高考化学复习广东省湛江师院附中20高三理综化学模拟试题

广东省2024届高三下学期高考化学仿真模拟试题全卷共8页，20题。

全卷满分100分，考试用时75分钟可能用到的原子量：H1 Li7 C 12 O 16 K 39 Co 59一、选择题（本题共16小题，共44分。

第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一顼是符合题目要求。

）1．岭南文化源远流长，对社会的发展起着积极的推动作用。

下列地方文化涉及的材料主要成分不属于有机高分子化合物的是2．二十大报告提出科技创新是赢得未来发展主动权的必然选择。

下列说法错误的是A．“天和号”推进器上的氮化硼陶瓷属于有机高分子材料B．量子通信材料螺旋碳纳米管和石墨烯互为同素异形体C．“天宫”空间站中太空机械臂的主要成分为铝合金，其强度大于纯铝D．中国研制的微纳米光刻机，其材料之—四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH]可溶于水3．广东作为工业强省，是国内较早发展工业旅游的地区。

下列说法正确的的是A．罗浮山豆腐花现代全自动制作工艺——蛋白质溶液中加入石膏可发生变性B．东莞稻作智造之旅——水稻中的核酸可以水解为核苷和磷酸C．茂名油城之旅——石油的分馏、石油裂化均为物理变化D．广州药醉之旅——中医之米酒酿制过程涉及淀粉和葡萄糖的水解4．化学改善人类的生活，创造美好的世界。

下列生产生活情境中的化学原理正确的是选项生产生活情境化学原理A用洁厕灵（主要含浓盐酸）清洗马桶含氯化合物具有杀菌消毒功能B用铝槽运输浓硝酸浓硝酸与Al不反应C用FeCl3溶液腐蚀Cu刻制印刷电路板Fe比Cu金属性强D用聚乳酸塑料替代传统塑料以减少白色污染聚乳酸具有生物可降解性O82-+2I-2SO42-+I2，向溶液中5．水溶液中，过二硫酸盐与碘离子反应的离子方程式为：S加入含Fe3+的溶液，反应机理如图所示。

下列有关该反应的说法不正确的是A．向反应后的溶液滴加淀粉溶液，溶液变蓝，再适当升温，蓝色变浅B．Fe3+是该反应的催化剂，加入Fe3+后反应体系更快达到平衡C．反应①的速率比反应②的速率快D．反应②的离子方程式为2Fe2++ S2O82-2Fe3++2SO42-6．百服宁口服液为解热镇痛药，其主要化学成分的结构简式如图所示，下列有关该有机化合物的叙述正确的是H8NO2A．分子式为CB．碳原子杂化轨道类型只有sp2杂化C．1 mol该有机物最多与2 mol NaOH反应D．能发生氧化、还原、水解、消去反应7．设N A为阿伏加德罗常数的值。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理广东省湛江市2015届高三化学模拟试题可能用到的原子量：S-32 O-16一、单项选择题：（每小题4分）7．化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装B．H7N9型禽流感病毒在高温条件下被杀死的过程是蛋白质变性C．高纯度的硅单质用于制作光导纤维，光导纤维有导电性D．研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率8. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是：A．标准状况下，11.2 L SO3中含有0.5N A个SO3分子B．48g O3气体含有3N A个氧原子C．在1L0 .5mol·L-l FeCl3溶液中含有0.5N A个Fe3+D．1.5 mol NO2与足量水反应，转移的电子数为1.5N A9. 下列有关化学用语正确的是A．CO2的结构式：O-C-O B．羟基的电子式：C．NH3分子比例模型：D．Cl－的结构示意图：10．常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是A．NH4+、Na+、Br-、SO42-B．Al3+、Cl-、OH-、HCO3-C．pH=0的溶液中：ClO一、SO42一、Fe2+、K+D．由水电离的c(OH一)=10-14 mol·L一1的溶液中：CH3 COO一、SO42一、Na+、NH4+11. 某种新型质子交换膜二甲醚燃料电池的工作原理如图所示，该电池具有较高的安全性，电池总反应式为CH3OCH3＋3O2===2CO2＋3H2O。

下列说法不正确的是A．a极为电池的负极B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡到a极C．电池正极的电极反应式为4H＋＋O2＋4e－===2H2OD．电池工作时，1 mol二甲醚被氧化时有6 mol电子发生转移12.下列装置或操作能达到实验目的的是二、双项选择题：（每小题6分）22．元素周期表短周期的一部分如图所示。

下列有关A、B、C、D、E五种元素的叙述中，正确的是A．D在过量的B中燃烧的主要产物为DB3B．C的氢化物的水溶液酸性比E的强C．A与B形成的阴离子可能有AB2－3、A2B2－4D．原子半径：A＞B＞C23．下列溶液中微粒浓度关系一定．．正确的是A．室温下，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl–)=c(NH4+)B．向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大C．0.1 mol·L–1的(NH4)2SO4溶液中：c(NH4+)＞c(SO42–)＞c(H+)＞c(OH–)D．常温下，等体积pH＝a的醋酸与pH＝b的NaOH溶液恰好中和时，a＋b＝14非选择题30、(16分)从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：分子式C16H14O2部分性质能使Br2/CCl4褪色能在稀H 2SO 4中水解 丙(1)甲的分子式为：(2)由甲转化为乙需经下列过程(已略去各步反应的无关产物，下同)：甲――――――→一定条件Ⅰ――→O 2/Cu △Y ――→一定条件Ⅱ乙 反应Ⅱ的化学方程式为_________ (注明反应条件)。

广东省湛江市高三理综-化学第二次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列有关离子(或物质)的检验及结论正确的是（）A . 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K＋B . 向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42-C . 用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D . 向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I22. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列关于磷酸（H3PO4）的说法中正确的是（）A . 1molH3PO4的质量为98g•mol﹣1B . H3PO4的摩尔质量为98gC . 9.8g H3PO4含有NA个H3PO4分子D . NA个H3PO4分子的质量为98g3. （2分） (2017高一上·广东期中) 有下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙．其中常用于分离物质的仪器是（）A . ①③④B . ①②⑥C . ①③⑤D . ③④⑦4. （2分）下列过程与加成反应有关的是（）A . 苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅B . 乙烯与溴水混合振荡，水层颜色变浅C . 乙烯与高锰酸钾溶液混合振荡，溶液颜色变浅D . 甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅5. （2分） (2019高二上·公主岭期末) X、Y、Z、M、N代表五种金属。

有以下化学反应：①水溶液中：X＋Y2＋=X2＋＋Y②Z＋2H2O(冷)=Z(OH)2＋H2↑③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－=M2＋④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化，则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是（）A . M＜N＜Y＜X＜ZB . N＜M＜X＜Y＜ZC . N＜M＜Y＜X＜ZD . X＜Z＜N＜M＜Y6. （2分） (2017高一下·沭阳期中) 元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸．则下列判断错误的是（）A . 原子半径 Z＞Y＞RB . R与Y的电子数相差8C . 非金属性：Z＞Y＞XD . HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸7. （2分） (2016高二上·黄石期中) MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是（）A . c（M+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）＞c（H+）B . c（M+）＞c（A﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . c（M+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . c（M+）＞c（H+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。

2019-2020学年广东省湛江市新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列我国古代技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．黑火药爆炸B．用铁矿石炼铁C．湿法炼铜D．转轮排字【答案】D【解析】【详解】A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，A错误；B．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，发生化学反应，B错误；C．湿法炼铜利用的是铁与硫酸铜发生置换反应生成硫酸亚铁和铜，属于化学反应，C错误；D．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，D正确。

答案选D。

2．科学家采用碳基电极材料设计了一种制取氯气的新工艺方案，装置如图所示：下列说法错误的是（）A．反应过程中需要不断补充Fe2+B．阳极反应式是2HCl- 2e- =Cl2+2H+C．电路中转移1 mol电子，消耗标况下氧气5.6 LD．电解总反应可看作是4HCl（g）+O2（g）=2Cl2（g）+ 2H2O（g）【答案】A【解析】【分析】HCl在阳极失电子，发生氧化反应，生成Cl2和H+，Fe3+在阴极得电子，还原成Fe2+，Fe2+、H+、O2反应生成Fe3+和H2O，Fe2+、Fe3+在阴极循环。

【详解】A．由分析可知，Fe2+在阴极循环，无需补充，A错误；B．HCl在阳极失电子得到Cl2和H+，电极反应式为：2HCl- 2e- =Cl2+2H+，B正确；C．根据电子得失守恒有：O2～4e-，电路中转移1 mol电子，消耗0.25mol氧气，标况下体积为5.6 L，C 正确；D．由图可知，反应物为HCl(g)和O2(g)，生成物为H2O(g)和Cl2(g)，故电解总反应可看作是4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+ 2H2O(g)，D正确。

答案选A 。

3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A ．4.6gNa 与含0.1molHCl 的稀盐酸充分反应，转移电子数目为0.2A NB ．25℃时，1L pH=9的3CH COONa 溶液中由水电离的的数目为-5A 10NC ．常温常压下，2414gC H 和36C H 混合气体所含的原子数为A 3ND ．500℃时，232gSO 和232gO 在密闭容器中充分反应后生成3SO 的分子数为A 0.5N 【答案】D 【解析】 【分析】盐类水解的本质是水的电离平衡的移动。

高中化学学习材料唐玲出品一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分，共24分。

在每小题给出的四个选项中只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。

7．下列说法正确的是A．蛋白质、淀粉、纤维素都是天然高分子化合物B．蔗糖属于多糖，能发生水解C．乙烯、苯都可与溴水发生加成反应D．福尔马林可用作食品保鲜剂8．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25N AB．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AC．标准状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N AD．常温下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2N A【答案】C【解析】试题分析：虽然5.6L÷22.4L/mol=0.25mol，但是四氯化碳的物质的量不等于0.25mol，因为标准状况下四氯化碳是液体，液体摩尔体积不等于气体摩尔体积，故A错误；n(K2SO4)=1mol，K2SO4==2K++SO42ˉ，根据系数之比等于物质的量之比可知，n(阴离子)= n(K2SO4)=1mol，则N(阴离子)=N A，由于1个阴离子带2个负电荷，则阴离子所带电荷数= N(阴离子)×2=2N A，故B错误；n(Cl2)=22.4L÷22.4L/mol=1mol，Cl2与NaOH反应时既是氧化剂又是还原剂，化合价升降总数都是1，则Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O～eˉ，根据系数之比等于物质的量之比可知，n(eˉ)转移=n(Cl2)=1mol，则N(eˉ)转移=N A，故C正确；由于n=c ×V，已知溶质浓度，溶液体积未知，不能确定溶质的物质的量，因此不能确定氮原子的物质的量，故D错误。

考点：本题考查阿伏加德罗常数，涉及物质体积、物质的量、物质的量浓度的计算，以及物质的组成和性质、氧化还原反应转移的电子数等知识。

广东省湛江市高三理综-化学第一次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一下·浙江期中) 下列说法正确的是（）A . 浓硫酸具有强氧化性，不能干燥二氧化硫气体B . 相同条件下的和以1：1的体积比混合，在光照条件下充分反应，生成物中物质的量最多的为C . 由粗硅制高纯硅的过程中涉及：粗硅高纯硅，高纯硅可用来做光导纤维D . 是引起酸雨的主要原因，燃煤中加入生石灰有利于减少的排放2. （2分）以苯为基本原料可制备X、Y、Z、W等物质，下列有关说法中正确的是（）A . 反应①是苯与溴水的取代反应B . 可用AgN03溶液检测W中是否混有ZC . X、苯、Y分子中六个碳原子均共平面D . 反应④中产物除W外还有H2O和NaCl3. （2分）(2020·台州模拟) 捕获二氧化碳生成甲酸过程如图所示。

NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 10.1gN(C2H5)3可溶于一定量盐酸形成盐，其中[N(C2H5)3H]+的数目为0.1NAB . 30g甲酸分子中，电子对数目为5 NAC . 在捕获过程中，若有22.4L CO2（标准状况）参与反应，则在反应过程中CO2分子只拆开了NA对电子对D . 该反应是氧化还原反应，每生成1mol甲酸，转移的电子数为2NA4. （2分）化学与社会、生活紧密相连．下列说法合理的是（）A . 节日期间，在人群密集处燃放烟花爆竹B . 寻找一种高效催化剂将水直接变成汽油C . 炒菜时油锅中的油不慎着火，迅速盖上锅盖D . 用点燃的火柴在液化气钢瓶口检验是否漏气5. （2分） X、Y、W、Z为四种短周期主族元素，在周期表中的位置如图所示，W原子的最外层电子数与电子层数相同，下列说法正确的是（）A . X是形成化合物种类最多的元素B . W、X、Y的原子半径依次增大C . W的最高价氧化物对应的水化物可溶于X的最高价氧化物对应的水化物的溶液D . X的最简单气态氢化物的稳定性强于Y的最简单氢化物的稳定性6. （2分） (2018高二下·集宁期末) 已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列反应的离子方程式正确的有几个（）弱酸HCOOH HCN H2CO3HClO苯酚K1=4.3×10-7K25℃K=1.77×10-4K=4.9×10-10K=2.98×10-8K=1.1×10-10K2=5.6×10-11①向苯酚钠溶液中通入少量的CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-②次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO③次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:2C1O-+H2O+CO2=2HClO+CO32-④次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫:3ClO-+SO2+H2O=SO42-+2HClO+Cl-⑤纯碱溶液中滴加少量甲酸:2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑⑥碳酸钠溶液中通入过量氯气:Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-⑦NaCN溶液中通入少量的CO2:CN-+CO2+H2O=HCO3-+HCNA . 2个B . 3个C . 4个D . 5个7. （2分） (2020高一下·淮北期中) 下列根据反应Zn +Cu2+ =Zn2+ + Cu设计的原电池不符合该反应的是（）A .B .C .D .二、综合题 (共5题；共35分)8. （5分）为了探究HClO的漂白性，某同学设计如下的实验：（1）通入氯气后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是________；从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是________，其中氯气发生反应的化学方程式为________．（2）烧杯中所盛的试剂为________，其作用是________．9. （10分）(2018·桂林模拟)（1）工业上用钛矿石(主要成分为FeTiO3 ，主要含FeO、Al2O3、SiO2等杂质)经过以下流程制得TiO2:其中，步骤II发生的主要反应为:2H2SO4+ FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O①步骤I发生反应的离了方程式是:________、________。

广东省湛江市中学2020年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

X与Y、Z 位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。

下列说法不正确的是A．X的氢化物具有还原性B．Y的氧化物是离子化合物，可用来制作耐火材料C．X和Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸D．Z的氢化物比X的氢化物更稳定参考答案：D略2. 下列实验方案不能达到预期目的的是B略3. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．100mL 2 mol·L-1碳酸钠溶液中，CO32-离子数为0．2N AB．将10mL lmol·L-1FeCI3溶液滴入沸水中，所得氢氧化铁胶粒数为0．01N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为3N AD．电解精炼铜时，外电路中转移电子数为 2N A个时，阳极铜质量减少64g参考答案：C略4. 某无色气体X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一种或几钟．将X通过适量的氯水时，X完全被吸收．将所得的无色溶液分装于两支试管后，分别加入酸化AgNO 3与BaCl2溶液，结果均产生白色沉淀．下列推论正确的是A．X中可能有HBr B．X中一定有SO2C．X中一定没有CO2 D．X中一定有HCl参考答案：B略5. 下列有关说法或表示正确的是A．2一甲基苯酚结构式：B．碳化钙的电子式：Ca2＋2—C．铁在潮湿的空气中腐蚀，正极的电极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋D．18 8O2—粒子结构示意图：参考答案：B略6. 下列说法正确的是（）A. 凡是单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B. 不存在两种质子数和电子数完全相同的阳离子和阴离子C. 同一短周期元素的离子半径从左到右逐渐减小D. 元素非金属性越强，对应氢化物的酸性越强参考答案：B【详解】A、H+没有核外电子，Fe3+核外电子排布为1s22s2 2p6 3s2 3p6 3d5，与稀有气体核外电子排布不同，故A错误；B、阳离子的质子数大于电子数,阴离子的质子数小于电子数,如电子数相同,则质子数一定不同,故B正确；C、离子半径比较大小，先看电子层数，电子层数越多，半径越大，同一短周期元素的最低价阴离子核外电子比同一短周期元素的最高价阳离子核外电子多一层，所以半径大，电子层数相同，则核电荷数越大半径越小，同一短周期元素的最高价阳离子核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，故C错误；D、元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故D错误；综上所述，本题应选B。

广东省湛江市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列有关金属及其合金的说法错误的是（）A . 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B . 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C . 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D . 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加2. （2分） (2017高二上·大连期末) 设阿伏伽德罗常数为NA ．下列说法正确的是（）A . 0.1 mol C2H6O分子中含有C﹣H键数为0.5NAB . 标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAC . 3.0 g甲醛（HCHO）和乙酸的混合物中含有的原子总数为0.4NAD . 常温常压下，12 g冰醋酸溶解于水，其电离出的氢离子数为0.2NA3. （2分） (2016高二上·武汉期末) 下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数目最多的是（）A . C4H10OB . C4H10C . C3H6OD . C4H7Cl4. （2分） (2016高一上·邢台期末) 下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A . 分离碘酒中的碘和酒精B . 实验室制取氨气C . 除去Cl2中的HCl杂质D . 比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性5. （2分）关于下图所示的原电池，下列说法正确的是（）A . Cu为正极发生氧化反应B . 负极反应为Zn-2e-=Zn2+C . 电子由铜片通过导线流向锌片D . 该装置能将电能转化为化学能6. （2分） (2015高二下·锡山期中) A、B、C、D、E五种元素从左向右按原子序数递增（原子序数为5个连续的自然数）的顺序排列如右图所示，下列说法正确的是（）A . E元素的最高化合价为+7价时，D元素的负化合价可为﹣2价B . A（OH）n为强碱时，B（OH）m也一定为强碱C . HnDOm为强酸时，E的非金属性一定很强D . HnCOm为强酸时，E的单质可能有强还原性7. （2分）(2020·红桥模拟) 室温下将0.1mol·L-1的烧碱溶液不断滴加到10.00mL相同浓度的HA溶液中，溶液中-lgc水(H+)与NaOH溶液的体积关系如图所示[注：c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)]。

高中化学学习材料唐玲出品广东湛江2015届高三第二次模拟考试理综化学卷化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Ca-407．下列说法错误的是A．乙烯可催熟水果B．SO2、CO2和NO2都可形成酸雨C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D．通过石油的裂解可获得乙烯、丙烯8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．K+、OH—、Na+、NO3— B．Al3＋、AlO2—、HCO3—、Na＋C．Na+、Fe3+、SO42—、I— D．Fe3＋、SCN—、Na＋、CO32—9．设阿伏加德罗常数的数值为N A，下列说法正确的是A．11.2L氮气所含的分子数为0.5N AB．16g CH4含有的电子数为8N AC．7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1N AD．1L0.1mol•L－1的Na2S溶液中含有的S2－为0.1N A10．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO3溶于水后能导电SO3为电解质B 铁比铜活泼铜板上的铁钉在潮湿空气中容易生锈C 浓H2SO4有强氧化性浓H2SO4常温下能与Cu发生反应D 小苏打可做焙制糕点的膨松剂NaHCO3能与碱反应11．80℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是A．pH=3的碳酸中：c(H+)=3.0mol•L－1B．饱和乙酸钠溶液中：c(Na+)= c(CH3COO－)C．pH为2的盐酸中：c(H+)=c(Cl﹣)+c(OH﹣)D．pH=13的烧碱溶液中：c(OH－)=1.0×10－1mol•L－112．下列对有关物质性质的分析正确的是A．Na久置于空气中，最终生成NaHCO3，B．在高温下用氢气还原AlCl3可制取金属铝C．SiO2与焦炭反应，再经化学提纯得高纯硅D．N2在放电条件下与O2反应生成NO222．下列实验不能达到目的的是A．用分液的方法分离乙醇和乙酸B．用NaOH溶液除去溴苯中的溴C．用NaAlO2溶液和过量盐酸制备Al(OH)3D．用足量铁粉除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质23．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表，下列说法正确的是元素代号X Y Z M R Q 原子半径(×10-10 m) 1.86 0.99 1.43 1.60 0.75 0.74主要化合价最高正价+1 +7 +3 +2 +5 ——最低负价——－1 ————-3 -2A．元素X和Q形成的化合物中只含有离子键B．X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应C．用单质Z做的容器不能盛装浓硫酸D．Y的气态氢化物与R的气态氢化物能反应30．（16分）乙酰水杨酸是一种使用广泛的解热镇痛剂。

广东省湛江市高考理综-化学模拟试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列各组变化中，前者是放热反应，后者是吸热反应的是（）A . 生石灰溶于水；锌粒和稀硫酸反应B . 干冰升华；金属或金属氧化物熔化C . 氨水与醋酸反应；碳和水蒸气反应生成CO和H2D . 工业煅烧石灰石；化石燃料燃烧2. （2分）(2018·哈尔滨模拟) 短周期元素X、Y、Z、W的原子序数逐渐增大，其中X原子的电子数与电子层数相等，Z为短周期中金属性最强的元素，Y与X、Y与Z均能形成原子个数比为1:1和1:2的两种化合物，Y和W同主族。

下列说法正确的是（）A . Y与Z形成的两种化合物中所含化学键类型完全相同B . 化合物X2W比化合物X2Y稳定C . Y、Z、W三种元素形成的化合物的水溶液一定呈中性D . 原子半径：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)3. （2分） (2019高二下·吉林期末) 通过复习总结，下列归纳正确的是（）A . Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物B . 简单非金属阴离子只有还原性，而金属阳离子不一定只有氧化性C . 一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D . 物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成,并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化4. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 常温下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NAB . 1mol羟基中电子数为10 NAC . 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NAD . 常温常压下,22.4L乙烯中C-H键数为4NA5. （2分） (2019高一上·长春月考) 下列仪器：①烧杯②表面皿③试管④蒸馏烧瓶⑤坩埚⑥容量瓶⑦锥形瓶⑧蒸发皿，能用酒精灯直接加热的是（）A . ②③⑤B . ①④⑦C . ③⑤⑧D . ③⑦⑧6. （2分） (2019高二上·吉林期中) 用惰性电极电解饱和NaCl溶液。