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安徽省省城名校2012届高三化学上册第一次联考试题安徽省省城名校2012届高三上学期第一次联考试题（化学）word版本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间100分钟。
请在答题卷上作答。
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S32 Fe 56第Ⅰ卷选择题（共44分）一、选择题（本大题共10小题，每小题2分．满分20分．每小题只有一个正确答案） L．2011年3月24日，日本文部科学省23日公布，通过对22日采自全国47个都道府县中43个的自来水样本进行检测后，发现包括东京都在内12个地区的自来水都含放射性物质。
装有该水样的试剂瓶应贴有的标签是（） 2．下列说法或做法正确的是（） A．用pH试纸测定溶液的PH时，若先用蒸馏水润湿试纸会导致结果偏大 B．可以采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法从高锰酸钾溶液中获得高锰酸钾晶体 C．过滤时，为了加快过滤速率，可用玻璃棒在过滤器内搅拌 D．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出后再将上层液体从下口放出到另―个烧杯 3．“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要作用。
下列分类标准合理的是（） A．氧化还原反应中，一种元素化合价上升，一定有另一种元素化合价下降B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液胶体和浊液C．根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质 D．碱性氧化物一定是金属氧化物．金属氧化物不一定是碱性氧化物 4．“酸化”是化学实验中经常采用的方法，下列说法不正确的是（） A．提高高锰酸钾的氧化能力――用浓盐酸酸化 B．确认溶液中是否舍有Ag+时――先加硝酸酸化，再加Cl-检验 C．抑制硫酸铁的水解――用稀硫酸酸化 D．确认溶液中是否含有SO42-时――先用盐酸酸化，再加Ba2+检验5．已知氧化性：Cl2>IO3->Fe3+>I2，以下离子检验的结论可靠的是（）A．往溶液中加入过量的氯水再加淀粉，振荡不出现蓝色，说明没有I- B．往FeI2溶液中滴加少量氯水时的离子反应式为：2I+Cl2=I2+2Cl C．往某溶液中加入稀盐酸．产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该溶液中有CO32-或HCO3- D．往溶液中先加入稀HNO3，再加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明有SO42- 6．下列装置或操作不能达到实验目的的是（） A．利用甲装置检查装置的气密性 B．利用乙装置制取NO2，井检验其还原性，小试管中的试剂可为淀粉-KI溶液C．利用丙装置制取并收集氨气 D．利用丁装置分离沸点接近互不相溶的渡体混合物 7．在指定环境中。
专题七细胞增殖A组1.【2012安庆一模，11】不同生物不同细胞的细胞周期的持续时间不同，下表为23－24℃时测得的四种高等植物分生组织的细胞周期的持续时间。
下列有关叙述中正确的是A．细胞周期的持续时间取决于细胞类型，与外界因子无关B．秋水仙素作用于b时期，能使细胞染色体数目加倍C．最好选用植物4观察有丝分裂过程，因其细胞周期最长D．a时期观察不到染色体，此时细胞核中进行着转录和翻译过程【答案】B2【2012·金华十校期末，29】细胞增殖过程中DNA含量会发生变化。
通过测定一定数量细胞的DNA含量，可分析其细胞周期。
根据细胞DNA含量不同，将某种连续增殖的细胞分为三组，每组的细胞数如下图。
从图中所示结果分析其细胞周期，正确的是（）A．甲、丙组细胞中的染色体（质）均存在姐妹染色单体B．DNA聚合酶在乙组细胞中最活跃C．丙组细胞没有核膜D．秋水仙素可抑制甲组细胞的纺锤丝形成【答案】B3（2012北京东城4月，2）下图表示细胞分裂过程中染色体的形态变化，由图分析可知A．甲→乙的过程中细胞内染色体数目加倍B．观察染色体形态和数目通常在丙时期C．丙→戊的过程中可发生同源染色体的分离D．戊阶段细胞中染色体数是DNA分子数的两倍【答案】C4（2012北京延庆一模，1）在细胞分裂过程中以下过程可能发生于同一时期的是A．染色体数目加倍和染色单体的形成B．DNA分子的复制和转录形成RNAC．细胞板的出现与纺锤体的形成D．着丝粒的分裂和同源染色体的分离【答案】B5（2012福建厦门3月，1）下列对人体细胞生命历程的描述，正确的是A．细胞生长：细胞体积增大，核糖体数量增加，染色体复制加快B．细胞分化：细胞形态改变，遗传物质发生变异，功能趋向专门化C．细胞衰老：细胞核体积变小，细胞膜通透性增大，色素积累增多D．细胞凋亡：特定基因表达，合成新的蛋白质，细胞自动结束生命【答案】D6.【2012苏北四市一模，20】在“观察植物细胞有丝分裂”实验中，三位实验人员制作洋葱则甲、乙、丙观察到的实验现象分别是A．细胞重叠、染色体着色很浅不清楚、细胞分散染色体清楚B．细胞分散但看不到染色体、染色体着色清楚、细胞分散染色体清楚C．细胞重叠、染色体着色很浅不清楚、细胞着色清楚但看不到染色体D．染色体着色很浅不清楚、细胞分散染色体清楚、细胞分散染色体清楚【答案】C7(2012台州一模，31)微核是染色体的断裂片段，不能随有丝分裂进入子细胞核，成为存在于细胞质中的圆形结构。
合肥市中考化学一模试题及答案一、选择题1．根据图2所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（）A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度B．甲物质的不饱和溶液温度升高后变成饱和溶液C．将t2℃甲、乙两物质的饱和溶液温度降低到t1℃时都会析出晶体D．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有相等质量的溶质2．用含杂质（杂质不与酸反应，也不溶于水）的铁10g与50g稀硫酸恰好完全反应后，滤去杂质，所得溶液的质量为55.4g，则杂质的质量为（）A．4.6 B．4.4g C．2.8g D．5.6g3．图1中甲、乙、丙、丁表示相邻两物质相互混合过程中溶液酸碱度的变化，其中可能符合图2所示变化关系的是（）A．甲B．乙C．丙D．丁4．一定质量的Mg、Al、Fe的混合物，与足量稀硫酸反应，生成0.4g的H2。
则该金属混合物的质量可能是A．2.4gB．3.6gC．4.8gD．11.2g5．下表物质中含有少量杂质，其中除杂方法正确的是物质杂质除去杂质的方法A CaCl2溶液HCl滴入碳酸钠溶液B CO2O2通过灼热的铜网C NaOH Na2CO3加入稀盐酸至不再产生气泡D CuO Cu加足量稀盐酸，充分搅拌后再过滤A．A B．B C．C D．D6．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（）A．20℃时等质量的A和C两种物质的溶液中溶质的质量相等B．50℃时把50gA放入100g水中能得到A的饱和溶液，其溶质质量分数为50%C．将50℃时A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至20℃时，这三种溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＝CD．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法7．将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（）A．反应结束后镁一定有剩余B．反应消耗盐酸的总质量一定相等C．O—t1时段，产生氢气的质量镁比铁大D．O—t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等8．下列实验操作中不能．．达到实验目的的是A鉴别NaCl和NH4NO3固体分别加少量水溶解B鉴别NaOH溶液和澄清石灰水分别通入二氧化碳C除去ZnSO4溶液中混有的少量CuSO4加入足量的锌粉，充分反应后过滤D除去K2SO4溶液中混有的少量KOH加入适量的稀盐酸A．A B．B C．C D．D9．下列图象关系合理的是( )A．A B．B C．C D．D10．某单质X能从某溶液中置换出单质Y，由此推断下列说法中正确的是 ( )A．X是金属时，Y一定比X活泼B．X可能是铁，Y一定是铜C．X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D．X一定是排在金属活动顺序表中氢以前的金属11．下列实验方案，不能达到实验目的的是选项实验方案实验目的A分别取气体样品，倒入澄清石灰水比较二氧化碳气体含量B分别取少量液体，各加入二氧化锰鉴别水和过氧化氢溶液C 取一个注射器，吸入一定体积氮气，堵住针筒小孔，将活塞慢慢推入证明分子间存在间隔D分别取样品，滴加足量稀盐酸鉴别碳酸钠溶液和水A．A B．B C．C D．D12．下列依据实验目的所设计的实验方案中，正确的是( )A除去NaCl溶液中的Na2CO3加适量稀硫酸B除去CaO中的CaCO3加水溶解，过滤C除去CO2中的HCl气体将混合气体通入NaOH溶液D除去KNO3溶液中的KCl加适量的AgNO3溶液，过滤A．A B．B C．C D．D13．下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中错误的是A．部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸B．HCl气体的溶解度受温度影响的变化曲线C．等质量的Mg粉和Fe粉A．A B．B C．C D．D14．下列各项括号里的物质或操作是除去杂质所用的药品或方法，其中错误的是（）A．CaO中混有CaCO3（高温煅烧）B．CO混有CO2（足量石灰水）C．H2中混有HC1（NaOH溶液）D．Ca（OH）2中混有CaCO3（盐酸）15．如图是初中化学常见物质间的转化关系。
二、听 觉 1.重点:能说出耳的基本结构和功能。
2重点:能说出听觉形成的过程。
3.知道如何养成良好的用耳习惯。
知识点一:听觉的形成 1.传导实验 声音的传导要靠 媒介 (如空气、实验中的小绳、铁轨等)。
? 2.观察耳的结构 耳1.外耳(1) 耳廓 ?收集声波(2) 外耳道 ?传送声波2.中耳(1)鼓膜 传导 声波?(2) 鼓室 ?——内有咽鼓管连通 鼓室 和 咽 ,开放时,保持鼓膜内外空气 压力 的平衡,使鼓膜正常振动?(3)听小骨 传导 和 放大 声波?3.内耳耳蜗(有 听觉感受器 )?感受声波信息 晕车、晕船、晕飞机的现象与耳的 半规管 和 前庭 的调节身体平衡的功能有关系。
? 3.听觉的形成: 声波→外耳道→ 鼓膜 → 听小骨 → 耳蜗 (内有听觉感受器)→ 听神经 → 大脑皮层的听觉中枢 ? 知识点二:耳的保护 为了保护耳和听觉,应当注意做到以下几点: 1.当某人想听远处较弱的声音时,此人一般会做出怎样的动作?为什么? 用手掌放在耳廓的周围,起到收集声波的作用。
2.某人听不到声音,医生检查发现他的耳结构完好无损。
那么你认为他可能是哪部分结构发生了病变?简要说明你的理由。
听神经或者是大脑。
听觉的形成过程是:声波→外耳道→鼓膜→听小骨→耳蜗(内有听觉感受器)→与听觉有关的神经→大脑皮层的听觉中枢;耳的结构完好无损,所以应该是后面的两个环节出现了问题。
3.当我们“打呵欠”的时候,会听不清或者听不到别人对我们说的话,你知道其中的原因吗?试着说一下。
打呵欠时候,气流从咽鼓管进入鼓室,冲击鼓膜,抵消了声音对鼓膜的震动,所以影响了人的听力。
4.美国“9.11”事件中,世贸大厦被撞,当听到巨大的爆炸响声时,有人一边大喊大叫,一边赶紧用双手堵住耳朵。
请你分析他们的做法是否正确,理由是什么? 不正确,遇到巨大声响时,要迅速张口,可以保持鼓膜内外气压的平衡,才不会把鼓膜震破。
因为咽鼓管与内耳相通,所以堵耳时,必须闭嘴,不堵耳时必须张开嘴,才能使鼓膜内外压力平衡。
合肥市中考化学一模试题和答案一、选择题（培优题较难）1．将乙酸（CH 3COOH ）和葡萄糖（C 6H 12O 6）溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a ，则溶液中碳元素的质量分数为（ ）A ．1﹣9aB ．1﹣8aC ．12aD ．8a【答案】A【解析】【分析】根据乙酸（CH 3COOH ）、葡萄糖（C 6H 12O 6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，进行分析解答。
【详解】乙酸（CH 3COOH ）、葡萄糖（C 6H 12O 6）、水中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，则将乙酸（CH 3COOH ）和葡萄糖（C 6H 12O 6）溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比为（1×2）：（16×1）＝1：8；测得溶液中氢元素的质量分数为a ，氧元素的质量分数为8a ，则溶液中碳元素的质量分数为1−a−8a ＝1−9a 。
故选A 。
2．已知: 32322Fe(OH)Fe O +3H ΔO ，现将CO 气体与21.4g Fe （OH ）3在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、Fe x O y 混合物12.8g ，将此混合物溶于100.0g 稀H 2SO 4恰好完全反应，产生0.2g H 2。
下列说法正确的是A ．生成CO 2和H 2O 共8.6gB ．混合物中含5.6g 铁元素C ．Fe x O y 为Fe 2O 3D ．该稀硫酸溶质的质量分数为19.6%【答案】D【解析】【详解】产生氢气的质量为0.2g ，由于只有铁和稀硫酸反应才能生成氢气，设生成铁的质量为x ，与铁反应的硫酸的质量为y2442Fe +H SO =FeSO +H 56982x y 0.2g↑56x =20.2g ，98y =20.2gx=5.6g ，y=9.8g则生成Fe x O y 的质量为：12.8g-5.6g=7.2g ；21.4g Fe(OH)3中铁元素的质量为：5621.4g 100%11.2g 56+173⨯⨯=⨯Fe x O y 中铁元素的质量为：11.2g-5.6g=5.6g ；Fe x O y 中氧元素的质量为：7.2g-5.6g=1.6g ；故56x ：16y=5.6g ：1.6g ，x ：y=1：1，故Fe x O y 的化学式为：FeO ；FeO 与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和水，设与FeO 反应的硫酸的质量为z2442FeO +H SO =FeSO +H O72987.2g z727.2g =98z，z=9.8g 硫酸的质量分数为：9.8g+9.8g 100%=19.6%100g由题干信息可知，一氧化碳与氢氧化铁在密闭容器中加热一段时间后得到Fe 、FeO 、二氧化碳和水，故该反应的化学方程式为：322Δ2CO+2Fe(OH)Fe+FeO+3H O+2CO设一氧化碳的质量为m322Δ2CO +2Fe(OH)Fe +FeO +3H O +2CO 56214m 21.4g56m =21421.4g，m=5.6g 故生成二氧化碳和水的质量为：5.6g+21.4g-12.8g=14.2g 。
回夺市安然阳光实验学校第2讲 原电池原理及其应用随堂演练巩固1.(2012安徽黄山高三七校联考)根据右图,判断下列说法中错误的是( ) A.石墨电极为正极,Ag 电极为负极B.负极电极反应式:3Fe e +-+2Fe +C.盐桥中阴离子移向3AgNO 溶液D.总反应为:3Fe Ag ++ 2Fe + + Ag+【解析】 根据图中电子的流向,可知Ag 电极失电子为负极,则石墨电极为正极;负极的电极反应式:Ag e --Ag + ;由原电池的工作原理可知:电池工作时,电解质溶液中的阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,所以盐桥中阴离子向负极移动,总反应为:3Fe Ag ++ 2Fe Ag +++。
【答案】 B2.关于下列各装置图的叙述中,不正确的是( )A.用装置①精炼铜,则a 极为粗铜,电解质溶液为4CuSO 溶液B.装置②的总反应是:32Cu Fe ++222Cu Fe +++C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀【解析】 电流的方向是正极通过外电路到负极,故①中a 为阳极,电解精炼铜时,粗铜作阳极,A 项正确;铁比铜活泼,②中铁作负极,发生失电子的氧化反应:2Fe e --2Fe +,铜作正极3Fe +,在正极得电子,②中总反应为:32Fe Fe ++23Fe B +,项错误;C 项为外接电源的阴极保护,被保护的金属与电源负极相连作阴极,C 项正确;装置④中铜和铁虽然相连接,但所处环境非常干燥,很难形成原电池,金属不易被腐蚀,D 项正确。
【答案】 B3.一种光化学电池的结构如图所示,当光照在表面涂有氯化银的银片上时,AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl),〔Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面〕,接着()Cl AgCl e-+()Cl aq -,若将光源移除,电池会立即回复至初始状态。
下列说法正确的是( )A.光照时,电流由Y 流向XB.光照时,Pt 电极发生的反应为:2Cl - 2e -+2Cl ↑C.光照时Cl -,向Ag电极移动D.光照时,电池总反应为:AgCl(s)()Cu aq ++2()()()Ag s Cu aq Cl aq +-++【解析】 由题意,光照时,Cl 原子在Ag极得到电子形成Cl Cl --,由Ag极向Pt 极迁移,电子来源于Pt 极上的Cu +失去的电子,经导线流入Ag 极,光照时电流的方向与电子的流向相反,综上分析,A 、B 、C 错误,只有D 项正确。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Si-28 Fe-56 Cu-64一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意，每小题3分，共48分）1．右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是：1、【答案】D2、【知识点】物质的分类胶体和分散系3、【难度值】34、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】置换反应一定是氧化还原反应，氧化还原反应不一定是离子反应，D错误。
2. 碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是：①熔沸点较高②能溶于水③水溶液能导电④有较深的颜色⑤熔融状态不导电A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③1、【答案】A2、【知识点】含氯化合物碱金属及其重要化合物性质3、【难度值】24、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】碱金属与卤素所形成的化合物大都熔沸点较高、能溶于水且水溶液能导电，A正确。
3. 对下列实验的实验现象描述和所得结论均正确的是：1、【答案】A2、【知识点】氧化还原反应原电池3、【难度值】44、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、左边烧杯中铝做负极，铝活泼，右边烧杯中铁做负极，铜表面有气泡，铁活泼，正确；B、氧化性：Cl2＞I2，Cl2＞Br2，无法比较Br2、I2的氧化性顺序，错误；C、溶解性：AgCl>AgBr>Ag2S，错误；D、酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸4.下列说法正确的是：①标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.02×1023②标准状况下，11.2L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0.5×6.02×1023③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023④60 g SiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si—O键⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023⑥500mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023A．①④B．②⑥C．③⑤D．②⑤1、【答案】B2、【知识点】粒子数与NA3、【难度值】64、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】①标准状况下，已烯是液体；③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.1×6.02×1023④60 g SiO2晶体中含有4×6.02×1023个Si—O键⑤1mol乙醇中含有的共价键数约为8×6.02×10235．水热法制备直径为1~100 nm的颗粒Y（化合物），反应原理为：3Fe2+ + 2S2O32- + O2 + a OH－== Y+ S4O62- + 2H2O，下列说法中不正确的是A．a＝4 B．将Y均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应C．每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为5 mol D．S2O32-是还原剂1、【答案】C2、【知识点】氧化还原反应氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断氧化还原方程式配平3、【难度值】74、【基础试题☆】5、【优质试题□】6、【易错试题○】7、【解析】A、根据电荷守恒可得a=4，正确；B、Y的直径为1~100 nm，属于胶体，均匀分散到水中形成的体系具有丁达尔效应，正确；C、每有3 mol Fe2+ 参加反应，反应中转移的电子总数为4mol，错误；D、S2O32-中S元素的化合价升高，是还原剂，正确。
安徽省2012年高考综合仿真模拟试卷（二）第Ⅰ卷相对原子质量：H-1 -12 N-14 O-16 N-23 S-32 F-56 -64一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7、下列有关研究的说法正确的是（）A．可以识别、改变和创造分子，也可以实现能向其它能量的转变，如原电池实现了电能，核裂变实现了热能。
B．构成物质的微粒有原子、分子、离子等，某些离子为带电的原子团，此类原子团结构稳定，能够独立存在。
．道尔顿、李比希、汤姆生、卢瑟福、玻尔等家的研究不断更新人们对原子结构的认识D．STS研究、技术和社会三者之间的复杂关系，研究、技术对社会产生的正负效应。
“低碳生活”、“绿色经济”践行的就是这种让人与环境更加和谐的念。
8、下列有关实验的说法不正确的是（）A．水果中维生素含量的测定，可以向一定体积的果汁中滴加碘水，用淀粉溶液作指示剂，终点现象为：溶液蓝色褪去且半分钟内不变色。
B．苯和甲苯分别在浓硫酸条件下与浓硝酸反应，通过产物对比可以探究基团间的相互影响：该实验的结论是甲基对苯环产生了影响。
．乙醚是一种重要的有机溶剂，在苯酚和乙醇性质比较实验中，将等量的两者分别溶于乙醚，再投入金属钠，从而可以比较出羟基氢的活性。
D．物质的分离提纯方法之一为“筛分”：如胶体—渗析法分离提纯；浊液—过滤分离，本质上就是依据所分离粒子的直径大小选择具有合适孔径的“筛子”。
9、现有A、B、、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序依次递增，原子半径A<D<<B<F<E，B、、D、E、F的简单离子的电子为10，且原子的最外层电子的关系为A+D=B+F=8。
下列说法不正确的是( )OHCH 2OHA ．D 所对应的气态氢物是所有非金属元素对应氢物中最稳定的。
B ．B 、、E 三种元素可以组成的两种离子合物，可以用硝酸银溶液鉴别这两者。
．B 、、D 、E 、F 对应离子的半径大小为：E>F>B>>D 。
合肥一中2012年高三年级第一学期阶段一考试第I卷一、选择题1. 下列有关海洋资源综合利用的说法正确的是（）A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能2. 下列关于PM2.5说法不正确的是（）A. PM2.5富含大量的有毒、有害物质B. PM2.5在空气中形成了气溶胶C. 实施绿化工程，可以有效地改善PM2.5污染D. 研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5的污染3. 下列说法不科学的是（）A. 自然界“水滴石穿”的主要原因用化学方程式表示的是：CaCO3+H2O+CO2=CA(HCO3)2B.“生物固氮”是指植物通过叶片直接吸收空气中的氮气C.“装修污染”主要指人造板等装修材料释放出的甲醛等有害气体所造成的污染D.“铜器生锈”是铜与空气中的CO2、H2O、O2等反应生成铜绿的缘故4. 以N A表示阿伏伽德罗，下列说法正确的是（）①117g氯化钠固体中含有2N A个氯化钠分子;②5.6g铁粉与酸反应失去的电子数一定为0.3N A;③12.4g白磷中（P4分子）中P-P键为0.6N A;④标况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5N A;⑤1mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体生成N A个胶粒;⑥常温下，42gC2H4和C4H8的混合物中所含有的碳原子数位3N AA.①⑤⑥B.①③⑥C.③⑥D.③5. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 使PH试纸变红的溶液：K+、Na+、SO42-、Al3+B. 0.1mol/L的碳酸钠溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-C. 0.1mol/L的氯化铁溶液：K+、NH4+、I-、SCN-D.C（H+）/C（OH-）=1×1014的溶液：Ca2+、Na+、Cl0-、NO3-6. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（）A. Fe3O4溶于HNO3:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2OB. 碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C. 向澄清石灰水中加少量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3-D. 将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3+BaSO4↓7. X、Y、Z、W有如下图所示关系,则X、Y一定不是( )\A. C、COB. AlCl3、Al(OH)3C.NaOH、Na2CO3D. Fe、FeCl328.“酸化”是实验中经常采用的方法，下列说法正确的是（）A．提高高锰酸钾的氧化能力，用浓盐酸酸化B ．抑制Fe 2＋ 的水解，用稀硝酸酸化C ．检验某卤代烃中是否含Cl —离子，先加HNO 3溶液酸化，再加AgNO 3检验D ．确认溶液中含有SO 42-时，用盐酸酸化，再检验二．选择题9. 铝镁合金与100ml 稀硫酸恰好完全反应,将反应后所得溶液加热蒸干，得到无水硫酸盐17.4g ，则原硫酸溶液的物质（ ）A.1mol/LB.1.5mol/LC.2 mol/LD.2.5 mol/L10. 在给定条件下，下列加点的物质在对应的化学反应总能完全耗尽的是（ ）A. 向100ml 3mol/L 的硝酸中加入5.6铁B. 用40ml 10mol/L 的盐酸与10g 二氧化锰共热制取氯气C. 标准状况下，将1g 铝片投入20ml 18.4mol/L 的硫酸中D. 在50MPa 、500℃和铁触媒催化的条件下，用1.2mol 氮气和3mol 氢气的合成氨11. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）A. 同质量不同密度的N 2和COB. 同温同体积的H 2和N 2C. 同体积同密度的C 2H 4和C 3H 6D. 同压强同体积的N 2O 和CO 212. 把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。
