2018年高考化学专题提升练习卷:物质结构(选修)练习卷
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物质结构(选修)练习卷
1.碳及其化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题:
(1)基态碳原子核外电子有__种空间运动状态,其价电子排布图为__.
(2)光气的分子式为COCl2,又称碳酰氯,是一种重要的含碳化合物,判断其分子立体构型为__,其碳原子杂化轨道类型为_____杂化.
(3)碳酸盐在一定温度下会发生分解,实验证明碳酸盐的阳离子不同,分解温度不同,如下表所示:
试解释为什么随着阳离子半径的增大,碳酸盐的分解温度逐步升高?。______________
(4)碳的一种同素异形体﹣﹣C60,又名足球烯,是一种高度对称的球碳分子.立方烷(分子式:C8H8结构是
立方体:是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子,而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体,该晶体的晶胞结构如图所示,立方烷分子填充在原C60晶体的分子间八面体空隙中.则该复合型分子晶体的组成用二者的分子式可表示为__。
(5)碳的另一种同素异形体——石墨,其晶体结构如图所示,则石墨晶胞含碳原子个数为__个.已知石墨的密度为ρg·cm﹣3,C﹣C键长为rcm,阿伏加德罗常数的值为N A,计算石墨晶体的层间距为__cm.
(6)金刚石和石墨的物理性质差异很大,其中:熔点较高的是___________,试从结构分析___________;硬度大的是___________,其结构原因是___________。
【答案】 4 平面三角形sp2碳酸盐分解实际过程是晶体中阳离子结合碳酸根离子中氧离子,使碳酸根离子分解为二氧化碳的过程,阳离子所带电荷相同时,阳离子半径越小,金属氧化物的晶格能越大,对
应的碳酸盐就越容易分解C8H8·C60 4 石墨石墨为混合型晶体,金刚石为原子晶体,二者熔点均取决于碳碳共价键,前者键长短,则熔点高金刚石石墨硬度取决于分子间作用力,而金刚石取决于碳碳共价键
2.钴是人体必需的微量元素,含钴化合物作为颜料,具有悠久的历史,在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用,请回答下列问题:
(1)Co基态原子的电子排布式为__________________________;
(2)酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学中的光敏剂、催化剂等方面得到广泛的应用,其结构如图所示,中心离子为钴离子。
℃酞菁钴中三种非金属原子的电负性有大到小的顺序为____________,(用相应的元素符号作答);碳原子的杂化轨道类型为___________________________;
℃与钴离子通过配位健结合的氮原子的编号是___________________________;
(3)用KCN处理含Co2+的盐溶液,有红色的Co(CN)2析出,将它溶于过量的KCN溶液后,可生成紫色的[Co(CN)6]4-,该配离子中的配位体为________,配位原子为____________________;
(4)Co的一种氧化物的晶胞如图所示,在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有_____个;与一个钴原子等距离且次近的氧原子有______个;若该钴的氧化物晶体中钴原子与跟它最近邻的氧原子之间的距离为r,该钴原子与跟它次近邻的氧原子之间的距离为______;已知在该钴的氧化物晶体中钴原子的半径为apm,氧原子的半径为bpm,它们在晶体中是紧密接触的,则在该钴的氧化物晶体中原子的空间利用率为____(用含a、b的式子表示)。学/*科-网
(5)筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体,该晶体具有CoO2的层状结构(如下图所示,小球表示Co原子,大球表示O原子)。下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO2的化学组成的是_______。
【答案】1s22s22p63s23p63d74s2N>C>H sp22,4 CN-N 12 8 r 2π/3×(a2+b2)/(a+b)3D
3.黄铜矿是一种重要的化工原料,主要成分是CuFeS2,另外还有少量的氧化铝、二氧化硅及水分,通过化学工艺可获得许多化工产品。
(1)铜元素位于元素周期表中_________(填写周期、族);基态Fe原子的价层电子轨道表达式为_____;
(2)硫位于第VIA 族,该族元素氢化物沸点由低到高的顺序及原因是_________(必要化学用语及文字简答)。
(3)基态氮原子的第一电离能大于氧原子的第一电离能的原因是__________。
(4)由铝和氯元素组成的化合物熔点190℃、在熔融态不导电;该化合物易升华,其蒸气密度是相同条件下氢气的133.5倍。请写出其蒸气分子的结构式______________(如有配位键,请用“→”表示)。(5)黄铜矿在空气中高温灼烧可以得到固体混合物和废气,固体混合物中有X和Y两化合物。固体化合物X的晶胞模型如图甲所示:
℃化合物X的化学式:___________;
℃废气中SO2经催化氧化生成SO3,SO3分子中硫原子杂化方式为___________;SO3分子空间构型是___________。
(6)黄铜矿高温灼烧得到的另一固体化合物Y的晶胞模型如图乙,已知丫晶体密度为ρg/cm3,则Y 晶体中晶胞边长是_____cm。
【答案】第4周期第℃B 该族氢化物沸点由低到高的顺序为H2S、H2Se、H2Te、H2O,H2S、H2Se、H2Te因相对分子质量逐渐增大,分子间作用力增大,沸点升高;而H2O分子之间因形成的氢键大于分子间作用力,沸点更高(合理答案均计分)N原子2P轨道处于半充满,原子稳定,而O原子2P轨道需
失去一个电子才能达到半充满的稳定状态(合理答案均计分)Cu2S sp2平面三
角形
4.现有A、B、C、D、E五种元素,他们性质如下:
请回答如下问题:
(1)基态E原子有________个未成对电子,二价E离子的核外电子排布式为________。
(2)A2D分子中D原子的杂化类型是________,D的氧化物DO3分子空间构型为________。
(3)CA3极易溶于水,其原因主要是________,试判断CA3溶于水后,形成CA3· H2O的合理结构:______(填字母代号),推理依据是______。
(4)在ESO4溶液中滴入过量氨水,形成配合物的颜色为_______,反应的离子方程式为______。
(5)ZnD的晶胞结构如图1所示,在ZnD晶胞中,D2-的配位数为________。
(6)E与金形成的金属互化物结构如图2所示,其晶胞边长为a nm,该金属互化物的密度为________(用含a、N A的代数式表示)g· cm-3。
【答案】 1 1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9sp3杂化平面正三角形氨分子与水分子间形成氢键 b 一水合氨电
离产生铵根离子和氢氧根离子深蓝色Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 4
5.硼、砷、锑的化合物用途非常广泛。回答下列问题:
(1)基态砷原子的价电子轨道表达式(电子排布图)为_______________,其未成对电子所在原子的轨道轮廓图形为____________________。
(2)B4C的熔点为2350 ℃、沸点为3500 ℃,说明它属于____________晶体,AsF3的沸点(60.4℃)比SbF3的沸点(376℃)低,其原因是____________________________________。
(3)已知反应:(CH3)3C—F+SbF6→(CH3)3CSbF6,该反应可生成(CH3)3C+,其碳正离子中碳原子杂化方式有____________________________________。
(4)与BF3互为等电子体的分子和离子分别为_______________(各举1例);已知分子中的大π键可用符号n
m