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高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．已知(x)、(y)、(z)互为同分异构体，下列说法不正确的是A ．z 的二氯代物有三种B ．x 、y 的一氯代物均只有三种C ．x 、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色D ．x 、y 、z 中只有x 的所有原子可能处于同一平面 2．下列说法正确的是A ．通过石油的裂化，可直接得到乙烯、丙烯等有机化工原料B ．煤在空气中加强热得到焦炭、煤焦油、焦炉气、粗氨水等产品的过程叫做煤的干馏C ．硅是良好的半导体材料，常用于制造光导纤维D ．和是同种物质，可证明苯分子中不存在单双键交替的结构3．进行淀粉水解实验，同时检验水解产物和水解是否完全，除加淀粉和水之外，还需加入相应的试剂及加入顺序最好的是( )A ．碘水→NaOH 溶液→Cu(OH)2溶液B ．H 2SO 4溶液→碘水→NaOH 溶液→Cu(OH)2悬浊液C ．H 2SO 4溶液→NaOH 溶液→碘水→Cu(OH)2悬浊液D ．H 2SO 4溶液→碘水→Cu(OH)2悬浊液 4．Al(NO 3)3常用于23592U 的萃取。
测量Al(NO 3)3 纯度的实验步骤如下图所示。
下列说法正确的是（ ）A ．配置Al(NO 3)3 溶液需要的玻璃仪器只有250 mL 容量瓶，玻璃棒B ．加入试剂a 发生反应的离子方程式为Al 3++3OH —＝Al(OH)3↓C ．操作“b ”需要在蒸发皿中进行D ．Al(OH)3的纯度为21710100%17m m 5．下列关于共价化合物和离子化合物说法正确的是 A ．只含共价键的物质一定是共价化合物 B ．离子化合物都能溶于水，且熔点一般都较高 C ．全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键D．气态单质分子中一定含有非极性共价键6．下列实验操作和现象与结论关系正确的是A．A B．B C．C D．D7．目前，林芝市已进入雨季，空气质量优良，PM2.5<100。
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实的解释正确的是()现象或事实解释A Al(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热K2FeO4具有强氧化性，被还原后生成的Fe3＋水解生成胶状物，B K2FeO4用于自来水的消毒和净化可以软化硬水C Na2O2用于呼吸面具中作为O2的来源Na2O2是强氧化剂，能氧化CO2生成O2浸泡过KMnO4溶液的硅藻土可用于KMnO4溶液可氧化水果释放的CH2=CH2D水果保鲜A．A B．B C．C D．D2．连二亚硫酸钠（Na2S2O4）俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂，纸浆、肥皂等的漂白剂。
Na2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。
回答下列问题：(1)Na2S2O4在潮湿空气中氧化，生成的两种常见酸式盐是___（填化学式）。
(2)锌粉法制备Na2S2O4的工艺流程如图所示：①工业上常将锌块进行预处理得到锌粉－水悬浊液，其目的是__。
②步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式为__。
③在步骤Ⅲ中得到的Na2S2O4固体要用乙醇洗涤，其优点是__，“后续处理”最终要加入少量的Na2CO3固体，其原因是__。
(3)目前，我国普遍采用甲酸钠法生产连二亚硫酸钠，其原理是先将HCOONa和烧碱加入乙醇水溶液中，然后通入SO2发生反应，有CO2气体放出，总反应的离子方程式是___。
(4)有人设计了图示方法同时制备连二亚硫酸钠和过二硫酸钠（Na2S2O8），并获得中国专利。
电解过程中，阴极室生成Na2S2O4，a极的电极反应式为__，通过阳离子交换膜的离子主要是Na+，其迁移方向是__（填“a到b”或“b到a”）。
3．微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，左下图为其工作原理，右下图为废水中Cr2O72-离子浓度与去除率的关系。
2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化合物(X)、(Y)、(Z)的分子式均为C5H6。
下列说法正确的是（）A．X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．Z的同分异构体只有X和Y两种C．Z的二氯代物只有两种(不考虑立体异构)D．Y分子中所有碳原子均处于同一平面2．下列说法错误的是（）A．光照下，1 mol CH4最多能与4 mol Cl2发生取代反应，产物中物质的量最多的是HClB．将苯滴入溴水中，振荡、静置，上层接近无色C．邻二氯苯仅有一种结构可证明苯环结构中不存在单双键交替结构D．乙醇、乙酸都能与金属钠反应，且在相同条件下乙酸比乙醇与金属钠的反应更剧烈3．热催化合成氨面临的两难问题是：采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。
我国科研人员研制了Ti-H-Fe双温区催化剂（Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃）。
Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。
下列说法正确的是A．①为N N的断裂过程B．①③在高温区发生，②④⑤在低温区发生C．④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程D．使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应4．潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有A．Cl2B．HClO C．ClO‾D．HCl5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2N AB．常温下1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2N AC．标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9N A对共用电子D．以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上经过N A个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L6．如图是NO2气体和CO气体反应生成CO2气体和NO气体过程的能量变化示意图。
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A ．0.1mol 铁在0.1mol 氯气中燃烧，电子转移0.2N A 个 B ．标准状况下，2.24 LSO 3中含有0.1 N A 个SO 3分子 C ．1.12 L 氧气中含有0.1 N A 个氧原子D ．1mol 二氧化碳和足量的过氧化钠反应时转移电子数为2N A 个 2．下列物质只含有离子键的是（ ） A ．Br 2 B ．CO 2 C ．KCl D ．NaOH 3．下列物质中，不属于合金的是A ．硬铝B ．黄铜C ．钢铁D ．水银4．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H ＋、NH 4+、Cu 2＋、Ba 2＋、Al 3＋、CO 32－、Cl －、OH －、NO 3－。
向该溶液中加入铝粉，只放出H 2，则溶液中能大量存在的离子最多有( ) A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种5．下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是6．下列关于二氧化硫的说法正确的是 A ．2SO 能使溴水褪色，说明2SO 具有还原性 B ．2SO 能使品红溶液褪色，说明2SO 具有氧化性 C ．2SO 能与2H O 反应生成32SO H ，说明2SO 具有酸性 D ．2SO 能使酸性4KMnO 溶液褪色，说明2SO 具有漂白性7．实验室用四氯化碳从碘水中萃取碘，关于该实验操作的叙述中错误的是A ．碘水和四氯化碳加入分液漏斗中，塞紧上口部的塞子，一手压住分液漏斗上口部，一手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡B ．静置，待分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通(准备放出液体)C ．打开分液漏斗的活塞，使全部下层液体沿承接液体的烧杯内壁慢慢流出D ．最后继续打开活塞，另用容器承接并保存上层液体 8．新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论错误的是（ ） A ．颜色相同 B ．前者能使有色布条褪色 C ．都含有H + D ．加AgNO 3溶液都能生成白色沉淀 9．下列有关金属及其化合物的性质及推断正确的是（ ）A ．Na 在空气中会发生许多化学反应，因此需要保存在煤油中；Na 2O 2在空气中也会发生许多化学反应，因此也需保存在煤油中B ．Al 有两性，因此与Al 同主族的金属元素均具有两性C．FeCl2溶液在保存时一般会放入一定量的铁粉，但FeCl3溶液在保存时不用放铁粉D．CuO能溶于足量的稀硫酸形成蓝色透明溶液，Cu2O也能溶于足量稀硫酸只生成蓝色透明溶液10．200mL 1mol•L—1的氯化铝溶液中加入一定体积的2mol•L—1的NaOH溶液，最终产生7.8g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为①350mL ②90mL ③150mL ④200mLA．只有①B．①③C．②④D．②③11．含有HCl和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液，生成的沉淀和加入NaOH溶液的体积关系的大致图像为A．A B．B C．C D．D12．下列离子方程式中，书写正确的是（）A．稀硫酸和铁的反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++CO32—=H2O+CO2↑C．硫酸铜和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓D．铁片插入硫酸铜溶液：Fe+Cu2+=Fe2++Cu13．下列物质均有漂白作用，但其中一种的漂白原理与其它三种不同的是A.HClOB.SO2C.O3D.H2O214．Na2CO3和NaHCO3是常见的两种盐，它们广泛地应用于生产和生活中。
湖北省十堰市2019-2020学年高一化学上学期期末调研考试试题第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共计50分。
每小题只有一个选项符合题意）1．《天工开物·杀青》中关于竹纸和皮纸的记载中有以下步骤，其中涉及化学变化的是A．煮徨足火 B．舂臼取泥C．荡料人帘 D．覆帘压纸2．当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A．水 B．Fe(OH)3胶体 C．蔗糖溶液 D．FeCl3溶液3．贮存Cl2的钢瓶上应贴的标签为A．有毒品 B．腐蚀品 C．易燃品 D．爆炸品4．沾水的铁制器皿高温灼烧会发黑，其可能原因是：，在此反应中，属于氧化剂的是A．Fe B．Fe3O4 C．H2O D．H25．根据物质的组成和性质分类，CuSO4.5H2O属于A．酸 B．碱 C．氧化物 D．盐6．下列关于SiO2的说法中错误的是A．纯净的SiO2是光纤制品的基本原料 B．SiO2能与NaOH溶液反应生成盐C．SiO2高温下能与CaO反应生成盐D．SiO2能与氢氟酸反应，因此它属于碱性氧化物7．化学与生活密切相关。
下列说法正确的是A．检查酒驾时，CrO3被酒精氧化成Cr2(SO4)3B．向海水中加入明矾可以使海水淡化C．硅胶可用作食品干燥剂D．碳海绵吸收泄漏的原油时发生了化学变化8．新制氯水在干燥的空气中久置后，下列微粒在溶液中的数目增加的是A．C1， B．H2O C．HClO D．Cl9．在给定条件下，，针对上述转化，下列说法正确的是A．两步都能实现 B．第一步能实现，第二步不能实现C．第一步不能实现，第二步能实现 D．两步都不能实现10.某人体检报告的部分指标如表所示，则关于项目名称中镁的说法正确的是A．指标偏低 B．测定的是镁元素的物质的量C．测定的是镁元素的物质的量浓度 D．测定的是镁元素的质量11. N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．标准状况下，22.4 LCC14中含CC14的分子数为N AB．0.1 mol/L的NaOH溶液中含OH-的数目为0.IN AC．5.6 g Fe在0.1 mol Cl2中充分燃烧时转移的电子数为0.3N AD．23 g钠在空气中充分燃烧时转移的电子数为N A12.下列叙述不正确的是A．用砂纸打磨过表面的铝箔，加热熔化后但不滴落，说明A12O3的熔点比铝的高B．铁在潮湿的空气中生成的氧化物结构不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层C．铝锅使用过程中，能经受高温的考验，故铝不活泼D．钠与水的反应中，钠块熔成小球，说明该反应为放热反应13.下列对新制氯水的探究所得出的结论不正确的是A．新制氯水使有色布条褪色，说明新制氯水中含有HClOB．往新制氯水中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生，说明新制氯水中有Cl- C．将NaOH固体加入新制的氯水中，溶液颜色迅速变浅，甚至消失D．将新制氯水置于阳光下，有气泡冒出且溶液颜色逐渐变浅，该气体一定是Cl214.茶叶中含有铁元素，可通过以下步骤来检验，下列有关说法中不正确的是A．灼烧灰化：将茶叶中的有机物质转化为可溶于水或酸的无机物质B．加酸、加水溶解：使得到的化合物充分溶解，形成溶液C．过滤需要使用到的仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒D．得出结论：茶叶中含有铁元素15.已知还原性：，据此判断下列反应不能发生的是A.B．C．D.16.用稀盐酸除去铜质器皿表面的铜绿[Cu2(OH)2CO3]，现象为铜制器皿表面呈红色，废液呈蓝色，则下列说法错误的是A．蓝色废液为CuCO3B．器皿表面的红色为铜单质的颜色C．除铜绿过程中没发生氧化还原反应D．除铜绿过程中有气泡产生17.将V1mL0.2 mol/LNa2SO4溶液加水稀释至V2 ml_，稀释后溶液中Na+的物质的量浓度为A． B．C． D.18.将Na2CO3固体加入含下列离子的溶液中，溶液中原离子还能够大量存在的是A. B.C. D.19.由Fe2O3和FeO组成的固体混合物，用200 ml5.0 mol/L盐酸能恰好将之完全溶解。
2024届湖北十堰市高一化学第一学期期末复习检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列化学药品与警示语对应正确的是（）①酒精——剧毒品②浓硫酸——腐蚀品③汽油——易燃品④烧碱——剧毒品⑤氯酸钾——氧化剂⑥硝酸铵——爆炸品A．①②③⑥B．①②⑤C．①④⑤D．②③⑤⑥2、隐形眼镜越来越受到年轻人的喜爱，在使用隐形眼镜时，常用的护理药水中含有过氧化氢（H2O2）．下列有关过氧化氢的说法中正确的是( )A．过氧化氢是由氢气和氧气组成的B．它是由2个氢元素和2个氧元素组成的C．过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气，该反应为复分解反应D．过氧化氢在二氧化锰作用下能生成水和氧气的过程中氢元素的化合价没有发生变化3、为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不能达到目的的是( )A．NaOH溶液[Ba(OH)2溶液]B．FeSO4溶液(KSCN溶液)C．KI(淀粉溶液)D．Na2SO3溶液(BaCl2溶液)4、下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2+H2O=2 Na＋+2OH－+ O2↑B．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O=2H＋+ Cl－+ ClO－C．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3＋= Cu2＋+2Fe2＋D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与SO2反应，证明SO2具有还原性：2MnO4－+ SO2+2H2O=2Mn2＋+5 SO42－+4 H＋5、某无色溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液呈无色。
湖北省十堰市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共26分)1. （2分） (2019高一上·番禺期中) 科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子，这种镊子能钳起分子或原子，并对它们随意组合。
下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液2. （2分）下列反应，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是（）A . Ba（OH）2•8H2O晶体与氯化铵固体的反应B . 氢氧化钠溶液与盐酸反应C . 高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D . 高温煅烧石灰石3. （2分） (2015高二上·海南期末) 下列属于电解质的是（）A . KCl晶体B . NaCl溶液C . 金属铜D . CO24. （2分）下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2019高一上·黑龙江期末) 下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是（）①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2④向石灰水中通入过量CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A . ①②③B . ①②⑤C . ①②③⑤D . ①③⑤6. （2分）下列数据记录合理的是（）A . 用托盘天平称取5.85 g食盐B . 用10 mL量筒量取8.36 mL稀硫酸C . 用广泛pH试纸测得某溶液pH值为5.5D . 用酸式滴定管移取高锰酸钾溶液19.10 mL7. （2分） (2019高二下·杭州月考) 下列溶液中离子一定能够大量共存的是（）A . 使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl－、SO42－、Fe3+B . 由水电离的c(H+) ＝10－12mol·L－1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、Br－C . 在pH＝1的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、Cl－D . 有NO3—存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－8. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列解释事实的离子方程式正确的是（）A . 铁跟稀硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑B . 氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C . NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：D . 将钠块投入水中：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑9. （3分） (2017高一上·淮北期末) 往CuO和铁粉的混合物中，加入一定量的稀H2SO4 ，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面说法中正确的是（）A . 不溶物一定是铜B . 不溶物一定是铁C . 不溶物中一定含铜，但不一定含铁D . 滤液中一定含有FeSO4 ，一定没有CuSO410. （2分）(2020·普陀模拟) 下列反应能发生并用于化工生产的是（）A . 制盐酸：Cl2+H2 2HClB . 制取镁：MgCl2(溶液) Mg+Cl2C . 制乙烯：C2H5OH CH2=CH2+H2OD . 制乙醇：CH2=CH2+H2O C2H5OH11. （3分） (2017高一上·苏州期末) 工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2 ，利用该反应中产物白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是（）A . 氧化剂是Cl2B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：8C . 每生成1molN2 ，转移3mol电子D . 被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1：312. （2分） (2016高一下·高青期中) 将3.2g铜与30mL10mol/L的硝酸充分反应，还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H+ ，则此时溶液中所含NO3﹣的物质的量为（）A . 0.1a molB . （0.1+a）molC . （0.05+a）molD . 2a mol二、填空题 (共6题；共32分)13. （6分） (2016高一上·辽源期中) 现有以下物质：①KCl 晶体②液态HCl ③熔融BaCl2 ④葡萄糖⑤锌⑥SO2⑦浓硝酸⑧CH3COOH 固体⑨医用酒精（1）以上物质中能导电的是________．（2）以上物质中属于电解质的是________，属于非电解质的是________．（3）以上物质中属于弱电解质的是________，属于强电解质的是________（4）以上物质中，溶于水能导电的是________．14. （6分） (2019高三上·山西月考) 某项目学习小组在实验失室制取漂白粉，并探究氯气与石灰乳反应的条件和产物。
2019-2020学年湖北省十堰市第二中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）A．溶液中一定含有Cu2+ B．溶液中一定含有Fe2+C．加入KSCN溶液一定不变红色D．剩余固体中一定含铜参考答案：AFe3＋的氧化性强于Cu2＋，加入铁粉，先与Fe3＋反应，Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，反应后有固体存在，铁把Fe3＋全部转化成Fe2＋后，继续与Cu2＋反应，发生Fe＋Cu2＋=Cu＋Fe2＋，A、如果铁粉过量，会把Cu2＋全部置换出来，溶液不存在Cu2＋，故说法错误；B、根据上述分析，溶液中一定含有Fe2＋，故说法正确；C、溶液中不含Fe3＋，加入KSCN后，溶液不变红，故说法正确；D、根据上述分析，故说法正确。
2. 下列叙述中，你认为科学的是A.某广告语：本饮料纯属天然物质，不含任何化学成分B.到城乡结合处燃放鞭炮，可避免污染环境C.在地球上分布很广，淡水资源取之不尽，用之不竭D.大气中二氧化碳含量的增多是造成“温室效应”的主要原因参考答案：D略3. 在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是( )A．稀硫酸与锌粒反应 B．二氧化硫与氧气反应C．浓硫酸与铜反应 D．三氧化硫与水反应参考答案：C4. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A．H2O B．BF3 C．CCl4 D．PCl 5参考答案：C5. 2017年5月9 日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。
已知117号元素有多种原子，如、等。
下列说法正确的是（）A. 和的化学性质不同B. Ts位于周期表的第六周期ⅦA族C. 元素Ts的相对原子质量为293.5D. 和质子数相同，中子数不同参考答案：D【详解】A. 和的为同种元素，化学性质相同，A错误；B. Ts为117号元素，是第七周期0族元素（118号元素）的前一个，故位于周期表的第七周期ⅦA族，B错误；C. 已知117号元素有多种原子，如、等，但不知道各种核素的丰度，故无法计算元素Ts的相对原子质量，C错误；D. 和属于同种元素，故质子数相同，中子数不同，D正确故答案选D。
2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．下列物质的分类合理的是（）A．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2OB．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3C．氧化物：CO2、NO、SO2、H2OD．碱性氧化物：Na2O、CaO、CO2、Al2O32．恒温恒容, 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)经2min，B的浓度减少0.6mol·L－1,下列说法正确的是A．用A表示的反应速率是0.4mol·L－1·min－1B．分别用B、C表示反应的速率，其关系是：3υ(B)=2υ(C)C．2min末的反应速率υ(B)=0.3mol·L－1·min－1D．气体的密度不再变化，则证明反应已经达到平衡状态3．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀，继续通入某气体仍无沉淀，则该气体可能是（）A．Cl2 B．NH3 C．NO2 D．CO24．下列叙述正确的是(N A代表阿伏加德罗常数的值)A．将22.4 L HCl配成1 L溶液，c(H+)为1 mol/LB．2 L 2 mol/L的盐酸，c(H+)为2 mol/LC．从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c(H+)为0.2 mol/LD．1 mol/L 的盐酸中所含Cl－数目为N A5．下列说法正确的是A．32 g O2占的体积约为22.4 LB．1mol N2含阿伏加德罗常数个氮原子C．在标准状况下，22.4 L H2O 的质量约为 18 gD．22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl 含有相同分子数6．下列物质中，不属于．．．电解质的是A．Cu B．HCl C．Na2SO4 D．Ba(OH)27．在下列试剂中，可以一次性将氢氧化钡、盐酸、碳酸钠三种溶液区别开来的试剂的是A．稀硫酸 B．氯化钡溶液 C．硝酸银溶液 D．稀硝酸8．通过观察钠与水（含酚酞）的反应现象，不能．．得出的结论是A．钠的密度比水小 B．钠是活泼金属，与水反应后溶液呈碱性C．钠有良好的延展性 D．钠的熔点低9．下列说法正确的是A．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性B．焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体C．NO2、SO2两种气体都能与水反应生成酸，它们都是酸性氧化物D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO210．下列叙述正确的是A．正丁烷和异丁烷属于同系物B．分子式为 C2H6O的有机化合物性质相同C．碳元素的单质只存在金刚石和石墨这两种同素异形体D．有机化合物CH3—CH2—NO2和H2N—CH2—COOH是同分异构体11．丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于合金的是12．已知短周期元素离子a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．离子半径 C＞D＞B＞AB．原子序数 d＞c＞b＞aC．原子半径 A＞B＞D＞CD．单质的还原性 A＞B＞D＞C13．把2.3 g钠投入38.8 g水中，发生化学反应。
假设水蒸发损失1 g，所得溶液中溶质的质量分数为（）A.4.6%B.7.7%C.10.0%D.8.0%14．己知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中可能实现的是( )A．Ba可从KCl溶液中置换出钾B．Ba可从冷水中置换出氢C．在溶液中Zn可还原Ba2+生成Ba D．Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象15．下列说法正确的是（）A．1molN2的质量是14g B．H2SO4的摩尔质量是98gC．H2O的摩尔质量是18 g /mol D．1mol HCl的质量是36.5g/mol16．检验铵盐的一般方法是将待测物取少许置于试管中，然后( )A．加水溶解后，再滴入酚酞试液B．加强碱溶液加热后，用湿润红色石蕊试纸在试管口检验C．加入强酸溶液加热后，再滴入酚酞试液D．加入强碱溶液加热后，再滴入酚酞试液17．下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是( )18．将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是A．氯化钙溶液 B．偏铝酸钠溶液 C．硅酸钠溶液 D．氢氧化钡溶液19．现将AlCl3、MgCl2、MgSO4、Al2(SO4)3四种物质溶于水，形成的混合溶液中c(Al3+)=0.1 mol•L﹣1、c(Mg2+)=0.25 mol•L﹣1、c(Cl﹣)=0.2 mol•L﹣1，则该溶液中c(SO42-)为( )A．0.15 mol•L﹣1 B．0.2 mol•L﹣1 C．0.25 mol•L﹣1 D．0.30 mol•L﹣120．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的哪种对玻璃进行刻蚀而制成的（）A．盐酸B．氢氟酸C．烧碱D．纯碱21．现有42.4g由Fe、Al、Al2O3组成的混合物，将固体混合物分成两等份，将其中一份加入足量的NaOH 溶液中充分反应后剩余固体质量为5.6g；将另一份完全溶解在600mL2mol/L的硫酸溶液中，收集到标准状况下的气体8.96 L，欲使该反应后溶液中的金属离子完全沉淀，至少应加入3mol/LNaOH溶液的体积是A．300mL B．600mL C．800mL D．900mL22．下列关于Fe(OH)3胶体的说法中，不正确．．．的是( )A．分散质粒子直径在10 − 7～10 − 9 m之间 B．具有净水作用C．具有丁达尔效应 D．是一种纯净物23．下列有关物质用途的说法不正确的是A．明矾可用作净水剂B．热的纯碱溶液可以去除物品表面的油污C．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D．过氧化钠可用作潜艇里氧气的来源24．生活中离不开化学。
从化学的角度分析，下列做法不当的是A．餐桌上酒精失火，立即用湿抹布盖灭B．烤炭火时在火炉旁放一杯水防止CO中毒C．自来水厂用氯水对原水进行杀菌消毒D．用“84”消毒液对茶具、餐具和洁具进行清洗消毒25．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A．Fe3O4是一种红棕色粉末，俗称铁红B．Fe(OH)2为白色固体，不溶于水，能在空气中稳定存在C．Fe2(SO4)3与KSCN反应产生血红色沉淀D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，可以向溶液中通入适量的氯气二、填空题26．按要求回答下列问题：（1）现有以下物质：①KNO3溶液②液氨③熔融氯化钠④盐酸⑤BaSO4⑥蔗糖⑦铜。
请用相应序号．．．．填空：能导电的是_____________；属于电解质的是_______________。
（2）选择适当的分离方法填空（填字母）。
a．萃取分液 b．升华 c．结晶 d．分液 e．蒸馏 f．过滤①从自来水中获得少量纯净的水_________。
②从含有少量氯化钠的硝酸钾粉末中提纯硝酸钾________。
③用苯提取溴水中的溴单质________。
④从氯化钠和碘单质的混合物中提取碘单质________。
（3）用氧化物的形式表示正长石KAlSi3O8的组成__________。
三、推断题27．已知A是灰黑色、有金属光泽的固体单质。
根据如图所示的物质之间的转化关系，回答下列有关问题。
(少量)(1)写出A、B、C、D的化学式：A________，B________，C________，D________。
(2)写出D→A的化学方程式：___________________________________。
(3)写出B→C的离子方程式：___________________________________；四、综合题28．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂。
以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如下：一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表：（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是_____________________________。
（2）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO42－，另含有Fe2＋、Cu2＋等杂质。
先加入___________（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2＋转化为Fe(OH)3，同时KMnO4转化为MnO2,，经检测溶液中Fe2＋的浓度为0.009mol·L－1，则每升溶液中至少应加入__________mol KMnO4。
（3）杂质Cu2＋可利用置换反应除去，应选择的试剂是___________。
（4）“沉淀”后所得“滤渣”的成分为ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，其在450～500℃下进行“煅烧”，“煅烧”反应的化学方程式为____________________________。
五、实验题29．为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。
实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。
Ⅳ.……（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________。
（2）B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。
（3）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是________________________________。
（4）过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________。
30．实验室常下图装置进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
请回答下列问题（1）装置B就是右上图的集气瓶，则装置A的导管应连接集气瓶的____(填“a”或“b”)进口；（2）用装置A制备SO2的优点主要是_________________________。
（任答一条即可）；（3）装置A中的反应方程式为______________________________________________；（4）装置C中的现象是________________；反应结束后加热D中溶液，现象是___________；（5）装置E中出现的现象可以说明SO2具有__________性；（6）装置F中的反应的离子方程式为____________________________________________；【参考答案】***一、单选题26．①③④⑦③⑤ e c或cf a b K2O▪Al2O3▪6SiO2三、推断题27．Si Na2SiO3 H2SiO3 SiO2 SiO2+2C Si+2CO↑ CO2+ SiO32- +H2O=H2SiO3↓+CO32-四、综合题28．增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率 Na2CO3 0.003 锌粉ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O3ZnO＋CO2↑＋3H2O↑五、实验题29．湿润的淀粉KI试纸变蓝 Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D，振荡，静置后CCl4层溶液变为紫红色保证C的黄色溶液中无Cl2，排除Cl2对溴置换碘实验的干扰30．a 可以控制反应的发生与停止、可以防止倒吸 Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O 溶液变红溶液恢复红色还原性 SO2＋2OH-＝SO32-＋H2O2019-2020学年高一化学上学期期末模拟试卷一、单选题1．现有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液,用一种试剂就可将它们鉴别出来,这种试剂是A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．CaCl22．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．在常温常压下，1.7gNH3含有的原子数为0.4N AB．标准状况下，11.2L水中含有的原子数为1.5N AC．0.2mol/L NaSO4溶液中含Na+数为0.4N AD．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3N A3．下列说洪正确的是( )A．久置氯水会变成稀盐酸B．红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧，产生白烟C．钠在空气中变质，最终变成氢氧化钠D．钠在空气中燃烧得到白色固体Na2O4．将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入CCl4振荡，静置观察到的现象是 ( )A．形成均匀的紫红色溶液B．有紫色沉淀析出C．液体分层，上层呈紫红色D．液体分层，下层呈紫红色5．下列各操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向石灰水中通入过量的CO2②向Ca（ClO）2溶液中通入过量CO2③向氢氧化铝胶体中逐滴滴入过量稀氢氧化钠溶液④向氯化钡溶液中逐渐通入过量二氧化碳⑤向A1C13溶液中逐滴滴入过量稀氨水⑥向饱和碳酸钠溶液中逐渐通入过量二氧化碳A．②③⑤⑥ B．①④⑤ C．②④⑤⑥ D．④⑤⑥6．下列有关反应的离子方程式，书写正确的是A．硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．小苏打与稀盐酸的反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2OD．向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+7．下列选用的除杂方法不正确的是（括号内为杂质）A．CO2（HC1）通过足量的饱和碳酸钠溶液、干燥B．SiO2（H2SiO3）加热，使 H2SiO3分解C．Cl2（HC1）通过足量的饱和氯化钠溶液、干燥D．FeCl2溶液（FeCl3）加过量的Fe粉、过滤8．A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。
