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硫化氢的实验室制法及原理
硫化氢（H2S）是一种有毒、有臭味的气体，常被用作工业原料和化学试剂。
在实验室中，常用的制法有以下几种：
1、硫酸与钠反应制法：将硫酸和钠混合在一起，加热至80-90°C，即可生成硫化氢气体。
具体反应方程式为：
H2SO4 + Na → NaHSO4 + H2
NaHSO4 + Na → Na2SO4 + H2
2、硫酸与铜反应制法：将硫酸和铜混合在一起，加热至80-90°C，即可生成硫化氢气体。
具体反应方程式为：
Cu + H2SO4 → CuSO4 + H2
3、硫酸与铁反应制法：将硫酸和铁混合在一起，加热至80-90°C，即可生成硫化氢气体。
具体反应方程式为：
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
这三种制法的原理均为还原反应，即在反应过程中硫酸的硫原子被还原为硫化氢分子。
注意：制备硫化氢时要格外小心，因为它是有毒的。
使用时应注意安全措施，并且使用时应穿戴防毒面具。
硫化氢的制取实验
硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体生。
橱中操作上排气，氧化性酸概不用。
解释：
1、硫化亚铁稀酸逢，启普器中气体生："稀酸"在此指稀盐酸或稀硫酸。
这句的意思是说，在实验室中常用硫化亚铁（FeS）跟稀盐酸（HCI）或稀硫酸（H2SO4），在启普发生器中发生反应来制取硫化氢（H2S）[联想："关闭活塞查密性"]。
2、橱中操作上排气："橱中操作"的意思是说，该实验的操作过程必须在通风橱中进行[联想：因为H2S有剧毒，空气中如果含有微量的H2S，就会使人感到头痛、头晕恶心，吸入较多的H2S，会使人昏迷、甚至死亡。
]。
3、氧化性酸概不用："氧化性酸"在此指浓硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3）。
这句的意思是说一概不用氧化性酸根硫化亚铁反应来制取硫化氢，因为硫化亚铁是强还原剂，易被氧化性酸氧化（H2S+ H2SO4浓=S↓+SO2↑+2H2O，H2S+ 8HNO3浓= H2SO4+8NO2+4H2O，3H2S+2HNO3=3S↓+ 2NO↑+4H2O）。
