一：找到化学式中各元素的相对原子质量氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16，钠的相对原子质量为23。

步骤二：计算摩尔质量根据化学式，氢氧化钠的化学式为NaOH，其中含有一个钠原子（相对原子质量为23），一个氧原子（相对原子质量为16）和一个氢原子（相对原子质量为1）。

因此，氢氧化钠的摩尔质量为23+16+1=40克/摩尔。

练习题二：二氧化碳（CO2）的摩尔质量二氧化碳是一种常见的气体，存在于大气中，也是燃烧和呼吸等过程的产物。

下面是计算二氧化碳摩尔质量的步骤：步骤一：找到化学式中各元素的相对原子质量步骤二：计算摩尔质量根据化学式，二氧化碳的化学式为CO2，其中含有一个碳原子（相对原子质量为12）和两个氧原子（相对原子质量为16）。

因此，二氧化碳的摩尔质量为12+16*2=44克/摩尔。

练习题三：硫酸（H2SO4）的摩尔质量硫酸是一种强酸，广泛用于工业生产和实验室中。

下面是计算硫酸摩尔质量的步骤：步骤一：找到化学式中各元素的相对原子质量硫的相对原子质量为32，氢的相对原子质量为1，氧的相对原子质量为16。

步骤二：计算摩尔质量根据化学式，硫酸的化学式为H2SO4，其中含有两个氢原子（相对原子质量为1）、一个硫原子（相对原子质量为32）和四个氧原子（相对原子质量为16）。

因此，硫酸的摩尔质量为2*1+32+4*16=98克/摩尔。

练习题四：氯化钠（NaCl）的摩尔质量氯化钠是一种普遍存在于盐水和食盐中的化合物。

下面是计算氯化钠摩尔质量的步骤：步骤一：找到化学式中各元素的相对原子质量步骤二：计算摩尔质量根据化学式，氯化钠的化学式为NaCl，其中含有一个钠原子（相对原子质量为23）和一个氯原子（相对原子质量为35.5）。

化学计算练习题摩尔质量和溶液稀释计算化学计算练习题：摩尔质量和溶液稀释计算化学计算在化学领域中起着至关重要的作用。

其中，摩尔质量计算和溶液稀释计算是最基础、常见的计算方法之一。

本文将为您介绍有关摩尔质量计算和溶液稀释计算的相关内容，并提供一些练习题供您巩固学习。

一、摩尔质量计算摩尔质量是指一个物质的摩尔质量与其化学式的相对分子质量之间的关系。

计算摩尔质量的公式为：摩尔质量（g/mol）= 质量（g）/ 物质的摩尔数（mol）练习题1：求得化合物二氧化碳（CO2）的摩尔质量。

解答：化合物的摩尔质量可以通过计算各元素摩尔质量的总和得到。

根据化学式CO2，其中包含一个碳原子和两个氧原子。

碳的摩尔质量为12.01 g/mol，氧的摩尔质量为16.00 g/mol。

所以，CO2的摩尔质量 = 12.01 g/mol + 16.00 g/mol × 2 = 44.01g/mol因此，二氧化碳（CO2）的摩尔质量为44.01 g/mol。

二、溶液稀释计算溶液稀释是指通过控制溶质和溶剂的比例来调整溶液浓度的过程。

在溶液稀释计算中，有两个关键参数：初始溶液的浓度、初始溶液的体积，以及目标溶液的浓度。

溶液的稀释可以按照以下公式进行计算：C1V1 = C2V2其中，C1和V1代表初始溶液的浓度和体积，C2和V2代表目标溶液的浓度和体积。

在进行计算时，需要保持单位的一致性。

练习题2：将100 mL浓度为2 M的硫酸溶液稀释到0.5 M的浓度。

求所需的体积。

解答：根据溶液稀释计算公式，我们可以得到：C1V1 = C2V2将已知数据代入公式，我们有：2 M × 100 mL = 0.5 M × V2化简方程，可以解得：V2 = (2 M × 100 mL) / 0.5 M = 400 mL因此，在将100 mL浓度为2 M的硫酸溶液稀释到0.5 M浓度时，所需的体积为400 mL。

练习题3：如果我们已知初始溶液的浓度为1.5 M，目标溶液体积为250 mL，目标溶液浓度为0.8 M，求初始溶液的体积。

A.M gB.1M gC.M6.02×1023 g D.6.02×1023Mg 9.水电解的化学方程式为2H 2O=====电解2H 2↑＋O 2↑，某同学电解一定量的水，制得8 g H 2，则该8 g H 2的物质的量为( )A.2 molB.4 molC.8 molD.89.6 mol10.1.6 g 某物质中含有6.02×1022个分子，则该物质的相对分子质量为( )A.16B.64C.32D.9611.在反应X ＋2Y===R ＋2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当1.6 g X 与Y 完全反应后，生成4.4 g R 。

则在此反应中Y 和M 的质量之比为( )A.16：9B.23：9C.32：9D.46：912.a mol H 2SO 4中含有b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为( ) A.a 4b mol －1 B.b 4a mol －1 C.a b mol －1 D.b amol －1 13.下列各组物质中，含原子数最多的是( )A.0.4 mol NH 3B.4℃时5.4 mL 水C.10 g 氖气D.3.01×1023个硫酸分子14.O 2、SO 2、SO 3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为( ) A.2：4：5 B.1：2：3 C.1：1：1 D.2：2：315.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A.18 g水中含有的氢原子数为2N AB.46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3N AC.2 mol硝酸镁固体中含有的硝酸根离子数为4N AD.1 mol氧中含有的氧原子数为2N A16.12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________。

含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为________。

17.2.5 mol Ba(OH)2中含有______个Ba2＋，含有________个OH－，2.5 mol Ba(OH)2的质量是______g。