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1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D. 古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金【答案】C【解析】【详解】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A正确；B．铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，故B正确；C．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；D．剑刃硬度要大，所以用铁碳合金，故D正确；故选C。
2. 下列关于有机物的叙述正确的是( )A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B. 分子式为C2H4O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸C. 油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物D. 甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应【答案】D【解析】【详解】A、乙烯结构简式为CH2=CH2，含有碳碳双键，和溴水发生加成反应，苯使溴水褪色，利用溴单质易溶于有机溶剂，属于萃取，因此原理不同，故错误；B、C2H4O2可以是CH3COOH，也可以是HCOOCH3，羧酸与NaOH发生中和反应，酯在NaOH溶液发生水解，故错误；C、油脂不是高分子化合物，纤维素属于高分子化合物，故错误；D、甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应，苯和液溴在铁作催化剂作用下发生取代反应，乙醇和乙酸发生酯化反应，即取代反应，酯类发生水解，即取代反应，故正确。
3. 利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是A. 利用图甲装置，可快速制取氨气B. 利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C. 利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易被酸性KMnO4溶液氧化D. 利用图丁装置，可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性【答案】C【解析】【详解】A.生石灰与水反应放出大量的热，浓氨水受热发生分解生成氨气，所以利用图甲装置可快速制取氨气，故A正确；B.乙醇易溶于水，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，所以可以利用图乙装置，乙醇用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液，故B正确；C.乙醇和浓硫酸混合加热到170℃时发生反应，生成乙烯，但是如果加热到140℃，生成的是乙醚。
常德市2016－2017学年度上学期高三检测考试化学试题卷命题人：黄恭福（市教科院）雷兴明（澧县第一中学）雷蕾（桃源县第一中学）注意事项：本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟，考试结束后只交答题卷。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 Mg—24 S—32一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的，将符合题意的选项字母序号填写在答题卷上。
)1．下列说法中正确的是A．氯化铵、次氯酸都属于电解质B．漂白粉、小苏打都属于纯净物C．普通玻璃属于新型无机非金属材料D．多数合金比成分金属的熔点高硬度大2．化学与科技、生产、生活紧密联系，下列说法不正确的是A．研发可降解高分子材料有助于减少“白色污染”B．长期服用铬含量稍超标的药用胶囊不会对人体健康造成危害C．我国用稻谷、玉米等为原料的传统酿酒工艺涉及淀粉水解D．美国化学会在2016年的“年终总结”上公布的理论上最强碱为邻二乙炔基苯二价阴离子，其结构如右图所示，它属于芳香族化合物3．《本草纲目拾遗》在药物名“鼻冲水”条目下写道：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触入脑，非有病不可嗅。
在“刀创水”条目下写道：治金创，以此水涂伤口，即敛合如故。
这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是A．氢氟酸、食盐水B．氨水、碘洒C．石灰水、硝酸D．稀硫酸、食盐4．关于活化能的说法中不正确的是A．活化能是反应物分子从常态变为活化分子所需的能量B．某可逆反应，如正反应的活化能比逆反应的活化能大，那么该反应为放热反应C．催化剂能降低反应的活化能D．如右图所示的反应为吸热反应5．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是A．溶液和胶体都是纯净物，浊液是混合物B．胶体不均一，不稳定，静置后易产生沉淀，溶液均一、稳定、静置不产生沉淀C．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体D．光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应6．下列说法正确的是A ．稀醋酸中加入少量醋酸钠固体能增大醋酸的电离程度B ．通过加热蒸干FeCl 3溶液可以得到无水FeCl 3晶体C ．25℃时，0.1mol ·L -1的醋酸溶液比等浓度的醋酸钠溶液的导电能力弱D ．0.1molAgCl 和0.1molAgI 混合后加入1L 水中，所得溶液中C(Cl -) = C(I -) 7．等质量的D 2O 和CD 4中，下列物理量不相同的是A ．分子数B ．原子数C ．电子数D ．中子数 8．关于下列各实验装置图的叙述中正确的是① ② ③ ④A ．装置①可用于分离碘和氯化钠的固体混合物B ．装置②b 口进气可收集CO 2或NO 气体C ．装置③可以制得金属锰D ．装置④：观察到量筒内黄绿色逐渐消失，量筒内壁有油状物质生成。
湖南省常德市高考理综-化学3月模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共6题；共12分)1. （2分）(2020·汉中模拟) 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验操作和现象预期实验目的或结论A 用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色说明该食盐试样不含KIO3B SiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物C 向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀KI3溶液中存在平衡： I2＋I－D室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液A . AB . BC . CD . D2. （2分）下列物质属于同分异构体的一组是（）A . CH4与C2H4B . 与CH3－CH2－CH2－CH3C . 和D . 金刚石与石墨3. （2分） (2017高二下·资阳期末) 下列实验操作能达到目的的是（）实验目的实验操作A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2016高一下·如皋期中) 下列关于乙醇的说法正确的是（）A . 能用作汽车燃料B . 能腐蚀铁制容器C . 能与NaOH溶液反应D . 能被Cu催化氧化成C025. （2分）(2018·肇庆模拟) Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，Q 元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。
下列说法正确的是（）A . 简单离子半径的大小顺序：rX>rY>rZ>rWB . 元素Q和Z形成的化合物Q Z2属离子化合物C . X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应D . Z元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点6. （2分）下列四种溶液的pH 最小的是（）A . 0.02mol/L醋酸溶液与0.02mol/LKOH溶液等体积混合液B . 0.01mol/L醋酸溶液C . 0.03mol/L醋酸溶液与0.01mol/LKOH浓液等体积混合液D . pH=2的硝酸溶液与pH=12KOH溶液等体积混合液二、综合题 (共5题；共38分)7. （8分） (2016高一上·水富期末) 如图为铜丝与浓硫酸反应并验证其产物性质的实验装置．（1）①中反应的化学方程式是________，其中铜发生了________（填“氧化”或“还原”）反应，判断依据为________．（2）②中饱和NaHSO3溶液的作用是除去①中挥发出的硫酸．加热一段时间后，③中溶液依然澄清，④中溶液褪色．想要立即终止铜与硫酸的反应，最恰当的方法是________．a．上移铜丝，使其脱离硫酸b．撤去酒精灯c．拔去橡胶塞倒出硫酸（3）反应停止后，待装置冷却，把③取下后将其中溶液分成两份做如下实验：加入试剂现象反应的离子方程式第一份加入NaOH溶液有白色沉淀生成________第二份加入氯水有白色沉淀生成________完成上述反应的离子方程式．（4）④中棉花团的作用是________．（5）上述实验结束后，发现①中试管内有少量白色固体出现，冷却后将试管中的物质缓缓倒入水中，溶液呈蓝色．取少量蓝色溶液于试管中，滴加NaOH溶液至过量，出现的现象是________．8. （7分）用粗制ZnO粉末（含杂质Fe、Ni等）制备高纯ZnO的流程如下：已知：本实验条件下，Ni2+不能被氧化，高锰酸钾还原产物为MnO2（1）加快酸浸速率可采取的措施________。
湖南省常德市高考理综-化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） (2018高二下·南昌期末) 下列说法正确的是（）A . 聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点B . 天然橡胶、植物油和裂化汽油都是混合物，其中只有植物油能使溴水因反应褪色C . 有机玻璃是以有机物A（甲基丙烯酸甲酯）为单体，通过加聚反应得到，合成A的一种途经是：CH3C≡CH+CO+CH3OH ，其过程符合绿色化学的原则D . 合成橡胶的单体之一是CH3－C≡C—CH32. （1分）(2020·顺义模拟) 某树脂的结构片断如图所示，下列关于该树脂的说法错误的是（）（图中~~~表示链延长）A . 合成该树脂的反应为缩聚反应B . 理论上合成该树脂的原料比例相同C . 合成该树脂的单体之一甲醛可由甲醇氧化得到D . 该树脂难溶于水3. （1分）以下实验操作正确的是（）A . 给烧瓶里的液体加热时，垫上石棉网B . 用嘴吹灭燃着的酒精灯火焰C . 用量筒量取5.0mL浓硫酸并直接在量筒中稀释D . 称量NaOH固体时，将药品直接放在托盘上4. （1分） (2015·龙岩模拟) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 23g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为0.5NAB . 4.2g丙烯中所含的共价键数目为0.6NAC . 1L 0.1mol/L的Fe2（SO4）3溶液中，Fe3+的数目为0.2NAD . 过氧化氢分解制得标准状况下1.12L O2 ，转移电子数目为 0.2NA5. （1分） (2019高三上·嘉兴期中) 某混合物浆液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。
考虑到胶体的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。
常德市2017-2018学年度上学期高三检测考试 化学试题卷 第1页 共6页常德市2017－2018学年度上学期高三检测考试化 学(试题卷)命题人：黄恭福（常德市教科院） 罗中才（桃源县一中） 黄丽（常德市七中）注意事项：本试卷共6页，满分100分，考试时间90分钟，考试结束后只交答题卡。
可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16 Fe —56 Ni —59 Cu — 64一、选择题(本大题共22小题，每小题2分，共44分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题意的)1. 化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是A ．高温可使病毒蛋白质变性B ．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀C ．误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒D ．削过的苹果久置在空气中变黄和二氧化硫漂白过的织物久置后变黄反应原理相似 2. 从分类角度，下列说法正确的是A ．水玻璃与硅胶均属于酸B ．钠在氯气中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧C ．豆浆中分散质粒子直径在1～100 nm 之间，所以豆浆是胶体D ．氧化钠、纯碱、小苏打分别属于碱性氧化物、碱、盐3. 下列化学用语表示正确的是A ．乙醛的结构简式：CH 3COHB ．氢氧根离子的电子式：C ．氮气的结构式： :N≡N:D ．中子数为146，质子数为92 的铀(U)原子4. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．用图1所示装置除去氯气中含有的少量氯化氢B ．用图2所示装置除去氯化铵固体中的碘C ．用图3所示装置制取少量纯净的二氧化碳D ．用图4所示装置分离四氯化碳萃取碘水后已分层的有机层和水层5. 葛洪《肘后备急方》有关青蒿提取的记载：“ 青蒿一握，以水二升渍，绞取汁 ”。
屠呦呦 创新提取方式，改用乙醚提取青蒿中的有效成分，其提取过程不可能涉及的操作是A ．溶解B ．过滤C ．干馏D ．萃取常德市2017-2018学年度上学期高三检测考试 化学试题卷 第2页 共6页6. 短周期元素X 、Y 、Z 、Q 、T 的原子序数与其常见化合价关系如右图所示。
7。
化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金8.下列关于有机物的叙述正确的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．分子式为C2H6O2且能与NaOH溶液反应的有机物一定是乙酸C．油脂和纤维素都是能发生水解反应的高分子化合物D．甲烷、苯、乙醇、乙酸和酯类都可以发生取代反应9.利用下列实验装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是甲乙丙丁A．利用图甲装置，可快速制取氨气B．利用图乙装置，用饱和碳酸钠溶液分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C．利用图丙装置，可制取乙烯并验证其易酸性KMnO4溶液氧化D．利用图丁装置,可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性，SO2具有漂白性、还原性10.有机物（CH3）2CHCH2CH3的二氯代物有A.9种B。
10种C。
11种D.12种11.X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，已知X和W能形成最最简单的有机物,则下列有关说法正确的是A. X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型完全相同B. W有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点的性质C. X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径D。
Y、Z与X的常见稳定液态氧化物反应的剧烈程度Y大于Z 12。
室温时，将0.10mol/L NaOH溶液滴入20。
00mL未知浓度的某一元酸HA溶液中，溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化曲线如下图。
当V(NaOH)=20。
00 mL，二者恰好完全反应.则下列有关说法不正确的是A。
该一元酸溶液浓度为0。
10 mol·L—1B.a、b、c点的水溶液导电性依次增强C。
可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N—14 O-16 Na-23一、选择题:本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．铝及其合金是生活中广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法,可提高空气质量C．偏二甲肼是一种液体燃料，它的一种同分异构体可以是氨基酸D．邻苯二甲酸二辛酯常用作增塑剂，对人体无害，可用作食品添加剂【答案】B2．下列化学用语正确的是A．CH2F2的电子式：B．CH2=CH—CH2=CH2的系统命名为：1，3-二丁烯C．制漂白粉的化学原理：2Cl2 + 2Ca（OH）2 === CaCl2 + Ca(ClO)2+ 2H2OD．制备氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+【答案】C【解析】A、没有表示出F的最外层电子数，故A错误;应是1,3－丁二烯，故B错误；C、制取漂白粉的原理是2Cl2＋Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO)2＋H2O,故C正确；D、不能写沉淀符号，应是Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H2O,故D错误。
3．下列实验装置（加热装置已略去）或操作合理的是A．吸收氨气B．中和热的测定C．分离溴苯和苯的混合物D．除去SO2气体中的HCl【答案】D4．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．12g石墨烯（）中含有C-C键的数目为1。
5N A B．100g质量分数为17％的H2O2水溶液中含氧原子数目为0。
5N A C．常温下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目均为0。
5 N AD．在KClO3+6HCl（浓）=== KCl+ 3Cl2↑+3H2O反应中，每生成1 mol Cl2转移的电子数为2N A【答案】A【解析】A、根据石墨烯的结构和均摊法，一个碳原子真正具有的C－C单键是1。
2017届高三模拟练习理综化学试题6．下列关于“化学与健康”的说法不正确的是（）A. 服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B. 食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C.“血液透析”利用了胶体的性质D. 光化学烟雾不会引起呼吸道疾病7．下列关于有机物的说法不正确是( )A．油脂是热值最高的营养物质B．苯和乙醇都能发生氧化反应C．聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．用Na2CO3溶液可以区分CH3COOH和CH3COOCH2CH38．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是( )A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂9．甲醇-空气燃料电池（DMFC）是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如下图。
下列有关叙述正确的是（）A．H+从正极区通过交换膜移向负极区B．负极的电极反应式为：CH3OH(l) + H2O(l)－6e－＝CO2(g) + 6H+C．d导出的是CO2D．图中b、c分别是O2、甲醇10．X、Y、Z均为中学化学常见物质，在一定条件下，X能与强酸或强碱溶液发生如下图的反应（部分反应物、生成物及反应条件略去）。
则下列说法不正确．．．的是( )A．若X为金属单质，则Y、Z可能为同一物质B．若X为盐，则Y一定是CO2C．若X为盐，则Z一定能使湿润的红色石蕊试纸变蓝D．若X为盐，则其水溶液中水的电离程度比同温度下纯水的电离程度大11．下列说法正确的是（）A．加热NH4C1晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X 溶液中一定含有Fe2+C．除去KNO3中的少量NaCl，可将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤。
7、化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是A。
二氧化硫具有漂白性,可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒B。
采取“静电除尘"“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量，符合绿色化学思想C。
废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点D。
明矾常用于水体净化以及杀菌消毒8、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A。
常温下,4。
6gNO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3N A B。
4。
2 g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0。
8 N A C。
常温下,1 L 0。
5 mol/LNH4Cl溶液与2 L 0。
25 mol/LNH4Cl 溶液所含NH4+的数目相同D. 1 mol铁粉在1 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为2N A9、某溶液除水电离出的〇H—、H+之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3—、Cl—中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。
若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。
下列说法正确的是A.该溶液中可能含有Cl-B.若向该溶液中加入过量的稀硫酸,溶液中的阴离子种类不变C。
若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得16。
0 g固体D。
该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe2、NO3—、SO42-、Al3+10、下图所示实验中，能够达到实验目的的是11、高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体。
下列叙述错误的是A。
K1闭合时，石墨电极a为负极B。
K1闭合时，Na+从石墨a向石墨b方向迁移C. K2闭合时，a 极反应为Na2S x—2e—==xS+2Na+D。
不可将装置中的固体电解质改成NaCl溶液12、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
己知W 原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子次外层电子数与其他各层电子总数相等,W和X的原子序数之和等于Z的原子序数.下列说法错误的是A。
2017年常德市高三年级模拟考试理科综合能力测试参考答案生物部分参考答案1—6：DCBAAB29．（12分）（1）上浮相同数目小圆叶片所用的时间(或相同时间内小圆叶片上浮的数目)（2分）光照强度（2分）下降（2分）（2）协助扩散（2分）叶绿体基质（2分）光反应和暗反应（2分）30．（8分）（1）下丘脑（1分）（2）抗利尿（1分）增加（1分）（3）减少（1分）加强（1分）自身免疫病（1分）（4）神经递质（1分）血糖(或葡萄糖)（1分）31．（7分）（1）调节种间关系，维持生态系统稳定（1分）间接（1分）（2）高原鼠兔和高原酚鼠（1分）250（1分）香鼬（1分）（3）低（1分）能量流动（1分）32．（12分）（1）生殖隔离（2分）（2）灰色对紫色为显性（2分）该性状为细胞核遗传（或该性状不是细胞质遗传）（2分）（3）四（2分）（4）用拌有甲激素的饲料饲喂正常雄性幼鱼（XY），发育成可育的雌鱼（XY）；（2分）用该雌鱼（XY）与正常雄鱼（XY）交配，得到子代，（1分）取子代中的雄鱼（YY）与正常雌鱼（XX）交配，所获子代全部为雄鱼（XY）。
（1分）（共4分）37．（15分）（1）不溶于水，易溶于有机溶剂（2分）萃取（2分）（2）稀释涂布平板法（2分）（3）用一定强度的紫外线照射菌种，然后进行筛选(或者一定的手段诱导基因突变，然后进行筛选)（3分，其中写出诱导突变2分，写出筛选1分）（4）检验培养基灭菌是否合格（2分） 5.7×107（2分）多（2分）38．（15分）（1）SmaⅠ和PstⅠ（2分）奶牛乳腺蛋白基因启动子（2分）（2）促性腺激素（2分）获能（1分）在卵黄膜与透明带的间隙可以看到两个极体（2分）（3）同期发情（2分）（4）PCR技术（2分）耐高温的DNA聚合酶（或Taq酶）（2分）参考答案第1页化学部分参考答案7~13：B C D A D D A 26．（共14分，每空2分）（1）Co 2O 3+SO 23-+4H + === 2Co 2++SO 24-+2H 2O 。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A．铝及其合金是生活中广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取B．采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量C．偏二甲肼是一种液体燃料，它的一种同分异构体可以是氨基酸D．邻苯二甲酸二辛酯常用作增塑剂，对人体无害，可用作食品添加剂【答案】B2．下列化学用语正确的是A．CH2F2的电子式：B．CH2=CH—CH2=CH2的系统命名为：1,3—二丁烯C．制漂白粉的化学原理：2Cl2 + 2Ca(OH) 2 === CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OD．制备氢氧化铁胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+【答案】C【解析】A、没有表示出F的最外层电子数，故A错误；应是1，3－丁二烯，故B错误；C、制取漂白粉的原理是2Cl2＋Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O，故C正确；D、不能写沉淀符号，应是Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H2O，故D错误。
3．下列实验装置（加热装置已略去）或操作合理的是【答案】D4．设N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．12g石墨烯()中含有C—C键的数目为1.5N AB．100g质量分数为17%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.5N AC．常温下，1 L0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L0.25 mol/L NH4Cl溶液所含NH4+的数目均为0.5 N AD．在KClO3+6HCl(浓) === KCl+ 3Cl2↑+3H2O反应中，每生成1 mol Cl2转移的电子数为2N A【答案】A【解析】A、根据石墨烯的结构和均摊法，一个碳原子真正具有的C－C单键是1.5个，即12g 石墨烯中含有C－C单键的数目为1.5N A，故A正确；B、H2O2中含有氧原子的物质的量为100×17%/34mol=0.5mol，H2O2溶液中还含有水，故氧原子物质的量大于0.5mol，故B错误；C、NH4Cl属于强酸弱碱盐，NH4＋发生水解，NH4＋＋H2O NH3·H2O＋H＋，溶液越稀，越促进水解，即前者中NH4＋的数目大于后者，故C错误；D、生成1molCl2，的同时消耗KClO3的物质的量为1/3mol，转移电子的物质的量为5/3mol，故D错误。
5．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大， X的质子数为1，Y的最外层电子数是内层电子数的2倍，Z的原子序数等于X和Y的原子序数之和，W 在自然界中既有游离态又有化合态，Q是短周期中原子半径最大的元素。
下列叙述正确的是A．Y4X10分子中，极性键和非极性键的个数比为10:4B．Z和W形成的多种化合物中只有一种能与水反应C．25℃时，Z、W、X按原子个数比2:3:4形成的化合物的水溶液的pH=7D．25℃时，等浓度的Z和Q的最高价氧化物对应水化物的水溶液中，水电离的c(H+)相等D【答案】6．一定温度下，在三个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生如下反应：A(g)+2B2(g)C(g) 其中容器Ⅰ中的反应在5 min时达平衡。
下列说法不正确的是A．容器Ⅰ中的反应在前5 min的平均反应速率v(A)=0.08 mol·L-1·min-1B．该反应的正反应为放热反应C．容器Ⅱ中起始时a=0.25，b=0.5D．若起始时向容器Ⅰ中加入A 0.8 mol、B2 1.6 mol，达到平衡时A的转化率为80%【答案】D7．环丙叉环丙烷（A）结构特殊，根据如下转化判断下列说法正确的是A．反应①是加成反应 B．A的所有原子都在一个平面内C．反应②是消去反应 D．A的二氯代物只有2种【答案】A【解析】A、根据反应A和B结构简式的对比，此反应属于加成反应，故A正确；B、“CH2”中碳原子是sp3杂化，属于四面体，因此A所有原子不在同一平面，故B错误；C、对比B 和C结构简式，发生的反应不是消去反应，故C错误；D、固定一个氯原子，另一个氯原子进行移动，因此有4种结构，故D错误。
8．钴的化合物用途广泛。
一种利用水钴矿（主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等）制取CoCl2·6H2O粗品的工艺流程如下：已知：①浸出液含有的阳离子主要有H＋、Co2＋、Fe2＋、Mn2＋、Ca2＋、Mg2＋、Al3＋等；②部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下表：③CoCl2·6H2O熔点为86℃，加热至110℃～120℃时，失去结晶水生成无水氯化钴。
请回答下列问题：（1）写出“浸出”时Co2O3发生反应的离子方程式：_____________________________。
（2）加入NaClO3的作用是_______。
（3）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如下图所示。
向“滤液II”中加入萃取剂的主要目的是_______，使用萃取剂时最适宜的pH是_____（填字母序号）。
A． 2.0～2.5 B． 3.0～3.5 C．5.0～5.5 D．9.5～9.8（4）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。
已知某温度下，K sp(MgF2)=7.35×10－11，K sp(CaF2)=1.05×10－10。
当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2＋)/c(Ca2＋)=________。
（5）制得的CoCl2·6H2O粗品经进一步提纯得到CoCl2·6H2O晶体，在烘干晶体时需采用减压烘干，其原因是________。
(6) 某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑等。
充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=== Li x C6。
在电池充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式__________________________________。
【答案】 (1)．Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O (2)．将Fe2+氧化为Fe3+ (3)．除去Mn2+ (4)．B (5)．0.7 (6)．降低烘干温度，防止产品分解(7)．Li1-x CoO2+Li x C6=LiCoO2+6C。
【解析】本题考查化学工艺流程，（1）Co2O3中Co显＋3价，浸出液中Co元素显＋2价，显然与Na2SO3发生氧化还原反应，反应是Co2O3＋SO32－＋H＋→Co2＋＋SO42－＋H2O，根据化合价的升降法进行配平，得到 Co2O3+SO32－+4H＋=2Co2＋+SO42－+2H2O ；（2）NaClO3具有强氧化性，把Fe2＋氧化成Fe3＋，通过调节pH容易除去Fe3＋，因此NaClO3的作用是将Fe2＋氧化成Fe3＋；（3）根据流程，萃取前已经除去铁元素、钙元素、镁元素，还剩下锰元素，因此萃取的目的是除去Mn2＋；最适宜的pH，应是Mn2＋萃取率最高的，因此选项B正确；学%（4）错误！未找到引用源。
= 错误！未找到引用源。
= 错误！未找到引用源。
= 错误！未找到引用源。
=0.7；【点睛】本题的难点是氧化还原反应方程式的书写和电池反应方程式的书写，氧化还原反应方程式书写，首先判断反应物和生成物，根据流程Co2O3中Co的化合价由＋3价→＋2价，化合价降低，作氧化剂，Na2SO3中S表现还原性，化合价由＋4价→＋6价，Na2SO3作还原剂，根据化合价升降法进行配平，即Co2O3＋SO32－→2Co2＋＋SO42－，此反应中还加入盐酸，因此H＋作反应物参加反应，生成H2O，根据原子守恒，配平其他，即离子反应方程式为Co2O3+SO32－+4H＋=2Co2＋+SO42－+2H2O ；充电电池充电时，属于电解质，电池的正极接电源的正极，电池的负极接电源的负极，其电极反应式是放电时电极反应式的逆过程，因此电池放电时，负极反应式为LixC6－xe－=xLi＋＋6C，在电池充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-x CoO2之间的转化，电池的正极反应是得到电子，化合价降低，因此Li1-x CoO2在正极上得到电子，正极反应式为Li1－x CoO2＋xLi＋＋xe－=LiCoO2，两式叠加得到电池总反应式为Li1-x CoO2+LixC6=LiCoO2+6C。
9．某化学兴趣小组设计实验探究Mg与盐溶液反应的多样性。
请回答下列问题：（1）对实验I进行研究：①推测实验Ⅰ中黑色固体为Ag，则发生反应的离子方程式为_______________。
②确认黑色固体为Ag的实验方案是___________________________________。
（2）对实验II进行研究：①反应开始时产生H2的原因可能是Mg和NH4+直接反应，或 ___________。
②“一段时间后”产生的气体一定含有H2和_____。
③为进一步研究，设计如下实验：结合实验II、IV，可以得出的结论是________________________________。
（3）对实验III进行研究：①经检验，白色固体为碱式碳酸镁。
②推测在pH=8.2的该溶液中，若无HCO3－，则H+和Mg反应的程度很小。
通过实验证实了该推测，其实验操作是__________________________。
（4）根据上述实验判断，影响Mg与盐溶液反应多样性的原因有_______（填字母序号）A．盐溶液中阳离子的氧化性 B．盐溶液的温度C．含Mg生成物的溶解性 D．盐溶液中阴离子的影响【答案】 (1)．2Ag++Mg=2Ag+Mg2+ (2)．将黑色固体过滤、洗涤，向其中加入稀HNO3，黑色固体溶解并产生无色气体，遇空气后变成红棕色，并向所得溶液中滴加NaCl溶液，生成白色沉淀。
(3)．NH4+水解使溶液中c(H+)增大，与Mg反应生成H2 (4)．NH3(5)．Cl-有利于Mg和铵盐溶液反应产生H2（或SO42-不利于Mg和铵盐溶液反应产生H2、溶液中阴离子的种类会影响Mg和铵盐溶液反应产生H2） (6)．向装有相同镁条的试管中加入2mLpH=8.2的NaOH溶液。
(7)．ACD阴离子，因此得出结论是Cl－有利于Mg和铵盐溶液反应产生H2（或SO42－不利于Mg和铵盐溶液反应产生H2、溶液中阴离子的种类会影响Mg和铵盐溶液反应产生H2）；（3）②HCO 3－在水中既有电离也有水解，HCO3－H＋＋CO32－，pH=8.2说明溶液显碱性，得到Mg2(OH)2CO3，当没有HCO3－，则H＋和Mg2＋反应的程度很小，实验设计为：向装有相同镁条的试管中加入2mLpH=8.2的NaOH溶液，观察反应现象；（4）A、根据实验I，利用Ag＋的氧化性较强，得到黑色固体，故A正确；B、四个实验中没有说明温度对实验的影响，故B错误；C、根据实验III，得到碱式碳酸镁，碱式碳酸镁不溶于水，故C正确；D、实验II和IV的对比，说明阴离子的影响，故D正确。
