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2020年高考（山东卷）模拟等级考试化学试题说明：本试卷满分100 分，考试时间90 分钟。
第Ⅰ卷为选择题，请将正确答案涂写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5一、选择题：本题共10 小题，每小题2 分，共20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2019 年9 月25 日，北京大兴国际机场正式投入运营。
在这一形似“凤凰展翅”的宏伟建筑中，使用了大量种类各异的材料。
下列关于所使用材料的分类不正确的是（）选项A B C D材料含钒钢筋安检塑料筐有机玻璃标牌玻璃钢内筒垃圾桶分类合金材料高分子材料无机硅酸盐材料复合材料2.厨房中有很多调味品，它们可以补充食品在加工过程中失去的味道、增强原有的味道或添加一些额外的味道。
下列说法不正确的是（）A. 醋能增加食品的酸味，还具有防腐作用B. 人体需控制食盐摄入量，以降低患高血压的风险C. 味精的主要成分是谷氨酸的钠盐，谷氨酸属于氨基酸D. 白砂糖的主要成分是蔗糖，蔗糖属于天然高分子化合物3. 硫酰氯(SO2Cl2)可用于有机合成和药物制造等。
实验室利用SO2 和Cl2 在活性炭作用下制取SO2C12[SO2(g)+C12(g)SO2C12(1)△H=—97．3kJ/mol]，装置如图所示(部分装置省略)。
已知SO2Cl2 的熔点为—54．1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。
下列说法错误的是（）A．乙装置中盛放的试剂是P2O5，防止水蒸气进入装置中B．装置甲应置于冰水浴中，目的是提高SO2Cl2 产率C．反应结束后，分离甲中混合物的实验操作是蒸馏D．SO2、C12 均可使品红试液褪色，原理不相同4.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．1L 0.1mol·L-1Fe2(SO4)3 溶液中含有的阳离子数目小于0.2N AB．0.24gMg 在O2 和CO2 的混合气体中完全燃烧，转移电子数为0.02N AC．3g 由CO2 和SO2 组成的混合气体中含有的质子数为1.5N AD．1mol Na2O2 与SO2 完全反应，转移电子数为2N A5.泛酸和乳酸均易溶于水并能参与人体代谢，结构简式如下图所示。
2020山东省高考压轴卷化学（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．2020年2月24日，华为MateXs新款5G折叠屏手机开启线上预约销售。
下列说法不正确．．．的是（）A．制造手机芯片的关键材料是硅B．用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性C．镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点D．手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能2．氮及其化合物的转化过程如图所示。
下列分析合理的是A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率3．二氧化碳捕获技术用于去除气流中的二氧化碳或者分离出二氧化碳作为气体产物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反应，且生成的甲酸是重要化工原料。
下列说法不正确．．．的是（）A．二氧化碳的电子式:B．在捕获过程，二氧化碳分子中的共价键完全断裂C．N(C2H5)3能够协助二氧化碳到达催化剂表面D．CO2催化加氢合成甲酸的总反应式：H2+CO2=HCOOH4．用化学用语表示C2H2＋HCl C2H3Cl(氯乙烯)中的相关微粒，其中正确的是（）A．中子数为7的碳原子：7C B．氯乙烯的结构简式：CH2CHCl6C．氯离子的结构示意图：D．HCl的电子式：H＋[]－5．下列有机物的命名错误的是（）A． 2－乙基－1－丁烯B． 3-乙基-3-己醇C．(CH3)3CCH2CH(C2H5)CH3 2，2－二甲基－4－乙基戊烷D． 1，3-二溴丙烷6．多巴胺是一种神经传导物质，会传递兴奋及开心的信息。
山东省2020届高三普通高等学校招生全国统一考试模拟卷可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是（）A．双氢青蒿素B．全氮阴离子盐C．聚合氮D．砷化铌纳米带2．下列解释事实的化学用语错误的是（）A．闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+===CuS + Zn2+ B．0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH 3COOH CH3COO- + H+C．电解NaCl溶液，阴极区溶液pH增大：2H2O + 2e-===H2↑+ 2OH-D．钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe－3e-=== Fe3+3．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．用氢氧燃料电池电解饱和食盐水得到0.4mol NaOH，在燃料电池的负极上消耗氧气分子数为0.1 N AB．2 mol H3O+中含有的电子数为20N AC．密闭容器中1 mol N2(g)与3 mol H2 (g)反应制备氨气，形成6N A个N-H键D．32 g N2H4中含有的共用电子对数为6N A4．氮及其化合物的转化过程如下图所示。
下列分析合理的是（）A．催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成B．N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100%C．在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D．催化剂a、b能提高反应的平衡转化率5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．遇苯酚显紫色的溶液：I－、K+、SCN－、Mg2＋B．pH＝12 的溶液：K+、Na＋、ClO－、SO32—C．水电离的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Cl－、CH3COO－、Cu2+D．0.1 mol·L－1的K2SO4溶液：Na＋、Al3＋、Cl—、NO3—6．短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y与W同族。
化学试题参考答案1-5 A D B B D 6-10 C B C D B 11-15 D A AC B CD16．（13分）（1）除去水中溶解的氧气，防止氧化Fe2+ 蒸发浓缩（各1分，共2分）（2）①检验晶体中是否含有结晶水（1分）防止空气中水蒸气逆向进入装有无水CuSO4的试管，影响实验结果（1分）②滴入少量K3[Fe(CN)6]溶液，出现蓝色沉淀（或先滴入2滴KSCN溶液，无明显变化，再加入几滴新制氯水，溶液变成红色）（试剂1分，现象1分，共2分）（3）①4Fe2+ + O2 + 10H2O = 4Fe(OH)3↓+ 8H+（1分）②当其它条件相同时，硫酸根离子浓度大小影响Fe2+的稳定性。
（或当其它条件相同时，硫酸根离子浓度越大，Fe2+的稳定性较好。
）（1分）（4）①O2 + 4e- +4H+= 2H2O（1分）②溶液酸性越强,Fe2+的还原性越弱（1分）③1和3（或2和4）（共1分，答错1个就不给分）④其它条件相同时，溶液酸性增强对Fe2+的还原性减弱的影响，超过了对O2的氧化性增强的影响。
故PH=1的FeSO4溶液更稳定。
（其他表述酌情给分）（2分）17．（13分）（1）粉碎废钒；搅拌；适当升温（任意答一条正确措施给1分）（2）VO2＋（1分）（3）V2O5＋Na2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋Na2SO4＋2H2O （2分）（4）6VO2＋＋ClO3－＋3H2O=== 6VO2＋＋Cl－＋6H＋（2分）（5）作用1：溶液中存在平衡: VO2++2OH—VO3—+H2O,加入氨水,使OH—浓度增大,该平衡正移,从而使VO2+尽可能都转化为VO3—作用2：溶液中存在平衡: NH4VO3(s) NH4+ (aq)+ VO3—(aq), 加入氨水,使NH4+浓度增大,该平衡逆移,从而使NH4VO3尽可能沉淀析出（任意答出一种作用给2分）（6）原因1：温度升高，NH4VO3溶解度增大，沉钒率下降。
2020年山东省聊城市高考模拟试卷（一）理综化学部分高中化学理科综合能力化学部分本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，总分值240分。
考试时刻150分钟。
考试终止后，将本试卷、答题卡、答题纸一并交回。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地点。
第一卷〔必做共88分〕本卷须知：1．每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。
如需改动，用像皮擦洁净以后，再涂写其他答案标号。
不涂答题卡，只答在试卷上不得分。
2．第I卷共22小题，每题4分，共88分。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5一、选择题〔此题包括15小题。
每题只有一个．．．．选项符合题意〕9．化学与科技、社会、生活有着紧密的联系，以下有关讲法正确的选项是〔〕A．2018年我国起征燃油税，工业上将石油蒸馏得到汽油，要紧发生了化学变化B．2018年诺贝尔化学奖授予研究绿色荧光蛋白的科学家，区分蛋白质溶液和葡萄糖溶液可利用丁达尔效应C．2018年奶粉事件中污染物为三聚氰胺〔结构如以下图〕，其摩尔质量为126gD．2018年支援四川灾区的生活用品中食醋、纯碱、食盐的要紧化学物质分不属于酸、碱、盐10．设N A表示阿伏加德罗常数，以下表达中正确的选项是〔〕A．常温常压下，20gD2O和足量的金属钠反应产动气体的分子数为0.5N AB．1molCl2参加的作何反应，反应过程中转移电子数差不多上2N AC．14g乙烯和丙烯的混合物中所含原子数为1.5N AD．1L0.5mol·L-1CH3COONa溶液中所含CH3COO-个数为0.5N A11．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．澄清石灰水中加入盐酸：Ca(OH)2+2H+=2H2O+Ca2+B．硫酸氢钠溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+=BaSO4↓+H2OC．少量Cl2通入FeBr2溶液中：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O12．如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS：Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。
2020高中学业水平等级考化学试题1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A．放热反应在任何条件都能自发进行B．化学反应的热效应数值与参加反应的物质多少有关C．任何酸与碱发生中和反应生成1mol H2O的过程中，能量变化均相同D．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化是（）2．某溶液中由水电离出来的c（OH－）=10－12mol/L，则该溶液中的溶质不可能．．．A．HCl B．NaOH C．H2SO4D．NH4Cl3．下列有关金属腐蚀与防护的叙述错误的是（）A．生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀D．轮船外壳在海水中锈蚀的主要原因是发生吸氧腐蚀4．对于化学平衡与化学反应速率关系的叙述正确的是（）A．化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动B．化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化C．正反应进行的程度大，正反应速率一定大D．只有使用催化剂才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况．5．下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．60℃时，NaCl溶液的pH<7，则溶液呈酸性B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同D．相同温度下，1mol·L－1氨水与0.5mol·L－1氨水中c(OH－)之比是2∶16．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（）A．硫酸生产中常采用高压条件提高SO2的转化率B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C．电解精炼铜时，溶液中c（Cu2+）会略有减小D．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．使pH试纸显深红色的溶液：NH +4、Mg2+、Cl－、NO3-B．由水电离的c(H+)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2+、K+、HCO3-、SO24-C．c(Fe3+)＝0.1mol·L－1的溶液中：K+、ClO－、SO24-、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH＋4、Fe2+、NO－3、AlO2－8．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)2CO2(g)+S(l)△H＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（）A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变9．下列有关实验说法正确的是（）A．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热蒸发，所得固体的成分相同B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度C．中和热测定时，用铜制搅拌器代替玻璃环形搅拌器，测定的实验结果不变D．室温时将Na2CO3溶液加水稀释后，再恢复至室温，pH和K W均减小10．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电的是（）流。
山东省2020届高三新高考模拟化学试卷（五）学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1.化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A.过氧化钠可以用作坑道中的供氧剂 B.氢氧化铝可以缓解胃酸过多的症状 C.硅胶可用作瓶装药品的干燥剂D.铜线和铝线不能直接连接主要是因为两种金属的硬度不同2.酸性条件下，22H O 可氧化CuS :+2+222CuS+H 2H =Cu +S+2H O O +。
下列有关化学用语正确的是( )A.中子数为35的Cu 原子:3529Cu B.2S -的结构示意图:C. 22H O 的结构式:H —O —O —HD. 2H O 的电离方程式:-2H O=H OH ++3.关于物质的性质和用途，下列说法正确的是( )A.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化B.液氨常用作制冷剂，五氧化二磷可用作食品干燥剂C.乙醇、过氧化氢溶液、次氯酸钠溶液均具有强氧化性，可杀菌消毒D.用氯气对自来水消毒时，2Cl 会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，因此建议使用 新的自来水消毒剂，如2C1O 、3O 等 4.下列实验操作或装置能达到相应实验目的的是( )A.B.C.D.5.下列各组离子在溶液中能大量共存，并且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（）H O32A.AB.BC.CD.D6.下列有关叙述正确的是( )A.乙醇分子中含有氢氧根离子，可以与酸发生中和反应B.淀粉和纤维素分别发生消去反应，最终产物均为葡萄糖C.肉桂酸（)中含有羧基，可与乙醇发生酯化反应D.苯中含有碳碳双键，能发生加成反应7.我国科学家实现了在室温下以MoS为催化剂，在不同电解质溶液中合成氨。
如图是合成氨的反应历程与2相对能量的变化图象。
下列说法正确的是( )A.*2N →*2N H 在24Na SO 溶液中更容易进行B.()23N g —NH 的反应，在不同电解质溶液中进行，H △大小不同C.在24Li SO 溶液中进行反应时，产氨的效率更高D.在24Na SO 溶液中进行反应时，平衡常数更大8.已知A N 表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是( ) A.2.0 g2618Mg O 的质子数为A NB.标准状况下，4.48 L 乙烯含有的共用电子对数为A NC.1.0 L 1.0 1mol L - 的23Na CO 溶液中23CO -和3HCO -总数为A ND.23 g Na 在空气中缓慢氧化和在2O 中完全燃烧，转移的电子数均为A N 9.多糖P 经过如下转化可得到木糖醇。
