广西钦州市2016届高三上学期期末考试化学试题(含答案)

广西钦州市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分）(2017·湖南模拟) 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）A . 冬季烧煤炭供热取暖与雾霾的形成无必然联系B . 食品包装袋中充人氮气可防腐C . 钢铁表面镀锌可防止铁的腐蚀D . 回收地沟油制造生物柴油符合环境保护的要求2. （2分）分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用.下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A . ①③B . ②④C . ①②④D . ②③④3. （2分）下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是（）①硅是构成岩石和许多矿物的基本元素②水玻璃可用作制备木材防火剂的原料③制造光导纤维的主要原料是SiO2 ④制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料⑤硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂⑥高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外，在太阳能发电过程中也具有重要的作用A . ①②③⑤B . ①③④⑤C . ①③⑥D . 全部4. （2分）下列属于置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1的是（）A .B .C .D .5. （2分）能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH-)的操作是（）（1）将水加热煮沸（2）向水中投入一小块金属钠（3）向水中通HCl （4）向水中加入明矾晶体（5）向水中加入NaHCO3固体（6）向水中加KHSO4固体A . （4）B . （1）（4）（6）C . （1）（3）（6）D . （4）（6）6. （2分） (2015高一上·简阳月考) 下列离子方程式中正确的是（）A . H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2OB . 将稀硝酸滴加到氯化银固体上：AgCl+H+═Ag++HClC . 澄清的石灰水与稀盐酸反应：H++OH﹣═H2OD . 大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O7. （2分）下列物质中所含分子物质的量最多的是（）A . 88g CO2B . 3.5 mol H2C . 标准状况下33.6L SO2D . 3.01×1023个硫酸分子8. （2分）(2015·龙岩模拟) 下列实验装置、选用的试剂或实验操作中，都正确的是（）A . 实验室用装置制取氨气B . 用装置吸收氨气，并防止倒吸C . 用装置稀释浓硫酸D . 用装置除去CO2中的HCl9. （2分） (2016高一下·昆明期中) 某混合气体中可能含有Cl2,O2,SO2,NO,NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A . 肯定有SO2和NOB . 肯定没有Cl2和NO2 ，一定有O2C . 可能有Cl2和O2D . 肯定只有NO10. （2分）已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2；③2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH3。

广西钦州市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2017高二上·岐山期末) 下列措施能有效地减少环境污染的是（）A . 废旧电池做填埋处理B . 焚烧废旧电器回收贵金属C . 随意排放生活污水D . 减少燃放烟花爆竹2. （2分） (2016高二下·宿迁期末) 清晨，阳光透过树叶间的缝隙摄入密林中时，可以观察到丁达尔效应．能产生该效应的分散系是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液3. （2分） (2016高二上·六安开学考) 下列有关物质性质和应用的说法正确的是（）A . 碳酸钠受热易分解，可用于生产食品发酵粉B . 次氯酸钠具有强氧化性，可用于配制消毒液C . 二氧化硅不与强酸反应，可用石英玻璃容器盛放氢氟酸D . 二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用4. （2分） (2016高一上·成都期中) 农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因铁能与该农药中的硫酸铜起反应．在该反应中，铁是（）A . 氧化剂B . 还原剂C . 催化剂D . 漂白剂5. （2分） (2016高二上·沈阳期中) 现有两瓶温度分别为15℃和45℃，pH均为l的硫酸溶液，下列有关说法不正确的是（）A . 两溶液中的c（OH﹣）相等B . 两溶液中的c（H+）相同C . 等体积两种溶液中和碱的能力相同D . 两溶液中的c（H2SO4）基本相同6. （2分） (2017高一上·平罗期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB . 稀硫酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C . 碳酸钙与盐酸反应：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑D . 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓7. （2分） (2019高三上·牡丹江开学考) 某混合溶液中，可能大量含有的离子如下表：阳离子H＋、K＋、Al3＋、NH 、Mg2＋阴离子OH-、SO42-、CO32-、AlO2-将Na2O2逐渐加入上述混合溶液中并微热，产生沉淀和气体如图所示。

广西钦州市高三上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2016高一下·合肥期末) 工业上合成丁苯橡胶的反应如下（反应条件已略去）：下列有关说法错误的是（）A . 丁苯橡胶的两种单体都属于烃B . 丁苯橡胶不能使溴水褪色C . 上述反应的原子利用率为100%D . 丁苯橡胶属于高分子化合物2. （1分）拟通过加入适量的化学试剂，采用恰当的分离混合物的方法，除去某溶液里溶解着的杂质，下列做法中错误的是（括号内的物质为杂质）（）A . NaCl溶液（BaCl2），加适量Na2SO4溶液，过滤B . KNO3溶液（AgNO3)，加适量KCl溶液，过滤C . KCl溶液（MgCl2），加入适量NaOH溶液，过滤D . KNO3溶液（碘），加四氯化碳，分液3. （1分）下列实验能成功的是（）A . 苯和溴水在FeBr3作用下，发生取代反应生成溴苯B . 只用水就能鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种物质C . 淀粉与稀H2SO4充分反应后，加入适量新制Cu(OH)2悬浊液，加热产生红色沉淀，证明淀粉发生水解反应生成了葡萄糖D . 苯和浓硝酸混合，50℃—60℃水浴加热制取硝基苯4. （1分）同温同压下，等质量的N2O4和NO2两种气体相比较，下列叙述正确的是（）A . 体积比为2∶1B . 分子个数之比为1∶1C . 原子个数之比为1∶1D . 氮原子个数之比为2∶15. （1分） (2018高二上·腾冲期中) 原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别依次为6、7、1、3。

a、b、c、d形成的简单离子与氖原子电子层结构相同。

下列叙述错误的是（）A . d的最高价氧化物对应水化物可溶于c的最高价氧化物对应的水化物的溶液B . a和c形成的离子化合物中可能含有共价键C . 四种元素离子半径：c>d>a>bD . c是短周期元素中金属性最强的元素，b是短周期元素中非金属性最强的元素6. （1分） (2016高一下·邯郸期中) 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O 和Zn，电解质溶液为KOH溶液，放电时锌极上的电极反应是：Zn+2OH﹣﹣2e﹣→Zn（OH）2；氧化银电极上的反应式为：Ag2O+H2O+2e﹣→2Ag+2OH﹣，总反应式为：Ag2O+H2O+Zn═Zn（OH）2+2Ag．下列说法正确的是（）A . 锌是正极，氧化银是负极B . 锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C . 溶液中OH﹣向正极移动，K+、H+向负极移动D . 随着电极反应的不断进行，电解质溶液中KOH的质量分数不断增大7. （1分） (2019高三上·诸暨期末) 常温下，将NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如下图所示[已知： ]。

2016届高三模拟试题（一）化学B卷可能用到的相对原子质量：H—1，N—14，O—16，S—32，Fe—567.性质决定用途,下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）A．干冰用作冷冻剂B．硫酸用于处理碱性废液C．氧气用于气焊D．生石灰用作干燥剂8.下列实验不合理的是A．证明非金属性强弱：S>C>Si B．四氯化碳萃取碘水中的碘C．制备并收集少量NO气体D．制备少量氧气9. 25o C时，CaCO3的K sp为2.9×10—9，CaF2的K sp为2.7×10—11。

下列说法正确的是（）A．25o C时，饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液等体积混合，不会析出CaF2固体B．25o C时，饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比，前者Ca2+浓度大C．25o C时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3全部溶解D．25o C时，CaCO3固体在盐酸中的K sp比在氨水中的K sp大10. 某有机物X的结构简式如右图，则下列有关说法正确的是A.X的分子式为C12 H16O3B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和XC．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应D．在Ni作催化剂的条件下，1 mol X最多只能与1 mol H2加成11.下图为向25 mL 0．1 mol．L-l NaOH溶液中逐滴滴加0.2 mol．L-l CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线。

AB区间，c(OH-)>c(H+)，则c(OH-）与c（CH3COO-）的大小关系是A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）C．c（OH-）一定等于c(CH3COO-)D．c(OH-)大于、小于或等于C(CH3COO-)12.在一定条件下，可逆反应达平衡。

若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不发生改变，则下列说法正确的是A．其他条件不变，增大压强，平衡不发生移动B．其他条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变C．该反应式中n值一定为2D．原混合气体中A与B的物质的量之比为2:1，且2M( A)+M(B)=3M( D)（其中M表示物质的摩尔质量）13．pH=1的某溶液X中仅含有NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行连续实验，实验过程如下：下列有关推断不正确的是A．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－C．溶液X中一定含有Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.06 mol·L－1 26. 硫酸铁铵[aFe2(SO4) 3·b(NH4) 2SO4·cH2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。

2016年广西壮族自治区普通高中学业水平考试化学试题及答案2015年12月广西壮族自治区普通高中学业水平考试化学本试卷共100分，考试时间为90分钟。

请考生在答题卡上填写姓名、座位号、考籍号。

答题时请在答题卡上作答，本试题上作答无效。

以下是单项选择题部分。

1.在科学技术发展史上，以下哪项化学成就为人类增产粮食、消除饥荒做出了巨大贡献？A。

合成氨工业B。

金属冶炼C。

石油工业D。

海水综合利用2.使用绿色能源有利于保护环境。

以下哪项能源不属于绿色能源？A。

氢能B。

化石能C。

风能D。

太阳能3.在化学反应2H2O2→2H2O+O2↑中，发生了变化的粒子是：A。

质子B。

电子C。

原子D。

分子4.2015年末，在巴黎召开的全球气候变化大会讨论了“全球气温升高过快”的议题。

该议题的实质是如何减少排放下列气体中的：A。

H2B。

CO2C。

N2D。

O25.当光束通过下列分散系时，没有XXX效应的是：A。

雾B。

稀豆浆C。

CuSO4溶液D。

Fe(OH)3胶体6.在萃取-分液实验中，振荡分液漏斗的操作正确的是：7.标准状况下，44.8 L H2的物质的量为：A。

1.0 molB。

2.0 molC。

3.0 molD。

4.0 mol8.下列能正确表示Mg的原子结构示意图的是：9.水体富营养化可导致赤潮、水华等水污染现象。

以下与水体富营养化密切相关的元素是：A。

CB。

OC。

PD。

S10.下列属于人工合成的高分子化合物是：A。

聚氯乙烯B。

淀粉C。

乙酸乙酯D。

苯乙烯11.实验室中常用到0.1mol/L的NaOH溶液，其中的“mol/L”对应的物理量是：A。

溶解度B。

质量分数C。

摩尔质量D。

物质的量浓度12.下列能正确表示乙烯结构简式的是：13.下列各组微粒互为同位素的是：A。

1H和2HB。

14C和14NC。

37Cl和37Cl-D。

CH2=CH2和CH2CH32HCl → 2LiCl + B2H61）写出该反应的平衡常数表达式。

2）该反应的平衡常数随温度升高会__________（填“增加”、“减小”或“不变”）。

广西钦州市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题；共28分)1. （2分） (2017高一上·泉州期末) 某溶液中含有大量的Cl﹣、Br﹣、I﹣，若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2 ，溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量与通入Cl2的体积（标准状况）的关系如下表所示，原溶液中Cl﹣、Br﹣、I﹣的物质的量浓度之比为（）A . 5：15：4B . 5：12：4C . 15：30：8D . 条件不足，无法计算2. （2分） (2016高一下·湖北月考) 下列描述违背化学原理的是（）A . NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀，说明结合H+的能力：AlO2﹣＞CO32﹣B . 将SO2通入酸性高锰钾溶液中，溶液褪色，不能说明SO2具有漂白性C . 高温时碳能置换出二氧化硅中的硅，说明还原性碳比硅强D . 亚硫酸是良好的还原剂，浓H2SO4是良好的氧化剂，但两者混合，却不发生氧化还原反应3. （2分） (2018高一上·包头期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 用小苏打治疗胃酸过多：CO3﹣+2H+═CO2↑+H2OB . 钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑C . 硫酸铜溶液中加入过量铁粉：Cu2++2Fe═2Fe3++CuD . 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2-+H2O4. （2分）化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（）A . 把抗氧化剂作为食品添加剂可减缓食物变质的速率B . 金属钾、钠、镁着火时，不能用泡沫灭火器灭火C . PM 2.5粉尘中常含Pb、Cd、Cr、V、As等对人体有害的金属元素D . 用激光笔分别照射装有蓝墨水、淀粉溶液的玻璃杯均出现光亮通路5. （2分）化学与生产、生活密切联系．下列有关说法不正确的是（）A . 网状结构的聚丙烯酸钠是高吸水性树脂，可用于制造“尿不湿”B . 光导纤维应避免在强碱性环境中使用C . 利用超临界CO2流体作为萃取溶剂符合绿色化学D . 船体镀锌或锡均可保护船体，镀层破损后将立即失去保护作用6. （2分）(2015·沙市模拟) 下列说法不正确的是（）A . 明矾可用作除去污水中悬浮颗粒的混凝剂B . 棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维C . 使用青霉素前一定要进行皮肤敏感试验D . 利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂7. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 16.25gFeCl3水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1NAB . 22.4L（标准状况）氩气含有的质子数为18NAC . 92.0g甘油（丙三醇）中含有羟基数为1.0NAD . 1.0molCH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA8. （2分） (2018高三上·昌平期末) 关于下图所示两个装置的叙述中不正确的是（）A . c(H+)浓度变化：①减小，②减小B . 装置名称：①是电解池，②是原电池C . 离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向正极方向移动D . 电极反应式：①中阳极：2H2O-4e-=4H++O2↑，②中负极中Zn+2e-=Zn2+9. （2分） (2018高三上·昌平期末) N2(g)与H2(g)在铁催化剂表面经历如下过程生成NH3(g)：下列说法不正确的是（）A . Ⅰ过程中破坏的均为非极性键B . Ⅰ过程吸收能量，II过程放出能量C . N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ΔH = –44 kJ·mol-1D . 1mol N2(g)与3 mol H2(g)所具有的总能量比2 mol NH3(g) 所具有的总能量高10. （2分） (2018高三上·昌平期末) 已知可用Co2O3代替MnO2制备Cl2 ，反应后Co元素以 Co2+的形式存在。

广西钦州市钦南区2016届高三化学上学期期中质量调研考试试题（含解析）1．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘(D)的原子核外有1个电子 B. 1 H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体 D. 1H182O与D162O的相对分子质量相同【答案】C【解析】试题分析：A、D是H元素一种核素，核外只有1个电子，故说法正确；B、同位素是质子数相同，中子数不同的同一元素不同核素，符合同位素的定义，故说法正确；C、同素异形体研究的对象是单质，而这两个属于化合物，不符合研究对象，故说法错误；D、相对原子质量近似等于质量数，前者的相对分子质量为20，后者为20，故说法正确。

考点：考查原子结构、同位素、同素异形体等知识。

2．下列实验过程中，始终无明显现象的是（）A．CO2通人到CaCl2溶液中 B．NH3通人AlCl3溶液中C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中 D．稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中【答案】A考点：考查元素及其化合物的性质等知识。

3．下列推断正确的是（）A．SiO2能与NaOH溶液、HF溶液反应，所以SiO2是两性氧化物B．Na2O、Na2O2组成元素相同，阳离子与阴离子个数比也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少最紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【答案】B【解析】试题分析：A、两性氧化物是跟酸、跟碱反应只生成盐和水，SiO2和NaOH反应生成Na2SiO3，SiO2和HF反应生成SiF4，SiF4不属于盐，故错误；B、根据两者的电子式，阴阳离子个数比都是1：2，故正确；C、NO在常温下能和氧气反应生成NO2，因此不能稳定存在，故错误；D、Cl2＋H2O HCl＋HClO，而HClO具有强氧化性，能把有色物质氧化成无色物质，因此溶液先变红，后褪色，故错误。

考点：考查元素及其化合物的性质等知识。

2016-2017学年广西钦州市钦州港区高一（上）期末化学试卷一、选择题1．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．水银C．黄铜D．钢铁2．油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（）A．NaOH B．Ca（OH）2C．NaHCO3D．NaCl3．有关焰色反应的说法正确的是（）A．焰色反应是金属单质表现的性质B．焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C．焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D．洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸4．下列关于合金的叙述中正确的是（）A．合金一定是由两种或多种金属熔合而成的B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C．铝合金的硬度比铝的大，熔点比铝的高D．商代的司母戊鼎是由纯铜打造而成的5．不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）6．下列变化中，加入铁粉不可能实现的是（）A．Ag+→Ag B．Fe3+→Fe2+C．H+→H2D．Fe（OH）2→Fe（OH）37．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是（）A．CuCl2B．FeCl3C．HCl D．AlCl38．下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色．A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤9．下列离子方程式正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2 OH﹣=2AlO2﹣+H2↑B．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=2Na++CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3 OH﹣=Al（OH）3↓D．Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O 10．下列有关说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．将AlCl3溶液滴加到浓氢氧化钠溶液中，立即产生大量白色沉淀C．向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，若变为血红色，Fe2+既有氧化性又有还原性D．铁粉作食品袋内的脱氧剂11．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．一定有Fe2+，可能有Cu2+D．只有Fe2+12．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液13．下列有关物质的性质与用途不对应的是（）A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．食品工业用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D．明矾能生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂14．下列关于钠和钠的化合物的叙述不正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：215．下列说法正确的是（）A．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+ B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可用KMnO4溶液C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低D．将铜粉加1.0 mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝，有黑色固体出现，说明金属铁比铜活泼16．下列说法正确的是（）A．Fe3+具有氧化性，可用KSCN溶液鉴别Fe3+B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣在水溶液中不能大量共存C．磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O D．将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁与水蒸气在高温下发生反应17．将物质X逐渐加入（或滴入）Y溶液中，其生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是（）A．A B．B C．C D．D18．对下列各实验现象的判断正确的是（）A．图1产生红褐色沉淀B．图2溶液颜色变红C．图3放出大量气体D．图4先出现白色胶状沉淀，后沉淀溶解19．下列实验与对应示意图的关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D20．将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，如表对反应情况设想的评价正确的是（）A．A B．B C．C D．D二、非选择题21．向含0.02mol Al3+的明矾溶液中逐滴加入0.2mol/L的Ba（OH）2溶液时，测得产生沉淀的质量m和逐滴加入Ba（OH）2溶液的体积V的关系如图所示．计算出A、B点分别对应的m、V，填在下面的横线上．V1=；m1=；V2=；m2=．22．有一透明溶液，可能含有较大量的Mg2+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Na+、H+、SO42﹣、CO32﹣中的一种或几种，取此溶液做下列实验：①取少量溶液加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成；②取少量溶液加入过氧化钠粉末，溶液中有白色沉淀产生并逸出无色无味的气体，加入Na2O2的物质的量与析出沉淀的物质的量如图所示．试推断：（1）溶液中一定含有的离子是．（2）溶液中肯定不含有的离子是．（3）可能含有的离子是．23．工业上冶炼铝的原料是铝土矿，铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质为Fe2O3、SiO2等，已知SiO2是不溶于水的酸性氧化物，Fe2O3是不溶于水的碱性氧化物．某化学研究小组设计的提纯Al2O3的方案如下：O3铝土矿滤液1滤液2沉淀A Al（1）写出沉淀A的化学式．（2）加入过量的NaOH溶液，过滤后的滤液中含有的溶质有．（3）写出由沉淀A→Al2O3的化学方程式，写出通入过量的CO2生成沉淀A 的离子方程式．24．某固体混合物可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积）：回答下列问题：（1）写出反应④的离子方程式．（2）填写下表中的空白．（注：若混合物中不存在该成分，则“质量”栏中填“0”；画斜线的表格不需填写）2016-2017学年广西钦州市钦州港区高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．水银C．黄铜D．钢铁【考点】合金的概念及其重要应用．【分析】合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质．【解答】解：A．硬铝的成分是指铝合金中以Cu为主要合金元素的（含 2.2﹣4.9%Cu、0.2﹣1.8%Mg、0.3﹣0.9%Mn、少量的硅，其余部分是铝）一类铝合金，故A错误；B．水银是汞，是金属单质，所以不是合金，故B正确；C．黄铜是由铜和锌所组成的合金，所以黄铜是合金，故C错误；D．钢铁是含碳的铁，所以是合金，故D错误．故选B．2．油条和豆浆是我国传统的早餐食物，炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是（）A．NaOH B．Ca（OH）2C．NaHCO3D．NaCl【考点】钠的重要化合物．【分析】中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，说明该物质与酸反应时生成了气体．【解答】解：A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品工业，故A错误；B、氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于食品工业，故B错误；C、碳酸氢钠可以与酸反应生成二氧化碳气体，符合题意，故C正确；D、氯化钠与酸不反应，故D错误，故选C．3．有关焰色反应的说法正确的是（）A．焰色反应是金属单质表现的性质B．焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C．焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D．洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸【考点】焰色反应．【分析】A．焰色反应是元素的性质；B．焰色反应是物理变化；C．钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住；D．硫酸难挥发．【解答】解：A．很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应，根据定义知，无论某元素的单质还是化合物在灼烧时都呈现相同的特殊颜色，所以是元素的性质，故A错误；B．焰色是因为金属原子或离子外围电子发生跃迁，然后回落到原位时放出的能量．由于电子回落过程放出能量的频率不同而产生不同的光，故B错误；C．钾元素的焰色反应为紫色，易被黄光遮住，某物质灼烧时，焰色反应为黄色，所以一定含有钠元素，可能含有K元素，故C正确；D．做焰色反应实验用的铂丝，每试验一种样品后都必须用稀盐酸洗涤，是因为盐酸可以溶解氧化物等杂质且易挥发，不会残留痕迹，所以用盐酸洗涤，故D 错误．故选C．4．下列关于合金的叙述中正确的是（）A．合金一定是由两种或多种金属熔合而成的B．日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C．铝合金的硬度比铝的大，熔点比铝的高D．商代的司母戊鼎是由纯铜打造而成的【考点】合金的概念及其重要应用．【分析】A．合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；B．铸造五角硬币的金属属于铜锌合金；C．合金的硬度比各成份高，熔点比各成份低；D．司母戊鼎是铜合金制成的．【解答】解：A．合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，故A错误；B．日常生活中用到的五角硬币属于铜锌合金，故B正确；C．合金的硬度比各成份高，熔点比各成份低，所以铝合金的硬度比铝的大，熔点比铝的低，故C错误；D．商代的司母戊鼎是铜合金制成的，不是纯铜，故D错误．故选B．5．不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（）A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】加入过量NaOH溶液除去杂质，说明杂化能与氢氧化钠反应生成可溶于水中的物质，而被提出的物质与氢氧化钠不反应，以此解答．【解答】解：A．Al2O3和NaOH溶液反应，Mg不反应，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所以可用NaOH溶液除去杂质，故A不选；B．AlCl3和NaOH溶液反应先生成沉淀，当氢氧化钠溶液过量时沉淀转化为可溶性的偏铝酸钠，MgCl2和NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀，二者都生成沉淀，故B选；C．Al和NaOH溶液反应，Fe和NaOH溶液反应不反应H2O+Al+NaOH=NaAlO2+H2以可用NaOH溶液除去杂质，故C不选；D．Al2O3和NaOH溶液反应，Fe2O3不反应，Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，所以可用NaOH溶液除去杂质，故D不选．故选B．6．下列变化中，加入铁粉不可能实现的是（）A．Ag+→Ag B．Fe3+→Fe2+C．H+→H2D．Fe（OH）2→Fe（OH）3【考点】铁的化学性质．【分析】A、银离子与铁粉发生氧化还原反应；B、铁离子与单质铁发生归中反应；C、铁与非氧化性的酸发生氧化还原反应；D、氢氧化亚铁转化为氢氧化铁是发生氧化反应，而铁是还原剂，所以氢氧化亚铁与铁不反应．【解答】解；A、银离子与铁粉发生氧化还原反应，如铁与硝酸银溶液反应生成单质银，故A不选；B、铁离子与单质铁发生归中反应，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，故B不选；C、铁与非氧化性的酸发生氧化还原反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，故C不选；D、氢氧化亚铁转化为氢氧化铁是发生氧化反应，而铁是还原剂，所以氢氧化亚铁与铁不反应，所以不能实现，故D选；故选D．7．下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是（）A．CuCl2B．FeCl3C．HCl D．AlCl3【考点】铁的化学性质．【分析】A、金属铁会将溶液中的铜离子以金属铜的形式置换出来；B、金属铁可以和三价铁离子之间反应生成亚铁离子；C、金属铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；D、金属铁和氯化铝之间不反应．【解答】解：A、金属铁会将溶液中的铜离子以金属铜的形式置换出来：Fe+Cu2+═Fe2++Cu，溶液中的阳离子总物质的量不变，故A错误；B、金属铁可以和三价铁离子之间反应生成亚铁离子：Fe+2Fe3+═3Fe2+，溶液中的阳离子总物质的量增加，故B错误；C、金属铁可以和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气：Fe+2H+═Fe2++H2↑，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，故C正确；D、金属铁和氯化铝之间不反应，溶液中的阳离子总物质的量不变，故D错误．故选：C．8．下列叙述正确的是（）①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换生成O2③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤Na2O2和Na2O焰色反应均为黄色．A．都正确B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤【考点】钠的重要化合物．【分析】Na2O2和Na2O都含有钠元素，焰色反应为黄色，其中Na2O2具有强氧化性，可与水、二氧化碳反应生成氧气，Na2O为碱性氧化物，与水反应生成NaOH，以此解答该题．【解答】解：①Na2O2能和水反应生成氢氧化钠和氧气，为过氧化物，不是碱性氧化物，故错误；②Na2O与CO2发生化合生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生氧化还原反应生成O2，不符合置换反应的定义，故错误；③Na2O是白色物质，Na2O2是淡黄色物质，故错误；④Na2O2可与水、二氧化碳反应生成氧气，可作供氧剂，而Na2O不行，故正确；⑤Na2O2和Na2O均含有钠元素，则焰色反应均为黄色，故正确．故选D．9．下列离子方程式正确的是（）A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2 OH﹣=2AlO2﹣+H2↑B．钠与硫酸铜溶液反应：Cu2++2Na=2Na++CuC．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3 OH﹣=Al（OH）3↓D．Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O 【考点】离子方程式的书写．【分析】A、离子方程式原子不守恒；B、Na与硫酸铜溶液反应，实质是先与水反应生成NaOH，NaOH再与硫酸铜反应；C、氨水中的一水合氨是弱电解质；D、Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水．【解答】解：A、离子方程式原子不守恒，所以铝粉投入到NaOH溶液中的离子方程式为：2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+H2↑，故A错误；B、Na与硫酸铜溶液反应，实质是先与水反应生成NaOH，离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++OH﹣+H2↑，NaOH再与硫酸铜反应，离子方程式为：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓；故B错误；C、氨水中的一水合氨是弱电解质，所以AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D、Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应生成硫酸钡和水，其离子方程式为：Ba2++2OH ﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2，故D正确；故选D．10．下列有关说法正确的是（）A．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解B．将AlCl3溶液滴加到浓氢氧化钠溶液中，立即产生大量白色沉淀C．向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液再滴加H2O2溶液，若变为血红色，Fe2+既有氧化性又有还原性D．铁粉作食品袋内的脱氧剂【考点】钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物．【分析】A．Na2CO3加热条件下不分解；B．将AlCl3溶液滴加到浓氢氧化钠溶液中，先无沉淀，后生成白色沉淀；C．亚铁离子具有还原性，能被双氧水氧化生成铁离子，铁离子和KSCN溶液混合生成络合物而导致溶液呈血红色；D．Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂．【解答】解：A．Na2CO3加热条件下不分解，NaHCO3固体受热发生分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，故A错误；B．将AlCl3溶液滴加到浓氢氧化钠溶液中，开始氢氧化钠过量生成偏铝酸钠无沉淀，继续滴加，铝离子与偏铝酸根发生双水解生成白色沉淀，故B错误；C．双氧水具有氧化性，亚铁离子具有还原性，亚铁离子和双氧水反应生成铁离子，铁离子和KSCN溶液混合生成络合物而导致溶液呈血红色，加入双氧水后溶液变成血红色说明亚铁离子被氧化，则亚铁离子有还原性，不能说明具有氧化性，故C正确；D．铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe与氧气反应，铁的化合价升高，作还原剂，起到还原作用，故D正确；故选D．11．向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．一定有Fe2+，可能有Cu2+D．只有Fe2+【考点】铁的化学性质；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】最后剩余的红色粉末一定是Cu，Fe2O3、CuO和盐酸反应生成Fe3+和Cu2+，且氧化性：Fe3+＞Cu2+，还原性：Fe＞Cu，结合物质的氧化性、还原性强弱判断反应的可能性．【解答】解：A．当铜全部析出时，不存在Cu2+，故A错误；B．由于红色粉末是Cu，所以溶液当中肯定没有Fe3+，故B错误；C．由于氧化性：Fe3+＞Cu2+，无论是和Fe反应，还是和Cu反应，溶液中一定存在Fe2+，当Fe过量时，不存在Cu2+，当Fe不足时，有Cu2+，故C正确；D．由C分析可知，溶液中可能还有Cu2+，故D错误．故选C．12．下列反应中，反应后固体物质增重的是（）A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu（NO3）2溶液【考点】真题集萃；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物；铜金属及其重要化合物的主要性质．【分析】A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu．【解答】解：A．发生氢气与CuO的反应生成Cu和水，反应前固体为CuO，反应后固体为Cu，固体质量减小，故A错误；B．发生二氧化碳与过氧化钠的反应生成碳酸钠和氧气，反应前固体为过氧化钠，反应后固体为碳酸钠，二者物质的量相同，固体质量增加，故B正确；C．发生Al与Fe2O3反应生成Al2O3和Fe，反应前固体为氧化铁、Al，反应后固体为氧化铝、Fe，均为固体，固体质量不变，故C错误；D．发生Zn与Cu（NO3）2反应生成Zn（NO3）2和Cu，反应前固体为Zn，反应后固体为Cu，二者物质的量相同，则固体质量减小，故D错误；故选B．13．下列有关物质的性质与用途不对应的是（）A．铝合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．食品工业用Na2CO3作焙制糕点的膨松剂C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于腐蚀铜制印刷电路板D．明矾能生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．合金硬度大；B．Na2CO3的碱性较强；C．FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化铜、氯化亚铁；D．明矾水解生成的胶体具有吸附性．【解答】解：A．铝合金的密度小，硬度大，具有优良的性能，则可用作建筑材料，故A正确；B．Na2CO3的碱性较强，因选NaHCO3作焙制糕点的膨松剂，故B错误；C．FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化铜、氯化亚铁，则可用于腐蚀铜制印刷电路板，故C正确；D．明矾水解生成的胶体具有吸附性，则明矾可用作净水剂，故D正确；故选B．14．下列关于钠和钠的化合物的叙述不正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2【考点】钠的重要化合物．【分析】A．NaHCO3不稳定，加热易分解；B．根据碱性氧化物的定义判断；C．碳酸氢钠可与盐酸反应；D．Na2O2中阴离子为O22﹣．【解答】解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故A正确；B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故B错误；C．碳酸氢钠可与盐酸反应，可用于中和胃酸，故C正确；D．Na2O2中阴离子为O22﹣，Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，故D正确．故选B．15．下列说法正确的是（）A．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+B．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可用KMnO4溶液C．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低D．将铜粉加1.0 mol•L﹣1Fe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝，有黑色固体出现，说明金属铁比铜活泼【考点】镁、铝的重要化合物；铝的化学性质．【分析】A．氢氧化铝不溶于弱碱；B．铁离子具有还原性，可与高锰酸钾等氧化剂反应；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面；D．Cu与Fe2（SO4）3溶液发生氧化还原反应生成硫酸铜、硫酸亚铁．【解答】解：A．氢氧化铝不溶于弱碱，所以向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；B．亚铁离子具有还原性，可与高锰酸钾等发生氧化还原反应，高锰酸钾溶液褪色，可鉴别，故B正确；C．氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则Al熔化但不滴落，现象不合理，故C 错误；D．Cu与Fe2（SO4）3溶液发生氧化还原反应生成硫酸铜、硫酸亚铁，现象不合理，不能有黑色固体出现，故D错误；故选B．16．下列说法正确的是（）A．Fe3+具有氧化性，可用KSCN溶液鉴别Fe3+B．H+、Na+、Fe2+、MnO4﹣在水溶液中不能大量共存C．磁性氧化铁溶于稀硝酸的离子方程式：3Fe2++4H++NO3﹣═3Fe3++NO↑+3H2O D．将水蒸气通过灼热的铁粉，粉末变红，说明铁与水蒸气在高温下发生反应【考点】离子共存问题；离子方程式的书写．【分析】A．Fe3+与KSCN发生络合反应；B．H+、Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应；C．磁性氧化铁为固体，应写成化学式；D．水蒸气通过灼热的铁粉，生成四氧化三铁和氢气．【解答】解：A．Fe3+与KSCN发生络合反应，与铁离子的氧化性无关，故A错误；B．H+、Fe2+、MnO4﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B正确；C．磁性氧化铁为固体，应写成化学式，离子方程式为3Fe3O4+NO3﹣+28H+═9Fe3++14H2O+NO↑，故C错误；D．水蒸气通过灼热的铁粉，生成四氧化三铁和氢气，铁粉变为黑色，故D错误．故选B．17．将物质X逐渐加入（或滴入）Y溶液中，其生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】由图可知，将物质X逐渐加入（或滴入）Y溶液中，生成沉淀，当Y溶液反应完后，继续加入物质X，物质X能与沉淀反应而使生成的沉淀溶解，且生成沉淀所需要的X的物质的量与沉淀溶解需要的X的物质的量之比为3：1，据此解答．【解答】解：A、石灰水中通入二氧化碳，先发生反应Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成CaCO3沉淀，当Ca（OH）2溶液反应完后，再继续通入CO2发生反应CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2沉淀消失，所以前后两个过程CO2的物质的量之比为1：1，故A错误；B、偏铝酸钠溶液中加入盐酸，先发生反应AlO2﹣+H++H2O=Al（OH）3↓，生成Al （OH）3沉淀，当偏铝酸钠溶液反应完后，再继续加入盐酸发生反应Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O，沉淀消失，所以前后两个过程HCl的物质的量之比为1：3，故B 错误；C、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液中，先发生反应Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，生成Al（OH）3沉淀，当氯化铝溶液反应完后，再滴入氢氧化钠溶液发生反应Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O沉淀溶解至最后消失，所以前后两个过程氢氧化钠的物质的量之比为3：1，故C正确；D、氢氧化钠溶液中滴入氯化铝溶液，先发生反应Al3++4OH﹣═AlO2﹣↓+2H2O，不生成沉淀，当氢氧化钠溶液反应完后，再滴入氯化铝溶液发生反应后发生3AlO2﹣↓+Al3++6H2O═4Al（OH）3↓+6H2O，生成沉淀溶，所以前后两个过程氯化铝的物质的量之比为3：1，故D错误．故选：C18．对下列各实验现象的判断正确的是（）A．图1产生红褐色沉淀B．图2溶液颜色变红C．图3放出大量气体D．图4先出现白色胶状沉淀，后沉淀溶解【考点】二价Fe离子和三价Fe离子的检验；镁的化学性质；镁、铝的重要化合物．【分析】A．将氯化铁饱和溶液加入到沸水中可得到氢氧化铁胶体；B．三价铁离子遇硫氰化钾变红色；C．镁与碱不反应；D．氯化铝与氢氧化钠反应先生成白色沉淀后沉淀溶解．【解答】解：A．将氯化铁饱和溶液加入到沸水中加热至溶液呈红褐色可得到氢氧化铁胶体，故A错误；B．三价铁离子遇硫氰化钾变红色，二价铁离子不变色，故B错误；C．镁与氢氧化钠溶液不反应，故C错误；D．氯化铝与氢氧化钠反应先生成氢氧化铝白色沉淀，氢氧化铝可与氢氧化钠继续反应生成可溶性的偏氯酸钠，故D正确．故选D．19．下列实验与对应示意图的关系正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】A．向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用稀盐酸溶液体积为1：3；B．向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，逐渐产生沉淀，且沉淀不溶解；C．向KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2：先生成BaSO4和Al（OH）3，再加入Ba（OH）生成BaSO4的同时Al（OH）3溶解（此时生成沉淀的速度比前面减小），最后Al 2（OH）3溶解完，只剩余BaSO4沉淀，产生沉淀先快，再慢，最后不变；D．向石灰水中通入二氧化碳：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca （HCO3）2，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用二氧化碳体积为1：1．【解答】解：A．向偏铝酸钠溶液中加入稀盐酸：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用稀盐酸溶液体积为1：3；A与图象不符，故A错误；B．向AlCl3溶液中加氨水：AlCl3+3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，逐渐产生沉淀，且沉淀不溶解；B与图象不符，故B错误；C．向KAl（SO4）2中滴加Ba（OH）2：先生成BaSO4和Al（OH）3，再加入Ba（OH）生成BaSO4的同时Al（OH）3溶解（此时生成沉淀的速度比前面减小），最后Al 2（OH）3溶解完，只剩余BaSO4沉淀，产生沉淀先快，再慢，最后不变，C与图象相符，故C正确；D．向石灰水中通入二氧化碳：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，CaCO3+CO2+H2O=Ca （HCO3）2，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用二氧化碳体积为1：1；D与图象不符，故D错误；故选C．20．将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，如表对反应情况设想的评价正确的是（）A．A B．B C．C D．D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．根据氯化铁是否过量进行判断；B．Fe与Cu2+和Fe3+都反应；C．根据Cu2+是否过量进行判断；D．Fe比Cu优先与Fe3+反应．【解答】解：A．当铁铜均不剩余时，Fe3+和Fe、Cu均可反应，故溶液中一定有。

广西钦州市高三上学期化学期末考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共15题；共15分)1. （1分）下列说法错误的是（）A . 沸点：H2O＞HFB . 热稳定性：HF＞H2OC . NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构D . 仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键2. （1分） (2016高三上·六合期中) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 氯乙烯分子的结构简式：H3C﹣CH2ClB . 硫原子的结构示意图：C . 过氧化钠的电子式：D . 中子数为10的氧原子： O3. （1分） (2016高一上·遵义期中) 某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉的氧气体积的两倍（同温同压）．以下对B分子组成的推测一定正确的是（）A . 有1个氧原子B . 有2个氧原子C . 有1个A原子D . 有2个A原子4. （1分）在透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是（）A . HCO3-、ClO-、K+、H+B . Na+、Fe2+、NO3-、H+C . K+、Cu2+、Cl-、SO42-D . OH-、NH4+、Cl-、SO32-5. （1分）下列关于加热的操作正确的是（）A . 给试管中的液体加热时，试管口不准对着别人，但可以对着自己B . 玻璃仪器都可以用于加热C . 用H2还原氧化铜的实验中，应把H2通过预先加热的氧化铜D . 无论给试管中的液体还是固体加热，都必须先预热6. （1分） (2019高二上·温州期中) 将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。

下列有关该实验的说法正确的是（）A . 铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−=Fe3+B . 铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能C . 活性炭的存在会加速铁的腐蚀D . 以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀7. （1分）下列实验现象和结论都正确的是（）选项实验操作现象结论A．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色褪色SO2具有漂白性B．等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多HA是强酸C.灼烧某白色粉末火焰呈黄色白色粉末中含有Na+ ，无K+D．将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体通入硅酸钠溶液中有白色沉淀生成证明非金属性S>C>SiA . AB . BC . CD . D8. （1分）下列说法正确的是（）A . 共价化合物中可能含有离子键B . Ca2+、K+、Cl﹣、S2﹣四种离子的半径依次减小C . 、、三种原子的核外电子数分别为124、125、126D . ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的位置从上至下，故H2O、H2S、H2Se稳定性依次减弱9. （1分） (2020高一上·西安期末) 关于氮的变化关系如图：则下列说法不正确的是（）A . 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径B . 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径C . 上述所有反应都是氧化还原反应D . 上述反应中只有③属于氮的固定10. （1分）下列离子方程式对应的化学方程式正确的是（）A . H++OH﹣═H2O CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2OB . Ba2++SO42﹣═BaSO4↓ Ba（OH）2+H2SO4═BaSO4↓+2H2OC . CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2OD . 3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O 3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O11. （1分） (2018高二上·武清期中) 已知: 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ O2(g) △H=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A . CO的燃烧热为283kJB . 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C . 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)放出的热量小于452kJD . Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s) △H=-1018 kJ/mol12. （1分）对于25℃、pH=2的醋酸溶液，下列说法错误的是（）A . 加适量水稀释，溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积不变B . 加入醋酸钠固体，当溶液呈中性时c(Na+)=c(CH3COO-)C . 该溶液中由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/LD . 用0.01mol/L NaOH中和同体积同pH的盐酸和醋酸消耗NaOH体积，V(盐酸)＞V(醋酸)13. （1分） (2019高二上·潮州期末) 根据下表提供的数据，将等体积､等物质的量浓度的NaClO、NaHCO3 二种溶液相混合，则在混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（）化学式电离平衡常数HClO Ka=3.0×10－8Ka1=4.3×10—7H2CO3Ka2=5.6×10－11A . c(HClO)＋c(ClO－)=c(HCO3－)＋c(H2CO3)B . c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3－)＋c(ClO－)＋c(OH－)C . c(HCO3－)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)D . c(ClO－) >c(HCO3－) >c(H+)>c(OH－)14. （1分）电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示．下列说法不正确的是（）A . 铁电极的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+B . 通人空气的石墨电极的电极反应式为O2+2CO2+4e-═2COC . 若左池石墨电极产生44.8L（标准状况）气体，则消耗氧气0.5molD . 为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐15. （1分） (2016高一下·扶余期末) 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列叙述不正确的是（）A . 放电时负极反应式为：Zn﹣2e﹣+2OH﹣=Zn（OH）2B . 放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原C . 充电时阴极附近溶液的碱性增强D . 放电时正极反应式为：Fe（OH）3﹣3e﹣+5OH﹣=FeO42﹣+4H2O二、推断题 (共1题；共5分)16. （5分）由3种常见短周期元素组成的化合物A，相对分子质量为119，能与水剧烈反应，生成2种酸性气体的混合气体B。

广西钦州市高三上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一下·柳州期中) 不能证明S的非金属性比Cl弱的是（）A . H2S的稳定性不如HClB . 氯气和铁反应生成FeCl3 ，硫和铁反应生成FeSC . 氯气通入氢硫酸溶液中，有浅黄色浑浊D . 盐酸的酸性比氢硫酸强2. （2分） (2016高一上·武汉期中) 标准状况下，①6.72L NH3②1.204×1023个 H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl，下列关系正确的是（）A . 体积大小：④＞③＞①＞②B . 原子数目：③＞①＞④＞②C . 密度大小：④＞②＞③＞①D . 质量大小：④＞③＞②＞①3. （2分） (2016高二上·嘉峪关期末) 一种充电电池放电时的电极反应为：H2+2OH﹣﹣2e﹣=2H2O；NiO（OH）+H2O+e﹣=Ni（OH）2+OH﹣当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）A . H2O的还原B . NiO（OH）的还原C . H2的氧化D . Ni（OH）2的氧化4. （2分） (2016高二下·汝阳月考) 对于苯乙烯（）的下列叙述中：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可发生加聚反应；③可溶于水；④可溶于苯；⑤能发生硝化反应；⑥所有的原子可能共平面．其中正确的是（）A . ①②③④⑤B . ①②⑤⑥C . ①②④⑤⑥D . 全部正确5. （2分）按F、Cl、Br、I顺序递增的是（）A . 最外层电子数B . 第一电离能C . 电负性D . 原子半径6. （2分） (2016高二下·望都月考) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2017高二上·嘉兴期末) 下列物质的水溶液中，因水解呈酸性的是（）A . CO2B . NaHSO4C . HClD . KAl（SO4）2二、解答题 (共5题；共35分)8. （7分）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂．某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：甲：Mg（NO3）2、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2 丙：Mg3N2、O2 丁：MgO、NO2、N2（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是________．查阅资料得知：2NO2+2NaOH═NaNO3+Na NO2+H2O针对甲、乙、丙猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：（2）实验过程①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭k，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明________②称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是________；关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热．③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g．⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．（3）实验结果分析讨论①根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想________是正确的．②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2 ，因为若有O2 ， D中将发生氧化还原反应：________（填写化学方程式），溶液颜色会退去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检侧到的原因是________．③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究．9. （8分）(2018·成都模拟) 研究NO2、NO、CO污染物处理，对建设美丽中国具有重要意义。