2020届江西省学年玉山县一中高一下学期第一次月考化学试卷

江西省2020-2021版高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共33分)1. （2分） (2018高一上·湖南期中) 某元素的一种同位素X 的质量数为A，含N个中子，它与1H 原子组成HmX分子，在ag HmX 中所含质子的物质的量是（）A . (A-N+m)molB . (A-N)molC . (A-N)molD . (A-N+m)mol2. （2分）下列叙述错误的是（）A . 13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B . 6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C . 14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D . 1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等3. （2分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。

若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（）A . 原子半径：W>Z>Y>XB . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C . Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱D . 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高4. （2分） (2018高三上·邢台期末) 下列说法正确的是（）A . MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H<0B . 加水稀释0.1mol·L-1的CH3COONa溶液后，溶液中的值增大C . 氟元素的非金属性强于溴元素，由此可推出酸性：HF>HBrD . 用等物质的量浓度的NaOH溶液中和等体积且pH均为2的盐酸和醋酸溶液，盐酸消耗的NaOH溶液体积更多5. （2分） 3He可以作为核聚变材料，以下关于3He的说法正确的是（）A . 比4He少一个质子B . 比4He多一个中子C . 是4He的同素异形体D . 是4He的同位素6. （2分） (2016九上·南市月考) 已知短周期元素的离子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A . 原子半径 A＞B＞D＞CB . 原子序数d＞c＞b＞aC . 离子半径 C＞D＞B＞AD . 单质的还原性 A＞B＞D＞C7. （2分）下列有关化学用语的表述正确的是（）A . 次氯酸的电子式B . 二氧化硅的分子式：SiO2C . 中子数为18的氯原子：D . 钠离子的结构示意图：8. （2分） (2016高一下·成都期中) 短周期主族元素W，X，Y，Z的原子序数依次增大，W，X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（）A . W，Y，Z的非金属性大小顺序一定是Z＞Y＞WB . W，X，Y，Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞ZC . Y，Z形成的某化合物常可用作萃取剂D . WY2分子中既有非极性键又有极性键9. （2分） (2018高一下·六安期末) 在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A . 2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑B . CaH2 +2H2O→Ca(OH) 2 +2H2↑C . Mg3N2 +6H2O→3Mg(OH)2 ↓+2NH3↑D . NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑ +H2O10. （2分）下列说法中正确的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物C . 由共价键形成的分子一定是共价化合物D . 只有非金属原子间才能形成共价键11. （2分） (2017高二上·焦作期中) 关于下列图示的说法中正确的是（）A . 由图①所示实验可得出三种元素的非金属性强弱顺序是：氯＞碳＞硅B . 图②可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢C . 图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）的△H＞0D . 对反应：A（s）+2B（g）⇌xC（g），根据图④可以求出x=212. （3分） (2018高一下·海安期末) X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示。

江西省2020版高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一下·北京期中) 下列物质中，与水反应最剧烈的是（）A . LiB . NaC . KD . Cs2. （2分） (2019高一上·萧山期末) M2+与aN-具有相同的电子层结构，则M元素的质子数为（）A . a+2B . a-3C . a+3D . a-13. （2分） (2016高一下·黑龙江期末) 下列元素中，金属性最强的是（）A . KB . AlC . HeD . S4. （2分） (2017高一下·成都期中) A，B，C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图．已知：B，C 元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的4倍，则A，B，C分别是（）A . Be、Na、AlB . O、P、ClC . P、O、ClD . C、Al、P5. （2分） (2018高三下·温州开学考) A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示．A元素的某种同位素原子没有中子，D元素的原子序数是C的2倍，E是短周期主族元素中半径最大的元素．下列说法不正确的是（）A . 简单离子的半径大小关系：B＞C＞EB . D，E两种元素形成的化合物，可能含有离子键和共价键C . A，B，C三种元素形成的化合物，晶体类型一定相同D . B，D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色6. （2分） (2018高三上·中山月考) X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。

X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与 NaOH 溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。

下列说法正确的是（）A . Y的阳离子半径比O2—半径大B . 最简单的气态氢化物的稳定性：Z＜X＜WC . X、Z、W最高价氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为W＜Z＜XD . Y 与W 形成的化合物的水溶液其pH >77. （2分）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A . 同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高B . 核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同C . 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D . 非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高8. （2分）下列各组晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是（）A . CO2和SiO2B . Na和I2C . 蔗糖和干冰D . 金刚石和石墨9. （2分） (2016高一下·怀仁期末) 下列化学用语书写正确的是（）A . 用电子式表示氢溴酸的形成过程为：B . 乙烯的结构简式：C2H4C . 四氯化碳的电子式为：D . 质子数为27、中子数为33的Co原子： Co10. （2分） (2018高一下·桂林期末) 下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是（）A . 20Ne和22Ne互为同位素B . 20Ne和22Ne属于同一种核素C . 20Ne和22Ne的中子数相同D . 20Ne和22Ne的质量数相同11. （2分） (2017高二上·茂名期中) 与N2含有相同电子数的分子是（）A . O2B . COC . NO2D . CO212. （2分） (2015高二下·淇县期中) 同周期的X、Y、Z三种元素，已知非金属性X＞Y＞Z，则下列判断正确的是（）A . 原子半径X＞Y＞ZB . 最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO4＞H2YO4＞H3ZO4C . 气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D . 阴离子的氧化性按Z、Y、X顺序由强到弱13. （2分） (2016高一下·岳阳期中) 已知1﹣18号元素的离子aW3+、b X+、CY2﹣、d Z﹣都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是（）A . 四种元素位于同一周期B . 氢化物的稳定性H2Y＞HZC . 离子的氧化性aW3+＞bX+D . 原子序数：c＞b14. （2分）(2015·海南模拟) 已知1～18号元素的离子W3+、X+、Y2﹣、Z﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 元素第一电离能：X＞WB . 离子的还原性：Y2﹣＞Z﹣C . 氢化物的稳定性：H2Y＞HZD . 原子半径：X＜W15. （2分）下列不能用于比较非金属元素的非金属性强弱的是（）A . 单质间的置换反应B . 气态氢化物的稳定性C . 单质在水中的溶解度的大小D . 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱16. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列物质中含有相同的化学键类型的是（）A . NaCl、HCl、H2O，NaOHB . Cl2、Na2S，HCl、SO2C . Na2O2、H2O2、H2O，O3D . HBr、CO2、H2O，CS217. （2分）下列关于化学键的说法中，正确的是（）A . 离子键就是阴、阳离子间的静电引力B . 共价化合物中只含有共价键C . 一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键D . 金属元素和非金属元素化合一定形成离子键18. （2分） (2017高二上·溧水期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . ﹣CHO的电子式：B . 丙烷分子的比例模型为：C . 2﹣乙基﹣1，3﹣丁二烯的键线式：D . 对硝基甲苯的结构简式：19. （2分） (2016高一下·乐清期中) 下列说法中错误的是（）A . 所有的化学反应都伴随着物质变化和能量变化B . 断裂化学键要吸收能量、形成化学键要释放能量是化学反应中能量变化的主要原因C . 吸热反应是一定需要加热才能发生的反应D . 根据反应物总能量和生成物总能量的相对大小可判断反应是释放能量还是吸收能量20. （2分）己知：Mn（s）+O2（g）═MnO2（s）△HlS（s）+O2（g）═SO2（g）△H2Mn（s）+S（s）+2O2（g）═MnSO4（s）△H3则下列表述正确的是（）A . △H2＞0B . △H3＞△H1C . Mn+SO2═MnO2+S△H=△H2﹣△H1D . MnO2（s）+SO2（g）═MnSO4（s）△H═△H﹣3△H2﹣△H1二、填空题 (共4题；共36分)21. （7分） (2016高一下·佛山期中) A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：（1） D元素在周期表中的位置是________，中子数为14的E原子可表示为________．（2）写出由A和C形成的化合物的化学式________，该化合物由________键形成．（3） A、B、C、D、E五种元素的离子半径由小到大的顺序是________（用离子符号填写）．（4）写出实验室制取A的气态氢化物的化学方程式：________．（5）简述比较D与E金属性强弱的实验方法：________．22. （8分） (2016高一下·武进期中) 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律．（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象．甲同学设计实验的目的是________；反应最剧烈的是________．（2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他设计了如图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱．乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡D产生；烧杯中可观察到白色沉淀C生成．（i）写出下列物质的化学式：A________、C________、D________．（ii）写出烧杯中发生反应的离子方程式：________．（iii）碳、氮、硅三种元素的非金属性由强到弱顺序为________．（iv）丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该装置中应盛放________（填试剂）．23. （7分）(2018·郴州模拟) 游离态碳在自然界存在形式有多种，在工业上有着重要用途。

江西省玉山县一中高一第二学期第一次质量检测化学试卷一、选择题1．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B【详解】CO-的形式，A不正确；A．大理石的主要成分为CaCO3，难溶于水，不能改写成23B．0.5molCl2先与1molFe2+反应，另外0.5molCl2再与1molBr-反应，离子方程式为：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，B正确；C．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu2+发生置换反应，C不正确；HSO-还会发生氧化还原反应，二者不能D．过量SO2通入NaClO溶液中，产物中HClO与3共存，D不正确；故选B。

2．由下列实验及现象，推出的相应结论正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】C【详解】A.钾的焰色是浅紫色，容易被钠的黄色火焰所掩盖，因此要在蓝色钴玻璃下进行观察才能确定有没有钾元素，A项错误；CO，B.酸性：盐酸大于碳酸，碳酸大于次氯酸；因此次氯酸不可能与碳酸氢钠反应得到2应该考虑是盐酸的影响，B项错误；C.石蕊变红则证明溶液显酸性，因此说明2SO的水溶液显酸性，C项正确；D.2SO和高锰酸钾之间发生的是氧化还原反应导致褪色，与漂白性无关，D项错误；答案选C。

【点睛】二氧化硫能够漂白一些有机色质，如品红溶液，属于非氧化性漂白；而二氧化硫在与酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯化铁等溶液反应时，体现了二氧化硫的强的还原性，导致了溶液的颜色发生了变化，而非漂白性。

3．如下图，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将甲针筒内的物质压到乙针筒内，进行下列实验，下列说法正确的是实验序号甲针筒内物质乙针筒内物质乙针筒里的现象A H2S CuSO4溶液产生黑色沉淀B H2S FeSO4溶液产生黑色沉淀C SO2H2S 出现白色固体D SO2紫色石蕊溶液先变红后褪色A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A.H2S与CuSO4溶液能反应生成硫化铜黑色沉淀，A正确；B.H2S与FeSO4溶液不能反应，B错误；C.H2S和SO2反应SO2+2H2S=3S↓+2H2O，析出浅黄色固体，C错误；D.SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红后不褪色，二氧化硫不能漂白指示剂，D错误；故选A。

2015-2016学年江西省上饶市玉山一中高一（下）第一次月考化学试卷（重点班）一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．氧化钙溶于水B．铁粉溶于稀硫酸C．盐酸与氢氧化钠反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合2．下列电子式正确的是（）A． B． C． D．3．下列离子中半径最大的是（）A．O2‾B．F﹣C．Mg2+D．Al3+4．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（）A． Pu与U互为同位素B． Pu与Pu为同一种核素C． Pu与U具有完全相同的化学性质D． Pu与Pu具有相同的最外层电子数5．下列物质中既有离子键又有非极性共价键的是（）A．MgOB．Na2O2C．CaCl2D．NH4Cl6．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H33CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H4下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0B．△H2＜0C．△H3＜0D．△H4＜07．下列说法正确的是（）A．非金属元素只能形成共价化合物B．离子化合物中可能含有共价键C．阳离子只能被还原D．阴离子中不含金属元素8．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞SC．热稳定性Na2CO3＞NaHCO3D．碱性：NaOH＞Mg（OH）29．已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列说法不正确的是（）A．Se的原子序数为34B．单质Se在空气中燃烧可生成SeO3C．可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐D．H2S比H2Se稳定10．短周期元素X、Y、Z，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的2倍．下列说法错误的是（）A．Y位于第3周期B．含X、Z的酸不只一种C．原子半径：Y＞ZD．气态氢化物稳定性：Z＞X11．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO3和NO3﹣D．CH3+和NH4+12．下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（）A．氢氧化钠和葡萄糖分别溶解在水中B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．食盐和冰分别受热熔化D．液溴和酒精分别挥发13．氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1mol H﹣H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O═O键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol H﹣O键释放的能量为Q3kJ．下列关系式中正确的是（）A．2Q1+Q2＞4Q3B．2Q1+Q2＜4Q3C．Q1+Q2＜Q3D．2Q1+Q2=4Q314．元素R有如下反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列说法正确的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3﹣中的R只能被还原C．每反应消耗1mol RO3﹣，转移电子的物质的量为5molD．R2在常温常压下一定是气体A．氢氧化物碱性的强弱：f＜gB．简单离子的离子半径：b＜gC．元素e的氧化物只能与酸反应D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物16．图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（）A．气态氢化物稳定性：R＞QB．元素T的离子结构示意图为C．与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键D．Q的一种同位素可用于测定文物的年代二、非选择题（共5题，52分）17．原子，元素，核素，同位素等都属于重要的化学基本概念．下列八种化学符号：H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg（1）涉及的核素共有种；（2）互为同位素的是或；（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是；（4）中子数相等，但质子数不相等的是．18．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用如图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究．回答下列问题：（1）图中D装置名称是．（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：①稀HNO3溶液②稀盐酸③碳酸钙④Na2SiO3溶液⑤SiO2试剂A为；试剂C为（填序号）．（3）乙同学设计的实验所用到试剂A为；试剂C为．19．表为元素周期表的一部分，参照元素①一⑧在表中的位置回答下列问题：（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为．（用元素符号表示）（2）②、③、⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是．（用化学式表示）（3）①、④、⑤可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其电子式：．（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：（其中Z为白色沉淀，Y 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝）则X为，写出X溶液与Y溶液反应的离子方程式为．20．a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大．a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素．e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和．b原子最外层电子数是内层电子数的2倍．c的氢化物分子中有3个共价键．试推断：（1）写出b元素在周期表中的位置；（2）有a、c、d所形成的离子化合物是（写化学式）它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是；（3）c的单质的电子式为．（4）b和d相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）．A．常温下，b的单质呈固态，d的单质呈气态 B．d的氢化物的稳定性强于b的氢化物C．b与d形成的化合物中，b呈正价 D．d的氢化物的沸点高于b的氢化物．21．《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．完成下列填空：（1）10Be和9Be ．A．是同一种原子B．具有相同的中子数C．具有相同的化学性质 D．自然界中具有恒定的含量（2）根据对角线原则，Be和Al的化学性质相似，请写出Be与NaOH溶液反应生成Na2BeO2的化学反应方程式：．（3）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是．A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．将打磨过的镁带和铝片分别和同浓度同体积的盐酸反应C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用（4）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出两种和Ar核外电子排布相同的阴离子（用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，用电子式表示该化合物的形成过程．2015-2016学年江西省上饶市玉山一中高一（下）第一次月考化学试卷（重点班）参考答案与试题解析一、选择题：（本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．氧化钙溶于水B．铁粉溶于稀硫酸C．盐酸与氢氧化钠反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合【考点】吸热反应和放热反应．【分析】生成物总能量高于反应物总能量的反应属于吸热反应，根据常见的放热反应和吸热反应进行判断．若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应．常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸、所有中和反应、绝大多数化合反应，铝热反应；常见的吸热反应有：个别的化合反应（如C和CO2）、绝大数分解反应、少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．【解答】解：生成物总能量高于反应物总能量的反应属于吸热反应，A、氧化钙溶于水的反应是放热反应，故A错误；B、铁粉溶于稀硫酸的反应是放热反应，故B错误；C、盐酸与氢氧化钠反应的反应是放热反应，故C误；D、氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合的反应是放热反应，故D错误；故选D．【点评】本题主要考查了放热反应和放热反应，题目难度不大，掌握常见的放热反应和放热反应是解题的关键．2．下列电子式正确的是（）A． B． C． D．【考点】电子式．【分析】A．HCl为共价化合物；B．一氯甲烷中Cl原子最外层满足8个电子的稳定结构；C．二氧化碳为共价化合物，C与O形成2对共价键；D．氮气中N原子满足8个电子的稳定结构．【解答】解：A．HCl分子是由1个氢原子和1个氯原子通过共用1对电子结合而成的共价化合物其电子式为，故A错误；B．一氯甲烷中Cl原子和C原子均最外层满足8个电子的稳定结构，故B正确；C．CO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为，故C错误；D．NH3属于共价化合物，不存在离子键，分子中存在3对共用电子对，氮原子最外层为8个电子，氨气的电子式为，故D错误，故选B．【点评】本题考查了电子式的书写，题目难度不大，注意掌握电子式的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物的电子式的表示方法．3．下列离子中半径最大的是（）A．O2‾B．F﹣C．Mg2+D．Al3+【考点】微粒半径大小的比较．【分析】核外电子数相同，则核内质子数越多，对核外电子的吸引程度越大，半径越小．【解答】解：核外电子数相同，则核内质子数越多半径越小，所以离子半径为：F﹣＞Mg2+＞Al3+；故选A．【点评】本题是一道有关元素周期律和元素周期表知识的题目，考查微粒半径大小比较的方法知识，难度一般．4．“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料．下列关于Pu的说法正确的是（）A． Pu与U互为同位素B． Pu与Pu为同一种核素C． Pu与U具有完全相同的化学性质D． Pu与Pu具有相同的最外层电子数【考点】同位素及其应用；核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；B．同种元素形成的不同单质互称同素异形体；C．不同的元素化学性质不同；D．原子的核外电子数等于质子数．【解答】解：A．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素，Pu 和U的质子数不同，不是同位素，故A错误；B．同种元素形成的不同原子是这种元素的不同种核素，同种元素的不同的核素，中子数不同，故B错误；C．两者的质子数不同，属于不同的元素，其化学性质不同，故C错误；D．两者具有相同的质子数，所以其核外电子数相同，则具有相同的最外层电子数，故D正确；故选D．【点评】本题考查粒子间的数量关系、同位素和同素异形体概念等，侧重于原子结构知识的考查，难度不大．要注意平时知识的积累．5．下列物质中既有离子键又有非极性共价键的是（）A．MgOB．Na2O2C．CaCl2D．NH4Cl【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，同种非金属之间形成非极性键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．【解答】解：A．MgO只含离子键，故A不选；B．Na2O2中含O﹣O非极性共价键、离子键，故B选；C．CaCl2中含离子键，故C不选；D．NH4Cl中含极性共价键、离子键，故D不选；故选B．【点评】本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．6．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H22CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H33CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H4下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）A．△H1＞0B．△H2＜0C．△H3＜0D．△H4＜0【考点】反应热和焓变．【分析】所有的燃烧反应属于放热反应，以碳作为还原剂的反应通常为吸热反应，一氧化碳高温条件下还原氧化铁属于吸热反应；【解答】解：所有的燃烧反应属于放热反应，C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1，2 CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3，△H1＜0，△H3＜0，以碳作为还原剂的反应通常为吸热反应，CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2＞0，一氧化碳高温下还原氧化铁属于放热反应，3CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）△H4 ＞0，故C．【点评】本题考查了常见的吸热反应和放热反应类型，难度中等，熟悉常见的吸热反应和放热反应类型，注意知识的积累．7．下列说法正确的是（）A．非金属元素只能形成共价化合物B．离子化合物中可能含有共价键C．阳离子只能被还原D．阴离子中不含金属元素【考点】离子化合物的结构特征与性质．【分析】A．铵盐是由非金属元素形成的离子化合物；B．含有离子键的化合物是离子化合物；C．处于中间价态即可被还原又可被氧化；D．高锰酸根离子中含有金属元素．【解答】解：A．非金属元素也可能形成离子化合物，如铵盐是由非金属元素形成的离子化合物，故A错误；B．含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH中含有共价键，是离子化合物，故B正确；C．处于中间价态即可被还原又可被氧化，如亚铁离子能被Zn还原为Fe，也能被氯气氧化为三价铁离子，故C错误；D．高锰酸根离子中含有金属元素，则阴离子中可能含金属元素，故D错误．故选B．【点评】本题考查了化学键、离子化合物和共价化合物、氧化还原反应等，题目难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力，注意相关知识的积累．8．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞SC．热稳定性Na2CO3＞NaHCO3D．碱性：NaOH＞Mg（OH）2【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．周期元素从左到右，非金属性依次减弱；C．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解；D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强．【解答】解：A．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：S＞P，则酸性：H2SO4＞H3PO4，能用元素周期律解释，故A不选；B．周期元素从左到右，非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞S，能用元素周期律解释，故B不选；C．碳酸氢盐易分解，碳酸盐难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，不能用元素周期律解释，故C选；D．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故D不选；故选C．【点评】本题考查了元素周期律的理解与应用，注意把握元素周期律的递变规律以及相关知识的积累，难度不大．9．已知元素Se位于第四周期ⅥA族，下列说法不正确的是（）A．Se的原子序数为34B．单质Se在空气中燃烧可生成SeO3C．可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐D．H2S比H2Se稳定【考点】同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系．【分析】A．硒是第四周期ⅥA元素，与S元素原子序数相差第四周期容纳元素种数；B．Se与S元素性质相似；C．Se与S元素性质相似；D．非金属性越强，其氢化物越稳定．【解答】解：A．硒是第四周期ⅥA元素，与S元素原子序数相差第四周期容纳元素种数，其原子序数为16+18=34，故A正确；B．Se与S元素性质相似，在空气中燃烧生成+4价氧化物，即SeO2，故B错误；C．Se与S元素性质相似，Se的含氧酸盐的化学式有：Na2SeO3、Na2SeO4，故C正确；D．同主族上而下非金属性减弱，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性：H2S比H2Se稳定，故D正确．故选B．【点评】本题考查元素周期表和元素周期律，明确元素的位置和性质的关系及同主族性质变化规律即可解答，难度不大．10．短周期元素X、Y、Z，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的2倍．下列说法错误的是（）A．Y位于第3周期B．含X、Z的酸不只一种C．原子半径：Y＞ZD．气态氢化物稳定性：Z＞X【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Z同主族，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，X内层为2个电子，Z的最外层为6个电子，X为O元素，Z为S元素，Z原子最外层电子是Y原子最外层电子数的2倍，说明Y的最外层电子数为3，应为Al元素，以此解答该题．【解答】解：X、Z同主族，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，X内层为2个电子，Z的最外层为6个电子，X为O元素，Z为S元素，Z原子最外层电子是Y原子最外层电子数的2倍，说明Y的最外层电子数为3，应为Al元素，A．Y为Al元素，位于第3周期，故A正确；B．含X、Z的酸可为H2SO3、H2SO4等，故B正确；C．Y为Al，Z为S，原子半径Y＞Z，故C正确；D．非金属性O＞S，水的稳定性较强，故D错误．故选D．【点评】本题考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律、元素周期律与元素化合物的结构性质等，难度不大，掌握金属性非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸性的比较规律．11．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（）A．H3O+和OH﹣B．CO和N2C．HNO3和NO3﹣D．CH3+和NH4+【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】根据粒子中质子数等于原子的质子数之和，中性微粒中质子数=电子数，阳离子的电子数=质子数﹣电荷数，阴离子的电子数=质子数+电荷数；【解答】解：A、H3O+的质子数为11，电子数为11﹣1=10，OH﹣的质子数为9，电子数为9+1=10，电子数相同，故A错误；B、CO的质子数为14，电子数为14，N2的质子数为14，电子数为14，电子数相同，故B错误；C、HNO3的质子数为1+7+8×3=32，电子数为32，NO3﹣的质子数为7+8×3=31，电子数为31+1=32，电子数相同，故C错误；D、CH3+的质子数为6+1×3=9，电子数为9﹣1=8，NH4+的质子数为11，电子数为11﹣1=10，电子数不同，故D正确；故选：D．【点评】本题主要考查微粒的质子数和电子数的关系，明确中性微粒、阳离子、阴离子的电子的数目计算是解答的关键，并注意中性微粒中质子数等于电子数．12．下列物质发生变化时，所克服的微粒间的相互作用属于同种类型的是（）A．氢氧化钠和葡萄糖分别溶解在水中B．干冰和氯化铵分别受热变为气体C．食盐和冰分别受热熔化D．液溴和酒精分别挥发【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．【分析】根据晶体类型判断，相同类型的晶体，克服的相互作用力相同；离子晶体克服的是离子键，分子晶体的是分子间作用力，原子晶体克服的是共价键，金属晶体克服的是金属键，以此解答该题．【解答】解：A．氢氧化钠为离子晶体，葡萄糖为分子晶体，溶于水分别克服离子键、分子间作用力，故A错误；B．干冰为分子晶体、氯化铵为离子晶体，加热时干冰克服分子间作用力，氯化铵分解克服离子键，故B错误；C．食盐是离子晶体，破坏离子键，冰是分子晶体，破坏分子间作用力，故C错误；D．液溴和酒精都是分子晶体，挥发克服分子间作用力，故D正确．故选D．【点评】本题考查了化学键和分子间作用力，为高频考点，题目难度不大，此类题的解题方法是：先判断晶体类型，再判断微粒间的作用力．13．氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1mol H﹣H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O═O键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol H﹣O键释放的能量为Q3kJ．下列关系式中正确的是（）A．2Q1+Q2＞4Q3B．2Q1+Q2＜4Q3C．Q1+Q2＜Q3D．2Q1+Q2=4Q3【考点】有关反应热的计算．【分析】根据反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氧气中燃烧，反应热△H＜0，据此解答．【解答】解：破坏1molH﹣H消耗的能量为Q1kJ，则H﹣H键能为Q1kJ/mol，破坏1molO═O键消耗的能量为Q2kJ，则O═O键键能为Q2kJ/mol，形成1molH﹣O键释放的能量为Q3kJ，则H﹣O键能为Q3kJ/mol，对于2H2（g）+O2（g）=2H2O，反应热△H=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故：反应热△H=2Q1kJ/mol+Q2kJ/mol﹣4Q3kJ/mol=（2Q1+Q2﹣4Q3）KJ/mol，由于氢气在氧气中燃烧，反应热△H＜0，即（2Q1+Q2﹣4Q3）＜0，所以2Q1+Q2＜4Q3，故选B．【点评】本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．14．元素R有如下反应：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列说法正确的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3﹣中的R只能被还原C．每反应消耗1mol RO3﹣，转移电子的物质的量为5molD．R2在常温常压下一定是气体【考点】氧化还原反应．【分析】RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O中，R元素的化合价由+5价降低为0，R元素的化合价由﹣1价升高为0，其最低价为﹣1价，则最高价为+7价，结合氧化还原反应基本概念来解答．【解答】解：A．最低价为﹣1价，则最高价为+7价，R位于周期表中第ⅤⅡA，故A错误；B．RO3﹣中R元素的化合价为+5价，为中间价态，既能被氧化又能被还原，故B错误；C．每反应消耗1molRO3﹣，转移电子的物质的量为1mol×（5﹣0）=5mol，故C正确；D．R可能为Br、I元素，在常温下可能为液态或固体，故D错误；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及转移电子的考查，选项A为解答的易错点，题目难度不大．A．氢氧化物碱性的强弱：f＜gB．简单离子的离子半径：b＜gC．元素e的氧化物只能与酸反应D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】a、f、g的最高正价为+1，为第ⅠA族元素，原子半径a＜f＜g，故a为H元素、f 为Li元素、g为Na元素．b、d的最低负极为﹣2价，处于第ⅥA族，b的原子半径减小，故b为O元素，d为S元素．c、e的最高正价为+3，处于第ⅢA族，c的原子半径较小，故c为B元素、e为Al元素，据此解答．【解答】解：a、f、g的最高正价为+1，为第ⅠA族元素，原子半径a＜f＜g，故a为H元素、f为Li元素、g为Na元素．b、d的最低负极为﹣2价，处于第ⅥA族，b的原子半径减小，故b为O元素，d为S元素．c、e的最高正价为+3，处于第ⅢA族，c的原子半径较小，故c为B元素、e为Al元素，A、金属性g＞f，故最高价氧化物水化物的碱性：f＜g，故A正确；B、b、g的简单离子分别为O2﹣、Na+，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径O2﹣＞Na+，故B错误；C、元素e的氧化物是氧化铝，属于两性氧化物，既可以与酸反应也可以与碱反应，故C错误；D、元素a与元素d形成的化合物是H2S，属于共价化合物，故D错误；故选A．【点评】本题考查结构性质位置关系，难度中等，注意利用化合价与半径确定元素是解题关键，注意掌握离子半径的比较．16．图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素中只有一种是金属，下列说法错误的是（）A．气态氢化物稳定性：R＞QB．元素T的离子结构示意图为C．与W同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子中既有极性键又有非极性键D．Q的一种同位素可用于测定文物的年代【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表中的位置可知，Q、R在元素周期表第二周期，T、W在元素周期表第三周期，由题意可知，T元素为金属，T为金属铝，Q为碳元素、R为氮元素、W为硫元素．A．非金属性越强，对应气态氢化物越稳定；B．元素T的离子即为铝离子的结构示意图；C．同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性．这样的共价键叫做非极性共价键，相同原子形成的共价键为非极性键；D．Q为碳元素，C﹣14具有放射性．【解答】解：由元素在周期表中的位置可知，Q、R在元素周期表第二周期，T、W在元素周期表第三周期，由题意可知，T元素为金属，T为金属铝，Q为碳元素、R为氮元素、W为硫元素．A．非金属性越强，对应气态氢化物越稳定R的非金属性比Q的非金属性强，故气态氢化物稳定性：R＞Q，故A正确；B．铝原子变成铝离子失去最外层上的电子，所以铝离子的结构示意图为，故B错误；C．与S同主族的某元素形成的18电子的氢化物分子，即H2O2分子中既有H﹣O极性键又有O﹣O非极性键，故C正确；D．Q是碳，C﹣14具有放射性，可用于测定文物的年代，故D正确．故选B．【点评】本题考查原子结构和元素周期律，侧重考查学生分析判断能力，正确推断元素、明确元素周期律内涵、原子和物质结构是解本题关键，知道离子半径大小比较方法，题目难度不大．二、非选择题（共5题，52分）17．原子，元素，核素，同位素等都属于重要的化学基本概念．下列八种化学符号：H、H、C、Li、Na、N、Li、Mg（1）涉及的核素共有8 种；（2）互为同位素的是36Li、37Li 或11H、12H ；（3）质量数相等，但不能互称为同位素的是614C、714N ；（4）中子数相等，但质子数不相等的是1123Na；1224Mg ．【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】（1）核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；（2）具有相同质子数，不同中子数同一元素的不同原子互为同位素；（3）根据同位素的概念和原子的表示方法思考；（4）根据质量数=质子数+中子数的关系计算．【解答】解：（1）核素是指具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，属于原子的有11H、12H、614C、36Li、1123Na、714N、37Li，1224Mg，它们都表示核素，即共有8种核素，故答案为：8；。

高一年级下学期第一次月考化学试卷（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题1．近年来，总有一些不法商贩为了牟取自身利益。

用硫磺(燃烧硫磺)对银耳进行熏制，使银耳增白。

这些不法商贩所制取的银耳是利用了A．SO2的氧化性 B．SO2漂白性 C．SO2的还原性 D．S的漂白性2．下列关于氮气的说法错误的是A．氮气在通常情况下不燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸B．液氮可用于医学和高科技领域，制造低温环境C．利用氮气的稳定性，工业上用来替代稀有气体作焊接金属的保护气D．在高温高压、催化剂条件下与氢气反应时，氮气作还原剂3．化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是A．华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片的主要成分是二氧化硅B．国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料C．小苏打是面包发酵粉的主要成分之一D．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料4．碳纳米材料是近年来人们非常关注的一类新型无机非金属材料，下列关于碳纳米材料的说法中不正确的是A．C60是富勒烯的代表物，C60的摩尔质量为720g/molB．碳纳米管可用于生产电池和传感器C．石墨烯与石墨都具有导电性D．石墨烯的性质稳定，在氧气中不能燃烧5．对下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝制器皿贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，有白色沉淀，则通入的气体可能是NH36．下列物质之间的转化都能一步实现的是A．H2S→S→SO3→H2SO4 B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．FeS2→SO2→Na2SO3→Na2SO4 D．N2→NH3→NO2→HNO3→NO27．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是A．B中现象为溶液蓝色褪去B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去D．反应后，A中溶液的酸性增强8．下列实验用来证明气体SO2的存在，其中正确的是①能使品红溶液褪色②能使沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色③通入H2S饱和溶液中有浅黄色沉淀生成④通入足量的NaOH溶液中，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，该沉淀能溶于盐酸⑤通入溴水中，溴水褪色，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀产生，该沉淀难溶于稀硝酸A．③⑤能证明 B．①②④能证明 C．都不能证明 D．只有⑤能证明9．下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是A．1mol Cu与含2mol H2SO4的浓硫酸共热B．1mol MnO2与含2mol H2O2的溶液共热C．常温下1mol Al投入足量的浓硫酸中D．常温下1mol Cu投入含4mol HNO3的浓硝酸中10．如图，同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3、②NO2，进行喷泉实验。

江西省2020-2021年高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分）工业上制取硫酸，回收尾气中的废气常选用的试剂是（）A . 氨水B . NaOHC . H2SO3D . H2SO42. （2分） (2019高一下·余姚月考) 下列说法正确的是（）A . 互为同素异形体的物质必然具有相似的性质B . 碳酸钠固体中不存在阴阳离子C . 氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT三种物质的质子数之比为4︰5︰6D . 同分异构体之间的相互转化一定是化学变化3. （2分） (2019高一上·上海期末) 下列不是黄绿色的是（）A . 氯化氢B . 氯水C . 液氯D . 氯气4. （2分）短周期中三种元素a、b、c在周期表中的位置如图，下列有关这三种元素的叙述正确的是（）A . a是一种活泼的非金属元素B . c的最高价氧化物的水化物是一种弱酸C . b的氢化物很稳定D . b元素的最高化合价为＋7价5. （2分） (2019高一下·辉南月考) 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是（）A . 常温下都可用铝制容器贮存B . 露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻C . 常温下都能与铜较快反应D . 露置在空气中，容器内酸液的浓度都增大6. （2分）下列对碱金属性质的叙述中，正确的是（）A . 都是银白色的柔软金属，密度都比水小B . 单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C . 单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高D . 碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气7. （2分） (2016高一下·赣州期中) 已知R2+离子核外有a个电子，b个中子．表示R原子组成正确的是（）A . RB . RC . RD . R8. （2分） (2016高一上·苏州期末) 下列对有关实验事实的说明或解释正确的是（）A . 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度都会降低，但原理不相同B . 常温下，浓硫酸可以用铁制容器储存，说明铁与冷的浓硫酸不反应C . 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中一定含有SOD . 向某溶液中滴加氯水后，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，说明原溶液中一定含有Fe2+9. （2分） (2015高一上·永昌期末) 下列物质间的转化，能经过一步化合反应直接转化的是（）A . SiO2→H2SiO3B . Na2O2→Na2CO3C . Fe→Fe（OH）3D . Al2O3→Al（OH）310. （2分） (2016高三上·吉安期中) X，Y，Z，W，R属于短周期元素，已知它们都不是稀有气体元素，X 原子半径是所属周期中最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数m﹣n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1．下列叙述中，错误的是（）A . Y的最简单氢化物比R的稳定，Y的最简单氢化物沸点比R的高B . X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2C . Z，W，R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序：R＞W＞ZD . Y与Z两种元素组成常见ZY2型分子11. （2分） (2018高一上·苏州期中) 以用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）A . 用图a所示装置除去中含有的少量B . 用图b所示装置蒸干NH4Cl 饱和溶液制备晶体C . 用图c所示装置制取少量纯净的气体D . 用图d所示装置分离萃取碘水后已分层的有机层和水层12. （2分）(2018·保定模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、M，X、Y、Z在周期表中的位置关系如图，X和Y 能形成两种化合物，M与Y同周期，且M是同周期中原子半径最大的元素。

江西省2020-2021年高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共22题；共44分)1. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 下列说法不正确的是（）A . 正常雨水的pH为7.0，酸雨的pH小于7.0B . 严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染C . 使用二氧化硫和某些含硫化合物漂白食品会对人体健康产生危害D . 使用氯气对自来水消毒过程中，生成的有机氯化物可能对人体有害2. （2分） (2019高一上·萧山期末) 美国科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”（如图所示），每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成。

“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。

下列说法正确的是（）A . 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动B . “纳米车”诞生说明人类操纵分子的技术进入了一个新阶段C . C60是一种新型的化合物D . C60与12C是同位素3. （2分） (2018高一上·济南开学考) 下列关于氯气的叙述，错误的是（）A . 氯气是一种有毒的气体B . 氯气可使湿的红布条褪色，所以氯气具有漂白性C . 氯气能与水发生反应D . 氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体4. （2分） (2016高一下·枣庄月考) 已知某短周期元素原子的第三电子层上排布有5个电子，则该元素在周期表中的位置是（）A . 第二周期ⅣA族B . 第二周期ⅤA族C . 第三周期ⅣA族D . 第三周期ⅤA族5. （2分） (2015高三上·衡阳期中) 将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸（两者均过量）反应，下列叙述正确的是（）A . 反应速率：两者相同B . 消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少C . 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D . 反应中转移的电子总数：前者多，后者少6. （2分）关于钠元素的单质及其化合物的叙述中，不正确的是（）A . 钠是银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小的金属单质B . 大量的钠着火时可以用沙子扑灭C . 金属钠在空气中长期放置，最终变为碳酸钠D . 过氧化钠是白色固体7. （2分） 2760Co是γ射线放射源，可用于农作物诱变育种，我国用该方法培育出了许多农作物新品种，下列叙述正确的是（）A . 60是Co元素的相对原子质量B . 由Co的不同种同位素组成的单质，其化学性质与物理性质均不同C . 60是2760Co这种核素的质量数D . 2760Co原子中，中子数是27，电子数是338. （2分） (2018高一上·海安月考) 下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A . 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含SO42－B . 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水变浑浊，该溶液中一定含CO32－C . 氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子D . 向某溶液中加入硝酸酸化后无现象，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，该溶液中一定含Cl－9. （2分） (2016高一上·天水期中) 某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜（其他成分不跟酸反应），跟大量废盐酸接触形成污水，产生公害．若向污水中撒入铁粉且反应后铁粉有剩余，此时污水中一定含有的金属离子是（）A . Fe2+、Cu2+B . Cu2+、H+C . Zn2+、Fe2+D . Zn2+、H+10. （2分） R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同一周期主族元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）A . 若HnJOm为强酸，则G一定是位于ⅤA族以后的活泼非金属元素B . 若M（OH）n+1为强碱，则R（OH）n也为强碱C . 若T的最低化合价为﹣3，则J的最高正化合价为+7D . 若M的最高正化合价为+4，则五种元素都是非金属元素11. （2分）图中a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用下图装置制取、净化、收集的气体是（）C NO稀HNO3铜屑H2OD Cl2浓盐酸高锰酸钾NaOH溶液A . AB . BC . CD . D12. （2分）微量元素硒（Se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是（）A . 硒化氢不稳定B . 酸性强弱顺序：HClO4＞H3AsO4＞H2SeO4C . 硒与铁反应可生成FeSeD . 最高氧化物的化学式是SeO313. （2分）将足量浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4按顺序分别滴在三张蓝色的石蕊试纸上，三张纸最终变成（）A . 红、白、黑B . 红、蓝、黑C . 红、黑、红D . 红、红、红14. （2分） (2018高一下·城中期末) 短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21。

江西省2020-2021年高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单项选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高二上·鸡西期中) 下列气体在通常情况下呈黄绿色的是（）A . 氯气B . 氢气C . 氨气D . 氮气2. （2分） (2019高一上·大同期末) 下列表述中正确的是（）①光导纤维做通讯材料有许多优点，但怕腐蚀，铺设也很不方便②化学家采用玛瑙研钵摩擦固体反应物进行无溶剂合成，玛瑙的主要成分是硅酸盐③提前建成的三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料④氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料⑤太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能A . ①②③B . ②④C . ①③⑤D . ③④⑤3. （2分）下列气体有颜色和有刺激性气味的是（）A . CO2B . Cl2C . O2D . CO4. （2分） (2018高三上·临沂期中) 下列叙述I和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2017·金山模拟) 能说明二氧化硫具有还原性的事实是（）A . 使品红溶液褪色B . 使溴水褪色C . 与氢硫酸反应D . 与烧碱反应6. （2分） (2016高三上·黑龙江期中) 下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（）a b c d①Si SiO2H2SiO3Na2SiO3②N2NO NO2HNO3③Cu CuO Cu（OH ）2CuSO4④Na NaOH Na2CO3NaHCO3A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④7. （2分） (2019高三上·山西月考) 类推思维是化学解题中常用的种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是（）已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+将Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2ONaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC铁和氯气反应2Fe+3Cl2 2FeCl3铁和碘单质反应2Fe+3I2 2FeI3D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO向溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOA . AB . BC . CD . D8. （2分）为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是（）A . ⑤③②①⑤④B . ⑤③①②⑤④C . ⑤②③①⑤④D . ⑤②①③⑤④9. （2分）在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢(H2O2)为原料制取氧气，当制得同温、同压下相同体积的O2时，三个反应中转移的电子数之比为（）A . l ：l ：1B . 2 ：2 ：lC . 2 ：3 ：1D . 4 ：3 ：210. （2分）下列实验能达到预期目的的是（）A . AB . BC . CD . D二、不定项选择题 (共5题；共11分)11. （2分）下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区分的是（）A . MnO2 CuO FeOB . (NH4)2SO4 K2SO4 NH4ClC . AgNO3 KNO3 Na2SO3D . Na2CO3 NaHCO3 K2CO312. （2分） (2016高一下·南沙月考) 向50mL 18mol/L H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（）A . 小于0.45molB . 等于0.45molC . 在0.45mol和0.90mol之间D . 大于0.90mol13. （2分）如图是制取和收集某气体的实验装置，可用于（）A . 用Zn粒与稀HCl反应制H2B . 用大理石与稀HCl反应制CO2C . 用Cu与稀HNO3反应制NOD . 用MnO2与浓HCl反应制Cl214. （3分）下列各组烃的混合物，只要总质量一定，无论它们按什么比例混合，完全燃烧后生成CO2和H2O都是恒量的是（）A . C3H6 C2H4B . C2H4 C2H6C . C3H8 C3H6D . C6H6 C2H215. （2分） (2016高二上·浦东期中) 将等物质的量铁和铝相混合，取等质量的混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（）A . 2mol/L HCl溶液B . 5mol/L的NaOH溶液C . 4 mol/L HNO3溶液D . 18mol/L的H2SO4溶液三、第Ⅱ卷非选择题 (共5题；共38分)16. （6分） (2017高三上·海淀期中) 硫酸铜是一种重要的化工产品。

上饶市玉山一中2019-2020学年高一(下)第一次月考化学试卷(3月份)一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.放射性同位素 53125I可用于治疗肿瘤．该同位素原子核内的中子数与核外的电子数之差是()A. 72B. BC. CD. D2.在酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A. Al3+、Fe3+、Cl−、NO3−B. Mg2+、Ba2+、NO3−、SO42−C. S2−、Na+、K+、Cl−D. Na+、Fe3+、SO42−、I−3.某一周期的第ⅡA族元素的原子序数为Z，那么同一周期的第ⅢA族元素的原子序数()A. 可能是Z+1或Z+11或Z+25B. 只有Z+1C. 可能是Z+1或Z+11D. 可能是Z+2或Z+8或Z+184.在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族是()A. 第ⅠA族B. 第Ⅷ族C. 第ⅢB族D. 第ⅢA族5.下列物质中，既有离子键，又含有共价键的是()A. C2H6B. MgCl2C. HNO3D. NaOH6.在含有溴化钾和碘化钾的混合溶液里通入过量氯气，然后把此溶液蒸干、灼烧，得到的固体物质是()A. KCl和KBrB. KClC. I2D. Br27.下列反应的离子方程式正确的是()A. 氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3=CH3COONH4B. 澄清的石灰水与盐酸反应：H++OH−=H2OC. 碳酸钡加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑D. 碳酸钙与盐酸反应：CO32−+2H+=H2O+CO2↑8.美国劳伦斯⋅利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间．该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是()A. 该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子B. 该元素属于第七周期C. 该元素一定是一种金属元素D. 该元素位于零族9.A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素()A. 一定都是第二周期元素B. 一定是同一主族元素C. A一定是第二周期元素，B一定是第三周期元素D. 可以相互化合形成化合物10.已知短周期元素的四种离子A2+、B+、C3−、D−具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是()A. 原子序数：D>C>B>AB. 离子半径：C3−>D−>A2+>B+C. 原子半径：B>A>C>DD. 氧化性：A2+>B+，还原性：C3−<D−11.X、Y、Z和R分别代表四种元素。

江西省2020-2021版高一下学期第一次月考化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·许昌期末) 元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是（）A . 过渡元素B . 金属、非金属元素分界线附近的元素C . 右上方区域的元素D . 左下方区城的元素2. （2分） (2016高一下·微山月考) 某粒子用表示，下列关于该粒子的叙述中正确的是（）A . 所含质子数=A﹣nB . 所含中子数=A﹣ZC . 所含电子数=A+nD . 所含质子数=A+Z3. （2分）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。

已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（）Y ZX WA . 原子半径：X<Y<ZB . 气态氢化物的稳定性：X>ZC . Z、W均可与Mg形成离子化合物D . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W4. （2分） (2018高一上·温州期中) 若612C原子的质量为a g，A原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数，则A元素的相对原子质量为（）A . 12 a/bB . 12 b/aC . aNAD . 不能确定5. （2分）(2018·绵阳模拟) 下表为元素周期表中短周期的一部分，Y元素最高正价与最低负价的代数和为4，下列叙述正确的是（）A . 原子半径:WB . 元素的非金属性:X>Y>ZC . 氢化物的热稳定性：W>XD . 氧化物对应水化物的酸性:Y6. （2分）(2018·金山模拟) 不能用元素周期律解释的性质是（）A . 非金属性：Cl>BrB . 热稳定性：Na2CO3>NaHCO3C . 酸性：HNO3>H2CO3D . 碱性：NaOH>Mg(OH)27. （2分） (2016高一下·临渭期末) 下列物质中只含有共价键的是（）A . MgCl2B . NH4C1C . CO 2D . NaOH8. （2分）正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础．下列有关表述中正确的一组是（）A . 16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B . SiH4、PH3、HCl的稳定性逐渐增强C . 乙烯的结构简式CH2CH2D . Ca2+的结构示意图为 NH4Cl的电子式为9. （2分）下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是（）A . A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少B . 将A、B组成原电池时，A为正极C . 1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多D . 将A和B用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，B的表面有红色的铜析出10. （2分） (2016高一下·赣州期中) 下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子个数之比为1：1共价化合物的是（）A . 3和17B . 1和8C . 6和8D . 1和911. （2分） (2016高二上·淄川开学考) 有关Na、Mg两种元素的性质叙述正确的是（）A . 金属性：Na＜MgB . 原子半径：Na＞MgC . 单质的还原性：Na＜MgD . 最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH＜Mg（OH）212. （2分）元素周期律的实质是（）A . 相对原子质量逐渐增大B . 核电荷数逐渐增大C . 核外电子排布呈周期性变化D . 元素化合价呈周期性变化13. （2分）已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（）（甲） XO3n﹣+Xn﹣+H+→X单质+H2O（未配平）；（乙）Mm++mOH﹣=M（OH）m↓①若n=1，则XO3n﹣中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m ．A . ①③B . ②③C . ①②D . ④⑤14. （2分）下列说法中正确的是（）A . 元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化B . 元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化C . 从Li→F，Na→Cl，元素的最高化合价均呈现从+1价→+7价的变化D . 电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化15. （2分） (2016高二下·扬州开学考) 已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是（）A . X与Y形成的化合物只有一种B . 原子半径的大小顺序：r（R）＞r（W）＞r（Y）C . 元素R的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D . Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强16. （2分） (2016高二下·济南期中) 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素代号K L M Q R T N原子半径/nm0.1830.1600.1430.1020.0890.0740.152+6、+2﹣2+1主要化合价+1+2+3﹣2下列叙述正确的是（）A . K，L，M三元素的金属性逐渐增强B . T元素的化合价除了﹣2价，只有0价C . Q元素的最高价氧化物为电解质，其水溶液能够导电D . K在T单质中燃烧所形成的化合物为淡黄色二、非选择题 (共5题；共24分)17. （3分） (2016高一下·南阳期中) 根据所学知识完成下面小题：（1） 48g12C18O2分子中的中子数N=________mol．（2） S2﹣原子核内有16个中子，其质量数为32，则16gS2﹣所含电子的物质的量为________ mol．（3）某元素的同位素 X，其氯化物XCl2．取1.11gXCl2溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL 恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，则：①X元素在周期表中的位置________．18. （4分） (2019高二下·长春月考) 臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42-和NO3- ， NOx也可在其他条件下被还原为N2。