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考点一 化学平衡状态的判断【回顾】化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应， 正反应和逆反应的速率 相等，反应体系中所有反应物和生成物的质量或浓度保持不变的状态。
一．化学平衡状态的判断的依据：依据1 ：正逆速率相等：v(正）=v(逆）【练习】1.. 一定条件下，对于可逆反应N 2 ＋3H 22NH 3，，能说明反应达到化学平衡状态的是（）A. 单位时间内消耗1molN 2的同时生成1molN 2B. 单位时间内消耗3molH 2的同时生成2molNH 3C. 单位时间内生成1molN 2的同时消耗2molNH 3D.单位时间内消耗amolN 2的同时消耗2amolNH 32.可逆反应：2NO 2(g)2NO(g)＋O 2(g)，在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是( )A.单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2B.单位时间内2n mol NO 2断键反应，同时n mol O 2 也断键反应C.用NO 2、NO 、O 2表示的反应速率之比为2：2：1的状态D. NO 的生成速率和NO 的分解速率相等依据2：变量不变变量：浓度、质量、压强、密度、平均相对原子质量、温度、各成分的百分含量…等3．在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达平衡状态的是( )A ．混合气体的压强B ．混合气体的密度C ．B 的物质的量浓度D ．气体的平均相对分子质量4．在一个温度恒定固定容积的密闭容器中，发生可逆反应m A(s)＋n B(g)p C(g)+q D(g)，已知m ＋n ＝p ＋q ，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是( ) ①体系的压强不再改变②体系的密度不再改变③各气体的浓度不再改变④各气体的质量分数不再改变 ⑤反应速率v (C)∶v (D)＝p ∶q⑥单位时间内n mol B 断键反应，同时p mol C 也断键反应A ．①②③④⑤⑥B ．①②③C ．①②③④⑥D ．④⑤⑥ 5.(2012海南高考)已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ ℃700 900 830 1000 1200平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4回答下列问题：(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：a．压强不随时间改变b.气体的密度不随时间改变c. c(A)不随时间改变d.单位时间里生成C和D的物质的量相等6．(2011海南高考）对于可逆反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在一定温度下由H2(g)和I2(g)开始反应，下列说法正确的是( )A. H2(g)的消耗速率与HI(g)的生成速率之比为2∶1B.反应进行的净速率是正、逆反应速率之差C.正、逆反应速率的比值是恒定的D.达到平衡时，正、逆反应速率相等问题探究2：对可逆反应N2＋3H22NH3，若某一时刻，v正(N2)＝v逆(NH3)。
化学平衡第2课时化学平衡状态的判断教学H标:1.掌握判断化学平衡状态的方法和依据(重点)2.通过密度、平均摩尔质量、压强来判断反应是否达到化学平衡状态复习：(1)化学平衡状态的概念在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率笠时，反应体系屮所有参加反应的物质的軽或潅度保持恒定的状态，称为化学平衡状态，简称化学平衡。
(2)化学平衡的特征化学平衡的特征可以概扌舌为逆、等、动、定、变，B|j：①逆：研究的对象是可逆反应。
②等：化学平衡的条件是y正和卩逆相等。
③动：化学平衡是一种动态平衡，此时反应并未停止。
④定：当可逆反应达到平衡时，各组分的质量(或浓度)为一定值。
⑤变：若外界条件改变，平衡可能发生改变，并在新条件下建立新的平衡。
化学平衡状态的判断①等：卩正“逆(本质)②定：各组分的质量或浓度不再发生变化催化刑、例1：对于在一定条件下的可逆反应：N2(g) + 3H2(g)、昭沁2NH3(g) 判断以下哪些叙述说明V(正)=V(逆)？(1)单位时间内，消耗ImolN?,同时生成lmolN2(2)单位时间内，消耗lmolN2,同时消耗2molNH3(3)单位时间内，消耗lmolN2,同时有2molNH3生成(4)1个N三N键断裂的同时，有3个H—H键形成(5)3个H—H键形成的同时，有6个N—H键断裂例2:—定条件下，在体积为1L的密闭容器中，lmolX和ImolY进行反应2X (g) +Y 二Z(g),下列叙述能1正明该反应盛避毗学平衡状态的是()A.X的百B.c(X) : c(Y) : c(Z) = 2 ： 1 ： 1C容器中原子总数和姓蜒D.同一B寸间内消耗2n molX的同时生成n molZ2•间接标志讨论：恒温恒容下，气体总物质的量，或气体的总质量不变时，能否说明下列 反应达到平衡状态A (g) +B (g) 2C(g)A (g) +B (g)寺』3C(g) A (s) +2B (g) 2C(g) A (s) +B (s) 2C(g) 思考1：从压强的角度怎么考虑?思考2：从密度角度怎么考虑？ 思考3：从平均摩尔质量角度怎么考虑?2例3.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为 CO(g) + H 2O(g)CO 2(g) + H 2(g),下列选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是() A. 单位时间内消耗2 mol 的CO 同时生成2 mol 的CO 2B. 两个H —O 键断裂的同时有一个H —H 键断裂C. 反应容器内的压强不再发生变化D. 混合气体的相对分子质量不发生变化例4.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应A(g 二 + 2C(g),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 ________________________① A 的质量不变.②气体的密度不再变化③ 容器中压强不变④B 的体积分数不变⑤ 单位时间内生成1 mol C 的同时消耗2 mol B⑥ 气体的平均摩尔质量不再变化3•特殊标志① 对于有色气体物质参加或生成反应，如果体系颜色不变，反应达到平彳② 对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡(必须是与外界无 热交换的体系)例5. —定条件下，将NO?与SO2以体积比1 : 2置于恒压容器中发牛反应:NO 2(g) + SO2 壬亠 3(g)+NO(g)41.8 kJ-mol 1,下列不能说明反应达到平衡状态的是() ①②③④论士口纟A.气体的密度保持不变B.混合气体颜色保持不变C.SOa和NO2的物质的量之比保持不变D.每消耗1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2达标检测：1.下列关系屮能说明反应N2(g) + 3H2(g) =2NHs(g)已经达到平衡状态的是()A.3v B：(N2)= V正(出)B.v iE(N2) = v 逆(NH3)C.2v 正(出)=3卩逆(NH3)D.v 正(N2)=3U逆(H?)2.298 K 时，W 20 mL 3x mol-L_I Na3AsO3> 20 mL 3x mol L-1 I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsOr(aq)+l2(aq) + 2OH~(aq) 汀(叫)+2厂(吗)+H2O(1),溶液中c(AsO】)与反应时间⑴的关系如图所示。
