化学1一5单元基础知识
- 格式:doc
- 大小:80.00 KB
- 文档页数:9
初中化学1-4单元知识点第一单元走进化学世界1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、绿群化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿XXX化学反应)3、蜡烛燃烧实验(描述现象时别可浮现产物名称)检验产物 H2O:用干冷烧杯罩火焰上方,烧杯内有水雾 CO2:取下烧杯,倒入澄清石灰水,振荡,变浑浊 (或把内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方,石灰水变浑浊)(这两种办法常用来检验水蒸气和CO2)4、吸入空气与呼出气体的比较结论:与吸入空气相比,呼出气体中O2的量减少,CO2和H2O的量增多(吸入空气与呼出气体成分是相同的)7、化学实验(化学是一门以实验为基础的科学)(一)用于加热的仪器--试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶能够直截了当加热的仪器是--试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是--烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)可用于固体加热的仪器是--试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是--试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶别可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶(二)测容器--量筒量取液体体积时,量筒必须放平稳。
视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低处保持水平。
量筒别能用来加热,别能用作反应容器。
普通只能读到0.1毫升。
量取一定体积的液体时,若仰视,则读数偏小,实际量的多,若鸟瞰,则读数偏大,实际量的少。
常用在配一定质量分数的溶液的误差分析中)(三)称量器--托盘天平(用于粗略的称量,普通能精确到0.1克。
)(1)注意:称量物别能直截了当放在托盘上。
普通药品称量时,在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸,在纸上称量。
若称量易吸水的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠、生石灰),放在玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(2)称量一定质量的药品时,若药品放在右盘,砝码放在左盘,则实际称量的质量偏少(若别适用游码,则无妨碍)(四)物质的加热:(1)加热固体时,试管口应略下倾歪,(防止药品中的水蒸气或加热时产生的水蒸气在试管口冷凝成水珠,倒流,炸裂试管)(2)加热液体时,液体体积别超过试管容积的1/3。
初中化学第一单元:走进化学1.什么是化学定义:研究物质变化的科学——化学。
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
P2研究内容:——实验—仪器、试剂—原理、操作、结果、结论化学—物质——性质、用途、制备——组成、构成、结构元素分子、原子、离子——构成物质的微粒化学式反应方程式相对质量计算2.物理、化学变化物理变化定义:p7举例:煮水时,水变成水蒸气;天气冷时,水变成雪花、冰;小麦被磨成面粉;瓷碗跌碎…化学变化(化学反应)定义:p7举例:铁生锈;木炭燃烧;大米酿酒;呼气中的二氧化碳使石灰水变浑浊;光合、呼吸作用…化学变化的特征:基本特征:有其他物质生成,常表现为颜色的改变、放出气体、生成沉淀等其他特征:伴随能量的变化,表现为吸热、放热、发光。
物理、化学变化的本质区别:是否有新物质的形成(有时候肉眼难以观察)物理变化与化学变化的联系:化学变化过程中,往往伴随物理变化(如:蜡烛的燃烧)3.物理、化学性质化学性质:p7如:可燃性、稳定性,氧化性物理性质:物质不需发生化学变化就表现出来的性质。
如:颜色、气味、状态、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性…4.化学是以实验为基础的科学实验:实验原理、器材(仪器、试剂、药品)、操作步骤、实验现象观察与记录、结论与结果分析1)蜡烛的燃烧p12实验器材:蜡烛、火柴、烧杯、木棍、石灰水实验操作:实验现象:燃烧前:白色固体、质软、无味、难溶于水、密度比水小燃烧时:石蜡融化成液态、形成白烟火焰明亮、放出热量;外焰温度最高生成水和二氧化碳燃烧后:蜡烛变短、余烟可燃实验结论:蜡烛由石蜡和棉芯构成,点火将棉芯点燃,放出的热量使石蜡融化汽化,蜡烛燃烧主要是石蜡蒸汽在燃烧,并产生二氧化碳和水。
2)吸入的空气和呼出气体的比较实验原理:空气和二氧化碳较难溶于水;二氧化碳密度比空气大;氧气支持燃烧;二氧化碳不支持,会使燃着的木条熄灭;二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊p14实验器材:集气瓶、水槽、木棒、玻璃片、石灰水…操作步骤:收集气体、检验、比较实验现象:呼出气体的石灰水更浑浊、呼出的气体使木棍熄灭、使玻片凝结成水实验结论:空气含有的氧气比呼出的气体多,而含有的二氧化碳则是呼出气体中的多、呼出的气体还含有水份5.走进化学实验室化学实验室:实验桌、水槽、药品柜、仪器、药品、试剂仪器与用途:内容:仪器及其使用、基本操作步骤、安全注意事项危险化学品标志:p181)药品的取用固体药品的取用:广口瓶;药匙、镊子、纸槽;操作(一横二放三慢竖/一斜二送三直立)p18液体药品的取用:细口瓶;滴管、量筒;操作(大量:倾倒(一倒二向三挨四流)/少量:滴管)倾倒:塞子要;标签;瓶口紧挨试管口,缓慢地倒;用完液体后,要,以防药液挥发或者吸收和进入了杂质。
知识清单第一单元 走进化学世界1.化学是在 分子 、 原子 的基础上研究 物质性质 、 组成 、 结构 与 变化规律 的科学; 原子论 (道尔顿)和 分子学说 (阿伏加德罗)的创立,奠定了近代化学的基础;俄国化学家 门捷列夫 发现元素周期律并编制出元素周期表。
2.物理变化和化学变化的本质区别: 是否有新物质生成 。
物理性质和化学性质的区别:性质是否要在 化学 变化中表现出来。
3.蜡烛火焰由内向外分为三层( 焰心 、 内焰 、 外焰 ),温度最高的是 外焰 。
4.(1)蜡烛燃烧产物: 二氧化碳 和 水 。
(2)产物的检验方法:二氧化碳—— 通入澄清石灰水 (变浑浊);水—— 火焰上放一块冷而干燥的玻璃片 (变模糊或有水雾出现)。
5.人体呼出的气体与吸入空气成分比较: 氧气 减少, 二氧化碳 和 水 蒸气 增多。
6.可用作少量试剂的反应容器是: 试管 ,可用作大量试剂的反应容器是 烧杯 、 锥形瓶 等。
可直接加热的仪器有 试管 、 蒸发皿 、 燃烧匙 ;能间接加热的仪器有 烧杯 、 烧瓶 、 锥形瓶 (加热时,需垫陶土网);绝对不能加热的仪器有 量筒 、 集气瓶 等。
7.液体药品常保存在 细口瓶 中,固体药品常保存在 广口瓶 中,取用粉状固体药品常用 药匙 ,取用块状固体药品常用 镊子 。
液体药品的取用(1)取用较多液体时直接倾倒(2)取用少量液体时用胶头滴管直接滴加【特别提醒】a.取液后的滴管,应保持橡胶胶帽在上,不要 平放 或 倒置 。
掌心 紧靠倾斜 倒放倒放 清水处在试管正上方建议不要挖空,加粗即可,便于学生查阅b.与滴瓶配套的滴管用完后不需冲洗,应直接放回原瓶。
(3)取一定量液体时用量筒(精确度0.1 mL)和胶头滴管倾倒滴管放平液体凹面的最低处相平【特别提醒】量筒的选择:尽量选择比量取液体体积稍大 (或相等 )的量筒以减少误差,如取用9.5 mL水应选用10 mL量筒。
8.给物质加热时,应用酒精的外焰(火焰)。
第一单元走进化学世界知识点一:物质的变化和性质1、化学变化和物理变化物理变化:没有生成其他物质的变化,如汽油挥发、铁水铸成锅、蜡烛受热熔化等;化学变化:生成其他物质的变化,又叫化学反应,如木炭燃烧、铁生锈等。
2、物理性质和化学性质化学性质:化学变化中表现出来的性质,如铁能在潮湿的空气中生成铁锈,铜能在潮湿的空气中生成铜绿,碳燃烧生成二氧化碳并发光、放热等,有可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性等物理变化:物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
颜色、状态、气味、硬度、熔点、沸点、延展性、密度等都属于物理性质。
知识点二:观察实验的方法观察实验现象的程序:变化前:物质的颜色、气味、形状变化中:物质发生变化的主要现象,如是否发光、放热、颜色怎样变化、是否有气泡产生、产生的气体是否有气味、有什么颜色的沉淀产生等变化后:生成物质的颜色、状态、气味描述实验时应注意语言清晰、准确,先说现象后得结论对蜡烛及其燃烧的探究(1)蜡烛燃烧前:侧重观察颜色、状态、形状、硬度、气味、溶解性、密度等(2)点燃蜡烛:燃烧过程外焰:温度最高①火焰内焰:温度较高焰心:温度最低熔化燃烧的现象②蜡烛的外观变短倒罩在火焰上方的干燥杯内壁有水珠生成③生成物向烧杯中倒入澄清的石灰水,澄清的石灰水变浑浊火焰(3)熄灭蜡烛白烟→能否点燃蜡烛外观知识点三:药品取用使用化学药品要做到“三不”:不能用手接触药品;不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不得尝任何药品的味道。
实验用的药品要做到“三不”:不能放回原瓶;不要随意丢弃;更不要拿出实验室。
(1)固体药品的取用小颗粒或粉末状药品应用药匙或纸槽。
“一斜二送三直立”。
块状或密度大地金属颗粒可用镊子夹取。
“一横二放三慢竖”。
(2)液体药品的取用①少量液体可用胶头滴管取用,向指定容器中滴入时,应在容器的正上方垂直滴入。
注意:胶头滴管不能倒放、乱放、平放,应放在指定位置;滴加时,不要伸入仪器内,一般要做到悬空垂直四不要②从细口瓶倒取试液时,应把瓶塞拿下,倒放在桌上;倒液体时,瓶上的标签应向着手心,以防止瓶口残留的药液流下来腐蚀标签,同时使瓶口紧靠试管口或仪器口。
九年级上册化学1到5单元知识点化学是一门探究物质组成、结构、性质以及变化规律的科学。
九年级上册的化学学习从基本的元素、化合物到化学反应等内容,为学生们打下了基础。
本文将对九年级上册1到5单元的相关知识点进行探讨,帮助同学们更好地理解和掌握这些内容。
一、化学基础知识1. 元素与化合物:元素是由同种原子组成的纯净物质,可以通过化学符号表示。
化合物是由两种或更多元素按照一定比例结合而成。
2. 原子结构:原子由质子、中子和电子组成。
质子位于原子核内,带有正电荷;中子位于原子核内,没有电荷;电子位于原子核外,带有负电荷。
3. 周期表:周期表按照元素的原子序数排列,分为周期和族。
周期表示原子核外电子层的数量,族表示具有相似化学性质的元素。
4. 元素符号和物质名称:元素符号是用来表示元素的缩写,物质名称是对物质进行命名的规则。
二、物质的组成与变化1. 物质的分类:物质可分为纯净物质和混合物。
纯净物质是由同种组分组成,如金属、非金属元素和化合物;混合物是由不同种组分组成的,如溶液、悬浮液和气体混合物等。
2. 物质的变化:化学反应是物质发生变化的过程,可以分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
物质的变化过程中,质量守恒定律和能量守恒定律是基本原则。
3. 质量和质量分数:质量是物质的量度,质量分数是指某元素在化合物中所占的质量比例。
三、常见的化学实验1. 实验仪器和操作:化学实验常用的仪器包括试管、量筒、烧杯、滴管等。
同时,要掌握实验的基本操作技巧,如振荡、加热、过滤等。
2. 酸碱中和反应:酸碱中和反应是指酸和碱混合后产生盐和水的化学反应。
常见的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等,可以用于检测酸碱性。
3. 气体的制备和收集:气体的制备和收集是化学实验中常见的操作,如制备氧气、氯气和氢气等。
四、有机化学的基础知识1. 烷烃和烯烃:烷烃和烯烃是最简单的烃类化合物,都是由碳和氢组成的。
烷烃只含有单键,烯烃含有双键。
2. 醇和酸:醇是含有羟基的有机化合物,酸含有羧基。
九年级化学1-5单元知识点总结九年级化学1-5单元知识点总结总结在一个时期、一个年度、一个阶段对学习和工作生活等情况加以回顾和分析的一种书面材料,它是增长才干的一种好办法,因此我们要做好归纳,写好总结。
但是总结有什么要求呢?以下是小编收集整理的九年级化学1-5单元知识点总结,欢迎大家分享。
1、化学是研究物质的组成、结构、性质及变化规律的科学2、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化伴随现象物质的形状、状态等发生变化常伴随有放热、发光、变色,放出气体、生成沉淀等本质区别变化时是否有其他物质生成实例石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸相互关系物质在发生化学变化的过程中一定伴随物理变化,如石蜡燃烧时先发生石蜡熔化现象。
在发生物理变化时不一定伴随化学变化。
物理性质化学性质概念物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质实质物质的微粒组成结构不变所呈现出的性质。
物质的微粒组成结构改变时所呈现出的性质。
实例颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、挥发性、吸附性、导电性、导热性、延展性等可燃性、氧化性、稳定性、助燃性、还原性、酸性、碱性等确定由感官直接感知或由仪器测定通过化学变化方可知区别是否需要通过化学反应表现出来3、空气的主要成分(按体积分数):氮气(n2)78%,氧气(o2)21%(氮气比氧气约为4:1),稀有气体0.94%,二氧化碳(co2)0.03%,其它气体和杂质0.03%。
空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。
排放到大气中的有害物质,大致可分为粉尘和气体两类,气体污染物较多是so2、co、no2。
so2、co、no2主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。
4、物质的分类:纯净物和混合物纯净物:由一种物质组成的,“纯净”是相对的,绝对纯净的物质是没有的,只要杂质含量低,不至于对生产和科学研究产生影响的物质就是纯净物。
1.元素、混合物与化合物-元素:物质由一个类型的原子构成,可以根据性质分为金属元素和非金属元素。
-混合物:物质由两种或更多类型的物质混合形成,可以分为均匀混合物和非均匀混合物。
-化合物:由两种或更多不同类型的元素通过化学反应形成,具有新的物化性质。
2.元素周期表-元素周期表:按照原子序数的顺序排列元素的表格,包括周期(水平行)和族(垂直列)。
-元素周期表的特征:周期性规律,元素性质随原子序数的增加而变化。
3.金属与非金属-金属:具有良好导电性、导热性、延展性和可塑性等特征,常见的金属有铁、铜、铝等。
-非金属:大多数非金属是电非导体,一般质地较脆,不具有延展性和可塑性,常见的非金属有氧气、硫磺等。
4.常见化合物的性质-酸和碱:酸呈酸性溶液,能和碱中和;碱呈碱性溶液,能和酸中和。
-盐:由酸和碱反应形成的化合物,呈中性。
-氧化还原反应:物质失去电子被氧化,物质得到电子被还原。
5.常见离子的识别-阳离子:带正电荷的离子,如铵离子(NH4+)。
-阴离子:带负电荷的离子,如氯离子(Cl-)。
6.反应式、能量变化和速率-反应式:描述化学反应发生的方式和反应物与生成物的比例。
-能量变化:反应过程中的吸热或放热现象。
-反应速率:反应物消耗或生成的速度。
7.酸碱与中性物质-酸:产生H+(氢离子)的物质,常见酸有硫酸、盐酸等。
-碱:产生OH-(氢氧根离子)的物质,常见碱有氢氧化钠、氢氧化钾等。
-中性物质:酸和碱反应中和了彼此的物质。
8.氧化还原反应-氧化:物质失去电子。
-还原:物质得到电子。
-氧化还原反应:电子从一种物质转移到另一种物质的过程。
9.需要背诵的化学方程式-钠和水反应:2Na+2H2O→2NaOH+H2-锌和盐酸反应:Zn+2HCl→ZnCl2+H2-石膏水反应:CaSO4+2H2O→CaSO4·2H2O。
选修5有机化学基础知识点一、重要的物理性质1.有机物的溶解性(1)难溶于水的有:各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的,下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有:低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键)。
(3)具有特殊溶解性的:①乙醇是一种很好的溶剂,既能溶解许多无机物,又能溶解许多有机物,所以常用乙醇来溶解植物色素或其中的药用成分,也常用乙醇作为反应的溶剂,使参加反应的有机物和无机物均能溶解,增大接触面积,提高反应速率。
例如,在油脂的皂化反应中,加入乙醇既能溶解NaOH,又能溶解油脂,让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触,加快反应速率,提高反应限度。
②苯酚:室温下,在水中的溶解度是9.3g(属可溶),易溶于乙醇等有机溶剂,当温度高于65℃时,能与水混溶,冷却后分层,上层为苯酚的水溶液,下层为水的苯酚溶液,振荡后形成乳浊液。
苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液,这是因为生成了易溶性的钠盐。
③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶,同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发出的乙酸,溶解吸收挥发出的乙醇,便于闻到乙酸乙酯的香味。
④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体..。
蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小,会析出(即盐析,皂化反应中也有此操作)。
但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中,蛋白质的溶解度反而增大。
⑤线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂,而体型则难溶于有机溶剂。
⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中,如甘油、葡萄糖溶液等,形成绛蓝色溶液。
2.有机物的密度(1)小于水的密度,且与水(溶液)分层的有:各类烃、一氯代烃、酯(包括油脂)(2)大于水的密度,且与水(溶液)分层的有:多氯代烃、溴代烃(溴苯等)、碘代烃、硝基苯3.有机物的状态[常温常压(1个大气压、20℃左右)](1)气态:①烃类:一般N(C)≤4的各类烃注意:新戊烷[C(CH3)4]亦为气态②衍生物类:一氯甲烷(...2.F.2.,沸点为....-.29.8℃....CCl.....)...3.Cl..,.沸点为.....CH...-.24.2℃.....).氟里昂(氯乙烯(....,沸点为....-.21℃...)....HCHO....-.13.9℃....CH.....).甲醛(..2.==CHCl......,沸点为氯乙烷(....℃.).一溴甲烷(CH3Br,沸点为3.6℃)....12.3....CH..3.CH..2.C.l.,沸点为四氟乙烯(CF2==CF2,沸点为-76.3℃)甲醚(CH3OCH3,沸点为-23℃)甲乙醚(CH3OC2H5,沸点为10.8℃)环氧乙烷(,沸点为13.5℃)(2)液态:一般N(C)在5~16的烃及绝大多数低级衍生物。
人教版化学九年级上册知识概览
本文档旨在概述人教版化学九年级上册的知识内容。
以下是本册课程的主要内容概览:
第一单元:物质的组成与结构
该单元主要介绍了物质的性质、组成和结构。
包括原子结构、元素周期表、离子键、共价键等基本概念。
第二单元:常见物质的性质和变化
该单元主要介绍了常见物质的性质和变化现象。
包括溶液、氧化还原反应、酸碱中和反应等。
第三单元:金属与非金属元素
该单元主要介绍了金属和非金属元素的性质和应用。
包括金属的性质、非金属元素的性质、合金等。
第四单元:常见材料的结构和性质
该单元主要介绍了常见材料的结构和性质。
包括玻璃、陶瓷、
聚合物等材料的组成和特点。
第五单元:化学能与化学反应
该单元主要介绍了化学能与化学反应的关系。
包括化学能的转化、反应热、化学平衡等内容。
第六单元:溶液和溶液的常见性质
该单元主要介绍了溶液及其常见性质。
包括溶解度、溶解过程、饱和溶液等概念。
第七单元:酸、碱与盐
该单元主要介绍了酸、碱与盐的性质和应用。
包括酸碱中和反应、酸碱指示剂等内容。
第八单元:化学式与化合价
该单元主要介绍了化学式和化合价的表示方法。
包括离子化合物的化学式、共价化合物的化学式等。
以上是人教版化学九年级上册的知识概览,希望能对您的学习有所帮助。
中考前第二次基础知识考试训练1.相对分子质量最小的氧化物;地球表面上分布最广的非气态物质;动植物体内含量最多的;最常用的溶剂是_________________;当今世界上最重要的三大化石燃料是____________;最简单的有机物是____________;最理想的气体燃料是____________;地壳中含量最多的元素是____________;地壳中含量最多的非金属元素也是_________;地壳中含量最多的金属元素是___________ 空气中体积分数最大、质量分数最大的物质是氮气、最多的元素也是_______;相对原子质量最小的是____________;元素中原子的质子最少的是____________ 含氮量最高的常见化肥是____________ 形成化合物种类最多的元素是____________;人体中含量最多的元素是__________宇宙中含量最多的元素是____________ 导电性最好的金属是____________ 在金属活动顺序中:最活泼的金属是;最不活泼的金属是;熔点最低的金属是____________。
在金属活动顺序中:等质量的活泼金属与足量的盐酸反应产生氢气最多的是____________ 最先提出近代原子说的科学家为英国的________ 最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成的结论是法国化学家________ 与元素化学性质关系最为密切的是原子的________ 元素间最本质的区别是________ 测定溶液PH最简便的方法是使用_______2.生成新物质的变化叫做,没有生成新物质的变化叫做。
3.液体药品通常盛放在或里。
将液体药品向试管倾倒时,瓶塞,标签,倒完液体后,立即盖紧瓶塞,瓶子放回原处。
4.酒精灯的火焰可分为、、三部,其中燃烧最充分,所以温度,给物质加热时用;灯内的酒精不能超容积的,最少也不少于容积的;点燃时要用火柴,不能用,熄灭时不能用口吹,要用,然后再将灯帽,防止回火发生爆炸,以及冷却时灯内形成负压将灯帽吸住。
如果酒精灯里的酒精洒出来在桌上燃烧时,立即用扑盖。
5.试管作为反应容器时,液体加热时不超过试管容积的。
加热液体时,管口不要对着人或自己,并将试管倾斜与桌面成度。
6.试管夹要夹在试管上端离管口处,一定要从试管套上或取下。
7.托盘天平在使用前要先把游码放在标尺的,再进行,使用时左右。
托盘天平只有粗称量,精确到。
称量时,干燥的药品要放在,易潮解的和有腐蚀性的药品放在里称量。
8.量筒是用来量取液体体积的,读数时,视线应与水平。
如果俯视,则所读数值实际;若仰视,则所读数值比实际。
9.仪器洗涤干净的标准:10.在实验时,一定要按规定用量取药品。
没有说明用量时,一般按最少量取用,固体是,液体。
如果多取了,多余的药品放回原瓶中,应放入指定容器内。
11.给试管加热固体物质时,试管口应略倾斜,这是防止。
使试管炸裂,12.药品的取用“三不准”:、、。
13.进行蒸发操作时,在蒸发过程中要不断搅拌,以免;当出现时就停止加热;应用夹持取下冷却,冷却时,不能直接放在实验台上,应放在。
14.写出下列元素的符号或名称。
钾钙 Na 镁 Al Zn Fe 锡 Pb H Cu 汞银 Pt 金硫硅氦氖氩氢氟氯Cl I P Mn Be Li Ba15:在过滤实验中,有以下要求:简单说来,就是一(即:)、二(即:,)、三(即:、、、)。
16: 称为混合物,在混合物中,各种物质都保持各自原来的性质。
称为纯净物。
17.区分硬水软水的方法是。
家庭生活中常用来降低水硬度的方法是:。
18.做电解水的实验时,用的是电,通常在水里加入少量,是为了。
在电源的负极产生的气体是,检验方法是;正极产生的是检验方法是,二者的体积比是。
化学反应方程式为:。
19.分子、原子、离子都是构成物质的一种基本粒子。
分子是保持物质的一种微粒;原子是的微粒。
二者的不同之处就是在化学变化中前者,后者。
有的物质是直接由原子构成的,如。
有的物质是直接由分子构成的,如有的物质是直接由离子构成的,如氯化钠由、构成。
20.纯净的氢气在空气中燃烧,产生的火焰,烧杯壁,用手触摸烧杯,烧杯发烫,说明,。
化学反应方程式为:。
21.水分解的产物之一是一种理想的能源。
22.原子核是由带电的质子和电的中子构成的。
原子的质量集中在上。
23.在原子中,电子是体积小、质量轻的一种微小粒子。
不同的原子,含有的电子数目。
在多电子原子中,核外电子的能量是不同的。
能量高的离核,能量低的离核。
通常把电子在离核远近不同的区域运动称为。
24.原子失去电子后变成带电荷的离子,得到电子后变成带电荷的离子。
20.科学家根据规律把一百多种元素排列起来,形成一张表,称为。
其中有个横行,每一个横行叫做一个,个纵行,每一个纵行叫做一个。
21.相对原子质量是以作为标准,其他原子的质量跟它的比值。
22. ,形成、的混合物,叫做溶液。
像水这种起溶解作用的物质叫做,像食盐这种被溶解的物质叫做。
水是常用的溶剂。
26.定量表示溶液组成的方法很多,化学上常用溶质的质量分数来表示溶液的组成: 与的比值,用下式表示:。
27.配制一定溶质质量分数的溶液,一般要经过、、、等步骤,1.空气的成分按体积计算大约是:氮气;氧气;稀有气体;二氧化碳;水蒸气和杂质。
6.元素就是(即)的一类原子的总称7.单质是指的物质;化合物是指组成的化合物。
8.元素在自然界分布并不均匀,按质量计算,地壳里含量最多的是元素,其他元素的含量,由高到低依次是、、、等。
11.化学式H2O能表示,以及 ,,15.化合物中,各元素的正负化合价的代数和为。
通常人们规定,单质中元素的化合价为。
16.化学式中,就是相对分子质量。
17.凡能改变其他物质的,而本身的和在反应前后的物质叫做催化剂。
18.排水法收集氧气的具体操作:当导管口有气泡地放出时,再把导管口伸入,收集好后放在桌面上。
除了这种方法,氧气还可以用收集。
19.实验室中用来制取氧气,加入作为,它起了作用,化学反应方程式:。
除此之外,还可以用(化学式:)、化学反应方程式:。
(化学式:)化学反应方程式:。
等来制取氧气。
20.氧气是一种、、密度空气,于水的气体。
具有燃性。
22.由种元素组成的化合物,如果,这样的化合物叫做氧化物。
24.木碳在空气中只是持续红热,无烟、无焰,而在氧气中燃烧,放出,发出,产生一种,反应方程式为:。
26.在做铁丝的燃烧实验时,要在集气瓶底,是为了。
铁丝在空气中不会燃烧,只能灼成红热,而在氧气中则会,放出,,生成。
反应的化学方程式为:。
27.实验室制氧气时,为了检验氧气是否集满时,通常,如果,则说明氧气已经集满。
28.实验室中收集气体时,有、、方法.29:.要使物质燃烧,必须同时满足三个条件:(1);(2);(3)。
30. 或,都能促进可燃物完全燃烧。
31.参加化学反应的各物质的质量总和,等于。
这个规律就叫做质量守恒定律。
化学反应遵循该定律,是因为化学反应中,,。
32.在化学方程式中,通常用“”表示反应需要加热,用“”或“”注明生成气体或沉淀。
33.化学方程式表达了化学反应的客观事实。
因此,书写化学方程式要遵守两条原则:一是必须,二是必须。
34.“工业的血液”是指。
“工业的粮食”是指。
35.二氧化碳(化学式:)是一种、、密度比空气、水的气体;燃烧,也燃烧;能够与、等物质发生化学反应;是植物进行不可缺少的物质。
近年来人类大量燃烧化石燃料,导致了大气中二氧化碳的含量逐年增加,这可能对大气环境造成了不良影响,是引起“效应”的“元凶”。
36.实验室里,可以用或(主要成分为)和反应制备二氧化碳气体,反应的化学方程式为:。
36.二氧化碳与水发生反应,生成了。
化学反应方程式是:。
这种物质能使紫色石蕊溶液变成,再加热后又会变,化学反应方程式37.石灰水中的溶质为【化学式:】,将二氧化碳通入其中,可以看到的现象是:,化学反应方程式为:。
这一反应可以用于检验二氧化碳的存在。
38.溶洞的形成是一个化学变化。
石灰岩的主要成分是。
它遇到溶有二氧化碳的水时,会慢慢变成可溶于水的【化学式】。
化学反应方程式为:。
当受热或压强突然变小时,水中的会分解,重新变成沉积下来,方程式为:。
这个过程同样能解释为什么二氧化碳通入澄清石灰水中能看到石灰水变浑浊,但继续通入二氧化碳后,石灰水又由浑浊变为澄清。
39.碳是常用燃料的主要组成元素。
在氧气供给充足时,碳的燃烧是完全的,燃烧产物是,化学反应方程式为:;若氧气供给不足,碳的燃烧是不完全的,燃烧产物是,化学反应方程式为:。
此外,在高温下,炽热的碳可使二氧化碳变成,化学反应方程式为:。
40.一氧化碳是的气体,人们根本无法觉察它的存在。
当一氧化碳随呼吸吸入人体血液后,便与血液中的牢固结合,人体吸入一氧化碳后,血液就失去了输氧能力,导致一氧化碳中毒。
人吸入少量的一氧化碳就会头痛,吸入较多量时,就可能导致死亡。
41.有许多物质像石蕊一样,遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化,化学上把这类物质叫做。
42.紫色石蕊试液遇到酸,遇到碱。
无色酚酞试液遇到酸,遇到碱。
红色石蕊试纸遇到性溶液变成色,蓝色石蕊试纸遇到性溶液变成色。
43.酸溶液中含有,使溶液呈;碱溶液中都含有,使溶液呈。
酸碱性是物质的一种重要性质。
44.在一定量的水溶液中,的数量越多,酸性越强,的数量越多,碱性越强。
化学家通常用pH表示溶液的酸碱性强弱,pH的数值是从到。
pH ,溶液显酸性,pH越小,酸性越;pH ,溶液显碱性,pH越大,碱性越;pH ,溶液显中性。
45.盐是由和组成的一类化合物的总称。
46. 的反应,叫做中和反应。
中和反应的实质是。
47.浓盐酸(化学式:)在空气里会形成,这是因为,形成的缘故。
工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带色。
48.纯净的浓硫酸(化学式:)是颜色、、的液体,挥发。
应,然后涂上3%~5%的溶液,以防灼伤皮肤。
49.稀释浓硫酸的正确操作是:。
50.稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有,所以它们具有相似的化学性质。
酸一般都可以与、、、,发生反应。
51.氢氧化钠(化学式:)是色体,于水,溶解时。
氢氧化钠有强烈的腐蚀性,故俗称、、。
在使用氢氧化钠时,必须十分小心,如果不慎沾在皮肤上,要立即用大量的水冲洗,然后再涂上。
52.氢氧化钙(化学式:)俗称或,是一种状物质,于水,其水溶液俗称。
氢氧化钙对皮肤、衣服有作用。
53.如果,生成,那么这样的反应就叫复分解反应。
复分解反应的发生是需要一定条件的,即:生成物要有,或,或。
54.氧化钙俗称,具有,常用作。
它可与水反应生成,反应过程中放出。
化学反应方程式为:。
55.写出下列物质的化学式。
生石灰;熟石灰;消石灰;石灰石;大理石;石灰乳;苏打;小苏打 .51. 氢氧化钠、氢氧化钙以及其他的碱溶液中都含有,所以它们具有相似的化学性质。