高中化学专题1微观结构与物质的多样性综合检测题(含解析)苏教版必修2

苏教版高中化学必修二专题一第三单元从微观结构看物质的多样性同步测试一、单选题（共16题；共32分）1.C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为（）A. 同位素B. 同素异形体C. 同分异构体D. 同系物2.下列各组粒子具有相同的质子数和电子数的是（）A. OH﹣、H2O、F﹣B. NH3、NH4+、NH2﹣C. H3O+、NH4+、NH2﹣D. HCl、F2、H2S3.2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，对环境造成了极大的影响．其中含有碘的同位素53131I，53131I中的中子数是（）A. 53B. 78C. 131D. 1844.某元素M n+核外共有x个电子，该原子质量数为a，则该原子核内含有的中子数为（）A. a﹣x+nB. a+x+nC. a﹣n+xD. a﹣x﹣n5.下列叙述不正确的是（）A. 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等B. 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C. 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D. 13C和14C属于同一元素，它们互为同位素6.136C与147N具有相同的（）A. 质子数B. 中子数C. 电子数D. 质量数7.在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A. 稀有气体的原子能形成分子晶体B. 离子晶体中，一定存在离子键C. 原子晶体中，只存在共价键D. 金属晶体的熔沸点均很高8.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A. S2﹣和Al3+B. CO和N2C. H3O+和OH﹣D. NH3和NH4+9.相同物质的量的Na+、OH﹣、F﹣离子具有相同的（）A. 质量B. 质子数C. 电子数D. 中子数10.如表符号中“2”的含义正确的一组是（）A. AB. BC. CD. D11.澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（）A. 同一种物质B. 同分异构体C. 同位素D. 同素异形体12.下表中对“2”的含义解释正确的一组是（）A. AB. BC. CD. D13.与OH﹣有相同电子数和质子数的粒子是（）A. F﹣B. Cl﹣C. NH3D. H2O14.钛（Ti）金属常被称为未来钢铁．钛元素的同位素、、、、中，中子数不可能为（）A. 30B. 28C. 26D. 2415.某元素二价阳离子核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核中的中子数为（）A. 18B. 20C. 16D. 2216.2007年我国首颗探月卫星“嫦娥一号”发射成功，其绕月飞行的目的之一是探测月球土壤中核聚变材料的含量。

绝密★启用前苏教版高一化学必修2专题一《微观结构与物质的多样性》测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分)1.如果n为第ⅡA族中某元素的原子序数，则原子序数为(n＋1)的元素可能位于()A．ⅢA或ⅢBB．ⅣAC．ⅠBD．ⅠA2.下表给出几种氯化物的熔、沸点：则下列各项中与表中数据一致的有()①CaCl2属于离子晶体②SiCl4是分子晶体③1 500 ℃时，NaCl可汽化④MgCl2水溶液不能导电A．仅①B．仅②C．①②④D．①②③3.下列说法中正确的是()A．金属只有正价，非金属只有负价B．氟无正价，氧无最高正价C．主族元素的最高正价等于其原子最外层电子数D．同周期元素的最外层电子数越多，原子半径越大4.下列粒子的结构示意图中，表示阴离子的是()A．B．C．D．5.具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子或阳离子的是()A．B．C．D．6.核电荷数小于或等于18的元素中，原子的最外层电子数是其余电子总数一半的元素种类有() A． 1种B． 2种C． 3种D． 4种7.下列关于物质性质变化的比较，不正确的是()A．离子半径大小：S2－>O2－>Na＋B．气态氢化物稳定性：HBr<HCl<HFC．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD．还原性强弱：F－>Cl－>Br－>I－8.如果发现了116号元素，对它的叙述正确的是()①位于第七周期②是非金属元素③最外层有6个电子④没有放射性⑤与氧同主族⑥与氯同主族A．①③⑤B．①③⑥C．②④⑥D．②③⑤9.下列有关元素周期表的说法中不正确的是()A．元素周期表中的每一个横行为一个周期B．元素所在的周期数等于其原子的核外电子层数C．电子层数相同的粒子，对应的元素不一定为同一周期D．除短周期外，其他周期均为18种元素10.分子式为C5H11Cl，含有三个甲基的有机物有()A． 2种B． 3种C． 4种D． 8种11.下面关于多电子原子的核外电子的运动规律的叙述正确的是()①核外电子是分层运动的②所有电子在同一区域里运动③能量高的电子在离核近的区域内运动④能量低的电子在离核近的区域内运动A．①④B．②③C．①③D．②④12.下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是()A．碳、氮、氧、氟B．钠、镁、硅、硫C．氯、硫、碳、钾D．锂、钠、钾、铷13.某晶体中含有极性共价键，关于该晶体说法错误的是()A．不可能是离子晶体B．不可能是单质分子构成的晶体C．可能是分子晶体D．可能具有较高的熔沸点14.在下列有关晶体的叙述中错误的是()A．稀有气体的原子能形成分子晶体B．离子晶体中，一定存在离子键C．原子晶体中，只存在共价键D．金属晶体的熔、沸点均很高15.下列化学式能真实表示物质分子组成的是()A． NaOHB． SO3C． CsClD． SiO2第Ⅱ卷二、非选择题(共5小题,每小题11.0分,共55分)16.已知溴元素的元素符号为Br，溴原子结构示意图为。

专题1?微观结构与物质多样性?测试卷一、单项选择题〔共15小题〕1.A、B两种元素为某周期第nA族和第HA族元素，假设A元素的原子序数为X,那么B元素的原子序数可能为〔〕n x +1 n x + 8 n x+11 n x+18 n x + 25 n x + 32A . nnB . nnC. nnnD . nnn2•核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比拟，前者以下数据是后者4倍的是〔〕n电子数n最外层电子数n电子层数n次外层电子数A . nnB . nnnC. nnnD . nnnn3•如表给出几种氯化物的熔、沸点：那么以下各项表述与表中数据一致的有〔〕n CaC2属于离子晶体n SiC4是分子晶体n 1 500时n NaCI可气化n MgCl2水溶液不能导电A. 仅nB. 仅nC. nnnD . nnn4•具有以下性质的物质可能属于离子晶体的是〔〕A .熔点801 n易溶于水B. 熔点10.31 n液态不导电C. 熔点112.8 n能溶于CS2D. 熔点97.81 n固态能导电5•某元素在周期表中位于第三周期第nA族，该元素原子结构示意图为〔〕A. AB. BC. CD. D6•以下微粒结构示意图中，不正确的选项是〔〕A.B.C.D.7•以下表达正确的选项是〔〕A .氧气分子间存在着非极性共价键B .二氧化碳分子内存在着极性共价键C.三氧化硫与水反响的产物是离子化合物D .盐酸中含有H +和C「，氯化氢为离子化合物8•以下有关化学用语表示正确的选项是〔A .氮气的电子式为•讥；口7B .重水的化学式为H20〔或D20〕C.用电子式表示氯化钠的形成过程:N2H4的结构式9•以下说法正确的选项是〔〕A .只含有共价键的物质属于共价化合物B .共价化合物中一定不含离子键C.含有离子键的物质肯定含金属元素D .离子化合物中一定不含共价键10. 短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性, 乙位于第nA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，那么以下说法正确的选项是A •原子半径：甲> 丙B. 单质的复原性：丁>丙C. 乙的氢化物是同族中氢化物复原性最强的D •乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反响11. 以下各数值表示有关元素的原子序数，其所表示的各原子组中能以离子键相互结合形成稳定化合物的是〔〕A • 1 与9B • 6 与8C. 11 与17D . 10 与1912. 关于元素周期表的说法正确的选项是〔〕A .元素周期表共有18个族B .主族元素全部都是金属元素C.元素周期表共有7个周期D .短周期是指第一、二周期13. 意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4气体分子。

专题1《微观结构与物质的多样性》测试卷一、单选题(共15小题)1.下列元素中原子半径最大的是()A．钠B．氯C．铝D．氟2.美国成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的原子晶体，下列有关CO2的原子晶体的说法中，正确的是()A． CO2的分子晶体转化为CO2的原子晶体互为同分异构体B．在一定条件下，CO2的分子晶体转化为CO2的原子晶体是物理变化C．在CO2原子晶体中，每个碳原子周围结合4个氧原子，每个氧原子周围结合2个碳原子D． CO2的原子晶体和CO2的分子晶体具有相同的物理性质和化学性质3.某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为()①8－n①n－8①10－n①n－10A． ①①B． ①①C． ①①D． ①①4.下列化合物中所有化学键都是共价键的是()A．过氧化钠B．氢氧化钠C．氯化钡D．甲烷5.最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物H(CB11H6Cl6)和C60反应，使C60获得一个质子，得到一种新型的离子化合物[HC60]＋[CB11H6Cl6]－。

该反应看起来很陌生，但反应类型上可以跟中学化学里某个熟悉的化学反应相比拟，该化学反应是()A． Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑B． NaOH＋HCl===NaCl＋H2O C． NH3＋HCl===NH4ClD． H2O＋CH3COOH===H3O＋＋CH3COO－6.科学家发现C60后，近年又合成了许多球形富勒烯分子，如C70等。

下列对C70说法正确的是()A．它与金刚石互为同素异形体B．它与C60互称同分异构体C．它与C60的物理性质与化学性质完全相同D．它与13C互为同位素7.下列各组元素性质递变情况错误的是()A． H、Be、B原子最外层电子数依次增多B． P、S、Cl元素最高正化合价依次升高C． B、C、N、O、F原子半径依次增大D． Li、Na、K、Rb的金属性依次增强8.甲、乙、丙、丁四种元素位于同一短周期，原子序数依次增加，下列判断正确的是() A．原子半径：甲＜乙＜丙B．最外层电子数：丙＞丁C．若甲、乙、丙均是金属，则氢氧化物碱性：甲＜乙＜丙D．若乙的最高价含氧酸为强酸，则丙是活泼非金属元素9.下列说法不符合①A族元素性质特征的是()A．易形成－1价的阴离子B．从上到下原子半径逐渐减小C．从上到下非金属性逐渐减弱D．从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱10.X、Y为同主族元素，Y的原子半径大于X。

化学苏教必修 2 专题1 微观结构与物质的多样性单元检测(时间：60分钟满分：100分)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

第Ⅰ卷(选择题共48分)1．下列叙述中正确的是()A．元素周期表第1周期内的元素之间能形成离子键B．元素周期表第ⅠA族内的元素之间不可能形成离子键C．含有离子键的化合物中一定含有阴离子和阳离子D．含有离子键的化合物中一定含有金属元素2．下列各组微粒半径的排列顺序正确的是()A．Na＜Si＜PB．O2－＞Mg2＋＞Al3＋C．Ca＞Ba＞Ca2＋D．Cl－＞F＞F－3．元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中错误的是()A．R的最高正化合价是＋5B．R是第2周期第ⅤA族的元素C．R的氢化物的分子式是RH3D．R的最高价氧化物的水化物的水溶液呈酸性4．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应5．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。

下列叙述正确的是()A．元素X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱C．化合物YX、ZX2、WX3中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：r Y＞r Z＞r W＞r X6．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的相关判断中()①都是主族元素，最外层电子数都大于4②单质在反应中都只能作氧化剂③氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物④氧化物常温下都可以与水反应生成酸A．只有①②正确B．只有①③正确C．只有④正确D．①②③④均不正确7．三种原子核外最外层电子数相同的非金属元素A、B、C，其氢化物的化学式分别是H x A、H x B、H x C，经测定H x A在500 ℃时有1%分解，H x B在150 ℃时有10%分解，H x C在1 000 ℃时仍未分解。

专题一微观结构与物质的多样性建议用时实际用时满分实际得分90分钟100分一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）1.下列叙述错误的是（）A. 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等2.下列关于元素的叙述中正确的是（）A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C. 目前使用的元素周期表中，最长的周期中含有36种元素D. 非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或83.下列各组物质互为同分异构体的是（）A.CO与CO2B.S2与S84. 原子的核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数是2n2-1。

下列有关X的说法中不正确的是（）A.X能形成化学式为X（OH）3的碱B.X可能形成化学式为KXO3的含氧酸钾盐C.X原子的最外层电子数的核电荷数肯定为奇数D.X能与某些金属元素形成化合物5. 元素A和B的原子序数都小于18。

已知A 元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为（）A.分子晶体B.原子晶体C.离子晶体D.金属晶体6. （上海高考改编）化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（）A.CO2的电子式为B.Cl-的结构示意图为C.甲烷的结构式为CH4D.质量数为37的氯原子为1737 Cl7. 短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。

X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者是Y原子最外层电子数的3倍。

下列说法正确的是（）A.X的氢化物溶于水显酸性B.Y的氧化物是离子化合物C.Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸8. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（）A.若质量相等，则质子数相等B.若原子数相等，则中子数相等C.若分子数相等，则体积相等D.若体积相等，则密度相等9. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是（）A.一个D2O分子中所含的中子数为8B.NH3的结构式为：C.HCl 的电子式为D.热稳定性：H2S ＞HF10. 下列物质中不存在氢键的是（）A.冰醋酸中醋酸分子之间B.液态氟化氢中氟化氢分子之间C. 一水合氨分子中的氨分子与水分子之间D. “可燃冰”（CH4 ·8H2O）中甲烷分子与水分子之间11. X、Y为短周期元素，X位于第ⅠA族，X 与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是（）A.X的原子半径一定大于Y 的原子半径B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1∶1D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物12. 根据表中给出的几种物质的熔、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是()A. SiCl4 是分子晶体B. 单质B可能是原子晶体C. AlCl3加热能升华D. NaCl中键的强度比MgCl2的小13. 已知（Be)的原子序数为4。

专题1 微观结构与物质的多样性(时间：60分钟分值：100分)一、选择题(本题共12小题，每小题5分，共60分)1．下列说法正确的是( )A．最外层有2个电子的元素，一定是第ⅡA族的元素B．非金属元素之间只能形成共价化合物C．离子化合物在固态时不存在单个分子D．原子核都是由质子和中子构成的【解析】A项最外层有2个电子的元素可能是副族、第Ⅷ族或0族元素氦；B项非金属元素之间也能形成离子化合物，如NH4NO3；D项氕(11H)原子核内无中子。

【答案】 C2．(双选)(2013·郑州高一检测)下列说法中正确的是( )A．81Br原子的中子数比电子数多11B．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子C．NaCl和SiO2晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同D．同周期的ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强【解析】A项，81Br中含35个质子，即35个电子，中子数为81－35＝46，中子数比电子数多11，A正确；B项，金属原子的最外层电子在金属晶体中自由移动；C项，NaCl熔化时克服离子键，SiO2熔化时克服共价键。

【答案】AD3．(2010·上海改编)下列有关物质结构的表述正确的是( )【解析】次氯酸中氯元素显＋1价，氧元素显－2价，所以其电子式的正确书写应该是H：O：Cl：，A错误；二氧化硅虽然是共价化合物，但不是由分子构成的，不存在分子式，SiO2为化学式，B错误；形成离子键的阴、阳离子之间，既有静电吸引作用又有静电排斥作用，C错误；D中给出的结构示意图表示的是钠原子，D正确。

【答案】 D4．下列几组物质互为同素异形体的是( )①16O2和18O2②H2SiO3和H4SiO4③O2和O3④H2O和H2O2⑤金刚石、石墨和C60⑥红磷和白磷A．只有②③⑤B．只有③⑤⑥C．只有①③⑤ D．只有①②④⑥【解析】同素异形体是由同种元素形成的不同单质，金刚石、石墨和C60都是碳元素形成的单质，O2和O3都是氧元素形成的单质，红磷和白磷都是磷元素形成的单质，它们都互为同素异形体。

《微观结构与物质的多样性》单元检测题一、单选题1．1．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、C的原子序数的差是8，A原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，在同周期主族元素中B原子的原子半径最大。

下列说法正确的是A．气态氢化物的热稳定性：A＜CB．元素A与B只能形成一种化合物C．元素B与D形成的化合物是离子化合物D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞D2．短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大；A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D 为金属元素，且 D 原子最外层电子数等于其K 层电子数，而 C 的阳离子半径大于 D 的阳离子半径；若往 E 单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象。

下列说法中正确的是A．B的氢化物和E的氢化物能反应，且得到的产物只含有共价键B．C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族C．五种原子中E的原子半径最大D．A的最低价氢化物的沸点＞B的最低价氢化物的沸点3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与Z原子序数相差8， Y元素的焰色为黄色，Z元素的最高价为+6。

下列叙述正确的是A．X2-的离子半径大于Y+的离子半径B．H2Z的沸点高于H2XC．Z的简单气态氢化物稳定性比W的强D．Y2X2和Y2Z的晶体类型和化学键类型完全相同4．下列有关化学用语的描述不正确的是（）A．MgF2的电子式:B．中子数为15的硅原子: S1429iC．乙烯的结构简式：CH2CH2D．NH3•H20 的电离方程式: NH3•H20 NH4+ + 0H-5．下列过程中，共价键被破坏的是（ ）A ．碘升华B ．溴蒸气被木炭吸附C ．NaCl 溶于水D ．HCl 气体溶于水6．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是原子半径最小的原子， Y 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，W 原子的核电荷数等于X 、Z 原子核电荷数之和，X 和Z 同主族。

【苏教版高中化学必修2专题1《微观结构与物质多样性》测试卷（含答案）】专题1?微观结构与物质多样性?测试卷一、单项选择题(共15小题) 1.以下各组物质中，互为同分异构体的是() A．O2和O3 B．H2O 和H2O2 C．CH4和CH3CH3 D．和CH3—CH2—CH2—CH3 2.复印机工作时空气中的氧气可以转化为臭氧：3O2===2O3，以下有关说法正确的选项是() A．该变化属于物理变化B． 1 mol 臭氧比1 mol 氧气的能量高C．空气中臭氧比氧气更稳定D．氧分子中的化学键断裂会放出能量 3.根据表中给出的几种物质的熔沸点数据，判断以下说法错误的选项是() A．SiCl4是分子晶体B．单质硼可能是原子晶体C．AlCl3加热能升华D．NaCl的键的强度比MgCl2的小4.以下表达中正确的选项是() A．化学键只存在于分子之间B．化学键只存在于离子之间C．形成化学键的微粒可以是原子也可以是离子D．化学键是相邻的分子之间强烈的相互作用5.以下分子中含有的电子数目与HF 相同，且只有两个极性共价键的是() A．CO2 B．N2O C．H2O D．CH4 6.卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，__′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。

如图是局部卤素单质和__′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。

试推测ICl的沸点所处的范围() A．Cl2和BrCl之间B．Br2和IBr之间C．IBr和I2之间D．BrCl和Br2之间7.以下对同一周期的元素所叙递变关系错误的选项是() A．金属性逐渐减弱B．非金属性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．最高正价数值逐渐增大8.有机化合物的多样性给我们的生活带来了无限的开展空间，以下关于有机化合物知识当中的几个概念表达错误的选项是() A．组成元素相同的物质一定是同一种物质B．具有同分异构现象的有机化合物互称为同分异构体C．同素异形体是指同种元素形成的不同单质D．含有相同的质子数而不同的中子数的同一类元素的原子互称为同位素9.以下有关化学用语使用正确的选项是() A．硫原子的原子结构示意图：B．氯化铵的电子式：[HH]＋Cl－C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．用电子式表示水的形成过程：H×＋··＋×H―→H＋[]2－H ＋10.与铵根离子(NH)具有相同数目的电子的分子是() A．CH4 B．OH－C．NO D．H3O＋11.六氧化四磷的分子结构中只含有单键，且每个原子的最外层都满足8电子结构，那么该分子中含有的共价键数目是() A．10 B．12 C．24 D．28 12.以下有关元素周期表的表达中正确的选项是() A．元素周期表有7个周期和18个族B．由短周期元素和长周期元素共同组成的族一定是主族C．从左向右数第13列是第ⅢB族D．元素周期表中0族元素的单质全部是气体13.以下各组中的性质比拟，正确的选项是() ①酸性：HClO4H2__4②最高正化合价：ClNC③稳定性：HClHBrHI④复原性：HClHBr A．①②④ B．②③④ C．①②③ D．全部都正确14.根据同分异构体的概念，判断以下物质互为同分异构体的是() A．CH3—CH2—CH3和CH3—CH2—CH2—CH3 B．NO和CO C．CH3—CH2OH和CH3—O—CH3 D．红磷和白磷15.以下物质不属于同素异形体的是() A．金刚石和石墨B．氧气和臭氧C．红磷和白磷D．氢氧化钠和氢氧化钾二、实验题(共3小题) 16.根据以下图所示实验，答复以下问题：(1)实验①观察到的现象是________________________。

专题一微观结构与物质多样性综合测评(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1.下列有关叙述正确的是( )A.168O和188O中子数相同，质子数不同，互为同位素B.H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂C.Na2O中存在离子键，是离子化合物D.Na2O2中阳离子与阴离子个数之比为1∶1解析168O和188O质子数都是8，中子数分别是8和10，A项错误；氧的非金属性比硫强，故H—O键比H—S键更难断裂，B项错误；Na2O是由Na＋和O2－组成的，二者通过离子键结合，C项正确；Na2O2是由Na＋和O2－2组成的，阳离子与阴离子个数之比为2∶1，D项错误。

答案 C2.铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是( )A.硫酸铯的化学式为Cs2SO4B.氢氧化铯是一种强碱C.金属铯与水反应比钠与水反应更剧烈D.碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳解析我们已经知道碱金属中钠的性质，铯与钠同属于碱金属元素的单质，其结构上的相似性和递变性决定了它们在化学性质上的相似性和递变性。

铯和钠一样，最外层只有一个电子，在化合物中显＋1价，所以硫酸铯的化学式为Cs2SO4；氢氧化钠是强碱，而铯的金属性比钠强，所以氢氧化铯也是一种强碱；由于金属铯的金属性比钠强，所以与水反应时更剧烈；碳酸钠受热不易分解，类比可推知碳酸铯受热也不易分解。

答案 D3.下列说法正确的是( )A.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果解析形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，也存在静电排斥力，故A 错误；由于元素的非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，故B错误；由于同一周期的元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以第3周期非金属元素的最高价的含氧酸的酸性从左到右依次增强，故C错误；原子结构决定元素的性质，元素周期律的实质是原子核外电子排布周期性变化，故D正确。