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浙江省台州中学高二下学期期中试题(化学)缺答案.doc

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浙江省台州中学高二下学期期中试题（化学）缺答案一. 选择题（本题包括24小题，每题2 分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列物质分类组合正确的是 （ ）2．四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：①v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s) ④v(D)= 0.45mol/(L·s)。

其中，反应进行得最快的是 ( ) A ．① B．② C．③ D ．④3．把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10ml2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml ,此时X 与盐酸进行反应，其中反应速率最大的为 （ ） A 3mol/L 的X 溶液 B.2mol/L 的X 溶液 C. 10ml4mol/L 的X 溶液 D .10ml2mol/L 的X 溶液 4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A.用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B. 用托盘天平称量25.NaClC.用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D.用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL 5．某反应：AB +C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S 的判断正确的是（ ）A ．△H＜0,△S＜0 ;B ．△H＞0,△S＜0 ;C ．△H＜0,△S＞0 ;D ．△H＞０,△S＞0 6．下列方法能使电离平衡H 2OH ++ OH -向右移动，且使溶液呈酸性的是A ．向水中加入少量硫酸氢钠固体B ．向水中加入少量硫酸铝固体C ．向水中加入少量碳酸钠固体D ．将水加热到100℃，使水的pH ＝67．反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)；△H<0;在不同温度（T 1和T 2）下，产物Z 的物质的量n 与反应时间t的关系如图所示，则下列判断中正确的是（ ） A ．T 1＜T 2，P 1＜P 2 B ．T 1＜T 2，P 1＞P 2 C ．T 1＞T 2，P 1＞P 2 D ．T 1＞T 2，P 1＜P 2 8．下列离子方程式中，正确的是 （ ）A ．磷酸的电离:H 3PO 4 = H ++ H 2PO 4-B ．碳酸氢钠的水解:HCO 3-+ H 2O H 3O + + CO 32-C ．氯化铵盐的水解: NH 4+ ＋H 2O NH 3·H 2O ＋ H +D ．氯化铝的水解:Al 3++3H 2O Al(OH)3↓+3H +9．一定条件下反应A 2(g)＋B 2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是（ ）A ．单位时间内生成n mol AB 的同时，生成n mol 的B 2 B ．容器内的总压强不随时间而变化C ．2υ正( A 2) ＝ υ逆(AB )D ．A 2、B 2、AB 的物质的量比为1：1：2的状态10.用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项 （ ）11．在常温下，下列说法不正确的是( )A ．在溶液中)()()()()(323+---+>>>>H c HCO c OH c CO c NacB ．在溶液中有2)()()()(332-+-=++OH c H c HCO c CO H cC ．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c(NH 4+) = c(Cl -) D ．pH=13的NaOH 溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7 12．下列说法正确的是（ ）A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数D ．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 13．对于mA （s ）＋nB （g ）pC （g ）的可逆反应，在一定温度下B 的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是A.m+n＜pB.n＞pC.x点的状态是v正＞v逆D.以上答案都错误14．ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（）A. 白色沉淀为ZnS，而黑色沉淀为CuSB. 利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀C. 该过程破坏了ZnS的溶解平衡D. 上述现象说明ZnS的K sp小于CuS的K sp15．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法一定中正确的是A．1L 1mol·L―1的HAc溶液中含有6.02×1023个氢离子B 0.1 L 3 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4＋数目为0.3×6.02×1023C．1L0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的阴离子数目多于6.02×1022D．常温下，1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为6.02×102216．在一个容积为V L的密闭容器中放入2 L A(g)和1 L B(g)，在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g) nC(g)+2D(g) ，达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是（）A、1B、2C、3D、417．在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）2XY（g）；ΔH＜0，达到甲平衡状态。

仅改变某一条件后，达到乙平衡状态，对此过程的分析正确是A．图Ⅰ是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况18．在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的水溶液：①Al2(SO4)3. ②MgCl2 ③Na2CO3 ④FeCl3仍能得到原物质的是（）A．①②③ B．①③ C．③④ D．③19．室温下，0.1 mol ／L 的下列溶液中，水的电离度大小排列正确的是 ( ) ① AlCl 3 ② KNO 3 ③ NaOH ④ CH 3COOH A. ①＞②＞③＞④ B. ①＞②＞④＞③ C. ③＞④＞②＞① D. ①＝②＝③＝④ 溶液中由水电离产生的c (OH －)＝1×10－14mol ·L －1，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）A ．Al 3＋Na ＋NO 3－Cl －B ．K ＋ Na ＋ Cl － NO 3－C ．K ＋Na ＋Cl －HCO 3-D ．K ＋SO 32- SO 42－NO 3－21．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A （g ）+B （g ）2C （g ）达到平衡时，A 、B 和C 的物质的量分别为4mol 、2 mol 和4 mol 。

保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是 （ ）A ．均减半B ．均加倍C ．均增加1 molD ．均减少1 mol22．在四个相等容积的密闭容器中各自进行如下反应：2SO 2(g) +O 2(g)2SO 3(g)；△H<0，反应分别按以下条件进行，达到平衡后，c(SO 2)最小的是（ ） A 、500℃，10molSO 2 +5molO 2 B 、500℃，lSO 2 +5molO 2 C 、400℃，10molSO 2 +5molO 2 D 、400℃，15molSO 3分解 23．某温度下，BaSO 4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是 （ ） A ．加入Na 2SO 4可以使溶液由a 点变到b 点 B ．d 点无BaSO 4沉淀生成C ．通过蒸发可以使溶液由d 点变到c 点D ．a 点对应的K sp 大于c 点对应的K sp 二、填空题24(15分)某学生用0.mol ·L -1的标准NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步： ① 用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH 溶液至“0”刻度线以上 ② 固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体③ 调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数 ④ 移取0mL 待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液 ⑤ 用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。

请回答：（1）用0.mol ·L -1标准烧碱溶液滴定待测盐酸，选用酚酞为指示剂，滴定时两眼注视 ，直到滴入一滴标准NaOH 溶液,溶液颜色变化是 , 且半分钟内不褪色时,则达到滴定终点。

··（2）以上步骤有错误的是（填编号），该错误操作会导致测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)__________________步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果_________________若步骤⑤中读数时俯视，则测定结果将______________（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL（4）改正错误后,根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：mol/L25 (10分)．在常温下，下列四种溶液：① 0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4③0.1mol/L NH4HSO4④ 0.1mol/L NH3·H2O请根据要求填写下列空白：（1）溶液①呈_________，其原因是 (用离子方程式表示）（2）在上述五种溶液中，pH最小的是；c(NH4+)最小的是﹝填序号﹞（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）26 (8分). “碘钟”实验中，3I- +S2O82- ==I3- +2SO42-的反应速率可以用I3-与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大,某探究学习小组在行实验,得到的数据如下表：实验编号①②③④⑤C(I-)/ mol/L 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120C(S2O82-)/ mol/L 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040 t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2回答下列问题：（1）该实验的目的是。

（2）显色时间t2= 。

（3）温度对该反应速率影响符合一般规律，若在40℃下进行编号③对应浓度实验，显色时间t2的范围为（填字母）。

A．<22.0 s B．22.0~44.0 s C．>44.0 s D．数据不足，无法判断（4）通过分析比较上表数据，得到的结论是。

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浙江省台州市高二下学期期中化学试卷

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浙江省台州市高二下学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）下列能发生酯化、加成、氧化、还原、消去5种反应的化合物是（）A . CH2=CHCH2COOHB .C .D . CH2=CH-CH2-CHO2. （2分） (2019高二上·西宁期末) 下列各反应中属于水解反应的是（）A . HCO3-+H2O H3O++CO32-B . HCO3﹣+H2O H2CO3+OH-C . HCO3-+OH-=H2O+CO32-D . HCO3-+H3O+=2H2O+CO2↑3. （2分） (2016高二下·盘山期中) 有一种有机物C4H4其分子结构如图所示，有关该分子说法正确的是（）A . 该分子是极性分子B . 每个碳原子均为sp2杂化C . 分子中有极性键和非极性键D . 分子中共有4个碳碳键4. （2分） (2019高二下·舒兰月考) 2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。

科学家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。

下列关于碳氢化合物的叙述正确的是（）A . 碳氢化合物的通式为CnH2n＋2B . 石油的主要成分是碳氢化合物C . 乙炔是含碳量最高的碳氢化合物D . 碳氢化合物中的化学键都是极性键5. （2分） (2016高二下·舒城月考) 工业上用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如：加入CH3OC （CH3）3来生产无铅汽油．CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式是（）A .B .C .D .6. （2分） (2015高二下·射阳期中) 下列分子中含有手性碳原子的是（）A . CF2Cl2B . CH3CH2OHC .D . CH2═CH﹣COOH7. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列说法正确的是（）A . 表示中子数为10的氧元素的一种核素B . 金刚石和石墨互为同素异形体，两者之间不能相互转化C . CH3COOH和CH3COOCH3互为同系物D . C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同二、解答题 (共5题；共35分)8. （8分）(2019·全国Ⅰ卷) 硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。

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浙江省台州市高二下学期期中化学试卷（汉语班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）(2019·浙江选考) 下列溶液呈碱性的是（）A . NH4NO3B . (NH4)2SO4C . KClD . K2CO32. （2分） (2018高三上·东莞期末) 常温时，1mol·L-1的HClO2和1mol·L-1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0 ，分别向两溶液中加水进行稀释，所得曲线如图所示。

下列说法正确的是（）A . 当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2-)>c(MnO4-)B . 在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足：pH=1gC . 常温下，浓度均为0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4>NaClO2D . 稀释前分别用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4＞HClO23. （2分） (2016高二上·黄陵期末) 下列物质加入水中，使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（）A . CH3COOHB . Al2（SO4）3C . NaOHD . Na2CO34. （2分）常温下，电解质溶液中的下列关系式不正确的是（）A . 已知A−+H2B(过量) HA+HB−，则结合H+的能力：HB−＜A−＜B2−B . 在0.1 mol·L−1的氨水中滴加0.1 mol·L−1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a ，则由水电离产生的c(OH−)=10−a mol·L−1C . 将c mol·L−1的醋酸溶液与0.02 mol·L−1NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=D . 将0.2 mol·L−1盐酸与0.1 mol·L−1的KAlO2溶液等体积混合，溶液中离子浓度由小到大的顺序：c(Cl−)＞c(K+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH−)5. （2分） (2017高二上·宜昌期末) 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：归纳正确的是（）①常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则有c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO ﹣）②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解平衡常数为Kh；水的离子积为Kw；则有：Ka•Kh=Kw⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变．A . ①④B . ①②④C . ①②④⑤D . ①②③④6. （2分）25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。

浙江省台州中学2015-2016学年高二化学下学期期中试题

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台州中学2015学年第二学期期中试题高二化学相对原子质量：C—12 H—1 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ba—137一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个．．符合题意）．．．．选项1．“绿色化学”要求在化工合成中原子利用率达到100%，下列反应类型不符合．．．此要求的是A．取代反应 B．加成反应 C．加聚反应D．化合反应2．下列属于物理变化的是A．石油的分馏 B．苯酚使蛋白质变性C．煤的干馏D．重油的裂化3．用酒精灯加热时，需要垫石棉网的仪器有①烧杯②坩埚③锥形瓶④蒸发皿⑤试管⑥烧瓶A. ②④⑤B. ①②③C. ④⑤⑥D. ①③⑥4．在盛有氯化钴稀溶液的试管中，加入一定量的浓盐酸，溶液的颜色的变化是A. 蓝色加深 B . 红色加深 C .由粉红色变为蓝色 D .由蓝色变为粉红色5．下列物质中，属于高分子化合物的是①蛋白质②氨基酸③油脂④淀粉⑤氯乙烯⑥纤维素⑦聚乙烯A．只有①⑦ B．除②外都是C．只有①③ D．只有①④⑥⑦6．A~D是几种烃分子的球棍模型（如图所示），下列说法正确的是A．A的二氯取代物只有一种，说明A为立体结构 B．B不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C．C中的碳氢质量比为6:1 D．D能使溴水因反应而褪色7．下列有关有机物的鉴别，不能实现．．．．的是A．用双缩脲试剂可区分蛋白质溶液和淀粉溶液 B．用水可区分苯、甲苯和溴苯C．用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯 D．用溴水可鉴别苯酚溶液、2-己烯和甲苯8．用N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．标准状况下，22.4L己烷分子数约为N AB．1 mol甲基含10 N A个电子。

C．在人体内，180g葡萄糖完全被生理氧化所消耗的氧气的分子数为6N AD．0.5mol 1，3－丁二烯（CH2=CHCH=CH2）分子中含有碳碳双键数为2N A9．下列关于定量实验中的基本操作和仪器的描述正确的是A．用托盘天平称取20.00 g NaOH固体B．向用水润湿的pH试纸上滴盐酸，可测定盐酸的pHC．用电子分析天平测得铁片质量是15.524 gD．在配制一定物质的量浓度的溶液时，定容后，经摇匀发现液面低于刻度线，此时再加入蒸馏水使其液面与刻度线持平10．下列说法不正确的是A ．纤维素的葡萄糖单元中含有羟基B ．氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，属于两性化合物C ．CH 3CO 18OH 和C 2H 5OH 发生酯化反应的有机产物是CH 3CO 18OC 2H 5 D ．用甘氨酸（）和丙氨酸（ ）缩合最多可形成4种二肽11．下列各组中两个变化所发生的反应，属于同一反应类型的是①由乙醇制乙醛、由溴乙烷制乙烯 ②乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色、苯酚使溴水褪色 ③由乙烯制聚乙烯、由异戊二烯制聚异戊二烯 ④由油脂制肥皂、由淀粉制葡萄糖 A ．只有②③ B． 只有③④ C．只有①③ D．只有①④ 12．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH 溶液，下列操作正确的是 A ．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸 B ．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用NaOH 润洗，再加人一定体积待测NaOH 溶液 C ．滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失 D ．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致 13．右图是实验室制溴苯的装置图，下列说法正确的是A ．三颈烧瓶中左上侧的分液漏斗中加入的是苯和溴水B ．仪器A 的名称叫蒸馏烧瓶C ．锥形瓶中的导管口出现大量白雾D ．碱石灰作用是防止空气中水蒸气进入反应体系1415．下列有关实验的操作、原理和现象，不正确．．．的是 A ．纸层析法通常以滤纸作为惰性支持物。

浙江省台州中学高二化学下学期期中试题 缺答案 苏教版 新课标

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台州中学2009-2010学年第二学期期中试题高二 化学一. 选择题（本题包括24小题，每题2 分，共48分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．下列物质分类组合正确的是 （ ）2．四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s)②v(B)= 0.6mol/(L·s) ③v(C)= 0.4mol/(L·s) ④v(D)= 0.45mol/(L·s)。

其中，反应进行得最快的是 ( ) A ．① B ．② C ．③ D ．④3．把下列四种X 溶液分别加入四个盛有10ml2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50ml ,此时X 与盐酸进行反应，其中反应速率最大的为 （ ）A 20ml3mol/L 的X 溶液B.20ml2mol/L 的X 溶液C. 10ml4mol/L 的X 溶液 D .10ml2mol/L 的X 溶液 4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A .用10mL 量筒量取7.13mL 稀盐酸B . 用托盘天平称量25.20g NaClC .用广泛pH 试纸测得某溶液的pH 为2.3D .用25mL 滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL5．某反应：A B + C 在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程 △H 、△S 的判断正确的是（ ）A ．△H ＜0,△S ＜0 ;B ．△H ＞0,△S ＜0 ;C ．△H ＜0,△S ＞0 ;D ．△H ＞０,△S ＞0 6．下列方法能使电离平衡H 2OH + + OH -向右移动，且使溶液呈酸性的是A ．向水中加入少量硫酸氢钠固体B ．向水中加入少量硫酸铝固体C ．向水中加入少量碳酸钠固体D ．将水加热到100℃，使水的pH ＝67．反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)；△H<0;在不同温度（T 1和T 2）下，产物Z 的物质的量n 与反应时间t 的关系如图所示，则下列判断中正确的是（ ） A ．T 1＜T 2，P 1＜P 2 B ．T 1＜T 2，P 1＞P 2 C ．T 1＞T 2，P 1＞P 2 D ．T 1＞T 2，P 1＜P 2 8．下列离子方程式中，正确的是（ ）A ．磷酸的电离:H 3PO 4 = H ++ H 2PO 4-B ．碳酸氢钠的水解:HCO 3- + H 2O H 3O ++ CO 32-C ．氯化铵盐的水解: NH 4+ ＋H 2O NH 3·H 2O ＋ H +D ．氯化铝的水解:Al 3++3H 2O Al(OH)3↓+3H +9．一定条件下反应A 2(g)＋B 2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是（ ）A ．单位时间内生成n mol AB 的同时，生成n mol 的B 2 B ．容器内的总压强不随时间而变化C ．2υ正( A 2) ＝ υ逆(AB )D ．A 2、B 2、AB 的物质的量比为1：1：2的状态10.用已知浓度的NaOH 溶液测定某H 2SO 4溶液的浓度，参考右图，从下表中选出正确选项（ ）11．在常温下，下列说法不正确的是( )A ．在N a C O 23溶液中)()()()()(323+---+>>>>H c HCO c OH c CO c NacB ．在N aC O 23溶液中有2)()()()(332-+-=++OH c H c HCO c CO H cC ．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c(NH 4+) = c(Cl -)D ．pH=13的NaOH 溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7 12．下列说法正确的是（ ）A ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使反应速率增大B ．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C ．升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物中活化分子的百分数D ．活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞 13．对于mA （s ）＋nB （g ）pC （g ）的可逆反应，在一定温度下B 的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是A.m+n ＜pB.n ＞pC.x 点的状态是v 正＞v 逆D.以上答案都错误14．ZnSO 4溶液中加入Na 2S 溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀上滴加CuSO 4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是（ ） A. 白色沉淀为ZnS ，而黑色沉淀为CuSB. 利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀C. 该过程破坏了ZnS 的溶解平衡D. 上述现象说明ZnS 的K sp 小于CuS 的K sp15．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol －1，下列说法一定中正确的是A ．1L 1mol·L ―1的HAc 溶液中含有6.02×1023个氢离子B 0.1 L 3 mol·L －1的NH 4NO 3溶液中含有的NH 4＋数目为0.3×6.02×1023C ．1L0.1mol/L Na 2CO 3溶液中含有的阴离子数目多于6.02×1022D ．常温下，1L 0.1mol/L MgCl 2溶液中含Mg 2＋数为6.02×1022 16．在一个容积为V L 的密闭容器中放入2 L A(g)和1 L B(g)， 在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g) ，达到平衡后，A 物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n 的值是（ ） A 、1 B 、2 C 、3 D 、417．在密闭容器中，反应X 2（g ）+Y 2（g ）2XY （g ）；ΔH ＜0，达到甲平衡状态。