2017年高考化学微测试系列专题26化学反应速率概念及计算(含解析)

高考化学反应速率知识点总结一、化学反应速率的概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。

通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

例如，对于反应 A ＋B → C ＋ D ，化学反应速率 v 可以表示为：v ＝Δc ／Δt ，其中Δc 表示浓度的变化量，Δt 表示时间的变化量。

需要注意的是，化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率。

而且，它是用单位时间内浓度的变化量来表示，单位通常有 mol/（L·s) 或mol/（L·min) 等。

二、影响化学反应速率的因素1、内因（物质本身的性质）不同的物质，其化学性质不同，参加反应时的反应速率也不同。

例如，钠与水的反应就比铁与水的反应剧烈得多，这是由于钠的化学性质比铁活泼。

2、外因（1）浓度在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。

这是因为增大反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，有效碰撞的几率增大，反应速率加快。

但需要注意的是，固体和纯液体的浓度视为常数，改变其用量，不影响反应速率。

（2）压强对于有气体参加的反应，在其他条件不变时，增大压强（减小容器体积），化学反应速率加快；减小压强（增大容器体积），化学反应速率减慢。

这里要特别注意，压强的改变如果没有引起反应物浓度的变化，就不会影响反应速率。

例如，在一个恒容的容器中充入惰性气体，虽然压强增大了，但反应物的浓度并没有改变，反应速率也不会改变。

（3）温度在其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快；降低温度，化学反应速率减慢。

温度升高，分子的能量增加，活化分子的百分数增大，有效碰撞的几率增大，反应速率加快。

一般来说，温度每升高 10℃，反应速率增大到原来的 2 4 倍。

（4）催化剂使用催化剂能改变化学反应速率。

正催化剂能加快反应速率，负催化剂能减慢反应速率。

催化剂能降低反应的活化能，使更多的反应物分子成为活化分子，大大增加了单位体积内活化分子的百分数，从而显著提高反应速率。

高中化学反应速率的计算步骤解密化学反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。

在化学学习中，计算反应速率是一个重要的考点。

本文将解密高中化学反应速率的计算步骤，并给出具体的例子和解题技巧，帮助高中学生及其父母更好地理解和应用这一知识点。

一、反应速率的定义和计算公式反应速率的定义是反应物消耗或生成物产生的量与时间的比值。

通常用物质的浓度来表示反应速率。

假设反应物A消耗的速率为v，生成物B产生的速率为v'，则反应速率可表示为：v = -Δ[A]/Δt = Δ[B]/Δt其中，Δ[A]表示反应物A的浓度变化量，Δ[B]表示生成物B的浓度变化量，Δt 表示时间变化量。

二、例题分析以酸碱中和反应为例，假设反应物A为盐酸（HCl），生成物B为氯化钠（NaCl），反应速率可表示为：v = -Δ[HCl]/Δt = Δ[NaCl]/Δt现在假设实验中盐酸的浓度从0.1mol/L降低到0.05mol/L，时间从0s增加到10s，求反应速率。

解题步骤如下：1. 计算反应物A的浓度变化量Δ[A]：Δ[A] = 初始浓度 - 终止浓度 = 0.1mol/L - 0.05mol/L = 0.05mol/L2. 计算反应物A的时间变化量Δt：Δt = 终止时间 - 初始时间 = 10s - 0s = 10s3. 代入公式计算反应速率v：v = -Δ[A]/Δt = -0.05mol/L / 10s = -0.005mol/(L·s)根据计算结果，可以得知该酸碱中和反应的速率为-0.005mol/(L·s)。

由于速率为负值，表示反应物的浓度在减少，生成物的浓度在增加。

三、解题技巧和注意事项1. 注意单位的转换：在计算反应速率时，要注意将浓度的单位转换为mol/L，时间的单位转换为秒。

2. 确定浓度和时间的变化量：在计算反应速率时，需要确定反应物和生成物的浓度变化量，以及时间的变化量。

这需要根据实验数据或给定条件来确定。

化学反应速率的概念及计算1.表示方法通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

2.数学表达式及单位v ＝Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －1。

3.化学反应速率与化学计量数的关系同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能不同，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的化学计量数之比。

如在反应a A(g)＋b B(g)c C(g)＋d D(g)中，存在v (A)∶v (B)∶v (C)∶v (D)＝a ∶b ∶c ∶d(1)对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显(×)(2)对于任何化学反应来说，都必须用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示化学反应速率(×)解析 对于一些化学反应也可以用单位时间内某物质的质量、物质的量、体积、压强的变化量来表示化学反应速率。

(3)单位时间内反应物浓度的变化量表示正反应速率，生成物浓度的变化量表示逆反应速率(×) (4)化学反应速率为0.8 mol·L －1·s －1是指1 s 时某物质的浓度为0.8 mol·L －1(×)(5)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，其数值可能不同，但表示的意义相同(√)(6)同一化学反应，相同条件下用不同物质表示的反应速率，数值越大，表示化学反应速率越快(×)题组一 化学反应速率的大小比较1.(2018·郑州质检)对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是( ) A.v (A)＝0.5 mol·L －1·min －1 B.v (B)＝1.2 mol·L －1·s －1 C.v (D)＝0.4 mol·L －1·min －1 D.v (C)＝0.1 mol·L －1·s －1 答案 D解析 本题可以采用归一法进行求解，通过方程式的化学计量数将不同物质表示的反应速率折算成同一物质表示的反应速率进行比较，B 物质是固体，不能表示反应速率；C 项中对应的v (A)＝0.2 mol·L －1·min －1；D 项中对应的v (A)＝3 mol·L －1·min －1。

化学中的化学反应速率题解析及技巧总结化学反应速率是指反应物转化为生成物的速度。

理解和解答化学反应速率题目是化学学习中的重要内容之一。

本文旨在对化学反应速率的概念、计算方法以及解题技巧进行解析和总结，帮助读者能够准确理解与应用相关概念、公式，并在考试中熟练解答相关题目。

一、化学反应速率的定义化学反应速率是指单位时间内反应物的消失量或生成物的出现量。

通常以物质的浓度变化率来表示，使用公式如下：速率= ΔC/Δt其中，ΔC代表反应物/生成物的浓度变化量，单位为摩尔/升；Δt代表时间变化量，单位为秒。

二、化学反应速率的计算方法1. 平均速率平均速率是指反应物或生成物在一段时间内的速率。

计算平均速率的公式为：平均速率 = (C2 - C1) / (t2 - t1)其中，C2和C1分别代表时间段末和时间段初的浓度，t2和t1分别代表时间段的末端和起点。

2. 瞬时速率瞬时速率是指在某一具体时刻的反应速率。

由于反应速率在不同的时间点可能不同，因此可以利用微分来表示瞬时速率，即使用微小的时间间隔进行极限运算。

例如：瞬时速率 = dC / dt其中，dC代表微小的浓度变化量，dt代表微小的时间变化量。

三、解题技巧总结1. 确定反应物和生成物在解答化学反应速率题目时，首先需要明确反应物和生成物的化学式，了解反应中发生的化学变化。

2. 确定反应物质的浓度变化量根据题目提供的信息，计算反应物质浓度的变化量。

在一些题目中，可能需要应用配平化学方程式的方法来确定反应物浓度的变化量。

3. 确定时间间隔确定问题中给定的时间间隔，这是计算反应速率所需的关键信息。

根据具体情况，确定起始时间和终止时间。

4. 运用适当的公式进行计算根据所给信息，选择合适的速率计算公式进行计算。

如果问题中涉及不同时间段的速率变化，则可以计算平均速率或使用微分计算瞬时速率。

5. 注意单位的转换在计算过程中，注意单位的转换是必要的。

确保所有参与计算的量达到一致的单位是解题的关键步骤之一。

高考化学反应速率知识点与难点解析在高考化学中，化学反应速率是一个重要的知识点，也是同学们学习过程中的难点之一。

理解和掌握化学反应速率的相关概念、影响因素以及计算方法，对于解决化学问题和提高化学成绩具有重要意义。

一、化学反应速率的基本概念化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的物理量。

通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。

其数学表达式为：v ＝Δc ／Δt ，其中 v 表示反应速率，Δc 表示浓度的变化量，Δt 表示时间的变化量。

需要注意的是，化学反应速率是平均速率，不是瞬时速率。

而且，对于同一个化学反应，用不同的物质来表示反应速率时，其数值可能不同，但它们之间的比值等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。

例如，对于反应 2A ＋ B ＝ 3C ，如果用 A 表示的反应速率为 2 mol/（L·s)，用 B 表示的反应速率为 1 mol/（L·s)，那么 2:1 就等于方程式中 A 和 B 的化学计量数之比 2:1。

二、影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素主要包括内因和外因。

内因是指反应物本身的性质，这是决定化学反应速率的根本因素。

不同的物质，其反应活性不同，反应速率也就不同。

外因则包括浓度、温度、压强、催化剂等。

1、浓度在其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率减慢。

这是因为浓度增大，单位体积内活化分子的数目增多，有效碰撞的几率增大，从而使反应速率加快。

例如，在碳与氧气的反应中，氧气浓度越大，燃烧越剧烈。

2、温度升高温度，反应速率加快；降低温度，反应速率减慢。

一般来说，温度每升高 10℃，反应速率通常增大到原来的 2 4 倍。

这是因为升高温度，分子的运动速度加快，活化分子的百分数增加，有效碰撞的几率增大，从而使反应速率加快。

比如，食物在夏天比在冬天更容易变质，就是因为夏天温度高，化学反应速率快。

3、压强对于有气体参加的反应，增大压强（减小容器体积），反应速率加快；减小压强（增大容器体积），反应速率减慢。

化学反应速率解析化学反应速率是化学反应中一项重要的物理性质，它描述了反应物消耗或生成的速度。

本文将对化学反应速率的定义、影响因素以及相关的实验方法进行解析。

一、定义化学反应速率是指在单位时间内反应物消耗或生成的量。

它可以通过反应物浓度的变化率来表示，通常用反应物浓度的变化量ΔC除以时间Δt来计算。

反应速率可以根据反应物的不同进行计算，常见的有平均反应速率和瞬时反应速率。

平均反应速率是指在整个反应过程中，反应物浓度发生变化的平均速率。

它的计算公式为ΔC/Δt，其中ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt 表示时间的变化量。

瞬时反应速率是指在某一时刻，反应物浓度发生变化的速率。

由于反应速率在不同的时间点可能不同，瞬时反应速率通常需要取极限来计算，即ΔC/Δt的极限值。

二、影响因素化学反应速率受到多种因素的影响，主要包括温度、反应物浓度、催化剂、反应物的表面积和反应物之间的碰撞频率等。

1. 温度：温度的升高会增加反应分子的平均动能，从而提高反应物分子的碰撞频率。

根据阿伦尼乌斯方程，温度升高10摄氏度，化学反应速率将增加2到3倍。

2. 反应物浓度：反应物浓度的增加会增加反应物分子的碰撞频率，从而提高反应速率。

3. 催化剂：催化剂可以通过提供新的反应路径或降低反应过渡态的能量，降低反应的活化能，从而加速反应速率。

4. 反应物的表面积：反应物的表面积增大会增加反应物之间的接触面积，提高反应分子的碰撞频率，从而提高反应速率。

5. 反应物之间的碰撞频率：反应物分子的碰撞才能引发化学反应，因此反应物之间的碰撞频率越高，反应速率越快。

三、实验方法为了测量化学反应的速率，常用的实验方法有色谱法、电导率法、蓝色光吸收法和重量法等。

1. 色谱法：通过测量反应物逐渐消耗而生成物逐渐增加的过程中，反应物和生成物在色谱柱上的分离和吸附情况，来确定反应速率。

2. 电导率法：利用反应物和生成物的电导率不同，通过测量反应液电导率的变化来确定反应速率。

化学化学反应速率解析化学反应速率解析化学反应速率是化学反应中最基本的性质之一，它描述了反应物消耗和生成物产生的速度。

了解反应速率对于研究化学反应机理、优化反应条件以及控制反应过程至关重要。

本文将从反应速率的定义、影响因素以及解析方法等方面进行探讨。

一、反应速率的定义反应速率是指单位时间内反应物消耗或生成物产生的量。

通常用物质浓度的变化来表示反应速率。

对于一般的化学反应aA + bB → cC + dD，反应速率可以用下式表示：v = -1/a(d[A]/dt) = -1/b(d[B]/dt) = 1/c(d[C]/dt) = 1/d(d[D]/dt)其中，v表示反应速率，[A]、[B]、[C]、[D]分别表示反应物A、B和生成物C、D的浓度，t表示时间。

二、影响反应速率的因素反应速率受到多种因素的影响，包括温度、浓度、催化剂、表面积等。

以下将对这些因素进行分析。

1. 温度温度是影响反应速率的关键因素之一。

根据阿伦尼乌斯方程，当温度升高1摄氏度时，反应速率大约增加2倍。

这是因为温度升高会增加反应物的分子动能，使得反应物分子更容易克服活化能，从而增加反应速率。

2. 浓度反应物浓度的增加会提高反应速率。

这是因为反应物浓度的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而增加有效碰撞的几率。

在反应物浓度足够高的情况下，反应速率将达到一定的极限值。

3. 催化剂催化剂是一种能够改变反应速率的物质，它通过提供新的反应路径或降低活化能来加速反应速率。

催化剂通常在反应过程中不被消耗，因此可以反复使用。

4. 表面积反应物的表面积对于固体相反应速率具有重要影响。

当反应物颗粒变得更小或表面积更大时，反应物分子与其他分子的碰撞几率增加，从而提高反应速率。

三、反应速率的解析方法为了研究和解析反应速率，科学家们提出了多种方法和理论。

以下将介绍几种常用的方法。

1. 初始速率法初始速率法是一种通过测量反应开始时的速率来确定反应速率的方法。

化学化学反应速率的计算化学反应速率的计算化学反应速率是描述化学反应过程中物质转化速度的重要指标。

它可以帮助我们了解反应发生的快慢程度，进而探究反应机理和优化反应条件。

为了准确计算化学反应速率，我们需要考虑实验条件、反应物浓度以及温度等因素。

本文将针对如何计算化学反应速率进行详细讨论。

一、化学反应速率的定义化学反应速率是指单位时间内发生的化学变化量与反应物浓度的比值。

通常可以表达为以下形式：速率= ΔC/Δt其中，ΔC表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。

化学反应速率可以根据ΔC和Δt的大小和正负来确定是增加还是减少。

二、计算方法1. 平均速率计算平均速率是指在一个时间段内的平均反应速率。

计算平均速率的步骤如下：步骤一：选择一个合适的时间段，通常为反应开始后的一小段时间。

步骤二：测量该时间段内反应物浓度的变化量，将其记为ΔC。

步骤三：测量所选时间段的时间长度，将其记为Δt。

步骤四：根据公式速率= ΔC/Δt计算平均速率。

2. 瞬时速率计算瞬时速率是指在任意时刻的反应速率。

计算瞬时速率需要使用微积分的方法，具体步骤如下：步骤一：在所选时刻附近选择一个时间段，记为Δt。

步骤二：测量该时间段内反应物浓度的变化量，将其记为ΔC。

步骤三：取Δt趋近于0的极限，即Δt -> 0。

步骤四：根据公式速率= ΔC/Δt计算瞬时速率。

三、影响因素1. 反应物浓度反应物浓度的增加会增加反应物之间的碰撞频率，从而提高反应速率。

反之，浓度的降低会导致反应速率的下降。

2. 温度温度的升高可以提高分子的动能，促进碰撞频率和反应速率的增加。

根据阿伦尼乌斯方程，速率常数与温度呈指数关系，温度升高10摄氏度会使反应速率增加约2倍。

3. 催化剂催化剂可以提供新的反应路径，降低反应活化能，从而加速反应速率。

催化剂本身在反应中不会被消耗，可以多次参与反应。

四、实例演示以A与B发生反应生成产物C为例，反应速率可以通过A或B的消失速率来计算。

化学反应速率计算化学反应速率是指反应物质浓度随时间变化的快慢程度。

反应速率的计算可以通过观察反应物的消失速率或生成物的出现速率来进行。

在化学反应速率的计算过程中，需要考虑到化学反应的物质的量及其摩尔数之间的关系，以及温度、压力、催化剂等因素对反应速率的影响。

一、反应速率的定义与计算方法反应速率是单位时间内反应物消失的量或生成物出现的量。

反应速率的计算方法根据反应的摩尔反应式来确定。

以一般的反应式A+B→C+D为例，反应速率可表示为以下四种方式：1.反应物消失速率：速率=-Δ[A]/Δt=-1/a·Δ[A]/Δt=-1/b·Δ[B]/Δt，其中a,b为反应物的系数。

2.生成物形成速率：速率=Δ[C]/Δt=1/c·Δ[C]/Δt=1/d·Δ[D]/Δt，其中c,d为生成物的系数。

3.反应物消失速率与生成物形成速率之间的关系：根据化学反应的平衡态，有bΔ[B]/Δt=aΔ[A]/Δt=cΔ[C]/Δt=dΔ[D]/Δt。

4.反应物与生成物的摩尔比之间的关系：根据化学反应的摩尔比，有aA=bB=cC=dD。

二、速率常数与速率方程速率常数是指在一定温度下反应物质的浓度每秒钟减少或增加的量。

在进行反应速率的计算时，可以根据实验测量数据来求解速率常数的数值。

通常情况下，速率常数的数值与温度有关，即速率常数与温度呈指数关系。

速率方程是通过实验测量反应速率随反应物质浓度的关系而得出的表达式。

一般情况下，速率方程可以通过实验数据拟合得到，并且可以通过实验测定反应物质浓度随时间的变化来验证速率方程的有效性。

三、影响反应速率的因素影响反应速率的因素有很多，常见的主要因素包括浓度、温度、压力、催化剂等。

这些因素会改变反应物质的活性，从而影响反应物质浓度的变化速率。

1.浓度：反应速率随着反应物质浓度的增加而增加，这是因为更多的反应物质会提供更多的反应机会，从而增加反应速率。

反应速率与反应物质浓度之间的关系可以通过实验测量来确定。

《化学反应的速率的定义、计算》知识清单一、化学反应速率的定义化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。

简单来说，它就是在单位时间内反应物或生成物浓度的变化量。

为了更直观地理解，我们可以想象一个化学实验，比如氢气和氧气在一定条件下生成水。

在这个反应过程中，如果氢气和氧气的浓度在短时间内迅速降低，或者水的浓度迅速增加，那就说明这个反应进行得很快，化学反应速率大；反之，如果浓度变化缓慢，反应进行得就慢，化学反应速率小。

通常，我们用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示化学反应速率。

单位一般是摩尔/（升·秒）（mol/（L·s)）、摩尔/（升·分）（mol/（L·min)）等。

二、化学反应速率的计算1、计算公式对于一个化学反应：aA ＋ bB ＝ cC ＋ dD化学反应速率（v）可以通过以下公式计算：v(A) ＝Δc(A) ／Δtv(B) ＝Δc(B) ／Δtv(C) ＝Δc(C) ／Δtv(D) ＝Δc(D) ／Δt其中，Δc 表示浓度的变化量，Δt 表示时间的变化量。

需要注意的是，计算时浓度的变化量要取绝对值，因为化学反应速率是正值。

2、具体示例假设在一个容器中，有 2 摩尔的 A 物质和 3 摩尔的 B 物质发生反应：2A ＋ 3B ＝ 4C经过 5 秒钟，A 物质的浓度减少了 04 摩尔/升。

那么根据公式，v(A) ＝Δc(A) ／Δt ＝（－04 摩尔/升）／ 5 秒＝008 摩尔/（升·秒）通过化学反应方程式中各物质的化学计量数之比，可以计算出其他物质的反应速率。

因为化学计量数之比为 2 ： 3 ： 4，所以 v(B) ＝ 3/2 × v(A) ＝ 3/2 ×008 摩尔/（升·秒）＝ 012 摩尔/（升·秒）v(C) ＝ 2 × v(A) ＝ 2 × 008 摩尔/（升·秒）＝ 016 摩尔/（升·秒）3、影响化学反应速率计算的因素在进行化学反应速率的计算时，还需要考虑到一些影响因素，因为这些因素可能会导致浓度变化的情况不同。