公开课盐类的水解教学
设计
集团文件发布号：（9816-UATWW-MWUB-WUNN-INNUL-DQQTY-
集体备课教案高2020级化学组
第三节盐类的水解
一、 探究盐溶液的酸碱性
强酸强碱盐：中性
强酸弱碱盐：酸性
强碱弱酸盐：碱性
二、盐溶液呈现酸碱性的原因
1、理论分析：CH 3OONa 溶液（显碱性）： CH 3OONa=CH 3OO —+Na + + H 2OH ++OH —
CH 3COOH
2、盐类水解的定义
3、实质
4、规律
5、条件
6、特征
三、水解方程式的书写规则
①一般用，不用气体或沉淀符号；
②多元弱酸根分布写，以第一步为主；
③多元弱碱的阳离子一步到位。
教学目标
一、知识与技能
（1）使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。
（2）能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。
（3）能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。
二、过程与方法
通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力
pH值，确定它们的酸碱性。
【质疑】盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH-，为什么也会显示出不同的酸碱性？这就是我们今天要解决的问题：盐类的水解
【质疑】如果盐不同，
则情况可能不同，我们就先以CH
3
OONa溶液（显碱性）为例来分析。在溶液中，存在两
种电解质CH
3
OONa和
H
2
O，所以存在两个电
离：NH
4Cl=NH
4
+＋Cl－，
H
2
O H＋＋OH－，电离之后，按理说，也应该有[OH－]=[H+]，最终不相等的原因是什么呢？为什么？
【质疑】四种离子是不是能相互反应呢？请同
学们思考一下。 【板书】
CH 3OON 3OONa=CH 3OO -+Na +
+ H 2O
H ++OH —
CH 3COOH
CH 3COONa+H 2O CH 3CO
OH+NaOH CH 3COO -+H 2O
CH 3COOH+OH -
【讲解】溶液中[H +]减小.水的电离平衡就不断地向正反应方向移动，[OH －]增加。在新平衡中，自然有[OH －]＜[H +]，所以溶液显碱性。
【讲解】由以上分析知
道，在CH 3OONa 溶液
倾听、理解、记录
理解、掌握盐类的水解的定义
程式中，同学们可以发现盐的水解可以看作是酸碱中和反应的逆反应【板书】
中和
碱+酸盐+水
水解
【练习】同样道理，大家自己练习一下，NHCl 溶液为什么显酸性？【评价】同学回答得很好。
【讲解】在NaCl溶液中，由于NaCl电离的Na+和Cl-都不是弱离子，不能与H2O电离的H+或OH-结合，因此溶学生练习，一学生回
答：在NH
4
Cl溶液中，
存在两种电解质NH
4
Cl
和H
2
O，所以存在两个
电离：NH
4
Cl=NH
4
+＋Cl
－，H
2
O H＋＋OH－，NH+
4
与OH-反应能结合成弱
电解质，使溶液中[OH
－]不断减小，水的电
离平衡就不断地向正
反应方向移动，因此
巩固已学知识，调动
学生的思维。
掌握强碱强酸盐不能
水解的原因
五、教学反思
1、本节课设计思路完善，知识点比较全，讲解也到位，学生氛围挺高的！
2、学生互动多，体现学生的主体地位！
