硅及其化合物化学方程式- 公开课
- 格式：doc
- 大小：29.50 KB
- 文档页数：1
下载文档原格式
合集下载
高中化学人教版必修1第四单元第1课《无机非金属材料的主角—硅》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案
高中化学人教版必修1第四单元第1课《无机非金属材料的主角—硅》优质课公开课教案教师资格证面试试讲教案1教学目标
(一)知识与技能
1.通过水泥、陶瓷、玻璃初步了解硅酸盐的重要用途及组成。
2.通过实验掌握Na2SiO3的防火性等性质。
3.初步了解硅单质的性质及用途。
(二)过程与方法
1.通过上网查阅硅的相关资料学会查阅资料的基本方法。
2.通过交流展示活动,培养表达与交流的能力、养成合作学习的精神。
(三)情感、态度与价值观
通过了解玻璃等材料的发展现状、硅在信息科学等领域的应用,认识化学对于生活生产的积极意义,从而提升学习化学的热情。
2学情分析
在学习本节课之前,学生已经了解了硅在信息产业中的一些应用,但是对于硅单质及其化合物的性质并没有太多的理解
3重点难点
重点:硅酸盐的性质及重要用途、硅的用途
难点:硅酸盐的盐氧化物写法的书写
4教学过程
4.1第一学时
教学活动
1【讲授】第一学时
教学环节一:硅酸盐的性质及用途
【导入新课】通过刚才的视频,我们初步了解了普通的沙子如何变成了高端的芯片,这就是化学的魅力。
其实,化学对于人们生活的影响,远远不止于此。
比如,我们以前居住的房屋是茅庐,而现在我们的居住环境得到了很大的改善,这都得益于化学及其他科学的发展。
【提问】这幢建筑中,涉及到了哪些材料?
【学生】水泥、玻璃、陶瓷、钢筋等。
【教师】水泥、玻璃、陶瓷是使用量最大的无机非金属材料,那我们一起来了解一下。
【图表】硅酸盐产品。
人教版高中化学必修一4.1.1硅及其化合物(共21张PPT)优秀课件
（二）硅的化学性质
硅的许多化学性质与碳相似，常温下较稳定，不与O2、Cl2、 硫酸、硝酸等反应。加热时，能与O2、Cl2等反应
常温下与强碱反应
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2↑
（了解） 加热时，能与O2、Cl2等反应
△
Si + O2 == SiO2
△
Si + 2Cl2 == SiCl4
思考:
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
分析以上制取原理，若将CO2通入 Na2SiO3溶液中 有何现象?
Na2SiO3 + H2O + CO2 == Na2CO3 + H2SiO3↓
（2）化学性质 硅酸是不溶于水的极弱酸，酸性弱于碳酸，不能使酸碱
指示剂变色。
H2SiO3 + 2NaOH= Na2SiO3 + 2H2O H2SiO3=Δ= SiO2 + H2O
与碱性氧 化物反应 与碱反应
与水反应
CO2 ＋ CaO＝CaCO3
CO2 ＋2NaOH＝ Na2CO3+H2O
CO2 ＋ H2O＝H2CO3
CaO＋SiO2 高温 CaSiO3
SiO2 ＋2NaOH＝ Na2SiO3+H2O
不反应
特性：
①不能与水反应生成硅酸。 ②能与氢氟酸反应 SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O
Si无单质状态
（1） 硅和碳一样,其原子既不易失去电子，也不易得到电子， 所以硅和碳主要形成四价化合物。
（2）碳和硅都是亲氧元素，但是硅的亲氧能力更强。
碳的单质
高三化学方程式总结：硅及其化合物方程式
方程式6 硅及其化合物方程式1. Si与氧气反应的化学方程式：Si + O2高温SiO22.Si与氟气反应的化学方程式：Si + 2F2∆SiF43. Si与Cl2反应的化学方程式：Si + 2Cl2高温SiCl44. Si与NaOH溶液反应化学方程式：Si + 2NaOH + H2O =Na2SiO3 + 2H2 ↑离子方程式：Si + 2OH- + H2O =SiO32- + 2H2 ↑5.Si与HF反应化学方程式：Si + 4HF = SiF4↑ + 2H2↑6.工业制粗硅的化学方程式：SiO2 + 2C高温Si + 2CO↑7.工业由SiCl4制纯硅的化学方程式：SiCl4 + 2H2高温Si + 4HCl8.SiO2与氢氟酸反应的化学方程式：SiO2 + 4HF = SiF4↑ + 2H2O9.SiO2与碱性氧化物（CaO）反应的化学方程式：SiO2 + CaO 高温CaSiO310.SiO2与石灰石反应的化学方程式：S iO2 + CaCO3高温CaSiO3 + CO2↑11.SiO2与强碱NaOH溶液反应的化学方程式：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O离子方程式：SiO2 + 2OH -= SiO32-+ H2O12.工业制玻璃的两个反应化学方程式：SiO2 + CaCO3高温CaSiO3 + CO2↑SiO2 + Na2CO3高温Na2SiO3 + CO2↑13.H2SiO3与强碱NaOH溶液的反应：化学方程式：H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+ H2O离子方程式：H2SiO3+2OH-=SiO32-+ H2O14.硅酸的热稳定性很弱，受热分解：化学方程式：H2SiO3∆H2O + SiO215.向硅酸钠溶液中通入足量的CO2的反应：化学方程式：Na2SiO3 + 2CO2 + 2H2O =H2SiO3↓+2NaHCO3离子方程式：SiO32- + 2CO2 + 2H2O =H2SiO3↓+2HCO3-16.向硅酸钠溶液中通入少量的CO2的反应：化学方程式：Na2SiO3 + CO2 + H2O=H2SiO3↓+Na2CO3离子方程式：SiO32- + CO2 + H2O=H2SiO3↓+CO32-17. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸的反应：化学方程式：Na2SiO3 + 2HCl =H2SiO3↓+2NaCl离子方程式：SiO32- + 2H+=H2SiO3↓方程式7 铝及其化合物方程式1.铝在氧气中燃烧化学方程式4Al + 3O2点燃2Al2O32.铝在氯气中燃烧化学方程式2Al + 3Cl2点燃2AlCl33.铝与硫共热化学方程式2Al + 3S2AlCl34.铝和盐酸反应化学方程式2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑离子方程式2Al + 6H+ = 2Al3++ 3H2↑硅、铝方程式1。
硅及其化合物复习课件
(3)装置 B 的作用之一是观察 SO2 的生成速率，其中的液体 最好选择________。
a．蒸馏水 b．饱和 Na2SO3 溶液 c．饱和 NaHSO3 溶液 d．饱和 NaHCO3 溶液
实验中，为使 SO2 缓慢进入烧瓶 C，采用的操作是________。 已知反应(Ⅲ)相对较慢，则烧瓶 C 中反应达到终点的现象是
(4)Na2S3O3 和 Na2SO3 的存在对 SO24－的检验有干扰，要先除 去。根据题给信息，可先加入过量的稀盐酸将二者除去。
【答案】 (1)液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH(合理即 得分)
(2)2∶1 (3)c 控制滴加硫酸的速度(合理即得分) 溶液变澄清(或浑 浊消失) ad (4)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤， 取滤液)，滴加 BaCl2 溶液，若出现沉淀则说明含有 Na2SO4 杂质 (合理即得分)
(3)若生成 3 mol Na2S2O3，根据方程式的关系可知需要 3 mol S 和 3 mol Na2SO3；生成 3 mol S 需 2 mol H2S；而生成 2 mol H2S 需 2 mol Na2S 且同时生成 2 mol Na2SO3；故需要的 Na2S 为 2 mol、 Na2SO3 为 1 mol，其物质的量之比为 2∶1。
________。反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶 A，实验室用酒精
灯加热时必须使用石棉网的仪器还有________。
a．烧杯
b．蒸发皿
c．试管
d．锥形瓶
(4)反应终止后，烧瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即
可析出 Na2S2O3·5H2O，其中可能含有 Na2SO3、Na2SO4 等杂质。 利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在 Na2SO4，简要说
硅及其化合物PPT课件
△ Si+2F2===SiF4
△ Si+2Cl2===SiCl4
.
5
与强碱的反应 Si+2NaOH+H2O===NaSiO3+H2
与HF的反应 Si+4HF===SiF4 +2H2
.
6
（3） 单质硅的制法
高温
SiO2+2C==SiCl4
△
SiCl4+2H2===Si+4HCl
化 学 性 质 常 温 下 化 学 性 质 都 不 活 泼。
物质类别 不
氧化物
单
质
物理性质 不 导 电 同
半导体
与HF反应 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O Si+4HF= SiF4↑+2H2↑ 点
与F2反应
不反应
Si+2F2= SiF4
与NaOH反应 SiO2+2NaOH=N.a2SiO3+H2O Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H12↑6
硅及其化合物
.
1
晶体硅
单质
无定形硅
硅
二氧化硅
化合物 硅酸
硅酸盐
.
2
1 单质硅
（1）物理性质
晶体硅为灰黑色黑色固体， 熔沸点高，硬度大。属原子 晶体
.
3
（2）硅的化学性质
常温下，化学性质不活泼， 不与强酸，强氧化剂反应， 可于一些非金属单质，氟化 氢，强碱反应
.
4
与非金属的反应
△ Si+O2===SiO2
个人观点供参考，欢迎讨论！
与盐反应 高温 SiO2+Na2CO3===Na2SIO3+CO2
△ Si+2Cl2===SiCl4
.
5
与强碱的反应 Si+2NaOH+H2O===NaSiO3+H2
与HF的反应 Si+4HF===SiF4 +2H2
.
6
（3） 单质硅的制法
高温
SiO2+2C==SiCl4
△
SiCl4+2H2===Si+4HCl
化 学 性 质 常 温 下 化 学 性 质 都 不 活 泼。
物质类别 不
氧化物
单
质
物理性质 不 导 电 同
半导体
与HF反应 SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O Si+4HF= SiF4↑+2H2↑ 点
与F2反应
不反应
Si+2F2= SiF4
与NaOH反应 SiO2+2NaOH=N.a2SiO3+H2O Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H12↑6
硅及其化合物
.
1
晶体硅
单质
无定形硅
硅
二氧化硅
化合物 硅酸
硅酸盐
.
2
1 单质硅
（1）物理性质
晶体硅为灰黑色黑色固体， 熔沸点高，硬度大。属原子 晶体
.
3
（2）硅的化学性质
常温下，化学性质不活泼， 不与强酸，强氧化剂反应， 可于一些非金属单质，氟化 氢，强碱反应
.
4
与非金属的反应
△ Si+O2===SiO2
个人观点供参考，欢迎讨论！
与盐反应 高温 SiO2+Na2CO3===Na2SIO3+CO2
硅及其化合物1 人教课标版精选教学PPT课件
怎样使宇宙飞行器克服“热障”，安全地返回地面呢?科学 家在分析了“宇宙不速之客”——陨石后发现，陨石表面虽已 熔融，但里面的化学成分没有变化。这说明陨石在下落过程中， 尽管表面因摩擦生热产生几千度高温而熔融，但由于穿过大气 层的时间很短，热量还来不及传到陨石内部。这给科学家以启 发：让宇宙飞行器的头部戴一顶用烧蚀材料做成的头盔”，把 重返大气层时摩擦产生的热量消耗在烧蚀材料的熔融、气化等 一系列物理和化学变化中，“丢卒保车”，达到保护宇宙飞行 器的目的。
玛瑙
三、硅
三、硅 1。硅的制取
Si2O2C 高 温 S i 2CO S i 2C2l高 温 S iC 4 l SiC 4l2H 2高温 S i 4HCl
提示：CO2C高温2CO
2。硅的物理性质
灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体， 熔点、沸点高，硬度大的半导体材料。
3。硅的结构
4。硅的化学性质
分子筛
二、二氧化硅与信息材料
1．盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃 塞。你知道其中的原因吗?
2．沙子、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在 的二氧化硅。你知道二氧化硅有哪些重要的 应用吗?
3．当我们在电脑前用鼠标和键盘连接瞬息万变 的世界时，当我们打开手机与家人、朋友互 致问候时，神奇无比的硅片制成的集成电路 在为你提供服务。你知道硅是如何制得的？
医生的好助手
目前，在医学领域上，普遍使用一种连接着许多光纤的胃镜。这些 光纤并成一束，束中各条光纤的相对位置保持不变。把胃镜插入病人胃里， 胃镜接收到的光线沿着这些光纤传到体外。每条光纤中的光仅反映胃中一小 点的情况，整束光纤中的光就拼合成胃里某一部分的图像。光纤胃镜的光源 是在体外由光纤传进去的，它不产生热辐射，能减轻病人的痛苦。在光导纤 维的一头装上精致小巧的微型镜头，将胃内的情况传到体外拍摄下来或显示 在屏幕上。还可以在胃镜光纤中留出空的通道，以插入切取生理切片的镊子。
玛瑙
三、硅
三、硅 1。硅的制取
Si2O2C 高 温 S i 2CO S i 2C2l高 温 S iC 4 l SiC 4l2H 2高温 S i 4HCl
提示：CO2C高温2CO
2。硅的物理性质
灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体， 熔点、沸点高，硬度大的半导体材料。
3。硅的结构
4。硅的化学性质
分子筛
二、二氧化硅与信息材料
1．盛放氢氧化钠溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃 塞。你知道其中的原因吗?
2．沙子、石英、水晶、硅藻土等都是天然存在 的二氧化硅。你知道二氧化硅有哪些重要的 应用吗?
3．当我们在电脑前用鼠标和键盘连接瞬息万变 的世界时，当我们打开手机与家人、朋友互 致问候时，神奇无比的硅片制成的集成电路 在为你提供服务。你知道硅是如何制得的？
医生的好助手
目前，在医学领域上，普遍使用一种连接着许多光纤的胃镜。这些 光纤并成一束，束中各条光纤的相对位置保持不变。把胃镜插入病人胃里， 胃镜接收到的光线沿着这些光纤传到体外。每条光纤中的光仅反映胃中一小 点的情况，整束光纤中的光就拼合成胃里某一部分的图像。光纤胃镜的光源 是在体外由光纤传进去的，它不产生热辐射，能减轻病人的痛苦。在光导纤 维的一头装上精致小巧的微型镜头，将胃内的情况传到体外拍摄下来或显示 在屏幕上。还可以在胃镜光纤中留出空的通道，以插入切取生理切片的镊子。
2015届高考化学总复习 第三章 第四节碳、硅及其化合物精讲课件
℃ SiHCl3＋H2； Si＋3HCl 300 =====
③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅，已知
SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃。 请回答下列问题： (1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_____________。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯 SiHCl3采用的方法为__________________________________。
解析： (1) 高温条件下，焦炭与二氧化硅发生氧化还原 反应，因为碳的氧化产物为气体，从反应体系中随时脱离， 从而保证该反应能够顺利进行。由于二氧化碳有氧化性，所 以在电炉那种高温还原性氛围中，二氧化碳根本不存在； (2)SiCl4沸点为57.6 ℃，所以容易挥发，通过加热蒸馏(或精 馏 ) 即可使之纯化； (3) 锌还原 SiCl4 的反应属于置换反应，所
样就去掉杂质，得到高纯硅。(1)工业上制粗硅时，是用SiO2为
原料，在高温下用C还原得到粗硅：SiO2＋2C
高温 Si ＋2CO↑， =====
这样得到的硅含有杂质，可以作为冶炼制取高纯硅的原料。(2)
中由题给物质沸点的不同，可以考虑用分馏的方法来进行分离。
(3)由于SiHCl3与水强烈反应，所以反应环境必须无水，制得氢 气必须干燥， B 中放的是干燥剂 ( 浓硫酸 ) ，常温下， SiHCl3 是
第三章
第四节
非金属及其化合物
碳、硅及其化合物
硅及其化合物的特殊性质巧记
1．Si的还原性大于 C的，但C却能在高温CO↑。 ＋2C =====
2．非金属单质跟碱作用一般无 H2放出，但Si能跟强碱溶液
③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅，已知
SiHCl3能与H2O剧烈反应，在空气中易自燃。 请回答下列问题： (1)第①步制备粗硅的化学反应方程式为_____________。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸点57.6 ℃)和HCl(沸点－84.7 ℃)，提纯 SiHCl3采用的方法为__________________________________。
解析： (1) 高温条件下，焦炭与二氧化硅发生氧化还原 反应，因为碳的氧化产物为气体，从反应体系中随时脱离， 从而保证该反应能够顺利进行。由于二氧化碳有氧化性，所 以在电炉那种高温还原性氛围中，二氧化碳根本不存在； (2)SiCl4沸点为57.6 ℃，所以容易挥发，通过加热蒸馏(或精 馏 ) 即可使之纯化； (3) 锌还原 SiCl4 的反应属于置换反应，所
样就去掉杂质，得到高纯硅。(1)工业上制粗硅时，是用SiO2为
原料，在高温下用C还原得到粗硅：SiO2＋2C
高温 Si ＋2CO↑， =====
这样得到的硅含有杂质，可以作为冶炼制取高纯硅的原料。(2)
中由题给物质沸点的不同，可以考虑用分馏的方法来进行分离。
(3)由于SiHCl3与水强烈反应，所以反应环境必须无水，制得氢 气必须干燥， B 中放的是干燥剂 ( 浓硫酸 ) ，常温下， SiHCl3 是
第三章
第四节
非金属及其化合物
碳、硅及其化合物
硅及其化合物的特殊性质巧记
1．Si的还原性大于 C的，但C却能在高温CO↑。 ＋2C =====
2．非金属单质跟碱作用一般无 H2放出，但Si能跟强碱溶液
人教版高三化学复习课件 硅及其化合物
行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
用氢氟酸在玻璃上雕刻或写字能够得到花纹
③与Na2CO3 、CaCO3高温反应
SiO2 + Na2CO3 =高=温== Na2SiO3 + CO2 ↑
2019/9/20
6
[注]该反应用于玻璃制造工业；必须注意的 是：这个反应之所以能够发生并不是因为酸 性H2SiO3〉 H2CO3，也不是弱酸制强酸的特例
KCl （l）+ Na（l）=8=50=℃NaCl （l）+ K （g）
2019/9/20
7
5、用途
光导纤维 石英：耐高温化学仪器、
石英电子表石英钟 水晶：电子工业的重要部件、
感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
SiO2 ＋2C 高温 Si（粗硅）＋2CO↑
（2）与氯反应：感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！ Si ＋2Cl2 ＝ SiCl4 (温度为400～500℃)
Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2 ↑
与氧气
点燃
Si + O2 ===SiO2
加热条件下： 与氢气
高温
Si + 2H2 ===SiH4
2019/9/20
与氯气
高温
Si + 2Cl2 ===SiCl4 3
四、硅的制备
（1）在工业上，用碳在高温下还原二氧化硅的方 法制得粗硅。
用氢氟酸在玻璃上雕刻或写字能够得到花纹
③与Na2CO3 、CaCO3高温反应
SiO2 + Na2CO3 =高=温== Na2SiO3 + CO2 ↑
2019/9/20
6
[注]该反应用于玻璃制造工业；必须注意的 是：这个反应之所以能够发生并不是因为酸 性H2SiO3〉 H2CO3，也不是弱酸制强酸的特例
KCl （l）+ Na（l）=8=50=℃NaCl （l）+ K （g）
2019/9/20
7
5、用途
光导纤维 石英：耐高温化学仪器、
石英电子表石英钟 水晶：电子工业的重要部件、
感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！
SiO2 ＋2C 高温 Si（粗硅）＋2CO↑
（2）与氯反应：感谢您下载包图网平台上提供的PPT作品，为了您和包图网以及原创作者的利益，请勿复制、传播、销售，否则将承担法律责任！包图网将对作品进 行维权，按照传播下载次数进行十倍的索取赔偿！ Si ＋2Cl2 ＝ SiCl4 (温度为400～500℃)
Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 +2H2 ↑
与氧气
点燃
Si + O2 ===SiO2
加热条件下： 与氢气
高温
Si + 2H2 ===SiH4
2019/9/20
与氯气
高温
Si + 2Cl2 ===SiCl4 3
四、硅的制备
（1）在工业上，用碳在高温下还原二氧化硅的方 法制得粗硅。
硅及其化合物方程式
方程式离子方程式1 碳在氧气中充分燃烧2CO + O2CO222 碳在氧气中不充分燃烧2C + O22CO3 碳与二氧化碳反应 C + CO2CO24 木炭还原氧化铜C+ 2CuO2Cu + CO↑25 一氧化碳还原氧化铜CO+ CuO Cu + CO26 水煤气的制备C+ HO CO + H227 硅与氧气反应Si + O2SiO28 硅与氢氟酸反应Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑9 硅与氢氧化钠反应Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2↑10 硅与氟气反应2F2+ Si== SiF411 粗硅的制备2C+ SiO2CO↑ + Si212 二氧化硅与氢氧化钠反应（碱腐蚀玻璃）SiO2+2NaOH ===Na2SiO3+H2O13 二氧化硅与氢氟酸反应SiO2+ 4HF ===SiF4↑+2H2O14 二氧化硅与氧化钙反应SiO+ CaO CaSiO3215 二氧化硅与氧化钠反应SiO+ Na2O Na2SiO3216 二氧化硅与碳酸钠反应（制玻璃）SiO+ Na2CO3Na2SiO3+ CO2↑217 二氧化硅与碳酸钙反应（制玻璃）SiO+ CaCO3CaSiO3+ CO2↑218 硅酸溶于氢氧化钠H2SiO3+2NaOH ===Na2SiO3+2H2O19 硅酸钠与盐酸反应Na2SiO3 + 2HCl==2NaCl+ H2SiO3↓20 硅酸钠溶液通入二氧化碳Na2SiO3 +H2O +CO2== Na2CO3 + H2SiO3↓21 硅酸受热分解H2SiO3SiO2+H2O22 硅与氯气反应Si + 2ClSiCl4223 四氯化硅被氢气还原成单质硅SiCl+2H2Si(纯)+4HCl4。
高中化学必修一硅公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件
第8页
石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合， 容易滑动，因此石墨很软。 熔沸点高
第9页
LOGO
120º 共价键
范德华力
石墨
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
--
--
--
--
--
--
-
-
---------------- - -- -- -- -- -- -- ---- -- -- -- -- -- -- - -
混合物
第61页
LOGO
水泥
第62页
LOGO
第63页
其它主要硅化物
LOGO
SiC （金刚砂） 硅钢（4％硅） 硅橡胶
第64页
LOGO
老式无机非金属材料： 陶瓷、玻璃、水泥
新型无机非金属材料：
新型陶瓷
高温结构陶瓷、压电陶瓷 透明陶瓷、超导陶瓷等
第65页
五、硅单质
LOGO
1、存在形式 自然界中没有游离态硅，只有化合态 单质硅分为晶型和无定形 2、分布
第4页
LOGO
第5页
LOGO
碳及其主要化合物
第6页
碳单质
LOGO
1、碳同素异形体结构
金刚石
石墨
C60
第7页
金刚石
LOGO
金刚石是一个含有空间网状结构晶体，在晶体中，每个碳原都被 相邻4个碳原子包围，处于4个碳原子中心，以共价键与4个碳原子结 合。成为正四周体结构，这些正四周体向空间发展，构成彼此联结立 体网状结构。金刚石熔点（>3550℃）和沸点（4827℃）都很高,硬 度很大。
二氧化(CO2)LOGO 熔沸点低硬度小
石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合， 容易滑动，因此石墨很软。 熔沸点高
第9页
LOGO
120º 共价键
范德华力
石墨
-
-
-
-
-
-
-
-
-
-
--
--
--
--
--
--
-
-
---------------- - -- -- -- -- -- -- ---- -- -- -- -- -- -- - -
混合物
第61页
LOGO
水泥
第62页
LOGO
第63页
其它主要硅化物
LOGO
SiC （金刚砂） 硅钢（4％硅） 硅橡胶
第64页
LOGO
老式无机非金属材料： 陶瓷、玻璃、水泥
新型无机非金属材料：
新型陶瓷
高温结构陶瓷、压电陶瓷 透明陶瓷、超导陶瓷等
第65页
五、硅单质
LOGO
1、存在形式 自然界中没有游离态硅，只有化合态 单质硅分为晶型和无定形 2、分布
第4页
LOGO
第5页
LOGO
碳及其主要化合物
第6页
碳单质
LOGO
1、碳同素异形体结构
金刚石
石墨
C60
第7页
金刚石
LOGO
金刚石是一个含有空间网状结构晶体，在晶体中，每个碳原都被 相邻4个碳原子包围，处于4个碳原子中心，以共价键与4个碳原子结 合。成为正四周体结构，这些正四周体向空间发展，构成彼此联结立 体网状结构。金刚石熔点（>3550℃）和沸点（4827℃）都很高,硬 度很大。
二氧化(CO2)LOGO 熔沸点低硬度小
硅及其化合物方程式
方程式离子方程式1碳在氧气中充分燃烧2CO + O22CO22碳在氧气中不充分燃烧2C + O22CO3碳与二氧化碳反应 C + CO22CO4木炭还原氧化铜C+ 2CuO2Cu + CO2↑5一氧化碳还原氧化铜CO+ CuO Cu + CO26水煤气的制备C+ H2O CO + H27硅与氧气反应Si + O2 SiO28硅与氢氟酸反应Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑9硅与氢氧化钠反应Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2↑10硅与氟气反应2F2+ Si== SiF411粗硅的制备2C+ SiO22CO↑ + Si12二氧化硅与氢氧化钠反应（碱腐蚀玻璃）SiO2+2NaOH ===Na2SiO3+H2O13二氧化硅与氢氟酸反应SiO2+ 4HF ===SiF4↑+2H2O14二氧化硅与氧化钙反应SiO2 + CaO CaSiO315二氧化硅与氧化钠反应SiO2 + Na2O Na2SiO316二氧化硅与碳酸钠反应（制玻璃）SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+ CO2↑17二氧化硅与碳酸钙反应（制玻璃）SiO2 + CaCO3 CaSiO3+ CO2↑18硅酸溶于氢氧化钠H2SiO3+2NaOH ===Na2SiO3+2H2O19硅酸钠与盐酸反应Na2SiO3 + 2HCl==2NaCl+ H2SiO3↓20硅酸钠溶液通入二氧化碳Na2SiO3 +H2O +CO2== Na2CO3 + H2SiO3↓21硅酸受热分解H2SiO3SiO2+H2O22硅与氯气反应Si + 2Cl2 SiCl423四氯化硅被氢气还原成单质硅SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl。