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硫酸的制备和性质【学习目标】1．复习稀硫酸的通性。
2．了解浓硫酸的吸水性和脱水性，掌握浓硫酸的强氧化性。
3．了解硫酸的物理性质，了解硫酸的用途，了解几种常的硫酸盐。
【知识复习】一、硫酸的物理性质纯硫酸是无色油状的液体，沸点高，密度大，能与水以任意比互溶，溶解时放出大量的热。
二、硫酸的化学性质(一)、稀硫酸的性质：酸性：稀硫酸的电离方程式：。
（如BaCl2）1mlCuSO2滴浓木屑（二）、浓硫酸的特性：1、2、3、浓硫酸与碳的反应：浓硫酸与铜的反应：4、难挥发性：用于实验室制挥发性强酸（盐酸、硝酸）三、硫酸的用途1、硫酸广泛应用于化肥、医药、农药的生产，金属矿石的处理，金属材料表面的清洗等；2、可制实验价值较大的硫酸盐等；3、利用其吸水性，在实验室浓硫酸常用作剂；4、利用浓硫酸的高沸点、难挥发性，常用作制取各种挥发性酸，如：气体；5、利用其脱水性，常用作脱水剂。
四、硫酸盐【典型例题】1、根据下列化学反应和事实，说明反应利用了硫酸的什么性质A ．不挥发性B ．酸性C ．吸水性D ．脱水性E ．强氧化性F ．强酸性 (1) 浓硫酸可作气体干燥剂________；(2) 蔗糖中加浓H 2SO 4产生“黑面包”现象________； (3) 2NaCl ＋H 2SO 4(浓)=====△Na 2SO 4＋2HCl ↑________； (4) Zn ＋H 2SO 4(稀)===ZnSO 4＋H 2↑________；(5) Na 2SO 3＋H 2SO 4(稀)===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O________； (6) Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2O________； (7) C ＋2H 2SO 4(浓)=====△2SO 2↑＋2H 2O ＋CO 2↑________。
2、现欲设计一个实验，验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。
有一个同学按气体的流动方向设计了一个实验流程，其所使用的试剂次序可表示为：气体产物→无水硫酸铜→品红溶液→溴水→品红溶液→澄清石灰水（1）①中反应的化学方程式为 ； （2）②处的现象是： 。
学习目标：掌握浓硫酸的化学特征——吸水性、脱水性和强氧化性。
学习过程：[ 复习回首 ]1．怎样将浓硫酸稀释成稀硫酸？2．稀硫酸有哪些性质？（1）与指示剂作用，使紫色石蕊试剂变（2）与碱发生中和反响，如与氢氧化钠反响（离子方程式）（3）与碱性氧化物反响，如与氧化铁反响（离子方程式）（4）与开朗金属发生置换反响，如与铁的反响（离子方程式）（5）与某些盐发生反响，如与碳酸钠的反响（离子方程式）[ 自主学习 ]一、接触法制备硫酸:1.原料是什么？2.反响方程式有哪些 ?二、浓硫酸的化学特征（一）吸水性实验室在制取氢气、一氧化碳、二氧化硫等气体时，为了获得纯净、干燥的气体，常用何种物质对所制的气体进行干燥？原由是？概括：不可以干燥碱性或复原性的气体，能干燥中性气体和非复原性的气体。
P91实验 1（二）脱水性P91实验 2：浓硫酸使蔗糖脱水，形成：“黑面包”。
（1）蔗糖为何会由白变黑？（2）黑色的物质体积为何会膨胀？（3）请你猜想拥有刺激性气味的气体和烧杯中留下的黑色物质各是何种物质？（4）在蔗糖的变化过程中浓硫酸起什么作用？浓硫酸的脱水是指：（三）强氧化性。
1、浓硫酸与金属单质反响P92实验 3：浓硫酸在加热条件下与铜的反响。
（ 1）实验现象：（2）品红溶液的作用：（3）氢氧化钠溶液的作用：写出反响的化学方程式并标出电子转移的方向和数量，指出氧化剂和复原剂。
（4）反响中浓硫酸有几个方面的作用？（5）跟着反响的进行，一段时间后，反响还可以持续进行吗？★小结：在加热条件下，绝大部分金属都能与浓硫酸反响生成金属硫酸盐、二氧化硫和水。
2、浓硫酸与非金属单质反响写出蔗糖的脱水炭化反响的化学方程式，标出电子转移的方向和数量，指出氧化剂和复原剂。
【稳固练习】1．以下各组气体既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（）。
A ．CO、 H2B ． O2、 Cl 2C ．SO2、 N2D ． CO、 CO22．在 18mol/L 的浓硫酸中加入过度的铜片，加热，被复原的硫酸为0.9mol, 则参加反响的浓硫酸的体积为（）。
江苏省2013-2014学年高中化学专题四 1.2 硫酸的性质和制备同步导学案苏教版必修1（二）、浓硫酸的性质（P91观察与思考）1．浓硫酸的吸水性：实验1 现象是什么？说明浓硫酸具有什么特性?浓硫酸的这种特性具有怎样的用途?2．浓硫酸的脱水性：实验室2现象是什么？说明浓硫酸具有什么特性?在实验中使用浓硫酸时应注意哪些问题?3．浓硫酸的强氧化性：实验3 如教材第92页图4—2现象是什么？说明浓硫酸具有什么特性?如何来验证产物?问：稀硫酸和浓硫酸与金属反应有什么区别?四：学后反思1.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是 ( )A.浓H2SO4有氧化性，稀H2SO4无氧化性B.由于浓H2SO4具有脱水性，所以可用做干燥剂C.稀H2SO4与铜不反应，浓H2SO4在加热条件下可与铜反应D.在受热的情况下浓硫酸也不与铁、铝发生反应2.在下述反应中，浓H2SO4既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A.C＋H2SO4B.Na2SO3＋H2SO4C.NaCl＋H2SO4D.Cu＋H2SO43.下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是 ( )A.常温时，可与Al反应生成大量H2B.将浓硫酸置于敞口容器中，经过一段时间质量将减少C.稀释浓硫酸时，应将其沿着器壁慢慢加入到水中，并用玻璃棒不断搅拌D.硫酸是强酸，所以通常用浓硫酸与大理石反应制取二氧化碳4. 50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质 ( )A.小于0.45mo1B.等于0.45molC.在0.45mol和0.9mol之间D.大于0.9mo15.实验室常用下列装置来进行铜跟浓硫酸反应等一系列实验。
（1）根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有SO2生成____________；根据什么现象可判断铜跟浓硫酸反应有硫酸铜生成___________________；写出甲装置中发生的主要反应的化学方程式_______________________。
最新整理高一化学教案硫酸导学案高一化学第四节硫酸学案（第二课时）教学目标：分析浓、稀硫酸的物理、化学性质和用途，掌握SO42-的检验方法。
重难点：浓H2SO4的吸水性、脱水性、强氧化性、酸性和浓H2SO4的工业制法。
教法：学生先预习，后师生讨论。
教学设计：一、复习稀硫酸的性质（各写一个化学方程式）1、稀H2SO4的通性①、稀硫酸和酸碱指示剂作用：②、稀硫酸和活泼金属的置换反应：③、稀硫酸和碱性氧化物的中和反应：④、稀硫酸和碱的中和反应：⑤、稀硫酸和某些盐反应生成新盐和新酸：（注：生成物之一必须是不溶的）2、SO42-的检验方法：。
二、硫酸的工业制法介绍4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2（条件为煅烧）2SO2+O2=2SO3（条件为V2O5作催化剂、5000C）SO3+H2O=H2SO4（在吸收塔内用浓H2SO4吸收）工业生产设备：沸腾炉、氧化室、吸收塔。
三、浓硫酸的特性：⒈浓硫酸的物理性质：⒉浓硫酸的吸水性：⒊浓硫酸的脱水性：⒋浓硫酸的强氧化性：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O（加热）C+2H2SO4（浓）=CO2+2SO2↑+2H2O（加热）S+2H2SO4（浓）=3SO2↑+2H2O（加热）2P+5H2SO4（浓）=2H3PO4+5SO2↑+2H2O（加热）分析上述四个反应中化合价的变化，辨认氧化产物、还原产物。
⒌浓硫酸的酸性：2Fe+3H2SO4（浓）+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O（加热）（）（）（）（）（）（）小结：上述反应中怎样辨认氧化性、酸性？四、浓H2SO4使Fe、Al、Co、Ni等钝化，加热条件下，能继续反应。
五、练习题1、下列各组气体中，能用浓硫酸干燥的是（）A、H2SHClCO2B、H2HClCO2C、CO2SO2NH3D、O2H2SCO22、关于硫化氢气体叙述不正确的是（）A、有剧毒B、又臭鸡蛋气味C、可排入大气D、是大气污染物3、关于硫的叙述不正确的是（）A、俗称硫磺B、不溶于水C、密度比水小D、易溶于CS24、为了检验SO2中是否有CO2气体杂质，下列操作正确的是（）A、先通入水中，再通入澄清石灰水中B、通入品红溶液C、通入酸性KMnO4溶液，在通入澄清石灰水中D、通入澄清石灰水中5、发现氧气的科学家是（）A、拉瓦锡B、舍勒C、普利斯特里D，门捷列夫6、下列物质无毒的是（）A、NaNO3B、HPO3C、BaSO4D、P47、要使溶液中的Ba2+Al3+Cu2+Mg2+Ag+等离子逐一沉淀出来，选择试剂及加入顺序正确的是（）A、H2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2B、HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2C.NaCl→Na2SO4→Na2S→NaOH→CH3COOHD.NaS→Na2SO3→NaCl→NaOH →HCl8某稀酸B与盐A反应，生成无色有刺激性气味的气体C，C可以与NaOH反应生成A，C氧化成D，D溶于水生成B，则A▬D的化学式为：A▁B▁C▁D ▁。
第四节氨、硫酸、硝酸（第2课时）教师赠言：【使用说明与学法指导】1、依据预习案通读教材100-102页，进行知识搜理；勾画课本，回顾并联系氧化还原反应的相关概念分析浓硫酸的反应。
2、完成预习自测题目，限时15分钟，独立完成。
3、将不能解决的问题标记出来，并写到“我的疑惑”处。
【学习目标】1、掌握并会正确分析浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性。
2、培养学生准确描述实验现象的能力。
3、锻炼学生的实验、归纳、探究能力。
【重难点】1、重点：浓硫酸的吸水性、脱水性和强氧化性；2、难点：浓硫酸氧化性，研究某物质的程序和方法。
预习案新闻回放：一辆满载浓硫酸的槽罐车被追尾相撞。
铁制槽车尾部阀门被撞掉，黏稠的浓硫酸喷涌而出，在路面上四处流淌，地面焦黑一片，当硫酸流入路旁沟渠，沟渠中的水顿时泛起水泡，产生大量白雾。
一股呛鼻的刺激性气味在空气中渐渐弥散开去。
接到报警后，消防大队官兵穿着防护服赶到现场后，立即展开工作。
他们首先阻止了浓硫酸流向附近水域，接着向路面以及水渠喷洒石灰和碱液，中和了泄露的硫酸，同时消防大队三支高压水枪组成一面水幕，有效防止了呛鼻的SO2气体的扩散。
从新闻中同学们能得到哪些信息？哪些可以用我们初中学的硫酸的性质解释，哪些不行？例如为什么可用铁质槽罐车装运浓硫酸？地面为什么会焦黑一片？为什么要喷洒石灰和碱液？白雾是如何产生的？刺激性气体是什么？二氧化硫是如何产生的呢？等等。
【复习巩固】1、稀硫酸是硫酸的水溶液，具有酸的通性：○1能使指示剂变色：使石蕊试液呈红色；○2能与碱反应生成盐和水：==+NaOHSOH42；○3能与金属氧化物反应生成盐和水：==+3242OFeSOH；○4能与活泼金属反应生成盐和氢气：==+ZnSOH42；○5能和某些盐反应生成新盐和新酸：==+3242SONaSOH。
【问题导学】1、浓硫酸是一种难挥发的酸，市售的浓硫酸质量分数为98%、密度为1.84g/cm3，其沸点338C︒。
第2课时硫酸的制备和性质学习目标定位：1.知道接触法制硫酸的化学原理。
2.记住浓H2SO4吸水性、脱水性的区别及应用。
3.能理解浓H2SO4具有强氧化性的原因。
知识点一硫酸的制法【活动设计】1．古代制备硫酸的方法早在1 000多年前，我国就已采用加热胆矾(__________________)或绿矾(____________________)的方法制取硫酸。
223 3.在吸收塔中为什么不用水直接吸收SO3而改用98.3%的浓H2SO4吸收？【学以致用】1．在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔(如图)中进行的，吸收塔里还装入了大量瓷环。
下列有关说法中不正确的是()A．从①处通入SO3，整个吸收操作采取逆流的形式B.从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积C．从③处导出的气体只含有少量SO2，可直接排入大气D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的硫酸2．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因都正确的是()A．硫铁矿燃烧前要粉碎，因为大块硫铁矿不能燃烧B．从沸腾炉出来的气体需净化，因为炉气中的SO2会与杂质反应C．将SO2氧化成SO3，SO2能全部转化为SO3D．SO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使SO3吸收完全知识点二硫酸的性质【活动设计】1．硫酸的物理性质纯净的浓硫酸是一种无色黏稠、油状的液体，溶于水时______热，稀释浓H2SO4的方法：__________________________________________。
2．稀H2SO4的化学性质具有酸的通性，溶于水完全电离，电离方程式：__________________________________(完成下列离子反应)。
(1)使紫色石蕊试液变________(2)与活泼金属反应(如Zn)________________________________________________________________________(3)与碱性氧化物反应(如CuO)________________________________________________________________________(4)与碱反应(如NaOH)________________________________________________________________________(5)与某些盐反应(如BaCl2、Na2CO3)________________________________________________________________________、________________________________________________________________________3．浓H2SO4的特性(1)吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，可用作____。
第四节硫酸、硝酸和氨●学习重点难点：氨和铵盐的化学性质，实验室制氨的化学反应原理。
●学习重点难点：浓硫酸的性质【阅读完成】教科书97页1、合成氨的化学方程式：________________________________________2、为什么说合成氨解决了粮食不足________________________________3、什么叫氮的固定________________________________________一、氨1、物理性质：________________________________________【分析】阅读实验4-8，观察图片，思考：①出现了什么现象：________________________________________②水面上升的原因：________________________________________③溶液变红的原因：________________________________________④如何使实验开始：________________________________________2、化学性质1）、与水反应：________________________________________☆氨水的性质：________________________________________2）、与酸反应：生成____________________氨气与HCl方程式________________________________________氨气通入稀H2SO4方程式__________________________________☆铵盐的性质：___________________________________①氯化铵受热反应方程式___________________________________②碳酸氢铵受热反应方程式___________________________________③硫酸铵与NaOH溶液混合加热_________________________________改写成离子方程式：_______________________________________ 3）、与O2反应，（阅读98页—99页）书写氨与O2在催化剂、加热条件下的反应方程式：_____________________________________________________工业上如何用N2制造HNO3，答出步骤：①N2生成___________②______________________________③____________________④_________________________3、用途①工业制造__________________________ ②氨气易_____________，常用作_____________4、氨的实验室制法1）、原理：____________________________________________________2）、发生装置：与制_________装置相同3）、收集装置：采用____________收集。
4。
1.2 硫酸的制备和性质教学设计一、教学目标知识与技能：1、理解工业生产硫酸的基本原理、基本步骤和有关的化学反应；2、掌握浓硫酸的特殊性：吸水性、脱水性、强氧化性；3、了解硫酸、硫酸盐的用途。
过程和方法：1、根据硫酸的用途引出硫酸的制法,根据制得的产品推测硫酸的性质；2、采用探究法来学习硫酸的制备和浓硫酸的特性。
情感、态度与价值观：1、认识化学与工业生产的密切联系；2、逐步树立合理使用化学物质的概念.二、教学重难点：硫酸的工业制法；浓硫酸的特性.三、教学用具:多媒体课件化学仪器：铁架台（铁夹）、酒精灯、试管、玻璃棒、药匙、化学试剂:浓硫酸、铜片、品红溶液、NaOH溶液、蔗糖、水、硫酸铜晶体、硫黄固体。
四、教学方法:讲授法、探究法。
五、教学过程教师活动学生活动设计意图［展示]：浓H2SO4样品硫酸用途图片给出硫黄样品［问题]：硫经学生观看得出浓H2SO4的，交流讨论。
得出S→SO2→SO3→H2SO4完成相应的化学方程式了解硫酸物理性质、用途并引出硫酸的制法探究H2SO4制取的三个步骤O2O2H2O过哪些反应可制得H2SO4教师活动学生活动设计意图［归纳］：目前硫酸工业制取的3个步骤。
［板书］：一、硫酸的工业制法步骤：［介绍］：我国工业制硫酸不用S而用FeS24 FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2［问题]工业制硫酸用到什么原料？什么设备？学生阅读教材。
学生观看模拟动画。
培养学生自学及观察能力高温[过渡]酸有哪五点通性[板书］二硫酸化学性质1、酸的通性［投影］：化学方程式:①Zn+ H2SO4=ZnSO4+H2↑②Fe2O3+3 H2SO4= Fe2（SO4）3 +3H2O③2Fe（OH)3+3 H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O ④BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl[问题］上述四个反应中属于氧化还原反应的有，该反应中什么元素被还原？学生个别回答：①指示剂反应；②与H前的金属发生置换反应③与金属氧化物反应④与碱反应⑤与盐反应学生集体回答温故引新[实验］:铜与浓H2SO4、常温、加热条件的情形学生观察实验现象：品红溶液褪色（SO2）学会知识的对比。
根据物质的性质分类如氧化物的分类．概念：能够与碱反应生成___ _____的氧化物。
．举例：写出CO2和NaOH溶液反应的化学方程式：__________ _。
．概念：能够与酸反应生成_____ ___的氧化物。
写出上述反应的化学方程式：____________________________________________________________ ____________________________________________________________ ____________________________________________________________ _____________________________________________________________________________________________________________；__________________________________________________；综合拓展1.从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质：．硝酸、食盐水、烧碱(1 600℃)制按照物质结构分类对熔融液中的三种物质进行分类，其中正确的是(．均属于混合物B．均属于金属氧化物．均属于纯净物D．均属于非金属氧化物．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类别。
例如从某种意义上可等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类N2O5．下列各组物质中，按单质、化合物、混合物的顺序排序正确的是()Fe(OH)3⑥HNO3D．②③⑥练方法技巧下表中每组均有。
