2016年山东省济南外国语学校中考化学二模试卷.doc

2016年山东省济南外国语学校中考化学二模试卷一、选择题（共11小题，每小题2分，满分22分）1．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化．下列变化属于化学变化的是（）【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、树根“变”根雕过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．B、葡萄“变”美酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化．C、玉石“变”印章过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．D、玩具机器人“变”形过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．故选B．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．今年的6月5日世界环境日是新《环境保护法》实施以来的第一个“环境日”，“十二五”规划明确提出“坚持绿色发展，着力改善生态环境”，下列行为不符合倡导要求的是（）A．出行方式尽量采用步行、骑自行车或乘公交车B．推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印C．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质D．用剧毒农药杀灭韭菜根部的害虫【考点】绿色化学；防治空气污染的措施．【专题】化学与环境保护．【分析】解答此题可从节约能源、减少污染等方面分析，凡是节能减排的措施都是正确的．【解答】解：A、出行方式尽量采用步行、骑自行车或公交车，少开私家车，防止了空气污染，符合要求；B、推广无纸化办公，使用再生纸且双面打印，可以节约能源，符合要求；C、采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质，可以节约能源、减少污染，符合要求；D、韭菜中残留的剧毒农药会对人体造成伤害，不符合要求．故选D．【点评】本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．3．下列实验操作正确的是（）A．加热胆矾固体B．稀释浓硫酸C．检查装置的气密性D．滴加液体试剂【考点】给试管里的固体加热；液体药品的取用；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据给试管中的固体加热的方法进行分析判断．B、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．C、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．D、用胶头滴管滴加液体时胶头滴管应垂直悬空，不能伸入试管内．【解答】解：A、给试管中的固体加热时，为防止液体倒流回试管，试管口要向下倾斜，图中所示操作错误．B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误．C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确．D、用胶头滴管滴加液体时胶头滴管应垂直悬空，不能伸入试管内，图中所示操作错误；故选：C．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．根据如图有关信息判断，下列说法错误的是（）A．镁元素的相对原子质量为12B．在化学反应中，镁原子容易失去2个电子C．在元素周期表中，镁元素和钙元素属于同一个族D．钙离子核内有20个质子【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据微观结构示意图的意义进行分析，圆圈内的数字表示核内质子数；最外层电子数小于4的容易失去电子；大于4的容易得到电子；据此解答．【解答】解：A、镁原子的相对原子质量是24.31，故错误；B、镁原子最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，故正确；C、镁元素和钙元素原子结构的最外层电子数同为2，属于同一个族，故正确；D、钙离子是钙原子失去电子形成的，核内质子数不变，故核内有20个质子，故正确；故选A．【点评】本题考查了原子结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．5．化学与生产、生活密不可分，下列有关说法不正确的是（）A．万一所住楼房失火，应立即开窗通风B．误食重金属盐可先喝下大量鲜牛奶解毒C．长期饮用蒸馏水不利于身体健康D．燃煤使用脱硫技术可减少酸雨的形成【考点】灭火的原理和方法；酸雨的产生、危害及防治；常见中毒途径及预防方法．【专题】化学与环境保护；化学与能源；化学与生活．【分析】A、根据促进物质燃烧的条件分析解答．B、根据重金属盐可以使蛋白质变性来分析．C、根据长期饮用纯净水，无法补充人体所需的微量的矿物质，进行分析判断．D、根据燃煤脱硫后可以防止二氧化硫的产生进行分析判断．【解答】解：A、室内着火不应立即开窗通风，因为通风会进入更多的氧气，使燃烧更旺，故A错误，B、重金属盐可以是蛋白质变性，所以误食后会中毒，服用大量的牛奶后，可以和重金属反应，变为不被吸收的物质，减弱对肠胃的影响，故B正确，C、长期饮用纯净水，无法补充人体所需的微量的矿物质，不宜于身体健康，故C正确．D、使用燃煤脱硫技术，减少酸雨的产生，故D正确．故选A．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．6．推理是化学学习的一种重要思维方法，以下推理合理的是（）A．生成水、气体或沉淀的反应一定都是复分解反应B．稀盐酸和稀硫酸的化学性质完全相同C．一种物质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大D．合金的组成中一定有金属元素【考点】复分解反应及其发生的条件；饱和溶液和不饱和溶液；溶质的质量分数；合金与合金的性质；酸的化学性质．【专题】化学反应的基本类型和能量变化；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料；常见的酸酸的通性．【分析】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应．B、根据稀盐酸和稀硫酸的化学性质，进行分析判断．C、根据溶液是否饱和与溶质质量分数的关系，进行分析判断．D、根据合金的特征，进行分析判断．【解答】解：A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，生成水、气体或沉淀的反应不一定都是复分解反应，如CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，故选项推理错误．B、稀盐酸和稀硫酸的化学性质不完全相同，如稀硫酸能与氯化钡溶液反应，而稀盐酸不能，故选项推理错误．C、一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓度大，如0℃时硝酸钾的饱和溶液不一定比60℃时硝酸钾的不饱和溶液浓，故选项推理错误．D、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等，故选项推理正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握复分解反应的特征、酸的化学性质、溶液是否饱和与溶质质量分数的关系、合金的特征等是正确解答本题的关键．7．为减少温室气体的排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料．经研究发现NH3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景．其微观过程如图所示：下列说法不正确的是（）A．该反应前的反应物中氮元素的化合价为﹣3价B．该反应前后，分子的种类一定发生变化C．该反应中参加反应的两种物质的质量比为17：23D．该反应属于置换反应【考点】微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型；模型思想；物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】根据反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断A为NH3，B为O2，C为N2，D 为H2O，写出反应的化学方程式，据此分析有关的问题．【解答】解：由反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断A为NH3，B为O2，C为N2，D 为H2O，反应的化学方程式为：4NH3+3O22N2+6H2O．A、在氨气中由于氢元素的化合价为+1价，则可推出氮元素的化合价为﹣3价，故A正确；B、由微粒的变化可知，该反应前后，分子的种类一定发生变化，故B正确；C、该反应中参加反应的两种物质的质量比为（17×4）：（32×3）=17：24．故C错误；D、由方程式可知，反应物是一种化合物和一种单质，生成物是新的单质和新的化合物，反应符合置换反应的特点，因此该反应为置换反应，故D正确．故选C．【点评】本题主要考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断．8．要除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），下列实验方案设计中合理的是（）A．BaSO4（BaCO3）：加水，过滤B．Cu（CuO）：过量稀盐酸，过滤C．NaCl溶液（Na2CO3）：适量硝酸钙溶液，过滤D．CO（CO2）：Fe2O3，高温【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、BaCO3、BaSO4均难溶于水，用过滤的方法不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．B、CuO能与过量稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜不与稀盐酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．C、Na2CO3能与适量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．D、CO能与Fe2O3在高温下反应生成铁和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．故选：B．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．9．实验室我们化学学习及解决问题的重要手段，下列有关实验方案的设计正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案设计与评价；空气组成的测定；金属活动性顺序及其应用；酸、碱、盐的鉴别；质量守恒定律及其应用．【专题】实验设计题．【分析】碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，碳酸铵和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙、水和氨气；银、铜和铁都不能和硫酸亚铁反应；氯化铜和硫酸不能反应；木炭在空气中燃烧生成二氧化碳．【解答】解：A、向两种溶液中滴加石灰水时，只能够产生白色沉淀的原溶液是碳酸钠，能够产生白色沉淀并且产生刺激性气味气体的原溶液是碳酸铵，该选项设计正确；B、银、铜和铁都不能和硫酸亚铁反应，银、铜投入到足量FeSO4溶液中时，都无明显现象，说明银和铜都不如铁活泼，但是不能验证银和铜的活泼性，该选项设计不正确；C、氯化铜和硫酸不能反应，因此不能用来验证质量守恒定律，该选项设计不正确；D、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，在消耗空气中氧气的同时，产生二氧化碳气体，不能测定空气中氧气的含量，该选项设计不正确．故选：A．【点评】化学反应都遵循质量守恒定律，即反应前后总质量不变，没有发生化学反应的不能用质量守恒定律，即不发生化学反应的实验不能用来验证质量守恒定律．10．某工厂的废液中含有硝酸银和硝酸亚铁，某同学取适量的上述废液样品，将一定质量的镁粉加入样品中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液，下列说法不正确的是（）A．滤渣中至少含有两种金属B．反应后得到滤渣的质量一定大于反应前加入的镁粉的质量C．向滤渣中加入一定量稀盐酸，可能有气体生成D．滤液中一定含有硝酸镁【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据金属的性质进行分析解答，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换处理，据此解答．【解答】解：由于金属的活动性是：镁＞铁＞银，将镁粉加入到硝酸银、硝酸亚铁的混合物中，则镁首先与硝酸银反应生成了硝酸镁和银，当硝酸银完全反应后，再与硝酸亚铁反应，生成了硝酸镁和铁，由于得到的滤液为无色，则滤液中不含有硝酸亚铁．溶液中的银和铁全部置换出来，所以：A、滤渣中至少含有银和铁两种金属，故A正确；B、反应后得到银和铁，质量一定大于反应前加入的镁粉的质量，故B正确；C、由于滤渣中含有铁，向滤渣中加入一定量稀盐酸，一定有气体生成，故C错误；D、滤液中一定含有硝酸镁，故D正确．故选C．【点评】本题考查的是常见的金属的性质，完成此题，可以依据已有的金属的性质以及金属活动性顺序的意义进行．11．将含有杂质的金属样品加入到70g7%的稀硫酸中，恰好完全反应（杂质不跟稀硫酸反应），在反应后得到的稀硫酸中，金属元素的质量分数为20%，则在该金属样品中，和稀硫酸反应的金属单质的质量是（）A．1.5g B．1.3g C．2.0g D．1.2g【考点】质量守恒定律及其应用；有关溶质质量分数的简单计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】根据质量守恒定律，生成的硫酸盐中的硫酸根的质量与恰好完全反应的稀硫酸中硫酸根质量相等，而硫酸盐中的金属质量也与金属样品中金属质量相等．【解答】解：70g质量分数为7%的稀硫酸中硫酸根的质量=70g×7%××100%=4.8g；生成硫酸盐的质量：=6g；金属元素的质量=6g×20%=1.2g；故选：D．【点评】本题解题技巧就在于：根据质量守恒定律，分析出硫酸盐中金属元素质量与金属样品中金属质量相等，硫酸盐中硫酸根质量与硫酸中硫酸根质量相等．二、填空与简答题（共7小题，满分38分）12．按要求从氮气、水、铁粉、氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化镁、碳酸钡中选择合适的物质，将其化学式填在空格中．（1）化学式量最小的氧化物H2O（2）常用做食品防腐剂的气体单质是N2（3）一种难溶性的盐BaCO3（4）可以治疗胃酸过多的碱是Mg（OH）2．【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解：（1）化学式量最小的氧化物是水，其化学式为：H2O．（2）氮气的化学式不活泼，是常用做食品防腐剂的气体单质，其化学式为：N2．（3）碳酸钡是一种难溶性的盐，其化学式为：BaCO3．（4）氢氧化镁是可以治疗胃酸过多的碱，其化学式为：Mg（OH）2．故答案为：（1）H2O；（2）N2；（3）BaCO3；（4）Mg（OH）2．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在．13．现代生活节奏压力大，一些包装精美及口味独特的小食品既方便了我们的生活又调适了我们的心情．选购包装（或灌装）食品时，在配料中我们常常会看到”山梨酸“或”山梨酸钾“的字样，人们往往会误认为可能是梨的成分，其实它们是一些常见的食品防腐剂．资料显示：a．山梨酸的化学式为C5H7COOH，无色粉末，无毒，在20℃时溶解度为0.18g，100℃时为3.8g，易露于空气中易被氧化而变色，有很强的抑制腐败菌和霉菌作用，可被人体的代谢系统吸收而转化为二氧化碳和水．b．山梨酸钾的化学式为C5H7COOK试根据其组成与结构，回答下列问题：（1）山梨酸钾的组成共有三种非金属元素，该物质属于有机物（请从“混合物”、“单质”“氧化物”“有机物”“酸”中选填一项）．（2）山梨酸中碳元素和氢元素的质量比为9：1（填最简整数比）．（3）关注食品安全，关爱身体健康已经成为社会共识．下列观点中，错误的是AA．食品添加剂都会对人体造成伤害B．食用腐烂变质水果蔬菜有害健康C．可以适量服用保健品补充身体缺少的营养元素．【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别；有机物与无机物的区别；元素的简单分类；元素质量比的计算．【专题】化学式的计算；化学知识生活化；化学与生活．【分析】（1）根据山梨酸钾化学式进行分析其元素组成即可；根据有机物的概念来分析；（2）据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；（3）A．根据食品添加剂应合理使用进行分析；B、根据腐烂变质水果蔬菜中有毒物质进行分析；C、根据保健品与人体健康的关系进行分析．【解答】解：（1）根据化学式可知山梨酸钾是由碳、氢、钾、氧四种元素组成，山梨酸钾的组成共有三种非金属元素，该物质属于；山梨酸钾是含碳元素的化合物，属于有机物；（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得C6H8O2中C、H元素的质量比为（12×6）：8=9：1；（3）A．食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，应合理使用食品添加剂，且有些食品添加剂对人体无害，如蔗糖、果糖等是天然的食品添加剂，对人体无害；故A错误；B、腐烂变质的水果蔬菜产生了有害物质，不能食用，故B正确；C、可以适量服用保健品补充身体缺少的营养元素，故C正确．故答案为：（1）三；有机物；（2）9：1；（3）A．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．14．春暖花开、气候宜人．同学们相约外出踏青野炊．请用化学知识分析下列问题：（1）如图是同学们出行使用的交通工具﹣自行车：所标各部件中，钛合金车架属于金属材料（从“无机非金属”“金属”“有机合成”“复合”中选填）．食谱如表所示：从合理膳食角度来看，你认为食谱中还应添加③（填序号）；①豆腐汤②牛奶西红柿④米饭（3）小彬用洗洁精清洗了铁锅上的油渍，这是利用了洗洁精的乳化作用，接着他又采用了擦拭干净，然后涂一层植物油的方法防止刚用清水冲洗过的铁锅生锈．【考点】均衡营养与健康；乳化现象与乳化作用；金属材料及其应用；金属锈蚀的条件及其防护．【专题】化学知识生活化；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料；化学与生活．【分析】（1）根据材料的分类进行分析；（2）根据人体所需要的营养素是糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐、水进行分析；（3）根据洗洁精的乳化作用和防止金属生锈的方法进行分析；．【解答】解：（1）钛合金车架属于金属材料；故填：金属；（2）馒头、玉米粥中富含含糖类、水；红烧肉、炒鸡蛋、花生米中富含蛋白质、油脂、无机盐等，合理膳食角度来看，缺少维生素，西红柿中富含维生素，故填：③；（3）小彬用洗洁精清洗了铁锅上的油渍，这是利用了洗洁精的乳化作用；铁锅保持干燥或给铁锅涂一层植物油，就可以防止铁锅生锈；故填：乳化；擦拭干净，然后涂一层植物油．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．15．海洋是巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔．（1）海水“晒盐”的方法主要为“盐田法”（也称“太阳能蒸发法”），这是一种古老而至今仍广泛沿用的方法．海水“晒盐”是利用蒸发结晶的方法使NaCl晶体析出．（2）我国化学家侯德榜创立的侯氏制碱法，就是以海水“晒盐”得到的氯化钠为原料，制取纯碱．其反应原理及部分物质的溶解度曲线如下：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+___2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑①第一步化学方程式中横线处的化学式为NH4Cl．②上述第1步反应是侯氏制碱法制纯碱的重要反应．下列叙述中，正确的是BC．A．析出晶体后剩余的溶液中只含有一种溶质B．饱和氨盐水比食盐水更容易吸收二氧化碳C．析出晶体后的溶液为NaHCO3的饱和溶液D．同温度下NaHCO3的溶解度比NH4Cl的大（3）将15℃时NH4Cl和NaCl两种物质的饱和溶液升温到60℃，所得溶液中溶质的质量分数NH4Cl =NaCl（填“＞”“＜”或“=”）．（4）60℃时，42gNH4Cl完全溶解至少需要75g水．【考点】对海洋资源的合理开发与利用；固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系；海水晒盐的原理和过程；纯碱的制取．【专题】常见的盐化学肥料．【分析】（1）根据海水晒盐的方法及结晶的方法进行分析解答；（2）根据侯氏制碱法制纯碱的流程分析；（3）根据NH4Cl和NaCl两种物质的溶解度曲线分析解答；（4）根据60℃时，NH4Cl的溶解度分析．【解答】解：（1）海水晒盐是利用了蒸发溶剂的方法得到食盐晶体，即通过风吹日晒使水分蒸发从而得到食盐晶体，故填：蒸发结晶；（2）①根据反应前后原子个数不变，可知化学方程式为：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl；故填：NH4Cl；②A、析出碳酸氢钠晶体后剩余的溶液中只含有氯化铵和碳酸氢钠，并且是碳酸氢钠的饱和溶液，故错误；B、氨气的水溶液显碱性，能更好的吸收二氧化碳，使反应物浓度大，反应速度快，故正确；C、析出碳酸氢钠晶体后剩余的溶液是碳酸氢钠的饱和溶液，故正确；D、NaHCO3的溶解度比NH4Cl小，NaHCO3会在沉淀池中沉淀出来，故错误；故填：BC．（3）由NH4Cl和NaCl两种物质的溶解度曲线可知，15℃时NH4Cl和NaCl两种物质的溶解度相等，且NH4Cl和NaCl两种物质的溶解度随温度升高而增大，故15℃时NH4Cl和NaCl两种物质的饱和溶液升温到60℃时溶质的质量和溶剂的质量都没改变，故所得溶液中溶质的质量分数NH4Cl=NaCl；故填：=；（4）由图示可知，60℃时，NH4Cl的溶解度是56g，设42gNH4Cl完全溶解至少需要水的质量为x；x=75g故填：75．【点评】本题以海上晒盐为知识载体，重点考查了溶解度曲线的应用、物质结晶的方法，要学会从问题中寻求对信息的有效解读和捕捉，这样能够提高问题的解决的速度和准确度．16．如图为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：（1）某同学一石灰石和稀盐酸为原料在实验室制备并收集纯净、干燥的二氧化碳，选择仪器连接装置后，检查装置的气密性．①该同学所选装置的连接顺序为ACEG．②写出该同学制备二氧化碳发生反应的化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．③实验室制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸，需加入过量的药品除去盐酸，得到较纯净的中性液体，请从熟石灰、纯碱、石灰石三种固体药品中选用一种试剂进行实验，并简述操作方法向废液中加入过量的石灰石，然后过滤．（2）某同学利用锌和稀硫酸制取氢气，并按照A→D→E1→E2的顺序连接装置，测定氧化铁样品中的氧化铁的质量分数（杂质不参加反应）．取样品10g，得到如下两组数据：①D装置中观察到的实验现象为玻璃管内红色粉末逐渐变黑．②应该选择A组的实验数据来计算样品中的氧化铁的质量分数，结果为80%．。

2016年山东省济南市历下区中考化学二模试卷一、单项选择题：（本大题共11小题，每小题2分，共22分．）1．物质世界充满了变化．下列变化中，属于物理变化的是（）A．橡胶老化B．玻璃制造C．太阳能发电D．酸雨侵蚀2．2015年1月1日起，十二届全国人大常委会通过的史上最严厉的“环保法”开始实施．保护环境，利在千秋，功在当代．你认为下列措施切实可行的是（）①禁止使用一切化石燃料②结合当地资源实况，开发利用风能、水能等清洁能源③监控工业废水、生活污水的排放④用密目网覆盖建筑工地内裸土以减少扬尘．A．只有②③④B．只有③④ C．只有①②④D．①②③④3．如图是化学实验中常见的几项基本操作，其中正确的是（）A．测溶液pHB．检查装置气密性C．稀释浓硫酸D．量取9.5mL液体4．化学与生活、生产密切相关．下列说法中正确的是（）A．低血糖发作时，吃馒头比喝葡萄糖水见效快B．草木灰和碳酸氢铵是常用肥料，将两者混合施用可增加肥效C．煤矿井里常含有可燃性气体，所以须保持良好通风并严禁烟火D．人体中缺乏钙、铁等元素会引发多种疾病，所以饮食中摄入得越多越好5．请你根据如图中的信息判断，下列说法错误的是（）A．该元素属于非金属元素B．该原子的相对原子质量为34gC．该原子在化学变化中容易得到电子D．该原子的大小主要取决于核外电子的运动空间6．类比和归纳是学习化学的重要方法，下列说法中正确的是（）A．铝表面的氧化铝薄膜起保护作用，则铁表面的氧化铁也起保护作用B．点燃氢气前须要检验其纯度，则点燃甲烷前也须要检验其纯度C．盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，所以盐中一定含有金属离子D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应7．如图为某化学反应的微观示意图，下列有关说法中，不正确的是（）A．反应生成物都是氧化物B．反应前后原子的种类不变C．该反应属于置换反应D．反应前后有两种元素的化合价发生了变化8．如表各组实验方案设计中，存在错误的是（）A．A B．B C．C D．D9．下列有关物质除杂（括号内为杂质）的实验方案中，错误的是（）A．CuO（碳粉）﹣﹣在空气中充分灼烧B．CaO（CaCO3）﹣﹣加入足量的水溶解、过滤、蒸发结晶C．CO（CO2）﹣﹣依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸D．CaCl2溶液（盐酸）﹣﹣加入过量的碳酸钙粉末，过滤10．现将一定量的铁粉加入盛有Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后加入稀盐酸，发现没有气泡但出现白色沉淀，则加入盐酸前的烧杯中可能含有（）A．Fe、AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2B．Cu、AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2C．Ag、AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2D．Cu、Ag、AgNO3、Fe（NO3）211．将8g某石灰石（所含杂质不溶于水，也不参与反应）和100g稀盐酸放入烧杯中，若恰好完全反应，过滤得102.8g滤液，则此时生成的二氧化碳为（）A．2.2g B．3.52 g C．4.1g D．5.2g三、非选择题：12．请你从指定化合价的、、、、五种元素中，选择合适元素组成符合下列要求的物质化学式：（1）一种工业常见的酸；（2）一种难溶于水的碱；（3）可作复合肥料的盐；（4）原子个数比为1：1的氧化物．13．小颖在地矿博物馆中看到了许多矿石标本，其中部分矿石信息如图所示：（1）在钾长石的主要成分KAlSi3O4中，共含有种金属元素．（2）在上述四种矿石中，（填序号）的主要成分属于氧化物．（3）查阅博物馆资料，小颖了解到我们的祖先很早就掌握了炼铜工艺：他们将孔雀石和木炭一起加热就可得到红色的金属铜．（提示：孔雀石受热易分解，生成氧化铜、二氧化碳和水；高温灼烧时，用木炭作还原剂能把氧化铜中的铜还原出来．），请你从上述反应中，任选其一写出对应的化学方程式：．（4）在赤铁矿和黄铁矿中，你认为哪一种矿石更适合炼铁？请说明理由？．14．海洋中蕴含丰富的资源．如图为从海水中制备纯碱和金属镁的工艺流程：根据上述资料，请回答下列问题：（1）在氨碱法基础上，著名科学家（填序号）创立了更为先进的联合制碱法．（2）反应③的化学方程式是．（3）上述工艺流程中，没有涉及到的化学反应类型是反应．（填“分解”、“化合”、“置换”、“复分解”中之一）（4）纯碱和小苏打在生活、生产中用途非常广泛，请你至少写出一条应用：．15．图Ⅰ所示为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．常温下，盛水烧杯内的两试管中分别盛有甲、乙的饱和溶液，并都有少量固体存在，如图Ⅱ所示．（1）请你写出图Ⅰ中R点的一条含义．（2）将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，所得两种溶液的溶质质量分数的关系是甲乙（填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）若饱和乙溶液的溶质质量分数为20%，此时乙所处的温度是．（填“t1”或“t2”）（4）在图Ⅱ实验中，观察到试管中甲固体减少，乙固体增多．请你对此现象作出解释：．（5）小娜同学用某固体物质进行了如下图所示的实验，据此判断下列说法错误的是．A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大B．溶液b一定是不饱和溶液C．溶液d中的溶质质量可能大于溶液e中的溶质质量D．溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同．16．如图所示为实验室常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：（1）小欣同学用过氧化氢溶液与二氧化锰为原料，在实验室制取并收集一瓶干燥的氧气．①该反应的化学方程式为．②所选仪器的连接顺序为（填写仪器序号字母）．③反应完毕，从混合物中分离出二氧化锰的最佳方案是．（2）某实验小组的同学用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某氧化铜样品的纯度，其实验装置及实验数据如图表所示．（已知：样品中杂质不参与反应，H2+CuO═Cu+H2O，设各步均完全反应．）装置①甲同学通过测量反应前、后装置B中固体的质量变化，可计算出氧化铜样品的纯度为（数据精确至0.1%）．②乙同学通过测量反应前、后装置C1的质量变化，计算出该氧化铜样品的纯度为88.9%．试分析乙同学计算结果存在误差的原因：．请你对上图实验装置提出具体的改进措施：．17．粗盐中主要含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质．小蕾同学按如图所示进行了粗盐提纯的实验探究，请你帮她分析，并回答下列问题：（1）欲除去粗盐中的可溶性杂质，步骤①中加入的试剂F是（写化学式）．（2）溶液B中，含有溶质（写化学式）．（3）沉淀X中，含有种沉淀．（4）溶液D中，存在的阴离子有（填离子符号）．（5）步骤⑤中，发生中和反应的化学方程式为．（6）步骤④和步骤⑤能否对调？，原因是．18．某化学兴趣小组的同学想要探究一包长期敞口放置的氢氧化钠固体的成分．（1）经测定该固体已经部分变质，其成分是（写化学式）．（2）请你从石灰水、氯化钙溶液和无色酚酞试液中选择合适的试剂，设计实验来验证该固体样品中仍然存在NaOH：，．（3）该小组同学又通过实验测定了样品的变质程度，实验数据如下图所示：试计算：该样品中氢氧化钠的质量分数？（数据精确至0.1%）2016年山东省济南市历下区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：（本大题共11小题，每小题2分，共22分．）1．物质世界充满了变化．下列变化中，属于物理变化的是（）A．橡胶老化B．玻璃制造C．太阳能发电D．酸雨侵蚀【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A、橡胶老化是橡胶与氧气发生缓慢氧化，属于化学变化，故A错；B、玻璃制造是二氧化硅与碳酸钠、碳酸钙反应，属于化学变化，故B错；C、太阳能发电是将太阳能转化为电能，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D、酸雨浸蚀是酸性物质与物质反应被腐蚀，属于化学变化，故D错．故选C．【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．2．2015年1月1日起，十二届全国人大常委会通过的史上最严厉的“环保法”开始实施．保护环境，利在千秋，功在当代．你认为下列措施切实可行的是（）①禁止使用一切化石燃料②结合当地资源实况，开发利用风能、水能等清洁能源③监控工业废水、生活污水的排放④用密目网覆盖建筑工地内裸土以减少扬尘．A．只有②③④B．只有③④ C．只有①②④D．①②③④【考点】防治空气污染的措施；水资源的污染与防治．【专题】化学与环境保护．【分析】环境污染主要有水污染、空气污染、土壤污染三大主要污染，只要有利于环境的措施都是可取的．可从污染的来源、危害以及污染治理的合理性进行分析解答．【解答】解：①在现代社会中禁止使用一切化石燃料，是不合理的；②开发利用风能、水能等清洁能源，可保护环境；③监控工业废水、生活污水的排放，可减少水体的污染；④用密目网覆盖建筑工地内裸土以减少扬尘，可减少环境污染．故选：A．【点评】治理环境污染是当今世界的主题，保护环境是每个公民的责任和义务，这也是中考的考点之一．3．如图是化学实验中常见的几项基本操作，其中正确的是（）A．测溶液pHB．检查装置气密性C．稀释浓硫酸D．量取9.5mL液体【考点】溶液的酸碱度测定；测量容器-量筒；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．D、根据选择量程“相接近”的原则分析．【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；D、量取9.5mL液体需要选择10mL的量筒，否则误差较大，图中所示操作错误；故选项为：B．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．化学与生活、生产密切相关．下列说法中正确的是（）A．低血糖发作时，吃馒头比喝葡萄糖水见效快B．草木灰和碳酸氢铵是常用肥料，将两者混合施用可增加肥效C．煤矿井里常含有可燃性气体，所以须保持良好通风并严禁烟火D．人体中缺乏钙、铁等元素会引发多种疾病，所以饮食中摄入得越多越好【考点】生命活动与六大营养素；常见化肥的种类和作用；防范爆炸的措施；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【专题】化学知识生活化；化学与生活．【分析】A、根据淀粉在人体内不能直接的吸收进行分析；B、根据草木灰的主要成分是碳酸钾，属于强碱弱酸盐，显碱性，与铵态氮肥混合会生成氨气进行分析；C、根据发生爆炸的条件分析；D、根据元素与人体健康之间的关系分析．【解答】解：A、馒头需要经过消化后，才能转化成人体直接吸收的葡萄糖，所以低血糖发作时，吃馒头比喝葡萄糖水见效慢，故A错误．B、草木灰的主要成分是碳酸钾，属于强碱弱酸盐，显碱性，与铵态氮肥混合会生成氨气，降低肥效，故B错误．C、在有限的空间内，可燃物遇到明火发生剧烈燃烧，放出的热量不能及时散放出去，容易发生爆炸，所以矿井必须采取通风禁火等安全措施，故C正确．D、元素在人体中的含量是有一定限量的，并不是越多越好，故D错误．故选C．【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与人类生产、生活相关的知识历来是考查的热点，特别是关于食品加工及安全，易燃易爆物的安全知识，化学元素、营养素与人体健康，生活经验或常识等．5．请你根据如图中的信息判断，下列说法错误的是（）A．该元素属于非金属元素B．该原子的相对原子质量为34gC．该原子在化学变化中容易得到电子D．该原子的大小主要取决于核外电子的运动空间【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由“某元素的原子结构示意图和该元素在周期表中的信息”，根据原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数，可知其质子数，而相对原子质量在周期表中已标出；非金属元素：带石字旁且最外层电子数大于4，则“硫”为非金属元素；由硒元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数为6，容易得到两个电子变成阴离子．【解答】解：A、硒的名称中含有“石”字旁且最外层电子数大于4个，所以是非金属元素，故正确；B、由元素周期表的信息可知硫原子的相对原子质量为34，没有单位g；故错误；C、由硒元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数为6，容易得到两个电子变成阴离子，故正确；D、该原子的大小主要取决于核外电子的运动空间，故正确．故选B．【点评】掌握元素周期表的特点及其应用；了解原子和离子的相互转化；会识别和应用原子结构示意图与离子结构示意图；掌握元素的简单分类是解题的关键．6．类比和归纳是学习化学的重要方法，下列说法中正确的是（）A．铝表面的氧化铝薄膜起保护作用，则铁表面的氧化铁也起保护作用B．点燃氢气前须要检验其纯度，则点燃甲烷前也须要检验其纯度C．盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，所以盐中一定含有金属离子D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应【考点】金属的化学性质；复分解反应及其发生的条件；氧化物、酸、碱和盐的概念；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．【专题】化学反应的基本类型和能量变化；物质的分类；金属与金属材料．【分析】铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜，而铁和水、氧气反应生成的铁锈疏松多孔，能够促进铁的锈蚀；可燃性气体与空气或氧气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸；盐中不一定含有金属离子；有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应．【解答】解：A、铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜，而铁和水、氧气反应生成的铁锈疏松多孔，能够促进铁的锈蚀，该选项说法不正确；B、可燃性气体与空气或氧气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气、甲烷前也须要检验其纯度，该选项说法正确；C、盐中不一定含有金属离子，例如氯化铵属于盐，其中不含有金属离子，该选项说法不正确；D、有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，该选项说法不正确．故选：B．【点评】本题主要考查物质的性质和组成方面的问题，只有掌握了物质的性质，才能够对各种问题作出正确的解答．7．如图为某化学反应的微观示意图，下列有关说法中，不正确的是（）A．反应生成物都是氧化物B．反应前后原子的种类不变C．该反应属于置换反应D．反应前后有两种元素的化合价发生了变化【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化合价规律和原则；反应类型的判定．【专题】微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型．【分析】根据反应过程图中的分子结构，判断反应物与生成物，确定该反应中各分子个数比和反应的化学方程式，进而由反应特征确定反应类型，据此分析解答．【解答】解：由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示：依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢，生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为3O2+2H2S2H2O+2SO2；A、根据化学方程式可知生成物是水和二氧化硫，因此都属于氧化物，故说法正确；B、由图示或化学方程式可知，化学反应前后原子的种类不变，故说法正确；C、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应，故说法错误；C、由方程式可知氧元素由0变成了﹣2价，硫元素由﹣2价变成了+4价，氢元素的化合价不变，因此有两种元素的化合价发生了改变，故说法正确；故选：C．【点评】本题属于微观示意图的考查，该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力．8．如表各组实验方案设计中，存在错误的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．【专题】常见物质的推断题；物质的鉴别题．【分析】A、根据铜片和黄铜片（铜锌合金）的组成和性质，进行分析，B、根据铁粉和氧化铜粉末与酸、硫酸铜溶液的反应现象，进行分析，C、根据铵态氮肥会与碱反应放出氨气进行分析，D、根据甲烷和CO气体的分别燃烧，进行分析．【解答】解：A、鉴别铜片和黄铜片，比较硬度可以通过相互刻画；锌与稀盐酸反应，而铜不与稀盐酸反应，故可以鉴别，故实验方案设计正确；B、铁粉和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，而氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色；铁与硫酸铜溶液反应生成红色固体和浅绿色溶液，故实验方案设计正确；C、碳酸氢铵和氢氧化钙研磨会生成氨气，和碳酸钾不会生成氨气，可以鉴别；加热碳酸氢铵生成刺激性气体，加热碳酸钾不会反应，故实验方案设计正确，D、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，火焰上方罩一只干冷烧杯内会有水珠；CO燃烧只生成二氧化碳，火焰上方罩一只干冷烧杯内不会有水珠；而甲烷和CO气体分别通入澄清石灰水，无现象，实验方案设计不正确，故D错误．故选D．【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．9．下列有关物质除杂（括号内为杂质）的实验方案中，错误的是（）A．CuO（碳粉）﹣﹣在空气中充分灼烧B．CaO（CaCO3）﹣﹣加入足量的水溶解、过滤、蒸发结晶C．CO（CO2）﹣﹣依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸D．CaCl2溶液（盐酸）﹣﹣加入过量的碳酸钙粉末，过滤【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质；碳的化学性质．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、碳粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：B．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．10．现将一定量的铁粉加入盛有Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后加入稀盐酸，发现没有气泡但出现白色沉淀，则加入盐酸前的烧杯中可能含有（）A．Fe、AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2B．Cu、AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2C．Ag、AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2D．Cu、Ag、AgNO3、Fe（NO3）2【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据利用金属的活动性强弱关系，金属与盐反应的条件考虑本题，判断金属铁加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中发生反应的情况；由于反应情况与所加入铁粉的量密切相关，因此通过固体的成分的检验或滤液成分的检验，对所得固体或所得溶液的组成进行判断．过滤后往滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成说明溶液中含有硝酸银，然后再具体分析问题即可．【解答】解：金属与盐反应的条件：①金属排在盐中金属的前面，②反应物中的盐溶于水，③金属钾、钙、钠除外．过滤后往滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明溶液中含有银离子，所以剩余的固体必须是不能排在银的前面，否则继续与银离子反应，不可能有银离子剩余．所以析出的固体不会有铁、铜．向滤液中滴加稀盐酸发现的白色沉淀，说明溶液中还含有硝酸银，可判断铁粉量不足，并没有完全置换出溶液中的银离子，因此也就没有与硝酸铜发生反应；综上所述，可得知滤液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸亚铁；盐酸与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀和硝酸；故选C．【点评】金属与盐的混合溶液发生反应时，反应的顺序由金属活动性从弱到强依次进行，即先置换出活动性最差的金属，最后置换出活动性最强的金属．11．将8g某石灰石（所含杂质不溶于水，也不参与反应）和100g稀盐酸放入烧杯中，若恰好完全反应，过滤得102.8g滤液，则此时生成的二氧化碳为（）A．2.2g B．3.52 g C．4.1g D．5.2g【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．【解答】解：设生成二氧化碳质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，溶液增加质量100 44 100﹣44=56x 102.8g﹣100g=2.8g=，x=2.2g，故选：A．【点评】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．三、非选择题：12．请你从指定化合价的、、、、五种元素中，选择合适元素组成符合下列要求的物质化学式：（1）一种工业常见的酸HNO3；（2）一种难溶于水的碱Cu（OH）2；（3）可作复合肥料的盐KNO3；（4）原子个数比为1：1的氧化物H2O2．【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素与化合价、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解：（1）硝酸是一种工业常见的酸，其化学式为：HNO3．（2）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素，氢氧化铜属于碱，难溶于水，其化学式为：Cu（OH）2．（3）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，其化学式为：KNO3．（4）过氧化氢分子中原子个数比为1：1，属于氧化物，其化学式为：H2O2．故答案为：（1）HNO3；（2）Cu（OH）2；（3）KNO3；（4）H2O2．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．。

山东省济南外国语学校2016届九年级化学下学期第一次模拟考试试题初三化学第一次模拟试题答案 2016.412.（1）CaO(2)H2SO4 (3) CH4 (4)AgCl每空1分，共4分13.（1）纯净物，有机物（2）9:4（3）CaH2 + 2H2O=== Ca(OH)2 + 2 H2↑；氧化还原每空1分，共4分14.（1）鸡蛋、猪肉 (2)增大可燃物与氧气的接触面积（3）取一张干燥的PH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，然后跟标准比色卡对比读数。

（4）酸性每空1分，共4分15.（1）D （2）实现Mg2+(氯化镁)的富集与净化(3) ①＜②降温结晶③9:25每空1分，共5分16.（1）①A D F；②Zn+ H2SO4== ZnSO4+ H2↑；③选碳酸钠溶液，应为碳酸钠跟硫酸反应产生气体。

（2）①干燥一氧化碳②石灰水变浑浊③ 3：4 ④偏小每空1分，共7分17.（1）NH3 (2)过滤 (3) BaCO3 + 2HCl===BaCl2 + H2O + CO2 ↑；(4)Cl-(5) Na2SO4 MgCl2； NaOH Ba(OH)2 ;取溶液C少许，向其中滴加碳酸钠（硫酸钠，其他合理答案均可）溶液，若有白色沉淀生成，则证明一定有氢氧化钡，可能有氢氧化钠，若没有现象则证明只有氢氧化钠，没有氢氧化钡。

每空1分，共7分18. （1）不合理，因为碳酸钠溶液也显碱性 1分（2）①NaOH Ca(OH)2 1分②等于 ------1分③设碳酸钠的质量为XNa2CO3 + Ca(OH)2== CaCO3 ↓+ 2NaOH 1分106 100X 5g106／100= X ／5g 1分X=5.3g 1分(3) 部分变质 1分。

2016年山东省济南市历下区中考化学二模试卷一、单项选择题：（本大题共11小题，每小题2分，共22分．）1．物质世界充满了变化．下列变化中，属于物理变化的是（）A．橡胶老化B．玻璃制造C．太阳能发电D．酸雨侵蚀2．2015年1月1日起，十二届全国人大常委会通过的史上最严厉的“环保法”开始实施．保护环境，利在千秋，功在当代．你认为下列措施切实可行的是（）①禁止使用一切化石燃料②结合当地资源实况，开发利用风能、水能等清洁能源③监控工业废水、生活污水的排放④用密目网覆盖建筑工地内裸土以减少扬尘．A．只有②③④B．只有③④ C．只有①②④D．①②③④3．如图是化学实验中常见的几项基本操作，其中正确的是（）A．测溶液pHB．检查装置气密性C．稀释浓硫酸D．量取9.5mL液体4．化学与生活、生产密切相关．下列说法中正确的是（）A．低血糖发作时，吃馒头比喝葡萄糖水见效快B．草木灰和碳酸氢铵是常用肥料，将两者混合施用可增加肥效C．煤矿井里常含有可燃性气体，所以须保持良好通风并严禁烟火D．人体中缺乏钙、铁等元素会引发多种疾病，所以饮食中摄入得越多越好5．请你根据如图中的信息判断，下列说法错误的是（）A．该元素属于非金属元素B．该原子的相对原子质量为34gC．该原子在化学变化中容易得到电子D．该原子的大小主要取决于核外电子的运动空间6．类比和归纳是学习化学的重要方法，下列说法中正确的是（）A．铝表面的氧化铝薄膜起保护作用，则铁表面的氧化铁也起保护作用B．点燃氢气前须要检验其纯度，则点燃甲烷前也须要检验其纯度C．盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，所以盐中一定含有金属离子D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应A．反应生成物都是氧化物B．反应前后原子的种类不变C．该反应属于置换反应D．反应前后有两种元素的化合价发生了变化8．如表各组实验方案设计中，存在错误的是（）A．A B．B C．C D．D9．下列有关物质除杂（括号内为杂质）的实验方案中，错误的是（）A．CuO（碳粉）﹣﹣在空气中充分灼烧B．CaO（CaCO3）﹣﹣加入足量的水溶解、过滤、蒸发结晶C．CO（CO2）﹣﹣依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸D．CaCl2溶液（盐酸）﹣﹣加入过量的碳酸钙粉末，过滤10．现将一定量的铁粉加入盛有Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后加入稀盐酸，发现没有气泡但出现白色沉淀，则加入盐酸前的烧杯中可能含有（）A．Fe、AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2B．Cu、AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2C．Ag、AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2D．Cu、Ag、AgNO3、Fe（NO3）211．将8g某石灰石（所含杂质不溶于水，也不参与反应）和100g稀盐酸放入烧杯中，若恰好完全反应，过滤得102.8g滤液，则此时生成的二氧化碳为（）A．2.2g B．3.52 g C．4.1g D．5.2g三、非选择题：12．请你从指定化合价的、、、、五种元素中，选择合适元素组成符合下列要求的物质化学式：（1）一种工业常见的酸；（2）一种难溶于水的碱；（3）可作复合肥料的盐；（4）原子个数比为1：1的氧化物．13．小颖在地矿博物馆中看到了许多矿石标本，其中部分矿石信息如图所示：（1）在钾长石的主要成分KAlSi3O4中，共含有种金属元素．（2）在上述四种矿石中，（填序号）的主要成分属于氧化物．（3）查阅博物馆资料，小颖了解到我们的祖先很早就掌握了炼铜工艺：他们将孔雀石和木炭一起加热就可得到红色的金属铜．（提示：孔雀石受热易分解，生成氧化铜、二氧化碳和水；高温灼烧时，用木炭作还原剂能把氧化铜中的铜还原出来．），请你从上述反应中，任选其一写出对应的化学方程式：．（4）在赤铁矿和黄铁矿中，你认为哪一种矿石更适合炼铁？请说明理由？．14．海洋中蕴含丰富的资源．如图为从海水中制备纯碱和金属镁的工艺流程：根据上述资料，请回答下列问题：（1）在氨碱法基础上，著名科学家（填序号）创立了更为先进的联合制碱法．（2）反应③的化学方程式是．（3）上述工艺流程中，没有涉及到的化学反应类型是反应．（填“分解”、“化合”、“置换”、“复分解”中之一）（4）纯碱和小苏打在生活、生产中用途非常广泛，请你至少写出一条应用：．15．图Ⅰ所示为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．常温下，盛水烧杯内的两试管中分别盛有甲、乙的饱和溶液，并都有少量固体存在，如图Ⅱ所示．（1）请你写出图Ⅰ中R 点的一条含义．（2）将t1℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2℃，所得两种溶液的溶质质量分数的关系是甲乙（填“大于”、“小于”或“等于”）．（3）若饱和乙溶液的溶质质量分数为20%，此时乙所处的温度是．（填“t1”或“t2”）（4）在图Ⅱ实验中，观察到试管中甲固体减少，乙固体增多．请你对此现象作出解释：．（5）小娜同学用某固体物质进行了如下图所示的实验，据此判断下列说法错误的是．A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大B．溶液b一定是不饱和溶液C．溶液d中的溶质质量可能大于溶液e中的溶质质量D．溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同．16．如图所示为实验室常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：（1）小欣同学用过氧化氢溶液与二氧化锰为原料，在实验室制取并收集一瓶干燥的氧气．①该反应的化学方程式为．②所选仪器的连接顺序为（填写仪器序号字母）．③反应完毕，从混合物中分离出二氧化锰的最佳方案是．（2）某实验小组的同学用锌和稀硫酸反应制取氢气，并用来测定某氧化铜样品的纯度，其实验装置及实验数据如图表所示．（已知：样品中杂质不参与反应，H2+CuO═Cu+H2O，设各步均完全反应．）装置B中固体质量反应前10.0克反应后8.4克①甲同学通过测量反应前、后装置B中固体的质量变化，可计算出氧化铜样品的纯度为（数据精确至0.1%）．②乙同学通过测量反应前、后装置C1的质量变化，计算出该氧化铜样品的纯度为88.9%．试分析乙同学计算结果存在误差的原因：．请你对上图实验装置提出具体的改进措施：．17．粗盐中主要含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质．小蕾同学按如图所示进行了粗盐提纯的实验探究，请你帮她分析，并回答下列问题：（1）欲除去粗盐中的可溶性杂质，步骤①中加入的试剂F是（写化学式）．（2）溶液B中，含有溶质（写化学式）．（3）沉淀X中，含有种沉淀．（4）溶液D中，存在的阴离子有（填离子符号）．（5）步骤⑤中，发生中和反应的化学方程式为．（6）步骤④和步骤⑤能否对调？，原因是．18．某化学兴趣小组的同学想要探究一包长期敞口放置的氢氧化钠固体的成分．（1）经测定该固体已经部分变质，其成分是（写化学式）．（2）请你从石灰水、氯化钙溶液和无色酚酞试液中选择合适的试剂，设计实验来验证该固体样品中仍然存在NaOH：，．（3）该小组同学又通过实验测定了样品的变质程度，实验数据如下图所示：试计算：该样品中氢氧化钠的质量分数？（数据精确至0.1%）2016年山东省济南市历下区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：（本大题共11小题，每小题2分，共22分．）1．物质世界充满了变化．下列变化中，属于物理变化的是（）A．橡胶老化B．玻璃制造C．太阳能发电D．酸雨侵蚀【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．【解答】解：A、橡胶老化是橡胶与氧气发生缓慢氧化，属于化学变化，故A错；B、玻璃制造是二氧化硅与碳酸钠、碳酸钙反应，属于化学变化，故B错；C、太阳能发电是将太阳能转化为电能，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D、酸雨浸蚀是酸性物质与物质反应被腐蚀，属于化学变化，故D错．故选C．【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键．判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质．一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化．2．2015年1月1日起，十二届全国人大常委会通过的史上最严厉的“环保法”开始实施．保护环境，利在千秋，功在当代．你认为下列措施切实可行的是（）①禁止使用一切化石燃料②结合当地资源实况，开发利用风能、水能等清洁能源③监控工业废水、生活污水的排放④用密目网覆盖建筑工地内裸土以减少扬尘．A．只有②③④B．只有③④ C．只有①②④D．①②③④【考点】防治空气污染的措施；水资源的污染与防治．【专题】化学与环境保护．【分析】环境污染主要有水污染、空气污染、土壤污染三大主要污染，只要有利于环境的措施都是可取的．可从污染的来源、危害以及污染治理的合理性进行分析解答．【解答】解：①在现代社会中禁止使用一切化石燃料，是不合理的；②开发利用风能、水能等清洁能源，可保护环境；③监控工业废水、生活污水的排放，可减少水体的污染；④用密目网覆盖建筑工地内裸土以减少扬尘，可减少环境污染．故选：A．【点评】治理环境污染是当今世界的主题，保护环境是每个公民的责任和义务，这也是中考的考点之一．3．如图是化学实验中常见的几项基本操作，其中正确的是（）A．测溶液pHB．检查装置气密性C．稀释浓硫酸D．量取9.5mL液体【考点】溶液的酸碱度测定；测量容器-量筒；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；检查装置的气密性．【专题】常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断．B、根据检查装置气密性的方法进行分析判断．C、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断．D、根据选择量程“相接近”的原则分析．【解答】解：A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；B、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确；C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误；D、量取9.5mL液体需要选择10mL的量筒，否则误差较大，图中所示操作错误；故选项为：B．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．化学与生活、生产密切相关．下列说法中正确的是（）A．低血糖发作时，吃馒头比喝葡萄糖水见效快B．草木灰和碳酸氢铵是常用肥料，将两者混合施用可增加肥效C．煤矿井里常含有可燃性气体，所以须保持良好通风并严禁烟火D．人体中缺乏钙、铁等元素会引发多种疾病，所以饮食中摄入得越多越好【考点】生命活动与六大营养素；常见化肥的种类和作用；防范爆炸的措施；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．【专题】化学知识生活化；化学与生活．【分析】A、根据淀粉在人体内不能直接的吸收进行分析；B、根据草木灰的主要成分是碳酸钾，属于强碱弱酸盐，显碱性，与铵态氮肥混合会生成氨气进行分析；C、根据发生爆炸的条件分析；D、根据元素与人体健康之间的关系分析．【解答】解：A、馒头需要经过消化后，才能转化成人体直接吸收的葡萄糖，所以低血糖发作时，吃馒头比喝葡萄糖水见效慢，故A错误．B、草木灰的主要成分是碳酸钾，属于强碱弱酸盐，显碱性，与铵态氮肥混合会生成氨气，降低肥效，故B错误．C、在有限的空间内，可燃物遇到明火发生剧烈燃烧，放出的热量不能及时散放出去，容易发生爆炸，所以矿井必须采取通风禁火等安全措施，故C正确．D、元素在人体中的含量是有一定限量的，并不是越多越好，故D错误．故选C．【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与人类生产、生活相关的知识历来是考查的热点，特别是关于食品加工及安全，易燃易爆物的安全知识，化学元素、营养素与人体健康，生活经验或常识等．5．请你根据如图中的信息判断，下列说法错误的是（）A．该元素属于非金属元素B．该原子的相对原子质量为34gC．该原子在化学变化中容易得到电子D．该原子的大小主要取决于核外电子的运动空间【考点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】由“某元素的原子结构示意图和该元素在周期表中的信息”，根据原子序数=核内质子数=核外电子数=核电荷数，可知其质子数，而相对原子质量在周期表中已标出；非金属元素：带石字旁且最外层电子数大于4，则“硫”为非金属元素；由硒元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数为6，容易得到两个电子变成阴离子．【解答】解：A、硒的名称中含有“石”字旁且最外层电子数大于4个，所以是非金属元素，故正确；B、由元素周期表的信息可知硫原子的相对原子质量为34，没有单位g；故错误；C、由硒元素的原子结构示意图，可知其最外层电子数为6，容易得到两个电子变成阴离子，故正确；D、该原子的大小主要取决于核外电子的运动空间，故正确．故选B．【点评】掌握元素周期表的特点及其应用；了解原子和离子的相互转化；会识别和应用原子结构示意图与离子结构示意图；掌握元素的简单分类是解题的关键．6．类比和归纳是学习化学的重要方法，下列说法中正确的是（）A．铝表面的氧化铝薄膜起保护作用，则铁表面的氧化铁也起保护作用B．点燃氢气前须要检验其纯度，则点燃甲烷前也须要检验其纯度C．盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物，所以盐中一定含有金属离子D．复分解反应中有沉淀、气体或水生成，所以有上述物质生成的反应就是复分解反应【考点】金属的化学性质；复分解反应及其发生的条件；氧化物、酸、碱和盐的概念；氢气、一氧化碳、甲烷等可燃气体的验纯．【专题】化学反应的基本类型和能量变化；物质的分类；金属与金属材料．【分析】铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜，而铁和水、氧气反应生成的铁锈疏松多孔，能够促进铁的锈蚀；可燃性气体与空气或氧气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸；盐中不一定含有金属离子；有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应．【解答】解：A、铝能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜，而铁和水、氧气反应生成的铁锈疏松多孔，能够促进铁的锈蚀，该选项说法不正确；B、可燃性气体与空气或氧气混合达到一定程度时，遇明火会发生爆炸，因此点燃氢气、甲烷前也须要检验其纯度，该选项说法正确；C、盐中不一定含有金属离子，例如氯化铵属于盐，其中不含有金属离子，该选项说法不正确；D、有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，例如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于复分解反应，该选项说法不正确．故选：B．【点评】本题主要考查物质的性质和组成方面的问题，只有掌握了物质的性质，才能够对各种问题作出正确的解答．7．如图为某化学反应的微观示意图，下列有关说法中，不正确的是（）A．反应生成物都是氧化物B．反应前后原子的种类不变C．该反应属于置换反应D．反应前后有两种元素的化合价发生了变化【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化合价规律和原则；反应类型的判定．【专题】微观粒子模拟图型；化学反应模拟图型．【分析】根据反应过程图中的分子结构，判断反应物与生成物，确定该反应中各分子个数比和反应的化学方程式，进而由反应特征确定反应类型，据此分析解答．【解答】解：由图示可知反应前后存在相同的分子，故该图示可转化为如图的反应图示：依据反应前后物质的分子结构可知反应物是氧气和硫化氢，生成物是水和二氧化硫，则反应方程式为3O2+2H2S2H2O+2SO2；A、根据化学方程式可知生成物是水和二氧化硫，因此都属于氧化物，故说法正确；B、由图示或化学方程式可知，化学反应前后原子的种类不变，故说法正确；C、置换反应要求反应物生成物均是一种单质与一种化合物，而该反应的生成物是两种化合物，所以不是置换反应，故说法错误；C、由方程式可知氧元素由0变成了﹣2价，硫元素由﹣2价变成了+4价，氢元素的化合价不变，因此有两种元素的化合价发生了改变，故说法正确；故选：C．【点评】本题属于微观示意图的考查，该题不仅考查了学生对化学知识的掌握情况，还考查了学生观察理解微观模型示意图的能力，从多方面考查了学生的综合能力．8．如表各组实验方案设计中，存在错误的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质的鉴别、推断；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．【专题】常见物质的推断题；物质的鉴别题．【分析】A、根据铜片和黄铜片（铜锌合金）的组成和性质，进行分析，B、根据铁粉和氧化铜粉末与酸、硫酸铜溶液的反应现象，进行分析，C、根据铵态氮肥会与碱反应放出氨气进行分析，D、根据甲烷和CO气体的分别燃烧，进行分析．【解答】解：A、鉴别铜片和黄铜片，比较硬度可以通过相互刻画；锌与稀盐酸反应，而铜不与稀盐酸反应，故可以鉴别，故实验方案设计正确；B、铁粉和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，而氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液呈蓝色；铁与硫酸铜溶液反应生成红色固体和浅绿色溶液，故实验方案设计正确；C、碳酸氢铵和氢氧化钙研磨会生成氨气，和碳酸钾不会生成氨气，可以鉴别；加热碳酸氢铵生成刺激性气体，加热碳酸钾不会反应，故实验方案设计正确，D、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，火焰上方罩一只干冷烧杯内会有水珠；CO燃烧只生成二氧化碳，火焰上方罩一只干冷烧杯内不会有水珠；而甲烷和CO气体分别通入澄清石灰水，无现象，实验方案设计不正确，故D错误．故选D．【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别．9．下列有关物质除杂（括号内为杂质）的实验方案中，错误的是（）A．CuO（碳粉）﹣﹣在空气中充分灼烧B．CaO（CaCO3）﹣﹣加入足量的水溶解、过滤、蒸发结晶C．CO（CO2）﹣﹣依次通过足量的NaOH溶液、浓硫酸D．CaCl2溶液（盐酸）﹣﹣加入过量的碳酸钙粉末，过滤【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；酸的化学性质；盐的化学性质；碳的化学性质．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、碳粉在空气中充分灼烧生成二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：B．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．10．现将一定量的铁粉加入盛有Cu（NO3）2、AgNO3混合溶液的烧杯中，充分反应后加入稀盐酸，发现没有气泡但出现白色沉淀，则加入盐酸前的烧杯中可能含有（）A．Fe、AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2B．Cu、AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2C．Ag、AgNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2D．Cu、Ag、AgNO3、Fe（NO3）2【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】根据利用金属的活动性强弱关系，金属与盐反应的条件考虑本题，判断金属铁加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中发生反应的情况；由于反应情况与所加入铁粉的量密切相关，因此通过固体的成分的检验或滤液成分的检验，对所得固体或所得溶液的组成进行判断．过滤后往滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成说明溶液中含有硝酸银，然后再具体分析问题即可．【解答】解：金属与盐反应的条件：①金属排在盐中金属的前面，②反应物中的盐溶于水，③金属钾、钙、钠除外．过滤后往滤液中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，说明溶液中含有银离子，所以剩余的固体必须是不能排在银的前面，否则继续与银离子反应，不可能有银离子剩余．所以析出的固体不会有铁、铜．向滤液中滴加稀盐酸发现的白色沉淀，说明溶液中还含有硝酸银，可判断铁粉量不足，并没有完全置换出溶液中的银离子，因此也就没有与硝酸铜发生反应；综上所述，可得知滤液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸亚铁；盐酸与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀和硝酸；故选C．【点评】金属与盐的混合溶液发生反应时，反应的顺序由金属活动性从弱到强依次进行，即先置换出活动性最差的金属，最后置换出活动性最强的金属．11．将8g某石灰石（所含杂质不溶于水，也不参与反应）和100g稀盐酸放入烧杯中，若恰好完全反应，过滤得102.8g滤液，则此时生成的二氧化碳为（）A．2.2g B．3.52 g C．4.1g D．5.2g【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算．【解答】解：设生成二氧化碳质量为x，CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，溶液增加质量100 44 100﹣44=56x 102.8g﹣100g=2.8g=，x=2.2g，故选：A．【点评】差量法在计算中的应用很广泛，解答的关键是要分析出物质的质量差与要求的未知数之间的关系，再根据具体的数据求解．三、非选择题：12．请你从指定化合价的、、、、五种元素中，选择合适元素组成符合下列要求的物质化学式：（1）一种工业常见的酸HNO3；（2）一种难溶于水的碱Cu（OH）2；（3）可作复合肥料的盐KNO3；（4）原子个数比为1：1的氧化物H2O2．【考点】化学式的书写及意义．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素与化合价、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可．【解答】解：（1）硝酸是一种工业常见的酸，其化学式为：HNO3．（2）碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，根据提供的元素，氢氧化铜属于碱，难溶于水，其化学式为：Cu（OH）2．（3）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，其化学式为：KNO3．（4）过氧化氢分子中原子个数比为1：1，属于氧化物，其化学式为：H2O2．故答案为：（1）HNO3；（2）Cu（OH）2；（3）KNO3；（4）H2O2．【点评】本题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在；解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质．。

2016年中考化学模拟试题二(含答案）可能用到的相对原原子子质量：C—12 H－1 O－16 Zn－65 S－32一、选择题（本题共30分）每小题只有一个选项最符合题目要求，请在答题卡上填涂此项的字母。

1.下列变化中，属于物理变化的是2.下列生活中的现象，不易造成危险的是A．庆典活动使用大量氢气球B．打开长期密封的菜窖，并直接走下去C．发现煤气大量泄漏后，立即打开脱排油烟机D．用熟石灰来抹墙面3.下列实验操作错误的是4.测定生活中一些物质的pH，结果如下：参照以上图示判断，下列说法正确的是A．牙膏是中性物质B．草木灰可改良碱性土壤C．胃酸过多的人不宜多吃橘子D．食醋能使无色酚酞变红5.按氯元素的化合价由低到高的顺序，将含氯物质排列为：HCl、Cl2、Ca(ClO)2、M、KClO3、Cl2O7。

则其中M 的化学式是A．KCl B．HClO2C．HClO4D．KClO26．新材料的出现，常常带来新的技术革命，进而推动社会的发展，给人类创造新的生活方式。

下列材料属于合成材料的是A．陶瓷B．聚乙烯塑料C．棉麻织物D．铝合金7．近几年我国不少水域多次发生严重的“赤潮”、“水华”现象。

下列措施能防止“赤潮”、“水华”现象发生的是①在水域沿岸新建的住宅小区、宾馆、饭店、医院等要采用生活污水净化装置，从根本上解决生活污水排入水域的问题；②沿岸城市居民禁止使用含磷的洗衣粉；③禁止用该水域的水灌溉农田，或者作为生活用水；④向该水域中加入大量的净水剂和消毒剂以改善水质。

A．①②B．②④C．①②④D．①②③④8.有道是：水火无情。

一旦你被困在火灾区时，要冷静地根据具体情况采取相应的求生措施，下列方法错误的是．．A．拨打火警电活并到窗口呼救B．用湿毛巾或口罩等捂住口鼻C．直立身子朝有火光的方向逃生D．蹲下或匍匐前行逃生9.据英国《自然》杂志报道，科学家最近研制成了以锶原子做钟摆的“光晶格钟”，成了世界上取精确的钟。

已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为A．38 B．50 C．88 D．12610.人类最早使用的合金是由铜、锡形成的青铜，我国的锡储量占世界第一位。

济南市外国语初中部中考模拟化学试题一、选择题1．如图，将等质量的锌和铁分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）下列说法正确的是（）A．右试管中溶液为浅绿色B．两试管中所得溶液的质量相等C．U型管中液面左升右降D．右试管比左试管中产生气泡的速率快2．以太阳能为热源经由铁氧化合物循环分解水的过程如图所示。

下列说法错误的是（）A．过程中，铁、氢、氧元素的化合价都发生了变化B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．过程I的化学方程式为 2Fe3O4太阳能6FeO+O2↑D．过程II属于置换反应3．用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸恰好完全反应后，滤去杂质，所得溶液的质量为55.4g，则杂质的质量为（）A．4.6 B．4.4g C．2.8g D．5.6g4．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液(100+A)g，溶质质量分数为a%，向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)Bg，加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为( )A．(100+A)g B．100gC．100180286Ag D．(10 -A·a%)g5．在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色，有关判断正确的是（）A．滤渣中一定有银、没有铜和锌B．滤渣中一定有银和锌，可能有铜C．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D．滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银6．为了达到实验目的，下列方案或结论正确的是选项实验目的实验方案或结论A鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末取样后，分别加入稀盐酸B除去KCl固体中的K2CO3取样、溶解、加入足量的稀硫酸，蒸发C除去CO2中混有少量HCl气体通入装有足量NaOH溶液的洗气瓶D鉴别某溶液中是否含有SO2-4取少量溶液与试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则该溶液中一定含有SO2-4A．A B．B C．C D．D7．图示的四个图像分别对应四个变化过程的一种趋势，下列分析正确的是A．甲图：可能是双氧水溶液制氧气，a未使用催化剂，b使用了催化剂B．乙图：可能是加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气过程C．丙图：可能是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液D．丁图：可能是向一定量的氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的pH变化8．根据下图所示的溶解度曲线(A．B都为固态物质)，判断下列说法中正确的是( )A．t1℃时，A和B饱和溶液的质量分数都为30%B．t3℃时，A的溶解度比B大，故A溶液的质量分数也一定比B溶液大C．B的浓溶液的质量分数一定比A的稀溶液大D．把c点对应A的溶液降温至t2℃可得A的饱和溶液，继续降温可析出A晶体9．向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）A．加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数为20%B．点溶液中含有两种溶质C．段发生的反应为中和反应D．混合溶液中硫酸和硫酸铜的质量比为1∶110．下列物质提纯或除杂所用试剂和分离方法正确的是物质（括号内为杂质）除杂试剂分离方法A Ca(OH)2(CaCO3)HCl溶液溶解、过滤B NaCl(Na2SO4)适量BaCl2吸附C KCl(MnO2)H2O溶解、过滤、蒸发、结晶D SO2(HCl)NaOH洗气A．A B．B C．C D．D11．中考复习阶段，小明同学梳理了以下知识：①用淬火后的钢针制钓鱼钩；②向某固体上滴加稀盐酸，有气泡产生，则该固体一定是碳酸盐；③用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂；④用果汁、小苏打、柠檬酸、凉开水等自制汽水；⑤通过初中化学所学的四种基本反应类型均可生成水；⑥在化学反应中只有燃烧才能放出热量；⑦用加热的方法修补电木等热固性塑料；⑧硝酸铵溶于水，温度降低，是一种复合肥。

济南市2016年初中学业水平考试化学模拟二（考试时间：60分钟满分：60分）注意事项：1.考试开始前请务必将密封线内的项目填写清楚。

2.本试卷共两大题，18小题，其中第一大题为单项选择题，请将正确答案的序号填涂在答题卡上；第二大题为非选择题，请将答案或解答过程填在相应位置，必须用黑色钢笔或签字笔作答。

3.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64Zn 65 Ag 108 Ba 137一、选择题（本大题共11小题，每小题2分，共22分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）1．下列变化属于化学变化的是（）A．纸张燃烧 B．冰雪融化C．水分蒸发 D．矿石粉碎2．下列实验操作中，正确的是（）A．滴加液体 B．稀释浓硫酸 C．检查气密性 D．熄灭酒精灯3．下列对相应微粒的描述中，正确的是（）A．易失电子 B．表示阴离子 C．易得电子 D．易形成阳离子4．下列做法中，不正确的是（）A．用燃烧法识别羊毛和合成纤维B．用甲醛溶液浸泡海产品进行保鲜C．保护金属资源的有效途径之一是将废旧金属回收D．解决水污染的有效途径之一是农业上合理施用化肥和农药5．低碳生活就是返璞归真地去进行人与自然的活动。

“低碳生活”代表着更健康、更自然、更安全的生活，同时也是一种低成本、低代价的生活方式。

低碳不仅是企业行为，也是一项符合时代潮流的生活方式，下列做法不符合．．．低碳生活的是（）A．用提倡使用一次性用品，如一次性木筷、一次性塑料杯等B．少用纸巾，重拾手帕，保护森林C．少用塑料袋，多用环保袋，买水果的塑料袋循环使用D．上学多走路和骑单车6．类推是常用的思维方法。

以下类推正确的是（）A．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子B．有机物都含碳元素，所以含碳元素的化合物一定是有机物C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．单质由同种元素组成，所以由同种元素组成的纯净物一定是单质7．在点燃条件下，M和N反应生成X和Y。

济南外国语学校中考化学二模试卷(带解析)一、选择题（培优题较难）1．A～F都是初中化学中常见的物质，其中A、B、C是氧化物，且A是红棕色粉末，D、F 均是单质。

它们之间的转化关系如右图所示(“→”表示物质转化的方向；部分反应物、生成物和反应条件未标出)。

下列有关说法正确的是A．反应①～④中一定包含复分解反应B．做反应①的实验，要先加热A再通入BC．反应④用于湿法冶金，可制取Zn、Cu、AgD．E可以是酸、盐或有机化合物【答案】D【解析】试题分析∶由题中信息知，A、B、C是氧化物，且A是红棕色粉末，D、F均是单质。

故A 是氧化铁，B是一氧化碳，C是二氧化碳，D是铁。

故A,B．C．均错误。

D正确。

考点∶考查常见物质的性质。

2．用数形结合的方法表示某些化学知识直观、简明、易记．下列用数轴表示正确的是（）A．不同物质的着火点：B．硫及其化合物与化合价的关系：C．50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量：D．物质形成溶液的pH：【答案】B【解析】A、白磷的着火点比铁的低，B化合物中元素的化合价代数和为零，单质中元素的化合价为零。

所以硫化氢中硫元素的化合价为-2价，硫中硫元素的化合价为0。

二氧化硫中硫元素的化合价为+4价，硫酸中硫元素的化合价为+6价；C、50g19.6%的稀硫酸与足量的金属反应产生氢气的质量相同。

因为金属足量，酸反应完，氢气的质量由酸决定。

D、纯碱是碳酸钠，溶液呈碱性，pH大于7；氯化钠溶液呈中性，pH等于7；酸奶呈酸性，pH小于7。

选B3．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是( )A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．t1℃时甲、乙两物质的溶液溶质质量分数一定相等C．t1℃时，甲、乙两物质各50 g分别加入100g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是140gD．t2℃时，等质量甲、乙两种固体配制成饱和溶液时甲比乙需要的水多【答案】C【解析】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

2016年山东省济南市市中区中考化学二模试卷一、选择题（共11小题，每小题2分，满分22分）1．下列过程中，不包含化学变化的是（）A．高粱酿酒B．煤气燃烧C．海水晒盐D．高炉炼铁2．我国近年衍生出的民生热词是“舌尖上的安全”，下列做法你认为科学的是（）A．使用工业用盐亚硝酸钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等B．在粽子中加入工业硼砂增加粽子的嚼劲，延长保质期C．将甲醛用于海鲜产品及肉类保鲜D．制糕点时用小苏打做发酵粉3．化学实验既要操作规范，更要保障安全．下列实验基本操作不符合这一要求的是（）A．不能直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸的气味B．给试管里的液体加热时，试管口不能对着自己或他人C．不慎将浓硫酸洒在皮肤上，先用大量水冲，再涂抹氢氧化钠溶液D．用一氧化碳与氧化铁反应时，先要通入气体将装置内的空气排净后再加热4．2015年6月5日是第44个“世界环境日”，也是我国新《环保法》实施后的首个“环境日”，主题是“践行绿色生活”．下列做法符合这一主题的是（）A．取缔沿街露天烧烤B．将废旧电池深埋，避免脏乱差C．将工业废气直接排放到大气中，节约成本D．为解决“白色污染”问题，将废弃塑料焚烧处理5．如图有四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，不正确的是（）A．中x=2，A粒子是一种阴离子B．的结构示意图可知，该元素在化合物中的化合价通常表现为+3价C．所示的粒子在化学反应中容易失去电子D．的化学性质比较稳定6．下列说法中，正确的是（）A．酸中一定含有氧元素B．燃烧一定是剧烈的发光、发热的化合反应C．化学反应中原子核是不变的D．加入催化剂可使过氧化氢产生更多的氧气7．乙烯（C2H4）是一种重要的工业原料，在化学工业上有着重要的用途．乙烯完全燃烧的微观示意图如图所示，则下列说法中，合理的是（）A．该反应属于置换反应B．生成物中物质C与物质D都是氧化物C．参加反应的A、B两物质的质量比为1：3D．反应前后氧元素的化合价没有改变8．下列实验方案设计可行的是（）A．用溶解、过滤的方法分离氯化钠和硝酸钾的固体混合物B．用酚酞鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液C．向氧化铜中加入适量稀硫酸恰好反应后，再加入适量氢氧化钡溶液，过滤即可制得氢氧化铜D．向某无色溶液中加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明原溶液中一定含有SO42﹣9．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法中，不正确的是（）A．A B．B C．C D．D10．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m克．据此，下列说法不正确的是（）A．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生B．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生D．滤渣中的物质至少有两种11．将12gMgO与CuO的混合物中加入100g一定浓度的稀盐酸中，恰好完全反应，再向所得溶液中加入160g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，恰好完全反应得到15.6g沉淀，则所用盐酸溶液的溶质质量分数为（）A．21.9% B．14.6% C．7.3% D．3.65%二、解答题（共7小题，满分38分）12．按要求从一氧化碳、硫酸钡、氢氧化钙、氨气、碳酸、盐酸中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上．（1）一种无色无味的气体；（2）一种难溶于水的盐；（3）一种可处理酸性废水的碱；（4）汽水中的一种酸．13．济南是有名的“串都”，不少市民爱吃烧烤．明火直接烧烤肉类，肉中的脂肪滴于火上，产生苯并芘（化学式为C20H12），附着于食物表面．苯并芘在体内蓄积，可诱发胃癌、肠癌，还易产生具有致癌性的亚硝酸胺（化学式为NH4NO2）．烧烤所用的竹棍或铁条未经消毒，反复使用，容易感染病毒和细菌．特别是某些小摊位用含铅高的旧自行车辐条穿制肉串等，经过烤制后，车辐条中的铅渗透到食物，可致慢性铅中毒．此外，烧烤场所呛人烧焦烟气中含有多种有害物质，如一氧化碳、硫氧化物、氮氧化物等．请回答下列问题：（1）在苯并芘、亚硝酸胺、铅、一氧化碳四种物质中，属于有机物的是（填化学式）．（2）亚硝酸胺中含氮、氢、氧元素的原子个数比为（填最简整数比）．（3）亚硝酸胺中，所含元素的质量分数最大的是元素（填元素名称）．（4）硫氧化物、氮氧化物排放到空气中，与空气中的水蒸气结合，可形成酸雨．实验室可以用Ca （OH）2溶液吸收含有NO2的气体．已知低温下NO2与H2O反应生成两种酸：2NO2+H2O HNO3+HNO2，则低温下NO2与Ca（OH）2溶液恰好完全反应后，所得溶液中的溶质是、．14．人类文明进步与材料发展关系十分密切．（1）日前新疆地质工作者发现一处特大型金矿﹣﹣卡特巴阿苏金矿，储量有望超百吨，潜在经济价值近200亿元．从金属活动性顺序的角度，你认为金在自然界中是以（填“单质”“化合物”之一）形式存在的．（2）众多的金属材料中，铁、铝、铜及其合金一直在人类生产、生活中占据着主导地位．①单质铁的金属活动性单质铝的金属活动性（填“大于”“小于”“等于”之一）②将铁粉加入到过量的硫酸铜溶液中，反应结束后，溶液中含有的金属离子是（填离子符号）．（3）钢筋容易锈蚀，请用化学方程式表示用盐酸除去铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）的反应原理．15．2016年我国纪念“世界水日”和“中国水周”活动的主题是“落实五大发展理念，推进最严格水资源管理”．某校化学兴趣小组进行了一系列探究小实验．（1）取回大明湖水样，静置后过滤并用液氯消毒．若想测试水样酸碱性的强弱程度，可选用（填序号）．A．石蕊试液B．酚酞试液C．pH试纸D．硝酸银溶液（2）取上述清液滴在洁净的玻璃片上，慢慢加热至水分消失，该实验操作中若出现现象时，可证明大明湖水样中含有可溶的矿物质．（3）现有甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示．兴趣小组同学将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管（底部均有少量未溶解的固体）浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量的浓硫酸．①℃时，甲、乙两种饱和溶液的溶质质量分数相等．②烧杯中加入浓硫酸后，试管中甲溶液溶质质量分数增大的原因是．③已知0℃时，甲的溶解度为30g；60℃时，甲的溶解度为50g．在60℃时，向盛有200g水的烧杯中加入120g甲的固体并充分溶解搅拌，然后降温至0℃，最后烧杯中不溶固体的质量为g．16．如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、干燥和收集实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：（1）用石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体．某同学设计的仪器连接顺序为：A→C→B→F（提示：挥发出的少量HCl气体可用硝酸银溶液吸收）．①仪器A中发生的化学反应方程式是．②上述连接顺序有不合理的地方，正确的顺序应为（从左至右填写仪器序号字母）．③为证明二氧化碳能和水反应，可将二氧化碳气体通入装置中（填装置字母）．（2）小明同学欲利用锌粒和稀硫酸制备的氢气来测定某氧化铜和铜的混合物样品中铜单质的质量分数，仪器连接顺序为：A→C1→D→C2→C3（已知：CuO+H2高温Cu+H2O，其中C1、C2、C3为浓硫酸洗气瓶），并检验装置的气密性，所设计的实验装置中气体流向是从左向右．①D处大玻璃管内可以观察到的现象是．②根据完全反应后C2装置的质量变化测定样品中铜单质的质量分数，若装置中不连接C1，则样品中铜单质的质量分数将（填“偏大”“偏小”“不受影响”之一）．③取混合物样品10g，若测得充分反应后，D处大玻璃管内的物质总质量减少1.6g，则原混合物样品中铜单质的质量分数为．④经测定，仪器A中稀硫酸和锌粒反应后溶液pH变大了，试叙述其中的化学原理：．17．有一包固体混合物A，可能由Cu（NO3）2、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、AgCl五种物质中的两种或多种组成．为了探究该固体的组成，按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）．I．取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量稀盐酸溶液，搅拌，得蓝色溶液B，该过程中没有其他明显现象．Ⅱ．向蓝色溶液B中，加入适量Ba（NO3）2溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀C和蓝色滤液D．III．将所得蓝色滤液D中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀E和蓝色滤液F．Ⅳ．试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：（1）原固体中一定含有的物质是（写化学式）．（2）步骤I所得蓝色溶液B中一定含有种酸根离子，步骤III所得蓝色滤液F中一定含有的金属阳离子是．（3）步骤Ⅱ中产生白色沉淀C的化学方程式是．（4）仅根据上述操作和实验现象，还不能确定原固体中含有的物质是（写化学式）．得此结论的理由是，你的改进方法是．18．海洋是巨大的资源宝库，人类提取海水中的化学元素，来制备有多种用途的物质．广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁，就是利用从海水中提取的镁盐制取的．工业上从海水中提取单质镁的过程如图所示：（1）在上述转化过程中发生中和反应的步骤是（填序号）．（2）海水中本身就含有氯化镁，请分析①、②两步的目的是．（3）小明同学在实验室中用NaOH溶液替代石灰乳模拟生产过程中的第①步．他取NaCl和MgCl2的固体混合物25g，加入适量水完全溶解后，与溶质质量分数为20%的NaOH溶液混合充分反应，记录的生成的沉淀与加入的NaOH溶液质量关系如图所示：①当滴入上述NaOH溶液至图中B点时，烧杯中溶液里含有的溶质为（写化学式）．②原混合物中MgCl2的质量为g．③当滴入上述NaOH溶液100g时，试通过计算，求此时烧杯中所得不饱和溶液中NaCl溶质的质量（计算结果精确至0.1g）．2016年山东省济南市市中区中考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共11小题，每小题2分，满分22分）1．下列过程中，不包含化学变化的是（）A．高粱酿酒B．煤气燃烧C．海水晒盐D．高炉炼铁【考点】化学变化和物理变化的判别．【专题】物质的变化与性质．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．【解答】解：A、高粱酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化．B、煤气燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化．C、海水晒盐过程中没有新物质生成，属于物理变化．D、高炉炼铁过程中有新物质生成，属于化学变化．故选C．【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．2．我国近年衍生出的民生热词是“舌尖上的安全”，下列做法你认为科学的是（）A．使用工业用盐亚硝酸钠腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等B．在粽子中加入工业硼砂增加粽子的嚼劲，延长保质期C．将甲醛用于海鲜产品及肉类保鲜D．制糕点时用小苏打做发酵粉【考点】亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康；常用盐的用途．【专题】化学知识生活化；化学与生活．【分析】A、根据亚硝酸钠有毒判断．B、根据工业硼砂对人体的危害进行分析判断．C、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析．D、根据碳酸氢钠发酵粉焙制糕点对人体无害进行判断．【解答】解：A、亚硝酸钠有毒，不能食用，故A错误；B、工业硼砂对人体有害，不能食用，故B错误；C、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质失去生理功能，故C错误；D、小苏打可以和面粉发酵过程中产生的酸发生反应，生成大量的气体，从而使馒头变得松软和香甜，故D正确．故选D．【点评】化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一．3．化学实验既要操作规范，更要保障安全．下列实验基本操作不符合这一要求的是（）A．不能直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸的气味B．给试管里的液体加热时，试管口不能对着自己或他人C．不慎将浓硫酸洒在皮肤上，先用大量水冲，再涂抹氢氧化钠溶液D．用一氧化碳与氧化铁反应时，先要通入气体将装置内的空气排净后再加热【考点】给试管里的液体加热；常见的意外事故的处理方法；一氧化碳还原氧化铁．【专题】化学学习中的实验思想；常见仪器及化学实验基本操作．【分析】A、根据闻药品气味的方法进行分析判断．B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．C、根据浓硫酸的性质、浓硫酸沾到皮肤上的处理方法进行分析判断．D、根据一氧化碳具有可燃性，与空气的混合气体在点燃时易发生爆炸分析．【解答】解：A、闻药品气味时，要用手在瓶口扇动，让少量气味进入鼻孔，不能直接用鼻子去闻，故A操作正确．B、给试管里的液体加热时，试管口不能对着自己或他人，以防试管中的液体喷出伤人；故B操作正确．C、浓硫酸溶于水放出大量的热，并有强烈的腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；氢氧化钠溶液具有腐蚀性，不能涂氢氧化钠溶液，故C操作错误．D、由于一氧化碳具有可燃性，与空气的混合气体在点燃时已发生爆炸．所以，在一氧化碳还原氧化铁时，要先通入一氧化碳气体后再加热，其目的是赶走试管里的空气，以免试管里的氧气与一氧化碳反应发生爆炸，故D操作正确．故选：C．【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．4．2015年6月5日是第44个“世界环境日”，也是我国新《环保法》实施后的首个“环境日”，主题是“践行绿色生活”．下列做法符合这一主题的是（）A．取缔沿街露天烧烤B．将废旧电池深埋，避免脏乱差C．将工业废气直接排放到大气中，节约成本D．为解决“白色污染”问题，将废弃塑料焚烧处理【考点】防治空气污染的措施；水资源的污染与防治；白色污染与防治．【专题】化学与环境保护．【分析】解答此题可从节约能源、减少污染等方面分析，凡是节能减排的措施都是正确的．【解答】解：A、取缔沿街露天烧烤，可减少空气污染，符合主题；B、废旧电池深埋，会污染土壤，不符合主题；C、将工业废气直接排放到大气中，会造成空气污染，不符合主题；D、为解决“白色污染”问题，将废弃塑料焚烧处理，会造成空气污染，不符合主题；故选A．【点评】本题考查绿色化学的理念．提倡使用节能技术和节能产品，减少化石燃料的燃烧，符合绿色未来的理念．5．如图有四种微粒的结构示意图，下列有关各微粒的说法中，不正确的是（）A．中x=2，A粒子是一种阴离子B．的结构示意图可知，该元素在化合物中的化合价通常表现为+3价C．所示的粒子在化学反应中容易失去电子D．的化学性质比较稳定【考点】原子结构示意图与离子结构示意图．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据核内质子数与核外电子数的关系来分析；B．根据最外层电子数来分析；C．根据最外层电子数来分析；D．若粒子的最外层电子数为8（氦为2个），属于相对稳定结构．【解答】解：A．所示粒子中，质子数＜核外电子数，属于阴离子，故正确；B．铝原子的最外层有3个电子，在化学反应中易失去最外层电子，而形成带三个单位正电荷的铝离子，化合价显+3价，故正确；C．该粒子最外层有6个电子，在化学反应中易得到电子，故错误；D．该粒子的最外层电子数为8，化学性质比较稳定，故正确．故选C．【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系、最外层电子数与化学性质的关系是解题的关键．6．下列说法中，正确的是（）A．酸中一定含有氧元素B．燃烧一定是剧烈的发光、发热的化合反应C．化学反应中原子核是不变的D．加入催化剂可使过氧化氢产生更多的氧气【考点】氧化物、酸、碱和盐的概念；催化剂的特点与催化作用；化学反应的实质；燃烧与燃烧的条件．【专题】化学与能源；物质的微观构成与物质的宏观组成；物质的分类；空气与水．【分析】根据酸的组成，化合反应的定义，化学变化的实质以及催化剂的定义进行解答．【解答】解：A、酸是电离时电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，故酸中一定含氢元素，但不一定含有氧元素，例如盐酸中没有氧元素，说法错误；B、化合反应必须是反应物是多种，生成物是一种，燃烧的生成物不一定是一种，例如蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，故说法错误；C、化学变化的实质是电子出现了得失原子核没有变化，故C正确；D、加入二氧化锰可使过氧化氢产生更多的氧气，说法错误，因为催化剂只能改变化学反应速率，对生成物的质量无影响，故说法错误；故选C【点评】本题注重基础，考查全面，题目较易，只要熟记基础知识即可解答本题．7．乙烯（C2H4）是一种重要的工业原料，在化学工业上有着重要的用途．乙烯完全燃烧的微观示意图如图所示，则下列说法中，合理的是（）A．该反应属于置换反应B．生成物中物质C与物质D都是氧化物C．参加反应的A、B两物质的质量比为1：3D．反应前后氧元素的化合价没有改变【考点】微粒观点及模型图的应用；从组成上识别氧化物；化合价规律和原则；反应类型的判定．【专题】化学反应模拟图型．【分析】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，分析反应生成物，写出反应的方程式，根据方程式回答有关的问题．【解答】解：由反应的微观示意图可知，反应物是乙烯和氧气，生成物是二氧化碳和水，反应的方程式是：C2H4+3O22CO2+2H2O；A、该反应的生成物是两种化合物，不属于置换反应，故A错误；B、由方程式可知，生成物中C物质是二氧化碳与D物质是水，都是氧化物，故B正确；C、由方程式可知，参加反应的A、B两物质的分子个数比为1：3，故C错误；D、该反应有单质氧气参加反应，氧元素的化合价一定发生变化，故D错误．故选B．【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成，是解答本题的基本方法．8．下列实验方案设计可行的是（）A．用溶解、过滤的方法分离氯化钠和硝酸钾的固体混合物B．用酚酞鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液C．向氧化铜中加入适量稀硫酸恰好反应后，再加入适量氢氧化钡溶液，过滤即可制得氢氧化铜D．向某无色溶液中加入足量稀盐酸无现象，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，证明原溶液中一定含有SO42﹣【考点】化学实验方案设计与评价；混合物的分离方法；证明硫酸和可溶性硫酸盐；酸的化学性质；碱的化学性质；酸、碱、盐的鉴别．【专题】实验设计题．【分析】A、根据氯化钠和硝酸钾都溶于水进行解答；B、根据氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红进行解答；C、根据氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，而硫酸铜和氢氧化钡溶液反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀进行解答；D、根据向某无色溶液中加入足量稀盐酸无现象，说明溶液不含有碳酸根离子和银离子，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明生成的白色沉淀为硫酸钡沉淀进行解答．【解答】解：A、氯化钠和硝酸钾都溶于水，所以可用溶解、结晶、过滤的方法分离氯化钠和硝酸钾的固体混合物，故A错误；B、氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞试液变红，所以不能用酚酞鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液，故B错误；C、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，而硫酸铜和氢氧化钡溶液反应会生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，所以不只是能到氢氧化铜的沉淀，还有硫酸钡沉淀，故C错误；D、向某无色溶液中加入足量稀盐酸无现象，说明溶液不含有碳酸根离子和银离子，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，说明生成的白色沉淀为硫酸钡沉淀，所以证明原溶液中一定含有SO42﹣，故D正确．故选：D．【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、碱的化学性质、鉴别物质时所选试剂需要与待鉴别的物质反应并出现明显不同的现象是正确解答本题的关键．9．除去下列各组物质中的少量杂质，所用的试剂和方法中，不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；酸的化学性质；盐的化学性质．【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题．【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．【解答】解：A、铁粉能与适量稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，Cu不与稀硫酸反应，再过滤，洗涤，烘干，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．B、O2能与灼热的木炭粉反应生成二氧化碳气体，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．C、H2SO4溶液能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．D、过量的铁粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．故选：B．【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．10．向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为m克．据此，下列说法不正确的是（）A．取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生B．取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色C．取滤渣滴加稀硫酸，可能有气泡产生D．滤渣中的物质至少有两种【考点】金属的化学性质．【专题】金属与金属材料．【分析】锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算和判断．【解答】解：锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，反应后固体质量增加，和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应后固体质量减小，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的质量为mg，说明锌和硝酸银、硝酸铜发生了化学反应；A、因为硝酸银已经完全反应，取反应后的滤液滴加稀盐酸，不能产生白色沉淀，该选项说法不正确；B、如果硝酸铜过量，取反应后的滤液观察，滤液呈蓝色，该选项说法正确；C、如果锌过量，取滤渣滴加稀硫酸，有气泡产生，该选项说法正确；D、滤渣中的物质至少有反应生成的银和铜，该选项说法正确．故选；A．。

济南外国语学校中考化学二模试卷(带解析)一、选择题（培优题较难）1．下列图像能正确反映对应变化关系的是A．向铜、锌混合物粉末中加入盐酸B．将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中C．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合【答案】C【解析】A. 向铜、锌混合物粉末中加入盐酸，盐酸足量时，锌被完全反应，没有锌剩余，最后固体的质量为零；B. 将铜片加入到一定量的硝酸银溶液中，根据反应方程式可计算，每64克铜参与反应，会从溶液中置换出216g银，所以固体的质量增加，反应结束了质量不再改变； C. 向两份完全相同的稀盐酸中分别加入锌粉、镁粉，由于最终生成氢气的质量等于反应的酸中氢元素的质量，所以镁、锌最后生成氢气质量相同；但反应中，等质量的镁比锌生成氢气多；D. 加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的固体混合物，二氧化锰是催化加质量不变，则固体中锰元素的质量不变，但反应中，固体总量减少，所以固体中锰元素的质量分数增加。

选C2．实验室有一包含杂质的碳酸氢钠样品50g（杂质不含钠元素，受热不变化），其中钠元素的质量分数为23%，180℃时，将样品加热一段时间后称得固体质量为43.8g，则分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为（已知323222NaHCO Na CO +H O+CO Δ↑）A ．60%B ．47.3%C ．40%D ．33.6%【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】原混合物中钠元素的质量：50g×23%=11.5g 。

通过钠元素的质量可以计算出原碳酸氢钠的质量为：11.5g÷2323+1+12+163⨯=42g 。

加热一段时间后固体质量为43.8g ，则减少的质量为：50g-43.8g=6.2g 。

减少的6.2g 是生成的水和二氧化碳的质量。

社分解碳酸氢钠的质量为x ，则根据差量法有：323222NaHCO Na CO +H O +CO Δm 168184462x 6.2g 168x=62 6.2g↑解得x=16.8g分解的碳酸氢钠占原碳酸氢钠的质量分数为：16.2g100%=40%42g⨯。