山西省忻州一中高二化学上学期期末试卷(1)理(含解析)
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2023-2024学年山西省忻州市忻州一中化学高二第一学期期末考试模拟试题考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。
2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3.考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项) 1、下列各方程式中,属于水解反应的是( ) A .HCO 3—+H 2OH 2CO 3+OH - B .HCO 3—+H 2O CO 32—+H 3O +C .HCO 3—+OH -=CO 32-+H 2O D .CO 32-+H +=HCO 3— 2、下列关于苯乙烷()的叙述,正确的是①能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②可以发生加聚反应 ③可溶于水 ④可溶于苯 ⑤能与浓硝酸发生取代反应 ⑥所有原子可能共面A .①④⑤B .①②⑤⑥C .①②④⑤⑥D .①②③④⑤⑥ 3、通过强烈的相互作用形成金属键的微粒是A .阴阳离子B .原子C .分子D .金属阳离子和自由电子 4、下列说法正确的是()A .图中,随着电解的进行,溶液中()c H+增大B .图中,Mg 电极作电池负极C .图中,发生的反应为22Co Cd Cd Co +++=+D .图中,K 分别与M 、N 连接,Fe 电极均受到保护5、根据原电池形成的条件分析如下图所示各装置,其中有电流通过的是A.B.C.D.6、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.25℃时,向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性:c(Na+)>c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)=c(H+) B.25℃时,NaB溶液的pH=8,c(Na+)- c(B-)=9.9×10-7 mol·L-1C.0.1mol·L-1NaHCO3溶液:c(Na+)>c(oH-)>c(HCO3-)>c(H+)D.相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中,各离子浓度的大小关系是:c(Na+)>c(ClO-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)7、现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是编号①②③④pH 10 10 4 4溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应,消耗NaOH物质的量:③>④B.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH:①>②>④>③C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)D.V a L④溶液与V b L②溶液混合(近似认为混合溶液体积=V a+V b),若混合后溶液pH=5,则V a︰V b=9︰118、合成SO3反应:2SO2(g)+O2(g) ⇌2SO3(g)其反应速率可以分别用v(SO2)、v(O2)、v(SO4)表示(单位:mol·L-1·s-1),则正确的关系为:A.v(SO2)=v(O2)=v(SO3) B.v(O2)=2v(SO3)C.v(SO2)=v(SO3) D.v(O2)=2v(SO2)9、4一甲基一2一乙基一1一戊烯经催化加氢后所得产物的名称为A.4一甲基一2一乙基戊烷B.2,5一二甲基戊烷C.2一乙基一4一甲基戊烷D.2,4一二甲基己烷10、研究发现,可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质,利用如图所示装置获得金属钙,并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。
2010-2023历年山西省忻州一中高二上学期期末联考化学(理)试卷(A)(带解析)第1卷一.参考题库(共20题)1.研究化学反应速率有重要的意义。
对于2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g),下列反应速率最快的是A.v B=" 0.3" mol·L-1·min-1B.v A=" 0.5" mol·L-1·min-1C.v C=" 0.8" mol·L-1·min-1D.v D=" 1" mol·L-1·min-12.有效碰撞概念模型是研究化学反应速率的基础。
下列说法中正确的是A.升高温度,有效碰撞次数增加B.发生有效碰撞时,不一定发生化学反应C.活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞D.加入催化剂,分子能量不变,有效碰撞次数不变3.在一定温度下的密闭容器中,不能表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是A.A的质量不再发生改变B.气体的总物质的量不再发生改变C.C的分子数不再发生改变D.D的物质的量浓度不再发生改变4.(12分)某研究性小组用0.20 mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的白醋(指示剂为酚酞)。
请回答:(1)下图表示50ml滴定管中液面的位置,若A与C刻度间相差1ml,A处的刻度为20,此时滴定管中液体的体积 mL。
(2)滴定过程中,眼睛始终注视,直到锥形瓶中液体的颜色……。
(3)同学们进行了三次实验,每次取白醋 20.00 ml,实验结果记录如上表:请计算白醋的物质的量浓度为_________ (保留两位有效数字)。
(4)操作时用白醋润洗锥形瓶,对滴定结果产生的影响是________(填“偏大”或“偏小”或“无影响”。
下同)。
若用白醋润洗酸式滴定管,对滴定结果产生的影响是。
(5)若滴定终点时测得pH=7。
下列离子浓度的比较正确的是。
2025届山西省忻州市忻州市第一中学校化学高二上期末质量检测模拟试题含答案注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。
4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、某无色溶液中由水电离产生的C(H+)和C(OH-)的乘积为1×10-18( 25℃),下列离子组在此溶液中能大量共存的是( )A.MnO4- Cl- K+ N a+ B.CO32- NO3- Cu2+ Na+C.SO42- HCO3- K+ Na+ D.SO42- NO3- K+ Na+2、对N2+ 3H22NH3反应,仅改变下列一个条件,就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是A.加热 B.增大体积 C.减小压强 D.补充 He3、一定量的某有机物完全燃烧后,将燃烧产物通过足量的石灰水,经过滤可得沉淀10 g,但称量滤液时,其质量只减少2.9 g,则此有机物不可能是()A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙二醇4、将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中,加盖后置于光亮处。
下列有关此实验所观察到的现象或结论中,不正确的是A.瓶中气体的黄绿色逐渐变浅B.瓶内壁有油状液滴形成C.此反应的生成物只有一氯甲烷D.此反应的液态生成物为二氯甲烷、三氯甲烷及四氯化碳的混合物5、常温下,pH 均为12 的氨水和氢氧化钠溶液,下列有关说法正确的是A.水电离出的氢离子浓度:氨水>氢氧化钠B.溶液中离子浓度:c(Na+)>c(NH4+)C.等体积的氨水和氢氧化钠溶液与足量氯化铁溶液反应,氨水产生的沉淀多D.分别加入盐酸,恰好中和时所得溶液pH:氨水>氢氧化钠6、下列实验现象或结论判断错误的是:A.向Ca(OH)2和NaAlO2的混合溶液中通入CO2气体至过量,先产生CaCO3沉淀,再产生Al(OH)3沉淀,CaCO3沉淀最终消失B.向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴加入盐酸,一滴入盐酸马上产生CO2气体C.不法商贩使用明矾与小苏打炸油条的化学原理与泡沫灭火器工作的化学原理相同D.向CuSO4和FeCl3的混合溶液中加入过量氨水,只产生红褐色沉淀7、醋酸溶液中滴入稀氨水,溶液的导电能力(用电流I表示)发生变化,其电流I随加人稀氨水的体积V的变化曲线图是A .B .C .D .8、下表中实验操作、现象与结论对应关系正确的是选项实验操作实验现象结论A以酚酞为指示剂,用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液溶液由红色变为浅红色便立刻读数测得氢氧化钠溶液的浓度偏大B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体有白色沉淀生成,溶液红色变浅证明纯碱溶液呈碱性是由CO32-水解引起的C室温下分别测定NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH前者大酸性:HClO>CH3COOH D NaHCO3溶液中滴入酚酞溶液变红弱酸的酸式盐溶液均呈碱性A.A B.B C.C D.D9、25℃时,下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.0.1mol/L的KHA溶液pH=10:c(HA-)>c(OH-)>c(H+)>c(A2-)B.0.1mol/LNaHS溶液:c(S2-)=c(H+)+c(H2S)C.100mL1.0mol/LFe(NO3)2溶液和10mL2.0mol/LHNO3溶液混合后:c(NO3-)=2.0 mol/LD.0.1mol/LCH3COOH溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液等体积混合pH<7:c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)10、25℃时,相同物质的量浓度的下列溶液:①NaCl;②NaOH;③H2SO4;④(NH4)2SO4,其中水的电离程度按由大到小顺序排列的一组是()A.④>③>②>①B.②>③>①>④C.③>②>①>④D.④>①>②>③11、下列内容与结论相对应的是选项内容结论A H2O(g)变成H2O(l) ΔS>0B 硝酸铵溶于水可自发进行因为ΔS<0C 一个反应的ΔH>0,ΔS>0反应一定不自发进行D H2(g)+F2(g)===2HF(g) ΔH=-271 kJ·mol-1ΔS=8 J·mol-1·K-1反应在任意外界条件下均可自发进行A.A B.B C.C D.D12、萤火虫会在夏日的夜空发出点点光亮,这是一种最高效的发光机制。
2015-2016学年山西省忻州一中高二(上)期末化学试卷(理科)一、选择题(本题有16个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分.)1.据新浪网报道,欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢,其反应可表示为:2H2O2H2↑+O2↑.有下列几种说法:①水分解反应是放热反应;②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可改善生存条件;③使用氢气作燃料有助于控制温室效应;④氢气是一级能源.其中叙述正确的是()A.①② B.③④ C.②③ D.①②③④2.下列有关物质性质的比较,错误的是( )A.溶解度:小苏打<苏打 B.密度:溴乙烷>水C.硬度:晶体硅<金刚石 D.碳碳键键长:乙烯>苯3.N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A.1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0。
1N AB.50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0。
3N AC.过氧化钠与CO2反应时,生成0。
1mol氧气转移的电子数为0。
2N AD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2N A4.的同分异构体中,含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)()A.2种B.3种C.4种D.5种5.常温下,在由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中,一定能大量共存的离子组是()A.K+、Cl﹣、NO3﹣、S2﹣B.Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣C.K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D.SO42﹣、Mg2+、I﹣、S2O32﹣6.已知0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+,要使溶液中值减小,可以采取的措施是()A.加水 B.加少量冰醋酸C.降低温度 D.加少量烧碱溶液7.海水开发利用的部分过程如图所示.下列说法错误的是()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收8.25℃时,等体积等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断错误的是()A.均存在电离平衡B.阴离子数目前者大于后者C.c(OH﹣)前者小于后者 D.存在的粒子种类相同9.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生气体体积V 的数据,根据数据绘制得到图1,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能组别c(HCl)(mol•L﹣1) 温度(℃)状态A 2。
2023年山西省忻州市第一中学高二化学第一学期期末复习检测模拟试题考生请注意:1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内,不得在试卷上作任何标记。
2.第一部分选择题每小题选出答案后,需将答案写在试卷指定的括号内,第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3.考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后,请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列关于化学反应方向的说法正确的是A.凡是放热反应都是自发反应B.凡是熵增大的反应都是自发反应C.凡是吸热反应都不是自发反应D.反应是否自发,不只与反应热有关2、除去铁粉中混有的少量铝粉,可选用的试剂是()A.H2O B.浓H2SO4 C.NaCl D.NaOH3、在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g)2C(g)+D(g)。
若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.16 mol/(L·s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是A.1.6 mol B.2.8 mol C.2.4 mol D.1.2 mol4、有关电解原理的说法正确的是①电解是把电能转变成化学能②电解是把化学能转变成电能③电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化④不能自发进行的氧化还原反应,通过电解的原理可以实现⑤任何溶液被电解时,必然导致氧化还原反应的发生A.①②③④B.②③⑤C.③④D.①③④⑤5、根据下表数据(数据均为常温下所测数据),判断下列叙述正确的是()A.在等浓度的NaClO、 NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO-)=c(HCO3-)+c(H2CO3)B.在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(OH-)>c(HClO)>c(H2CO3)C.少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为:CO2+H2O+2ClO—=CO32—+2HClOD.等温等浓度的NaClO溶液和NaHCO3溶液,前者导电能力强6、下列各反应中,反应物分子中断裂键的排列,正确的组合是( )化学反应乙醇酯化乙醇氧化乙醛氧化油脂皂化乙醛还原A O—H C—H C—H C—O C═OB O—H O—H O—H C—O C—HC C—O C—O C—H C═O C═OD C—O C—H C—C C—O C═OA.A B.B C.C D.D7、某酸溶液的pH=1,此酸溶液的物质的量浓度A.0.1 mol·L-1B.一定大于0.1 mol·L-1C.若为强酸一定等于0.1 mol·L-1,若为弱酸一定大于0.1 mol·L-1D.若为强酸一定≤0.1 mol·L-1,若为弱酸一定>0.1 mol·L-18、已知SiC晶体具有较大的硬度,且原子间均以单键结合,下列关于晶体的说法正确的是()A.SiC晶体是分子晶体B.SiC晶体中,C-Si键的键长比金刚石中C-C键的键长要短C.SiC晶体中微粒间通过离子键结合D.SiC晶体中每个C原子连接4个Si原子,而每个Si原子连接4个C原子9、下列烷烃的沸点是:物质甲烷乙烷丁烷戊烷沸点-162℃-89℃-1℃+36℃根据以上数据推断丙烷的沸点可能是A.约-40℃B.约-180℃C.约-100℃D.约+40℃10、某温度下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示。
山西省忻州市第一中学高二化学上学期期末考试试题注意事项:1.答题前,考生务必用0.5mm黑色中性笔,将姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。
2.请把答案做在答题卡上,交卷时只交答题卡,不交试题,答案写在试题纸上无效。
3.总分值100分,考试时刻90分钟。
可能用到的相对原子质量有:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ag—108 S—32 第I卷(选择题)(共48分)一.选择题(此题有16个小题,每题只有一个选项符合题意,每题3分,共48分。
)1.化学来源于生产、生活,并应用于生产、生活,以下有关说法不正确...的是A.明矾能水解生成氢氧化铝胶体,可用作净水剂B.石英、玛瑙、水晶通常作为装饰品利用,但都可溶于氢氟酸C.Na2CO3俗称纯碱,可与盐酸反映,故可用于医治人体内胃酸过量D.农村施肥时,草木灰不能与铵态氮肥混用,以避免氮肥肥效下降2.以下各组物质中,不能..按关系彼此转化的是(“→”表示一步完成)选项 A B C Da SiO2NaOH HNO3Cub Na 2SiO3 Na2CO3NO CuSO4c H2SiO3NaHCO3 NO2 Cu(OH)23.以下转变进程,属于放热进程的是①液态水变成水蒸气;②酸碱中和反映;③浓H2SO4稀释;④固体氢氧化钠溶于水;⑤H2在Cl2中燃烧;⑥弱酸电离;⑦NH4Cl晶体与Ba(OH )2•8H2O混合搅拌.A.①③⑤ B.①⑥⑦ C.②④⑦ D.②③④⑤4.设N A为阿佛加德罗常数的值,以下说法正确的选项是A.常温常压下,8 g O2含有电子数量为4N AB.1 L L的氯化铵溶液中NH4+的数量为C.常温常压下,22.4L氯气与足量的镁粉反映,转移的电子数为2N AD.含1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中,所得红褐色液体中含胶粒数量为N A5.在以下溶液中,各组离子必然能大量共存的是A.PH>7的溶液中:K+、AlO2-、Cl-、SO42-B.含有L Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、I-、SCN-、HCO3-C.在加入铝粉能产生H2的溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-D.在由水电离产生c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、S2O32-、 Fe3+、NO3-6.以下反映的离子方程式书写正确的选项是A.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B.Cu溶于稀硝酸HNO3:Cu+2H++NO3-=Cu2++NO2↑+H2OC.Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反映:Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D.向Fe(OH)3中加入氢碘酸:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O7.完成以下实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)不正确...的是8.以下排列顺序正确的选项是①第一电离能Na<Al<Mg ②热稳固性:H2O>HF>NH3③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4④结合质子能力OH﹣>CH3COO﹣>Cl﹣⑤还原性:HF<HCl<HBr<HI ⑥离子半径:Ca2+<K+<Cl-<S2-A.①②③④ B.①④⑤⑥ C.②③④⑤D.③④⑤⑥9.必然温度下在容积恒定的密闭容器中,进行如下可逆反映:A(s)+2B(g)C(g)+D(g),以下表达能说明该反映已达到平稳状态的是①混合气体的密度再也不转变时②容器内气体的压强再也不转变时③混合气体的总物质的量再也不转变时④B的物质的量浓度再也不转变时⑤混合气体的平均相对分子质量再也不改变的状态⑥当V正(B) = 2V逆(C)A.①④⑤⑥ B.②③⑥ C.②④⑤⑥ D.只有④10.以下有关同分异构体数量的表达中,正确的选项是A.C5H12有2种同分异构体B.甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代,所得物质共有6种C.C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体D.CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反映,只生成一种一氯代烃11.将固体NH4I置于密闭容器中,在必然温度下发生以下反映:①NH 4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I2(g)达到平稳时,c(H2)=L,c(HI)=5mol/L,那么此温度下反映①的平稳常数(单位:mol2·L-2)为A.25 B.0.025 C. D.12.用石墨为电极别离电解以下各物质的溶液,一段时刻后,溶液PH值增大的是A.H2SO4 B.CuSO4 C.NaCl D.Na2SO413.以下性质中,不能..说明乙酸是弱电解质的是①乙酸溶液能导电②常温时,L乙酸溶液的PH约为3③乙酸能和碳酸钙反映放出CO2④10mL 1mol/L乙酸溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反映⑤同PH的盐酸和乙酸别离与足量铁片反映,乙酸产生H2多⑥PH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后,pH<4A.①②③ B.④⑤⑥ C.①③④⑤ D.②③④14.以下说法中正确的选项是A.已知H+(aq)+OH-(aq) = H2O(l) ΔH=-mol,那么浓硫酸与稀NaOH溶液反映、稀醋酸与稀NaOH 溶液反映所测得的中和热都为ΔH=-molB.由C(石墨,s)= C(金刚石,s)ΔH=+mol,可知金刚石比石墨稳固C.在用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的实验中,假设用待测液润洗锥形瓶,那么测定结果偏低(其他操作正确)D.向存在着FeCl 3(黄色)+3KSCN Fe(SCN)3(血红色) +3KCl平稳体系的溶液中,加少量KCl固体,溶液血红色不发生转变15.以下说法不正确...的是A.L硫酸铵溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是:c (NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)B.在苏打与小苏打的混合溶液中存在:c(Na+)+c(H+) =c(OH -)+2c(CO32-)+c(HCO3-)C.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaCl2溶液后红色褪去,证明Na2CO3溶液中存在水解平稳D.常温常压下能自发进行的反映,必然都是放热反映16.被称之为“软电池”的纸质电池,采纳一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰。
2015-2016学年度第一学期期末试题高二化学(理科)1.据人民网2001年9月4日报道,有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢,其反应可表示为:激光↑+↑222222O H TiO O H 。
有下列几种说法:①水分解反应是放热反应;②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可改善生存条件;③使用氢气作燃料有助于控制温室效应;④氢气是一级能源。
其中叙述正确的是A .①②B .②③C .③④D .①②③④讲评知识点及价值:本题主要考查了海水制氢,了解能源分类、温室效应抓住题干信息结合相关知识分析是解答的关键,题目难度不大。
解题技巧和方法:①把太阳光变成激光用于分解海水制氢,太阳光提供能量,所以,水分解反应是吸热反应,故①错误;②甲醇是重要的化工原料,也可作燃料,可减少二氧化碳的排放,同时储存能源,可改善生存条件,故②正确;;③温室效应产生的原因是二氧化碳的增多,使用氢气作燃料能减少二氧化碳的含量,有助于控制温室效应,故③正确;④自然界中没有现存的氢气,把太阳光变成激光用于分解海水制氢,说明氢气为二级能源,故④错。
所以正确答案为B 。
2. 下列有关物质性质的比较,错误..的是 A .溶解度:小苏打 < 苏打 B .密度:溴乙烷 > 水C .硬度:晶体硅 < 金刚石D .碳碳键键长:乙烯 > 苯讲评知识点及价值:考查有关物质性质的比较的正误判断的知识。
解题技巧和方法:3. N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是A .1L 0.1mol·L -1的NaHCO 3溶液中HCO 3-和CO 32-离子数之和为0.1N A B .50ml 12mol/L 盐酸与足量MnO 2共热,转移的电子数为0.3N A C .过氧化钠与CO 2反应时,生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD .密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应,产物的分子数为2N A讲评知识点及价值:本题考查阿伏伽德罗常数及计算,为高频考点,把握物质中的化学键、物料守恒、盐类水解、氧化还原反应中转移电子计算等为解答的关键,侧重分析与应用能力的综合考查,综合性较强,题目难度中等.解题技巧和方法:A中NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和小于0.1NA,水解产生的碳酸分子中也含C 原子,故A错误;B中产生的氯气小于0.15mol,所以转移的电子数小于0.3N A;C中0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N A,正确;D.NO与O2生成的NO2会有一部分转化为N2O4,所以产物的分子数小于2N A4.的同分异构体中,含有苯环且苯环上的一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)A.2种B.3种C.4种D.5种讲评知识点及价值:本题主要考查的是一氯代物的同分异构体的判断,难度不大.解题技巧和方法:符合条件同分异构体有:、、,C项正确。
山西省忻州高级中学2023年高二化学第一学期期末学业水平测试模拟试题考生须知:1.全卷分选择题和非选择题两部分,全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B铅笔填涂;非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项)1、A、B两种烃,含氢元素的质量分数相等,下列有关A、B的叙述正确的是()A.A和B的分子式一定相等B.A和B一定是同分异构体C.A和B可能是同系物D.等物质的量的A和B完全燃烧生成水的物质的量一定相等2、两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释,溶液pH的变化如图所示,下列叙述正确的是A.MOH是一种弱碱B.在x点,((M+)=c(R+)C.稀释前,c(MOH)=l0c(ROH)D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍3、已知几种难溶电解质的溶度积常数K sp(25 ℃)见下表:下列叙述不正确的是()A.由溶度积常数可判断在相同条件下一些物质的溶解性大小B.将等体积的4×10-3mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合,有Ag2CrO4沉淀产生C.向AgCl的悬浊液中滴加饱和NaBr溶液可以得到黄色AgBr悬浊液D.向100 mL 0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 mol·L-1的AgNO3溶液,有白色沉淀生成4、下列物质光照下不发生化学变化的是A.新制的氯水B.液氨C.浓硝酸D.H2和Cl2的混合气体5、银锌电池是一种常见化学电源,其反应原理:Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag,其工作示意图如图。
山西省忻州市忻州一中2025届化学高二上期末质量检测试题含答案注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。
3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、在反应3H2 + N22NH3中,经一段时间后,氨的浓度增加了0.6 mol·L−1,在此时间内用H2表示的平均反应速率为0.45 mol·(L·s) -1。
则反应所经过的时间为A.0.44s B.1s C.2s D.0.33s2、对如图所示有机物分子的叙述错误..的是( )A.碱性条件下能发生水解,1 mol该有机物完全反应消耗8 mol NaOHB.常温下,能与Na2CO3溶液反应放出CO2C.与稀硫酸共热,能生成两种有机物D.该有机物遇FeCl3溶液显色3、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同B.应用盖斯定律,可以计算某些难以直接测量的反应焓变C.放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率D.需要加热才能发生的反应的△H>04、可逆反应:2NO2(g) ⇌2NO(g)+O2(g),在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.①④⑥⑦B.②③⑤⑦C.①③④⑤ D.全部5、植物及其废弃物可以制取乙醇燃料,下列关于乙醇燃料的说法错误的是()A .它是一种再生能源B .乙醇易燃烧,污染小C .乙醇只能在实验室内作燃料D .粮食作物是制乙醇的重要原料 6、工业盐酸常呈现黄色,这是因为其中含有 A .Cu 2+ B .Fe 3+ C .Fe 2+ D .Cl — 7、运用反应原理()()()()()-142222CH g +2NO g N g +CO g +2H O g ΔH=bkJ ?mol 可设计清除氮氧化物的污染。
2024届山西省忻州市忻州第一中学校化学高二上期末达标检测模拟试题注意事项1.考生要认真填写考场号和座位序号。
2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上,在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答;第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3.考试结束后,考生须将试卷和答题卡放在桌面上,待监考员收回。
一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、常温下pH=3的二元弱酸H2R溶液与a L pH=11的NaOH溶液混合后,混合液的pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后混合液的叙述正确的是A.c(R2-)+ c(OH-)=c(Na+)+c(H+) B.c(R2-)>c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C.2c(R2-)+ c(HR-)=c(Na+) D.混合后溶液的体积为2a L2、生物材料衍生物2,5-呋喃二甲酸()可以替代化石燃料衍生物对苯二甲酸,与乙二醇合成材料聚2,5-呋喃二甲酸乙二醇酯(PEF)。
下列说法正确的是A.合成PEF的反应为加聚反应B.PEF不能与氢气发生加成反应C.通过红外光谱法测定PEF的平均相对分子质量,可得其聚合度D.聚对苯二甲酸乙二醇酯的结构简式为3、高铁电池是一种新型可充电电池,该电池的总反应为:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是()A.放电时正极附近溶液的碱性减弱B.充电时阳极反应为:Fe(OH)3-3eˉ+5OHˉ=FeO42ˉ+4H2OC.放电时每转移3 mol 电子,正极有1 mol K2FeO4被还原D.放电时负极反应为:Zn-2eˉ+2OHˉ=Zn(OH)24、有机物甲可氧化生成羧酸,也可以还原生成醇。
由甲生成的羧酸与醇在一定条件下反应可以生成化合物乙,其分子式为C2H4O2。
下列叙述中正确的是A.甲分子中氢的质量分数为40%B.甲和由甲生成的羧酸与醇三者均可溶于水C.甲在常温常压下为无色液体D.分子式为C4H8O2的化合物一定是乙的同系物5、某澄清溶液中可能含有Na+、K+、NH4+、Mg2+、Fe2+、SO42﹣、SO32﹣、Cl﹣、I﹣、CO32﹣中的若干种,且离子浓度都相等。
2015-2016学年山西省忻州一中高二(上)期末化学试卷(理科)一、选择题(本题有16个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分.)1.据新浪网报道,欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢,其反应可表示为:2H2O2H2↑+O2↑.有下列几种说法:①水分解反应是放热反应;②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可改善生存条件;③使用氢气作燃料有助于控制温室效应;④氢气是一级能源.其中叙述正确的是()A.①② B.③④ C.②③ D.①②③④2.下列有关物质性质的比较,错误的是()A.溶解度:小苏打<苏打 B.密度:溴乙烷>水C.硬度:晶体硅<金刚石 D.碳碳键键长:乙烯>苯3.N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A.1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1N AB.50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3N AC.过氧化钠与CO2反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2N A4.的同分异构体中,含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)()A.2种B.3种C.4种D.5种5.常温下,在由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中,一定能大量共存的离子组是()A.K+、Cl﹣、NO3﹣、S2﹣B.Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣C.K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D.SO42﹣、Mg2+、I﹣、S2O32﹣6.已知0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+,要使溶液中值减小,可以采取的措施是()A.加水 B.加少量冰醋酸C.降低温度 D.加少量烧碱溶液7.海水开发利用的部分过程如图所示.下列说法错误的是()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收8.25℃时,等体积等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断错误的是()A.均存在电离平衡B.阴离子数目前者大于后者C.c(OH﹣)前者小于后者 D.存在的粒子种类相同9.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生气体体积V的数据,根据数据绘制得到图1,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能()A.D﹣C﹣A﹣B B.C﹣D﹣B﹣A C.A﹣B﹣C﹣D D.A﹣B﹣D﹣C10.已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)表示,则正确的关系是()A.5ν(NH3)=4ν(O2)B.5ν(O2)=6ν(H2O)C.2ν(NH3)=3ν(H2O) D.5ν(O2)=4ν(NO)11.下列关于化学反应方向的叙述中正确的是()A.△H<0,△S>0的反应肯定是自发的B.△H<0,△S<0的反应肯定是自发的C.△H>0,△S>0的反应肯定是自发的D.△H>0,△S<0的反应肯定是自发的12.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()A.A B.B C.C D.D13.在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是()A.c (Na+)═c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)B.c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH一)C.c (Na+)>c (CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)D.c (CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)14.下列有关电化学装置的说法正确的是()A.利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S,银器表面发生的反应为Ag2S+2e﹣=2Ag+S2﹣B.图b电解一段时间,铜电极溶解,石墨电极上有亮红色物质析出C.图c中的X极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼D.图d中若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀15.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg 的变化如图所示,下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH﹣)相等D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大16.为增强铝的耐腐蚀性,现以铅蓄电池为外电源,以Al作阳极、Pb作阴极,电解稀硫酸,使铝表面的氧化膜增厚.其反应原理如下:电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l);电解池:2Al+3H2O Al2O3+3H2↑,电解过程中,以下判断正确的是()DA.A B.B C.C D.D二.填空题(本题包括5个小题,共52分)17.常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答:(1)不考虑其它组的实验结果,单从甲组情况分析,c是否一定等于0.2 (选填“是”或“否”).(2)单从乙组实验结果分析,HA是酸(选填“强”或“弱”).该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是.(3)丙组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果:c(OH﹣)﹣c(HA)= mol/L.18.随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示.根据判断出的元素回答下列问题:(1)f 在元素周期表的位置是.(2)比较y、g、h最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是:>>.(用化学式表示)(3)由表中两种元素的原子按1:1组成的化合物A和B,A中既含离子键又含非极性共价键,其电子式为;B是常见的液态化合物,其稀溶液易被催化分解,可使用的催化剂为.(填序号)A.MnO2B.FeCl3C.Na2SO3D.KMnO4(4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:①X溶液与Y溶液反应的离子方程式为②常温下,为使0.1mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等,应向溶液中加入一定量的Y溶液至(5)上述元素可组成盐R:zx4f(gd4)2,向盛有10mL 1mol•L﹣1 R溶液的烧杯中滴加1mol•L ﹣1NaOH溶液,沉淀的物质的量随NaOH溶液体积变化如图所示:①写出m点反应的离子方程式.②若R溶液中改加20mL 1.2mol•L﹣1Ba(OH)2溶液,充分反应后,溶液中产生沉淀的物质的量为mol.19.滴定法是化学上常用的定量分析的方法.滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等.Ⅰ.甲化学兴趣小组取20.00mL待测稀盐酸放入锥形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示剂,用0.2000mol•L﹣1的标准NaOH溶液进行滴定.重复上述滴定操作3次,并记录数据.(1)滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察.(填序号)A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化(2)判断滴定终点的现象是:.(3)根据下列数据:请计算待测盐酸溶液的浓度为mol/L.Ⅱ.乙化学兴趣小组利用氧化还原反应滴定,测定了某工厂废水中游离态氯的含量.实验如下:①取水样10.0ml于锥形瓶中,加入10.0ml的KI溶液(足量),滴入指示剂2~3滴.②将自己配制的0.01mol•L﹣1标准Na2S2O3溶液装入滴定管中,调整液面,记下读数.③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6.试回答下列问答:(1)步骤①发生的化学反应方程式为:;加入的指示剂是.(2)步骤②应使用式滴定管.(3)氯的所测浓度比实际浓度会偏大,造成误差的原因可能是(填序号)A 配制标准Na2S2O3溶液定容时,加水超过刻度线B 锥形瓶水洗后直接装待测水样C 装标准Na2S2O3溶液的滴定管水洗后没有润洗D 滴定到达终点时,俯视读出滴定管读数;E 滴定前尖嘴部分有气泡,滴定后消失Ⅲ.沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂.已知一些银盐的颜色和Ksp(20℃)如下表,测定水体中氯化物的含量,常用标准硝酸银溶液进行滴定.(1)滴定时,你认为该滴定适宜选用的指示剂是下列中的.(填序号)A.KBrB.KIC.K2S D.K2CrO4(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr,当两种沉淀共存时,= .20.研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义.(1)将CO2与焦炭作用生成CO,CO可用于炼铁等.已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)═2Fe(s)+3CO(g)△H1=+489.0kJ•mol﹣1C(石墨)+CO2(g)═2CO(g)△H2=+172.5kJ•mol﹣1则CO还原Fe2O3的热化学方程式为(2)某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中,在两种不同温度条件下反应:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ•mol﹣1测得CH3OH的物质的量随时间变化如右图所示,回答问题:①该反应的平衡常数表达式K= ;②曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为:KⅠKⅡ(填“>”、“=”或“<”).③下列措施中能增大CO2转化率的是.(填序号)A.升高温度B.充入He(g)使体系压强增大C.将H2O(g)从体系中分离 D.再充入一定量CO2④下列图象正确且能表明在t时刻反应一定处于平衡状态的是.(填序号)21.工业废水随意排放会造成严重污染,根据成分不同可采用不同的处理方法.(1)电池生产工业废水中常含有Cu2+等重金属离子,常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去.已知室温下K sp(FeS)=6.3×10﹣18mol2•L﹣2,K sp(CuS)=1.3×10﹣36mol2•L﹣2.①请用离子方程式说明上述除杂的原理.②FeS高温煅烧产生的SO2气体通入下列溶液中,能够产生沉淀的是(填序号)A.Ba(NO3)2B.BaCl2C.Ba(OH)2D.溶有NH3的BaCl2溶液③已知元素在高价态时常表现氧化性,若在酸性CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液,加热,生成CuCl沉淀,则生成CuCl的离子方程式是.(2)电解法处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O72﹣)时,在废水中加入适量NaCl,以铁板作阴、阳极,处理过程中存在如下反应Cr2O72+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O,最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去,下列说法不正确的是(填序号)A.阳极反应为Fe﹣2e﹣═Fe2+B.电解过程中溶液pH减小C.过程中有Fe(OH)3沉淀生成D.电路中每转移12 mol电子,最多有2mol Cr2O72﹣被还原(3)废氨水可以转化成氨,氨再设计成碱性燃料电池.图是该燃料电池示意图,产生的X气体可直接排放到大气中,a电极作极(填“正”“负”“阴”或“阳”),其电极反应式为.22.已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理.请回答下列问题:(1)常温下,浓度均为0.1mol•L﹣1的下列六种溶液的pH如下表:①上述盐溶液中的阴离子,结合质子能力最强的是②根据表中数据判断,浓度均为0.01mol•L﹣1的下列五种物质的溶液中,酸性最强的是;(填编号,下同)将各溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是A.HCN B.HClO C.C6H5OH D.CH3COOH E.H2CO3③据上表数据,请你判断下列反应不能成立的是(填编号).A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONaB.CH3COOH+Na CN═CH3COONa+HCNC.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClOD.CO2+H2O+2C6H5ONa═Na2CO3+2C6H5OH④要增大氯水中HClO的浓度,可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液,反应的离子方程式为(2)CaCO3是一种难溶物质,其K Sp=2.8×l0﹣9.现将浓度为2×l0﹣4mol/L Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合,则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为mol/L.2015-2016学年山西省忻州一中高二(上)期末化学试卷(理科)参考答案与试题解析一、选择题(本题有16个小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共48分.)1.据新浪网报道,欧洲一集团公司拟在太空建立巨大的集光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢,其反应可表示为:2H2O2H2↑+O2↑.有下列几种说法:①水分解反应是放热反应;②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可改善生存条件;③使用氢气作燃料有助于控制温室效应;④氢气是一级能源.其中叙述正确的是()A.①② B.③④ C.②③ D.①②③④【考点】清洁能源;常见的能量转化形式.【分析】①水分解反应是吸热反应;②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可以减少二氧化碳的排放量,同时得到新能源甲醇,可改善生存条件;③氢气燃烧只生成水,是洁净的能源;④氢气是二级能源.【解答】解:A.①水分解反应是吸热反应,故A错误;B.④氢气是二级能源,故B正确;C.②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可以减少二氧化碳的排放量,同时得到新能源甲醇,可改善生存条件;③氢气燃烧只生成水,是洁净的能源,故C 正确;D.①水分解反应是吸热反应,④氢气是二级能源,故D错误;故选C.2.下列有关物质性质的比较,错误的是()A.溶解度:小苏打<苏打 B.密度:溴乙烷>水C.硬度:晶体硅<金刚石 D.碳碳键键长:乙烯>苯【考点】钠的重要化合物;键能、键长、键角及其应用;晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系.【分析】A.相同条件下,碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠;B.卤代烃的密度比水大;C.原子晶体中,键长越短,键能越大,则硬度越大;D.苯中碳碳键介于单键和双键之间.【解答】解:A.在碳酸钠饱和溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠,可观察到溶液变浑浊,说明碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠,故A正确;B.卤代烃的密度比水大,则溴乙烷的密度大于水,故B正确;C.晶体硅与金刚石都为原子晶体C﹣C>Si﹣Si,原子晶体中,键长越短,键能越大,则硬度越大,故C正确;D.苯中碳碳键介于单键和双键之间,碳碳键键长:乙烯<苯,故D错误.故选D.3.N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A.1L 0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1N AB.50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3N AC.过氧化钠与CO2反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2N A【考点】阿伏加德罗常数.【分析】A、HCO3﹣在溶液中既能电离又能水解;B、二氧化锰只能与浓盐酸反应,与稀盐酸不反应;C、过氧化钠与二氧化碳反应时,氧元素发生歧化反应;D、2molNO与1molO2充分反应生成NO2,但NO2存在平衡:2NO2⇌N2O4.【解答】解:A、HCO3﹣在溶液中既能电离为CO32﹣又能水解为H2CO3,根据物料守恒可知,故1L0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中H2CO3、HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1N A,故A错误;B、二氧化锰只能与浓盐酸反应,与稀盐酸不反应,故盐酸不能反应完全,故转移的电子数小于0.3N A个,故B错误;C、过氧化钠与二氧化碳反应时,氧元素发生歧化反应,氧气由﹣1价变为0价,故当生成0.1mol 氧气时转移0.2mol电子即0.2N A个,故C正确;D、2molNO与1molO2充分反应生成2molNO2,但NO2存在平衡:2NO2⇌N2O4,导致分子数减小,故产物的分子数小于2N A个,故D错误.故选C.4.的同分异构体中,含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构共有(不考虑立体异构)()A.2种B.3种C.4种D.5种【考点】同分异构现象和同分异构体.【分析】的同分异构体中,含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构,说明苯环上只有1种H原子,可以是两个﹣CH2CH3处于对位,可以含有4个甲基且为对称结构,据此判断.【解答】解:的同分异构体中,含有苯环且苯环上一氯取代物只有一种的结构,说明苯环上只有1种H原子,可以是两个﹣CH2CH3处于对位,可以含有4个甲基且为对称结构,可以是4个甲基相邻,可以是3个甲基相邻,可以是2个甲基相邻,故共有4种,故选C.5.常温下,在由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中,一定能大量共存的离子组是()A.K+、Cl﹣、NO3﹣、S2﹣B.Na+、Ca2+、Cl﹣、HCO3﹣C.K+、Ba2+、Cl﹣、NO3﹣D.SO42﹣、Mg2+、I﹣、S2O32﹣【考点】离子共存问题.【分析】常温下,在由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液抑制水电离,则溶液为强酸性或强碱性,离子之间不反应且和氢离子或氢氧根离子不反应的一定能大量共存,据此分析解答.【解答】解:常温下,在由水电离产生的H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液抑制水电离,则溶液为强酸性或强碱性,A.酸性条件下NO3﹣、S2﹣发生氧化还原反应而不能大量共存,故A错误;B.酸性条件下HCO3﹣和氢离子反应生成水和二氧化碳,碱性条件下HCO3﹣和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,所以不能大量共存,故B错误;C.这几种离子之间不反应且和氢离子或氢氧根离子都不反应,所以一定能大量共存,故C正确;D.酸性条件下S2O32﹣不能大量共存,碱性条件下Mg2+、OH﹣生成沉淀而不能大量共存,故D错误;故选C.6.已知0.1mol•L﹣1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+,要使溶液中值减小,可以采取的措施是()A.加水 B.加少量冰醋酸C.降低温度 D.加少量烧碱溶液【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡.【分析】要使溶液中值减小,即醋酸的浓度减小,氢离子浓度增大,则平衡向电离的方向移动,结合影响平衡移动的因素解答该题.【解答】解:A.加水稀释,促进醋酸的电离,醋酸的物质的量减小,氢离子的物质的量增大,则的值减小,故A正确;B.加少量冰醋酸,醋酸浓度增大,弱电解质的浓度越大,电离程度越小,醋酸的物质的量增大,则值增大,故B错误;C.弱电解质的电离为吸热过程,降低温度醋酸的电离平衡向左移动,电离程度越小,则值增大,故C错误;D.加入烧碱固体,反应消耗氢离子生成CH3COO﹣,则c(CH3COO﹣)增大,由于Ka=不变,则增大,故D错误.故选A.7.海水开发利用的部分过程如图所示.下列说法错误的是()A.向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C.工业生产常选用NaOH作为沉淀剂D.富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收【考点】真题集萃;海水资源及其综合利用.【分析】A.向苦卤中通入Cl2置换出溴单质,分离得到溴;B.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质,精制时应加入试剂进行除杂,过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性,再进行重结晶进行提纯;C.工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂;D.先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收转化为HBr,达到富集的目的.【解答】解:A.向苦卤中通入Cl2置换出溴单质,分离得到溴,通入Cl2是为了提取溴,故A 正确;B.粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质,精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液,过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性,再进行重结晶进行提纯,故B正确;C.工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂,故C错误;D.海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质,用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收转化为HBr,达到富集的目的,故D正确,故选:C.8.25℃时,等体积等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断错误的是()A.均存在电离平衡B.阴离子数目前者大于后者C.c(OH﹣)前者小于后者 D.存在的粒子种类相同【考点】盐类水解的应用.【分析】A、任何溶液中均存在水的电离平衡,在水溶液中碳酸氢根存在电离平衡和水解平衡;B、CO32﹣的水解会导致阴离子个数增多;C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根,水解规律:谁强显谁性;D、根据溶液中存在的微粒来回答;【解答】解:A、Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡,NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡,故A正确;B、如果不考虑水解的话,则等浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中阴离子的数目相等,但CO32﹣的水解会导致阴离子个数增多,故阴离子的数目后者大,故B错误;C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根,二者水解均显碱性,跟据水解规律:谁强显谁性,所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度,故C正确;D、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为:碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子,存在的粒子种类相同,故D正确.故选B.9.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测定在不同时间t产生气体体积V的数据,根据数据绘制得到图1,则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能()A.D﹣C﹣A﹣B B.C﹣D﹣B﹣A C.A﹣B﹣C﹣D D.A﹣B﹣D﹣C【考点】化学反应速率的影响因素.【分析】溶液温度越高、盐酸浓度越大、反应物接触面积越大,反应速率越快,生成相同体积的气体所需时间越短,且温度影响远远大于浓度和反应物接触面积的影响,温度高低顺序是C=D>B>A,且BCD中盐酸浓度相等,但C中反应物接触面积大于D,所以反应速率大小顺序是C>D>B>A,结合图象分析.【解答】解:溶液温度越高、盐酸浓度越大、反应物接触面积越大,反应速率越快,生成相同体积的气体所需时间越短,且温度影响远远大于浓度和反应物接触面积的影响,温度高低顺序是C=D>B>A,且BCD中盐酸浓度相等,但C中反应物接触面积大于D,所以反应速率大小顺序是C>D>B>A,结合图象知,曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能 C﹣D﹣B﹣A,故选B.10.已知:4NH3+5O2=4NO+6H2O,若反应速率分别用ν(NH3)、ν(O2)、ν(NO)、ν(H2O)表示,则正确的关系是()A.5ν(NH3)=4ν(O2)B.5ν(O2)=6ν(H2O)C.2ν(NH3)=3ν(H2O) D.5ν(O2)=4ν(NO)【考点】化学反应速率和化学计量数的关系.【分析】根据同一化学反应中,化学反应速率之比等于化学计量数之比来解答.【解答】解:A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比,则vO2=VNH3,故A正确;B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比,则νH2O=νO2,故B错误;C、由化学反应速率之比等于化学计量数之比,则VH2O=VNH3,故C错误;D、由化学反应速率之比等于化学计量数之比,则VNO═νO2,故D错误;故选A.11.下列关于化学反应方向的叙述中正确的是()A.△H<0,△S>0的反应肯定是自发的B.△H<0,△S<0的反应肯定是自发的C.△H>0,△S>0的反应肯定是自发的D.△H>0,△S<0的反应肯定是自发的【考点】焓变和熵变.【分析】反应能否自发进行,取决于焓变和熵变的综合判据,当反应的△H﹣T•△S<0时,反应可自发进行,据此解答.【解答】解:A.△H<0,△S>0,则△H﹣T•△S一定小于0,反应一定能自发进行,故A正确;B.△H<0,△S<0,△H﹣T•△S要小于0,取决于温度T,所以反应不一定能自发进行,故B错误;C.△H>0,△S>0,△H﹣T•△S要小于0,取决于温度T,所以反应不一定能自发进行,故C错误;D.△H>0,△S<0,则△H﹣T•△S一定大于0,反应一定不能自发进行,故D错误;故选:A.12.下列实验中,对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是()A.A B.B C.C D.D【考点】碱金属的性质;硝酸的化学性质;二氧化硫的化学性质;铜金属及其重要化合物的主要性质.【分析】A.过量铁粉,反应生成亚铁离子;B.Cu和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+;C.三氧化二铝的熔点高于铝的熔点,所以铝箔在酒精灯上加热到熔化,熔化的铝并不滴落;D.二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应.【解答】解:A.过量铁粉,反应生成亚铁离子,加入KSCN溶液、溶液不显红色,故A错误;B.Cu和Fe3+发生氧化还原反应,反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,所以没有黑色沉淀生成,溶液由黄色变为蓝色,故B错误;C.将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热,铝和氧气反应生成了氧化铝,形成氧化膜,三氧化二铝的熔点高于铝的熔点,包住了熔化的铝,所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落,故C错误;D.二氧化硫具有还原性,可与高锰酸钾发生氧化还原反应从而使高锰酸钾溶液褪色,故D正确;故选D.13.在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是()A.c (Na+)═c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)B.c(H+)═c(CH3COO﹣)+c(OH一)C.c (Na+)>c (CH3COO﹣)>c(OH﹣)>c(H+)D.c (CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣)【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.【分析】CH3COOH为弱酸,在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合时,醋酸过量,溶液呈酸性,则有c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣),以此判断,其它选项皆不正确.【解答】解:A、设溶液的体积都为1L,CH3COOH为弱酸,在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶掖等体积混合时,醋酸过量,反应后的溶液中有n(Na+)=0.001mol,n(CH3COO ﹣)+n(CHCOOH)>0.001mol,则c(Na+)<c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH),故A错误;3B、根据溶液呈电中性,溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(CH3COO﹣),则c(H+)<c (CH3COO﹣)+c(OH﹣),故B错误;C、在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时,醋酸过量,则c(CH3COO ﹣)>c(Na+),故C错误;D、在25℃时将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合时,醋酸过量,溶液呈酸性,则有c(CH3COO﹣)>c(Na+),c(H+)>c(OH﹣),由于H+离子与OH﹣离子反应,则溶液中c(Na+)>c(H+),所以有c(CH3COO﹣)>c(Na+)>c(H+)>c(OH﹣),故D正确.故选D.14.下列有关电化学装置的说法正确的是()A.利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S,银器表面发生的反应为Ag2S+2e﹣=2Ag+S2﹣B.图b电解一段时间,铜电极溶解,石墨电极上有亮红色物质析出C.图c中的X极若为负极,则该装置可实现粗铜的精炼D.图d中若M是海水,该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀【考点】原电池和电解池的工作原理.【分析】A.形成原电池反应,Ag2S为正极被还原;B.铜为阴极,发生还原反应;C.电解精炼时,粗铜作阳极,纯铜作阴极;D.铁作原电池正极时属于“牺牲阳极的阴极保护法”.【解答】解:A.形成原电池反应,Al为负极,被氧化,Ag2S为正极被还原,正极方程式为Ag2S+2e﹣=2Ag+S2﹣,故A正确;B.铜为阴极,发生还原反应,不能溶解,石墨电极上生成氧气,故B错误;C.图c中的X极若为负极,粗铜为阴极,不能进行粗铜的精炼,而电解精炼时,粗铜作阳极,纯铜作阴极,故C错误;D.该装置有外接电源,属于“有外加电源的阴极保护法”,故D错误.故选A.15.浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示,下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH﹣)相等D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大【考点】真题集萃;弱电解质在水溶液中的电离平衡.【分析】A.相同浓度的一元碱,碱的pH越大其碱性越强;B.弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大;C.若两种溶液无限稀释,最终其溶液中c(OH﹣)接近于纯水中c(OH﹣);D.MOH的碱性强于ROH的碱性,当lg=2时,若两溶液同时升高温度,促进弱电解质电离.【解答】解:A.相同浓度的一元碱,碱的pH越大其碱性越强,根据图知,未加水时,相同浓度条件下,MOH的pH大于ROH的pH,说明MOH的电离程度大于ROH,则MOH的碱性强于ROH 的碱性,故A正确;B.由图示可以看出ROH为弱碱,弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大,b点溶液体积大于a点,所以b点浓度小于a点,则ROH电离程度:b>a,故B正确;C.若两种溶液无限稀释,最终其溶液中c(OH﹣)接近于纯水中c(OH﹣),所以它们的c(OH ﹣)相等,故C正确;。