《金属的化学性质》教案

必修一金属的化学性质教案通用5篇必修一金属的化学性质教案通用5篇我们的教案立足于学生的需求和特点，关注学生的个体差异，致力于激发学生的兴趣和主动性。

下面是小编为大家整理的必修一金属的化学性质教案，如果大家喜欢可以分享给身边的朋友。

必修一金属的化学性质教案（篇1）教学目标1.了解某些金属在化学性质中有相似的地方，但反应的难易和剧烈程度不同2.了解置换反应的特点，并能加以判断3.熟记常见金属的活动性顺序表4.会熟练运用金属活动性顺序表去判断金属能否在某些溶液中发生置换反应教学重难点金属活动性顺序。

对金属活动性顺序的初步探究及利用金属活动性顺序对置换反应的判断。

教学工具教师：制作多媒体课件学生用具：镁条、铝片、铜片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸、稀HCl、稀H2SO4、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁条、锌粒、铜片、铁钉、砂纸、火柴、试管(若干)。

教学过程[引言]要想更好地使用金属，就需了解金属的各种性质。

上节课我们学习了金属的物理性质，本节课我们来学习金属的化学性质。

[问]大家观察桌面上的镁条、铝片、铜片分别是什么颜色的[问]把这些金属分别在空气中加热，会有什么现象发生大家动手做这个实验。

请大家写出以上反应的化学方程式请一个同学到黑板上来写[板书]一、金属与氧气的反应[问]铁在纯氧中点燃能反应吗若能，写出反应的化学方程式。

[问]根据上面的反应，我们可得出金属具有什么样的化学性质[小结] 金属与氧气发生化学反应，生成相应的金属氧化物。

[板书]金属+氧气→金属氧化物[问]金属与氧气反应的剧烈程度一样吗有什么不同[问]是不是所有的金属都能跟氧气反应呢如果不是，能举出一些例子吗[问] “真金不怕火炼”说明了什么[讲解]实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度是不同的。

如镁、铝等在常温下就能与氧气反应，铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。

“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应，根据上述事实，我们可判断出这些金属的活泼程度。

《金属的化学性质》教案（最新6篇）《金属的化学性质》教案篇一教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。

通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。

重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。

学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。

课时安排2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。

从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。

问题是否为各种金属的本质颜色？不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。

③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。

如（化学方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。

从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。

衔接生活小知识绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。

请同学们想一想这是为什么呢？教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。

绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。

问题：从刚才的生活小常识中你有什么启示？过渡自然。

由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。

化学《金属的化学性质》教案一、教学目标1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。

2. 培养学生运用实验方法探究金属的化学性质的能力。

3. 帮助学生掌握金属活动性顺序及其应用。

二、教学重点与难点1. 教学重点：金属的化学性质，金属活动性顺序的应用。

2. 教学难点：金属活动性顺序的理解和应用。

三、教学方法1. 采用实验法、讲授法、讨论法相结合的教学方法。

2. 以学生为主体，教师为指导，引导学生主动探究金属的化学性质。

四、教学准备1. 实验器材：铁、铜、锌、铝等金属片，氧气，稀盐酸，硫酸铜溶液等。

2. 课件：金属的化学性质相关图片、视频、动画等。

五、教学过程1. 导入：通过展示金属的日常生活用品，引发学生对金属的兴趣，进而引入金属的化学性质课题。

2. 金属与氧气的反应：（1）实验演示：铁片在空气中氧化铁锈。

（2）学生实验：分组进行金属与氧气的反应实验，观察金属表面的变化。

3. 金属与酸的反应：（1）实验演示：锌片与稀盐酸反应氢气。

（2）学生实验：分组进行金属与酸的反应实验，观察气体的产生。

4. 金属与盐溶液的反应：（1）实验演示：铁片与硫酸铜溶液反应铜。

（2）学生实验：分组进行金属与盐溶液的反应实验，观察金属表面的变化。

5. 金属活动性顺序：（1）讲解金属活动性顺序的概念和意义。

（2）学生实验：根据金属活动性顺序，分组进行金属置换实验，验证金属活动性顺序。

6. 总结与拓展：（1）总结本节课所学的金属的化学性质。

（2）拓展金属的化学性质在生活和工业中的应用。

7. 作业布置：根据金属活动性顺序，分析常见金属在自然界中的存在和提取方法。

六、教学目标1. 让学生了解金属的物理性质，包括金属的导电性、导热性、延展性等。

2. 培养学生运用实验方法探究金属的物理性质的能力。

3. 帮助学生掌握金属的分类及应用。

七、教学重点与难点1. 教学重点：金属的物理性质，金属的分类及应用。

2. 教学难点：金属的导电性、导热性、延展性的理解与应用。

化学《金属的化学性质》教案化学《金属的化学性质》教案一、教学目标【知识与技能】能够书写Na、Al与O2反应化学方程式;理解金属的性质与其原子结构之间的关系。

【过程与方法】通过实验操作和观察实验现象，初步学会从实验的角度探索和认识物质的化学性质;通过实验发现化学问题，探索金属的性质和金属的原子结构的关系，学会在化学反应现象的过程中推导物质性质的方法【情感态度与价值观】通过钠的切割、钠的燃烧等奇妙的化学实验操作和精彩的化学现象，感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣。

二、教学重难点【重点】钠在不同条件下和氧气的反应。

【难点】通过钠在不同条件下的反应及产物的比较分析，深化金属的性质与金属的原子结构之间的关系。

三、教学过程环节一：新课导入【教师提问】大家还记得我们学过哪些金属吗它们有哪些性质【学生回答】学习过铁、铜等金属，具有的性质：固体、有金属光泽、不透明，具有导电性、导热性、延展性等;能够以氧气、酸等反应……【教师总结】那么像是钠、铝等金属有没有不同于铁、铜等金属的性质呢?这节课一起来学习《金属与非金属的反应》。

环节二：新课教学1.钠与O2的反应【教师指导】学生展示保存在煤油中的钠，提供小刀、滤纸等实验用品。

【学生实验】取出一小块金属钠，用滤纸吸干煤油，用刀切开，观察新切面的颜色及变化。

【教师提问】通过观察与实验，能够总结出钠的哪些性质?【学生回答】①保存在煤油中是为了隔绝空气，也说明钠的密度比煤油小;②可以用小刀切开说明柔软;③断面的颜色很快发生改变，说明常温下，金属钠在空气中就会发生变化，说明钠比铁等金属活泼很多;……【教师提问】银白色的光泽变暗是为什么呢性质发生了变化是不是生成了新的物质那我们可以写出它的化学方程式吗【学生回答】有白色物质生成，化学方程式为4Na+O2=2Na2O。

【多媒体展示】把一小块金属钠放在坩埚里并加热，请学生观察现象。

【学生回答】钠先熔化成银白色小球后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色的`固体。

化学《金属的化学性质》教案化学《金属的化学性质》教案（精选14篇）化学《金属的化学性质》教案篇1一、设计思想1、生活即化学，化学即生活的思想新课程化学教材对元素化合物部分摒弃了传统的编写思路，倡导在自然界和生产生活的背景中进行元素化合物知识的教学，体现从“生活走进化学，从化学走向社会”，“从自然走进化学，从化学走向应用”的编写思路，表达了生活即化学，化学即生活的教学思想，化学不再只是一门科学性的高中课程，而是与我们的生活生产实际密切联系的科学。

因此在本教学设计中体现了“生活走进化学，从化学走向社会”新课程化学教材编写的意图。

2、课堂的动态生成思想走进新课程，教学的最高宗旨和核心理念是“一切为了每一个学生的发展”。

而“发展”是一个生成性的动态过程，有着一些我们无法预见的教学因素和教学情境。

我们在组织教学时，考虑最多的往往是目标意识：这个课如何达到预定目标，完成教学任务。

却很少去想学生的体验，去了解他们关注什么、需要什么、希望接受什么，学生的思维与活动总是被限制在教案的束缚中。

因此，课堂上，教师不要急于教给学生什么，也不要满足于教给学生什么。

重要的是，要不断地为学生创设一种“海阔凭鱼跃，天高任鸟飞”的广阔发展时空，要让学生有机会表达自己想关注的内容、希望接受的信息，从而产生动态课程效果。

3、实验探究教学思想现代化学教学观认为，化学教学不仅应使学生掌握基础知识和基本技能，更应注重对学生进行探索化学知识的过程和学习方法的训练，以此激发学生发现问题、提出问题、分析问题和解决问题的兴趣，形成求学所必需的质疑态度和批判精神，从而培养创新意识和创造能力。

实验探究的教学是以实验为中心主题的探究教学。

在实验的基础上，通过观察、分析、比较、抽象、概括、归纳等科学方法，对某些化学反应实质、现象以及化学实验装置从多角度、多层面做深入的研究探索，进行探究其规律的学习，有力地解释客观事实的实验属性，从而有效地强化学生的创新意识，拓展学生的创新思维，提高动手能力和实践创新能力。

金属的化学性质教学设计(优秀5篇)《金属的化学性质》教案篇一【教学目标】（1）知识与技能目标：①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应②初步认识金属活动性顺序和置换反应（2）过程与方法目标：①初步学会运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学语言表述有关信息。

②初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯3．情感态度与价值观（1）激发学生学习化学的兴趣。

（2）培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。

（3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。

【教学重难点】重点是：通过实验探究熟悉金属活动性顺序。

难点是：运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题1．金属活动性顺序。

运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。

【教学方法】问题情景→实验探究→得出结论→练习巩固→联系实际。

实验探究法、问题教学法、讨论法【学法指导】探究法、对比法、讨论法【教具准备】教师用具：投影仪、镁条、铝片、铜片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩埚钳、火柴、砂纸。

学生用具：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液、铝丝、铜丝、镁钉、锌粒、铜片、铁片、砂纸、火柴、试管（若干）。

【课时安排】1课时【教学过程】【问题导入】展示古代金、银、铜、铁等金属制品的图片。

为什么有的保留这么完整，表面没有什么改变；而有的金属表面却有这么大的改变呢？这些金属制品的“化妆师”是谁呢？【互动合作】学生思考并回答问题。

回忆相关反应的现象、条件，书写化学方程式。

3Fe＋2O2Fe3O42Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O3观察并记录实验现象。

请一位同学上黑板书写上述反应的化学方程式。

学生小组讨论并汇报本组的实验方案或生活实例。

听讲，进一步理解金属与氧气的反应。

【板书】课题2金属的化学性质【课题引入】确切地说应该是空气中的氧气在偷偷在起作用。

我们先来回忆一下以前学习过的金属和氧气的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？【展示】镁、铁燃烧的图片【演示】将一根铜丝和金戒指分别放在酒精灯火焰上燃烧。

《金属的化学性质》教案一、教学目标1.了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。

2.掌握金属活动性顺序表，能够运用金属活动性顺序表解释一些化学现象。

3.培养学生观察、分析、实验、探究的能力。

二、教学重点与难点1.教学重点：金属的化学性质，金属活动性顺序表的应用。

2.教学难点：金属活动性顺序表的推导，金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液反应条件的理解。

三、教学过程1.导入新课（1）回顾已学过的化学知识，引导学生思考：什么是化学性质？（2）展示一些金属制品，提问：这些金属制品在生活中有哪些用途？2.探究金属的化学性质（1）金属与氧气的反应A.实验演示：铁丝在氧气中燃烧。

B.学生观察：铁丝燃烧时火星四溅，黑色固体。

C.结论：金属与氧气反应金属氧化物。

（2）金属与酸的反应A.实验演示：将铁片放入稀盐酸中。

B.学生观察：铁片表面产生气泡，溶液颜色变浅。

C.结论：金属与酸反应金属盐和氢气。

（3）金属与盐溶液的反应A.实验演示：将锌片放入硫酸铜溶液中。

B.学生观察：锌片表面析出红色固体，溶液颜色变浅。

C.结论：金属与盐溶液反应金属盐和金属。

3.金属活动性顺序表（1）介绍金属活动性顺序表的概念。

（2）引导学生观察金属活动性顺序表，找出金属的排列规律。

（3）应用金属活动性顺序表解释一些化学现象。

4.练习与应用A.铁与稀硫酸反应B.铜与硫酸锌反应C.铝与硫酸铜反应（2）课后作业：查阅资料，了解金属活动性顺序表在实际应用中的意义。

（2）教师点评课堂表现，给予鼓励和指导。

四、教学反思本节课通过实验演示、观察、分析、探究等方式，使学生了解金属的化学性质，掌握金属活动性顺序表的应用。

在教学过程中，注意引导学生积极参与，培养他们的观察、分析、实验、探究能力。

课后应及时了解学生的学习情况，针对存在的问题进行辅导，提高教学效果。

重难点补充：1.教学重点：（1）在探究金属与氧气反应时，教师可以这样引导：“同学们，我们看到了铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生了耀眼的火花，那么这个反应中有哪些物质发生了变化？变化后了什么？谁能试着写出这个反应的化学方程式呢？”（2）讲解金属与酸反应时，教师可以这样提问：“我们观察到铁片放入盐酸中产生了气泡，那么这些气泡是什么？它们是从哪里来的？这个反应告诉我们金属和酸之间有什么样的关系？”（3）在讲解金属与盐溶液反应时，教师可以这样启发：“大家看到了锌片放入硫酸铜溶液中出现了红色固体，这说明了什么？金属之间能否相互置换？这背后的规律又是什么呢？”2.教学难点：（1）金属活动性顺序表的推导：“同学们，我们知道金属的活动性是不同的，那么我们如何来确定它们的活动性强弱呢？这就需要用到金属活动性顺序表。

《金属的化学性质》公开课教案第一章：教学目标与内容1.1 教学目标让学生了解金属的化学性质，包括金属的活性、氧化、还原、腐蚀等基本概念。

培养学生对金属化学性质的实验操作能力和观察能力。

引导学生通过实验和观察，分析金属化学性质的原因和结果。

1.2 教学内容金属的活性及其判断方法。

金属的氧化与还原反应。

金属的腐蚀及其防止方法。

实验操作：金属活性测试、金属氧化还原反应、金属腐蚀实验。

第二章：教学方法与手段2.1 教学方法采用实验教学法，以实验和观察为基础，引导学生主动探索金属的化学性质。

采用问题教学法，引导学生提出问题、分析问题并解决问题。

采用小组讨论法，鼓励学生之间的交流与合作。

2.2 教学手段使用实验器材和实验药品，进行金属活性测试、金属氧化还原反应、金属腐蚀实验。

使用多媒体教学辅助设备，展示实验结果和相关知识。

提供实验指导书和参考资料，供学生自主学习和参考。

第三章：教学过程与步骤3.1 教学导入引导学生回顾已学的物质分类和化学反应知识，为新课的学习做好铺垫。

通过展示金属样品，引发学生对金属的兴趣和好奇心。

3.2 教学展开讲解金属的活性及其判断方法，引导学生进行金属活性测试实验。

讲解金属的氧化与还原反应，引导学生进行金属氧化还原反应实验。

讲解金属的腐蚀及其防止方法，引导学生进行金属腐蚀实验。

3.3 教学总结对本节课的教学内容进行总结，强调金属的化学性质及其应用。

鼓励学生提出问题和建议，为后续的学习做好准备。

第四章：教学评价与反馈4.1 教学评价通过实验操作和观察结果，评价学生对金属化学性质的理解和掌握程度。

通过学生提问和讨论，评价学生的思考和交流能力。

4.2 教学反馈学生填写实验报告，总结实验结果和收获。

学生提出问题和建议，教师进行解答和回应。

第五章：教学资源与准备5.1 教学资源实验器材：金属样品、实验药品、实验仪器等。

参考资料：实验指导书、多媒体教学辅助设备等。

5.2 教学准备教师准备实验器材和实验药品，确保实验的顺利进行。

《金属的化学性质》公开课教案一、教学目标：1. 让学生了解金属的化学性质，包括金属与氧气、金属与酸、金属与盐溶液的反应。

2. 培养学生运用实验方法探究金属的化学性质的能力。

3. 引导学生认识金属的活泼性及其在化学反应中的作用。

二、教学重点与难点：1. 教学重点：金属的化学性质，金属活泼性的理解与应用。

2. 教学难点：金属活泼性的比较，金属与酸、金属与盐溶液反应的原理。

三、教学方法：1. 采用实验演示法，让学生直观地观察金属的化学反应现象。

2. 运用问题驱动法，引导学生思考金属化学性质的本质。

3. 采用小组讨论法，培养学生的合作与交流能力。

四、教学准备：1. 实验器材：铁、铜、锌、铝等金属样品，氧气，稀盐酸，硫酸铜溶液等。

2. 教学工具：PPT，黑板，粉笔。

3. 安全措施：佩戴实验安全帽，手套，注意事项讲解。

五、教学过程：1. 导入新课：通过展示金属材料的图片，引导学生思考金属的化学性质。

2. 金属与氧气的反应：实验演示铁在氧气中燃烧，铜在空气中氧化，引导学生观察金属与氧气反应的现象。

3. 金属与酸的反应：实验演示铁与稀盐酸反应，锌与硫酸铜溶液反应，引导学生掌握金属与酸反应的规律。

4. 金属与盐溶液的反应：实验演示铜与硫酸铜溶液反应，铝与硫酸铜溶液反应，引导学生理解金属与盐溶液反应的原理。

5. 金属活泼性的比较：通过实验现象，引导学生比较金属的活泼性。

6. 课堂小结：总结本节课金属的化学性质，强调金属活泼性的应用。

7. 课后作业：布置探究性作业，让学生进一步探究金属的化学性质。

8. 板书设计：金属的化学性质1. 金属与氧气的反应2. 金属与酸的反应3. 金属与盐溶液的反应4. 金属活泼性的比较六、教学反思：本节课通过实验演示法和问题驱动法，使学生直观地观察到了金属的化学反应现象，并引导学生思考金属化学性质的本质。

在教学过程中，注意引导学生运用实验方法探究金属的化学性质，培养了学生的实验操作能力和科学思维。

关于化学金属的化学性质教案3篇化学金属的化学性质教案篇1教学目标：1、学问目标1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反响2）初步熟悉常见金属与盐酸、硫酸的置换反响，以及与盐溶液的置换反响，能用置换反响解释一些与日常生活有关的化学问题。

3）能用金属活动挨次表对有关的置换反响进展推断，并能利用金属活动挨次表解释一些与日常生活有关的化学问题。

2、过程与方法1）熟悉科学探究的根本过程，能进展初步的探究活动。

2）初步学会运用观看、试验等方法猎取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。

3）初步学会运用比拟、归纳、概括等方法对猎取的信息进展加工。

3、情感与价值观1）激发学习化学的兴趣2）培育勤于思索、严谨求实、勇于实践的科学精神。

3）了解化学与日常生活和生产的亲密关系教学重点：金属活动性挨次教学难点：对金属活动性挨次的初步探究教学方法：试验探究多媒体课时：一课时教学过程：复习提问：什么是金属材料？金属材料有什么共同性质？情景导入：拿破仑的故事在拿破仑时期。

一次宴会上，皇宫贵族们为了显示自己地位的名贵，都选用金制、银制的餐具。

只有拿破仑用的是铝制的餐具，你知道这是为什么吗？（当时拿破仑已经是一国元首。

）讲授新课：一、金属与氧气的反响1、在常温下，镁和铝可以和氧气反响2Mg + O2 ===== 2MgO4Al + 3O2 ===== 2Al2O32、在高温时，铁和铜也可以和氧气反响3Fe + 2O2 ==== Fe3O4 高温2Cu + O2 ==== 2CuO3、金在高温时也不能与氧气反响结论：镁和铝比拟活泼，铁和铜次之，金最不活泼二、金属与酸反响〔活动与探究〕金属与酸反响高温金属镁锌铁现象（A组)稀盐酸属溶解，反响猛烈有较多气泡产生，反响较猛烈有少量气泡产生反响的化学方程式（A组）稀盐酸Mg + 2HCl ==== MgCl 2 + H2 Zn + 2HCl ==== ZnCl2+ H2有大量气泡产生生，金Fe + 2HCl ====FeCl2+ H2无明显现象四位先生的表情：铜结论：金属活动性Mg > Zn > Fe > Cu〔活动与探究〕铁、铜、银的金属活动性挨次原理：活动性强的金属能把活动性弱的金属从它们的化合物溶液中反应出来思索：通过试验1、2、3，你可分别得出什么结论？能否据此得出铁、铜、银的金属活动性挨次？答复：试验1说明铁的活动性强于铜。