九年级化学粗盐提纯课件

05
粗盐提纯的注意事项与安全措施
操作注意事项
操作流程规范
在进行粗盐提纯时，必须严格 遵守操作流程，按照规定的顺 序进行加料、溶解、过滤、蒸
发等步骤。
温度控制
粗盐提纯过程中，温度的控制 至关重要。应保持适当的加热 温度，避免温度过高或过低影 响提纯效果。
搅拌均匀
在溶解和蒸发阶段，确保粗盐 与水或其他溶剂充分搅拌均匀 ，以保证提纯效果。
将食盐溶液加热蒸发，使水蒸发掉，留下 食盐晶体。
粗盐提纯的应用
食用盐
通过粗盐提纯可以得到纯 净的食盐，用于日常烹饪 和食用。
工业用盐
粗盐提纯后得到的食盐可 以用于工业生产，如制造 玻璃、肥皂等。
科学实验
在科学实验中，粗盐提纯 是一种常见的实验技能， 用于学习和研究物质的性 质和制备方法。
02
粗盐的来源与收集
减少废弃物产生
通过优化实验流程和采用适当的试剂，减少实验过程中产生的废弃物 ，降低对环境的负担。
宣传环保意识
加强实验人员的环保意识教育，提高大家对环境保护的重视程度，共 同为保护地球环境贡献力量。
06
粗盐提纯的实验案例
实验一：简单粗盐提纯
实验目的
学习粗盐提纯的基本原理和方法，掌 握溶解、过滤、蒸发等基本操作。
实验二：复杂粗盐提纯
3. 在滤液中加入适量的氢氧化 钠溶液，搅拌至不再产生沉淀 。
4. 再次过滤，去除多余的氢氧 化钠和生成的沉淀物。
5. 将滤液倒入蒸发皿中，用玻 璃棒不断搅拌，蒸发至结晶。
实验二：复杂粗盐提纯
6. 用适量的盐酸溶液溶解晶体 ，再蒸发至结晶。
7. 收集结晶，用滤纸将晶体吸 干。
实验材料
粗盐、水、烧杯、玻璃棒、滤纸、漏 斗、蒸发皿。

的溶液浓度偏小 D. 乙实验中，若①所用烧杯刚刚用水清洗过，会导
致配制的溶液浓度偏大
【点拨】 甲实验的步骤是①④⑤，其中去除杂质的关键
一步是过滤(即④)，A错误；甲实验在溶解、蒸发操 作中玻璃棒的作用是搅拌，在过滤操作中玻璃棒的 作用是引流，B错误；乙实验按照②③①的步骤进行 操作，所称氯化钠的质量为5 g，所量水的体积为 42 mL，即42 g，则所配制溶液的溶质质量分数为
注意：上述步骤(2)～(4)中，BaCl2溶液、NaOH溶液、 Na2CO3溶液3种试剂的加入顺序还可以是 ①NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液、 ②BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液。 只需保证Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加入即可。
针对训练 1 【2023·连云港】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验
(2)操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示错误的 是__D___(填字母)。
【点拨】 滤纸折叠方法：取一张滤纸，先将滤纸对折变
成半圆形，然后再对折一次，用手指将其中一层撑 开，使一侧有3层滤纸，另一侧有1层滤纸，D项图示 是错误的。
(3)操作⑤采用如图2所示的装置，缺少的一种仪器 是_玻__璃__棒_。
(3)能否将步骤①和步骤②的顺序颠倒？为什么？ 不__能__，__若__将__步__骤__①__和__步__骤__②__的__顺__序__颠__倒__，__则__所__制__得__的___ _精__盐__水__中__含__有__C_a_C__l2_杂__质__。
5
5g g＋42
g×100%≈10.6%，小于16%，C正确；
乙实验中，若①所用烧杯刚刚用水清洗过，会有少 量的水进入溶液，会导致配制的溶液浓度偏小， D错误。
【答案】C

(shíyán)
蒸 馏
从海水中得到这些物质分别用 了哪几种分离混合物的方法？
{
}
水
( 海水中含量(hánliàng)最多的物质
)
第十八页，共二十一页。
方法(fāngfǎ)
分离(fēnlí)混合物的方法
依据原理
举例
过滤
分离不溶性固体
和液体
粗盐中泥沙
蒸馏
分离沸点不同的液体
石油分馏
蒸发结晶 降温结晶
分离可溶性固体和液体（S受 NaCl饱和溶
温度影响不大）
液
分离可溶性固体和液体（s随 KNO3饱和溶
温度升高迅速增大）
液
化学沉淀法、化学气化法、磁铁吸引法……
第十九页，共二十一页。
混
合 确定 混 (quèdìng)
物 分
合物的成分
离
(fēnlí)
的
一
般 思 路
选性质的差异
第二十页，共二十一页。
内容(nèiróng)总结
影片中的潘冬子主要 过滤(guòlǜ)、结晶法 运 盐粗用运盐 了到什 了么 山方 上食法盐把(shíyán食)
第十六页，共二十一页。
海水 晒盐
粗盐
提纯(tíchún)
食盐
(shíyán)
从海水中得到这些物质分别用 了哪几种分离混合物的方法？
水
( 海水中含量最多的物质
)
第十七页，共二十一页。
海水 蒸发结晶 粗盐 过滤、蒸发 食盐
第十页，共二十一页。
蒸发 操 (zhēngfā) 作 主要仪器(yíqì)及用品：
蒸发皿、铁架台（带铁圈）、玻璃棒、 酒精灯 将滤液倒入蒸发皿中，然后 用酒精灯加热，并用玻璃棒 不断搅拌

拓展：其他化学实验在日常生活中的应用价值
酸碱中和反应
酸碱中和反应在日常生活中有着广泛的应用，如 中和酸性废水、制造肥皂等。
氧化还原反应
氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用，如 制造氧气、漂白等。
沉淀反应
沉淀反应在日常生活中有着广泛的应用，如检测 水质、制造颜料等。
06
总结与展望：粗盐提纯实验的收获 与未来发展方向
运用表格、图表等方式对实验数据进行了整 理和展示，方便学生直观了解实验结果。
讨论：影响提纯效果的因素及改进措施
影响因素分析
通过对实验过程的分析，发现影 响提纯效果的主要因素包括溶解 速率、沉淀剂用量、过滤速率等 。
改进措施探讨
针对这些影响因素，提出了相应 的改进措施，如控制溶解速率、 调整沉淀剂用量、优化过滤方法 等，以提高粗盐提纯效果。
实验过程中注意事项
2. 在过滤过程中，要注意漏斗和 滤纸的完好性，避免漏液或漏气 。
4. 在结晶过程中，要注意观察结 晶情况，适时停止加热，避免晶 体破裂或损失。
01
02
1. 在溶解过程中，要不断搅拌， 使粗盐充分溶解。
03
3. 在蒸发过程中，要注意控制温 度和时间，避免烧焦或损失食盐 。
04
03
优化实验流程
通过改进实验流程，减少不必要的步 骤和操作，降低能源消耗和废弃物排 放。
05
粗盐提纯实验在日常生活中的应用 与价值
粗盐提纯实验在日常生活中的应用实例
食盐的来源
粗盐是自然界中广泛存在的食盐 来源之一，通过提纯可以得到纯
净的食盐。
食品加工
粗盐提纯后可以用于食品加工，如 制作面包、饼干等，提高食品的口 感和品质。
04

(1)仪器a的名称是 字母)。 (3)A中玻璃棒搅拌的作用是 该 重新过滤
。 (填 A ,如果B中的滤液仍然浑浊,就应 时,停止加热。 大量固体
(2)配制6%的氯化钠溶液和粗盐中难溶性杂质的去除都要用到的实验操作是 漏斗
。D操作中,当观察到蒸发皿中出现 使氯化钠的溶解速度加快
10.某化学兴趣小组的同学做粗盐(含有难溶性杂质)提纯实验,并用所得的精盐配 制50 g 5%的氯化钠溶液。 实验一:如图是同学们做粗盐提纯实验的操作示意图。
三、酒精灯的使用
1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。 外焰温度最高，内焰温度最低，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。 2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后 必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、绝对 禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽， 以防止酒精挥发。 3、加热固体药品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管 破裂；加热液体药品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并 不能将试管口对着自己或别人
5.粗盐初步提纯的操作步骤如图所示,相关说法错误的是(
6.下列几组物质中,按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可将它们分离的是(
A.氧化铜和铁粉 B.氯化钾和氯化钠 C.水和酒精 D.硫酸钠和泥沙 7.关于粗盐提纯的下列说法正确的是( )
D
)
A.这个实验过程中必备的玻璃仪器有:烧杯、量筒、试管、玻璃棒、漏斗等 C B.滤去不溶性杂质以后,将滤液移至烧杯内加热浓缩 C.当蒸发皿内出现较多量固体时,停止加热,利用余热将液体蒸干 D.将制得的晶体直接转移到托盘天平上进行称量

适量
过量
H2O+CO2↑
H2 O
BaCO3
Na2CO3
NaOH
BaCl2
Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加
所加沉淀剂的顺序：①②③为NaOH位置
① BaCl2 ②
Na2CO3 ③
⑴
⑵
⑶
⑷
Na2CБайду номын сангаас3
NaOH
⑹
BaCl2
⑸
HCl
⑴CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
⑵MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl
除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子，下列操 作顺序不正确的是：（填序号）
A.氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠、过滤、稀盐酸 B.氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠、过滤、稀盐酸
C.氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠、过滤、稀盐酸
D.碳酸钠、氢氧化钠、氯化钡、过滤、稀盐酸
除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO42-离子， 加入下列沉淀剂的顺序是
⑶Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ⑷BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
思考, 因此 :过滤之后再加盐酸 这些沉淀遇盐酸,会发生怎样的变化?
⑸NaOH+HCl=NaCl+H2O ⑹Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
1、 Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液之后加。 2、过滤之后再加盐酸。
思考:
2+ Ca
2Na2 CO3
2+ Mg
SO4
-

基础实验6 粗盐的初步提纯
认识食盐
认识海盐
认识氯化钠
氯化钠晶体
晶体结构
实验的目的
1.学习除去粗盐中难溶性杂质的实验过程。 2.掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。
实验用品
粗盐（含难溶性杂质）、蒸馏水； 托盘天平（含砝码）、纸片、药匙、烧杯、 量筒、胶头滴管、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、 滤纸、酒精灯、蒸发皿、坩埚钳、石棉网、 火柴、剪刀等。
问题探究
3.若得到精盐的产率偏低，试分析引起产率偏低 的原因可能有哪些？
提示：
①转移食盐不彻底； ②过滤时滤纸上沾有食盐溶液； ③烧杯内壁沾有食盐溶液； ④蒸发时有液体溅出，都会使精盐的产率偏低。
问题探究
4.本实验提取到的精盐是否是纯净物，是否可能 还含有其他杂质？说出你判断的理由。
提示：用过滤法提纯粗盐，只是除去了粗盐 中不溶性的杂质，一些可溶性的杂质不能 被除去，所以提纯后的精盐不是纯净物。
实验演练
2.下列几组物质中，按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可将它 们分离的是 ( )
A.氧化铜和铁粉
B.氯化钾和氯化钠
C.水和酒精
D.硫酸钠和硫酸钡
【解析】选D。
过滤是把不溶于液体的固体和液体分离，因此能 用过滤法分离的固体混合物应是一种溶于水，而另 一种不溶于水，由于硫酸钠溶于水而硫酸钡不溶于 水，所以能用过滤法分离。
★ 食盐和盐
在日常生活中，人们说到盐，就是指 食盐。可是在化学上或工业中，盐是一类 物质的总称，不是仅指食盐，对此千万要 注意。曾经有人把工业用盐如亚硝酸钠 (NaNO2)误作食盐，用于烹调，发生多次 中毒事件。就是因为对盐的概念不理解， 对盐和食盐的关系没弄清楚的缘故。
再见
49.逆风的方向，更适合飞翔。 18.成功的速度，要超过爸妈老去的速度。 98.现实一点，爱情在现实面前总是那么苍白，别以为灰姑娘的事情会在你身上发生，那是可遇而不可求的。 49.没有退路时潜能就发挥出来了。 82.想哭就哭，想笑就笑，不要因为世界虚伪，你也变得虚伪了。 60.梯子的梯阶从来不是用来搁脚的，它只是让人们的脚放上一段时间，以便让别一只脚能够再往上登。 11.如果你是野花，没人欣赏，你也要芬芳；如果你是小草，即使践踏，你也要成长。 32.成功的人总是愿意做没成功的人不愿意做的事。 42.强大的信心，能克服来自内心的恶魔，产生无往不胜的勇气。 87.我们确实有如是的优点，但也要隐藏几分，这个叫做涵养。 64.日复明日，明日何其多？我生待明日，万事成蹉跎。 24.大部分人往往对已经失去的机遇捶胸顿足，却对眼前的机遇熟视无睹。 76.人生就是场经营，有人经营感情，有人经营利益，有人经营幸福，而有人经营阴谋。 68.不要言过其实夸大其词会使人怀疑你的判断力。精明的人表现出的是严谨，有时还会故意缩小其词。 83.千万人的失败，都有是失败在做事不彻底，往往做到离成功尚差一步就终止不做了。 40.不要因为希望去坚持，要坚持的看到希望。 40.不要因为希望去坚持，要坚持的看到希望。

➢ 五、使用注意：
➢
酸涩之品，有敛邪之弊。凡外感实邪者，一般不宜使用，以防恋
邪。对于虚极欲脱之证，应以治本为主，本类药仅作辅助药。
第一节 固表止汗药
➢ 定义:这类药能行肌表、固腠理，而治疗自汗和盗 汗证。
➢ 自汗：指白天不因劳动、厚衣或发热而汗自出的一 种症状，多因肺气虚弱、卫阳不固所致。
➢ 盗汗：指夜间入睡后不自觉的汗出，醒后即止的一 种症状，多因阴虚内热，迫汗外泄所致。
1.1化学实验基本方法之粗 盐的提纯
海水晒盐
粗
海盐
岩盐
盐
湖盐
井盐
实验操作
过滤要注意：“一贴二低三靠紧” 一贴：滤纸要紧贴漏斗内壁。 二低 ：滤纸边缘要低于漏斗，过滤器中的液体要低
于滤纸边缘。
三靠： 烧杯口靠玻璃棒（引流），玻璃棒靠三 层滤纸处（轻靠），漏斗下端靠（接液）烧杯 内壁。
第三步 除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些 硫酸盐）
粗盐的提纯流程：
溶解→ 过滤 → 除去可 溶性杂质 ↓
蒸发 ←过滤
海水本身含有大量的化学物质，又是宝 贵的化学资源。
现代盐田生产
《天工开物》制盐图
通通过过今今天天的的学学习习对对除除 去去可可溶溶性性杂杂质质有有哪哪些些 认认识识呢呢??
溶液中可溶性杂质的除去原则：
（1）不增 提纯过程中不能引入新的杂质 （2）不减 不减少欲被提纯的物质 （3）好分 被提纯的物质与杂质容易分离 （4）复原 被提纯的物质与杂质容易分离
思考：应加入什么试剂？ 资料： 一些物质的溶解性
讨论
粗盐中含有哪些杂质？ 不溶性的泥沙，可溶 性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。
海水的化学组成示意图

4.在粗盐提纯的实验中，下列操作会导致计算出的精盐产率偏大的是 （C ）
A.溶解时搅拌不充分，氯化钠没有完全溶解 B.蒸发时没有用玻璃棒搅拌，液滴飞溅 C.过早熄灭酒精灯导致所得的固体潮湿 D.转移到称量纸上时，蒸发皿、玻璃棒上有固体残留
中考链接
(2014年长沙43题）在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，三次 用到的玻璃仪器是 玻璃棒。提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和 MgCl2等可溶性杂质。可将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶 液 、 过 量 的 Na2CO3 溶 液 ， 过 滤 后 ， 向 滤 液 中 加 入 盐 酸 调 节 至 pH= 7 ，再将滤液蒸发结晶，即可得到更纯的氯化钠。请写出其
粗盐的提纯
盐湖水等
蒸 发 水 分
粗盐
NaCl
粗盐
难溶性杂质（泥沙等） 可溶性杂质（CaCl2、MgCl2等）
精盐
类比水的净化
溶解 过滤 粗盐
泥沙等
…… 滤液
精盐
溶解
除去难溶性杂质
过滤
过滤
玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒
玻璃棒的作用：引流
注意事项： 一贴二低三靠
过滤后滤液仍浑浊的原因： (1)过滤时滤纸破损。 (2)倾倒液体时，液面超过滤纸边缘。
1.玻璃棒作用：搅拌，防止局部温度过 高，造成液滴飞溅。 2.当蒸发皿中出现较多量固体时，停止 加热，利用余热使滤液蒸干。 3. 停止加热时，蒸发皿应放在铁圈上 4.蒸发后的固体要利用玻璃棒转移
实验室制取精盐
溶解 过滤 粗盐
除 难 溶 性 杂 质
泥沙等
过量 过量
过滤 粗盐水
泥沙等
过量 滤液 Ca(OH)2
过量 Na2CO3

详细描述
将蒸发结晶得到的粗盐晶体转移到滤纸上，用少量清水冲洗晶体表面，去除残留的母液。然后将滤纸 和粗盐晶体一起放入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发皿，使水分蒸发。最后将纯净的食盐晾干或用吸水 纸吸干水分，得到纯净的食盐。
04
实验结果分析
粗盐提纯产物的成分分析
粗盐提纯产物中主要成分
经过实验提纯后，产物中主要含有氯化钠，还含有少量硫酸钠、 氯化镁和氯化钙等可溶性杂质。
粗盐提纯(实验)ppt课 件
目录
• 实验目的 • 实验原理 • 实验步骤 • 实验结果分析 • 安全注意事项
01
实验目的
掌握粗盐提纯的原理
01
粗盐提纯是通过物理和化学方法 将粗盐中的杂质去除，从而获得 高纯度的食盐。
02
实验原理包括溶解、沉淀、过滤 和蒸发等基本操作，以及利用不 同物质在溶液中的溶解度和溶解 速率差异进行分离。
在化学反应过程中，需要控制试剂的加入量、反应时间和温度等条件，以确保最 佳的提纯效果。
粗盐提纯的物理原理
通过溶解、过滤、蒸发等物理方法， 将粗盐中的杂质去除，保留纯度较高 的氯化钠。
VS
在溶解过程中，需要充分搅拌，使粗 盐充分溶解；在过滤过程中，需要选 择合适的滤纸和滤器，以去除不溶性 杂质；在蒸发过程中，需要控制加热 温度和时间，避免氯化钠的损失和分 解。
感谢您的观看
蒸发结晶
总结词
将过滤后的食盐水溶液加热蒸发，使水分逐渐减少，直至溶液中出现晶体。
详细描述
将过滤后的食盐水溶液倒入蒸发皿中，用酒精灯加热蒸发皿，使水分逐渐蒸发。随着水分的减少，食盐水溶液中 的溶质开始结晶析出。继续加热直至大部分水分蒸发，得到粗盐晶体。
洗涤与干燥
总结词

――[阿萨·赫尔帕斯爵士] 115.旅行的精神在于其自由，完全能够随心所欲地去思考.去感觉.去行动的自由。――[威廉·海兹利特]
116.昨天是张退票的支票，明天是张信用卡，只有今天才是现金；要善加利用。――[凯·里昂] 117.所有的财富都是建立在健康之上。浪费金钱是愚蠢的事，浪费健康则是二级的谋杀罪。――[B·C·福比斯] 118.明知不可而为之的干劲可能会加速走向油尽灯枯的境地，努力挑战自己的极限固然是令人激奋的经验，但适度的休息绝不可少，否则迟早会崩溃。――[迈可·汉默] 119.进步不是一条笔直的过程，而是螺旋形的路径，时而前进，时而折回，停滞后又前进，有失有得，有付出也有收获。――[奥古斯汀] 120.无论那个时代，能量之所以能够带来奇迹，主要源于一股活力，而活力的核心元素乃是意志。无论何处，活力皆是所谓“人格力量”的原动力，也是让一切伟大行动得以持续的力量。――[史迈尔斯] 121.有两种人是没有什么价值可言的：一种人无法做被吩咐去做的事，另一种人只能做被吩咐去做的事。――[C·H·K·寇蒂斯] 122.对于不会利用机会的人而言，机会就像波浪般奔向茫茫的大海，或是成为不会孵化的蛋。――[乔治桑] 123.未来不是固定在那里等你趋近的，而是要靠你创造。未来的路不会静待被发现，而是需要开拓，开路的过程，便同时改变了你和未来。――[约翰·夏尔] 124.一个人的年纪就像他的鞋子的大小那样不重要。如果他对生活的兴趣不受到伤害，如果他很慈悲，如果时间使他成熟而没有了偏见。――[道格拉斯·米尔多] 125.大凡宇宙万物，都存在着正、反两面，所以要养成由后面.里面，甚至是由相反的一面，来观看事物的态度――。[老子]
5
活动与探究2
除去粗盐中可溶性杂质 NaCl
MgCl2 Na2SO4 CaCl2
6

新知讲解
活动与探究
实验步骤：
（1）称量与溶解：量筒量取10mL蒸馏水，倒入烧杯中。天平称 取3.0g粗盐，边搅拌边将粗盐逐渐加入烧杯中，观察现象
（2）过滤：制作过滤器，连接装置，进行粗盐浊液的过滤 （3）蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，加热，同时用玻璃棒不断搅拌
实验现象： 1、过滤后，滤纸上主要物质是：泥沙 2、滤液主要是：澄清无色的透明溶液 3、水分蒸干后，蒸发皿中物质是：氯化钠白色晶体
蒸发操作结束后，用玻璃棒将固体转移到纸片上，比较 实验提纯前后的状态，称量提纯后的食盐，记为m2，并计 算精盐的产率，最后将固体回收到指定的容器中。
产率 =
m2
5g
* 100%
新知讲解
思考与讨论
1、若得到的精盐的产率偏低，是分析引起产率偏低的可能原因 有哪些？
A、溶解时水倒的不足 B、溶解时液体溅出 C、过滤时没有用玻璃棒引流导致液体溅出 D、过滤时没有等滤液全部流入烧杯中就拿走了烧杯。 E、蒸发时蒸干才停止加热 F、蒸发时没有用玻璃棒搅拌，局部过热，液滴飞溅
b、尽量使溶解物与溶剂的接触面增大 即粉状
c、搅拌加快溶解。
新知讲解
2、过滤
（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分 离的一种方法。
（2）过滤器制作
a.折叠过滤纸成四层。
b.将折叠的滤纸打开，一边三层，一边一层， 成漏斗状。
c.将滤纸放入漏斗内，使滤纸低于漏斗边缘。
d.用水浸湿滤纸。
e.将漏斗放在漏斗架上，使漏斗颈贴着烧杯壁
课堂练习 请回答下列问题。
(1)操作③中用玻璃棒搅拌的作用是_加__速___溶__解__。 (2)操作⑥中的错误是__未__用___玻璃棒引_流_______。 (3)粗盐提纯实验的操作顺序为__①__⑤__②__③__⑥___④__(填操作序号)， 称量精盐并计算产率。 (4)操作④中，当观察到_出__现_ 较多___固__体__时，停止加热。 实验二：用提纯得到的精盐配制了 50 g 5%的氯化钠溶液。 经检测，溶质质量分数偏小， 其原因可能是__①②③__(填序号)。 ①氯化钠固体仍然不纯 ②称量时砝码端忘垫质量相同的纸片 ③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出

You Know, The More Powerful You Will Be
12
结束语
感谢聆听
不足之处请大家批评指导
Please Criticize And Guide The Shortcomings
讲师：XXX题1 生活中常见的盐 课时2 粗盐提纯
1
海水晒盐
2
一、海水“晒盐”的过程
海水
蒸发池
结晶池
再蒸发
粗盐
母液（苦卤）
3
4
【思考1】 粗盐中含有可溶性杂质（MgCl2， CaCl2等）和不溶性杂质（泥沙） 等，要将粗盐初步提纯，可以通过 什么方法将不溶性杂质——泥沙除 去呢？
除去粗盐中泥沙的主要方法：过滤法
8
【思考3】蒸发操作应该注意什么？
1.蒸发皿应放在铁圈上，停止加热 时，不要立即把蒸发皿直接放在 实验台上，以免烫坏实验台。
2.加热过程中，用玻璃棒不断搅动， 防止由于局部温度过高，造成液 滴飞溅。
3.当蒸发皿中出现较多量固体时， 即停止加热，利用余热使滤液蒸 干。
9
【思考4】粗盐提纯中：溶解、过滤、蒸发操作 都用到了玻璃棒，玻璃棒分别起了什么作用？
①溶解
②过滤
三次使用玻璃棒的作用
①溶解：搅拌，加速溶解
②过滤：引流，防止液体溅出
③蒸发：搅拌，防止液滴飞溅
③蒸发
10
活动与探究：
各小组分工协作，分步操作，记录好数据，注意操作 规范。 （1）用托盘天平称取5.0克粗盐，溶解到10ml的水中 （2）过滤 （3）蒸发 （4）计算精盐产率
11
写在最后
经常不断地学习,你就什么都知道。你知道得越多,你就越有力量 Study Constantly, And You Will Know Everything. The More

一贴 二低 三靠
3.蒸发操作时应该注意什么?
用玻璃棒不断搅拌滤液,防止局部 温度过高,造成液滴飞溅. 待蒸发皿中出现较多固体时,停止 加热 加热完用坩埚钳夹持蒸发皿放在 石棉网上
交流与讨论：
1、在本实验中，溶解、过滤、蒸发各个步骤中均用 到了玻璃棒，其作用分别是什么？？
2、如果过滤后溶液仍浑浊，其原因可能有哪些？
基础实验6 粗盐的初步提纯
粗盐提纯的步骤：
1、称量与溶解 2、过滤 3、蒸发
1.称量、量取、溶解时应注意什么？
左物右码,两盘各放一张质量大小相同的纸.
量取时视线与液体凹液面最低处保持水平,接近 刻度时改用滴管滴加. 溶解滤操作时应注意什么?
3、本实验提取得到的精盐是否是纯净物，是否可能 还含有其他杂质？说出你判断的理由。