江苏太仓2017届九年级化学全册第五章金属的冶炼与利用复习课学案无解答

课题：第五章《金属与矿物》班级__________ 姓名__________ 备课组长__________【知识梳理】1．金属有许多共同的物理特征，如 。

2．金属的化学性质：常见的金属有铜、铁、铝（写出它们下列反应的化学方程式）（1）在加热或点燃的条件下，它们与O 2能反应： 、 、 。

（2）与稀硫酸的反应： 、 。

与盐酸的反应： 、 。

（3）与硫酸铜溶液的反应： 、 。

以上（2）-（3）反应中反应的基本类型是 。

3．金属元素在自然界中，除极少数不活泼的金属（如： ）有单质存在，其余大多数金属以 存在。

4．铁的矿物主要有 、 、 和 。

5．某钢铁厂高炉炼铁的主要反应过程如下：焦炭(1)请在方框内填入相应物质的化学式。

(2)写出步骤①②③的化学方程式：①② ③(3)从高炉上排出的废气叫高炉废气，请推测高炉废气的主要成份为 。

6．在实验室中用CO 还原Fe 2O 3的实验中：（1）观察到的现象是 、 。

（2）实验中的注意事项有：（用“先”“后”）实验开始时， 通CO ， 点燃酒精灯，这是为了 ； 实验结束后， 停止通CO ， 熄灭酒精灯, 这是为了 。

7．常见的铁合金有 和 ，它们的含碳量分别是 。

8．人类历史上使用最早的合金是 ，世界上最常见、应用很广的合金是 。

9．合金的硬度一般比各成分金属的硬度 ；多数合金的熔点 组成它的成分合金。

常见的合金有 、 、 、 、 。

10．铁在空气中生锈，主要是铁跟 、 等物质相互作用，发生的一系列复杂的化学反应。

铁锈的主要成分是（写化学式） 。

稀硫酸、醋酸溶液、食盐水都能 （填“加快”或“减慢”）铁打的生锈速度。

11．防止金属制品生锈的方法有 。

12．废金属的危害① ② 。

回收利用废金属的优点有 、 。

【经典例题】1. （2013.泰安市）（3分）下图是初中化学一些常见物质之间转化的关系图（有些反应条件已省略）。

其中，A 、B 、X 、Y 均为无色气体，E 、F 为常见金属。

5-1 金属的性质和利用（1）（部分相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56 Zn-65）一、预习导学1．下列有关金属的用途，与金属化学性质有关的是（）A．铁用作炊具 B．铜用作导线 C．铝用作反射镜 D．用铁回收废液中的铜2．写出下列反应的化学方程式，并注明基本反应类型。

（1）常温下铝跟空气中的氧气反应：，属于反应。

（2）工业上电解氧化铝制取金属铝：，属于反应。

（3）“曾青得铁则化为铜”的反应：，属于反应。

二、课堂检测反馈：1．下列元素符号均表示金属元素的一组是（）A．Al F Ca Mg He B．Na K P Hg CuC．Ag Cu Fe Al Zn D．Fe Cu Al Si Ca2．下列属于铁的化学性质的是（）A．生铁较软 B．铁在1535℃时变成铁水C．纯铁在潮湿的空气中易生锈 D．铁可以制成各种容器3．收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（）A．铝不易发生化学反应 B．铝不易发生化学反应C．铝易氧化，其表面的氧化膜具有保护内部作用 D．铝很难与酸发生反应4．下列反应中，不属于置换反应的是（）A．Zn + H2SO4 ===ZnSO4 + H2↑ B．2Al + 6HCl ===2AlCl3 + 3H2↑点燃C．3Fe + 2O2 Fe3O4 D．Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 5．在下列空格上，填上一种相应的金属元素的名称和符号：（1）日常生活中，用于铁栏杆外层涂料的“银粉”是_________、________；（2）家用热水瓶内胆上的银白色金属是_________、________；（3）体温计中填充的金属是_________、________；（4）包装糖果、香烟的银白色金属材料是_________、________；（5）导电性最好的金属是_________、________；（6）最常用的金属是_________、________；（7）地壳中含量最多的金属元素是_________、________；（8）最早出现的照相机使用的闪光灯中的金属是、。

金属的冶炼与应用一、中考要求1、简述铁、铝、铜等金属单质的物理性质，知道它们的主要用途，正确描述铁、铝、铜的某些化学性质。

2、知道生铁和钢等合金的成分和机械性能及主要用途，简单了解钢铁生锈的条件及防锈方法。

二、考点梳理1、铁的性质：（1）物理性质纯铁有色金属光泽，质，有良好的性、性和性，能够被吸引，密度为7.86g/cm3,熔点为1535℃。

（2）化学性质a、常温下，铁在干燥的空气中很难与氧气发生化学反应。

b、铁在潮湿的空气中与氧气、水等物质相互作用生成铁锈（铁锈跟氧气反应主要成分是Fe2O3）。

这是钢铁制品生锈的原因。

c、在纯氧气中点燃或高温能燃烧： 3Fe+2O2＝现象：燃烧，火星，生成色固体。

跟某些酸反应： Fe + HCl ＝Fe + H2SO4 ＝反应现象：金属表面有产生，溶液逐渐变为色。

跟某些盐溶液反应：Fe + CuSO4 ＝反应现象：金属表面有色物质出现、溶液蓝色变。

2、合金：比组成金属熔点，硬度。

3、铁的锈蚀与防护（1）钢铁制品生锈的条件是：（2）防止生锈的方法：①②③④三、典型题例1、怎样用化学方法除去钢铁表面上的铁锈？2、下列物质混合时，铁能溶解但无气体产生的是（）A、铁粉和盐酸B、铁和硫酸铜溶液C、铁钉和稀硫酸D、铁钉浸没在水中3、日常生活中接触到的香烟纸盒上的金属是，保温瓶胆壁上的金属是，温度计中填充的金属是，常用于制做电缆的金属是、。

4、（2013•曲靖）A、D、F为常见气体，其中F为最轻的气体，B为红棕色固体．它们之间相互反应关系如图（部分生成物略去），请按要求回答下列问题．（3）反应④的反应类型是：．四、考点训练1、有关铁的叙述错误的是（）A、铁在潮湿的空气中易生锈B、生铁的含碳量比钢的含碳量低C、铁元素在地壳中的含量比铝少D、一定条件下，铁在氧气中燃烧生成Fe2O3E、铁是黑色且硬度较大的金属F、生铁和钢属于铁的两种单质G、铁制容器能盛放硫酸铜溶液 H、人类历史上最早使用的金属是铁2、通常用做飞机外壳的合金材料是（）A、生铁B、不锈钢C、黄铜D、硬铝3、铁生锈的变化是（）A、燃烧B、缓慢氧化C、自燃D、置换反应4、生铁和足量的稀盐酸充分反应后，会留有残渣，残渣的主要成分是（）A、FeB、FeCl2C、FeCl3D、C5、下列化学方程式正确的是（）A、2Fe + 6HCl ＝ 2FeCl3B、Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑C、4Fe + 3O2 ＝ 2Fe2O3D、2Fe + 3CuSO4 ＝ 3Cu + Fe2(SO4)36、把铁片放入下列溶液中，溶液质量减少的是（）A、氯化钠B、稀硫酸C、硫酸镁D、硫酸铜7、有下列四组试剂，要证明铜、镁、铁的金属活动性顺序，你选用的试剂是（）A、Fe Cu FeSO4B、Fe Mg CuSO4C、Mg Cu FeSO4D、Fe Cu MgSO48、怎样用化学方法除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），用化学方程式表示。

甲 乙 第五章 金属的冶炼与利用（第二课时）一、知识回顾1、于谦的《石灰吟》中表示了哪些化学反应原理，请用化学方程式来表示。

2、高炉炼铁中有哪些化学反应，用化学方程式来表示。

二、问题导航1、某市中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图19甲），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现。

他们决定对这个实验进行探究和改进。

【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4。

【猜想与假设】（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为 。

（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况。

【分析与交流】（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。

你认为这样建议的原理是 。

（2）小周建议用图19的乙装置替代甲装置。

与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是 。

（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择 (填选项序号)的比例。

A. 32︰3B. 40︰3C. 48︰3你认为小施这样选择的理由是 。

【实验与结论】同学们决定按改进后的方案进行实验，他们在检验了乙装置的 后，往试管中加入已干燥的药品并开始加热，当看到澄清的石灰水刚出现浑浊时， （填“可以”或“不能”）确定氧化铜和炭粉已经开始反应。

不久，即可看到试管底部变红热，停止加热后，仍能看到红热现象，并沿试管底部自下而上蔓延，这个现象说明该反应是 （填“吸”或“放”）热反应。

图19 澄清的 石灰水 C+CuO 止水夹澄清的石灰水 C+CuO待反应结束，先将导气管从石灰水中取出，然后关闭止水夹，让产物自然冷却。

若不关闭止水夹，可能出现的问题是。

待产物冷却后，同学们终于找到了期待已久的紫红色铜珠，实验获得了圆满成功。

第5章金属的冶炼和利用第1节金属的性质和利用5．1 金属的性质和利用第1课时教学目标1、了解金属的物理性质，及与物理性质相关的应用2、掌握金属的化学性质，知道常见的金属与氧气、酸的反应；3、认识常见金属的活动性强弱，4、认识初中化学基本反应类型------置换反应。

教学重点常见金属的化学性质归纳教学难点认识比较常见金属的活动性大小关系教学过程：【创设情景】展示金属在生活、生产、科技等领域的应用，导出课题。

交流预习材料的相关问题。

问题设置：了解了金属的物理性质及相关应用，引导学生只关切金属的物理性质是不够的，更需要关切金属的化学性质。

【合作探究】探究常见金属的化学性质（小组合作实验，教师指导）活动一、探究金属与氧气的反应探究实验1：①将打磨过的铝丝放在酒精灯上灼烧，观察颜色发生的变化②将铜丝放在酒精灯上灼烧，察颜色发生的变化镁在空气中燃烧铝在空气中加热铁在氧气中燃烧铜在空气中加热实验现象剧烈燃烧，耀眼____光，放出大量热，产生一种____的固体剧烈燃烧，_______，放出大量热，产生一种_____色固体化学方程式2Mg +O2点燃2MgO(银白色) (白色)结论：金属（Fe、Al、Mg、Cu）+氧气→ ____________活动二、金属与稀硫酸（或稀盐酸）的反应探究实验2：分别将光亮的铁丝、铝丝、铜丝浸入到硫稀酸、稀盐酸中实验金属与稀硫酸金属与稀盐酸现象化学方程式2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑Fe + H2SO4 ====FeSO4 + H2↑结论活动三、铁与硫酸铜溶液的反应探究实验3：将铁丝浸入硫酸铜溶液中实验现象化学方程式（在化学式下方指明物质的颜色）1、总结：板块一、二、三，归纳出常见金属的化学性质。

置换反应：叫置换反应2、反思：①生活中我们常说“真金不怕火来炼”体现了金的怎样的化学性质？②从金属与稀酸的作用是否可以看出金属的活泼性强弱？③实验室常用金属锌与稀硫酸或稀盐酸来制备H2，试分别写出有关的化学方程式：，或反思为什么不用Mg或Fe与稀盐酸、稀硫酸反应来制取氢气呢？3、提升：常见金属（镁、铝、铜、铁、锌、金）的活动（泼）性顺序＞Al＞Zn＞＞…Cu＞…Au【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分【作业布置】导学案课后训练部分【教学反思】5．1 金属的性质和利用第2课时教学目标1、熟悉金属活动性顺序的相关试题类型2、掌握金属与酸发生置换反应时的坐标系图示问题教学重点熟悉金属活动性顺序的相关试题类型教学难点金属与酸发生置换反应时的坐标系图示问题教学过程：【问题情景】旧知回顾：（1）书写金属铝、镁、锌、铁分别与稀硫酸、稀盐酸反应的化学方程式，并在相应化学方程式中标出金属与氢气的质量关系。

《第5章金属的冶炼与利用》复习教学案一、【复习目标】1、了解金属的物理性质；生铁的冶炼原理及相关实验的现象、操作过程、设计注意点。

2、知道常见金属与氧气、酸的反应。

3、通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。

4．掌握铁生锈的原因和防止铁生锈的办法。

5．了解合金的概念、金属材料二、【知识重现】1．铁丝在氧气中燃烧生成，铁在空气中生锈其主要成分是。

铁生锈实质是铁与、等物质发生了复杂的化学反应，生成的铁锈显色，属于（纯净物、混合物）2、写出一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式。

此反应属于置换反应吗；工业炼铁的设备是，主要原料有、、。

3．生铁含碳量为，钢含碳量为。

氧气可用于生铁炼钢，写出主要的化学反应原理。

4．合金属于（混合物、纯净物）。

例如；合金的硬度一般比各成分金属，熔点于各成分金属。

5.（1）铁钉放入少量稀盐酸中，可观察到①②反应的化学方程式为。

可知，使用中铁制品应避免与接触。

（2）铁丝浸入硫酸铜溶液中，可观察到①②反应的化学方程式为。

上述两个反应的类型。

三、【典型例题】例1、过量的铁粉与稀盐酸反应，实验时观察到有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

(1)写出反应的化学方程式；(2)反应后溶液中主要含有Cl---、、 (填粒子符号)；(3)从资料中得知：溶液的颜色通常是由溶液中的粒子决定的。

由此你认为该反应后溶液呈浅绿色是由 (填粒子符号)表现出来的，验证的实验方案或事实是。

例2、化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。

下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是A ．金属的活动性B ．金属的导电性C ．金属的延展性D ．地壳中金属元素的含量例3、 冬日里的一天，某班教室的暖气片和暖气管的接口处突然爆裂，里面喷出大量的黄色液体，并伴有一些红褐色的固体。

水暖师傅、老师及同学们进行了紧急抢修。

第5章 金属的冶炼与利用（复习） （部分相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 S-32 Fe-56）【课堂检测反馈】 1．下列有关中华民族古代文明的描述不正确的是( )A ．“四大发明”中指南针、印刷术属于化学工艺B ．商代就会制造青铜器C ．春秋战国时期就会冶铁炼钢D ．西汉时期就会湿法冶金2．下列金属的用途与性质不相应的是( )A ．用铜做电线是由于其导电性良好B ．用钨做灯丝是因为其熔点高C ．铁制品表面镀铬是由于铬硬且不易氧化D ．用金做饰物是因为金的密度大3．下列有关合金的说法正确的是 ( )A ．合金中一定不含非金属B ．生铁可以完全溶解在足量的稀盐酸中C ．合金的硬度一般比各成分金属大D ．各成分金属的熔点比合金的熔点低4．现有等质量的X 、Y 两种金属，分别放入等浓度的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知X 、Y 在生成物中化合价均为+2价）。

则下列说法中错误的是( )A ．生成氢气的质量：X ﹥YB ．金属活动性：Y ﹥XC ．相对原子质量：X ﹥YD ．消耗硫酸的质量：X ﹥Y 5．小华在测定铁在O 2中燃烧的产物时，发现5.6g 铁在足量的O 2中燃烧得到7.8g 固体。

不考虑其它误差因素，则该固体产物的组成可 能是 ( )A ．Fe 3O 4和FeB ．Fe 3O 4和FeOC ．Fe 3O 4和Fe 2O 3 D ．Fe 3O 4、FeO和Fe6．用数字和符号表示：①2个铵根离子；②铁锈的主要成分 ；③2个氨气分子 ； ④人体缺 易得甲状腺疾病；⑤锰酸钾中锰元素的化合价 。

7．铁是生产生活中应用最广泛的一种金属。

（填元素符号）之后。

实施的项目。

（4）常见的食品脱氧剂多为无机铁系脱氧剂，其主要成分为活性铁粉。

请将下列脱氧中的主要反应8．铁是生活中常用的金属。

右图是某“取暖片”外包装的图片。

该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会放热。

第5章金属一、基础知识1、金属都具有良好的性、性和性、有。

2、在常温下，铝和氧气能发生反应，在铝表面生成一层致密的，在加热的条件下，镁、铁、铜等很多金属都能跟氧气化合生成。

铜和稀盐酸（稀硫酸），镁和铁都能跟稀盐酸（稀硫酸）反应，生成。

将铁钉插入硫酸铜溶液，实验现象，反应的化学方程式。

3、置换反应是：。

4、制取氢气选择什么发生装置（填“固固加热型”或“固液不加热型”）。

5、氢气的收集方法。

6、合金是。

（填“纯净物”或“混合物”）7、通常所说的“金属材料”，既包括，也包括。

8、合金具有许多良好的物理、化学和机械性能。

合金的硬度一般比，多数合金的熔点。

9、生铁和钢在组成上的最主要区别是。

10、实验室炼铁（1）实验室炼铁的主要原料是和。

（2）实验室炼铁的原理：。

（3）实验开始时，先通，再，当色粉末变成色时停止加热。

（4）检验产物：用检验铁，将黑色粉末（铁）加入稀盐酸中，现象观察澄清石灰水，现象，证明有生成。

11、工业炼铁（1）工业炼铁的主要设备是。

（2）工业炼铁的主要原料、、。

（3）焦炭的主要作用、。

（4）通过高炉炼得得铁为，仍含有少量杂质。

12、铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟、等物质作用，发生一些列复杂的化学反应，转化为铁的化合物的过程。

13、、和等物质存在时会加速铁的锈蚀。

13、铁锈的成分复杂，主要成分是。

铁锈属于（纯净物或混合物）。

15、通常采用在钢铁表面覆盖来防止钢铁生锈，例如、等，还可以在钢铁表面镀一层能起的。

例如二、补充学习1、盛放油罐车内的石油产品，震荡时可以产生静电而引起火灾，所以油罐车尾部有一条拖地的铁链，这里利用铁的（）A、延展性B、导电性C、硬度小D、熔点高2、下列化合物不能由金属与酸直接反应生成的是( )A.FeSOB.FeClC.ZnClD.FeCl43223、铁可以制成烧菜的铁锅是因为铁具有性；铁又可以拉成细铁丝或打成铁片，是因为它具有第1页共3页第2页 共3页性。

4、写出下列化学方程式；铁和稀盐酸反应：铝和稀盐酸反应：CO 还原氧化铁_____________________________。