高中化学 第一章 物质结构 元素周期律章末过关检测卷 新人教版必修2

人教版高中化学必修2第一章《物质结构元素周期律》单元检测题（解析版）一、单项选择题(每题只要一个正确答案)1.甲元素原子的核电荷数为11，乙元素的质子数为8，甲和乙化合构成化合物丙，以下说法中错误的选项是( )A．甲构成＋1价阳离子 B．丙一定与水反响C．丙一定是MO型离子化合物 D．丙中含有离子键2.元素性质呈周期性变化的决议要素是( )A．元素原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增C．元素原子核外电子排布呈周期性变化 D．元素的最高正化合价呈周期性变化3.关于化学键的以下表达中正确的选项是( )A．一百多种元素可经过化学键构成众多复杂的物质B．构成单质分子的微粒一定含有化学键C．离子化合物能够含共价键，共价化合物中能够含离子键D．氯化钠和冰熔化进程中都无化学键的变化4.以下性质的递变规律不正确的选项是( )A． HCl、HBr、HI动摇性依次削弱B． Na、Mg、Al的原子半径依次增大C． NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强D． Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子才干依次增强5.在原子结构中，决议元素种类的是( )A．电子数 B．原子序数 C．中子数 D．最外层电子数6.以下说法中不正确的选项是( )A．非金属元素出现的最高化合价不超越该元素的最外层电子数B．非金属元素出现的最低化合价，其相对值等于该元素原子的最外层电子数C．金属元素在化合物中只显正价D．同种元素的最高正价和最低负价的相对值之和为8(O、F除外)7.以下元素不属于卤族元素的是( )A．氟 B．氯 C．硫 D．碘8.以下哪一组元素的原子间反响容易构成离子键( )A． a和c B． a和f C． d和g D． c和g9.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，那么该分子中含有的共价键数目是( )A． 10 B． 12 C． 24 D． 2810.以下关于碱金属的描画中正确的选项是( )A．碱金属都可以保管在煤油里 B．硬度小、密度小、熔点低C．在空气中加热都可生成多种氧化物 D．碱金属与水反响，都在水面上停止11.以下关于分子间作用力的表达不正确的选项是( )A．是一种较弱的化学键B．分子间作用力较弱，破坏它所需能量较少C．分子间作用力对物质的熔、沸点有影响D．稀有气体原子间存在分子间作用力12.复杂原子的原子结构可用以下图笼统地表示：其中〝●〞表示质子或电子，〝○〞表示中子，那么以下有关①②③的表达正确的选项是( ) A．①②③互为同素异形体B．①②③互为同位素C．①②③是三种化学性质不同的粒子D．①②③具有相反的质量数13.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相反。

章末检测（时间：90分钟满分:100分）一、选择题（本题包括16个小题，每个小题3分,共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦"尚未客满。

若发现119号元素，请在“元素大厦"中安排好它的“房间”(）A．第七周期0族B．第六周期第ⅡA族C．第八周期第ⅠA族D．第七周期第ⅦA族答案C解析按目前元素周期表的编排原则，第七周期应有32种元素，则前七个周期共有118种元素，119号元素应位于第八周期第ⅠA 族。

2．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（）A．H、D、T互为同素异形体B．氨分子中的化学键为非极性共价键C．NH4Cl的电子式：D．S2－的结构示意图：答案D解析H、D、T互称为同位素,A错误；氨分子中的化学键为极性共价键，B错误;氯离子的电子式错误,C错误。

3．下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键,还能形成离子键的是()A．Na B．Fe C．O D．Ar答案C解析依题意知该元素必为非金属元素。

4．食盐(NaCl）是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分,下列关于两种物质的说法正确的是（)A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键B．HCl的电子式是C．NaCl熔化时破坏共价键D．HCl的结构式是H-Cl答案D解析NaCl中存在离子键,NaCl溶解和熔化过程中，离子键均被破坏，故A、C错误；HCl的电子式为，结构式为H—Cl，故B错误，D正确.5．下列各组元素性质递变情况错误的是（)A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强答案C解析考查元素性质和在周期表中的位置关系，是常见题型。

同周期元素（除稀有气体），从左到右核电荷数逐渐增大,原子半径逐渐减小，最高化合价逐渐升高，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同主族元素，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱,金属性逐渐增强。

第一章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.核电是一种高效能源，也是一种高危能源。

例如，会泄漏出I，当达到一定浓度时，会对人体造成伤害。

I中质子数比中子数少()A． 131 B． 53C． 25 D． 782.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成H m X分子。

在a gH m X中所含质子的物质的量是()A．(A－N) mol B．mol C．(A－N＋m) mol D．(A－N＋m) mol3.同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，下列说法正确的是()A．非金属性：X＞Y＞Z C．它们氧化物对应水化物的酸性按X、Y、Z的顺序增强B．原子半径：X＞Y＞Z D．气态氢化物的还原性按X、Y、Z的顺序增强4.有a X n＋和b Y m－两种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是()A．b－a＝n＋m B．a－b＝n－m C．核电荷数Y＜X D．质子数Y＞X5.下列说法正确的是()A．通过化学变化可以实现16O与18O之间的转化B．因为H2O的沸点高于H2S，所以O原子得电子能力大于S原子C．某化合物熔融状态下能导电，该化合物中一定有离子键D．化学键是相邻分子之间的强烈的相互作用6.已知元素的原子序数，不可以推断元素原子的()A．质子数B．核电荷数C．核外电子数D．离子所带的电荷数7.在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有氢气、氯气、氯化氢、溴化氢中的任一种气体，若将a和d 两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d 四个集气瓶中分别盛放的气体是()A．氯气、氢气、氯化氢、溴化氢B．氯气、氯化氢、溴化氢、氢气C．氯气、溴化氢、氢气、氯化氢D．氯气、溴化氢、氯化氢、氢气8.关于硒原子的下列说法正确的是()A．质子数为80B．电子数为114C．中子数为46D．质量数为34 9.下列各原子的电子式不正确的是()A．钠原子Na·B．氢原子H C．氮原子··D．氯原子C10.a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2－和c＋离子的电子层结构相同，d与b 同族。

”TsTs,D项错误。

”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族HeFm只是元素镄的一个原子,153不代表镄元素的相对原子质量Cn经过3次这样的衰变是得不到镄原子的,产生的是Cn的同位素原子Ni Pb等尤为稳定。

根据此信息回答下列问题:R位于元素周期表的第R R(填“>”“<”或“=”)。

R的质子数是“幻数”,中子数为298R相对稳定。

O(6)H2S CS2共价键19.(14分)A、B、C、D都是短周期元素,原子半径:D>C>A>B,其中A、B处于同一周期,A、C处于同一主族。

C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,C 原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍。

试回答下列问题:(1)这四种元素分别是A,B,C,D。

(2)这四种元素中能形成的气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是。

(3)A与B形成的三原子分子的化学式是,B与D形成的原子个数之比为1∶1的化合物的化学式是。

(4)A元素的某氧化物与D元素的某氧化物反应生成单质的化学方程式是。

解析A、B处于同一周期且r(A)>r(B),故A的原子序数比B的小;A、C同主族且r(C) >r(A),故C在A的下一周期,又r(D)>r(C),故D与C同周期且D的原子序数比C的小。

根据C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍可知,C为第三周期第ⅣA族的硅,D为第三周期第ⅠA族的钠,则A为碳,又C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和,推知B为氧。

答案(1)碳氧硅钠(2)H2O>CH4>SiH4(3)CO2Na2O2(4)2CO2+2Na2O22Na2CO3+O220.(10分)(1)下面是我们熟悉的物质:①O2②SO2③CaCl2④HNO3⑤NaOH⑥NH4Cl这些物质中,属于共价化合物的是;属于离子化合物的是;只含离子键的是。

(2)下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数,Y为元素的有关性质)。

第一章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列说法中一定错误的是()A．某原子K层上只有一个电子B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍C．某离子M层上和L层上的电子数都为K层的4倍D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等2.X、Y、Z在同一短周期，X、Y、Z分别易形成X－、Y＋、Z2＋离子，它们半径之间存在的关系是()A． X＞Y＞ZB． Y＋＞Z2＋＞X－C． Y＋＞X－＞Z2＋D． X－＞Y＋＞Z2＋3.关于离子化合物的下列说法正确的是()A．离子化合物一定能导电B．能导电的物质一定是离子化合物C．离子化合物的水溶液一定能导电D．溶于水能导电的化合物一定是离子化合物4.可以说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱的是()①HCl的溶解度比H2S的大；①HClO的氧化性比H2SO4的强；①HClO4的酸性比H2SO4的强；①HCl比H2S稳定；①氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子；①Cl2能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS；①Cl2可以从H2S溶液中置换出S；①同浓度的HCl和H2S的水溶液，前者酸性强；①HCl(或Cl－)还原性比H2S(或S2－)弱A． ①①①①①①B． ①①①①①C． ①①①①①①D． ①①①①①5.第三周期第①A、①A族金属元素的原子失去电子后，生成的阳离子的电子层结构()A．与它同周期稀有气体元素原子的电子层结构相同B．与它上一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同C．与它下一周期稀有气体元素原子的电子层结构相同D．以上说法都不全面6.关于原子核外电子排布的下列叙述不正确的是()A．核外电子总是尽可能排布在能量最低的电子层B．每一个电子层最多可容纳的电子数为2n2C．某原子的核外最外层最多可容纳8个电子D．当M层为次外层时，最多可容纳18个电子7.下列关于铯的叙述正确的是()A．硫酸铯是一种难溶性离子化合物B．碳酸氢铯加热能迅速分解，碳酸铯受热不分解C．铯能在氧气中燃烧生成氧化铯D．在自然界中有少量游离态的铯存在8.已知某粒子R n＋，则元素R的原子序数是()A．ZB．A－ZC．Z－nD．Z＋n9.15号元素P在周期表中的位置为()A．第二周期①A族B．第二周期①A族C．第三周期①A族D．第三周期①A族10.下列有关化学键的叙述，正确的是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中都不存在化学键C．含有非极性键的分子一定是单质分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物11.在11 g由D和18O组成的水中，所含的中子数为(用N A表示阿伏加德罗常数的值)() A．N AB． 2N AC． 6N AD． 10N A12.卤族元素最外层的电子数都是()A． 1B． 5C． 6D． 713.已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。

2021年高中化学第一章物质结构元素周期表测试卷新人教版必修2总分：100分时间：60分钟一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意）。

1.据报道，可有效地治疗肝癌，该原子核内的中子数与核外电子数之差为（）A．32 B.67 C.99 D.1662.下列各组元素性质递变情况错误的是（）A．H、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、C1元素最高正化合价依次升高C．B、C、N、0、F原子半径依次增大D．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强3.a X n-和b Y m+为短周期两元素的离子, 它们的电子层结构相同, 下列判断错误的是( )A．原子半径X<Y B．a+n=b-mC．Y最高价氧化物的化学式为YO m D．X的氢化物的化学式为H n X4.下列微粒半径之比大于1的是( )A．B．C． D．5.有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘,其中碘元素呈+3,+5两种价态,则这种化合物的化学式为( )A. I2O4B.I3O5C.I4O7D.I4O96.已知自然界氧的核素有16O、17O、18O，氢的核素有 H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水一共有（）A、3种B、6种C、9种D、12种7.阴离子X n－含中子N个，X的质量数为A，则a g X的氢化物中含质子的物质的量是（）A． mol B． molC． mol D． mol8.根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A K层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的K 层电子数相等B L层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L 层电子数相等C L层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等D M层电子为奇数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等9.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（）A 1对B 2对C 3对D 4对10.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X 阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y 的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（）A．Z X Y W B．W X Y Z C．X Y Z W D．Z Y X W11.同主族元素的性质相似，往往可以形成结构和性质相似的化合物，下列有关PH4I的性质推测最不可能．．．的是 ( )A、PH4I可由PH3和HI化合而得B、PH4I在物质分类中属于盐C、PH4I受热易分解D、PH4I属于非电解质12.已知短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（）A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径 C＞D＞B＞A D．原子结构的最外层电子数目 A＞B＞D＞C 13.X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是 （ ）A.n ＋11B.n －5C.n ＋3D .n －614.同周期的X 、Y 、Z 三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是：HZO 4H 2YO 4H 3XO 4，下列判断正确的是 （ ） ①阴离子的还原性按X 、Y 、Z 顺序减弱 ②单质的氧化性按X 、Y 、Z 顺序增强 ③元素的原子半径按X 、Y 、Z 顺序减小 ④气态氢化物的稳定性按X 、Y 、Z 顺序减弱A ．①②B ．②③C ．①②③D ．①②③④15.本题中用大写字母代表原子核。

第一章物质结构元素周期律训练1元素周期表[基础过关]一、原子序数与核电荷数关系及其应用1．几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明() A．可能属于同一种元素B．一定是同一种元素C．一定有相同的原子序数D．核外电子个数一定相等2．已知原子序数，可推断原子的()①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥元素在周期表中的位置A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥二、元素周期表的结构3．下列说法正确的是() A．常用元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期4．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是() A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期三、确定元素在周期表中位置的两种方法5．已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是() A．该元素位于第二周期ⅡA族B．该元素位于第二周期Ⅶ族C．该元素位于第三周期ⅡA族D．该元素位于第二周期0族6．据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nb等的磷酸盐)中,查明有尚未命名的116,124,126号元素。

试判断116号元素应位于周期表中的() A．第六周期，第ⅣA族B．第七周期，第ⅥA族C．第七周期，第ⅦA族D．第八周期，第ⅥA族四、周期表中相邻元素原子序数的关系7．下图是元素周期表中的一部分，图中数字为原子序数，其中M的原子序数为37的是()8. 原子序数为x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四种元素中间(如图所示)，则A、B、C、D四种元素的原子序数之和不可能是(镧系、锕系、0族元素除外) ()A．4x B．4x＋6 C．4x＋10 D．4x＋14[能力提升]9．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行。

如碱金属为第1纵行，稀有气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是() A．计算机芯片的组成元素位于第14纵行B．第10纵行元素全部是金属元素C．第18纵行元素单质全部是气体D．只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子10．A、B、C均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知B、C两元素在周期表中族序数之和是A元素族序数的2倍；B、C元素的原子序数之和是A元素原子序数的4倍，则A、B、C符合的一组是()A．Be、Na、Al B．B、Mg、Si C．O、P、Cl D．C、Al、P 11.结合元素周期表回答下列问题：(1)表中的实线是元素周期表的部分边界，请在图中用实线补全元素周期表的边界。

第一章《物质结构元素周期律》检测题一、单选题(共15小题)1.有M、R两种主族元素，已知M2－与R＋核外电子数之和为20，则下列说法不正确的是() A． M与R的质子数之和一定等于19B． M、R可能分别处于第二周期和第三周期C． M、R可能分别处于第三周期和第二周期D． M和R的质子数之差可能等于72.下列性质的递变规律不正确的是()A． HCl、HBr、HI稳定性依次减弱B． Na、Mg、Al的原子半径依次增大C． NaOH、KOH、CsOH碱性依次增强D． Li、Na、K、Rb、Cs单质的失电子能力依次增强3.某共价化合物分子的球棍模型如图所示。

已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间以单键相连。

下列有关说法中错误的是()A． X可能为第ⅤA族元素B． Y一定为第ⅤA族元素C．该分子中，既含极性键，又含非极性键D．从圆球的大小分析，该分子可能为N2F44.下列叙述正确的是()A．氧气分子间存在着非极性共价键B．二氧化碳分子内存在着极性共价键C．三氧化硫与水反应的产物是离子化合物D．盐酸中含有H＋和Cl－，氯化氢为离子化合物5.230Th和232Th是钍的两种核素，232Th可以转化成233U。

下列有关Th的说法正确的是() A． Th元素的质量数是232B．230Th和232Th的化学性质相同C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th互为同素异形体6.短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是()A． a是一种活泼的非金属元素B． c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C． b的氢化物很稳定D． b元素的最高化合物为＋7价7.某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素原子结合时，所形成的化学键()A．一定是离子键B．一定是共价键C．可能是离子键也可能是共价键D．以上说法都不正确8.某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为()A． 3B． 7C． 8D． 109.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，其中只有一种是金属元素，X、W同主族且能形成一种离子化合物WX；Y的气态氢化物、最高价氧化物的水化物可反应生成一种盐；Z原子的最外层电子数与其电子总数之比为3Ⅴ4。

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一、选择题(共15小题,每小题4.0分,共60分)1.下列叙述正确的是()A．离子化合物一定不含共价键B．共价化合物中一定不含有离子键C．气态单质的分子中一定存在共价键D．非金属元素的化合物中一定不含离子键2.如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素，下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是()A． X、Y、Z、W可能均为金属元素B．气态氢化物的稳定性：Z＞W＞X＞YC． Z的最高正化合价与最低负化合价的绝对值可能相等D． Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱3.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A． BF3B． H2OC． SiCl4D． PCl54.对于核电荷数为37的元素，下列描述正确的是()A．其单质在常温下跟水反应不如钠剧烈B．其碳酸盐易溶于水C．其原子半径比钾原子半径小D．其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解5.我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。

18O是一种稳定的同位素，称为重氧。

下列有关说法不正确的是()A． 1.8 g18O构成的气体的物质的量是0.05 molB． 0.1 mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02×1023C． 0.2 mol18O2气体的体积约为4.48 LD．18O2的摩尔质量为36 g·mol－16.任何原子都具有的粒子是()A．质子、中子和电子B．质子和中子C．质子和电子D．中子和电子7.下列说法错误的是()A．U可用于制造原子弹，也可用作核电站发电的原料B．利用C可判断某些文物的生产年代C．等质量的H2O、H2O所含的分子数前者多D．通过化学反应无法将H转化为H8.下列用电子式表示共价化合物的形成过程，正确的是()A ． Na×＋·C===Na＋[C]－B ．×Ca×＋―→[]－Ca2＋[]－C． ·S·＋4·―→Si,D．9.关于过渡元素的下列说法正确的是()A．新型高效催化剂多与过渡元素有关B．高效低毒农药多与过渡元素有关C．过渡元素中只有铁、锰等少数元素存在变价D．大多数过渡元素的单质不能与酸反应10.关于原子的下列说法正确的是()A．物质都是由原子构成的B．原子是不能再分的最小粒子C．任何粒子都有原子核和电子D．原子是保持物质化学性质的一种粒子11.短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a的最外层电子数是电子层数的2倍，b的最外层电子数是电子层数的3倍，a、c的最外层电子数之和为6，d的核外电子数等于b的核外电子数加8。

第一章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.在元素周期表中横行的编排依据是()A．按元素的相对原子质量递增顺序从左到右排列B．按元素的原子核外电子层数依次递增顺序从左到右排列C．电子层相同的元素，按原子序数依次递增顺序从左到右排列D．按元素的原子最外层电子数依次递增顺序从左到右排列2.下列有关化学键的叙述，正确的是()A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中都不存在化学键C．含有非极性键的分子一定是单质分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合物3.金属元素铊的相关信息如下图所示。

下列有关卡片信息解读错误的是()A． Tl是铊的元素符号B．铊元素的中子数81C．铊位于第六周期ⅢA族D．铊属于金属元素4.砹(At)原子序数为85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是() A．砹是有色固体B．非金属性：At＜IC． HAt非常稳定D． I2能从砹的可溶性盐溶液中置换出At25.已知氧元素的原子结构示意图为。

试根据以下各元素的原子结构示意图判断与氧元素化学性质最相似的是()A． FB． SC． NeD． Cl6.某元素的一个原子形成的离子可表示为X n－，下列说法正确的是()A．X n－中含有的中子数为a＋bB．X n－中含有的电子数为a－nC． X原子的质量数为a＋b＋nD．一个X原子的质量约为g7.金属元素铁的相关信息如下图所示。

下列有关卡片信息解读错误的是()A．铁是一种金属元素B．铁原子的核外电子数为26C．铁位于第四周期ⅢA族D．铁的相对原子质量为55.858.不属于离子化合物的是()A． Na2O2B． CaF2C． SO2D． Ba(OH)29.下列元素周期表族序数正确的是()A．第3列为ⅢBB．第18列为0AC．第14列为ⅢAD．第8列为ⅢB10.13C—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析。

下列有13C的说法正确的是() A．13C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子B．13C与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体C．碳元素的相对原子质量为13D．13C是碳的一种核素，与12C互为同位素11.应用元素周期律分析下列推断，其中正确的是()Ⅲ碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低Ⅲ砹(At)是第ⅢA族元素，其氢化物的稳定性大于HClⅢ硒(Se)的最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸弱Ⅲ第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性Ⅲ第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱A． ⅢⅢⅢB． ⅢⅢⅢC． ⅢⅢD． ⅢⅢⅢ12.若把元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素为第1列，稀有气体元素为第18列。

第一章物质结构元素周期律章末检测试卷(一)一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1．(2018·大同市一中3月月考)元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。

下列有关化学用语的表示方法中错误的是( )A．次氯酸的电子式：B．S2－的结构示意图：C．O-18的原子符号：18 8OD．CO2分子的结构式：O==C==O考点原子结构题点化学用语的正误判断答案 A解析次氯酸电子式中O原子在中间，A项错。

2．下列叙述错误的是( )A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C．14C和14N的质量数相等，中子数不相等D．1 mol 235 92U的中子数比1 mol 238 92U的中子数少3N A个考点原子结构题点原子的组成及微粒数量的关系答案 B解析二者均为碳元素的原子，互为同位素，A项正确；二者的中子数分别为3、4，B项错误；二者的中子数分别为8、7，C项正确；由N＝A－Z可知1 mol 235 92U的中子数比1 mol 238 92 U的中子数少3N A个，D项正确。

3．金属钛有“生物金属”之称。

下列有关4822Ti和5022Ti的说法正确的是( )A.4822Ti和5022Ti原子中均含有22个中子B.4822Ti和5022Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行C.4822Ti和5022Ti的物理性质相同D.4822Ti和5022Ti为同一核素考点原子结构题点两种核素的比较答案 B解析中子数＝质量数－质子数，则4822Ti原子中的中子数为48－22＝26，5022Ti原子中的中子数为50－22＝28，A错误；4822Ti和5022Ti的质子数相同，所以是同一种元素，在周期表中的位置相同。

与22最接近的0族元素原子序数是18(第三周期，Ar)，由于22－18＝4，则22号元素Ti位于第四周期第4纵行，B正确；4822Ti和5022Ti互为同位素，同位素的物理性质不同，化学性质相同，C错误；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子，由于4822Ti和5022Ti各有一定数目的质子和中子，因此是两种不同的核素，D错误。

第一章《物质结构元素周期律》测试卷一、单选题(共15小题)1.元素的原子结构决定其性质和周期表中的位置。

下列说法正确的是()A．周期表中金属与非金属分界线附近的元素都属于过渡元素B．周期表中金属与非金属分界线附近元素具有一定的金属性和非金属性C．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高D．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价2.已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。

氟元素原子的核外电子排布示意图为。

下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是()A．B．C．D．3.下列说法正确的是()A．同周期元素核电荷数越大，最外层电子数越多B．最外层电子数越多，原子半径越小C．从11～17号元素原子的半径逐渐增大D．核电荷数越大，原子半径越小4.关于锂的结构和性质判断错误的是()①与水反应比钠剧烈；①原子半径小于钠；①它的氧化物在空气中易吸收二氧化碳；①它的阳离子最外层电子数与钠的阳离子相同； ①它是还原剂。

A． ①①B． ①①C． ①①D．只有①5.某稀有气体元素的原子序数为a，跟它的原子序数靠近的两种短周期元素X和Y相互化合时，能形成化学式为XY2的离子化合物。

已知Y的原子序数为b，则X的原子序数为()A．a－b B． 2a－b C． 3a－2b D． 3b－2a6.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，则该分子中含有的共价键数目是()A． 10 B． 12C． 24 D． 287.X元素的原子最外层有7个电子，Y元素的原子与X元素的原子的次外层上都有8个电子，X 与Y形成的化合物中两离子的电子层结构相同，以下说法正确的是()A．两元素形成化合物的化学式一定为YXB．两元素形成的化合物中一定存在离了键C．两元素原子形成化合物后体系的能量明显升高D．如果形成化合物的化学式为YX2，微粒之间不只含有离子键8.下列各组中的性质比较，正确的是()①酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4①最高正化合价：Cl＞N＞C①稳定性：HCl>HBr>HI①还原性：HCl＞HBrA． ①①①B． ①①①C． ①①①D．全部都正确9.关于同位素、同素异形体、同系物说法错误的是()A．同一种元素的同位素原子化学性质几乎相同，物理性质略有不同B．等物质的量的H2、D2、T2，在相同状况下的质量之比为1①2①3，体积之比为1①2①3 C．金刚石、石墨与C60互称为同素异形体，O2、O3互称为同素异形体D．碳原子数不同的烷烃互为同系物10.碱金属按原子序数递增的顺序，其单质的性质变化不正确的是()A．单质的还原性依次增强B．与水反应生成的氢氧化物碱性增强C．与氧气反应的剧烈程度增强D．熔点、沸点依次升高11.运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是()A．氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱 C．硫酸锶是难溶于水的白色固体B．砹为有色固体，砹化氢不稳定 D．硒化氢是无色有毒的气体，比硫化氢稳定12.甲、乙、丙三种溶液各含有一种X－(X－为Cl－，Br－，I－)，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。