2019年高考化学易错点(23)有机化学基础(模拟题训练含答案)

易错点 23 有机化学基础模拟题训练1．四元轴烯 (a) 、苯乙烯 (b) 、立方烷 (c) 的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A． a 的同分异构体只有 b 和 c 两种B． a 、b 分子中的所有原子一定处于同一平面C． a 、c 的二氯代物均只有三种。

b 的一氧代物有五种D． a 、b、 c 均能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】 C2．以苯为基本原料可制备X、 Y、 Z、W等物质，下列有关说法中正确的是( )A．反应①是苯与溴水的取代反应B．可用AgN03溶液检测W中是否混有ZC． X 、苯、 Y 分子中六个碳原子均共平面D．反应④中产物除W外还有 H2O和 NaCl【答案】 D【解析】 A. 苯与液溴、铁作催化剂条件下发生取代反应，生成溴苯，而苯与溴水不反应， A 错误； B.C6H11Cl 在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应，生成环己烯，C6H11Cl 属于氯代烃，不含氯离子，不能与硝酸银溶液反应，因此不能用AgN03溶液检测 W中是否混有Z，B 错误； C. Y 分子为环己烷，分子中的 6 个碳原子全是饱和碳原子，因此该分子中六个碳原子不可能共平面，C错误； D. C H Cl 在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应，生成环己烯、氯化钠和水， D 正确。

3．自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。

下列说法错误的是A．肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应B．可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团C．肉桂醛和苯甲醛互为同系物D．苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内【答案】 C4．有两种有机物的分子式均为C8H8，其键线式分别表示为X：，Y：。

下列说法正确的是A． X 、Y 互为同系物B． Y 分子中所有原子一定在同一平面内C． X 、Y 都能发生加成反应和氧化反应D． Y 能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】 D【解析】 A. 同系物指两种有机物属于同类物质，且分子式之间差CH2的整数倍。

备战高考化学复习有机化合物专项易错题含答案解析一、有机化合物练习题（含详细答案解析）1．根据要求答下列有关问题。

Ⅰ.由乙烷和乙烯都能制得一氯乙烷。

(1) 由乙烷制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。

(2)由乙烯制一氯乙烷的化学方程式为____________，反应类型为______________。

(3)以上两种方法中_________（填“(1) ”或“(2 ) ” ）更适合用来制取一氯乙烷，原因是_________________。

Ⅱ.分别用一个化学方程式解释下列问题。

(4)甲烷与氯气的混合物在漫射光下—段时间，出现白雾：__________________。

(5)溴水中通入乙烯，溴水颜色退去：_________________________。

(6)工业上通过乙烯水化获得乙醇：______________________________。

Ⅲ.(7)下列关于苯的叙述正确的是__________(填序号)。

A ．苯的分子式为C 6H 6，它不能使酸性KmnO 4溶液褪色，属于饱和烃B ．从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃C ．二甲苯和的结构不同，互为同分异构体D ．苯分子中的12个原子都在同一平面上【答案】332322CH CH +Cl CH CH Cl +HCl −−−→光照 取代反应 2232CH CH HCl CH CH Cl =+−−−→催化剂 加成反应 (2) 产物纯净，没有副产物生成423CH +Cl CH Cl+HCl −−−→光照(答案合理即可) 22222CH =CH +Br CH BrCH Br →22232CH =CH +H O CH CH OH −−−→催化剂 D【解析】【分析】Ⅰ.(1)联系甲烷与Cl 2的反应，结合烷烃性质的相似性，可知利用乙烷在光照条件下与Cl 2发生取代反应可制备氯乙烷；(2)利用乙烯与HC1发生加成反应可制备氯乙烷；(3)用乙烷与Cl 2制备氯乙烷时，副产物较多，目标物质不纯净，而乙烯与HCl 的加成反应，只生成氯乙烷；Ⅱ. (4)CH 4与Cl 2在光照条件下生成氯代甲烷(CH 3Cl 、CH 2Cl 2等)和HC1，HC1在空气中可形成白雾；(5)CH 2=CH 2与Br 2发生加成反应生成CH 2BrCH 2Br ，使溴水褪色；(6)CH 2=CH 2与水发生加成反应生成 CH 3CH 2OH ；Ⅲ.(7)苯的分子结构比较特殊，其碳碳键既不是单键，也不是双键，是一种介于单键和双键之间的独特的键，6 个碳碳键完全相同，因此邻二甲苯不存在同分异构体；苯分子是平面正六边形结构，12个原子都在一个平面上。

高考化学易错题精选-有机化合物练习题及详细答案一、有机化合物练习题（含详细答案解析）1．苏联科学家欧巴林教授在其著作中曾说：“生命起源于甲烷”，英国科学家巴纳尔教授则认为生命是从二氧化碳和水开始的。

与之相关的转化关系如图所示(部分反应条件已略去):(1)A的结构式为________；C中官能团的电子式为________；反应②的反应类型为________。

(2)写出下列物质的结构简式：D________；H________。

(3)C→D的化学方程式为__________；二氧化碳和水经光合作用生成葡萄糖的化学方程式为_________。

(4)在自然界中纤维素与水可在甲烷菌的催化作用下生成甲烷和二氧化碳，写出该反应的化学方程式并配平：_____。

【答案】H—C≡C—H加成反应CH3CHO2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O6CO2＋6H2O C6H12O6＋6O2（C6H10O5)n＋n H2O3n CH4↑＋3n CO2↑【解析】【分析】根据题中物质的转化关系可知，A为HC≡CH，与氢气发生加成反应得到B，B为CH2=CH2，B 与水加成得到C，C为CH3CH2OH，C被氧化得到D，D为CH3CHO，D被氧化得到E，E为CH3COOH，E与C发生酯化反应得到F，F为CH3COOCH2CH3，A与氯化氢加成得到G，G为CH2=CHCl，G发生加聚反应得到H，H为。

【详解】(1) A为HC≡CH，A的结构式为H—C≡C—H；C为CH3CH2OH，官能团的电子式为；反应②是乙炔与氯化氢发生加成反应生成氯乙烯，反应类型为加成反应；(2)D的结构简式为CH3CHO；H的结构简式为；(3)C→D的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；二氧化碳和水经光合作用生成葡萄糖的化学方程式为6CO2＋6H2O C6H12O6＋6O2；(4)在自然界中纤维素与水可在甲烷菌的催化作用下生成甲烷和二氧化碳，反应的化学方程式为：（C6H10O5)n＋n H2O3n CH4↑＋3n CO2↑。

易错题21 有机化学基础1．H是药物合成中的一种重要中间体，下面是H的一种合成路线：回答下列问题：(1)X的结构简式为_______，其中所含官能团的名称为______；Y生成Z的反应类型为_______。

(2)R的化学名称是________。

(3)由Z和E合成F的化学方程式为__________________。

(4)同时满足苯环上有4个取代基，且既能发生银镜反应，又能发生水解反应的Y的同分异构体有________种，其中核磁共振氢谱上有4组峰，峰面积之比为1∶2∶2∶3的同分异构体的结构简式为________(一种即可)。

(5)参照上述合成路线，以乙醛和为原料(其他试剂任选)，设计制备肉桂醛()的合成路线_______________。

2．苯噁洛芬是一种消炎镇痛药，可用于治疗风湿性关节炎、类风湿性关节炎及其它炎性疾病。

某研究小组按下列路线合成药物苯噁洛芬：已知：a．R-CN R-COOHb．R-NO2R-NH2C．CH3CH2NH2CH3CH2OH请回答：(1)化合物H的结构简式为：______。

(2)化合物F中所含的官能团有氨基、______和______等。

(3)下列说法正确的是______。

A.化合物A能发生取代反应、加成反应B.化合物F遇到 FeCl3 显紫色，可以发生缩聚反应C.1mol 化合物G最多可以与 3mol NaOH 反应D.苯噁洛芬的分子式是C16H11O3NCl(4)写出D→E的化学方程式______。

(5)写出B的任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式：______。

①核磁共振氢谱表明分子中有4种氢原子；②红外光谱显示有苯环且其含有邻位二取代的五元环，并有 N-H 键。

(6)若苯与乙烯在催化剂条件下发生反应生成乙苯，且，请设计由苯和乙烯为原料制备化合物A的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)：___________。

3．某酯W是一种疗效明显的血管扩张剂，一种合成流程如下：回答下列问题（1）E中含碳官能团的名称是_______；C的名称是_____。

备战高考化学复习有机化合物专项易错题附答案解析一、有机化合物练习题（含详细答案解析）1．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应；乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，再让乙烯与溴水反应。

请回答下列问题：(1)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生了加成反应，其理由是________(填序号)。

①使溴水褪色的反应不一定是加成反应②使溴水褪色的反应就是加成反应③使溴水褪色的物质不一定是乙烯④使溴水褪色的物质就是乙烯(2)乙同学推测此乙烯中一定含有的一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是________________。

在实验前必须全部除去，除去该杂质的试剂可用________。

(3)为验证乙烯与溴发生的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH 试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_____________________________________________________________________________。

【答案】不能 ①③ 2H S 22H S Br 2HBr S ++↓ NaOH 溶液(答案合理即可) 若乙烯与2Br 发生取代反应，必定生成HBr ，溶液的酸性会明显增强，若乙烯与2Br 发生加成反应，则生成22CH BrCH Br ，溶液的酸性变化不大，故可用pH 试纸予以验证【解析】【分析】根据乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，该淡黄色的浑浊物质应该是具有还原性的硫化氢与溴水发生氧化还原反应生成的硫单质，反应方程式为22H S Br 2HBr S =++↓，据此分析解答。

精选高考化学易错题专题复习有机化合物含答案一、有机化合物练习题（含详细答案解析）1．(1)的系统名称是_________；的系统名称为__________。

(2)2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式是_____，1mol该烃完全燃烧生成二氧化碳和水，需消耗氧气_______mol。

(3)键线式表示的物质的结构简式是__________________。

【答案】3，4-二甲基辛烷 1，2，3-三甲苯 14mol CH3CH2CH=CH2【解析】【分析】(1)命名烷烃时，先确定主链碳原子为8个，然后从靠近第一个取代基的左端开始编号，最后按取代基位次—取代基名称—烷烃名称的次序命名。

命名苯的同系物时，可以按顺时针编号，也可以按逆时针编号，但需体现位次和最小。

(2)书写2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式时，先写主链碳原子，再编号，再写取代基，最后按碳呈四价的原则补齐氢原子，1mol该烃耗氧量，可利用公式312n进行计算。

(3)键线式中，拐点、两个端点都是碳原子，再确定碳原子间的单、双键，最后依据碳呈四价的原则补齐氢原子，即得结构简式。

【详解】(1) 主链碳原子有8个，为辛烷，从左端开始编号，最后按取代基位次—取代基名称—烷烃名称的次序命名，其名称为3，4-二甲基辛烷。

命名时，三个-CH3在1、2、3位次上，其名称为1，2，3-三甲苯。

答案为：3，4-二甲基辛烷；1，2，3-三甲苯；(2)书写2，4-二甲基-3-乙基戊烷的结构简式时，主链有5个碳原子，再从左往右编号，据位次再写取代基，补齐氢原子，得出结构简式为；1mol该烃耗氧量为3912⨯+mol=14mol 。

答案为：；14mol ； (3)键线式中，共有4个碳原子，其中1，2-碳原子间含有1个双键，结构简式为CH 3CH 2CH=CH 2。

答案为：CH 3CH 2CH=CH 2。

【点睛】给有机物命名，确定主链时，在一条横线上的碳原子数不一定最多，应将横线上碳、取代基上碳综合考虑，若不注意这一点，就会认为的主链碳原子为7个，从而出现选主链错误。

（共11套）[通用版]2019高考化学易错题 必考题汇总(含高考所有必考易错知识点)必考题集—离子反应1．下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.含等物质的量的MgCl 2、Ba(OH)2、HNO 3三种溶液混合：Mg 2＋＋2OH －===Mg(OH)2↓B.CaCO 3溶于CH 3COOH ：CaCO 3＋2CH 3COOH===Ca 2＋＋2CH 3COO －＋CO 2↑＋H 2OC.过量HI 溶液加入到Fe(NO 3)3溶液中：2Fe 3＋＋2I －===2Fe 2＋＋I 2D.SO 2通入到溴水中：SO 2＋H 2O ＋Br 2===2H ＋＋SO 2－4＋2Br －2．向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中加入稀盐酸. 下列离子方程式与事实不符的是( )A.OH －＋CO 2－3＋2H ＋===HCO －3＋H 2OB.2OH －＋CO 2－3＋3H ＋===HCO －3＋2H 2OC.2OH －＋CO 2－3＋4H ＋===CO 2↑＋3H 2OD.OH －＋CO 2－3＋3H ＋===CO 2↑＋2H 2O3．下列相关反应的离子方程式书写正确的是( )A.将少量醋酸加入NaAlO 2溶液中：CH 3COOH ＋AlO －2＋H 2O===CH 3COO －＋Al(OH)3↓B.将钠粒投入CuSO 4溶液中：2Na ＋Cu 2＋===Cu ＋2Na ＋C.将NaHSO 4溶液滴加到含有酚酞的Ba(OH)2溶液中，溶液由红色变成无色：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 2－4===BaSO 4↓＋H 2OD.硫化钠溶液中加入少量的氯化铁溶液：S 2－＋Fe 3＋===Fe 2＋＋S ↓ 4．下列离子方程式中正确的是( )A.向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS 溶液：Cu 2＋＋2HS －===CuS ↓＋H 2S ↑B.Fe 3O 4溶解在过量的稀硝酸中：Fe 3O 4＋8H ＋===Fe 2＋＋2Fe 3＋＋4H 2OC.碳酸氢铵溶液与过量的苛性钾溶液混和共热：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2OD.将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O===SO2－3＋2HClO5．某溶液中可能存在Br－、CO2－3、SO2－3、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7种离子中的某几种. 现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色.据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是()A.Al3＋、Mg2＋、SO2－3B.Mg2＋、CO2－3、I－C. Al3＋、SO2－3、I－D.Al3＋、Br－、SO2－36．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH＋4、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、CO2－3、Cl－、OH－、NO－3. 向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有()A.3种B.4种C.5种D.6种7．能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1时又一定能发生反应的离子组是()①Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3②K＋、NH＋4、CH3COO－、SO2－4③Ca2＋、Cu2＋、NO－3、SO2－3④Fe3＋、Na＋、SCN－、Cl－⑤Al3＋、Na＋、HCO－3、NO－3⑥Fe2＋、Na＋、NO－3、I－⑦Ag＋、NH＋4、OH－、NO－3⑧Na＋、K＋、CH3COO－、NO－3A.①②⑥B.②③⑥C.①②D.③⑤⑦8．在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系. 下列关于离子共存的说法中正确的是()A.a点对应的溶液中只大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO2－4B.b点对应的溶液中只大量存在：NH＋4、Ba2＋、OH－、I－C.c点对应的溶液中只大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCO－3D.d点对应的溶液中只大量存在：Na＋、K＋、SO2－3、Cl－9．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO－3、SO2－4、Cl－、I－、HCO－3. 取该溶液进行实验：实验步骤实验现象(1)取少量该溶液，测定溶液pH pH＝0(2)取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热有无色气体产生，气体遇空气变成红棕色(3)取少量该溶液，加少量BaCl2溶液有白色沉淀子是_________________.(2)请设计实验验证其中可能存在的阴离子的方法(写明操作、现象、结论)：_________________________.10．某强酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NH＋4、Fe2＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－3、SO2－4、Cl－、NO－3中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：(1)溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是____________；不能确定是否含有的离子是______________；若要确定其中阳离子的存在，最可靠的化学方法是______________________________________________.(2)沉淀G的化学式为______________.(3)写出有关离子方程式：步骤①中生成气体A：_______________________________________________；步骤②中生成沉淀I：_______________________________________________. (4)假定测定A、F、I均为0.01 mol,10 mL X溶液中n(H＋)＝0.04 mol，沉淀C的物质的量为0.07 mol，且上述(1)小题中的实验已证实不能确定是否含有的阳离子存在，问上述(1)小题不能确定含有的阴离子______(填“一定”或“不一定”)存在，理由是___________________________________________________________.必考题集--离子反应参考答案1-8 BCAAA CAD9．答案(1)Fe2＋、HCO－3、I－、Ba2＋NO－3、SO2－4、Mg2＋、Al3＋(2)取少量原溶液加足量的硝酸钡溶液，过滤后，向滤液中加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，说明有Cl－，反之则没有(答案合理即可) 10．答案(1)Al3＋、NH＋4、Fe2＋、SO2－4Cl－、Fe3＋取少量X溶液放入试管中，加入几滴KSCN溶液，若溶液不变血红色，说明无Fe3＋，若变血红色，则说明含Fe3＋(2)Fe(OH)3(3)3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3(4)一定因为(1)中检验Fe3＋肯定存在时，就有Cl－存在，因为肯定存在的离子(Fe3＋除外)电荷总数已相等必考题集—金属钠、铝1．下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A.取a克混合物充分加热，减重b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体2．一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质为41.8 g，恰好与1 L 1 mol·L－1的稀盐酸完全反应. 下列说法正确的是()A.41.8 g固体牪质为Na2CO3B.41.8 g固体物质为0.1 mol Na2CO3和0.4 mol Na2O2的混合物C.一定量的Na2O2为78 gD.41.8 g固体物质为31.2 g NaHCO3和10.6 g Na2CO3的混合物3．将一定量的H2、CO和CO2的混合气体通入盛有足量Na2O2粉末(Na2O2体积忽略不计)的密闭容器中，用电火花引燃直至反应完全. 恢复到原温度，容器内的压强为原来的1/4，则原混合气体的平均相对分子质量可能是()A.20B.23C.30D.364．下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的量)与对应的选项相符合的是()A.向1 L浓度均为0.1 mol·L－1的Ba(OH)2、NaAlO2混合溶液中加入0.1 mol·L－1的稀H2SO4B.向1 L浓度分别为0.1 mol·L－1和0.3 mol·L－1的AlCl3、NH4Cl混合溶液中加入0.1 mol·L－1稀NaOH溶液C.向烧碱溶液中滴加明矾溶液D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水5．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示. 则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()A.a点对应的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO2－4、HCO－3B.b点对应的溶液中：Na＋、S2－、SO2－4、Cl－C.c点对应的溶液中：Ag＋、Ca2＋、NO－3、F－D.d点对应的溶液中：K＋、NH＋4、I－、CO2－36．某溶液中可能含有H＋、NH＋4、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO2－3、SO2－4、NO－3中的几种.①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示.则下列说法正确的是()A.溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋B.溶液中n(NH＋4)＝0.2 molC.溶液中一定不含CO2－3，可能含有SO2－4和NO－3D.n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶17．已知：2NaAlO2＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3，向含2 mol NaOH、1 mol Ba(OH)2、2 mol NaAlO2的混合溶液中慢慢通入CO2，则通入CO2的量和生成沉淀的量的关系正确的是()选项 A B C Dn(CO2)/mol 2 3 4 5n(沉淀)/mol 2 2 3 28．现有一定量含有Na222设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度(可供选用的反应物只有CaCO3固体，6 mol·L－1盐酸和蒸馏水).请填写下列空白：(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式：_________________________________________.(2)应选用的装置是________(只要求写出图中装置的标号).(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母，连接胶管省略)：_________________.9．化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验. 请你参与并完成对有关问题的解答：(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量. 实验时稀硫酸是与样品中的__________(填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应，仪器b的名称是__________，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是____________________.(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中Na2CO3质量分数的测定.①实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的______________________________，则装置气密性良好.②在实验完成时，能直接测得的数据是CO2的______(填“体积”或“质量”).(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：①操作Ⅰ涉及的实验名称有：__________、洗涤；操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、__________.②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为__________.必考题集--金属钠、铝参考答案1-7 CBCABBC8．答案(1)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，Na2O＋H2O===2NaOH(2)⑤①④(3)G→B，A→F9．答案(1)Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸气(2)①液面上升②体积(3)①过滤称量②106y/197x必考题集—金属铁、铜1．有一块铁的“氧化物”样品，用140 mL 5.0 mol·L－1盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025 mol Cl2，恰好使其中的Fe2＋全部转变为Fe3＋，则该样品可能的化学式为()A.Fe2O3B.Fe3O4C.Fe4O5D.Fe5O72．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150 mL 4 mol·L－1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现. 若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的物质的量为()A.0.21 molB.0.25 molC.0.3 molD.0.35 mol3．某盐是一种重要的化工原料，在印染、制革、木材和农业等领域有重要用途，其溶液可能含有NH＋4、Al3＋、SO2－4、Fe2＋、Cl－等若干种离子，某同学设计并完成了如下实验：根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确的是()A.试样中肯定有NH＋4、SO2－4和Fe2＋B.试样中一定没有Al3＋C.该盐工业上可以用作净水剂D.若气体甲在标准状况下体积为0.448 L，沉淀丙和戊分别为1.07 g和4.66 g，则可判断溶液中还有Cl－4.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：下列说法不正确的是()A.溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B.固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al(OH)3进入固体2C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D.若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O5．在含有下列离子组的溶液中，加入Fe(NO3)2固体后，仍然能够大量共存的离子组是()A.K＋、SO2－4、NH＋4、CO2－3B.K＋、Ba2＋、OH－、Cl－C.Na＋、H＋、Cl－、SO2－4D.Na＋、Mg2＋、Cl－、NO－36．下列关于Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A.该溶液中，K＋、Fe2＋、I－、Br－可以大量共存B.用该溶液溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出C.将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁D.100 mL 0.1 mol·L－1该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12 g Fe7．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示. 下列说法正确的是()A.相对于途径②，途径①更好地体现了绿色化学思想B.Y可以是葡萄糖溶液C.将CuSO4溶液蒸发，利用余热蒸干，可制得胆矾晶体D.X可能是SO2和SO3的混合气体8．已知酸性条件下有如下反应：2Cu＋===Cu2＋＋Cu. 由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体. 一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物做了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液A.CuB.Cu2OC.一定有Cu，可能有Cu2OD.一定有Cu2O，可能有Cu9．工业上以废铜为原料经一系列化学反应可生产氯化亚铜(CuCl)，其工艺流程如下图所示：试根据上图转化回答下列问题：(1)工业生产Cl2时，尾气常用石灰乳吸收，而不用烧碱溶液吸收的原因是_______________________________________________________________________ _.(2)还原过程中的产物为Na CuCl2]，试写出反应的化学方程式______________________________________.制备中当氯化完成后必须经还原过程再制得CuCl，为什么不用一步法制得CuCl？(已知Cu2＋＋Cu＋2Cl－===2CuCl↓)_________________________________________________.(3)还原过程中加入少量盐酸的作用是________________________，加入NaCl且过量的原因是_______________________________________________________________________ ___.(4)合成结束后所得产品用酒精淋洗的目的是_____________________________________________________.(5)实验室中在CuCl2热溶液中通入SO2气体也可制备白色的CuCl沉淀，试写出该反应的离子方程式___________________________________________________________________.必考题集--金属铁、铜参考答案1-8 DBDDD DBD9．答案(1)石灰乳来源丰富，成本低，且反应结束后可得副产品漂白粉(2)CuCl 2＋2NaCl ＋Cu===2Na CuCl 2] CuCl 沉淀沉积在Cu 表面阻碍反应的进行(3)防止Cu 2＋水解 增大NaCl 的浓度有利于生成更多的Na CuCl 2]，提高产率(4)使CuCl 尽快干燥，防止被空气氧化(5)2Cu 2＋＋2Cl －＋SO 2＋2H 2O=====△2CuCl ↓＋4H ＋＋SO 2－4必考题集—非金属碳、氯1．下列说法正确的是( )A ．高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO 2)制取硅的反应B ．CO 2和钠在一定条件下反应可以得到金刚石和碳酸钠，反应中氧化剂和还原剂物质的量之比是3∶4C ．现代海战通过喷放液体SiCl 4(极易水解)和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH 4ClD ．从燃煤烟道灰中(含GeO 2)提取半导体材料单质锗(Ge)，不涉及氧化还原反应2．将足量CO 2气体通入水玻璃(Na 2SiO 3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是( )A ．Na 2SiO 3B ．Na 2CO 3、Na 2SiO 3C ．Na 2CO 3、SiO 2D ．SiO 23．用足量的CO 还原13.7 g 某铅氧化物，把生成的CO 2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0 g ，则此铅氧化物的化学式是( )A ．PbOB ．Pb 2O 3C ．Pb 3O 4D ．PbO 24．将足量CO 2通入KOH 和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n )和通入CO 2体积(V )的关系正确的是( )5．在新制饱和氯水中，若只改变某一条件，下列叙述正确的是()A．再通入少量氯气，c(H＋)c(ClO－)减小B．加入少量的碳酸钠粉末，pH增大，溶液漂白性增强C．通入少量SO2，溶液漂白性增强D．光照过程中，有气泡冒出，溶液的导电性减弱6．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBr＋H2O===HBr ＋HIO. 下列有关IBr的叙述中，不正确的是()A．IBr是双原子分子B．在很多反应中，IBr是强氧化剂C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO D．和水反应时，既是氧化剂又是还原剂7．向含SO2－3、Fe2＋、Br－、I－各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是()8．某同学向一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)：a.KI溶液；b.淀粉溶液；c.NaOH溶液；d.稀硫酸；e.氯水. 发现溶液颜色按如下顺序变化：①无色→②棕黄色→③蓝色→④无色→⑤蓝色. 下列对此过程进行的分析中错误的是()A．加入以上药品的顺序是a→e→b→c→dB．③→④反应的化学方程式为3I2＋6NaOH===5NaI＋NaIO3＋3H2OC．溶液由棕黄色变为蓝色的原因是淀粉溶液遇碘变蓝色D．④→⑤反应的离子方程式为2I－＋Cl2===I2＋2Cl－9．将a g 二氧化锰粉末加入c L b mol·L －1的浓盐酸中加热完全溶解，反应中转移电子d 个， 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A ．可以收集到氯气22.4d 2N AL B ．反应后溶液中的Cl －数目为2aN A /87 C ．N A 可表示为87d 2a D ．反应后溶液中的H ＋数目为(bc －2d )10．已知：将Cl 2通入适量NaOH 溶液，产物中可能有NaCl 、NaClO 、NaClO 3，且c (Cl －)c (ClO －)的值仅与温度高低有关，当n (NaOH)＝6a mol 时，下列有关说法正确的是( )A ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n 的范围：3a mol ≤n ≤5a molB ．改变温度，产物中NaCl 的最小理论产量为4a molC ．参加反应的氯气的物质的量为6a molD ．某温度下，若反应后c (Cl －)c (ClO －)＝6，则溶液中c (Cl －)c (ClO －3)＝12 11．氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航空航天、汽车发动机、机械等领域有着广泛的应用. 由石英砂合成氮化硅粉末的路线如下图所示：其中—NH 2中各元素的化合价与NH 3相同. 请回答下列问题：(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以NaOH 为例，用化学反应方程式表示其原因：________________________________________________________________________.(2)图示①～⑤的变化中，属于氧化还原反应的是___________________________________.(3)SiCl 4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂. SiCl 4水解的化学反应方程式为_______________________________________________________________.(4)在反应⑤中，3 mol Si(NH 2)4在高温下加热可得1 mol 氮化硅粉末和8 mol A 气体，则氮化硅的化学式为________________.(5)在高温下将SiCl 4在B 和C 两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B 和C 两种气体在一定条件下化合生成A. 写出SiCl 4与B 和C 两种气体反应的化学方程式___________________________________.必考题集--非金属碳、氯参考答案1-10 CACDB DCDCA11．答案 (1)SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O (2)①②(3)SiCl 4＋3H 2O===4HCl ↑＋H 2SiO 3↓(4)Si 3N 4 (5)3SiCl 4＋2N 2＋6H 2=====高温Si 3N 4＋12HCl必考题集—非金属硫、氮1．锌与100 mL 18.5 mol·L －1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 L(标准状况). 将反应后的溶液稀释至1 L ，测得溶液的pH ＝1. 下列叙述不正确的是( )A ．反应中共消耗1.8 mol H 2SO 4B ．气体甲中SO 2与H 2的体积比为4∶1C ．反应中共消耗97.5 g ZnD ．反应中共转移3 mol 电子2．下列四种溶液中一定存在SO 2－4的是( )A ．向甲溶液中加入BaCl 2溶液，产生白色沉淀B ．向乙溶液中加入BaCl 2溶液，有白色沉淀，再加入盐酸，沉淀不溶解C ．向丙溶液中加入盐酸使之酸化，再加入BaCl 2溶液，有白色沉淀产生D ．向丁溶液中加入硝酸使之酸化，再加入硝酸钡溶液，有白色沉淀产生3．将相同质量的铜分别与足量的浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )A ．硝酸浓度越大消耗的硝酸越少，产生的有毒气体也越少B ．反应中转移的电子总数稀硝酸少C ．试管内壁上的铜用浓硝酸除好，因反应速率快D ．两者用排水法收集的气体的体积相同4．用下列实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是()A．图1：少量氨气的尾气吸收装置B．图2：二氧化碳的喷泉实验C．图3：制备和收集氨气D．图4：收集NO气体5．某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份. 向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g. 向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体). 下列分析或结果错误的是()A．原混合酸中NO－3物质的量为0.1 molB．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4D．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气6．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol·L－1和2 mol·L－1，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)()A．0.448 L B．0.672 L C．0.896 L D．0.224 L7．氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途. 模拟工业制备氢溴酸的流程如图所示：回答下列问题：(1)混合①中发生反应的离子方程式为_______________________________________________.(2)混合②中加入试剂a是________________________.(3)加入Na2SO3的目的是除去过量的Br2，但要防止过量，原因是__________________(请用离子方程式表示).(4)工业氢溴酸常带有淡淡的黄色，可能的原因是：①含Fe3＋，②含Br2，③含Fe3＋和Br2. 只用下列一种试剂就能分析产生淡黄色的原因，该试剂是____(填字母). a．KMnO4溶液b．NaOH溶液c．KSCN溶液d．淀粉-KI溶液e．CCl48．已知漂白粉有效成分能与浓盐酸反应生成Cl2和一种固体时能作干燥剂的物质等. 请从图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定漂白粉有效成分的质量分数.请填写下列空白：(1)实验中漂白粉有效成分与浓盐酸反应的化学方程式为_________________________________________.(2)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母代号)_________________________.(3)在读取量筒的刻度数时，应注意________________________________________________________________________________________________________________________ _____.(4)若各仪器内仍残留有少量Cl2，则测定结果将____________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)，其原因是_______________________________________________________________________ ________________.(5)某同学在实验中发现量筒里未收集到液体，其失败的原因可能是下列中的__________.①装置漏气②浓盐酸已变成稀盐酸③所选仪器容积太大④漂白粉已全变质⑤e接f⑥d接fA．①②③B．①②④⑤C．①②③⑥D．全部必考题集--非金属硫、氮参考答案1-6 BCDCAB7．答案(1)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO2－4(2)BaCl2溶液(3)SO2－3＋2H＋===SO2↑＋H2O(4)e8．答案(1)Ca(ClO)2＋4HCl===CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O(2)a接e，d接f(3)①C、D两仪器内的液面应相平；②视线与凹液面最低点应相平；③装置内气体应恢复至室温(4)不影响同温同压下，同量的Cl2和空气所排出的液体体积相等(5)B必考题集—反应热原电池原理1．已知1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143 kJ,18 g水蒸气变成液态水放出44 kJ的热量. 其他相关数据如下表：1 mol化学键断裂时需要吸收的能量496 436 x/kJA．920 B．557 C．463D．1882．已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ·mol－1). 则反应2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)的焓变为()A．(a－2b－2c) kJ·mol－1B．(2b＋2c－a) kJ·mol－1 C．(b＋c－a) kJ·mol－1 D．(a－2b－c) kJ·mol－13．甲醇燃料电池容易携带、容易存储等优点，目前被认为将会替代传统的电池成为携带型设备的主要电源. 如图是甲醇的质子交换膜型燃料电池模型，下列有关说法正确的是()A．Y极为电池的负极B．X极的电极反应式：CH3OH＋H2O－6e－===CO2＋6H＋C．若常温下用该电池电解100 mL KCl溶液至pH＝12时，电池质子交换膜迁移的A为0.01 molD．空气以20%为氧气计算，X极每消耗1 mol甲醇，Y极必消耗168 L空气中的氧气4．人工光合作用能够借助太阳能用CO2和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法中正确的是()A．催化剂a处通CO2气体，催化剂b处加水B．催化剂a处发生的反应为2H2O＋4e－===O2↑＋4H＋C．该电池的电解质溶液可采用HCOOH溶液D．在合成HCOOH的过程中，电池内部的H＋的物质的量浓度不发生改变5．钠离子电池具有资源广泛、价格低廉、环境友好、安全可靠的特点，特别适合于固定式大规模储能应用的需求. 一种以Na2SO4水溶液为电解液的钠离子电池总Na3Ti2(PO4)3＋2NaNiFeⅢ(CN)6(注：其反应为NaTi 2(PO4)3＋2Na2NiFeⅡ(CN)6放电充电中P的化合价为＋5，Fe的上标Ⅱ、Ⅲ代表其价态). 下列说法不正确的是() A．放电时，NaTi2(PO4)3在正极发生还原反应B．放电时，负极材料中的Na＋脱离电极进入溶液，同时溶液中的Na＋嵌入到正极材料中C．充电过程中阳极反应式为2NaNiFeⅢ(CN)6＋2Na＋＋2e－===2Na2NiFeⅡ (CN)6 D．该电池在较长时间的使用过程中电解质溶液中Na＋的浓度基本保持不变6．寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路. 磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽LiFePO4，电池中的固体电解质可传导离车锂离子电池，总反应为FePO 4＋Li放电充电子，下列说法错误的是()A．放电时，正极材料是FePO4B．放电时，正极反应为FePO4＋Li ＋＋e－===LiFePO4C．充电时，阴极反应为Li＋＋e－===Li D．充电时，Li＋和Fe2＋向阴极移动，PO3－4向阳极移动7．随着各地“限牌”政策的推出，电动汽车成为汽车届的“新宠”. 特斯拉全电动汽车使用的是钴酸锂(LiCoO2)电池，其工作原理如图，A 极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li＋的高分子材料，隔膜只允许C6＋Li＋通过，电池反应式为Li x C6＋Li1－x CoO2放电充电LiCoO2. 下列说法不正确的是()A．充电时Li＋从右边流向左边B．放电时，正极锂的化合价未发生改变C．充电时B作阳极，该电极放电时的电极反应式为Li1－xCoO2＋x Li＋＋x e－===LiCoO2D．废旧钴酸锂(LiCoO2)电池进行“放电处理”让Li＋进入石墨中而有利于回收8．(1)右图是钒电池基本工作原理示意图钒电池是以溶解于一定浓度硫酸溶液中的不同价态的钒离子(V2＋、V3＋、VO2＋、VO＋2)为正极和负极电极反应的活性物质的，VO2＋＋V3＋＋H2O. 放电时的电池总反应为：V2＋＋VO＋2＋2H＋放电充电正极反应式为____________________________，充电时的阴极反应式为_____________________________. 放电过程中，电解液的pH________(填“升高”、“降低”或“不变”).(2)钒电池基本工作原理示意图中“正极电解液”可能是________(填字母).a．VO＋2、VO2＋混合液b．V3＋、V2＋混合液c．VO＋2溶液d．VO2＋溶液e．V3＋溶液f．V2＋溶液(3)能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是_______________________.(4)CO燃料电池以铂为两极，熔融Li2CO3和Na2CO3作电解质，空气与CO2的混合气为正极助燃气，该电池的正极反应为___________________，负极反应为___________________. 若电解质为熔融的金属氧化物，且正极通入的是空气，此时电池的正极反应为___________________，负极反应为___________________. 9．写出下列反应的热化学方程式.(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O. 已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ. SiH4自燃的热化学方程式为____________________________________________________.(2)化学反应N 2＋3H2===2NH3的能量变化如图所示(假设该反应反应完全). 试写出N2(g)和H2(g)反应生成NH3(l)的热化学方程式________________________________________________________.必考题集--反应热原电池原理参考答案1-7 CABCC DD8．答案(1)VO＋2＋2H＋＋e－===VO2＋＋H2O V3＋＋e－===V2＋升高(2)acd(3)H ＋(4)O2＋4e－＋2CO2===2CO2－32CO＋2CO2－3－4e－===4CO2 O2＋4e－===2O2- 2CO ＋2O2-－4e－===2CO29．(1)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1(2)N2(g)＋3H2(g)===2NH3(l) ΔH＝－2(c＋b－a)kJ·mol－1必考题集—电解原理1．下列装置的线路接通后，经过一段时间，溶液的pH值明显下降的是()2．如图的装置，左为铁电极，右为石墨电极，a为水或某种溶液. 若两电极直接连接或外接电源，石墨上可能发生的反应是()①2H＋＋2e－===H2↑②O2＋4e－＋2H2O===4OH－③2Cl－－2e－===Cl2↑A．①B．②C．①②D．①②③3．按如图所示的装置进行电解实验. A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质溶液为硫酸铜溶液(足量). 通电一段时间后，A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68 g，溶液质量增加0.03 g，则A合金中铜、锌原子个数比为()A．4∶1 B．3∶1C．2∶1 D．任意比4．将H2S通人FeCl3 溶液中，过滤后将反应液加入电解槽中电解(如下图所示)，电解后的溶液还可以循环利用. 该方法可用于处理石油炼制过程中产生的H2S废气. 下列有关说法正确的是()A．过滤得到的沉淀可能是FeS和SB．若有0.20 mol的电子转移，一定能得到2.24 L的氢气C．可以用Fe与外接电源的a极相连D．与a极相连的电极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋5．用Na2SO3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法. 其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列有关说法中正确的是()A．X为直流电源的正极，Y为直流电源的负极B．阳极区pH减小C．图中的b＜aD．阴极的电极反应为HSO－3－2e－＋H2O===SO2－4＋3H＋和SO2－3－2e－＋H2O===SO2－4＋2H＋6．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示. 下列说法不正确的是()已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中发生水解②氧化性：Ni2＋(高浓度)＞H＋＞Ni2＋(低浓度)A．碳棒上发生的电极反应：4OH－－4e－===O2↑＋2H2OB．电解过程中，B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小C．为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD．若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变7．500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO－3)＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是()A．原混合溶液中c(K＋)为0.2 mol·L－1B．上述电解过程中共转移0.2 mol 电子C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol D．电解后溶液中c(H＋)为0.2 mol·L －18．用石墨作电极电解1 000 mL 0.1 mol·L－1 AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4 g. 下列有关叙述正确的是(N A代表阿伏加德罗常数的值) ()A．电解过程中流经外电路的电子数目为0.1N A B．在标准状况下，两极共产生3.92 L气体。

精选高考化学易错题专题复习有机化合物及答案一、有机化合物练习题（含详细答案解析）1．有机物种类繁多，结构复杂。

（1）下列各图均能表示甲烷的分子结构，其中甲烷的球棍模型是__(填序号，下同)，表现甲烷的空间真实结构是__。

（2）下列有机物中所有原子可以在同一个平面上的是___（填序号）（3）如图是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)①上述有机物中与(c)互为同分异构体的是__(填序号)。

②写出有机物(a)的名称__。

③有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式__。

④写出与(c)互为同系物的最简单有机物和溴水反应的化学方程式：__；生成物的名称是___。

（4）某单烯烃与氢气加成后生成异戊烷，该烯烃的结构简式有__种。

（5）“立方烷”是一种新合成的烃，其分子为正方体结构。

如图表示立方烷，正方体的每个顶点是一个碳原子，氢原子均省略，一条短线表示一个共用电子对。

碳原子上的二个氢原子被氨基（-NH2）取代，同分异构体的数目有_种。

【答案】C D ABD bf 异丁烷 CH3CH2CH2CH3 CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br 1，2-二溴乙烷 3 3【解析】【分析】【详解】（1）甲烷的球棍模型是C，甲烷的电子式是B；A是分子结构示意图；D是比例模型；其中比例模型更能形象地表达出H、C的相对位置及所占比例；电子式只反映原子最外层电子的成键情况；（2）乙烯和苯分子中所有原子共平面，甲烷是正四面体结构，所以C不可能原子共面；D 苯环和碳碳双键之间的碳碳单键可以旋转，所有原子可以共平面；（3）①c为C4H8与它分子式相同，结构不同的为b、f，②由图示可知a为烷烃，含有4个C原子，主链含有3个C，甲基在2号C，是异丁烷③含有4个碳原子的烷烃有CH 3CH(CH 3)CH 3和CH 3CH 2CH 2CH 3，a 为CH 3CH(CH 3)CH 3，则其同分异构体为：CH 3CH 2CH 2CH 3；④c 为丁烯，单烯烃碳原子数目最少的是CH 2=CH 2；（4）加成反应不改变碳链结构，异戊烷CH 3-CH 2-CH(CH 3)2两个甲基与碳相连的价键是相同的，所以烯烃的双键位置有三种，烯烃的结构就有三种；（5）在一个面上有邻位和对位两种；不在一个面上,有1种,即立方体体对角线一个顶点一个-NH 2。

易错点23 有机化学基础模拟题训练1．四元轴烯(a)、苯乙烯(b)、立方烷(c)的分子式均为C8H8，下列说法正确的是A． a的同分异构体只有b和c两种B． a、b分子中的所有原子一定处于同一平面C． a、c的二氯代物均只有三种。

b的一氧代物有五种D． a、b、c均能使溴的四氯化碳溶液褪色【答案】C2．以苯为基本原料可制备X、Y、Z、W等物质，下列有关说法中正确的是( )A．反应①是苯与溴水的取代反应 B．可用AgN03溶液检测W中是否混有ZC． X、苯、Y分子中六个碳原子均共平面 D．反应④中产物除W外还有H2O和NaCl【答案】D【解析】A.苯与液溴、铁作催化剂条件下发生取代反应，生成溴苯，而苯与溴水不反应，A错误；B.C6H11Cl 在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应，生成环己烯，C6H11Cl属于氯代烃，不含氯离子，不能与硝酸银溶液反应，因此不能用AgN03溶液检测W中是否混有Z，B错误；C. Y分子为环己烷，分子中的6个碳原子全是饱和碳原子，因此该分子中六个碳原子不可能共平面，C错误；D. C6H11Cl在氢氧化钠的醇溶液中加热发生消去反应，生成环己烯、氯化钠和水，D正确。

3．自然界中的许多植物中含有醛，其中有些具有特殊香味，可作为植物香料使用，例如桂皮含肉桂醛（），杏仁含苯甲醛（）。

下列说法错误的是A．肉桂醛能发生加成反应、取代反应和加聚反应B．可用新制氢氧化铜悬浊液检验肉桂醛分子中的含氧官能团C．肉桂醛和苯甲醛互为同系物D．苯甲醛分子中所有原子可能位于同一平面内【答案】C4．有两种有机物的分子式均为C8H8，其键线式分别表示为X：，Y：。

下列说法正确的是A． X、Y互为同系物B． Y分子中所有原子一定在同一平面内C． X、Y都能发生加成反应和氧化反应D． Y能使酸性高锰酸钾溶液褪色【答案】D【解析】A. 同系物指两种有机物属于同类物质，且分子式之间差CH2的整数倍。

X、Y互为同分异构体，A错误；B. Y分子中所有原子有可能都在同一平面内，但是取代基可以旋转，不一定共面，B错误；C. X、Y都能发生氧化反应，但是X属于饱和多环烷烃，不能发生加成反应，C错误；D. Y分子中有碳碳双键，且与苯环相连的碳原子上有氢原子，故其能被酸性高锰酸钾溶液氧化，其能使高锰酸钾溶液褪色，D正确。