高一化学下学期开学考试试卷

可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Cu-64第I 卷(选择题)一、单项选择题(本题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3分；共44分。

)1.2022年的北京冬奥会给人们奉献了一场冰雪盛宴，在短道速滑的比赛中运动员所穿冰鞋的冰刀材料为铝、镁、钛等的合金，下列有关合金说法错误的是A.生铁的含碳量高于钢B.合金的硬度比其成分金属大C.钛合金耐高温用于制造飞机发动机D.不锈钢中主要含铁、镉、铜三种金属元素2.下列物质的分类组合正确的是①胆矾、氢氧化铁胶体、豆浆均为混合物②4NaHSO 、AgCl 、3AlCl 、3CaCO 均为盐③()2Mg OH 、NaOH 、()223OH Cu CO 、32NH H O ⋅均为碱④干冰、CO 、2H O 均为酸性氧化物⑤金刚石、石墨、60C 互为同素异形体A.②⑤B.③⑤C.①②③⑤D.④⑤3.下列各组离子在给定条件的溶液中一定能大量共存的是A.在强酸性溶液中：2Fe +、K +、Cl -、ClO -B.加入铝粉有大量氢气产生的溶液中：Na +、2Ca +、Br -、3HCO -C.在无色溶液中：2Cu +、3NO -、K +、Cl -D.滴入酚酞显红色的溶液中：K +、Na +、24SO -、23CO -4.化学使生活更美好。

下列生产生活情境中涉及的化学原理错误的是选项生产生活情境化学原理A 蒸馒头时加入小苏打，面团在发酵和蒸熟过程中体积均变大NaHCO 3与酸反应和加热条件下均能产生CO 2气体B 卡塔尔世界杯开幕式烟花秀流光溢彩焰色试验属于化学变化C 用FeCl 3溶液刻蚀铜电路板氧化性：Fe 3+＞Cu 2+D工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H 2O 高温下会反应A.AB.BC.CD.D5.价-类二维图是一种重要的学习工具，氯的价-类二维图如图。

下列说法错误的是A.a→b 需要加氧化剂B.f→d 可以加稀硫酸C.b 和烧碱反应可得e 和fD.c 不能用作自来水消毒剂6.下列说法不正确的是A.H 2O 分子结构式为：H O H --B.HF 的电子式：C.PCl 3分子中各原子均达到8电子稳定结构D.水汽化时破坏了范德华力和氢键7.设A N 为阿伏加德罗常数的值。

陕西省榆林市2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、生活、科技密切相关。

下列说法错误的是A ．合理利用和保护我国的稀土资源，实现可持续发展B ．废旧物资的回收和重新利用，可以减少生产过程中的“三废”排放量C ．铝制餐具表面有一层致密的氧化膜保护，所以可以用来长时间存放酸性或碱性食物D ．我国已经实施在某些酱油中加入铁强化剂的措施，以减少缺铁性贫血问题的发生2．磷是人体遗传物质——核酸的重要组分，也是人类能量转换的关键物质——三磷酸腺苷(ATP)的重要组分，下列关于P 的判断错误的是A ．磷位于元素周期表的第三周期第ⅤA 族B ．白磷和红磷属于同素异形体C ．3115P 的中子数为16D ．3115P 与3215P 的物理性质和化学性质都相同3．下列物质的俗称与化学式不一致的是A ．熟石灰——CaOB ．纯碱——23Na COC ．铁红——23Fe OD ．食盐——NaCl 4．将2Cl 通入含下列离子的溶液中，该离子的浓度变化最小的是A ．O H -B ．I -C ．3Fe +D ．23CO -5．下列物质的性质与应用对应关系正确的是A ．碳酸氢钠受热易分解，可用于治疗胃酸过多B ．氧化铝的熔点高，可制作耐火材料C ．漂白粉在空气中很稳定，可用于漂白纸张D ．纳米铁粉具有吸附性，能去除污水中的2Cu +、2Pb +6．下列各组离子在指定溶液中一定不能大量共存的是A ．加入铝粉有气体产生的溶液中：Na +、Cl -、3HCO -B ．透明溶液中：4MnO -、Na +、O H -C ．滴入紫色石蕊试剂变红的溶液中：3Fe +、Cl -、3Al +D ．NaCl 溶液中：3NO -、K +、24SO -7．已知短周期主族元素的离子2A a -、B b -、C c +、3D d +都具有相同核外电子层结构，下列说法正确的是A ．离子半径：32C DB A ++-->>>B ．原子序数：d c b a >>>C ．氧化性：3C D ++>D ．单质A 与单质C 加热反应的产物为2CA 8．A N 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．二氧化碳的摩尔质量等于A N 个二氧化碳分子的质量之和B ．标准状况下，将11.2L 2Cl 通入足量水中，水溶液中Cl -和ClO -的粒子总数为AN C ．常温下，18g 2H O 中含有的共用电子对数目为A2N D ．56gFe 与足量的氯气反应转移的电子总数为A2N 9．火药是中国的四大发明之一、坊间一直流传黑火药的配方为“一硫、二硝、三木炭”，黑火药爆炸时发生的反应为32222KNO 3C S K S N 3CO ++=+↑+↑。

高一年级化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32Cl 35.5Fe 56Cu 64Ba 137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1.下列过程不属于．．．化学变化的是A.图1家用天然气燃烧B.图2碳酸氢钠片可用于治疗胃酸过多C.图3海边停靠的邮轮侧面钢板出现锈迹D.图4利用焰色试验原理产生五彩缤纷的节日烟花2.下列分散系能产生丁达尔效应的是A.()3Fe OH 胶体B.液氯C.漂白粉D.盐酸3.下列单质与水的反应中，水作还原剂的是A.22Cl H O HCl HClO +=+ B.222Na 2H O 2NaOH H +=+↑C.2222F 2H O 4HF O +=+ D.23423Fe 4H OFe O 4H ++高温4.下列离子方程式中，书写正确的是A.将铁片放入足量的稀硫酸溶液中：322Fe 6H 2Fe3H +++=+↑B.将氯气通入石灰乳中：22Cl 2OH Cl ClO H O---+=++C.将4NaHSO 溶液滴入()2Ba OH 溶液中至溶液呈中性：2H OH H O+-+=D.将23Ag CO 固体投入稀硝酸中：2322Ag CO 2H 2Ag CO H O+++=+↑+5.用下列装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是A.用甲装置可配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B.用乙装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡，可检验产物C.用丙装置可证明非金属性强弱：Cl C Si>>D.用丁装置先通入2CO ，后通入3NH ，可模拟“侯氏制碱法”制取3NaHCO 6.设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.0.1mol/L NaCl 溶液中含有的Na +数目为A 0.1N B.1821mol D O 中含有的中子数为A10N C.5.6g 铁在0.1mol 氯气中充分燃烧，转移电子数为A 0.3N D.标准状况下，44.8L 氦气中含有的原子总数为A 2N 7.下列各组转化关系，不能．．由一步反应实现的是A.233Al O Al(OH)→ B.23Fe(OH)Fe(OH)→C.2Cl NaClO→ D.2223Na O Na CO →8.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A .酸性溶液：2Ca +、Cl -、23SO -、3NO -B.透明溶液：2Fe +、2Zn +、24SO -、2Cu +C.强碱性溶液：K +、2Ba +、3HCO -、Br -D.与铝反应可产生氢气的溶液：2Mg +、I -、3Fe +、24SO -9.X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期主族元素。

启用前绝密河北省衡水中学滁州分校2022-2023学年下学期开学考试高一化学注意事项：1．你现在拿到的这份试卷是满分100分，作答时间为90分钟2．答题前请在答题卷上填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题52分）一、选择题(本大题共26个小题，每小题2分，共52分。

)1.N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 1 mol·L—1Na2CO3溶液中的CO32－数目为N AB. 标准状况下，11.2L H2O中含有的电子数目为5N AC. 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2失去电子数目均为N AD. 2.7g金属铝无论与强碱还是强酸作用时失去电子数目均为0.1N A2.摩尔质量为Mg·mol-1的气态化合物VL (已换算成标准状况) 溶于mg 水中，得到溶液的溶质质量分数为ω%，物质的量浓度为cmol·L-1，密度为ρg·cm-3，则下列说法正确的是（）A. M 可表示为B. c 可表示为C. ω%可表示为D. ρ可表示为3.对Ⅰ～Ⅳ的实验操作现象判断正确的是（）A. 实验Ⅰ：产生红褐色沉淀B. 实验Ⅱ：溶液颜色变红C. 实验Ⅲ：放出大量气体D. 实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀又溶解4. 下列说法正确的是（）A. 蒸发使用的主要仪器是蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台B. 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C. 丁达尔效应可以鉴别胶体和溶液D. 用规格为10 mL的量筒量取6．20 mL的液体5.下列古法酿酒工艺中以发生化学反应为主的过程是（）A. AB. BC. CD. D6.下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO27.下列离子能大量共存的是（）A. 使无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、SO、COB. 无色透明的溶液中：Cu2＋、K＋、SO、NOC. 含有大量Ba(NO3)2的溶液中：Mg2＋、NH、SO、Cl－D. 使紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Na＋、K＋、CO、NO8.实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，关于该反应的下列说法正确的是（）A. NaNO2是氧化剂B. 每生成1 mol N2转移的电子的物质的量为6 molC. NH4Cl中的氮元素被还原D. N2既是氧化剂，又是还原剂9.向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌。

福建师范大学附属中学2022-2023学年高一下学期开学阶段考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。

下列物质不属于空气污染物的是A．PM2.5B．SO2C．CO2D．CO【答案】C【详解】A．PM2.5是指环境空气中直径小于等于2.5μm的颗粒物，能较长时间悬浮于空气中，其在空气中的含量越高代表空气污染越严重，属于空气污染物，故A不符合；B．SO2是大气主要污染物之一，有毒，有刺激性气味，故B不符合；C．CO2本身就是空气的成分，不属于大气污染物，故C符合；D．CO是一种有毒有害气体，属于大气污染物，故D不符合；答案选C。

2．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞有如下描述：“得火则飞，不见埃尘。

鬼隐龙匿，莫知所存。

将欲制之，黄芽为根。

”这里的“黄芽”是指A．硫B．铜C．铁D．镁【答案】A【详解】液态的金属汞受热易变成汞蒸气，汞属于重金属，能使蛋白质变性，因此汞属于有毒物质，但其在常温下能和硫反应生成硫化汞，从而防止其变成汞气体，黄芽指呈淡黄色的硫单质，故合理选项是A。

3．氯气与氢氧化钠溶液反应制得的消毒液能有效抑制新型冠状病毒。

下列关于该消毒液的叙述错误．．的是A．属于混合物B．有效成分为NaClC．暴露空气中会变质D．杀菌消毒时体现有效成分的强氧化性【答案】BCl+2NaOH=NaCl+NaClO+H O。

【详解】氯气与氢氧化钠溶液反应：22A．据分析，制得的消毒液属于混合物，A正确；B．该消毒液的有效成分为具有强氧化性的NaClO，B错误；C．NaClO暴露空气中会与二氧化碳反应生成见光分解的HClO而变质，C正确；D．杀菌消毒时体现有效成分NaClO的强氧化性，D正确；故选B。

4．下列实验设计能达到目的的是A．用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘B．氨水与FeCl3溶液混合制备Fe(OH)3胶体C．用饱和食盐水除去氯气中的HClD．浓硫酸具有吸水性，可作为干燥剂，可以干燥SO2、H2S、NH3等气体【答案】C【详解】A．酒精与水互溶，故不能用酒精作萃取剂萃取碘水中的碘，故A错误；B．氨水与FeCl3溶液混合生成氢氧化铁沉淀，不能制备Fe(OH)3胶体，故B错误；C．HCl极易溶于水，且饱和食盐水可以降低氯气的溶解，故可用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故C正确；D．浓硫酸具有吸水性，可作为干燥剂，但是浓硫酸具有强氧化性，不能干燥具有还原性的气体，如H2S，浓硫酸具有酸性，也不能干燥碱性气体NH3，故D错误；故选C。

凯里一中2021-2022学年度第二学期开学考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64一、单选题(每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共48分)1.化学与生产、生活、环境密切相关。

下列说法错误的是A.节日里五彩缤纷的烟花利用了焰色反应的原理B.制造“后母戊鼎”的青铜和举世轰动的“超级钢”均属于合金C.“新冠抗疫”中，用于消毒的84消毒液有效成分为NaClOD.常用作油漆、涂料、油墨的铁红是Fe3O42.下列关于物质用途的说法不合理的是A. Na2CO3用于制玻璃、制肥皂、纺织和造纸工业B. NaHCO3用于制药、焙制糕点C.铝制餐具用于蒸煮酸性食物D.漂白液、漂白粉和漂粉精可用于棉、麻、纸张的漂白剂3.下列关于合金的说法正确的是A.合金的熔点一定比各成分金属低B.在我国使用最早的合金是钢C.生铁的含碳量为0.03% ~0.2%D.稀土金属可以用于生产合金4.当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是①胆矾②氢氧化铁胶体③豆浆④FeCl3溶液⑤云、雾⑥蔗糖溶液A.②③⑤B.①③⑤C.①④⑥D.③④⑥5.下列物质属于电解质的是A.铜B.二氧化硫C.稀盐酸D.硫酸钠6.下列物质放置在空气中，不会因发生氧化还原反应而变质的是A. NaB. FeOC. Ca(OH)2D. FeSO47.下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是A. NaOHB. MgCl2C. H2O2D. Na2O28.下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是A. Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-B. Ba2+、Na+、CO32-、NO3-C. Na+、H+、SO42-、HCO3-D. Na+、Mg2+、SO42-、OH-9.下列离子方程式中，正确的是A.在Cu片上滴加盐酸：Cu+2H+=Cu2++H2↑B.氯化铁溶液与铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C.将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑ +H2OD.将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-=Cu(OH)2↓+SO42-10.实现下列物质之间的转化，需要加入还原剂才能实现的是A. SO3→H2SO4B. Cu→CuCl2C. Fe2O3- FeD. CO→CO211.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是①MgSO4溶液②NaHCO3溶液③CuSO4 溶液④饱和澄清石灰水⑤NH4Cl 溶液A.①③④B.②③⑤C.①④⑤D.全部12.下列叙述中不正确的是A.摩尔是物质的量的单位B.标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为N AC. lmol 氮气的质量为28gD.0.1mol/L BaCl2的溶液中Cl- 数目为0.2N A13.某同学欲采用18 mol·L-1的浓硫酸配制100 mL 0.9 mol·L-1的稀硫酸溶液，下列说法正确的是A.容量瓶使用前需检查是否漏水且使用前必须干燥B.配制过程需使用到的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶C.需要用到的浓硫酸的体积为6.0mLD.定容时仰视刻度线会导致所配溶液的浓度偏低14. N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.18g D2O中含有中子的数目为10 N AB.足量MnO2与含4mol HCl的浓盐酸在加热的条件下反应，所得Cl2分子数为N AC.在点燃的条件下，1mol Fe与lmol Cl2完全反应时，转移的电子数为2 N AD. Na2O2与CO2反应时，生成0.1 mol O2转移的电子数为0.4 N A15.2016年，IUPAC将第117号元素命名为Ts，其最外层电子数是7。

广东省深圳市光明区2022-2023学年高一下学期开学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题 1．日常生活、生产、医疗与化学有着密切联系。

下列说法错误的是A ．节日燃放的五彩缤纷的烟花，所呈现的就是金属元素的焰色B ．碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效C ．充有钠蒸气的高压钠灯常用于道路和广场的照明D ．朱自清在《荷塘月色》中描写道“月光如流水一般，静静地泻在这一片叶子和花上。

”从化学角度分析这种美景主要源于丁达尔效应2．下列物质的分类正确的是A ．氧气、水、干冰都属于氧化物B ．NaCl 、CuSO 4、KMnO 4都属于盐C ．NaHSO 4、HNO 3、H 3PO 4都属于酸D ．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱3．下列各项中表示正确的是A ．用电子式表示HCl 的形成过程：····×+?·····H Cl H Cl -⎡⎤+⋅→⎢⎥⎣⎦：：B ．HClO 的结构式：H -Cl -OC ．2CO 的电子式:O C::O :::D ．质子数为92、中子数为146的U 原子：23892U4．下列有关物质的性质与用途的描述错误的是A ．Al 具有良好的延展性，故铝可用于制作铝金属制品B ．镁铝合金的密度大、强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料C ．Al 、Al 2O 3均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物D ．“蛟龙号”载人潜水器的耐压球壳是用钛合金制造的，合金具有硬度大等优点 5． N A 为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是A ．18g 重水(D 2O)中含有的中子数为10 N AB ．标准状况下，2.24LC 2H 5OH 所含氢原子数为0.6 N AC ．78gNa 2O 2与足量水完全反应，转移电子数为N AD ．物质的量浓度为0.5mol/L 的FeCl 3溶液中，含有Cl -个数为1.5 N A 6．下列物质的性质与应用对应关系正确的是A．A B．B C．C D．D17．价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型。

【全国百强校】贵州省铜仁市第一中学2020-2021学年高一下学期开学考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( )A．实验室少量的Na 可保存在CCl4液体中B．酒精灯在用完以后，可用嘴吹灭C．稀释浓硫酸，在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸D．粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发，都要用到玻璃棒，且作用相同2．下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是( ) A．标准状况下，1摩尔SO3的体积约为22.4LB．92克NO2气体在标准状况下的体积约为44.8LC．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比D．标准状况下，22.4L O2所含的分子数为NA3．可以在强酸性条件大量共存的离子组是A．Al3+、Na+、NO3-、CO32-B．K+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、Fe2+、SO42-、NO3-4．下列说法错误的是( )A．王水是浓硝酸和浓盐酸按物质的量之比为1：3组成的混合物B．pH小于5.6的雨水称为酸雨C．分散质粒子直径介于1nm～100nm之间的分散系称为胶体D．光导纤维的主要成分是SiO2,太阳能光电池板的主要成分是硅晶体5．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是( )A．常温下铁遇浓硫酸发生钝化，可用铁质容器贮运浓硫酸B．浓硫酸有吸水性，可用于干燥HCl气体C．Na 2O2具有强氧化性，可作潜水艇里氧气的来源D．明矾溶于水可形成氢氧化铝胶体，可用作净水剂6．下列关于元素周期律和元素周期表的论述中正确的是()。

A．对元素周期表有突出贡献的科学家是门捷列夫B．元素周期律是元素周期表的具体表现形式C．同一周期从左到右，元素原子半径逐渐增大D．同一主族的元素从上到下金属性逐渐减弱7．300 mL 4mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成4.48L NO (标准状况)和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入4mol/L的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加NaOH 溶液的体积是( ) A．200 mL B．250 mL C．300 mL D．无法计算二、填空题8．观察下列实验装置图，试回答下列问题：⑴写出图中实验操作对应的名称①:_______________ 、③:______________ 。