化学平衡状态的判断标准图文稿

化学平衡状态的判断标准1、本质： V正 = V逆2、现象：浓度保持不变mAg + nBg = pCg + qDg本质：v A耗 = v A生 v B耗 = v B生 v C耗 = v C 生 v D耗 = v D生v A耗﹕ v B生 = m﹕n ……现象：1、A、B、C、D的浓度不再改变 2、A、B、C、D的分子数不再改变..3、A、B、C、D的百分含量不再改变..4、A、B、C、D的转化率或生成率不再改变5、体系温度不再改变6、若某物质有色;体系的颜色不再改变..引申：mAg + nBg = pCg + qDg + Q对 m+n ≠ p+q 的反应即反应前后气体分子数改变;还可从以下几个方面判断：1、体系的分子总数不再改变2、体系的平均分子量不再改变3、若为恒容体系;体系的压强不再改变4、若为恒压体系;体系的体积、密度不再改变注意：以上几条对m+n = p+q的反应不成立..以反应mAg+nB g pCg为例;达到平衡的标志为：A的消耗速率与A的生成速率A的消耗速率与C的速率之比等于B的生成速率与C的速率之比等于A的生成速率与B的速率之比等于例题：1、在一定温度下的恒容容器中;当下列物理量不再发生变化时;表明As+3Bg 2Cg+Dg已达平衡状态的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.B的物质的量浓度D.气体的总物质的量2、在一定温度下;下列叙述不是可逆反应Ag+3Bg 2Cg+2Ds达到平衡的标志的是:①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成a molA;同时生成3a molB③A、B、C的浓度不再变化④A 、B 、C 的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦ A 、B 、C 、D 的分子数之比为1:3:2:2A.② ⑦B.②⑤⑦C.①③④⑦D.②⑤⑥⑦元素推断：已知A 、B 、C 、D 、E 、F 都是周期表中前四周期的元素;它们的核电荷数A ＜B ＜C ＜D ＜E ＜F..其中A 、B 、C 是同一周期的非金属元素..化合物DC 的晶体为离子晶体;D 的二价阳离子与C 的阴离子具有相同的电子层结构..AC 2为非极性分子..B 、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高..E 元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素;ECl 3能与B 、C 的氢化物形成六配位的配合物;且两种配体的物质的量之比为2∶1;1mol 配合物与足量的AgNO 3溶液反应能立即生成3molAgCl..F原子的一种核素的质量数为65;中子数为 36..请根据以上情况;回答下列问题：答题时要用元素符号表示1B 氢化物与HCl 反应生成的含有B 元素粒子的空间构型是 .F 元素原子的最外层电子数为 个..2B 3-离子分别与AC 2、由B 、C 组成的气态化合物互为等电子体;则B 、C 组成的化合物化学式为 ；B 3-离子还可以和一价阴离子互为等电子体;这阴离子电子式为 ;这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子;这金属阳离子符号为3A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为形成的六配位的配合物4E3+的核外电子排布式是 ;ECl3化学式为 ..5B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时;B被还原到最低价;该反应的化学方程式是6在F的+1价氧化物的晶胞结构如图;F为球“黑”“白”化学平衡状态的移动：Cs+H2Og COg+H2g 恒T、V增大C的用量;平衡会移动吗注意1、若固体以固体的形式参加反应;忽略表面积的影响;增加固体的用量对平衡无影响..注意2、稀水溶液中增加水的量;视为对别的物质的稀释..1、对 FeCl3 + 3KSCN FeSCN3+3KCl1向平衡体系中加KClS;平衡会移动吗2向平衡体系中加水;平衡会移动吗若会;向什么方向移动2、试用“浓度对化学平衡的影响”来解释“用饱和食盐水收集Cl2可以抑制Cl2的溶解”引申： N2 + 3H2 2NH3 恒T、V起始 1 mol 3mol 达平衡状态1改变条件增加1mol 达平衡状态2平衡状态2与平衡状态1比较：H2的转化率 N2的转化率注意3：在含两种或两种以上反应物的反应中;增大一种反应物的浓度;其他物质的转化率提高;而该物质的转化率通常降低..应用：在生产上往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法;使成本较高的原料得到充分利用..引申： N2 + 3H2 2NH3 恒T、V起始 1 mol 3mol 达平衡状态1改变条件增加1mol 3mol 达平衡状态2平衡状态2与平衡状态1比较：H2的转化率 N2的转化率注意4、在气态反应中若反应物的浓度均按比例改变;视为在原平衡基础上加压或减压..练习：1、向充有N2 、H2的反应器中加入氦气1若为恒温、恒容;通入氦气后平衡如何移动2若为恒温、恒压;通入氦气后平衡如何移动2、反应 2NO2g N2O4g;达平衡后迅速压缩活塞;可观察到什么现象 浓度如何变化若改为H2+I2 2HI 呢3、在一密闭容器中;反应：达到平衡后;保持温度不变;将容器体积增加一倍;当达到新平衡时;B 的浓度是原来的60%;则下列说法正确的是：A 、平衡向正反应方向移动了 B. 物质A 的转化率减小了C. 物质B 的质量分数增加了D. a > b思考：2NO 2N 2O 4恒T 、V（1） 充 2 mol NO2;NO2平衡转化率为a%再充 2 mol NO2;平衡 移动; 新平衡NO2的转化率为b% a%..2 充 1 mol N2O4;N2O4平衡转化率为a%..再充1 mol N2O4;平衡 移动新平衡N2O4的转化率为b% a%元素推断：短周期元素A 、B 、C 、D 、E 、F 原子序数依次增大;A 与C 可形成A 2C 2和A 2C 两种化合物；B 的最高价氧化物对应的水化物甲与气体BA 3化合生成离子化合物乙；D 与A 位于同一主族；E 与C 形成的化合物是大气污染物;容易形成酸雨；F元素最高化合价与最低化合价的代数和为6..1E在元素周期表中的位置是 ..2由A、C、F三种元素按原子个数比1∶1∶1组成的化合物与BA3反应生成B的单质; 写出该反应的化学方式 ..3常温下;若甲、乙两溶液的pH均等于5;则由水电离出的() () c Hc H++甲乙= ；乙溶液中所含离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 ..4用图所示装置电解由D与F形成盐的饱和溶液时;若阴、阳极都用铁作电极;则阳极的电极反应式为 ;溶液中出现的现象是 ..等效平衡：在一定条件下;对同一可逆反应;只是起始时加入物质的情况不同;而达到平衡时;各组分的含量均对应相等;这样的化学平衡互称为等效平衡..1恒温、恒容条件下的等效平衡转化为与原状态相同的物质;各物质的 n 对应相等..（2）恒温、恒压条件下的等效平衡转化为与原状态相同物质;各物质的 n 对应成比例..3m+n=p+q △ng=0 的等效平衡恒温时;转化为与原状态相同物质;各物质的 n 对应成比例;均与原状态达到的平衡等效..注意：此时各物质的百分含量对应相等;但浓度不一定等..练习1、在一个固定容积的密闭容器中;加入1molN2和3molH2;发生反应;到达平衡时;NH3的浓度是a mol/L..若维持温度和容器的体积不变;按下列的配比作为起始物质;达到平衡后; NH3 的浓度仍为amol/L的是A、2mol NH3B、2molN2和6molH2C、0.5molN2 + 1.5molH2+ 1molNH3 D. 1molN2 + 3molH2+ 2molNH32、在恒容密闭容器中发生2SO2 g+ O2 g 2SO3g 起始时; SO2和 O2的物质的量分别为20mol和10 mol;达平衡时; SO2的转化率为89%..若从SO3开始反应;相同条件下;欲使达平衡时各组分的浓度与前平衡完全相同;则起始时 SO3的物质的量及平衡时SO3的转化率为A、 10 mol 11%B、 20 mol 11%C、 20 mol 89%D、 10 mol 89%3、在一个容积可变的密闭容器中;加入1molN2和3molH2;发生反应;到达平衡时;NH3的浓度是a mol/L..若维持温度和压强不变;按下列的配比作为起始物质;达到平衡后; NH3 的浓度仍为a mol/L的是A、2mol NH3 B. 1molN2和6molH2B、0.5molN2 + 1.5molH2+ 2molNH3 D. 1molN2 + 2molH2+ 2molNH34、体积相同的甲、乙两个容器中;分别都充有等物质的量的SO2和O2;在相同温度下发生反应并达到平衡..在此过程中甲容器保持体积不变;乙容器保持压强不变;若甲容器中SO2的转化率为p%;则乙容器中SO2的转化率A、等于p%B、大于p%C、小于p%D、无法确定思考：某温度下;反应 H2g+I2g 2HIg的平衡常数K=0.25;请判断H2、I2、HI的浓度分别是下列数值时;体系是否处于平衡状态;如不处于平衡状态;反应将向哪方向进行1.cH2=0.1mol/l; cI2=0.1mol/l;c HI=0.2mol/l2.cH2=0.16mol/l;cI2=0.16mol/l;cHI=0.08mol/l注意：利用K值可判断某状态是否处于平衡状态：如某温度下;可逆反应mAg + nBg pCg + qDg平衡常数为K;若某时刻时;反应物和生成物的浓度关系如下：Q＝K ;V正＝V逆;反应处于平衡状态Q＜K ;V正＞V逆;反应向正方向进行Q＞K ;V正＜V逆;反应向逆方向进行元素推断：A～H均为短周期元素;A～F在元素周期表中的相对位置如图所示;G与其它七种元素不在同一周期;H是短周期中原子半径最大的主族元素..由B、G组成的气态化合物甲水溶液呈碱性..请回答下列问题：1写出甲的电子式;实验室制取气体甲的化学方程式为 ..2B、C、G个数比为1:1:5形成的化合物的化学键类型为 .. A．离子键 B．极性键 C．非极性键3请用电子式表示AE的形成过2程 ..4用离子符号表示C、E、F、H四种离子的半径由大到小的顺序 ..5用一个离子方程式解释A比D非金属性强的原因 ..4．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6;且都含有18个电子;又知B、C和D是由两种元素的原子组成;且D分子中两种原子个数比为1∶1..请回答：1组成A分子的原子的核外电子排布图是；2B和C的分子式分别是和；C分子的空间构型为形;该分子属于分子填“极性”或“非极性”；3向D的稀溶液中加入少量氯化铁溶液现象是;该反应的化学方程式为；4若将1 mol E在氧气中完全燃烧;只生成1 mol CO2和2 mol H2O;则E的分子式是..等效平衡练习题1．将3molA和1molB放入恒温恒容的密闭容器中;发生如下：3Ag+Bg 2Cg+Dg;达到平衡后C的含量为 w %;若维持温度和体积不变;按下列4种配比投料;平衡后C的含量仍为 w %的是A. 6mol A + 2mol BB. 3molA+1molB+2molCC. 1mol B + 2mol C + 1mol DD. 2mol C + 1mol D2．一定条件下;向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2;发生下列反应：2SO2g＋O2g2SO3g达到平衡后改变下述条件;SO3气体平衡浓度不改变的是A . 保持温度和容器体积不变;充入1mol SO2gB . 保持温度和容器内压强不变;充入1mol SO3gC . 保持温度和容器内体积不变;充入1mol O2gD . 保持温度和容器内压强不变;充入1mol Arg3．恒压下;在－个可变容积的密闭容器中发生如下反应：2NH3g＋CO2g CONH22s＋H2Og若开始时放入2mol NH3和1mol CO2;达平衡后;生成amol H2O；若开始时放入x mol NH3、2 mol CO2和1 mol H2Og;达平衡后;H2O的物质的量是3a mol;则x为A．1mol B. 2mol C .3mol D. 4mol4．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2Xg ＋Yg3Wg＋2Zg起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲X：2mol;Y：1mol 乙X：1mol;Y：1mol丙X：2mol;Y：2mol 丁X：1mol;Y：2mol在相同温度下;建立平衡时;X或Y的转化率大小关系为A. X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁B. X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁C. Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁D. Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲5．一定温度下;在恒容密闭容器中发生如下反应：2Ag＋Bg3Cg;若反应开始时充入2mol A和2mol B;达平衡后A的体积分数为a%..其他条件不变时;若按下列四种配比作为起始物质;平衡后A的体积分数大于a%的是A. 2mol CB. 2mol A 1mol B和1mol He不参加反应C. 1mol B和1mol CD. 2mol A 3mol B和3mol C6．某温度下;在一容积可变的容器中;反应2Ag＋Bg 2Cg达到平衡时;A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol..保持温度和压强不变;对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整;可使平衡右移的是A. 均减半B. 均加倍C. 均增加1molD. 均减少1mol7．某温度下;在固定容积的容器中;可逆反应：Ag ＋3Bg2Cg达到平衡时;测得平衡时的物质的量之比为A︰B︰C＝2︰2︰1..保持温度不变;再以2︰2︰1的体积比充入A、B和C;则A 平衡向正方向移动B 平衡不移动C C的百分含量增大D C的百分含量可能减小8. 已知2SO2 g + O2g 2SO3g；ΔH = -197 kJ/mol向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：甲 2 mol SO2和1 mol O2；乙 1 mol SO2和0.5 mol O2；丙2 mol SO3..恒温、恒容下反应达平衡时;下列关系一定正确的是A．容器内压强P：P甲＝P丙> 2P乙B．SO3的质量m：m甲＝m丙> 2m乙C．cSO2与cO2之比k：k甲＝k丙> k乙D．反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲＝Q丙> 2Q乙9．在一恒定的容器中充入2 mol A和1mol B 发生反应： 2A g+Bg xCg 达到平衡后; C的体积分数为W%;若维持容器的容积和温度不变;按起始物质的量A：0.6mol、B：0.3mol、C：1.4mol 充入容器;达到平衡后;C的体积分数仍为W%;则x的值为A. 只能为2B. 只能为3C. 可能是2;也可能是3D. 无法确定10．在恒温、恒容的条件下;有反应2Ag＋2Bg Cg＋3Dg;现分别从两条途径建立平衡： 1A、B的起始浓度均为2mol/L；2C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L.. 1、2两途径最终达到平衡时;下列叙述正确的是A. 体系内混合气体的百分组成相同B. 体系内混合气体的百分组成不同C.体系内混合气体的平均分子量不同D. 1途径混合气体密度为2 途径混合气体密度为1/211．密闭容器中;保持一定温度;进行如下反应：N2g＋3H2g2NH3g..已知加入1mol N2和3mol H2;在恒压条件下;达到平衡时生成amol NH3见下表中编号1的一行；在恒容条件下;达到平衡时生成b mol NH3见下表中编号4的一行..若相同条件下;达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变;请填空：12. 在一定温度下;把2体积N2和6体积H2通入一个带活塞的体积可变的容器中;活塞的一端与大气相通如图所示..容器中发生以下反应：N 2+3H 2 2NH 3放热;若达到平衡后;测得混合气体的体积为7体积..据此回答下列问题：1保持上述反应温度不变;设a 、b 、c 分别代表初始 加入的N 2、H 2和NH 3的体积;如果反应达到平衡时;各物质的百分含量和体积与上述平衡时完全相同;那么：①若a=1;c=2;则b= ..在此情况下;反应起始时将向_______方向进行..②若需规定起始反应向逆方向进行;则C 的范围是 ..2在上述装置中;若需控制平衡后混合气体为6.5体积;则可采取的措2体积N 2大气施是_____________理由是 ..13．现有起始时容积相同的甲、乙两个密闭容器;如右图所示..1在甲容器中加入2mol三氧化硫;乙容器中加入2mol二氧化硫和1mol氧气;如甲容器保持体积不变;乙容器保持压强不变;在相同的温度下500℃反应均达平衡..则两容器内压强甲______乙;填大于、小于或等于；容器内混合气体的密度甲______乙..2若在两个容器中;甲中加入2mol三氧化硫;乙中加入4mol三氧化硫;起始时两容器内的温度和压强均相同;反应过程中;温度保持一定..反应达平衡后三氧化硫的分解率甲_______乙;理由是____________________________________;若达平衡后;甲容器内三氧化硫的物质的量为a mol;则乙容器中三氧化硫的物质的量________2amol..填;大于、小于或等于14．已知在t℃、pkPa时;往容积可变的密闭容器中;充入2mol A和1mol B;此时容器的容积为VL..保持恒温恒压;发生反应：2Ag＋Bg2Cg；达到平衡时;平衡混合气体中C的体积分数为0.4..试回答下列有关问题：1维持容器的温度和压强不变;起始时往上述容器中充入4mol C;则反应达到平衡时;平衡混合气体中C的体积分数为 ;容器的容积为 ..2若另选一容积固定不变的密闭容器;仍控制温度为t℃;使4mol A和2mol B反应..达到平衡时;平衡混合气体中C的体积分数仍为0.4;则该密闭容器容积为 ..3若控制温度为t℃;另选一容积为VL的固定不变的密闭容器;往其中充入一定量的A和B;使反应达到平衡时;平衡混合气体中的C的体积分数仍为0.4..则充入的A和B的物质的量应满足的关系是：anB＜nA＜bnB;其中a＝ ;b＝ ..X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大;其中X、M的单质在常温下呈气态;Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍;Z在同周期的主族元素中原子半径最大; W是地壳中含量最多的金属元素;L的单质晶体熔点高、硬度大;是一种重要的半导体材料..用化学用语回答下列问题：1L的元素符号为；M在元素周期表中的位置为 ..2Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是 ..3Y的最高价氧化物的电子式为 ..原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物;此分解反应的化学方程式是 ..4Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水;该反应的离子方程式为 ..5R与Y同周期;R的单质分子R中有3个共价键;R与L能形成一种新型无2机非金属材料;其化学式是 ..。