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高一期末考试（化学）（考试总分：100 分）一、单选题（本题共计15小题，总分40分）1.（2分）化学与生产、生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A.补铁试剂与维生素C一起服用，是利用维生素C的还原性B.碳酸氢钠可用作发酵粉C.只要符合限量，“食用色素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂D.在食品袋中放入盛有生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质2.（2分）下列说法正确的是（）A.胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应B.SO3溶于水后所得溶液能导电，所以SO3是电解质C.常温下，浓硫酸可以用铝质容器贮存，说明铝与浓硫酸不反应D.铜粉与稀硫酸不反应，加入一定量硝酸钠后铜粉会继续溶解3.（2分）下列有关叙述不正确的是（）A.浓硫酸使蔗糖变成疏松多孔的“黑面包”，体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性B.失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强C.氧化性强弱的顺序为Z2 > A3+，则溶液中可发生：Z2+2A2+=2A3++2Z-D.从金属化合物中冶炼金属，一定发生了氧化还原反应4.（2分）下列各组离子，在指定条件下能大量共存的是（）A.新制氯水中：Fe3+、K+、Br−、SO32−B.使pH试纸变红的溶液中：Na+、Mg2+、Cl−、SO42−C.加入铁粉放出氢气的某透明溶液中：Fe2+、Cl−、Na+、NO3−D.使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：NH4+、Ba2+、NO3−、Cl−5.（2分）某化学小组在实验室中配制100 mL 1mol·L－1的NaOH溶液。
下列说法正确的是（）A.在托盘天平的两个托盘上放两片相同的滤纸，称量NaOH固体B.将4.0g NaOH 固体置于100mL容量瓶中，加水至刻线C.定容时俯视读数，则配制的NaOH溶液浓度偏大D.从100 mL1 mol·L－1的NaOH溶液中取出10 mL则钠离子的浓度为0.1mol·L－16.（2分）完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是（）A.AB.BC.CD.D7.（2分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A.Na2O2与水反应产生标准状况下1.12L氧气，则转移电子数为0.2N AB.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同C.将1mol饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒数为N A个D.1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1 N A8.（2分）用如图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体（a，b，c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（）9.（2分）某学生做如下实验：第一步，在淀粉-KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝；第二步，在上述蓝色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，蓝色逐渐消失。
高一化学期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 氧气C. 空气D. 纯碱答案：C2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是：A. 氢气和氧气反应生成水B. 每4克氢气与32克氧气反应生成36克水C. 氢气和氧气的摩尔比为2:1D. 以上说法都正确答案：D3. 下列物质中，属于酸的是：A. HClB. NaOHC. Ca(OH)2D. NaCl答案：A4. 根据质量守恒定律，下列反应中，反应物和生成物的质量总和相等的是：A. 木炭燃烧B. 铁丝在氧气中燃烧C. 氢气和氯气反应生成氯化氢D. 镁条在空气中燃烧答案：C5. 下列元素中，属于金属元素的是：A. 碳B. 氧C. 钠D. 硫答案：C6. 根据化学方程式Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu，下列说法正确的是：A. 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜B. 每56克铁与160克硫酸铜反应生成152克硫酸亚铁和64克铜C. 铁的相对原子质量小于铜D. 以上说法都正确答案：D7. 下列物质中，属于碱的是：A. H2SO4B. NaOHC. NH4ClD. HCl答案：B8. 根据化学方程式2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu，下列说法正确的是：A. 铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜B. 每54克铝与480克硫酸铜反应生成342克硫酸铝和192克铜C. 铝的相对原子质量小于铜D. 以上说法都正确答案：D9. 下列元素中，属于非金属元素的是：A. 钾B. 钙C. 氯D. 镁答案：C10. 下列物质中，属于盐的是：A. HClB. NaOHC. NaClD. H2O答案：C二、填空题（每空2分，共20分）1. 元素周期表中，第IA族元素包括氢和______。
答案：碱金属2. 化学方程式2H2O → 2H2↑ + O2↑表示的是水的______。
答案：电解3. 根据化学方程式4P + 5O2 → 2P2O5，每32克磷与______克氧气反应生成284克五氧化二磷。
高一年级第二学期期末考试化学试题一、单项选择题1. 空气是人类生存所必需的重要资源。
为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。
下列措施不利于“蓝天工程”建设的是( )A. 推广使用燃煤脱硫技术防治SO2污染B. 实施绿化工程，防治扬尘污染C. 研制开发燃料电池电动车，消除机动车尾气污染D. 加大石油、煤炭的开发速度，增加化石燃料的供应量【答案】D【解析】A．煤中含有硫元素燃烧后产生二氧化硫污染空气，推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染，有利于“蓝天工程”的建设；故A正确；B．实施绿化工程，大量植树造林，能够起到净化空气的作用，也防治了扬尘的污染，故B正确；C．机动车尾气中含有一氧化碳、一氧化氮等污染物，研制开发燃料电池汽车，消除了机动车尾气污染，有利于“蓝天工程”的建设，故C正确；D．化石燃料的燃烧能产生大量的空气污染物，加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量，不利于“蓝天工程”建设，故D错误；故选D。
2. 关于U和U的说法正确的是（）A. 它们都含有 92个中子B. U原子核外有143个电子C. 它们是同种核素D. 它们互为同位素【答案】D【解析】A．和同属于铀元素的两种不同原子，故其中子数一定不同，的中子数为143，的中子数为146，故A错误；B．原子的电子数等于其质子数，故的核外有92个电子，故B错误；C．和同属于铀元素的两种不同原子，是两种不同的核素，故C错误；D．和同属于铀元素的两种不同原子，故互为同位素，故D正确；故选D。
3. 下列化学用语正确的是( )A. HCl的电子式B. Cl﹣的结构示意图C. CO2的电子式D. 质量数为37的氯原子Cl【解析】A．氯化氢分子中不存在阴阳离子，只存在1对氢氯共用电子对，氯化氢正确的电子式为，故A错误；B．氯原子得到一个电子形成氯离子，氯离子核外电子总数为18，其离子结构示意图为：，故B正确；C．二氧化碳分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳正确的电子式为，故C错误；D．氯元素的质子数为17，质量数为37的氯原子可以表示为：1737Cl，故D错误；故选B。
高一化学期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于电解质的是（）A. 二氧化碳B. 蔗糖C. 氯化钠D. 酒精2. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是（）A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅3. 在化学反应中，氧化剂和还原剂可以是（）A. 同一物质B. 不同物质C. 同一物质的不同部分D. 以上都不正确4. 根据化学平衡原理，下列说法正确的是（）A. 增加反应物浓度，平衡向正反应方向移动B. 减少生成物浓度，平衡向逆反应方向移动C. 增加催化剂，平衡不移动D. 改变温度，平衡向吸热反应方向移动5. 根据酸碱中和反应的原理，下列说法错误的是（）A. 强酸和强碱反应生成中性盐B. 强酸和弱碱反应生成酸性盐C. 弱酸和强碱反应生成碱性盐D. 强酸和强碱反应生成酸性盐二、填空题（每题4分，共20分）6. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类______，原子的种类______，原子的数目______。
7. 根据化学键的类型，下列化合物中属于离子化合物的是______，属于共价化合物的是______。
8. 在实验室制备氧气时，常用的方法是______，其反应方程式为______。
9. 根据氧化还原反应的原理，还原剂在反应中被______，氧化剂在反应中被______。
10. 根据酸碱盐的分类，下列物质中属于强酸的是______，属于强碱的是______。
三、计算题（每题5分，共10分）11. 已知某化合物的化学式为H2SO4，求该化合物中氢、硫、氧三种元素的质量比。
12. 某化学反应的热化学方程式为：CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)，ΔH = +178 kJ/mol，求1 mol CaCO3完全分解放出的热量。
四、实验题（每题5分，共10分）13. 描述实验室中如何验证硫酸是强酸。
14. 简述如何通过实验区分硬水和软水。
五、简答题（每题5分，共10分）15. 简述如何通过化学方法测定溶液的pH值。
高一化学必修一期末考试题及答案DOC一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是（）。
A. 空气B. 蒸馏水C. 盐水D. 铁矿石2. 化学反应中，原子的（）不变。
A. 种类B. 质量C. 数量D. 所有选项3. 根据质量守恒定律，下列说法正确的是（）。
A. 化学反应前后元素的种类不变B. 化学反应前后物质的总质量不变C. 化学反应前后原子的种类不变D. 所有选项4. 以下物质中，属于氧化物的是（）。
A. 二氧化碳B. 氯化钠C. 氢气D. 氧气5. 根据化学方程式，下列说法正确的是（）。
A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的质量关系B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子个数比C. 化学方程式可以表示反应的条件D. 所有选项二、填空题（每空1分，共20分）1. 根据化学式H2O，水分子由_____个氢原子和_____个氧原子构成。
2. 物质的量单位是_____，符号为_____。
3. 1摩尔任何物质都含有_____个粒子。
4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，氢气和氧气反应生成水，反应物的量比为_____：_____。
5. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同的_____。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 请简述什么是化学变化，并给出一个生活中常见的化学变化的例子。
2. 什么是元素周期表？请列举出前20号元素。
3. 请解释什么是氧化还原反应，并给出一个氧化还原反应的例子。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 已知某化合物中碳元素的质量分数为40%，氢元素的质量分数为6.7%，氧元素的质量分数为53.3%，求该化合物的分子式。
2. 某化学反应中，反应物A的摩尔质量为32g/mol，反应物B的摩尔质量为16g/mol，反应物A和B按照1:2的摩尔比反应，生成物C的摩尔质量为44g/mol。
若反应物A的质量为40g，求生成物C的质量。
2002－2003学年度下学期高中学生学科素质训练高一化学期末测试题一、选择题(本题包括10小题，每小题1分，共10分。
每小题有一个选项符合题意) 1．下列几种酸中，酸性最弱的是( )A. HClO4B. HIC. H3PO4D. H2CO32．某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空中却对人类有保护作用，该气体是( )A. NOB. O3C. COD. 氯氟烃3．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是( )A. 二氧化硫B. 氮氧化物C. 二氧化碳D. 悬浮颗粒4．在相同条件下，5mL气体单质X2与10mL气体单质Y2可完全反应，生成10mL气体Z，则Z的化学式为( )A. X2YB. X2Y4C. XYD. XY25．甲、乙、丙三种溶液里各一种卤离子。
往甲中加入淀粉和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明显变化。
则甲、乙、丙依次含有( )A. Br－、Cl－、I－B. Cl－、I－、Br－C. I－、Br－、Cl－D. Br－、I－、Cl－6．在强酸性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是( )A. Na+、K+、NO3－、HCO3－B. K+、SO42－、MnO4－、NO3－C. K+、AlO2－、Na+、NO3－D. Mg2+、SO42－、NH4+、Cl－7．将0.1mol钠溶于水，生成的溶液最多能吸收二氧化碳的体积(标准状况)是( )A. 5.6LB. 4.48LC. 1.12LD. 2.24L8．下列元素中，不能确定为主族元素的是( )A. 短周期元素B. 最外层电子数为5的非金属元素C. 能形成+2价阳离子的元素D. 最外层电子数是次外层电子数的3倍多1的元素9．过氧化钠可与CO2作用：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2，当0.2molNa218O2完全作用后，生成碳酸钠的质量为( )A. 21.2gB. 21.6gC. 22.0gD. 22.4g10．SO2是常见的大气污染物之一，我国规定空气中SO2的含量不得超过0.02g/L，下列措施能够减少SO2排放量的是( )①用天然气代替煤炭做民用燃料，②提高热能利用率，③硫酸厂采用更好的催化剂使SO2氧化为SO3，减少尾气中SO2的排放量，④使用CS2萃取煤炭中的硫，⑤燃煤中加入石灰后使用。
高一化学期末考试试题及答案高一化学期末考试试题及答案一、选择题1、下列物质中，属于电解质的是（） A. 铜 B. 氨气 C. 氯化钠 D. 蔗糖2、下列各组中的两种物质，不用其他试剂就可以鉴别开的是（） A. 氯化铁溶液和氯化铜溶液 B. 硫酸钠和硫酸钡 C. 氯化钡溶液和硫酸铜溶液 D. 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液3、下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（） A. 甲烷和氯气光照条件下反应；丙烯与氯化氢在一定条件下反应 B. 乙烯和氢气加成反应；乙炔和氯化氢加成反应 C. 丁烷的燃烧反应；苯的燃烧反应D. 甲烷的燃烧反应；甲烷和氯气光照条件下反应4、下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是（） A. 钠与氧气 B. 氢氧化钠与二氧化碳 C. 碳酸钠与二氧化碳 D. 二氧化硫与过氧化钠5、下列物质性质排列顺序正确为（）①分子之间存在氢键②质子数相同，电子数也相同③分子之间只存在范德华力④熔沸点由高到低 A. ①③②④ B. ②①③④ C. ③②①④ D. ④③②①二、非选择题6、下图是某有机物蒸气密闭容器中该有机物A的质量随时间变化的曲线，试根据该曲线回答问题：（1）从开始至10min，该有机物A的平均反应速率为_________。
（2）10min时，曲线中断的原因可能是_________。
（3）前10minA与B 的反应情况是_________。
（4）当t=15min时，容器中A的质量比开始时_________（填“增加”、“减少”或“不变”）。
（5）当t=25min时，容器中A、B的质量比为_________。
7. 下图表示一个由相同小立方体搭成的立体图形的俯视图，小正方形中的数字表示该位置上小立方的个数，请分别画出它的主视图和左视图。
8、某化学小组对三种金属进行如下实验研究。
将大小相等的滤纸在五种不同试剂溶液中浸泡几分钟后取出晾干，包裹在另一等长的、同种金属上，然后点燃该金属。
2002－2003学年度上学期高中学生学科素质训练高一化学测试题—物质的量浓度（9）一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有一个选项符合题意)1．将4gNaOH 溶解在10mL 水中，再稀释在1L ，从中取出10mL ，这10mL 溶液的物质的量浓度是( )A. 1mol/LB. 0.1mol/LC. 0.01mol/LD. 10mol/L2．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为( ) A. 25g B. 12.5g C. 6.25g D. 37.5g3．实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H 2SO 4配制1:4的稀H 2SO 4，此稀H 2SO 4的密度为1.23g/mL ，其物质的量浓度为( ) A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L4．由Na 2SO 4和NaNO 3组成的混合物88g 溶于水配制成1L 溶液，此溶液中Na +的浓度为1.2mol/L ，则原混合物中NaNO 3的质量为( ) A. 17g B. 34g C. 25.5g D. 51g5．下列各溶液中，Na +浓度最大的是( ) A. 0.8L0.4mol/L 的NaOH 溶液 B. 0.2L0.15mol/L 的Na 3PO 4溶液C. 1L0.3mol/L 的NaCl 溶液D. 4L0.5mol/L 的NaCl 溶液6．在V L 硫酸铝溶液中，含有W gAl 3+离子，这种溶液中SO 42-的物质的量浓度是( )A. V W 27mol/LB. 54W mol/LC. V W 18mol/LD. 543W mol/L 7．将0.1mol/L 的K 2SO 4溶液、0.2mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K +、Al 3+、SO 42-的浓度分别为0.1mol/L 、0.1mol/L 和0.2mol/L ，则所取K 2SO 4溶液、Al 2(SO 4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)( ) A. 1:1:1 B. 2:1:2 C. 1:1:2 D. 2:1:18．已知20g 密度为ρg/mL 的硝酸钙溶液中含有1gCa 2+，则NO 3-的物质的量浓度为( )A. ρ/400mol/LB. 20/ρmol/LC. 2.5ρmol/LD. 1.25ρmol/L9．溶质的质量分数为14%的KOH 溶液，经加热蒸发去100g 水后，质量分数变成28%，体积为80mL ，则此时溶液的物质的量浓度为( ) A. 5mol/L B. 6mol/L C. 6.25mol/L D. 6.75mol/L10．当温度为70℃时，Cl 2与NaOH 溶液能同时发生两个自身氧化还原反应：Cl 2+2NaOH==NaCl+NaClO+H 2O ，3Cl 2+6NaOH==5NaCl+NaClO 3+3H 2O 。
高一化学第二学期期末考试试题本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，满分 100 分。
考试时间 90 分钟。
相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Fe 56 Al 27第Ⅰ卷（选择题 共 46 分）一、单项选择题（1-11 小题每题 2 分，12-19 小题每题 3 分。
每题只有一个答案） 1．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是A ．H 、D 、T 互为同素异形体B ．氨分子中的化学键为非极性共价键C ．NH 4Cl 的电子式：D ．S 2-的结构示意图：2.N A 为阿伏伽德罗常数，下列说法中正确的是A ．1mol 氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移2N A 个电子B ．标准状况下，11.2L 三氧化硫所含分子数为 0.5N AC ．20g 重水（D 216O ）中的中子数为10N AD ．2.24L NH 3和CH 4的混合气体，所含电子总数为N A 3．下列叙述中正确的是A ．在反应前后催化剂的质量和性质都不变B ．O 22－与 S 2－具有相同的质子数和电子数C ．所有主族元素的最高正价与其族序数相等D ．H 、D 、T 互为同位素，它们性质几乎相同4．下列有关化学知识的叙述中正确的是A ．电解氯化钠溶液制备金属钠B ．电解熔融 AlCl 3 制备金属 AlC ．从海带中提取单质碘一定涉及氧化还原反应D ．CO 、NO 、NO 2 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 5. 下列实验中，反应速率加快的原因相同的是①锌与稀硫酸反应，滴加少量的硫酸铜溶液反应放出 H 的速率加快2②5%双氧水常温下分解得很慢，滴加少量的 FeCl 溶液即可迅速放出气体3③直接加热 KClO 分解得很慢，撒入少量 MnO 迅速产生气体32④电解 Al O 制备 Al 时需要温度较高，加入冰晶石 2 3A ．①②③B. ②③④ C ． ②③ D. ①②③④6．下列有关物质化学性质说法正确的是A ．二氧化硫能使酸性高锰酸钾褪色，体现了二氧化硫的氧化性B ．用排饱和食盐水收集的氯气能使干燥的红色布条褪色C ．漂白粉的主要成分为次氯酸钙D．二氧化硫具有漂白性是因为二氧化硫具有强还原性7．下列说法正确的是A．能量守恒定律是指反应物的总能量等于生成物的总能量B．化学反应的特征是伴随着能量的变化C．铝热反应虽然在高温下进行，但是该反应是放热反应D．吸热反应一定需要加热才能发生8.下列说法正确的是A．共价化合物一定不是电解质，离子化合物一定是电解质B.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物C.凡是溶于水能够导电的化合物一定是电解质D．凡是熔化时能够导电的化合物一定是离子化合物9.金刚石和石墨转化为二氧化碳的能量变化如右图，下列说法正确的是A．金刚石比石墨稳定B．金刚石和石墨互为同位素C．C（s，石墨）=C（s，金刚石）该反应为吸热反应D．相同质量的金刚石和石墨完全燃烧，放出的热量一样多10．甲、乙两种非金属：能说明甲比乙的非金属性强的是①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低．A．①②③B．①②③⑤C．②③④D．①②③④11．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶．a和b分别是选项a(干燥气体)b(液体)A B C D NO2CO2C12NH3水饱和NaHCO3溶液饱和食盐水1mol·L-1盐酸12.下列物质中既含离子键又含有共价键的是①NH Cl② MgCl 42 ③ CO 2④ Na O 22⑤ H O 22A ．①②④B ．①④C ．③⑤D ．③④⑤13．下列说法正确的是A ．HF 的稳定性比 HCl 的稳定性强，是由于 HF 分子间存在氢键B ．随着 HF 、HCl 、HBr 、HI 相对分子质量递增，其熔沸点逐渐升高C ．随着碱金属随原子序数的增大，其熔沸点逐渐降低D ．随着 F 、Cl 、Br 、I 的非金属递增，HF 、HCl 、HBr 、HI 酸性递增，14．把 100mL 2mol ／L 的 H 2SO 4 跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率而不影响生成 H 2 的总量，可在反应物中加入适量的A ．硫酸铜溶液B ．硝酸钠溶液C ．硫酸钠溶液D ．氢氧化钠溶液15．从下列实验事实所得出的相应推论正确的是AB CD实验事实将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色SO 2 通入 Ca （ClO ）2 溶液生成 CaSO 3 沉淀Mg 在 CO 2 燃烧生成 MgO 和 C向溶液中滴加盐酸酸化的 BaCl 2 溶液出现白色沉淀结论该气体一定是 SO 2酸性：H 2SO 3＞HClO还原性性：Mg ＞C该溶液中一定有 SO 42－16．将过量的两份锌粉 a 、b 分别加入浓度和体积相同的稀硫酸中，同时向 a 中加入少量硫酸铜溶液，下列各图产生 H 2 的体积 V （L ）与时间 t （min ）的关系中正确的是A ．B ．C ．D ．17．如图，有关零排放车载燃料电池叙述正确的是A ．负极通入 H 2，发生还原反应B ．当有 2.24L 氢气消耗时候，转移 2mol 电子C ．正极反应式为 O 2+2H 2O+4e-=4OH -D ．导电离子为 H +，且在电池内部由负极定向移向正极18．在一定的温度下，在恒容容器中可逆反应 2A （g ）+3B （s ） 2C （g ）达到平衡的标志是键键能 kJ/molN≡N H －H N －Ha b cA ．B 的速率与C 的速率之比为 3：2B ．容器内气体的压强不再变化C ．单位时间生成 2n mol A ，同时生成 3n mol BD ．容器内气体的密度不再变化19．PASS 是新一代高效净水剂，它由 X 、Y 、Z 、W 、R 五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。
高一化学期末考试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 二氧化碳C. 空气D. 氮气答案：C2. 元素周期表中，元素按照原子序数递增排列，下列元素中原子序数最大的是（）A. 氢B. 氧C. 钠D. 氯答案：D3. 下列化合物中，属于共价化合物的是（）A. NaClB. CaOC. HClD. MgO答案：C4. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，下列说法正确的是（）A. 反应物和生成物的质量比为1:1B. 每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子C. 氢气和氧气反应生成水，反应物和生成物的总质量相等D. 氢气和氧气反应生成水，反应物和生成物的总体积相等答案：C5. 下列元素中，属于非金属元素的是（）A. 铁B. 铜C. 硫D. 钠答案：C6. 根据摩尔质量的定义，下列物质中摩尔质量最大的是（）A. H2B. O2C. NaD. Cl2答案：D7. 下列物质中，属于强酸的是（）B. 醋酸C. 硫酸D. 氢氧化钠答案：C8. 下列物质中，属于强碱的是（）A. 氢氧化钠B. 氢氧化钙C. 氨水D. 碳酸钠答案：A9. 下列物质中，属于盐的是（）A. NaClB. HClD. H2O答案：A10. 下列物质中，属于氧化物的是（）A. CO2B. NaClC. H2OD. SO2答案：A二、填空题（每题4分，共20分）11. 元素周期表中，第ⅠA族元素的名称是______。
答案：碱金属12. 根据化学方程式4Fe + 3O2 →2Fe2O3，下列说法正确的是：每4个铁原子和3个氧分子反应生成2个氧化铁分子。
答案：正确13. 摩尔浓度（M）的定义是每升溶液中所含溶质的摩尔数，其单位是______。
答案：mol/L14. 根据化学方程式N2 + 3H2 → 2NH3，下列说法正确的是：每1个氮分子和3个氢分子反应生成2个氨分子。
答案：正确15. 元素周期表中，第ⅦA族元素的名称是______。
2002－2003学年度上学期高中学生学科素质训练高一化学期末测试题一、选择题(本题包括10小题，每小题1分，共10分。
每小题有一个选项符合题意)1．在盛有氢氧化钠溶液的试剂瓶口，常看到有白色固体生成，该白色固体是 ( )A. 氢氧化钠B. 氧化钠C. 碳酸钠D. 碳酸氢钠2．有甲、乙、丙三份等体积、等浓度的氢氧化钠溶液，在甲中加水1倍稀释，在乙中通入过量的CO 2，将丙浓缩到原浓度2倍，然后分别加等浓度的硫酸溶液，当溶液呈中性时，加入硫酸溶液的体积是 ( )A. 甲＝乙＞丙B. 甲＝乙＝丙C. 甲＞乙＞丙D. 乙＞甲＞丙3．在相同温度和压强下，1体积氯化氢和9体积水蒸气组成的混和气体，经完全冷凝后所得盐酸的质量分数是 ( )A. 10%B. 18.4%C. 4.9×104-% D. 80.2%4．在标况下盛满HCl 与N 2混合气体的烧瓶，将烧瓶倒置在水槽中，如果HCl 均留在烧瓶中，所得盐酸的浓度(mol/L)是 ( )A. 1B. 0.5C. 0.45D. 0.0455．G 、Q 、X 、Y 、Z 均为含有氯的化合物，我们不了解它们的分子（或化学式），但知道它们在一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：⑴G →Q ＋NaCl ⑵Q ＋H 2O −−→−电解X ＋H 2 ⑶Y ＋NaOH →G ＋Q ＋H 2O ⑷Z ＋NaOH →Q ＋X ＋H 2O 这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序是 ( )A. QGZYXB. GYQZXC. GYZQXD. ZXGYQ6．将23g 钠和24g 镁分别投入等质量的过量盐酸中，反应完毕后，所得溶液的质量分别是a g 和b g ，则a 和b 的关系是 ( )A. a <bB. a =bC. a >bD. 无法确定7．某实验室欲用下列选项中的一组溶质，配制一种混合溶液。
且要求溶液中的离子满足关系：c(K +)=c(Cl -)=21c(Na +)=c(SO 42-)。
则下列各组离子能满足题目要求的是 ( )A. KCl 、Na 2SO 4B. KCl 、Na 2SO 4、NaClC. NaCl 、Na 2SO 4、K 2SO 4D. KCl 、Na 2SO 4、K 2SO 48．HIO3称为碘酸，其中碘的化合价为+5价。
有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是( )A. I2O4B. I2O5C. I4O7D. I4O99．在一测气管中充入1/4体积氯气、1/4体积氮气和1/2体积氢气，让日光照射一段时间，待混合气体变为无色，立即将其倒立于盛水的水槽中，则在相同条件下进入测气管中的水的体积占测气管容积的( )A. 1/2B. 1/3C. 1/4D. 3/410．在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为阿伏加德罗常数的( )A. 5倍B. 4倍C. 20倍D. 10倍二、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多选、错选均不给分)11．能与溴化铜溶液发生置换反应的是( )A. Cl2B. ZnCl2C. ZnD. AgNO312．标准状况下有22.4L氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应。
冷却后将此气体与1L 1mol/L NaOH溶液充分反应，最后此溶液( )A. 一定显酸性B. 一定显碱性C. 可能显酸性，可能显碱性，也可能中性D. 以上无正确答案13．下列关于卤素的叙述中正确的是( )⑴卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾⑵溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯⑶溴化银具有感光性，碘化银不具感光性⑷某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水⑸氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有HF和O2生成⑹氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A. ⑴、⑶、⑸B. ⑵、⑷、⑹C. ⑵、⑸、⑹D. ⑴、⑶、⑷14．下列溶液中的反应能用离子方程式H++OH-==H2O来表示的是( )A. H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2OB. 2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+2H2OC. 2HNO3+Ba(OH)2==Ba(NO3)2+2H2OD. CH3COOH+NaOH==CH3COONa+H2O 15．在稀溶液中能共存，加入NaOH溶液后有沉淀析出，加入盐酸后有气体逸出的一组离子是( )A. Na+、SO42-、Cu2+、Cl-B. Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-C. K+、Na+、NO3-、CO32-D. Ca2+、K+、SO42-、CO32-16．取两份质量相同的小苏打，一份直接与盐酸反应，另一份先加热至恒重，再与相同浓度的盐酸反应。
下列有关说法正确的是( )A. 消耗盐酸的体积一样多B. 后者消耗盐酸的体积多C. 将反应过程中产生的气体完全收集，两者产生的气体体积一样多(相同状况)D. 将反应过程中产生的气体完全收集，后者产生的气体体积多(相同状况)17．用胆矾(CuSO4·5H2O)晶体配制1mol/L的CuSO4溶液500mL，下列方法正确的是( )A. 称取80g胆矾使其溶于500mL水中B. 称取125g胆矾使其溶于500mL水中C. 称取80g胆矾使其溶于375g水中D. 称取125g胆矾使其溶于适量水中，再加水稀释至500mL18．由钾和氧组成的某种离子化合物中含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O22-)和超氧离子(O2-)两种。
在此化合物中过氧离子和超氧离子的物质的量之比是( )A. 2:1B. 1:1C. 1:2D. 1:319．为了证明氯酸钾晶体中含有氯元素，选用给出的试剂和操作，其操作顺序正确的是( )①滴加硝酸银溶液②加水溶解③过滤，取滤液④与二氧化锰混合加热⑤加稀硝酸⑥与浓盐酸反应⑦加氢氧化钠溶液加热⑧用淀粉碘化钠A. ⑥⑦①⑤B. ⑥⑧C. ④②③①⑤D. ②①⑤20．不同的卤原子间可以共用电子对形成卤素互化物，其通式为XX'n(n=1，3，5)，这种互化物绝大多数不稳定，易与水发生反应。
已知BrF n和水反应时物质的量之比为3:5，其产物为溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，试判断下述叙述正确的是( )A. 此卤素互化物的化学式为BrF5B. 此卤素互化物的化学式为BrF3C. 每摩BrF n完全反应，可生成1molBr2和1molO2D. BrF n的许多性质类似卤素单质，有强的还原性21．下列各组物质中，所含分子数目相同的是( )A. 10gH2和10gO2B. 9gH2O和0.5molBr2C. 224mLH2(标准状况)和0.1molN2D. 5.6LN2(标准状况)和11gCO222．金属钠跟下列溶液反应时，既有气体放出，又有白色沉淀生成的是( )A. KClB. Ca(HCO3)2溶液C. FeCl3溶液D. MgSO4溶液三、填空题(本题包括9小题，共47分)23．(4分)欲用密度为1.18g/cm3(质量分数36.5%)的浓盐酸配制250mL1mol/L盐酸，回答下列各问：⑴所需浓盐酸体积约为__________mL(填整数)。
⑵所需仪器为______________________________________________________。
⑶若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度比要求的值________(填“偏高”或“偏低”)。
⑷若定容后再摇匀静置，发现凹液面低于刻度线。
此时应该(填标号)_________。
A. 直接转移到试剂瓶中B. 加水重新定容后贮存于容量瓶中C. 重新定容后再转移到试剂瓶中24．(6分)为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如右图的实验装置。
实验中用过量的NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶Ⅰ中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积(实验时只用嘴吸气和呼气)，请填空：⑴图中瓶Ⅱ的作用是_______________________________________________________。
⑵对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是(填代号)_________。
A. 在E处增加CaCl2干燥管B. 在F处增加CaCl2干燥管C. 在E和F两处增加CaCl2干燥管D. 不必增加干燥管⑶将插入溶液的管子下端改成多孔球泡(图中的Ⅲ)，有利于提高实验的准确度，其理由是______________________________________。
⑷实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶Ⅰ溶液增重ag，收集到的气体体积(标准状况)为bL，该呼出气体中CO2的体积分数是(列出计算式)：___________________________________。
⑸实验中若猛呼吸，会造成不安全后果：猛吸时会_______________________，猛呼时会________________________。
25．(3分)有A、B、C 3种一元碱，它们的相对分子质量之比为3:5:7，如把7molA、5molB、3molC混合均匀，取出5.36g。
恰好能中和含有0.15mol的盐酸，则3种一元碱的相对分子质量分别依次为_________________________。
26．(8分)在O2、H2、Cl2、HF、HCl、HBr、HI、CO、CO2等气体中：⑴无色、无刺激性气味，但有毒的是______；⑵有色、有刺激性气味的是______；⑶可用排水法收集的是______；⑷在其水溶液中滴入石蕊试液，先变红，后褪色的是______；⑸常用作氧化剂的是______；常用作还原剂的是______；⑹不可用排水法收集的是_________________；⑺通入硝酸银溶液中，可生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀的是_______；(8)燃烧发出蓝色火焰的是______。
根据离子反应总是向着生成更难溶解或更难电离的方向进行这一规律，判断上述几种化合物在水溶液或液氨中哪些能发生复分解反应？写出反应的化学方程式。
⑴在水中___________________________________________________；⑵在液氨中____________________________________________________。
28．(5分)能源可划分为一级能源和二级能源。
自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源；需依据其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气是一种高效而没有污染的二级能源，它可以由自然界中大量存在的水来制取：2H2O(l)==2H2(g)+O2(g)-517.6kJ⑴下列叙述正确的是( )A. 电能是二级能源B. 水力是二级能源C. 天然气是一级能源D. 水煤气是一级能源⑵关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是( )A. 构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B. 设法将太阳光聚焦，产生高温，使水分解产生氢气C. 寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D. 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气⑶1mol氢气燃烧时约放热286kJ，而每kg汽油燃烧时约放热46000kJ，氢气被公认为21世纪替代矿物燃料的理想能源。
