2017人教版高中化学选修1第三章第二节《金属的腐蚀和防护 》练习题

第三章第二节金属的腐蚀和防护班级姓名评价1、为防止轮船船体的腐蚀，应在船壳下水线位置嵌入一定数量的（）A、铜片B、锌片C、碳棒D、银片2、下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是（）A、吸氧腐蚀时正极放出氧气B、析氢腐蚀时正极放出氢气C、化学腐蚀速率比电化学腐蚀速率快D、析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍3、埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是（）A、在含Fe元素较多的酸性土壤中B、在潮湿疏松透气的土壤中C、在干燥致密不透气的土壤中D、在含碳粒较多、潮湿透气的土壤中4．最近，科学家冶炼出纯度高达99.9999％的铁，请推测一下它不可能具有的性质（） A．硬度比生铁低 B．在潮湿的空气中放置不易生锈C．与盐酸反应的速率比生铁快 D．在冷的浓硫酸中可钝化5、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。

若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为( )A、a＞b＞c＞dB、a＞c＞d＞bC、c＞a＞b＞dD、b＞d＞c＞a6．下列几种铁板，在镀层缺损后，最耐腐蚀的是（）A．镀锌铁板 B．镀铜铁板 C．镀锡铁板 D．镀铅铁板7．下列现象与电化学腐蚀无关的是（）A．黄铜制作的铜锣不易产生铜绿 B．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈C．铁制器件附有铜制配件，在接触处易生铁锈D．银质奖章久置表面变暗8．烧过菜的铁锅未及时洗净，第二天便出现红棕色锈斑（该锈斑为Fe(OH)3失水的产物），试用有关的电极反应式，离子方程式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成．（1）负极______ ；（2）正极_____ ；（3）离子方程式______ ；（4）化学方程式______ ．9.用铝制饭盒盛放醋酸，放置一段时间后，饭盒被腐蚀，，该种腐蚀属于，反应的化学方程式是，若用铝制饭盒盛放食盐（含水）时，一段时间后，饭盒被腐蚀，该种腐蚀属于，腐蚀的原理是（写电极反应式）。

人教版化学高二选修1第三章第二节金属的腐蚀和防护同步练习一、选择题1.以下现象与电化学腐蚀无关的是()A．黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿B．生铁比软铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C．铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D．银质奖牌久置后表面变暗答案：D解析：解答：A中形成了铜锌原电池，锌作负极失电子转移到铜上，铜被保护；B中生铁中含碳量较高，形成原电池，铁易生锈；C中铁铜接触处形成原电池，易生锈；而银质奖章放置时间久了，会与空气中的硫元素结合生成硫化物而使之表面变暗，属于化学腐蚀。

分析：本题考查金属的电化腐蚀原理的应用、原电池原理等，题目难度中等，熟练掌握电化腐蚀和化学腐蚀原理是解题的关键。

2.下列情况下，不易发生电化学腐蚀的是()A．钢铁在潮湿的空气中B．钢铁在雨水中C．铜币在地下水中D．不锈钢在潮湿的空气中答案：D解析：解答：A、B、C三项发生吸氧腐蚀或析氢腐蚀，是电化学腐蚀；不锈钢不易锈蚀。

分析：本题考查电化腐蚀原理、原电池组成的条件，熟练掌握原电池原理是解题的关键。

3.钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O。

下列说法正确的是() A．钢铁在碱性条件下腐蚀生成铁锈，而在酸性条件下不生成铁锈B．反应①中的氧化剂是氧气和水C．上述反应表示钢铁发生的是吸氧腐蚀D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀答案：C解析：解答：A项，酸性条件下发生析氢腐蚀，最终能形成铁锈，不正确；B项，氧化剂只有氧气，没有水，不正确；D项，钢铁在潮湿的空气中更易发生电化学腐蚀，不正确。

分析：本题考查钢铁的电化腐蚀、电极反应、和吸氧腐蚀等，熟练掌握金属的电化腐蚀是解题的关键。

4.如图，缠上金属条的铁钉插在含有酚酞的NaCl溶液中，可以看到在金属条表面的溶液出现粉红色。

该金属条可能是()A．铜B．镁C．铝D．锌答案：A解析：解答：出现粉红色说明金属条附近产生了OH－，发生了吸氧腐蚀，金属条作正极，其活泼性比铁要差。

第二节金属的腐蚀与防护同步练习题1. 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是 ( )A.当镀锡铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用B.当镀锌铁制品的镀层破损时,镀层仍能对铁制品起保护作用C.在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D.可将地下输油钢管与外加直流电源的负极相连以保护它不受腐蚀解析:A项,锡不如铁活泼,若镀层破损则形成原电池后铁被腐蚀;B项,镀锌铁制品则相反,镀层破损后仍能对铁起保护作用。

答案:A2. 钢铁在潮湿的空气中会形成原电池而被腐蚀,下列说法正确的是( )A.钢铁设备上连接铜块可以防止腐蚀B.原电池的正极反应式为O 2+2H2O+4e-4OH-C.原电池的负极反应式为Fe-3e-Fe3+D.钢铁与外加直流电源的正极相连可以防止腐蚀解析：牺牲阳极的阴极保护法需要连接比铁活泼的金属,A项错误;钢铁在潮湿的空气中会发生吸氧腐蚀,B项正确;原电池的负极反应式为Fe-2e-Fe2+,C项错误;外加电流保护法中钢铁与直流电源的负极连接,D项错误。

答案：B3. 下列各种方法中:①金属表面涂抹油漆;②改变金属内部结构;③保持金属表面清洁干燥;④在金属表面进行电镀;⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜。

其中能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是( )A.①②③④B.①③④⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤解析：本题中防止金属腐蚀的方法大致可分为:改变金属内部结构的选项②,在金属与氧化剂间形成隔离的选项①④⑤,保持金属表面干燥的选项③,均为有效的金属防护方法。

答案：D4. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是( )A.钢管与铜块连接,钢管可被保护B.铁遇冷浓硝酸表面钝化,可保护内部不被腐蚀C.钢管与铜管露天堆放在一起,钢管不易被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-Fe3+解析：钢管与铜块连接,在潮湿空气中形成原电池,钢管为原电池的负极,加速了钢管的腐蚀,A项错误;铁遇冷浓硝酸表面钝化,形成了一层致密的氧化物保护膜,可保护内部不被腐蚀,B项正确;钢管与铜管露天堆放在一起,潮湿的空气作为电解质溶液,铜管为正极、钢管为负极,发生电化学腐蚀,加速了钢管的腐蚀,C项错误;钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-2e-Fe2+,D项错误。

金属的腐蚀与防护课后篇素养形成必备知识基础练1.下列与金属腐蚀有关的说法不正确的是()A.钢铁在潮湿空气中生锈属于电化学腐蚀B.电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀C.金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化D.铝具有很强的抗腐蚀能力,是因为其不易与氧气发生反应项,铝具有很强的抗腐蚀能力,是因为铝易被空气中的氧气氧化生成一层致密的氧化物保护膜,使内部金属不被腐蚀。

2.如图装置中,小试管内为红墨水,具支试管内盛有pH=4的雨水和生铁片。

观察到:开始时导管内液面下降,一段时间后导管内液面回升,略高于小试管液面。

以下有关解释合理的是()A.生铁片中的碳是原电池的负极,发生还原反应B.雨水酸性较强,生铁片仅发生析氢腐蚀C.墨水回升时,碳极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-D.具支试管中溶液pH逐渐减小解析发生原电池反应时,生铁片中的碳是原电池的正极,A错误;雨水酸性较强,开始时铁片发生析氢腐蚀,产生氢气,导管内液面下降,一段时间后铁片发生吸氧腐蚀,吸收氧气,导管内液面上升,B错误;导管内液面上升时,铁片发生吸氧腐蚀,碳为正极,正极电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-,C正确;铁片无论是发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀,具支试管内溶液pH均增大,D错误。

3.为探究钢铁的吸氧腐蚀原理设计了如图所示的装置,下列有关说法错误的是()A.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-4OH-B.将石墨电极改成Mg电极,难以观察到铁锈生成C.若向自来水中加入少量NaCl(s),可较快地看到铁锈D.分别向铁、石墨电极附近吹入O2,前者铁锈出现得快,失电子被氧化成Fe2+;在正极氧气得电子发生还原反应生成OH-,故向石墨电极附近吹入O2的腐蚀速率比向铁电极附近吹入O2的腐蚀速率大;向自来水中加入NaCl(s),可使电解质溶液的导电能力增加,增大腐蚀速率;若将石墨电极换成Mg电极,则负极为Mg,Fe被保护,难以看到铁生锈。

4.一定条件下,碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下:下列说法不正确的是()A.在pH<4的溶液中,碳钢主要发生析氢腐蚀B.在pH>6的溶液中,碳钢主要发生吸氧腐蚀C.在pH>14的溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+4H++4e- 2H2OD.在煮沸除氧气后的碱性溶液中,碳钢腐蚀速率会减小解析C项,在pH>14的溶液中,碳钢腐蚀的正极反应为O2+2H2O+4e- 4OH-。

年高中化学第三章第二节金属的腐蚀和防护练习（含解析）新人教版选修11．钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐蚀时，正极的反应式为( )A．Fe－2e－===Fe2＋B．2H＋＋2e－===H2↑C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Fe－3e－===Fe3＋答案：C2．下列事实中，与电化学腐蚀无关的是( )A．在空气中，光亮的银表面逐渐变暗B．为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块C．埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀D．镀锡的铁制品镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀答案：A3．铝广泛应用于电气工业、飞机制造等行业，铝在空气中能稳定存在的原因是( ) A．化学性质稳定B．还原性很强C．不与O2反应D．易与O2形成致密的氧化膜解析：铝易与O2形成致密的氧化膜，保护内部金属不与空气中O2等物质反应，所以铝在空气中能稳定存在。

答案：D4．下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( )A．水中的钢闸门连接电源的负极B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．地下钢管连接镁块答案：A5．如图所示的是铁钉在水中被腐蚀的两种实验结果：(1)当钢铁表面吸附的水膜酸性较强时，所对应装置图可能为______，铁为原电池的________极，其电极反应式为：____________。

碳为原电池的________极，其电极反应式为_______________________________________________________________________。

(2)当钢铁表面吸附的水膜酸性很弱或呈中性时，所对应装置图可能为_____，铁为原电池的_____极，其电极反应式为___________；碳为原电池的________极，其电极反应式为____________________________________________________________________。

人教版化学高二选修1第三章第二节金属的腐蚀和防护同步练习A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）金属及其制品在腐蚀介质中很容易被腐蚀，其使用寿命大为降低．因此只有对腐蚀介质中的金属及其制品采取防护措施，才能保证金属工艺设备的安全性和工农业生产的顺利进行．下面对金属及其制品的防护措施中错误的是（）A . 铁锅用完后，用水刷去其表面的油污，置潮湿处保存B . 通过特殊工艺，增加铝制品表面的氧化膜C . 对于易生锈的铁制品（如防护网）要定期涂刷防护漆D . 把Cr、Ni等金属加入到普通钢里制成不锈钢2. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A . 图1中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小B . 图2中，Zn﹣MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的C . 图3中，滴加少量K3[Fe（CN）6]溶液，没有蓝色沉淀出现D . 图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极3. （2分）下列做法符合科学常识的是（）A . 电路中的保险丝熔断后，换用了更粗的保险丝B . 向燃着的酒精灯中添加酒精C . 用燃着的木条检验石油液化气是否泄漏D . 油罐车的尾部装有一条拖在地面上的铁链4. （2分） (2020高三上·盘锦期末) 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（）A . 用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B . 装置②的总反应是：Cu+2Fe3+ = Cu2++2Fe2+C . 装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D . 装置④中的铁钉几乎没被腐蚀5. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门．下列说法不正确的是（）A . 图Ⅰ中a为纯铜B . 图Ⅰ中SO42﹣向b极移动C . 图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极D . 图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜6. （2分） (2016高二上·汕头期中) 能有效防止铁质栏杆锈蚀的措施是（）A . 接上铜网B . 与石墨相连C . 定期涂上油漆D . 定期擦去铁锈7. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）A . 钢管与电源正极连接，钢管可被保护B . 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀C . 钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀D . 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+8. （2分） (2017高二下·资阳期末) 下列叙述错误的是（）A . 铁遇冷浓硝酸表面被钝化，可保护内部不被腐蚀B . 船底镶嵌锌块，锌做负极，以防止船体被腐蚀C . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D . 电解精炼铜时以纯铜作阴极，粗铜做阳极9. （2分） (2018高一上·惠州期末) A、B、C三种金属，A中混有C时A先腐蚀，A与B组成原电池，A为电池正极，则A、B、C三种金属的活动性顺序为（）A . A>B>CB . A>C>BC . B>A>CD . B>C>A10. （2分）下列说法正确的是（）A . 所有放热反应均是自发反应，也是熵增大的反应B . 向AgCl固液混合物中滴入KI饱和溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于有AgI的溶解度C . 锌与稀硫酸反应制取氢气，加入少量的硫酸铜粉末会使产生氢气的速度减慢D . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法11. （2分）化学与生产、生活密切联系．下列有关说法不正确的是（）A . 网状结构的聚丙烯酸钠是高吸水性树脂，可用于制造“尿不湿”B . 光导纤维应避免在强碱性环境中使用C . 利用超临界CO2流体作为萃取溶剂符合绿色化学D . 船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用12. （2分） (2018高二上·黑龙江月考) 下图所示的实验，能达到实验目的的是（）A . 验证化学能转化为电能B . 验证温度对化学平衡的影响C . 验证铁钉发生吸氧腐蚀D . 验证AgCl溶解度大于Ag2S13. （2分）(2017·新课标Ⅰ卷) 支撑海港码头基础的钢管柱，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极．下列有关表述不正确的是（）A . 通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B . 通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C . 高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D . 通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整14. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列说法不正确的是（）A . 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B . 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为1∶3C . 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率15. （2分） (2017高一下·南充期末) 下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置，其电极反应式为：2H2+4OH--4e-=4H2O，O2＋2H2O+4e-=4OH-。

第三章探索生活材料 第2节金属的腐蚀与防护（1）【课内巩固】 一、选择题1、 下列关于铁器的使用注意事项不正确的就是 （）A 、避免长期接触潮湿空气B 、避免与酸性物质接触C 、不能接触F 燥的空气D 、不能盛放硫酸铜溶液2、 下列说法不正确的就是（）A 、 铁制品生锈以后可以隔绝里面的铁与空气的进一步接触B 、 铁制品的生锈过程就是缓慢氧化的过程C 、 车、船表面涂上一层汕漆可以防止铁生锈D 、 生锈报废的铁制品可以回收重新炼铁3、在下列条件或环境中,铁制品最容易生锈的就是 （）5、 下列合金中不能被稀盐酸腐蚀的就是（括号内为合金成分） （）A 球墨铸铁B 黄铜（铜锌）C 铝合金D 18K 黄金6、 一种新兴的金属由于其熔点高.密度小、可塑性好、耐腐蚀性强，它与它的合金被广泛用于火箭、导弹、航天飞机.船舶、化工与通讯设备的制造中,这种金属就是（ ） A 、铜B 、钢C 、钛D.镁7、化学腐蚀与电化腐蚀的相同点就是（）A.金属原子失电子而被氧化的过程，即金属原子转化为阳离子的过程 B 、金属与氧化剂直接反应 C 、 无电流D 、 有电流 一.填空题8、化学就是关于人类如何应用物质的科学。

根据您对化学反应的理解,回答下列问题:在铁制 品表而镀上一层保护膜，就是为了防止与减缓铁的锈蚀;在实验室里用氯酸钾制氧气时,加 热与加入二氧化镭就是为了加快反应速率。

虽然物质之间的化学反应极其复杂,但就是人 类可以根据物质的 _________________________________ .通过改变 ___________________ 来控 制化学反应.9、全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界钢铁年产量的1/4。

某学生想探究铁生锈的条件, 她将干净的铁钉分别同时入放A 、B. C 三支试管中进行研究。

（1）请您帮助该学生完成下列实验设计的内容:A 、放在纯净的氧气中 C 、放在干燥的空气中 4、铁生锈的变化属于A 缓慢氧化B 置换反应 B 、浸没在蒸慵水中 D 、放在潮湿的空气中C 物理变化D 以上都不对B放入铁钉，注入蒸憾水浸没铁钉,并用 植物油液封C探究铁在有空气与水封时的生锈情况（2）—周后，编号为- _____ 的试管中的铁钉最易生锈。

《第三节金属的腐蚀与防护》同步训练(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列关于金属腐蚀的描述，错误的是（）A. 金属腐蚀是一种电化学反应，涉及电子的转移B. 金属腐蚀可以分为化学腐蚀和电化学腐蚀C. 金属腐蚀会导致金属材料的性能下降和寿命缩短D. 金属腐蚀只会发生在金属表面，不会深入内部2、下列关于金属腐蚀的说法，正确的是（）。

A、金属腐蚀过程中，仅发生氧化反应，没有还原反应。

B、金属与干燥空气直接接触不会发生腐蚀。

C、金属腐蚀防护的基本原理是改变腐蚀电池的正极反应。

D、电化学腐蚀过程中，正极发生的反应是被氧化。

3、下列关于金属腐蚀和防护的说法错误的是：A. 镀锌可以防止钢材生锈，因为锌比铁活泼，锌层可以保护铁不被腐蚀。

B. 氯化钠溶液会加速钢铁的腐蚀，因为它能促进电化学腐蚀的发生。

C. 阳极保护法是通过将金属制品与阴极连接，利用电流使金属慢速腐蚀来达到防护的目的。

D. 氧化膜可以在金属表面形成一层保护层，从而防止金属被腐蚀。

4、下列关于金属腐蚀的描述，正确的是（）A. 金属腐蚀是金属在正常环境条件下自然发生的现象B. 金属腐蚀只会导致金属强度下降，不会影响美观C. 金属腐蚀是金属与其周围介质发生化学反应或电化学反应而引起的破坏D. 金属腐蚀只会在金属表面产生，不会深入内部5、在下列环境中，钢铁最容易发生电化学腐蚀的是：A. 干燥空气B. 海水C. 蒸馏水D. 氮气中6、下列哪种金属的腐蚀速度最快？A、铝B、不锈钢C、金D、铜7、在金属的防护措施中，牺牲阳极保护法的理论基础是（）A、改变金属内部结构B、提高金属表面的电阻率C、形成原电池，让另一种金属腐蚀D、增加金属周围的酸碱度8、下列关于金属腐蚀成因的描述，不正确的是：A. 金属腐蚀主要由化学腐蚀引起B. 在有电解质的情况下，电化学腐蚀更为严重C. 金属腐蚀会导致金属的机械性能下降D. 金属在干燥大气中一般不会发生腐蚀9、下列哪种金属在空气中易发生电化学腐蚀？A. 铝B. 铁C. 镍D. 铅10、在下列措施中，哪一种不能有效防止钢铁的电化学腐蚀？A. 将钢铁制成合金B. 在钢铁表面涂覆油漆C. 将钢铁与更活泼的金属相连D. 将钢铁浸泡在盐水中11、下列关于金属腐蚀的描述，正确的是（）A. 金属腐蚀是金属与周围介质发生化学反应或电化学反应，导致金属损失的过程B. 金属腐蚀只会发生在金属表面，不会影响金属内部结构C. 金属腐蚀只会导致金属的质量减少，不会引起尺寸变化D. 金属腐蚀只会在金属表面形成一层氧化物保护膜12、钢铁在潮湿的空气中发生腐蚀时，正极上发生的反应是（）A、2H2O + O2 + 4e- → 4OH-B、4OH- - 4e- → 2H2O + O2↑C、Fe - 2e- → Fe2+D、2Fe3+ + Fe → 3Fe2+13、在下列哪种操作中，可以有效减缓金属铜的腐蚀速度？（）A. 将铜制品放置在潮湿的空气中B. 将铜制品浸泡在浓硝酸溶液中C. 使用外加电流方法对铜制储罐进行阴极保护D. 将铜制品与氧气长期接触14、在下列金属腐蚀中，属于电化学腐蚀的是（）A. 铁在干燥空气中生锈B. 铝在空气中形成氧化膜C. 铜在冷水中缓慢溶解D. 铁与氧气、水蒸气共同作用生成铁锈15、关于金属腐蚀的说法，下列哪个选项是正确的？A. 金属在干燥空气中比在潮湿空气中更容易发生电化学腐蚀B. 在金属表面涂油漆可以有效防止金属腐蚀C. 海水中的金属腐蚀速度比淡水中的慢D. 金属腐蚀过程中，总是金属作为阴极被氧化16、在下列金属腐蚀防护方法中，不属于电化学防护的是（）A. 镀锌B. 阴极保护C. 隔绝保护D. 使用牺牲阳极二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）第一题题目：我国古代有许多关于金属腐蚀的记述。

第二节金属的腐化与分类知识点一：金属的腐化1. 为了防止青铜器生成铜绿，以下方法正确的选项是（）A.将青铜器放在银质托盘上B.将青铜器保存在干燥的环境中C.将青铜器保存在湿润的空气中D.在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜2. 以下表达不正确的选项是（）A.铁表面镀锌，铁作阳极B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐化C.钢铁吸氧腐化的正极反响：－－O＋2HO＋4e ===4OH2D.铁遇冷的浓硫酸表面钝化，可保护内部不被腐化3．小明家里珍藏了一件清朝的铝制佛像，该佛像到现在仍保存十分完满。

该佛像未锈蚀的主要原由是（）A．铝不易发生化学反响B．铝的氧化物简单发生复原反响C．铝不易被氧化D．铝易氧化，但氧化铝拥有保护内部铝的作用4. 钢铁在很弱的酸性或中性条件下发生电化学腐化时，正极的反响式为（）A.Fe－2e－===Fe2＋B.2H＋＋2e－ ===H2↑－－C.2H2O＋O2＋4e ===4OHD.Fe－3e－===Fe3＋5. 以下现象与电化学没关的是（）A.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B.铁质器械附有铜质配件，在接触处易生铁锈C.生铁比纯铁简单生锈D.银质物件久置表面变暗知识点二：金属的防备6. 埋在地下的输油铸铁管道，在以下各样状况下，被腐化最慢的是（）A. 在含铁元素许多的酸性土壤中B. 在湿润松散的土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳粒许多，湿润透气的中性土壤中7. 以下金属的防备方法不正确的选项是（）A. 对健身器械涂油漆以防备生锈B. 对某些工具的“机械挪动零件”采用刷油漆的方法来防锈C.用牺牲锌块的方法保护船体D.自行车的钢圈上镀上一层铬防锈8. 为防备碳素钢菜刀生锈，在使用后特别是切过咸菜后，应将其（）A. 洗净、擦干B. 浸泡在水中9.建筑用的钢材在出厂以前都要经过发蓝办理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是（）A.增添钢材的硬度B.加强钢材的抗腐化能力C.使钢材雅观D.增添钢材的韧性10. 以下几种铁板，在镀层被损坏后，最耐腐化的是（）A. 镀锌铁板 B 镀铜铁板C.镀锡铁板D. 镀铅铁板11. 以下防腐举措中，利用原电池反响使主要金属获得保护的是（）A.用氧化剂使金属表面生成致密稳固的氧化物保护膜B.在金属中加入一些铬或镍制成合金C.在轮船的壳体水线以下部分装上锌锭D.金属表面喷漆综合练习：12.（双选题）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有 Cu2（OH）3Cl 覆盖在其表面。

高中化学《金属的化学腐蚀与防护》练习题(附答案解析)学校:___________姓名 ___________班级 ___________一单选题1．铁钉和碳棒用导线连接后，浸入0.01 mol·L-1 NaCl溶液中，可能发生的是（）①碳棒上有氢气析出②碳棒附近产生OH- ③碳棒上有氧气析出④铁钉被氧化A．①③B．①④C．②③D．②④2．下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是（）A．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀 B．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应C．温度越高，金属腐蚀速率越快 D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀3．下列关于钢铁锈蚀的叙述中，错误的是（）A．酸雨能使钢铁更容易发生电化学腐蚀B．钢铁在潮湿的地窑中较易发生析氢腐蚀C．铁锈的主要成分是Fe2O3·nH2OD．钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3+，而后生成Fe（OH）3，再部分脱水成为氧化铁的水合物4．下列关于自行车金属部件的防腐措施中，错误的是（）A．为车架，挡泥板车座弹簧烤上一层漆B．为链条涂上机油，为轴承涂上凡士林C．对车圈，辐条进行电镀处理D．把自行车存放在高温潮湿的地方5．2021年在四川广汉三星堆新发现大量青铜器，下列有关说法错误的是（）A．铜是人类使用最早的金属之一B．青铜比纯铜具有更高的硬度和更强的抗腐蚀性能C．出土的青铜器深埋于地下生锈是因为发生了析氢腐蚀D．青铜是铜锡铅等的合金，常见的铜合金还有黄铜和白铜6．下列关于钢铁腐蚀的叙述不正确．．．的是（）A．钢铁在潮湿的空气中易腐蚀B．钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀C．腐蚀使钢铁色泽外形等发生变化D．一般情况下，温度对钢铁的化学腐蚀影响较明显7．下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是（）A．在钢铁中加入铬B．把钢铁零件放在机油中保存C ．在较小钢铁制品的表面包裹塑料D ．在大型铁壳船表面喷涂油漆并铆上铜块8．结合学习生活经历，判断下列叙述不正确的是（ ）A ．电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法B ．将单液原电池设计成双液原电池是为了减少化学能转化为热能而造成损失C ．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度D ．铅蓄电池使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降9．下列对于电化学说法正确的是（ ）A ．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭B ．电解精炼铜时，阳极泥中常含有金属金 银 锌等C ．可充电电池放电时，化学能转变为电能D ．利用电解池原理对金属进行腐蚀防护的方法叫牺牲阳极的阴极保护法10．化学与生产 生活 科技和环境等联系密切，下列说法错误的是（ ）A ．襄阳大头菜含有氨基酸 维生素 纤维素等高分子有机物，均可被人体吸收利用B ．襄阳汉江边的临汉门是木质，包上铁皮订上铜钉可防火攻但是会加快铁皮的腐蚀C ．锅炉水垢中含有4CaSO ，可先用23Na CO 溶液处理，后用酸除去D ．较低温度更有利于合成氨反应得到较大的平衡转化率11．下列事实可以用电化学理论解释的是（ ）A ．白磷固体在空气中易自燃B ．实验室中镁不需要保存在煤油中C ．实验室配制CuCl 2溶液时常加入适量盐酸D ．电工规范上，铜 铝电线不能直接绞接在一起12．利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间。

1．关于化学腐蚀与电化学腐蚀的比较正确的是 ( )A．金属的化学腐蚀和电化学腐蚀都是金属与电解质溶液直接接触B．化学腐蚀时无电子转移，电化学腐蚀时，有电子转移C．化学腐蚀与电化学腐蚀都是失电子被氧化的过程D．化学腐蚀反应速率快，电化学腐蚀反应速率慢【解析】A项金属发生化学腐蚀是金属与氧化剂直接反应，电化学腐蚀是与电解质溶液接触形成原电池，A错；B项化学腐蚀与电化学腐蚀都有电子转移，B错；C项金属腐蚀的实质是金属失电子被氧化的过程，C正确；D项电化学腐蚀的反应速率大于化学腐蚀的反应速率，D错。

【答案】 C2．下列关于金属腐蚀的叙述正确的是( )A．金属在潮湿空气中腐蚀的实质是M＋nH2O===M(OH)n＋n2H2↑B．金属化学腐蚀的实质是：M－ne－===M n＋，电子直接转移给氧化剂C．金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D．在潮湿的酸性环境下，金属的电化学腐蚀全部是以正极上析出H2为主【解析】金属的化学腐蚀是金属直接与氧化剂接触，发生氧化还原反应，不需在酸性条件下；而金属在潮湿的空气中被腐蚀主要是正极上O2得电子生成OH－，而在潮湿的酸性环境中，较活泼的金属在正极上：2H＋＋2e－===H2↑，但不活泼的金属如Cu，并不能被H＋氧化。

【答案】 B3．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的反应是( )A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－D．Fe－3e－===Fe3＋【解析】金属在作为电极参与电极反应时，总是“过量”的，所以铁在电极反应中不能生成＋3价。

A、B、C的反应恰好是铁发生吸氧腐蚀时的变化，B是铁发生电化学腐蚀的总反应方程式。

【答案】 D4．如图液面上浮着一个空心铁球，数天后可观察到的现象是 ( )①铁球表面出现红棕色锈斑②铁球表面出现黑色锈斑③量筒内水位下降④量筒内水位上升A．①③B．①④C．②③ D．②④【解析】量筒中的空气、溶有O2的食盐水和铁碳合金(铁球)组成原电池，发生了吸氧腐蚀，铁球表面出现红棕色(Fe2O3·nH2O)锈斑，因不断消耗O2导致量筒内气体压强小于外界大气压，量筒内水位上升。

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知能巩固提升/知能达标演练一、选择题1.关于化学腐蚀与电化学腐蚀的比较正确的是( )A.金属的化学腐蚀和电化学腐蚀都是金属与电解质溶液直接接触B.化学腐蚀时无电子转移，电化学腐蚀时，有电子转移C.化学腐蚀与电化学腐蚀都是失电子被氧化的过程D.化学腐蚀反应速率快，电化学腐蚀反应速率慢2.(2012·海口高二检测)下列关于金属腐蚀的叙述正确的是( )A.金属在潮湿空气中腐蚀的实质是H2↑M+nH2O====M(OH)n+n2B.金属的化学腐蚀的实质是M-ne-====M n+，电子直接转移给氧化剂C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀3.(2011·广东学业水平测试)下列措施不能有效防止钢铁腐蚀的是( )A.在钢铁中加入铬B.把钢铁零件放在机油中保存C.在较小钢铁制品的表面包裹塑料D.在大型铁壳船上铆铜块4.下列关于吸氧腐蚀和析氢腐蚀的判断正确的是( )A.吸氧腐蚀时正极放出O2B.析氢腐蚀时正极放出H2C.析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍D.析氢腐蚀与吸氧腐蚀的负极反应都是Fe-3e-====Fe3+5.(2012·汕头高二检测)为了防止轮船的腐蚀，应在船壳水线以下位置嵌下一定数量的( )A.钠片B.铅块C.锌块D.铜块6.(2012·湛江高二检测)下列各种方法中：①金属表面涂抹油漆②改变金属内部结构③保持金属表面清洁干燥④在金属表面进行电镀⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是( )A.①②③④B.①③④⑤C.①②④⑤D.全部7.下列事实不能用电化学原理解释的是( )A.铝片不需要特殊的保护方法B.炒过菜的铁锅未清洗易生锈C.轮船水线以下的船壳上镶有一定数量的锌D.镀锌铁比镀锡铁耐腐蚀8.埋在地下的输油管道，在下列情况下，被腐蚀的速率最慢的是( )A.在含铜元素较多的土壤中B.在潮湿疏松透气的土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.在含碳颗粒较多、潮湿透气的中性土壤中二、非选择题9.如图所示的是铁钉在水中被腐蚀的实验：钢铁表面吸附的水膜中酸性较强时，所对应装置图为__________，铁为原电池的________极，其电极反应式为_______________________________________；碳为原电池的________极，其电极反应式为_____________________________。

人教版化学高二选修1第三章第二节金属的腐蚀和防护同步练习C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2017高二上·淮北期中) 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A . 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极的阳极保护法B . 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C . 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗D . 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀2. （2分）有关电化学知识的描述正确的是（）A . 理论上来说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池B . 某原电池反应为Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，装置中的盐桥内可以是含琼脂的KCl饱和溶液C . 因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁作负极，铜作正极，其负极反应式为Fe﹣2e﹣═Fe2+D . 由Al、Mg与氢氧化钠溶液组成的原电池，其负极反应式为Mg﹣2e﹣+2OH﹣═Mg（OH）23. （2分）钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是（）A . Fe﹣2e﹣═Fe2+B . 2H2O+O2+4e﹣═4OH﹣C . 2Fe+2H2O+O2═2Fe2++4OH﹣D . Fe﹣3e﹣═Fe3+4. （2分） (2018高二上·山东开学考) 下列说法中，正确的是（）A . 钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B . 原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用于减缓金属的腐蚀C . 钢铁电化学腐蚀的两种类型其主要区别在于水膜的pH不同引起负极反应的不同D . 无论哪种类型的金属腐蚀，其实质都是金属被氧化5. （2分）相同材质的铁在图中的四种情形下最不易被腐蚀的是（）A .B .C .D .6. （2分）下列叙述不正确的是（）A . 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化B . 钢铁吸氧腐蚀的正极反应是：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣C . 将地下钢管与直流电源的正极相连，用来保护钢管D . 氢氧燃料电池中，氢气在负极发生氧化反应7. （2分） (2015高二上·邢台月考) 下列有关原电池和金属腐蚀的说法错误的是（）A . 普通锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极B . 盛水的铁器，在空气与水交界处更容易锈蚀C . 为防止金属的腐蚀可在金属表面涂油漆、油脂D . 用盐酸与锌反应制取氢气，含有杂质的锌比纯锌产生氢气速度快8. （2分）(2017·河南模拟) 下列有关说法正确的是（）A . 镀锡铁制品镀层破损后铁不易被腐蚀B . 相同温度下，pH相同的盐酸和硫酸中水的电离程度相同C . 向饱和石灰水中滴加少量CuC12溶液出现蓝色沉淀，则Ksp[Ca（OH）2]＜Ksp[Cu（OH）2]D . 合成氨生产中，需将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，并提高H2转化率9. （2分）(2012·朝阳) 下列说法正确的是（）A . 镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀B . 埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀C . 钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe-2e－= Fe2+D . 在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀10. （2分） (2020高二上·芜湖期末) 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法不正确的是（）A . 正极的电极反应式为：2H＋＋2e－＝H2↑B . 此过程中还涉及反应：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3C . 此过程中铜并不被腐蚀D . 此过程中电子从Fe移向Cu11. （2分） (2015高二下·翔安期中) 相同材质的铁在下列情形下最不易被腐蚀的是（）A .B .C .D .12. （2分） (2019高一下·东阳期中) 下列说法不正确的是（）A . 保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B . 等物质的量的铁完全腐蚀生成Fe2O3后，发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀过程中消耗O2的物质的量之比为1∶3C . 电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质D . 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率13. （2分） (2018高三下·城中开学考) 下列说法正确的是（）A . 铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀B . 同温下，等体积pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液中由水电离出的H+数目相同C . 常温常压下，78 g苯中含有双键的数目为3×6.02×1023D . 室温下，向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，溶液的导电能力增强14. （2分）如图，向还原铁粉中加入少量的炭粉，混合均匀后，撒入内壁用NaCl溶液润湿过的具支试管中，塞紧橡皮塞．几分钟后，打开止水夹，观察到导管中水柱上升．对此过程所作的分析正确的是（）A . 碳粉在电化学腐蚀过程中作负极B . 炭粉被氧化C . 发生了吸氧腐蚀D . 发生了析氢腐蚀15. （2分）按下图装置进行实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴可以表示（）①c(Ag＋) ②c(NO3-) ③a棒的质量④b棒的质量⑤溶液的质量A . ①③B . ②④C . ①③⑤D . ②④⑥16. （2分）用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论正确的是（）A . 溶液pH≤2时，生铁发生吸氧腐蚀B . 在酸性溶液中生铁只能发生析氢腐蚀C . 析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D . 两溶液中负极反应均为Fe﹣2e﹣=Fe2+17. （2分）利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间．下列说法正确的是（）A . 左管中O2得到电子，右管中H+得到电子B . 一段时间后，左管液面低于右管液面C . a、b两处具有相同的电极反应式：Fe﹣3e﹣=Fe3+D . a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小18. （2分）为了使埋在地下的钢管不易生锈，设计了如下几种方案，将钢管：①用导线与铅板连接②用导线与锌板连接③用导线与碳棒连接④与直流电源负极连接⑤直流电源正极连接，其中可采取的方法是（）A . ①④B . ②④C . ②③D . ①⑤19. （2分） (2016高三上·西城期末) 下列说法中，不正确的是（）A . 钢铁表面水膜的酸性很弱或呈中性，发生吸氧腐蚀B . 钢铁表面水膜的酸性较强，发生析氢腐蚀C . 将锌板换成铜板对钢闸门保护效果更好D . 钢闸门作为阴极而受到保护20. （2分） (2016高二下·资阳期末) 化学无处不在，下列有关说法错误的是（）A . 纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后可以随意丢弃B . 采用外加电流的阴极保护法可防止钢铁锈蚀C . 裂化汽油与直馏汽油的成分不完全相同D . 色谱法可用于分离、提纯有机物二、非选择题 (共5题；共42分)21. （5分） (2016高一下·广东期中) 某实验小组依据甲烷燃烧的反应原理，设计如图a所示的电池装置：（1）该电池的能量转化形式为________．（2）该电池正极的电极反应为________．（3）工作一段时间后，测得溶液的pH________，该电池总反应的化学方程式为________;（4）在生产生活中，金属腐蚀所带来的损失非常严重，所以防止金属腐蚀已经成为科学研究和技术领域的重大问题．兴趣小组的同学在实验室对金属腐蚀进行了探究．如图b所示，铁处于A、B、C三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填序号）：________．22. （13分） (2016高二下·常州开学考) 化学与人们的“衣食住行“，休戚相关．（1）①材料是人类赖以生存的重要物质基础．合金是被广泛应用的金属材料．钢属于________（填“铁合金”或“铝合金”）；铁锈蚀主要发生的是电化学腐蚀，其负极反应式为________；无机非金属材料包括玻璃、水泥和________．②真丝织品与化纤织品是生活中最常用的面料，下列有关说法不正确的是________．A．真丝织品中主要含有C，H，O，N四种元素B．可以用燃烧的方法来区分C．化纤织品中成分遇到重金属盐，强酸，强碱，有机物等会产生沉淀而失去活性D．两种产品都属于高分子材料（2）①我国居民一般尿液偏酸性，平时饮食中应多吃________（填”肉类”，”几鸡蛋”，”水果”）等碱性食物；微量元素与人体健康密切相关，为了预防碘缺乏，启动了”食盐加碘”，就是在食盐中加适量的________．如治疗缺铁性贫血可服用”亚铁丸”（内含有FeSO4，外面裹了一层糖衣），试设计实验判断该亚铁丸是否质________．②服药时要对症下药，胃舒平（主要成分Al（OH）3）适用于治疗________（填”感冒发热”，”细菌感染”，”胃酸过多”）．解热镇痛药阿司匹林的结构式为请你写出其中含有的一个官能团的名称________．（3）①汽车尾气（主要有NO等物质）是城市的污染源．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂．钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成无毒气体．写出CO与NO反应的化学方程式：________．②获得洁净安全的饮用水是每个人的正常需要．某农村地区为获得饮用水，在将地表水取回家后，常使用漂白粉进行杀菌消毒，其原理可用化学方程式表示为________③奥运期间使用了全生物降解塑料袋，用于餐饮和处理垃圾，而不用传统的高分子材料聚乙烯、聚氯乙烯及聚苯乙烯等，这是为了防止________（填写环境术语）．“鸟巢”体育场内，各区座位席的通道口设有专门垃圾箱，箱体上分别用绿色和黑色字样标有“可回收物”和“其他垃圾”，如图图标表示________．23. （15分）某研究小组对铁生锈进行研究：（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：图1中的铁钉最容易生锈的是________ （填字母），铁锈的主要成分是________ ．（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应为________ ．（3）铁生锈的外部条件是________ ；在此条件下，铁钉发生吸氧腐蚀转化为Fe（OH）2的电池反应方程式为________ ．（4）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是________ ．A．锡B．铜C．锌（5）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀．所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜．发蓝处理过程可表示如图2所示：①步骤Ⅲ用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁件的目的在于除去铁表面的铁锈，该步反应的离子方程式为________ ．②为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为________ ．③除锈后的铁件在发蓝液（NaNO2、NaNO3及NaOH组成的混合液）中浸泡（步骤IV），发生了复杂的化学反应：反应一：________ Fe+________ NaNO2+________ NaOH﹣________ Na2FeO2+________ H2O+________ NH3↑反应二：8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3↑反应三：Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH配平“反应一”的化学方程式（将系数直接填在横线上）．若要循环使用发蓝液，从理论角度分析，需要往使用过的发蓝液中________ ．A．只需加入NaNO2B．只需加入NaNO2和NaNO3C．需要加入NaNO2、NaNO3和NaOHD．不需加入任何物质而直接使用．24. （6分）化学是材料科学发展的基础．请回答：（1）合金在生活中的应用很普遍，其优点是________，常见的合金有________．（2）金属的腐蚀使我们生活中常看到的现象．家用铁锅洗后容易生锈，请举出一种避免生锈的办法________．（3）服用药物时要对症下药．以碳酸氢钠为主要成分的药物适合治疗________．（4）蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命．蛋白质的基石是________．常利用________（填“盐析”“变性”或“颜色反应”）分离、提纯蛋白质．25. （3分） (2015高二上·望城期末) 研究性学习小组探究金属锈蚀的条件，进行如下对照实验：（1）数天后铁钉明显锈蚀的装置是________；（2）铁制品锈蚀的条件是________；（3）铁钉生锈主要属于________腐蚀（填“化学”或“电化学”）．参考答案一、选择题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、非选择题 (共5题；共42分)21-1、21-2、21-3、21-4、22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、24-1、24-2、24-3、24-4、25-1、25-2、25-3、。

练习题一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)1.下列现象与电化学腐蚀无关．．的是A.黄铜(铜锌合金)制作的锣不易产生铜绿B.生铁比纯铁容易生锈C.铁质配件附有铜质配件,在接触处易生铁锈D.银质物品久置表面变暗2.铜板上的铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示,下列有关说法中,不．正确．．的是A.正极反应式:2H++2e-H2↑B.此过程中还涉及反应:4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3C.此过程中铜不被腐蚀D.此过程中电子从Fe移向Cu3.关于金属腐蚀的叙述中,正确的是A.金属被腐蚀的本质是:2M+2nH2O2M(OH)n+nH2B.马口铁(镀锡铁)镀层破损后被腐蚀时,首先是镀层被氧化C.金属在一般情况下发生的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀D.常温下,置于空气中的金属主要发生化学腐蚀4.下面对金属及其制品的防护措施中不正确．．．的是A.铁锅用完后,用水刷去其表面的油污,置潮湿处保存B.为防止轮船外壳的金属铁被腐蚀,在船体外壳上镶嵌金属锌C.对于易生锈的铁制品(如防护网)要定期涂刷防护漆D.把Cr、Ni等金属加入普通钢里制成不锈钢5.下列叙述正确的是A.在铁表面镀锌时,用铁作阴极B.钢管与电源正极连接,钢管可被保护C.在入海口的钢铁闸门上装铜块可防止闸门被腐蚀D.钢铁发生析氢腐蚀时,负极反应是Fe-3e-Fe3+二、填空题6.切过咸菜的钢刀未及时清洗,第二天刀上便出现锈斑,用有关电极反应式和化学方程式表示Fe(OH)3的生成过程。

(1)负极反应式为;正极反应式为。

(2)该过程中反应的化学方程式是、。

7.钢铁是目前应用最广泛的金属材料,了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义, 对钢铁制品进行抗腐蚀处理,可适当延长其使用寿命。

(1)抗腐蚀处理前, 生产中常用盐酸来除铁锈。

现将一表面生锈的铁件放入盐酸中,当铁锈除尽后,溶液中发生反应的化学方程式为__________________ 。

(2)利用如图所示的装置,可以模拟铁的电化学防护。