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【名师伴你行】2016高考化学二轮复习 金属及其化合物练习

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金属及其化合物
1．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)
(1)(2013·天津卷)食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂( )
(2)(2014·海南卷)纯碱可用于清洗油污( )
(3)(2013·新课标卷Ⅰ)侯式制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异( )
(4)(2014·海南卷)Na2S可除去污水中的Cu2＋( )
(5)(2012·北京卷)切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na＋O2===Na2O2( )
(6)(2012·北京卷)Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色黏稠物2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2( )
答案：(1)√(2)√(3)√(4)√(5)×(6)×
解析：(5)Na暴露在空气中光亮表面逐渐变暗的原因是4Na＋O2===2Na2O；(6)Na2O2在潮湿空气中放置，变成白色黏稠物的主要原因是Na2O2与水、CO2的共同作用。

2．判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)
(1)(2013·海南卷)明矾的化学式为Al2(SO4)3·12H2O( )
(2)(2013·江苏卷)明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋( )
(3)(2012·北京卷)AlCl3溶液与浓氨水反应有白色沉淀生成( )
(4)(2012·山东卷)Al是重要的金属元素，其对应的氧化物均为碱性氧化物( )
(5)(2014·福建卷)只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液( )
答案：(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×
解析：(1)明矾的化学式应为KAl(SO4)2·12H2O；(2)Al3＋水解的离子方程式应用“可逆号”连接，且Al(OH)3后应注明状态为胶体，而非沉淀；(4)Al的氧化物为两性氧化物；(5)氨水与AlCl3、MgCl2反应均生成白色沉淀。

3.判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)
(1)(2013·海南卷)绿矾的化学式为FeSO4·7H2O( )
(2)(2012·重庆卷)Fe与S混合加热生成FeS2( )
(3)(2013·江苏卷)向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋( )
(4)(2013·大纲全国卷)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O( )
(5)(2012·天津卷)Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3( )
(6)(2014·四川卷)检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质的方法是将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红( )
(7)(2013·山东卷)向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是H2( )
(8)(2013·四川卷)用铜作电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2＋＋2H 2O=====电解
2Cu ＋O 2↑＋4H ＋
( )
(9)(2012·重庆卷)过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成( )
(10)(2011·山东卷)Al 、Fe 、Cu 的单质放置在空气中均只生成氧化物( )
答案：(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)× (6)× (7)√ (8)× (9)√ (10)× 解析：(2)Fe 与S 混合加热应生成FeS ；(4)反应的离子方程式中，磁性氧化铁为固体，应写分子式；(5)Fe 在足量Cl 2中燃烧生成FeCl 3；(6)NO －3在酸性条件下，会氧化Fe 2＋，干扰检验；(8)铜作电极电解CuSO 4溶液，阳极铜失电子，生不成O 2；(10)Cu 的单质放置在空气中，会生成碱式碳酸铜，其属于盐。

4．(2015·江苏卷)在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是
( )
A ．粗硅――→Cl 2高温SiCl 4――→H 2高温
Si
B ．Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解
Mg
C ．Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发
无水FeCl 3
D ．AgNO 3(aq)――→NH 3·H 2O [Ag(NH 3)2]OH(aq)――→蔗糖
△
Ag
答案：A 解析：A 选项，可以实现相关转化，所以正确；B 选项，电解氯化镁溶液不可能得到镁单质，所以错误；C 选项，氯化铁能够发生水解反应，因此蒸发氯化铁溶液不可能得到无水氯化铁，所以错误；D 选项，蔗糖中没有醛基，因此不能被银氨溶液氧化，所以错误。

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高考化学复习铁及其化合物专项综合练及答案解析

高考化学复习铁及其化合物专项综合练及答案解析

高考化学复习铁及其化合物专项综合练及答案解析一、高中化学铁及其化合物练习题（含详细答案解析）1．已知A、B、C、D四种物质均含有铁元素，彼此转化关系如下：请回答：（1）反应①称为铝热反应（属于置换反应），写出该反应的化学方程式：__、其中Al作__剂。

（2）反应④的离子方程式为：__。

（3）新配制的C溶液中应加入__，以防止其转化为D。

检验D溶液中阳离子的常用试剂是__（填化学式），实验现象为__。

【答案】2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3还原剂 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 铁粉（屑） KSCN （或NH4SCN）溶液变红（或呈现血红色）【解析】【分析】氧化铁与铝单质在高温下发生铝热反应，生成A，则A为Fe，铁和水蒸气在高温下反应生成B，B为黑色磁性氧化物，则B为Fe3O4，Fe3O4中铁元素的化合价含有+2、+3价，与盐酸反应生成FeCl3和FeCl2，铁与过量盐酸反应生成FeCl2，则C为FeCl2，FeCl2与双氧水反应生成FeCl3，则D为FeCl3，据此分析解答。

【详解】(1)反应①称为铝热反应(属于置换反应)，该反应的化学方程式：2Al+Fe2O3高温2Fe+Al2O3，反应中Al有0价变为+3价，化合价升高，失电子，被氧化，作还原剂；(2)反应④为FeCl2与双氧水反应生成FeCl3，离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；(3)C为FeCl2，D为FeCl3，亚铁离子具有还原性，易被氧化，新配制的FeCl2溶液中应加入铁粉(屑)，以防止其转化为FeCl3。

检验三价铁离子常用试剂是KSCN(或NH4SCN)，三价铁离子遇SCN-变为血红色溶液。

2．铁和铝是科技、生产、生活中应用最广泛的金属材料。

现有铁、铝的混合物进行如下实验：(1)操作X的名称是_____。

(2)气体A是_____。

(3)A与Cl2混合光照可能发生爆炸，生成_____(填化学式)，A在该反应中作为_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

名师伴你行2017年高考二轮复习专题训练化学10

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2.(2015·山东卷)某化合物由两种单质直接反应生成，将其加
入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合 上述条件的是( )
A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2
答案：A 解析：A.铝和氯气反应生成氯化铝，氯化铝和
碳酸氢钡反应的离子方程式为Al3＋＋3HCO
10．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂。( )
11．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异。
() 12．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体。
()
13．对于“甲 ――丁→ 乙
丁 甲
丙”，若甲为NaOH溶液，则
丁可能是CO2。( ) 14．铝与Fe2O3发生铝热反应后固体物质增重。( )
5．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电 子数目为0.4NA。( )
6．向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸，均有气泡冒出， 说明两者均能与盐酸反应。( )
7．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA。( ) 8．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液。( ) 9．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该 溶液一定是钠盐溶液。( )
＋。( )
19．铝罐可以盛食醋。( )
20．某无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH
＋
4
、Cl－、S2－。
()
21．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2＋ AlO－ 2 ＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－ 3 。( )
22．常温下，Al(OH)3既能与NaOH溶液反应又能与稀硫酸
()
31．K＋、Fe3＋、NO
－
3
、SCN－在水溶液中能大量共存。
专题复习：铁、铜及其化合物(高考真题).doc

专题复习：铁、铜及其化合物(高考真题).doc

专题复习：铜、铁及其化合物1.（2016 •课标全国卷1【，13, 6分）下列实验操作能达到实验目的的是（）2.（2015 •浙江理综，13, 6分）某同学釆用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为FsO, SiO：、A1A＞不考虑其他杂质）制备七水合硫酸亚铁（FeSO： - 7Ho0）,设汁了如下流程：下列说法不正确的是（）• • •A.B.固体1中一定有SiO=,控制pH是为了使AW转化为Al （0H），进入固体2C.从溶液2得到FeSO.・7比0产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，英溶液经结晶分离也可得到FeSO, - 7H：03.（2015 •福建理综，9, 6分）纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是（）可能是金属铜不可能是氢气可能是氯化钠可能是三氧化硫4.（2014 •课标全国卷II, 9, 6分）下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过粉末C.铝与Fe：0,发生铝热反应D.将锌粒投入Cu （NO,）’溶液5.（2014 •北京理综，7, 6分）下列金属中，表而自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）6.（2014 •安徽理综，8, 6分）下列有关Fee （SO.） s溶液的叙述正确的是（）A.该溶液中,K\ Fe5\ CsH,OH、Br「可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式:Fe'“+2「=F#+1：C•和Ba （OH） 2溶液反应的离子方程式:Fe34 +S0r+Ba34 + 30H =Fe （OH）9l +BaS0. I|固休2L mol・L '该溶液和足虽:的Zn充分反应，生成g Fe7.(2016 •课标全国卷II, 28, 15分)某班同学用如下实验探究Fe匕卩評的性质。

回答下列问题：(1)分别取一泄量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成mol ・！/'的溶液。

2016高考化学二轮复习近5年模拟试题分考点汇编(全国卷)：几种重要的金属化合物 Word版含答案[ 高考]

2016高考化学二轮复习近5年模拟试题分考点汇编(全国卷)：几种重要的金属化合物 Word版含答案[ 高考]

2016届高考化学复习近5年模拟试题分考点汇编（全国卷，有解析）：几种重要的金属化合物1、类比推断是学习化学的一种重要方法。

下列推断正确的是（）A．NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集B．丙烷和乙醇的分子量相近，二者沸点也相近C．SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与KOH溶液反应D．Na2O和Na2O2所含元素相同，故与CO2反应产物也相同【答案】C2、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42-的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为（）A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g【答案】C3、Na2O2与足量的某物质Q发生反应并且有氧气生成，下列有关说法正确的是（）A．Q一定是氧化剂 B．当有1mol O2生成时转移的电子数目为4molC．O2一定是氧化产物 D．Na2O2不可能只发生还原反应【答案】C【解析】因生成O2时，氧元素价态升高，故O2是氧化产物，C对；因Na2O2被强氧化剂氧化可得到O2，与水或CO2时发生自身的氧化还原反应时也可得到O2，A错；Na2O2有强氧化性，遇强氧化剂时能发生氧化反应，D错；当有1molO2生成时，转移2mol电子，B 错。

4、在含1 mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入2 mol Ba（OH）2溶液，下列有关说法中正确的是（）A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解B．当溶液中Ba2＋全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大C．最后得到的沉淀是BaSO4D．最后的沉淀为2 mol BaSO4、1 mol Al（OH）3【答案】C【解析】向含1 mol KAl（SO4）2的溶液中逐滴加入2 mol Ba（OH）2溶液，相当于加入2 mol Ba2＋、4 mol OH－，反应如下Ba2＋＋SO42—=BaSO4↓，Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓，Al （OH）3＋OH－=AlO2—＋2H2O。