人教版必修2第一章物质结构 元素周期律高考试题汇编

第一章综合检测(90分钟，100分)一、选择题(此题包括18个小题，每题3分，共54分)1．(2014·汶山一中5月质检)关于199F－微粒表达正确的选项是()A．质量数为19，电子数为9B．质子数为9，中子数为10C．质子数为9，电子数为9D．中子数为10，电子数为8答案：B2．(2014·北京六十六中高一下学期期末)下表符号中“2”的含义正确的一组是()答案：B3．(2014·灌云县四中高检测)原子核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在K、L、M、N、O……层上，以下表达正确的选项是()A．K层上容纳的电子数只能是2个B．K层上容纳的电子数可以超过2个C．L层上最多只能容纳8个电子D．最外层上容纳的电子数可以超过8个答案：C点拨：K层容纳的电子数最多为2个，也可能容纳1个，A、B两项不正确；除了K层，不管是哪个电子层，当其为最外层时，容纳的电子数最多为8个，不能超过8个，D项不正确。

4．(2014·泰州市姜堰区高一期中)关于元素周期表和元素周期律的应用有如下表达：①元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；②利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；③利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；④利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。

其中正确的选项是()A．①②③④B．②③④C．③④D．②③答案：A5．(2014·北京六十六中高一下学期期末)以下各项中表达正确的选项是()A．H、D、T表示同一种核素B．F－离子结构示意图C．用电子式表示HCl形成过程D．次氯酸电子式答案：B点拨：H、D、T互为同位素，它们是氢元素的三种核素，A项不正确；HCl为共价化合物，书写电子式时不用加中括号，B项不正确；次氯酸的电子式应为，D项不正确。

6．(2014·泰州市姜堰区高一期中)以下分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构的是() A．六氟化氙(XeF6)B．次氯酸(HClO)C．二氧化碳(CO2)D．三氟化硼(BF3)答案：C点拨：Xe最外层有8个电子，又和6个F形成6个共用电子对，在XeF6中Xe最外层有14个电子，A项不正确；HClO中的H只能形成2个电子的稳定结构，B项不正确；BF3的电子式为，B原子最外层为6个电子，D项不正确。

第一章第一节第3课时一、选择题1．(2014·襄、宜四市一中高一期中)核磁共振(NMR)技术已广泛用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。

已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。

试判断下列哪组原子均可以产生NMR现象()A．18O、19O、24Mg B．12C、31P、27AlC．第ⅤA族原子D．第三周期原子答案：C2．(2014·余姚中学高一质检)简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中●表示质子或电子，○表示中子。

则下列有关①②③的叙述中正确的是()A．①、②、③互为同位素B．①、②、③互为同素异形体C．①、②、③是三种化学性质不同的粒子D．①、②、③具有相同的质量数答案：A点拨：①、②、③分别表示11H、21H、31H三种原子，三者互为同位素，A项正确，B项不正确；三者化学性质相同，质量数不同，C和D两项不正确。

3．(2014·吉林省长白县高一月考)铋(Bi)在医药方面有重要应用。

下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是()A.20983Bi和21083Bi都含有83个中子B.20983Bi和21083Bi互为同位素C.20983Bi和21083Bi的核外电子数不同D.20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子答案：B点拨：20983Bi和21083Bi的质子数都是83，核外电子数都是83，二者互为同位素，20983Bi的中子数为209－83＝126，21083Bi的中子数为210－83＝127。

4．(2014·上高中学高一月考)下列说法正确的是()A．原子核都是由质子和中子构成的B．一个氕原子核实际上就是一个质子C．某原子的相对原子质量就是该原子的质量与一个碳—12原子质量的比值D ．质量数是个化学概念，某元素的质量与该元素的近似相对原子质量在数值上相等 答案：B点拨：11H 原子的原子核内只有一个质子没有中子，A 项不正确；氕原子为11H ，失去一个电子后就是一个质子，B 项正确；某原子的相对原子质量就是这个原子的质量与一个碳－12原子质量的112的比值，C 项不正确；元素的近似相对原子质量在数值上等于该元素原子的质量数，D 项不正确。

高中化学人教版必修2 第一章物质结构元素周期率高考复习习题（选择题大全601-700）含答案解析学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。

Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。

W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。

下列说法正确的是A．原子半径的大小顺序：r x>r y>r W>r qB．X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应C．Z、W最外层电子数都为6，最高化合价都为+6价D．元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物2．X、Y、Z、W、R属于短周期元素．已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述错误的是A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2B．Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R＞W＞ZD．Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低3．下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（）A．氧化性：F2＞Cl2B．碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3C．金属单质置换出氢的能力：K＞Na D．酸性：H2SO4＞HClO44．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且只有一种元素为金属元素。

其中X、Z同主族。

X、Y、Z的原子最外层电子数之和为15,则下列说法错误的是A．Y、Z、W一定同周期B．简单氢化物稳定性: X>ZC．X.Y 组成的化合物具有两性D．离子半径大小: Z>W>Y>X5．下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为1∶3，则下列说法正确的是A．原子半径大小为W>Z>Y>XB．W的最高价含氧酸的酸性最强C．X、Z、Y、W的最髙正价分别为+4、+5、+6、+7D．Z与W形成的所有化合物中.原子最外层电子均达到8e-稳定结构6．X、Y、Z是同周期的三种元素，己知其最高价氧化物对应的酸性由强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。

第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题1．下列元素中，非金属性最强的是( )A．氟(F)B．氯(Cl)C．溴(Br)D．碘(I)2．下列结构示意图所代表的微粒属于阴离子的是A．B．C．D．3．下面是一些常见分子的比例模型。

其中1个分子中含有共用电子对最多的是( ) A．氢气B．氨气C．水D．二氧化碳4．下列有关化学用语表示正确的是A．为羟基的电子式，也是氢氧根离子的电子式B．S2-的结构示意图：C．甲烷分子的比例模型是D．中子数为10的氧原子：18O5．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。

下列关于Pu的说法正确的是（）A．Pu与U互为同位素B．Pu与Pu具有相同的最外层电子数C．Pu与Pu具有相同的中子数D．Pu与U具有完全相同的化学性质6．下列各组粒子中属于同位素的是（ （A．16O和18O B．H2O和D2O C．H2和D2D．24Mg和24Na7．下图是周期表中短周期的一部分，已知Y原子与Z原子核外电子总数为X原子核外电子数的4倍，以下推断正确的是（）A．X、Y、Z三者均为金属元素B．X、Y、Z三者核外电子数之和为40C．X与Y、Y与Z均可形成离子化合物D．Y与Z只能形成一种共价化合物8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。

由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄绿色气体产生。

下列说法不正确的是 ( )A．X的简单氢化物的热稳定性比W强B．Y的简单离子半径比X的简单离子半径大C．X与Y形成化合物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝D．Z与X不属于同一主族，与Y属于同一周期9．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大．它们的原子序数之和为36，且原子的最外层电子数之和为14；A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数；A与C，B与D分别为同主族元素。

2021春人教化学必修二第一章物质结构元素周期律含答案第一章物质结构元素周期律一、选择题1、如图表示第ⅠA族金属(又称为碱金属)的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质中不符合图示关系的是()A．金属性B．与水反应的剧烈程度C．阳离子的氧化性D．最高价氧化物对应水化物的碱性【答案】C2、下列各组中属于同位素关系的是()A．金刚石与石墨B．T2O与H2OC．40K与39K D．16O与16O2－【答案】 C3、下列关于碱金属的原子结构和性质的叙述不正确的是A．碱金属元素的原子在化学反应中容易失去电子B．碱金属单质都是强还原剂中燃烧生成过氧化物C．碱金属单质都能在O2D．碱金属单质都能与水反应生成碱【答案】C4、下列分子中，其中子总数为24的是（）A. 18O3B. 2H217O2C. 14N16O2D. 14C16O2【答案】D5、下列有关原子核外电子排布的说法中不正确的是A．电子总是先排布在能量最低的电子层里B．每个电子层最多能容纳的电子数为2n2(n为电子层数)C．最外层电子数不超过8个(K为最外层时不超过2个)D．S2−的M层电子数是K层电子数的3倍【答案】D6、A、B、C、D为短周期主族元素，且原子序数依次增大。

已知A原子的最外层电子数是其电子层数的2 倍，B是地壳中含量最高的元素，B原子的最外层电子数是D原子最外层电子数的2倍，C原子最外层只有一个电子。

下列说法正确的是A．非金属性：A>BB．原子半径：C>D>A>BC．元素B和C只能形成一种化合物D．A、C、D的最高价氧化物对应的水化物均能相互反应【答案】B7、下列化学用语书写正确的是A．氯离子的结构示意图：B．作为相对原子质量测定标准的碳核素：C．氯化镁的电子式：D．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：【答案】C8、意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。

N4分子结构如图所示，下列说法正确的是()A．N4分子属于一种新型的化合物B．N4分子中只含有非极性键C．1 mol N4分子所含共价键数为4N A D．N4沸点比P4(白磷)高【答案】 B9、下列关于12C和13C说法正确的是()A．两者互为同位素B．两者属于不同的元素C．两者属于同一种核素D．两者互为同素异形体【答案】 A10、下列叙述中正确的是A．卤族元素是典型的非金属元素，因此其单质不能与其他非金属元素单质反应B．碱金属元素单质越活泼，其熔点和沸点就越高C．卤族元素单质都能与水剧烈反应D．卤族元素单质都能和氢气反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强【答案】D11、某元素的二价阳离子(R2+)核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（）A．18 B．20 C．16 D．22【答案】D12、下列排列顺序不正确的是A．原子半径：钠>硫>氯B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．最高正化合价：氯>硫>磷D．热稳定性：碘化氢>溴化氢>氯化氢【答案】D13、元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于A．制新农药 B．制半导体材料C．制新医用药物 D．制高温合金【答案】B14、下列有关化学用语表示正确的是A．质量数为31的磷原子: 3115PB．氟原子的结构示意图:C．CaCl2的电子式:D．明矾的化学式: Al2(SO4)3【答案】A15、A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是()A．A形成＋1价阳离子B．Z一定与水反应C．Z一定是MO型离子化合物D．Z中含有离子键【答案】：C二、非选择题。

高中化学学习材料唐玲出品新人教版必修2高考题单元试卷：第1章物质结构元素周期律（01）一、选择题（共24小题）1．613C﹣NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析．613C表示的碳原子( )A．核外有13个电子，其中4个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：C．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+184．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n﹣的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是( )A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n5．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于Lv的叙述错误的是( )A．原子序数116 B．中子数177C ．核外电子数116D ．相对原子质量2936．一般情况下，前者无法决定后者的是( )A ．原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置B ．弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小C ．分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低D ．物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应7．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A ．单质氧化性的强弱B ．单质沸点的高低C ．单质与氢气化合的难易D ．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱8．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A ．酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4B ．非金属性：Cl ＞BrC ．碱性：NaOH ＞Mg （OH ）2D ．热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 39．下列离子中半径最大的是( )A ．Na +B ．Mg 2+C ．O 2﹣D ．F ﹣10．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir ）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是Ir ，则其核内的中子数是( )A ．77B ．114C ．191D ．26811．如表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素原子的核电荷数为X 元素的2倍．下列说法正确的是( )XY Z WTA ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力D ．根据元素周期律，可以推测T 元素的单质具有半导体特性，T 2X 3具有氧化性和还原性12．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是( )A ．丙与戊的原子序数相差28B ．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊C ．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D ．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维13．下列有关物质性质的说法错误的是( )A ．热稳定性：HCl ＞HIB ．原子半径：Na ＞MgC ．酸性：H 2SO 3＞H 2SO 4D ．结合质子能力：S 2﹣＞Cl ﹣14．重水（D 2O ）是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A ．氘（D ）原子核外有1个电子B ．1H 与D 互称同位素C ．H 2O 与D 2O 互称同素异形体D ．1H 218O 与D 216O 的相对分子质量相同15．下列化合物的俗称与化学式不对应的是( )A ．绿矾﹣FeSO 4•7H 2OB ．芒硝﹣Na 2SO 4•10H 2OC ．明矾﹣Al 2（SO 4）3•12H 2OD ．胆矾﹣CuSO 4•5H 2O16．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是( )A ．LiIB ．NaBrC ．KClD ．CsF17．下列有关元素的性质及其递变规律正确的是( )A ．ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物B ．第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7C ．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大D ．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强18．“玉兔”号月球车用Pu 作为热源材料．下列关于Pu 的说法正确的是( )A ．Pu 与U 互为同位素B ．Pu 与Pu 互为同素异形体C ．Pu 与U 具有完全相同的化学性质D ．Pu 与Pu 具有相同的最外层电子数19．元素X 形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X 的离子半径小于负二价硫离子的半径．X 元素为( )A ．AlB ．PC ．ArD ．K20．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的三倍，下列说法不正确的是( )A ．原子半径：W ＞Z ＞Y ＞XB ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X ＞W ＞ZC ．最简单气态氢化物的热稳定性：Y ＞X ＞W ＞ZD ．元素X 、Z 、W 的最高化合价分别与其主族序数相等21．下列排序正确的是( )A ．酸性：H 2CO 3＜C 6H 5OH ＜CH 3COOHB ．碱性：Ba （OH ）2＜Ca （OH ）2＜KOHC ．熔点：MgBr 2＜SiCl 4＜BND ．沸点：PH 3＜NH 3＜H 2O22．短周期元素X 、Y 、Z 、W 、Q 在元素周期表中的位置如表所示，其中X 元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是( )A ．钠与W 可能形成Na 2W 2化合物B ．由Z 与Y 组成的物质在熔融时能导电C ．W 得电子能力比Q 强D ．X 有多种同素异形体，而Y 不存在同素异形体23．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u 夸克和d 夸克的两类夸克组成的．u 夸克带电量为e ，d 夸克带电量为﹣e ，e 为基元电荷．下列论断中可能正确的是( )A ．质子由1个u 夸克和1个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和2个d 夸克组成B ．质子由2个u 夸克和1个d 夸克组成，中子由1个u 夸克和2个d 夸克组成C ．质子由1个u 夸克和2个d 夸克组成，中子由2个u 夸克和1个d 夸克组成D ．质子由2个u 夸克和1个d 夸克组成，中子由2个u 夸克和1个d 夸克组成24．230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U ．下列有关Th 的说法正确的是( )A ．Th 元素的质量数是232B ．Th 元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同二、填空题（共1小题）25．X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同．回答下列问题：（1）X、Y和Z的元素符号分别为__________、__________、__________．（2）由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有__________、__________．（3）X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质的电子式为__________此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为__________；此化合物还可将碱性工业废水中的CN﹣氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为__________．三、解答题（共5小题）26．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：（1）五种元素中，原子半径最大的是__________，非金属性最强的是__________（填元素符号）；（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是__________（用化学式表示）；（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为__________，其中存在的化学键类型为__________；（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为__________；（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为__________；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为__________；（6）单质E与水反应的离子方程式为__________．27．X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY2是红棕色气体；X与氢元素可形成XH3；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R2+离子的3d轨道中有9个电子．（1）Y基态原子的电子排布式是__________；Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是__________．（2）XY2﹣离子的立体构型是__________；R2+的水合离子中，提供孤电子对的原子是__________．（3）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是__________．（4）将R单质的粉末加入XH3的浓溶液中，通入Y2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是__________．28．Q 、R 、X 、Y 、Z 为前20号元素中的五种，Q 的低价氧化物与X 单质分子的电子总数相等，R 与Q 同族，X 、Y 与Z 不同族，Y 和Z 的离子与Ar 原子的电子结构相同且Y 的原子序数小于Z ．（1）Q 的最高价氧化物，其固态属于__________晶体，俗名叫__________；（2）R 的氢化物分子的空间构型是__________，属于__________分子（填“极性”或“非极性”）；它与X 形成的化合物可作为一种重要的陶瓷材料，其化学式是__________；（3）X 的常见氢化物的空间构型是__________；它的另一氢化物X 2H 4是一种火箭燃料的成分，其电子式是__________；（4）Q 分别与Y 、Z 形成的共价化合物的化学式是__________和__________；Q 与Y 形成的分子的电子式是__________，属于__________分子（填“极性”或“非极性”）．29．X ，Z ，Q ，R ，T ，U 分别代表原子序数依次增大的短周期元素；X 和R 属同族元素，Z 和U 位于第ⅦA 族；X 和Z 可形成化合物XZ 4；Q 基态原子的s 轨道和P 轨道的电子总数相等：T 的一种单质在空气中能够自燃．请回答下列问题：（1）R 基态原子的电子排布式是__________．（2）利用价层电子对互斥理论判断TU 3的立体构型是__________．（3）x 所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中．酸性最强的是__________（填化学式）；Z 和U 的氢化物中沸点较高的是__________ （填化学式）；Q ，R ，U 的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是__________ （填化学式）（4）CuSO 4溶液能用作T 4中毒的解毒剂，反应可生成T 的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是__________．30．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），下列说法正确的是__________a ．原子半径和离子半径均减小；b ．金属性减弱，非金属性增强；c ．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强；d ．单质的熔点降低．（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为__________，氧化性最弱的简单阳离子是__________ （3）已知：化合物 MgO Al 2O 3 MgCl 2 AlCl 3类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物熔点/℃ 2800 2050 714 191工业制镁时，电解MgCl 2而不电解MgO 的原因是__________制铝时，电解Al 2O 3而不电解AlCl 3的原因是__________（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料，由粗硅制纯硅过程如下：Si （粗）SiCl 4SiCl 4（纯）Si （纯）写出SiCl 4的电子式：__________．在上述由SiCl 4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg 纯硅需吸收a kJ 热量，写出该反应的热化学方程式：__________（5）P 2O 5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P 2O 5干燥的是__________ a ．NH 3 b ．HI c ．SO 2 d ．CO 2（6）KClO 3可用于实验室制O 2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1，写出该反应的化学方程式：__________．新人教版必修2高考题单元试卷：第1章物质结构元素周期律（01）一、选择题（共24小题）1．613C﹣NMR（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析．613C表示的碳原子( )A．核外有13个电子，其中4个能参与成键B．核内有6个质子，核外有7个电子C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据原子符号ZA X的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数﹣质子数来解答．【解答】解：A、613C的质子数为6，所以核外电子数为6，其中4个能参与成键，故A错误；B、613C的质子数为6，所以核外电子数为6，故B错误；C、613C的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，故C错误；D、613C的质子数为6，质量数为13，所以原子序数为6，中子数为13﹣6=7，故D正确；故选：D．【点评】本题主要考查了原子符号ZA X的含义以及原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，中子数=质量数﹣质子数，难度不大．2．下列有关化学用语表示正确的是( )A．过氧化钠的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：C．硫离子的结构示意图：D．间二甲苯的结构简式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【专题】化学用语专题．【分析】A．过氧化钠是离子化合物，其电子式符合离子化合物特点；B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数；C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子；D．该结构简式为对二甲苯．【解答】解：A．过氧化钠是离子化合物，其电子式为，故A错误；B．元素符号左下角数字表示质子数、左上角数字表示质量数，质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数=35+45=80，所以该原子为：，故B正确；C．硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；D．该结构简式为对二甲苯，间二甲苯的结构简式为，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学用语，涉及结构简式、离子结构示意图、电子式等知识点，根据这些化学用语特点来分析解答，注意过氧化钠电子式的书写，为易错点．3．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是( )A．X+2 B．X+4 C．X+8 D．X+18【考点】元素周期表的结构及其应用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】由元素周期表结构，对于处于ⅠA、ⅡA元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值不同，对于处于其他主族元素而言，不同周期相邻主族的元素的原子序数差值也不同．【解答】解：由元素周期表结构可知，对于处于同一主族不同周期的元素，原子序数相差可能为2、8、18、32等，不可能相差4．故选B．【点评】本题考查学生元素周期表的结构知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．4．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+和Y n﹣的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是( )A．a=b+m+n B．a=b﹣m+n C．a=b+m﹣n D．a=b﹣m﹣n【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据阴阳离子的核外电子数与核电荷数、离子所带电荷数之间的关系计算，【解答】解：在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数．因为X m+和Y n﹣具有相同的核外电子排布，所以，X m+和Y n﹣具有相同的核外电子数，a X m+的核外电子数等于a﹣m，bY n﹣的核外电子数为：b+n，则：a﹣m=b+n．故答案为：A【点评】在原子中，核电荷数等于核外电子数；在阳离子中，核电荷数减去离子所带电荷数等于核外电子数；在阴离子中，核电荷数加上离子所带电荷数等于核外电子数．5．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于Lv的叙述错误的是( )A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量293【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据在原子中：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，进行解答．【解答】解：A．第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；B．中子数=质量数﹣质子数=293﹣116=177，故B正确；C．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；D．293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误．故选D．【点评】本题主要考查了原子符号的含义，掌握原子序数=核内质子数=核电荷数是解题的关键，题目难度不大．6．一般情况下，前者无法决定后者的是( )A．原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置B．弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小C．分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低D．物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应【考点】元素周期表的结构及其应用；化学键和分子间作用力的区别；反应热和焓变；强电解质和弱电解质的概念．【分析】A、元素在周期表中呈现规律性的变化与其核外电子排布有关；B、电离常数越大说明该弱电解质越易电离；C、稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质；D、物质内部储存的能量即键能，断开化学键与形成化学键决定化学反应的热效应．【解答】解：A、因为原子核外电子排布呈现规律性的变化，故元素在周期表中的位置也呈现规律性的变化，即原子核外电子排布决定了元素在周期表中的位置，故A正确；B、相同类型的弱电解质，其电离常数越大说明该弱电解质越易电离，故B正确；C、稳定性与化学键有关，分子间作用力决定物质的物理性质，则分子晶体的稳定性决定于其中的化学键，故C错误；D、反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，否则吸热，即物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应，故D正确，故选C．【点评】本题主要考查的是元素周期表的形成、弱电解质的电离与电离常数、反应热效应等，综合性较强，有一定难度．7．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( )A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】比较两种元素的非金属性强弱，可根据单质之间的置换反应、与氢气反应的难易程度、氢化物的稳定性以及最高正价氧化物对应水化物酸性强弱．【解答】解：A ．单质的氧化性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故A 不选；B ．单质的沸点属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能判断非金属性强弱，故B 选；C ．单质与氢气化合越容易，则元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故C 不选；D ．最高价氧化物对应的水化物酸性越强，其元素的非金属性越强，可以判断非金属性强弱，故D 不选．故选B ．【点评】本题考查非金属性的比较，题目难度不大，注意元素非金属性和金属性的比较角度，学习中注意相关基础知识的积累．8．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是( )A ．酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4B ．非金属性：Cl ＞BrC ．碱性：NaOH ＞Mg （OH ）2D ．热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3【考点】元素周期律的作用；真题集萃．【分析】A ．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B ．同主族元素从上到下非金属性依次减弱；C ．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D ．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解．【解答】解：A ．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S ＞P ，则酸性：H 2SO 4＞H 3PO 4，能用元素周期律解释，故A 不选；B ．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则非金属性：Cl ＞Br ，能用元素周期律解释，故B 不选；C ．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na ＞Mg ，则碱性：NaOH ＞Mg （OH ）2，能用元素周期律解释，故C 不选；D ．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na 2CO 3＞NaHCO 3，不能用元素周期律解释，故D 选．故选D ．【点评】本题考查了元素周期律的理解与应用，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大．9．下列离子中半径最大的是( )A ．Na +B ．Mg 2+C ．O 2﹣D ．F ﹣【考点】微粒半径大小的比较．【分析】电子层越多的离子半径越大，电子层一样的离子，核电荷数越多半径越小，据此来回答．【解答】解：四种离子均含有2个电子层，而且电子排布相同，其核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：O 2﹣＞F ﹣＞Na +＞Mg 2+，所以O 2﹣的半径最大，故选：C ．【点评】本题考查学生离子半径大小的比较方法知识，注意知识的积累是解题的关键，难度不大，侧重于基础知识的考查．10．原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”．已知铱的一种同位素是Ir，则其核内的中子数是( )A．77 B．114 C．191 D．268【考点】质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【专题】原子组成与结构专题．【分析】根据原子的表示方法及中子数=质量数﹣质子数的关系计算．【解答】解：对19177Ir来说，质子数是77，质量数是191，则中子数为191﹣77=114，故选B．【点评】本题很简单，考查同位素原子的构成，明确同位素具有相同的质子数及原子中的“量”的关系即可解答．11．如表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍．下列说法正确的是( )XY Z WTA．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，据此结合选项判断即可．【解答】解：X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，那么Z为P，T为As，Y为Si，A、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性O＞S＞P，故H2O＞H2S＞H3P，故A错误；B、S元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，故B错误；C、YX2为SiO2，属于原子晶体，该固体熔化克服的是共价键，没有分子间作用力，故C错误；D、As处于元素周期表的金属与非金属分界线上，具有半导体的性能，T2X3为As2O3，As的化合价为+3，处于中间价，故既有氧化性也有还原性，故D正确，故选D．【点评】本题考查元素的位置与性质、结构的关系，难度不大，解题是时注意元素的性质的递变规律及其应用．12．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，下列判断正确的是( )A ．丙与戊的原子序数相差28B ．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊C ．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D ．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维【考点】位置结构性质的相互关系应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S 元素，结合位置关系可知丁为Si ，丙为B ，庚为F ，戊为As ；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg ，甲、乙同主族且相邻，可知乙为Ca 元素，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答．【解答】解：己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，则为浓硫酸，可知己为S 元素，结合位置关系可知丁为Si ，丙为B ，庚为F ，戊为As ；甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，则甲为Mg ，可知乙为Ca 元素，A ．丙与戊的原子序数相差为33﹣5=28，故A 正确；B ．非金属性越强，气态氢化物越稳定，则气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊，故B 错误；C ．金属性Ca ＞Mg ，常温下，乙的单质能与水剧烈反应，而甲不能，故C 错误；D ．丁的最高价氧化物为SiO 2，可用于制造光导纤维，故D 正确；故选AD ．【点评】本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握信息及元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析、推断能力的考查，题目难度不大．13．下列有关物质性质的说法错误的是( )A ．热稳定性：HCl ＞HIB ．原子半径：Na ＞MgC ．酸性：H 2SO 3＞H 2SO 4D ．结合质子能力：S 2﹣＞Cl ﹣【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；真题集萃；同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A ．元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定；B ．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小；C ．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强；D ．酸越弱，对应的阴离子越易结合质子．【解答】解：A ．非金属性：Cl ＞I ，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A 正确；B ．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：Na ＞Mg ，故B 正确；C ．元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故C 错误；D ．酸性HCl ＞H 2S ，酸越弱，对应的阴离子越易结合质子，故D 正确．故选C ．【点评】本题为2014年高考题目，综合考查元素周期律知识，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．。

高中化学人教版必修2 第一章物质结构元素周期率高考复习习题（选择题大全301-400）含答案解析学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

X、W在同一主族，Z+与Y3-具有相同的电子层结构，X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍。

下列说法不正确的是A．X的气态简单氢化物的热稳定性比W的强B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C．W的氧化物可与Z的最高氧化物对应水化物反应D．粒子半径的大小顺序：r(W)>r(X)>r(Z+)>r(Y3-)2．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。

表中数字所对应的元素与他们在周期表中的位置相符的是A．A B．B C．C D．D3．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如下图所示。

已知Y是形成化合物种类最多的元素，Z与X可形成两种常温下液态的化合物，W 原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1。

下列说法正确的是A．Y、Z、W三种元素只可能形成3种化合物B．X、Y、Z三种元素可形成的化合物超过8种C．Y、W的含氧酸的酸性：Y＜WD．1molX、Y两种元素形成的化合物充分燃烧，消耗氧气就是2mol4．二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。

常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。

下列说法错误的是（）A．S2Cl2的电子式为B．S2Cl2同时含有极性键和非极性键C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2 > S2Cl2D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O = SO2↑+3S↓+4HCl5．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子序数小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同（选项中m、n均为正整数）。

高考化学高中化学必修2全册同步练习第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课时元素周期表一、单项选择题1．某元素原子最外层上只有两个电子，则该元素()。

A．一定是金属元素B．一定是第ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素2．下列元素不属于．．．第二周期的是()。

A．Be B．Mg C．O D．N3．根据元素周期表，判断下列元素属于主族元素的是()。

A．铁B．锌C．碳D．镍4．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的()。

A．相对原子质量和核外电子数B．相对原子质量和最外层电子数C．电子层数和最外层电子数D．电子层数和次外层电子数5．在短周期元素中，原子最外层中只有1个或2个电子的元素是()。

A．金属元素B．稀有气体元素C．非金属元素D．无法确定6．下列说法正确的是()。

A．现在的《元素周期表》是俄国化学家门捷列夫1869年绘制的版本B．在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为主族C．元素周期表中，总共有18个纵行，18个族D．第ⅠA族的元素又称为碱金属元素(除了H)，第ⅦA族的元素又称为卤族元素7．原子序数为1～18号的元素中，下列叙述正确的是()。

A．最外层只有1个电子的元素一定是金属元素B．最外层只有2个电子的元素一定是金属元素C．原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素D．核电荷数为17的元素的原子是硫原子8．下列关于元素周期表的说法正确的是()。

A．能生成碱的金属元素都在第ⅠA族B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第ⅣA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期第ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6二、双项选择题9．X、Y、Z均为短周期元素，在元素周期表中它们的相对位置如下表所示，已知3种元素的原子序数之和为31，下列有关叙述中正确的是()。

XY ZA.三种元素的单质都有可能导电B．X的氧化物XO有毒C．Y能与氢氧化钠溶液反应生成氢气D．Z的氧化物只能与酸反应10．下列叙述不正确．．．的是()。

第一章《物质结构元素周期律》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．下列物质中，含有共价键的离子晶体是( )A．NaCl B．H2O C．KOH D．Cl22．下列关于化学观或化学研究方法的叙述中,错误的是( )A．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能B．在过渡元素中寻找优良的催化剂C．在元素周期表的金属和非金属分界线附近寻找半导体材料D．根据元素周期律,由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4 3．下列有关化学用语表示正确的是( )A．二氧化硅的分子式：SiO2B．H2O2的电子式：2−C．Cl−的结构示意图：D．原子核中有10 个中子的氧离子：O8184．下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（）A．F﹣ B．Ne C．H3O+ D．NH2﹣5．下列关于元素性质的比较中正确的是（）KOH>Ca OH>Mg OH A．原子半径：Si>Al>C B．碱性：()()22H O>HF>H S D．非金属性：P>S>ClC．热稳定性：226．如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示。

下列说法正确的是( )A．虚线右上方的元素为金属元素B．第6周期ⅤA族的元素为非金属元素C．可在虚线附近寻找用于制造半导体材料的元素D．可在虚线附近寻找稀土元素7．下列说法正确的是( )A．所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子B．具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素C．质量数相同的原子其化学性质一定相同D．两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同8．下列化学用语表示正确的是( )A．HClO的结构式：H-Cl-O B．NH4Cl的电子式为：C．CO2的比例模型： D．甲烷的球棍模型：9．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。

A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。

第一章第二节第1课时一、选择题1．(2014·黄山高一检测)短周期相邻的三种元素，它们的最外层电子数之和为16，电子层数之和为7。

不属于这三种元素的是()A．S B．OC．N D．P答案：A点拨：由于是短周期三种相邻的元素且电子层数之和为7，所以这三种元素只能是两种位于第2周期，一种位于第3周期；所以三种元素的排列方式可能是再根据最外层电子数之和为16得：若是第一种情况，假设1的最外层电子数为x，可得3x＋1＝16，则x＝5，所以1、2、3分别是N、O、P，若是第二种情况，假设2的最外层电子数为x，则可得3x－1＝16，则x＝17/3，不符合题意。

2．(2014·黄梅一中高一期中)A，B为短周期元素，A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为()A．BA2B．BA3C．B3A2D．A3B2答案：C点拨：由题意知A为第二周期，B为第三周期，则A的L层有5个电子，A为N，B为Mg，二者可组成Mg3N2的化合物，C项正确。

3．(2014·经典习题选萃)下列叙述中正确的是()A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．具有相同电子数的两种微粒一定具有相同的化学性质C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同答案：C点拨：A中核外电子排布相同的粒子性质不一定相同，如Na＋和Ne。

B中电子数相同的微粒化学性质也不一定相同，如H2O与Ne都具有10个电子，但其化学性质不同。

D中阴离子的核外电子排布一定与本周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同，而不是上一周期。

4．下列说法中正确的是()A．锂的原子结构示意图是B．某原子M层电子数为L层电子数的4倍C．某离子M层和L层电子数均为K层的4倍D．离子的核电荷数一定等于其核外电子数答案：C点拨：K层电子数最多是2，故锂原子的原子结构示意图是，A错误；元素M层有电子，其L层一定有8个电子，M层上电子数为L层上电子数的4倍，则M层上电子数为32，而M层最多容纳18个电子，B项错误；K层电子数填满是2，某离子M层和L层电子数均为K层的4倍，即均是8，故该离子的核外电子数是18，C正确；原子得失电子后成为离子，因此该离子的核外电子数一定不等于其核电荷数，D错误。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第一章《物质结构 元素周期律》训练题（A 卷）（测试时间40分钟，满分100分）一、选择题（每小题有1－2个正确选项每小题4分，共52分）1.据报载我国最近合成多种元素的新的同位素，其中一种是18572Hf(铪)，它的中子数是（ b ）A.72B.113C.185D.257 2.已知元素的原子序数，可以推知原子的①原子数 ②核电荷数 ③核外电子数 ④在周期表中的位置，其中正确的是( D )A .①③B .②③C .①②③D .②③④3. A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( CA.A 、B 、C 、D 、EB.E 、C 、D 、B 、AC.B 、A 、D 、C 、ED.C 、D 、A 、B 、E4.下列各组顺序的排列不正确．．．的是( D ) A.离子半径：F ->Na +＞Mg 2+＞Al 3+ B.热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3＞AsH 3C.酸性强弱：H 2AlO 3＜H 2SiO 4＜H 2CO 3＜H 3PO 4D.熔点：金刚石＞Na ＞SiO 2＞CO 25.某元素X 的最高价氧化物的分子式为X 2O 5，在它的气态氢化物中含氢3.85%，则该元素的相对原子质量为( C )A.14B.31C.74.9D.121.8 6.下列说法中正确的是( B )A.所有的原子核内质子数都比中子数多B.氢离子(H +)实质上是一个裸露的质子C.核外电子排布相同的粒子，其化学性质也相同D.非金属元素原子最外层电子数都大于47.某元素原子的质量数为A ，它的阴离子X n-核外有x 个电子，w 克这种元素的原子核内中子数为( C )Amol w n x A A )(+- B ．mol A n x A w )(-+ C ．mol A n x A w )(+- D.mol An x A w )(-- 8.某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )A.R 一定是第四周期元素B.R 一定是ⅣA 族元素C.R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R 气态氢化物化学式为H 2R9.下列各表中的数字代表的是原子序数，表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是( )10. 某元素X 原子核外电子数等于核内中子数，取该元素单质2.8 g 与氧气充分作用，可得6 g 化合物XO 2。

-1-高一化学第一章《物质结构 元素周期律》训练题元素可能用到的相对原子质量： O=16 Na=23 Mg=24 Al=27 S=32 Ca=40一、 选择题（每小题只有1个正确选项，每小题3分，共48分）1．136C －NMR （核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关136C 的说法正确的是A ．质子数为6B ．电子数为13C ．中子数为6D ．质量数为6 2．下列关于元素周期表的说法错误的是 （ ）A ．元素周期表是元素周期律的具体表现形式B ．是先有元素周期律，再有元素周期表的C ．中学课本上的元素周期表是常用的一种形式，也是唯一的一种形式D ．同一周期的元素原子的电子层数大都相等3.某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H 2XO 4，这种元素的气态氢化物的化学式为A ．HXB ．H 2XC ．XH 3D ．XH 4 4．下列关于氯、溴两种元素及其组成的物质的比较中，不正确的是A ．稳定性：HC l ＜HBrB ．非金属性：Cl ＞BrC ．酸性：HClO 4＞HBrO 4D ．氧化性：Cl 2＞Br 2 5．下列物质中，只含非极性共价键的是A ．NaOHB ．H 2C ．H 2SD ．NaCl6. 下列各图为元素周期表的一部分，表中的数字为原子序数，其中M 的原子序数为37的是7. 已知X 为ⅠA 族元素，Y 为ⅦA 族元素，则X 与Y 形成的化合物中相邻原子间存在的相 互作用是 A ．离子键B ．极性共价键C ．非极性共价键D ．范德华力8．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中正确的是 （ ） A ．X 、Y 、Z 均为金属元素B ．无法确定X 、Y 、Z 各为何种元素C ．Y 的最高价氧化物的水化物是一种强酸D ．Y 的氢化物稳定性大于Z 的氢化物稳定性9．下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述不正确．．．的是 A ．Na 、Mg 、Al 原子最外层电子数依次增多 B ．P 、S 、Cl 元素最高正化合价依次增大 C ．Li 、Na 、K 的电子层数依次增多 D ．N 、O 、F 得电子能力依次减弱10．X 、Y 分别为元素周期表ⅦA 中第三、四周期的两种元素，下列有关叙述正确的是（ ）A ．X 原子的电子层数比Y 原子的电子层数多B ．相同条件下，X 的单质的密度比Y 的单质的密度大C ．常温常压下X 的单质的颜色比Y 的单质的颜色浅D ．Y 的单质能将X 从NaX 的溶液中置换出来 11．下列叙述中，正确的是 （ ）A ．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B ．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C ．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D ．阳离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体元素原子的核外电子排布相同 12．下列说法中不正确的是 （ ）A ．离子化合物中不一定含有金属元素B ．由不同原子所形成的纯净物不一定是化合物C ．分子中一定含有化学键D ．含有金属元素的离子不一定是阳离子13．同温同压下有等质量的H 2、D 2、T 2三种气体，有下列几种叙述，其中正确地是（ ） ①密度之比1：2：3； ②质子数之比6：3：2； ③中子数之比0：3：4； ④体积之比6：3：2； A ．只有①② B ．①②③④ C ．只有③④ D ．只有②④14.某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断 （ ）A.R 一定是第四周期元素B.R 一定是ⅣA 族元素C.R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R 气态氢化物化学式为H2R 15．已知反应KClO 3＋6HCl ＝KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O ，若用K 35ClO 3和H 37Cl 作用，则下列说法中正确的是 （ ） A ．生成1molCl 2转移6mole －B ．生成的氯气中既有35Cl 又有37ClC ．生成的KCl 中既有35Cl 又有37ClD ．生成的氯气式量约为7416．已知A 、B 、C 、D 、E 是核电核数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D 、E 、B 、C 、A 的顺序依次减小，B 和E 同主族，则下列推断中，正确的是 （ ）A ．A 、D 不可能属于同一族B ．A 、B 、E 至少有两种元素在同一周期-2-C ．C 可能是金属元素也可能是非金属元素D ．C 、D 的单质有可能形成离子化合物 二、填空题17．（8分）具有双核10个电子的共价化合物的电子式．．．是 ___________ ，三核10个电子 的 共价化合物的电子式．．．是 _________ ，四核10个电子的共价化合物的化学式是 ，以上三种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 .18.（16分）下表是周期表中的一部分，根据A —I 在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1 A2 D E G I3 BCFH（1）表中元素，化学性质最不活泼的是 ，只有负价而无正价的是 ，氧化性最强的单质是 ，还原性最强的单质是 ；（2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是 ，酸性最强的是 ，呈两 性的是 ；（3）A 分别与D 、E 、F 、G 、H 形成的化合物中，最稳定的 ； （4）在B 、C 、D 、E 、F 、G 、H 中，原子半径最大的是 . 19．（14分）A 、B 、C 、D 四种元素在元素周期表中的位置如右图所示 A 为同主族元素中原子半径最小的元素原子，D 为该周期中 非金属性最强的元素，请回答下列有关问题（1）C 元素的名称是 ；在周期表的第 周期；第 族；（2）B 元素的原子结构示意图为 ；其气态氢化物的电子式 ； （3）A 、B 、C 、D 四种元素的氢化物中最不稳定的是 ；熔沸点最高的是。

高中化学人教版必修2 第一章物质结构元素周期率高考复习习题（选择题大全501-600）含答案解析学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的核外有7个电子，在周期表中Y位于ⅡA族，Y、Z原子的最外层电子数之和等于W原子的最外层电子数，W的氢化物热稳定性在同周期元素中最强。

下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)B．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强D．由X与Y两种元素组成的简单化合物是离子化合物2．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 与W 同主族。

物质A、B、C均由其中三种元素组成，且为中学常见强电解质，可发生反应 A +2B= C+2H2O。

下列推断正确的是A．Y与Z位于同一周期B．这些元素形成的18电子分子有2种C．1molC中含有的离子数目为2N A D．单质氧化性：Y<W3．3．有a W、b X、c Y、d Z四种短周期元素，已知d﹣c=c﹣b=b﹣a=5，且W、X、Y的最外层电子数总和大于Z的最外层电子数．下列说法不正确的是（）A．W元素的单质常温下是气体B．X是蛋白质的组成元素之一C．Y元素的单质能与冷水发生剧烈反应D．Z元素的气态氢化物的水溶液呈酸性4．已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。

甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质,A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物,且A与C中均含有10个电子。

它们之间转化关系如下图所示。

下列说法正确的是( )A．原子半径:Z>Y>XB．稳定性:A>CC．反应②和③均为吸热反应D．X、Y、Z可以形成离子化合物5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

人教版必修2第一章物质结构元素周期律高考试题汇编第一部分：原子结构、周期律、周期表（试题来源于2007-2008年高考试题）Ⅰ卷选择题1.（08年四川理综·9）下列叙述中正确的是CA．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的租序数B．除点周期外，其他周期均有18个元素C．副族元素中没有非金属元素D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素2. （08年广东理基·26）下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是C①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④3. （08年广东理基·27）根据表1信息，判断以下叙述正确的是C表1 部分短周期元素的原子半径及主要化合价A．氢化物的沸点为H2T<H2RB．单质与稀盐酸反应的速率为L<QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等4. （08年广东化学·1）2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。

下列关于202Pt的说法正确的是A78A ．20278Pt 和19878Pt 的质子数相同，互称为同位素B ．20278Pt 和19878Pt 的中子数相同，互称为同位素C ．20278Pt 和19878Pt 的核外电子数相同，是同一种核素D ．20278Pt 和19878Pt 的质量数不同，不能互称为同位素5. (07年高考理综天津卷·7)2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg 的中文名称。

该元素名称及所在周期是A A ．钅仑 第七周期 B ．镭 第七周期 C ．铼 第六周期D ．氡 第六周期6. ．(07年高考广东理基·24)下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误．．的是C A ．Li 、Na 、K 元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多 B ．第二周期元素从Li 到F ，非金属性逐渐增强C ．因为Na 比K 容易失去电子，所以Na 比K 的还原性强D ．O 与S 为同主族元素，且O 比S 的非金属性强7. (07年高考江苏卷·14)有X 、Y 两种元素，原子序数≤20，X 的原子半径小于Y ，且X 、Y 原子的最外层电子数相同(选项中m 、n 均为正整数)。

第一章物质结构元素周期律第一节元素周期表第1课肘元素周期表04»活页规范训练达标检测知能鯉A组基础达标(20分钟50分)一、选择题(本题共6个小题，每小题5分，共计30分，每小题只有一个选项符合题意)1.俄罗斯科学家用一种钙原子轰击含95个质子的锯原子，成功合成4个第115 号元素的原子，这4个原子生成数微秒后衰变成第113号元素。

下列有关叙述正确的是()。

A.115号元素在第六周期B.113号元素在第七周期IIIA族C.115号和113号元素都是非金属元素D.销元素和115号元素不在同一周期解析95号元素縮、115号元素、113号元素，原子序数都大于86而小于118, 所以都在第七周期；115号比118号原子序数少3,应在第VA族，113号元素在第IIIA族；113号元素和115号元素都是金属元素。

答案B2.元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，从该图中，我们获取的相关信息中错误的是()。

A.该元素的名称是钠B.该元素的原子序数为11C・该元素的地壳中的含量为22.99%D.该元素的元素符号为Na解析据图可知，该元素的名称是钠，其元素符号为Na,原子序数为11, 相对原子质量为22.99,故选C。

答案c3.关于元素周期表的说法正确的是( )。

A.元素周期表有8个主族B.I A族的元素都是金屈元素C.元素周期表有7个周期D.短周期是指第一、二周期解析周期表中有7个主族，A选项错误；I A族中的氢元素是非金属元素, B选项错误；短周期是指第一、二、三周期，D选项错误。

答案C4.我国的纳米技术基础研究能力已跻身于世界前列，例如曾作为我国两年前十犬科技成果之一的就是一•种合成纳米材料，化学式为RNo已知该化合物中的FT1核外有28个电子。

则R元素位于元素周期表的( )。

A.第三周期VA族B.第四周期IIIA 族C・第五周期I1IA族 D.第四周期VA族解析本题考查原子结构和元素周期表结构的知识，又和科技前沿的纳米技术联系在一起，这种命题方式是以后髙考命题的一个方向。

高中化学 人教版 必修2 第一章 物质结构 元素周期率 高考复习习题（选择题大全1-100） 含答案解析学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．如图装置，其中试剂b 为浓硫酸，则下列实验设计能达到实验目的的是的漂的生属的漂A ． AB ． BC ． CD ． D2．短周期元素R 、X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，R 的无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记；R 和X 能形成XR 3型化合物，X 在化合物中只显一种化合价；R 和Z 位于同主族，Y 原子最外层电子数等于电子层数的2倍。

下列有关推断正确的是A ． R 单质和Z 单质均可与水发生反应置换出O 2B ． 上述元素形成的简单离子都能促进水的电离平衡C ． YR 6能在氧气中剧烈燃烧D ． 元素对应的简单离子的半径: Y>Z>R>X3．X 、Y 、Z 、W 是短周期主族元素，X 原子最外层电子数是其内层电子数的3倍；Y 的原子序数是其最外层电子数的6倍；Z 的一种单质是自然界中最硬的物质；自然界中，W 的单质多出现在火山口附近，且为淡黄色晶体。

下列叙述正确的是( )A ． 原子半径的大小：Z>X > YB．Z的氢化物的沸点一定比X 的低C．W的最高价氧化物对应水化物的酸性在同主族中最强D．Y的单质可通过铝热反应冶炼4．A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素。

元素A的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，B原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，A和B形成的一种常见化合物可使品红溶液褪色，C与B可形成一种淡黄色園体物质，D的单质不溶于水，但可溶于CS2。

则下列叙述正确的是A．简单氢化物的稳定性:B<D<EB．B、C、D、E的简单离子半径逐渐减小C．简单氢化物的沸点:D<BD．分别由A、B、C、D四种元素共同组成的两种盐之间一定能发生反应5．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.010 mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示。