高中化学新教材必修二课件讲义 (1)

章末检测试卷(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有一个选项符合题意)1.光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网＋”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是()A.钛合金B.二氧化硅C.晶体硅D.氧化铝答案B解析制造光导纤维的主要原料是二氧化硅。

2.(2015·全国卷Ⅰ，7)我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指()A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水答案B解析根据所给四种物质的氧化性的强弱可判断，硝酸具有强氧化性，可溶解大部分金属，“强水”为硝酸。

3.德国科学家曾利用卫星数据和一种先进的仪器，绘制了一幅地球上空二氧化氮的分布图。

从科学家绘制的二氧化氮分布图来看，欧洲和北美洲的一些经济比较发达，注重环保的大城市上空二氧化氮密度很高。

其原因是这些地区的()A.硝酸工业发达B.雷雨天气较多C.机动车辆过多D.燃料以煤为主答案C解析二氧化氮的产生主要原因是硝酸工业发达、雷雨天气较多、机动车辆过多，燃料以煤为主的后果是二氧化碳导致温室效应加剧、生成的二氧化硫导致酸雨，结合题给信息欧洲与北美洲的经济比较发达，注重环保，可知原因是机动车辆过多。

4.氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

下列叙述与氮元素的循环无关的是()A.工业合成氨的过程是固氮的过程B.自然界中，氨是动物体特别是蛋白质腐败后的产物C.为防止粮食、罐头、水果等食品腐烂，常用氮气做保护气D.在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收答案C解析将游离态氮转化为化合态氮的过程称为氮的固定，工业上合成氨的过程是将游离态的氮转化为化合态的氮，属于固氮过程，符合氮的循环；自然界中，蛋白质腐败后生成氨，符合氮的循环；用氮气做保护气，讲的是氮气的用途，而不是氮的循环过程，所以不符合氮的循环；在电闪雷鸣的雨天，N2与O2会发生反应并最终转化为硝酸盐被植物吸收，符合氮的循环。

5.宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。

引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是()A.高温下N2遇空气生成NO2B.NO遇空气反应生成NO2C.CO2与NO反应生成NO2D.NO与H2O反应生成NO2答案B解析根据原高温气体均为无色，但现场却能看到红烟可推知，是因为发生反应：2NO＋O2===2NO2。

6.(2019·南京高一下学期开学考试)下列有关硅的说法不正确的是()A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料B.硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应D.加热到一定程度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应答案C解析A项，晶体硅常用作制造太阳能电池的材料，实现太阳能转化成电能，正确；B项，硅的导电性介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，正确；C项，硅的化学性质不活泼，在常温下能与F2、HF等物质发生反应，错误；D项，在加热条件下，硅单质能与氯气、氧气等物质发生反应，正确。

7.早在古代，我国人民就积累了不少对化学物质变化的认识。

例如，晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。

这句话中的丹砂指的是HgS，下列有关说法正确的是()A.这个过程只涉及物理变化△Hg＋SB.“积变又还成丹砂”过程中发生反应：HgS=====C.实验室中不慎洒落的水银不能用硫黄处理D.“丹砂烧之成水银”过程中还可能产生SO2答案D解析A项，题述过程中涉及HgS的分解和生成，为化学变化，错误；B项，“积变又还成丹砂”过程中发生反应：Hg ＋S===HgS ，错误；C 项，由反应Hg ＋S===HgS 可知，实验室中不慎洒落的水银可用硫黄处理，错误；D 项，“丹砂烧之成水银”过程中发生反应：HgS=====△Hg ＋S ，分解生成的S 可能燃烧生成SO 2，正确。

8.(2019·黑龙江双鸭山第一中学月考)下列说法不正确的是()A.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉仍不溶解B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性C.铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2OD.HNO 3―→NO ―→NO 2，以上各步变化均能通过一步实验完成答案A解析在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu(NO 3)2固体，铜粉溶解，离子方程式为3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ，故A 错误；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体一定是氨气，故B 正确；铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu ＋8H ＋＋2NO －3===3Cu 2＋＋2NO ↑＋4H 2O ，故C 正确；HNO 3――→Cu NO ――→O 2NO 2，故D 正确。

9.(2018·玉溪市红塔区高一期末)下列推断正确的是()A.Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物也相同B.SiO 2、SO 2均是酸性氧化物，都能与NaOH 溶液反应C.NO 2、CO 、NO 都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D.氢氧化钠溶液、纯碱溶液要存放在带磨砂玻璃塞的试剂瓶中答案B解析Na 2O 和Na 2O 2组成元素相同，与CO 2反应产物不同，后者产生氧气前者没有，选项A错误；SiO 2和CO 2都能够与NaOH 溶液反应，且都只生成盐和水，选项B 正确；CO 、NO 、NO 2都是大气污染气体，一氧化氮易与氧气反应生成二氧化氮，在空气中不能稳定存在，选项C 错误；氢氧化钠、纯碱溶液都属于碱性溶液，能够与二氧化硅反应，保存时不能使用玻璃塞，可以使用橡胶塞，选项D 错误。

10.用下列两种途径制取H 2SO 4(某些反应条件和产物已省略)，下列有关说法不正确的是()途径①：S ――→浓硝酸H 2SO 4途径②：S ――→O 2SO 2――→O 2SO 3――→H 2OH 2SO 4A.途径①中反应仅体现了浓硝酸的强氧化性B.途径②中可通过控制反应条件，将S 直接氧化为SO 3C.由途径①和②分别制取1mol H 2SO 4，理论上均消耗1mol S ，均共转移6mol 电子D.途径②相较于途径①更能体现“绿色化学”的理念，因为途径②的污染相对于途径①更小答案B解析途径①中反应的化学方程式为S ＋6HNO 3(浓)=====△H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O ，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A 项正确；途径②中无论反应条件如何变化，S 均被O 2先氧化为SO 2，再氧化为SO 3，B 项错误；由关系式S ～H 2SO 4～6e －可知，C 项正确；途径①中有副产物NO 2生成，污染环境，D 项正确。

11.如下为火山喷发时硫元素的转化示意图，其中甲、乙在常温下均为气体，丙为液体，丁为固体。

下列关于甲、乙、丙、丁的判断不正确的是()A.甲只具有还原性B.乙、丙均为酸性氧化物C.乙既有氧化性，又有还原性D.丁为黄色或淡黄色固体答案A解析甲、乙、丙、丁分别为H 2S 、SO 2、SO 3、S 。

H 2S 中－2价的S 只有还原性，但其中的H 为＋1价，具有氧化性，如H 2S 与活泼金属反应可表现出氧化性，A 项错误；SO 2中的S 为＋4价，处于S 的中间价态，C 项正确；单质S 为黄色或淡黄色固体，D 项正确。

12.已知X 、Y 、Z 、W(含同一种元素)之间的转化关系为X ――→O 2Y ――→O 2Z ――→H 2OW ，且X 能与W 发生反应生成一种易溶于水的盐，则X 可能是()A.N 2B.NO 2C.NH 3D.NO答案C解析根据题意可知X 、Y 、Z 、W 均含N 元素，由X 能与W 发生反应生成一种易溶于水的盐，知X 是NH 3，发生反应：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O,2NO ＋O 2===2NO 2,3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO ，HNO 3＋NH 3===NH 4NO 3。

13.(2018·江西九江一中期末)氨是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。

下列说法正确的是()A.NH 4Cl 和NaHCO 3都是常用的化肥B.NH 4Cl 、HNO 3和Na 2CO 3受热时都易分解C.NH 3和NO 2在一定条件下可发生氧化还原反应D.图中所涉及的盐类物质均可以与Ca(OH)2发生反应答案C解析NH 4Cl 是常用的化肥，而NaHCO 3是小苏打，不用作化肥，A 项错误；Na 2CO 3受热不易分解，B 项错误；图中涉及的盐类NaCl 与Ca(OH)2不反应，D 项错误；NH 3能和NO 2发生氧化还原反应生成N 2和H 2O ，化学方程式为8NH 3＋6NO 2=====一定条件7N 2＋12H 2O ，C 项正确。

14.化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()A.定性检验SO 2－3，将BaCl 2溶液用稀硝酸酸化B.为提高KMnO 4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO 4溶液酸化C.检验溶液中是否含有Fe 2＋时，用稀硝酸酸化D.检验溶液中是否含有SO 2－4时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，再向所得溶液中加BaCl 2溶液答案D解析A 项中HNO 3能将SO 2－3氧化成SO 2－4；B 项中KMnO 4能将Cl －氧化成Cl 2；C 项中HNO 3能将Fe 2＋氧化成Fe 3＋。

故A 、B 、C 三项的酸化方法均不正确。

15.将a mL NO 、b mL NO 2、x mL O 2混合于同一试管里，将试管口倒插于水中，充分反应后试管内气体全部消失，则用a 、b 表示的x 的代数式是()A.a ＋b 2B.2a ＋b 3C.3a ＋b 4D.4a ＋b 5答案C解析氮的氧化物与O 2和H 2O 反应生成HNO 3时，只要满足氮的氧化物中的N 失电子数和O 2中的O 得电子数相等，即可全部转化，没有气体剩余。

即：4x ＝3a ＋b ，解得x ＝3a ＋b4。

16.硝酸与金属反应后所得还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有关。

10mL 0.5mol·L －1HNO 3与0.048g Mg 恰好完全反应。