化学除杂习题

化学除杂试题及答案一、选择题1. 以下哪种试剂可以用来除去铜中的铁杂质？A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 稀硝酸D. 稀氢氧化钠溶液答案：A2. 除去氯化钠溶液中的硫酸钠杂质，应选用的试剂是：A. 氯化钡溶液B. 碳酸钠溶液C. 硝酸银溶液D. 氢氧化钠溶液答案：A3. 欲除去二氧化碳中的一氧化碳，应采用的方法是：A. 通过石灰水B. 通过氢氧化钠溶液C. 通过灼热的氧化铜D. 通过浓硫酸答案：C二、填空题4. 在实验室中，除去硝酸钾溶液中的少量氯化钠，可以采用______的方法。

答案：结晶5. 为了除去铜粉中的氧化铜，可以加入______，然后过滤。

答案：稀盐酸三、简答题6. 描述如何从氯化钠溶液中除去少量的碳酸钠。

答案：首先向溶液中加入适量的稀盐酸，使碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。

反应方程式为：Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl +H2O + CO2↑。

然后通过过滤除去生成的二氧化碳气体，最后通过蒸发结晶得到纯净的氯化钠。

7. 说明如何利用化学方法除去粗铜中的锌。

答案：将粗铜与稀硫酸反应，锌会与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜不会与稀硫酸反应。

反应方程式为：Zn + H2SO4 → ZnSO4 +H2↑。

通过过滤可以分离出未反应的铜，从而得到纯净的铜。

四、实验题8. 实验中，你得到了含有少量铁粉的铜粉样品。

请设计一个实验方案，以除去铜粉中的铁粉。

答案：将铜粉样品放入足量的稀盐酸中，铁粉会与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而铜不会与稀盐酸反应。

反应方程式为：Fe + 2HCl→ FeCl2 + H2↑。

待反应完成后，通过过滤分离出铜粉，洗涤并干燥即可得到纯净的铜粉。

除杂题1。

区分下列各组物质的两种方法都正确的是( )2.下列各组物质的两种鉴别方法都正确的是（）食盐水和水A．①和②B．①和③C．②和④D．③和④3.下表是小江同学用多种方法来鉴别物质的情况，其中完全正确的是（）4.下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是（)5。

除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用试剂及操作方法均正确的是（）6.除去下列物质中混有的杂质,所选用的试剂及操作方法均正确的是( ）7.要将待提纯的物质中杂质(括号内为杂质）除去,所用试剂和方法均正确的是( ）8。

除去CO 中少量的CO 2，选用的试剂和装置均正确的是( )9。

下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验,其中合理的是（ ）A ．②③B ．①③C ．②④D ．①④10.下列有关浓硫酸的相关实验，其中合理的是( )A ．②③B ．①③C ．②④D ．①④11.下图中直线相连物质间在一定条件下可以发生反应。

下表提供的四组物质符合图中要求的是( ）12。

如右图所示，在小烧杯乙和丙内分别放入不同的物质后，立即用大烧杯 甲罩住小烧杯乙和丙。

下列有关实验现象不正确的是（ ）烧杯乙 烧杯丙观察到的现象A ． 浓盐酸 紫色石蕊 丙中液体慢慢变红B ． 浓氨水 无色酚酞 丙中液体慢慢变红C ．浓硫酸 氯化钡丙中产生白色沉 D ． 浓盐酸 硝酸银丙中产生白色沉淀（ ）13。

科学探究中常用到推理的方法。

根据下列实验事实推出结论正确的是：编号 实验事实实验结论A 某溶液使酚酞溶液变红 该溶液一定是NaOH 溶液B 某物质中含有一种元素 该物质一定是单质C 常温下，测定某溶液的PH=3 该溶液一定呈酸性 D某气体不能使带火星的木条复燃该气体一定不含氧气14.现象，下表中符合图示关系的是（ ） 甲 乙 丙 丁 ANa 2CO 3H 2SO 4Ba （OH)2石蕊甲乙丙丁甲 乙 丙 丁 ACa(OH)2 CO 2 NaOH CuSO 4 B Na 2CO 3 BaCl 2 HCl Ca(OH)2 CZnHClCuCl 2NaOH丙乙甲15。

除杂专题【常考题型】1、选择题，根据除杂原则，利用物质间相互反应除去2、填空题：往往根据物质间的相互反应，将物质或离子除去【易错点】1、违背除杂原则，引入新的杂质2、物理方法跟化学方法都可以3、所加试剂的量根据题意进行判断【解法】①确定题型，强调除杂原则：不增（不引入新杂质）、不减（不除去要提纯的物质）、易还原（还原到初始状态）、易分离。

②分析样品、杂质的性质，确定除杂方法。

a.物理方法，如用磁铁吸引。

b.化学方法注意：不能引入新杂质；所加试剂需过量；还原到原始状态。

③分别分析选项【精选题目】一．选择题（共4小题）1．除去食盐水中CaCl2和Na2SO4杂质的操作有：①加过量BaCl2溶液；②过滤；③加过量Na2CO3溶液；④蒸发结晶；⑤加适量盐酸．（提示：BaSO4、BaCO3难溶于水）下列操作顺序正确的是（）A．③①②⑤④B．①⑤③②④C．①③②⑤④D．①③⑤④②2．下列选用的除杂试剂括号内为杂质）和实验操作都正确的是（（）选项物质除杂试剂操作方法A KCl（KClO3）MnO2加入适量MnO2，加热使其充分反应B NH3（H2O）浓硫酸将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶C CaCl2溶液（HCl）Ca（OH）2溶液向溶液中加入过量的Ca（OH）2溶液D NaCl溶液（BaCl2）Na2SO4溶液向溶液中加入适量的Na2SO4溶液，过滤3．下列除杂方法正确的是（）A．用冷却热饱和溶液的方法去除硝酸钾中混有的氯化钠B．用硫酸铜溶液除去铁粉中混有的铜粉C．用稀盐酸去除铁粉中混有的氧化铁D．用点燃的方法除去二氧化碳中混有的一氧化碳4．临近中考，小明将学过的化学知识整理如下。

你认为完全正确的一组是（）A除杂（括号内为杂质）B鉴别Ba（NO3）2（KNO3）﹣加适量K2SO4溶液后过滤NaCl（Na2CO3）﹣﹣加适量盐酸后蒸发KNO3（NaCl）﹣﹣降温结晶后过滤磷肥和钾肥﹣﹣观察颜色小苏打和苏打﹣﹣加热后通石灰水硬水和软水﹣﹣用肥皂水C检验D干燥氧气﹣﹣用带火星的木条检验二氧化碳﹣﹣用点燃的木条检验铵盐﹣﹣加熟石灰混合研磨氨气﹣﹣用氢氧化钠固体干燥二氧化硫﹣﹣用生石灰干燥氢气﹣﹣用浓硫酸干燥二．填空题（共5小题）5．以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐．（1）加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是．（2）为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀HCl，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的顺序是．A．⑤③②①④B．③⑤①④②C．③⑤①②④（3）用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作是．6．除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作是①加过量的Na2CO3溶液；②加过量的BaCl2溶液；③向滤液中适量的稀盐酸；④过滤；⑤加过量的NaOH溶液．（1）以上操作合理的先后顺序为（数字符号不能重复使用）．（2）操作中加入过量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的（用离子符号表示）．7．除杂和推断是初中化学一种常见的题型。

化学初三除杂练习题一、选择题1. 下列物质中，可以通过离心分离净化的是：A. 沙和水混合物B. 铁粉和硫磺混合物C. 酒和水混合物D. 醋和油混合物2. 高锰酸钾与硫酸铁的混合物可以通过以下哪种方法分离？A. 蒸发B. 结晶C. 离心D. 过滤3. 以下哪种方法可以分离铁屑和硅胶颗粒的混合物？A. 磁性分离B. 酒精提取C. 蒸发D. 过滤4. 根据气体分子的运动规律，下列哪种方法适合分离氧气和二氧化碳的混合物？A. 重力分层B. 蒸馏C. 吹气D. 过滤5. 下列哪种方法可以从溶液中分离盐和水？A. 蒸发B. 磁性分离C. 过滤D. 酒精提取二、填空题1. 蛋清与蛋黄的分离可以通过_________方法进行。

2. 瀑布是利用_________原理进行分离的。

3. 过滤纸上的残渣称为_________。

4. 抽滤仪是用来_________和_________固体与液体的。

5. 制取盐的主要方法是通过_________。

三、简答题1. 简要介绍离心分离的原理和应用。

2. 通过给出一个实例，说明蒸馏的原理和在化学实验中的应用。

3. 解释溶剂提取的原理，并举例说明其在化学工业中的应用。

4. 利用过滤纸和漏斗分离固体与液体的方法称为过滤，请简要说明过滤的原理。

5. 举例说明晶体的制备过程，并解释其中的原理。

四、综合题某实验室中有一瓶含有沙子、硫磺和盐的混合物，请设计一套实验步骤，将这三种物质进行有效分离，并简要说明你的分离原理。

（注意：本题可根据个人情况进行具体设计，以下为一种可能的实验步骤）实验步骤：1. 首先，将混合物加入适量的水中，使其充分溶解。

2. 然后，通过过滤将溶液中的沙子进行分离，得到滤液和沙子。

3. 将滤液放入蒸发皿中，通过加热使水分蒸发，最终得到盐。

4. 将沙子放入干净的容器中，利用磁性分离将硫磺和沙子分离。

分离原理：过滤方法是基于固体颗粒和液体之间的颗粒大小差异，通过过滤纸的孔隙限制固体颗粒通过，从而实现分离。

高一化学除杂试题及答案
一、选择题
1. 在分离下列混合物时，应选择的除杂方法是：
A. 除去食盐中的泥沙
B. 除去海水中的氯化钠
C. 除去二氧化碳中的一氧化碳
D. 除去氯化钠中的氯化钙
答案：A
2. 除去铜粉中的铁粉，应选用的试剂是：
A. 稀盐酸
B. 稀硫酸
C. 稀硝酸
D. 稀氢氧化钠
答案：A
二、填空题
1. 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠，应加入过量的______，再过滤。

答案：氢氧化钙
2. 除去铜粉中的锌粉，应加入过量的______，再过滤。

答案：稀硫酸
三、实验题
1. 实验室中，要除去粗盐中的泥沙，应如何操作？
答案：将粗盐溶解在水中，通过过滤除去泥沙，然后将溶液蒸发结晶得到纯净的氯化钠。

2. 实验室中，要除去二氧化碳中的一氧化碳，应如何操作？
答案：通过将混合气体通过灼热的氧化铜，一氧化碳与氧化铜反应生成二氧化碳，从而除去一氧化碳。

四、计算题
1. 某溶液中含有杂质氯化钙，已知溶液中钙离子的浓度为0.1mol/L，求至少需要多少体积的0.1mol/L的碳酸钠溶液来完全沉淀溶液中的钙离子？
答案：根据化学方程式Ca^{2+} + CO_{3}^{2-} → CaCO_{3}↓，可以计算出需要的碳酸钠溶液体积为0.1L。

五、简答题
1. 在实验室中，如何除去乙醇中的水？
答案：可以通过加入生石灰（CaO）并加热，生石灰会吸收水分，从而将乙醇中的水除去。

2. 描述一种除去铁粉中铜粉的方法。

答案：可以将铁粉和铜粉的混合物放入稀盐酸或稀硫酸中，铁粉会与酸反应生成氢气和铁盐，而铜粉不与酸反应，通过过滤可以分离出铜粉。

除杂质题
1.除去下列各物质中的少量杂质，所用方法不可行的是
3、除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
4
5
6、除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是
7、除去下列物质中的少量杂质，所选的试剂正确的是
9. 除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是
11. 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法均正确的是
13．除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
14、除去下列物质中混有的少量杂质，所选用的试剂及操作方法不正确
．．．的是（）
15．下列有关物质的检验、区分、分离、提纯所用的试剂或方法错误
．．的是（）
16.为除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），下列操作方法不能
．．达到目的的是（）
17.下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是。

化学除杂分离和提纯练习题(含答案)经典一、中考化学除杂分离和提纯1．下列哪种试剂最适合用来除去NaCl 溶液中混有的少量NaOH （ ） A ．23Na CO 溶液 B ．24H SO 溶液C ．HCl 溶液D ．2Ca(OH)溶液【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A 、23Na CO 溶液和NaOH 不反应，不能用于除去NaCl 溶液中混有的少量NaOH ，故A 错；B 、24H SO 溶液和NaOH 发生反应生成硫酸钠和水，会引入新杂质硫酸钠，故B 错；C 、HCl 溶液和NaOH 发生反应生成氯化钠和水，不会引入新杂质，符合题意故C 正确；D 、2Ca(OH)溶液和NaOH 不反应，不能用于除去NaCl 溶液中混有的少量NaOH ，故D 错； 故选：C 。

【点睛】除杂的原则不引入新杂质，被提纯物质不能减少，杂质容易分离。

2．下列除杂（括号内为杂质）选用的试剂或方法错误的是（ ） A ．Cu （CuO ）：加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤、烘干 B ．NaCl 溶液（HCl ）：加入过量碳酸钠，充分反应后过滤 C ．CO 2 气体（CO ）：将气体通过灼热的氧化铜层后收集气体 D ．NaCl （泥沙）：加适量水充分溶解，过滤、蒸发结晶 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A 、在金属活动性顺序里，铜位于氢之前，不与稀盐酸反应，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，加入足量稀盐酸，过滤、洗涤、干燥可得铜，不符合题意；B 、加入过量的碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸钠过量，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质碳酸钠，符合题意；C 、将混合气体通过灼热的氧化铜，氧化铜能与一氧化碳在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，收集气体可得纯净的二氧化碳，不符合题意；D 、氯化钠溶于水，泥沙不溶于水，加适量水充分溶解，过滤、蒸发结晶，可得氯化钠，不符合题意。

故选B 。

【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。

初三化学中考专题：物质的除杂、分离练习及答案物质的除杂、分离1.除去下列物质中混⼊的少量杂质（括号中的物质为杂质）所涉及的实验⽅案或操作中，合理的是A.KNO3晶体（NaCl）：将固体溶于⽔配制成热的饱和溶液，采⽤降温结晶的⽅法B.CO2⽓体（HCl）：将⽓体通过盛有NaOH溶液的洗⽓瓶C.BaCl2溶液（Ba(OH)2）加⼊适量的稀硫酸，过滤D.O2（N2）：将混合⽓体通过炽热的铜⽹2.下列各组括号内除杂质的⽅法或试剂错误的是A.CO2中混有CO（点燃）B.Cu粉中混有CuO（稀硫酸）C.CO中混有CO2（氢氧化钠溶液）D.Cu粉中混有Fe粉（⽤磁铁吸引）3.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所⽤⽅法正确的是A.CO2（CO）——通⼊氧⽓点燃B.SO2（HCl）——通过⾜量的氢氧化钠溶液C.KCl固体（KClO3）——加少量⼆氧化锰固体并加热D.NaCl溶液（NaHCO3）——滴加稀盐酸恰好完全反应4.除去下列物质中混有的少量杂质，所选⽤的试剂及操作⽅法不正确的是5.欲除去氯化钙溶液中的少量稀盐酸，在没有指⽰剂的条件下应选⽤的试剂是A.碳酸钙粉末B.⽣⽯灰粉末C.熟⽯灰粉末D.硝酸银粉末6.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所⽤的⽅法正确的是A.CO2⽓体（CO⽓体）——通⼊氧⽓点燃B.CaO固体（CaCO3固体）——加⽔充分溶解，过滤C.KCl固体（MnO2固体）——加⽔充分溶解，过滤，蒸发结晶D.NaCl溶液（CaCl溶液）——滴加碳酸钾溶液⾄恰好完全反应，过滤7.分离氯化铁、氯化钠、硫酸钡的固体混合物，得到三种纯净物，应选⽤的⼀组试剂是A.⽔、硝酸银、稀硝酸B.⽔、氢氧化钠、盐酸C.⽔、氢氧化钠、稀硝酸D.⽔、氢氧化钾、盐酸8.要收集得到较纯净的物质，下列除去指定杂质（括号中为杂质）⽅法正确的是①CO（CO2）——通过装有烧碱溶液的洗⽓瓶；②CO2（CO）——导出，在空⽓中点燃；③O2（⽔蒸⽓、CO2）——通过装有⽣⽯灰的⼲燥管；④KNO3固体（NaCl固体）——溶于适量热⽔中配成KNO3的浓溶液，再降温结晶；⑤铜⽚（表⾯的氧化铜）——⽤稀硫酸浸泡，再⽔洗、⼲燥；⑥铁粉（表⾯的铁锈）——⽤稀盐酸浸泡，过滤、⽔洗、⼲燥。

化学除杂方法试题及答案一、选择题1. 在实验室中，除去NaCl溶液中的少量Na2CO3，应选用的试剂是（）。

A. 稀盐酸B. 稀硫酸C. 氢氧化钠溶液D. 氯化钠溶液答案：A2. 为了除去CuO中的少量Cu2O，可以采用的方法是（）。

A. 用稀盐酸洗涤B. 用稀硫酸洗涤C. 用稀硝酸洗涤D. 用稀氢氧化钠溶液洗涤答案：A3. 除去Na2SO4溶液中的少量Na2CO3，应加入的试剂是（）。

A. 稀硫酸B. 稀盐酸C. 硫酸钠溶液D. 碳酸钠溶液答案：B二、填空题4. 除去NaOH溶液中的少量Na2CO3，可以选用的试剂是______，反应的化学方程式为______。

答案：稀盐酸；Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2↑5. 除去FeCl3溶液中的少量FeCl2，可以通入______气体，反应的化学方程式为______。

答案：氯气；2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3三、简答题6. 描述如何除去铜粉中的少量铁粉。

答案：将铜粉与过量稀盐酸混合，铁粉与盐酸反应生成氯化铁和氢气，铜不与盐酸反应。

过滤后，铜粉被分离出来。

7. 说明如何从氯化钠溶液中除去少量的硫酸钠。

答案：向氯化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠。

过滤后，除去硫酸钡沉淀，再向滤液中加入适量的盐酸，以除去过量的氯化钡，最后蒸发溶液得到纯净的氯化钠。

四、实验题8. 实验室中，如何从含有少量碳酸钙的氯化钙溶液中除去碳酸钙？答案：将溶液加热至沸腾，碳酸钙会分解为氧化钙、水和二氧化碳。

过滤后，除去碳酸钙，得到纯净的氯化钙溶液。

9. 如何除去铜粉中的少量氧化铜？答案：将铜粉与氧化铜混合后加热，氧化铜会与铜反应生成铜和氧化亚铜。

通过磁选或过滤，可以分离出纯净的铜粉。

一、中考初中化学除杂分离和提纯1．下列除去杂质的方法中，不正确的是（）A．①②B．②③C．③④D．②④【答案】D【解析】【分析】【详解】①氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；②二氧化碳能与氢氧化钠固体反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠固体具有吸水性，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；③铁粉能与CuSO4反应生成硫酸亚铁和铜，再过滤除去不溶物，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；④Na2CO3能与过量的Ca(OH)2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误，故②④方法不正确，故选D。

【点睛】本题为除杂题，是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新杂质）是正确解题的关键。

2．下表中，除去物质所含少量杂质的方法和反应类型归类均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、铜和氧气加热生成氧化铜，反应为化合反应，氧化铜和氧气加热不反应，可以除去铜粉，故A正确；B、一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反应不属于置换反应，故B不正确；C、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应类型为复分解反应，故C不正确；D、硫酸钾和硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钾，引进新杂质硝酸钾，故D不正确。

故选A。

3．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、氯化铜与铁反应生成氯化亚铁和铜，除去杂质氯化铜后会引入新杂质氯化亚铁，不符合除杂原则，选项错误；B、在加热的条件下，不但一氧化碳能与氧化铜反应，碳粉也能与氧化铜反应，该方法会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误；C、碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，将杂质转化为欲保留的物质，且碳酸钙不溶于水，反应后过滤掉过量的碳酸钙，滤液中的溶质只有氯化钙，符合除杂原则，选项正确；D、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，将杂质转化为欲保留的物质，但蒸发时过量的盐酸挥发到空气中会污染空气，选项错误，故选C。

初三化学除杂试题及答案1. 某化学实验中，将铁粉和铜粉混合在一起，需要除去铁粉，保留铜粉。

下列哪种试剂可以用于除杂？A. 稀盐酸B. 稀硫酸C. 稀硝酸D. 蒸馏水答案：A2. 在实验室中，要除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，可以加入下列哪种试剂？A. 稀盐酸B. 氯化钙C. 氢氧化钠D. 硫酸铜答案：A3. 为了从含有少量氧化铜的铜粉中除去氧化铜，应该采取以下哪种方法？A. 加入稀盐酸后过滤B. 加热至氧化铜分解C. 加入水后过滤D. 通入氢气后加热答案：B4. 实验室中，要除去硝酸钾溶液中的少量硫酸钾，可以加入下列哪种试剂？A. 硝酸钡B. 硝酸银C. 硝酸钠D. 硝酸钾答案：A5. 要除去铜粉中的少量铁粉，可以采用以下哪种方法？A. 用磁铁吸引B. 加入稀硫酸后过滤C. 加入水后过滤D. 加热至铁粉氧化答案：B6. 某溶液中含有少量的硫酸铜，需要将其除去，可以加入下列哪种试剂？A. 铁粉B. 铜粉C. 碳酸钠D. 氢氧化钠答案：A7. 实验室中，要除去氯化钠溶液中的少量氯化铜，可以加入下列哪种试剂？A. 氢氧化钠B. 硫酸钠C. 氯化钡D. 碳酸钠答案：A8. 要除去氢氧化钠溶液中的少量碳酸钠，可以加入下列哪种试剂？A. 稀盐酸B. 氢氧化钙C. 硫酸铜D. 氯化钙答案：B9. 实验室中，要除去硝酸银溶液中的少量硝酸铜，可以加入下列哪种试剂？A. 铁粉B. 铜粉C. 氯化银D. 硫酸银答案：B10. 要除去铁粉中的少量铝粉，可以采用以下哪种方法？A. 加入稀盐酸后过滤B. 加热至铝粉氧化C. 加入水后过滤D. 通入氢气后加热答案：A。

12（物质除杂）1．物质制备过程中离不开物质的提纯，以下除杂方法正确的是【解析】A、加入适量的硝酸钡，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质硝酸，不符合题意；B、通过氢氧化钠溶液，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；C、加入过量的碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质碳酸钠，不符合题意；D、浓硫酸具有吸水性，且与氧气不反应，可用浓硫酸干燥氧气，符合题意。

故选D。

2．下列除杂方法正确的是A．除去氧化钙中少量的碳酸钙：加适量的水B．除去铁粉中少量的氧化铁：高温时通入足量的一氧化碳C．除去二氧化碳中少量的一氧化碳：点燃使其燃烧D．除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠：滴加适量的氯化钙溶液【答案】B【解析】A、除去氧化钙中少量的碳酸钙，加适量的水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反而把原物质除去，不符合除杂的原则，选项说法不正确；B、除去铁粉中少量的氧化铁，高温时通入足量的一氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温条件下生成铁和二氧化碳，能除去杂质，且不带入新的杂质，符合除杂的原则，选项说法正确；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧，一氧化碳是不会燃烧，选项说法不正确；D、除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠，滴加适量的氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质，但带入新的杂质氯化钠，不符合除杂的原则，选项说法不正确；故选B。

3．除杂是化学学习和生产中常见的现象，下列除杂方法可行的是A．除去二氧化锰粉末中混有少量的碳粉——加水、过滤B．除去硝酸钾中混有的少量氯化钠——蒸发结晶C．除去硫酸钠溶液中混有少量的碳酸钠——加氯化钡溶液、过滤D．除去CO2中混有少量的O2——通过灼热的铜网【答案】D【解析】A、二氧化锰、碳都不溶于水，加水过滤不能除去二氧化锰粉末中混有少量的碳粉，故选项错误；B、硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，提纯硝酸钾，就要让它成为晶体析出，用降温结晶的方法，故选项错误；C、氯化钡能和硫酸钠以及碳酸钠反应，不符合除杂原则，故选项错误；D、将混合气通过灼热的铜网，二氧化碳与铜不反应，而氧气会与铜反应生成氧化铜而被除去，符合除杂原则，故选项正确。

高一化学除杂试题及答案一、选择题1. 下列物质中，不能用于除去NaCl溶液中的CaCl2的是（）A. Na2CO3溶液B. NaOH溶液C. Na2SO4溶液D. NaCl溶液答案：C解析：A选项中，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可以除去氯化钙；B选项中，氢氧化钠与氯化钙反应生成氢氧化钙沉淀和氯化钠，可以除去氯化钙；D选项中，氯化钠溶液与氯化钙不反应，但可以通过蒸发结晶的方法分离。

而C选项中，硫酸钠与氯化钙不反应，不能除去氯化钙。

2. 除去下列物质中的少量杂质，所采取的方法不正确的是（）A. 除去CO2中的少量HCl，用饱和碳酸氢钠溶液B. 除去CO2中的少量CO，用灼热的氧化铜C. 除去NaCl中的少量Na2SO4，用适量的BaCl2溶液D. 除去NaCl中的少量Na2CO3，用适量的稀盐酸答案：B解析：A选项中，饱和碳酸氢钠溶液可以吸收HCl，同时不与CO2反应；B选项中，灼热的氧化铜会与CO反应生成CO2，引入新的杂质；C选项中，适量的BaCl2溶液可以与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀和NaCl，可以除去Na2SO4；D选项中，适量的稀盐酸可以与Na2CO3反应生成CO2、H2O和NaCl，可以除去Na2CO3。

二、填空题1. 除去NaOH溶液中的少量Na2CO3，可以加入适量的______溶液。

答案：Ca(OH)2解析：氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，可以除去碳酸钠。

2. 除去CuSO4溶液中的少量Fe2(SO4)3，可以加入适量的______溶液。

答案：CuO解析：氧化铜与硫酸铁反应生成硫酸铜和水，可以除去硫酸铁。

三、实验题1. 实验室中，需要从含有少量FeCl3杂质的FeCl2溶液中除去FeCl3。

请简述实验步骤，并写出相应的化学方程式。

答案：实验步骤：（1）向溶液中加入足量的铁粉；（2）充分反应后，过滤；（3）取滤液，即得到纯净的FeCl2溶液。

化学方程式：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2解析：铁粉与氯化铁反应生成氯化亚铁，通过过滤可以除去过量的铁粉，得到纯净的氯化亚铁溶液。

化学化学除杂分离和提纯练习题及答案一、中考化学除杂分离和提纯1．除去下列物质中混有的少量杂质所选试剂的操作方法正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、将气体通过足量NaOH溶液，NaOH能与HCl反应生成NaCl和水，氢氧化钠也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，虽然除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意；B、加入适量稀盐酸，氧化铜能与稀盐酸反应生成氯化铜和水，碳不与稀盐酸反应，过滤、洗涤、干燥可得碳，不但没有除去杂质，反而除去了原物质，不符合题意；C、加入适量K2CO3溶液，氯化钙能与碳酸钾反应生成碳酸钙和氯化钾，过滤，除去碳酸钙，虽然除去了杂质，但是引入了新的杂质氯化钾，不符合题意；D、加入适量AgNO3溶液，氯化铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和氯化银，过滤，除去氯化银，可得硝酸铜，符合题意。

故选D。

【点睛】除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。

2．下列除去杂质的方法不正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】【分析】【详解】A、氧气通过灼热的铜网时，可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确；B、氧化钙与水反应生成氢氧化钙，混合物加入水，会消耗主要物质，故选项所采取的方法错误；C、浓硫酸具有吸水性，且不与二氧化碳反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，故选项所采取的方法正确。

D，AgNO3能与适量的氯化钾溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钾，能除去杂质且不引入了新的杂质，故选项所采取的方法正确。

故选B。

【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。

加入试剂除杂时至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与主要物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

3．除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（）A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【分析】【详解】A、氧气通过灼热的铜网时可与铜发生反应生成氧化铜，而氮气不与铜反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

常见物质的除杂一、气体除杂：（括号中为杂质）1．CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。

2．CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。

3．O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。

4．O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中二、固体除杂：1．Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。

（将活泼金属用酸溶解）2．Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。

3．Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。

（将金属氧化物还原成金属）4．CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。

5．CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）6．CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。

（CaO与水反应溶于水）7．CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。

（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8．CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。

9．Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。

（CaO与水反应生成氢氧化钙）三、溶液除杂：1．FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：加过量铁粉，过滤，取滤液。

有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2 2．NaCl 溶液（含Na2CO3）：加适量．．稀盐酸。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑3．Na2SO4溶液（含CuSO4）：加适量．．NaOH溶液。

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。