2006分析化学试卷

2006分析化学A 卷参考答案一、填空题（6～8题各2分，其余每空1分，共20分）1、 定性分析、定量分析和结构分；常量分析；微量分析。

2、 C B ×M(2NaOH)/1000；a×M(2K 3PO 4)/M(3K 2O)。

3、强碱滴定弱酸；酚酞。

4、直接滴定法、间接滴定法、返滴定法和置换滴定法；所使用的参比溶液的不同，普通光度法一般以试剂空白为参比，而示差法则以浓度稍低于待测溶液的标准溶液作为参比溶液。

5、 有2（个）滴定突跃；pH ＝4；甲基橙；pH=9；酚酞。

6、 [NH 3]+[OH -]+[HPO 42-]+2[PO 43-]=[H+]+[H 3PO 4]7、酸度约1mol/LH 2SO 4、温度75~85℃、自动催化反应、自身指示剂8、在一定温度和入射光的照射下，b=1cm ，浓度为1mol/L 的吸光物质所产生的吸光度。

二、单项选择题（每题答对一个得2分，共30分）1、A2、D3、D4、A5、A6、D7、D8、C9、C 10、D 11、C 12、C 13、C 14、D 15、C三、判断题（正确的打“√”，错误的打“×”每空1分，共18分）1、×2、×3、×4、×5、√6、×7、×8、×9、×10、√ 11、× 12、× 13、× 14、√ 15、× 16、×17、 A ：√ B ： ×四、计算题（每题8分，共32分）1、解24.3110000.664%ω⨯⨯=⨯4.100.01000（Mg ）=25.001.500250.02分 65.3913.401000 5.842%ω⨯⨯=⨯0.01000（Zn ）=25.001.500250.03分 63.55100010.13%ω⨯⨯=⨯(37.30-13.40)0.01000（Cu ）=25.001.500250.03分 2、解：40.002.525.0010000.07143ω⨯⨯⨯=⨯0.02000（Ca ）=25.007.000250.02分 试样2的实验数据由小到在为：25.70，27.11，27.52，27.54， 27.54，27.56， 27.58，实验数据25.70为可疑值，因为0.9527.1125.70(25.70)27.5825.700.75Q Q -=-=> 1分所以，该数据应舍去。

11. 以波长为横坐标，吸光度为纵坐标，测量某物质对不同波长光的吸收程度，所获得的曲线称谓吸收光谱曲线；光吸收最大处的波长叫做最大吸收波长，可用符号 max表示。

12.光度法测定某物质，若有干扰，应根据吸收最大和干扰最小原则选择波长。

二.简答和名词解释（每题2分，共 16 分，答在试卷纸上）1.什么是准确度？什么是精密度？答：准确度指分析结果与真值的接近程度。

精密度指平行测定分析结果间的靠近程度。

2. 用K2Cr2O7溶液滴定Fe2+试液时, 常向溶液中加入H3PO4，为什么？答：降低Fe3+/ Fe2+电对的电极电位，减少终点误差；消除Fe3+的黄色。

3.已知滴定管的读数标准偏差为0.01 mL, 若滴定时耗去30.00 mL溶液, 则该溶液体积的相对标准偏差为多少？答：0.046%或0.067%4写出浓度为c mol/L (NH4)2CO3溶液的质子条件式。

答： [NH3]+[OH-]=[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]5. 摩尔吸光系数答：A=kbc中浓度c 用mol/L时，k即为摩尔吸光系数，表示浓度为1mol/L，溶液厚度为1cm的溶液的吸光度。

6.下图是薄层色谱分离物质的色谱图，根据图写出Rf值计算式。

答：Rf=a/b7. 光度分析中，当浓度较高时，工作曲线逐渐偏离直线，这是什么原因？答：单色光不纯，介质不均匀8 .在螯合物萃取体系中，影响液-液萃取分离的因素有哪些？答： pH值，萃取平衡常数，萃取剂浓度三.回答问题（每题4分，共24分，答在试卷纸上）1.为满足重量分析的要求，晶型沉淀的沉淀条件是什么，并简述其原因。

答：稀（降低CQ，降低相对过饱和度）、热溶液（提高s，降低相对过饱和度）、搅拌下缓慢加入沉淀剂(防止局部过浓)、陈化（大及完整晶粒）；利用Von weimarn公式解释。

2 已知lgKCuY =18.8, lgKCaY=10.7, lgKCu-PAN=16, 试说明为何可以CuY-PAN为指示剂, 指示Ca的滴定?答： CuY +PAN +Ca → CuPAN + CaYCuPAN + Y→CuY＋ PAN到化学计量点时发生置换反应，CuPAN变为PAN显色指示终点。

2006年分析化学试题（A卷）（时量：120分钟）姓名学号（注答案一律写在统一配发的答题纸上，答在此试卷上不计分）一、是非判断题（10分，每题1分，正确的打“√”，错误的打“╳”）1、间接碘量法测定铜时，在HAc介质中反应：2Cu2+ + 4I-→ 2CuI↓+I2之所以能够定量完成，主要原因是由于过量I-使减小了。

（）2、根据酸碱质子理论，在水溶液中能够提供质子的物质称为酸，能够接受质子的物质称为碱。

（）3、金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的僵化现象。

（）4、绝对误差是正的，相对误差一定为正；绝对误差为正，校正值一定为负。

（）5、用KMnO4法滴定C2O42-时,速度由慢到快，这是由于反应过程产生的Mn2+具有催化作用。

（）6、砝码被腐蚀、天平的两臂不等长、试剂中含有微量的被测组分、天平的零点有微小变动均属于系统误差，可通过校准仪器或更换仪器设备减免。

（）7、用混有少量的邻苯二甲酸的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液的浓度，将使测试结果偏小。

（）8、重铬酸钾法可在盐酸介质中测定钛铁矿中铁的含量。

（）9、BaSO4沉淀法测定样品中的S时，沉淀中共沉淀Na2SO4，将使测试结果偏低。

（）10、用法扬斯法测定Cl-，选用曙红作指示剂，对测定结果没有影响。

（）二、填空题（20分，每空1分）1、请写出NaNH4HPO4的PBE 。

2、将数字10.3750修约成四位有效数字，结果为。

3、在pH＝10用EDTA滴定Ca2+、Mg2+时，溶液中共存的Al3+、Fe3+、Cu2+、Co2＋和Ni2＋会干扰测定，一般可在溶液呈酸性时加入来消除Al3+、Fe3+的干扰，在碱性溶液中加入来消除Cu2+、Co2＋和Ni2＋的干扰。

4、计算2.0×10-7mol·L-1HCl溶液的pH值。

5、氧化还原有汞法测定铁矿石中铁的含量，曾在生产部门广泛应用。

由于该法在预处理时使用了含汞试剂，造成环境污染。

试题编号：405 试题名称：分析化学注意：答题一律答在答题纸上，答在草稿纸或试卷上一律无效一、单项选择题(每题2分)1. 欲配制pH=5的缓冲溶液, 应选用( )(A) NH2OH(羟氨) (Kb = 9.1×10-9) (B) NH3•H2O (Kb = 1.8×10-5)(C) CH3COOH (Ka = 1.8×10-5) (D) HCOOH (Ka = 1.8×10-4)2. 用0.100mol/L NaOH滴定同浓度HAc( pKa=4.74 )的突跃范围为7.7 ~ 9.7。

若用0.100 mol/L NaOH滴定某弱酸HB( pKa=2.74 )时，pH突跃范围是（）（A）8.7 ~ 10.7 （B）6.7 ~ 9.7（C）6.7 ~ 10.7 （D）5.7 ~ 9.73. 下列有关随机误差的论述不正确的是( )(A) 随机误差具有随机性(B) 随机误差呈正态分布(C) 随机误差具有单向性(D) 随机误差可以减小4. 在Fe3+, Al3+, Ca2+, Mg2+ 混合液中, 用EDTA法测定Fe3+, Al3+含量时, 为了消除Ca2+, Mg2+ 的干扰, 最简便的方法是( )(A) 沉淀分离法(B) 控制酸度法(C) 络合掩蔽法(D) 溶剂萃取法5．下列哪项对组份分离度影响较大?A．柱温；B．载气压力； C．检测器类型；D．载气分子量6．气相色谱分析中,增加柱温,组分保留时间如何变化?A．保持不变B．缩短C．延长D．无法预测7．在气相色谱分析中,提高柱温,色谱峰如何变化?A．峰高降低,峰变窄；B．峰高增加,峰变宽；C．峰高降低,峰变宽；D．峰高增加,峰变窄8．在下列情况下，两个组分肯定不能被分离的是：A．两个组分的分子量相等；B．两个组分的沸点接近；C．两个组分分配系数比等于1 D．同分异构体9．速率理论从理论上阐明了：A．提高仪器稳定性的途径；B．提高检测灵敏度的途径；C．改善分析速度的方法；D．影响柱效能的因素10．下列不是氢火焰检测器组成部分的是：A．热敏电阻； B．发射极；C．收集极；D．离子室11．分光光度计的主要部件中不包括：A．光源；B．比色皿；C．光电管；D．单色器12．银-氯化银电极的电位决定于溶液中：A．银离子浓度；B．AgCl浓度；C．银离子活度；D．氯离子活度13.分析中反应系统误差和随机误差的综合指标是：Ａ.准确度Ｂ.精密度Ｃ.灵敏度Ｄ.置信度14．配位滴定时,滴定突跃增加的变化是A, 条件稳定常数大, 滴定突跃终点增高；B, 条件稳定常数大, 滴定突跃起点增高；C, 条件稳定常数小, 滴定突跃终点增高；D, 条件稳定常数小, 滴定突跃起点增高15．有关氧化还原滴定的突跃说法正确的是A, 化学计量点在突跃范围中央；B, 突跃范围取决于两电对的电位差C, 突跃范围取决于还原态物质浓度；D, 突跃范围取决于氧化态物质浓度16．一有色溶液在一定波长下用2cm比色皿，测定其吸光度为0.64，如果溶液浓度减少一半而其吸光度为0.48,应该使用比色皿的长度为：A．0.5cm B 1cm C. 3cm D. 5cm17．测定物质的吸收曲线时，每改变一次波长，需要A．重新配制试样；B．调整仪器灵敏度；C．调整仪器透光度范围；D．重新配制参比溶液18．在分光光度分析法中，摩尔吸收系数的大小与下列哪种因素无关?A．测量波长； B．参比溶液； C．待测离子种类；D．显色剂浓度19. pH 玻璃电极产生的不对称电位来源于A. 内外玻璃膜表面特性不同B. 内外溶液中H+ 浓度不同C. 内外溶液的成分不同D. 内外参比电极不一样20．离子选择性电极的选择常数是A．用于测量时，对仪器进行校正的常数；B．不随测量条件改变的一个常数；C．估计干扰离子给测定带来误差大小的常数； D.选择常数数值大选择性好21．电位分析中的标准加入法不要求的是：A．加入的标准溶液体积要小； B．加入的标准溶液浓度要大；C．加入标准溶液后，测量溶液离子强度变化小；D．加入标准溶液后，测量电动势几乎不变化22．用离子选择性电极进行测量时，需用磁力搅拌器搅拌溶液，这是为了A．减小浓差极化B．加快响应速度C．加快电迁移速度D．加快化学反应速度23．在极谱分析中，通常在试液中加入一定量的明胶，其目的是消除A．极谱极大B．氧波电流C．充电电流D．氢超电压24．在气相色谱法中，用于定量的参数是A．分配系数B．分配比C．半峰宽D．峰面积25．原子吸收分析中光源的作用是A．发射多种元素原子的特征共振辐射B．发射连续光谱C．发射一种元素基态原子所吸收的特征共振辐射D．产生紫外线26．助色团对谱带的影响是A．谱带强度增加B．谱带强度减少C．谱带兰移D．谱带红移27. 在原子吸收分析中，测定元素的灵敏度、准确度及干扰等，在很大程度上取决于A．空心阴极灯B．检测器性能C．原子化系统D．分光系统28．下列类型的电子能级跃迁所需能量最大的是A． * B．n *C． * D． *29．气相色谱中，下列哪个组分最宜用电子捕获检测器A.苯和二甲苯B农作物中含氯农药的残留.C.啤酒中微量硫D. 酒中甲醇的含量30. 原子吸收分光光度计中的光源通常使用：A．空心阴极灯 B．钨丝灯C．高压汞灯D．氢灯.二、名词解释(每题2分)1,标准偏差:2,酸碱指示剂的变色范围:3,氧化还原指示剂的理论变色点:4,摩尔吸光系数（ ）：5,保留时间和死时间t0（dead time）：6,分配系数K（distribution coefficient）：7,峰值吸收:8,半波电位9,敏化电极10,色谱固定液三、简答题1, 简单说明碘量法的操作步骤(5分)2, 简单说明反滴定法的操作步骤(5分)3, 简单说明空白试验用于什么目的? 结合分光光度法说明操作步骤(6分)4, 色谱定性的依据是什么，主要有哪些定性方法(6分)5, 举出极谱分析中三种干扰电流,并且说明消除方法(6分)6, 用连接次序正确的方框图说明原子吸收分光光度计的主要组成部分,并且指出它们的作用(8分)四、计算题1，测定FeSO4中铁含量，结果为20.01%,20.03%,20.04%和20.05%.计算(1)平均值;(2)相对平均偏差;(3)标准偏差;(4) 相对标准偏差(5分)2, 某混合物中只含有乙苯及二甲苯异构体,加入微量苯后,用FID检测器测得如下数据,用归一化法计算各组分的含量。

中国地质大学研究生院2006年硕士研究生入学考试试题考试科目： 分析化学（319）适用专业： 分析化学、海洋化学一、选择题或填充题（30分，将答案写在答题纸上）：1. 若以为基准物标定 HCl 溶液的浓度, 而基准物中含少量, 测得的HCl 的浓度将：32CO Na 32CO K （A ） 偏低； （B ） 偏高； （C ）无影响。

2. 已知H 3PO 4的p K a1 =2.12, p K a2 =7.20, p K a3 =12.36, 调节磷酸盐溶液的pH 至6.0时,此时溶液中各有关存在形式浓度间的关系是：(A) [HPO 42-] > [H 2PO 4- ] > [PO 43-] ； (B) [HPO 42-] > [PO 43-] > [H 2PO 4- ]；(C) [H 2PO 4- ] > [HPO 42-]> [H 3PO 4]； (D) [H 3PO 4] > [H 2PO 4- ] >[HPO 42-]。

3. 在Cu 2+、Zn 2+、Ni 2+混合溶液中，欲测定Cu 2+，较合适的分析方法是：（A ） 碘量法； （B ） 分光光度法；（C ） EDTA 配位滴定法； （D ） 沉淀滴定法。

4. 以下叙述正确的是：(A) 用NaOH 滴定HCl ，选甲基橙为指示剂的终点误差是正值；(B) 用HCl 滴定NaOH,选酚酞为指示剂的终点误差为正值；(C) 用蒸馏法测NH ,若采用HCl 吸收NH +43,以NaOH 返滴剩余的盐酸至pH 为7, 终点误差为负值；(D) 用蒸馏法测NH ,若采用H +43BO 3吸收NH 3,以HCl 返滴剩余的硼酸至甲基橙变色,终点误差为负值。

5. 影响有色络合物的摩尔吸光系数的因素是：（A ）比色皿的厚度； （B ）入射光的波长；（C ）有色物的浓度； （D ）络合物的稳定常数。

6. 以重量法测定某试样中的含砷量，首先使之形成Ag 3AsO 4沉淀，然后将其转化为AgCl 沉淀，以AgCl 的质量计算试样中As 2O 3含量时使用的化学因数是：（A ）M （As 2O 3）/ M （AgCl ）； （B ）M （ As 2O 3 ） / 3 M （AgCl ）；（C ）M （As 2O 3）/ 6 M （AgCl ）； （D ） 3M （ As 2O 3 ） / M （AgCl ）。