九年级化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)
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九年级化学化学计算题常见题型及答题技巧及练习题(含答案)
一、中考化学计算题
1.将含有NaCl杂质的某烧碱样品10 g完全溶于90 g水中,再向所得溶液中慢慢滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸。在实验过程中,溶液的pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。
(1)求10 g该样品中氢氧化钠的质量。
(2)求a点时,溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
【答案】(1)8 g (2)6.9%
【解析】
当恰好完全反应时消耗的盐酸溶液的质量为100g,对应的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g
设氢氧化钠的质量为x,生成的氯化钠的质量为y
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40 36.5 58.5
x 7.3g y
==
x=8g
y=11.7g
a点时,溶液中溶质的质量分数为×100%≈6.9%
答:(1)l0g该样品中氢氧化钠的质量为8g.
(2)a点时,溶液中溶质的质量分数约为6.9%
2.我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献,工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品11g,全部溶解在50g水中,当加入稀盐酸64.4g时,恰好完全反应,所得溶液的质量为121g。试求:
(1)该纯碱样品的纯度_________________。
(2)所得溶液中溶质的质量分数_________。
【答案】96.4% l0%
【解析】
【分析】
纯碱中碳酸钠与稀盐酸反应放出二氧化碳,根据质量守恒定律,利用反应前后物质总质量
差即反应放出二氧化碳的质量;根据反应的化学方程式,计算出纯碱中碳酸钠的质量和反应后溶液中溶质氯化钠的质量。
【详解】
反应放出的CO2的质量为:64.4g+50g+11g-121g=4.4g
设参加反应的Na2CO3质量为x,生成NaCl的质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117 44
x y 4.4g
10611744
==
x y 4.4g
解之得 x=10.6g,y=11.7g
(1)碳酸钠纯度=10.6g
100%
11g
≈96.4%;
(2)纯碱样品中NaCl的质量=11g-10.6g=0.4g
反应后溶液中NaCl的质量为=11.7g+0.4g=12.1g
反应后溶液中NaCl的质量分数=12.1g
121g
×100%=10%
答:(1)该纯碱样品的纯度约为96.4%;(2)所得溶液中溶质的质量分数为10%。
3.某硫酸铜样品中含有不溶性杂质(杂质不溶于水,不含铜元素,不与其他物质发生反应),兴趣小组同学欲测定硫酸铜的含量。进行了如下实验:①取样品20g加入81.8g足量的水搅拌充分溶解后,向其中加入56g氢氧化钾溶液,充分反应后过滤,得到8.9g不溶于水的物质和滤液a;②再向上述滤液a中继续加入56g氢氧化钾溶液,充分反应后过滤,又得到4.9g不溶于水的物质和只含一种溶质的滤液b。请计算:
(1)样品中硫酸铜的质量分数;______________
(2)最后所得滤液b中溶质的质量分数。________________
【答案】80% 8.7%
【解析】
【详解】
(1)由题意可知硫酸铜和氢氧化钾反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾,根据“又得到4.9g不溶于水的物质和只含一种溶质的滤液b”可知,20g样品中的硫酸铜和氢氧化钾恰好完全反应,需消耗氢氧化钾溶液质量为56g+56g=112g,则56g的氢氧化钾反应消耗样品的质量为10g,同时生成氢氧化铜沉淀质量为4.9g,则20g样品中杂质的质量=8.9g-4.9g=4g,则20g
样品中硫酸铜的质量=20g-4g=16g,样品中硫酸铜的质量分数=16g
20g
×100%=80%,故填
80%;
(2)设反应共生成硫酸钾的质量为x,
160174
=16g x
解得x=17.4g ,反应所得滤液b 的质量=20g+81.8g+56g+56g-8.9g-4.9g=200g ,则所得硫酸钾溶液溶质质量分数=
17.4g
200g
×100%=8.7%,故填8.7%。 答:样品中硫酸铜的质量分数为80%;最后所得滤液b 中溶质的质量分数为8.7%。
4.将14.06g 粗还原铁粉(假设粗还原铁粉中杂质仅含少量Fe x C )与足量稀硫酸反应,得到0.48gH 2 (Fe x C 与稀硫酸反应不产生H 2)。若将相同质量的粗还原铁粉在氧气流中完全反应,得到0.22gCO 2.试通过计算确定: (1)此粗还原铁粉中单质铁的质量_____ (2)此粗还原铁粉中杂质Fe x C 的化学式。_____ 【答案】13.44g Fe 2C 【解析】 【分析】 【详解】
若将14.06g 还原铁粉(含少量Fe x C )在氧气流中加热,得到0.22gCO 2,碳元素的质量=0.22g ×
12
44
=0.06g (1)将相同质量的还原铁粉与足量硫酸反应,得到0.48gH 2,设消耗铁的质量为x 。
244
2Fe +H SO =FeSO +562x
0H .48g
562=x 0.48g
x=13.44g
Fe x C 的质量=14.06g ﹣13.44g=0.62g ; Fe x C 的中铁元素的质量=0.62g ﹣0.06g=0.56g
则:
56x 0.56g
=120.06g
x=2
所以化学式为Fe 2C
5.将一定质量的炭粉与铜粉的混合物放在空气中充分加热(铜氧化成氧化铜),冷却后发