当前位置：文档之家 › 第三章重量分析法

第三章重量分析法

  • 格式：doc
  • 大小：325.50 KB
  • 文档页数：21

第三章重量分析法一、单项选择题（类型说明：每一道试题下面有A、B、C、D四个备选答案，请从中选择一个最佳答案。

）1.恒重是指连续两次干燥，其质量差应在（）以下。

A．±0.1mg B. ±0.2mg C. ±0.3mg D. ±0.4mg2．下述（）说法是正确的。

A .称量形式和沉淀形式应该相同B.称量形式和沉淀形式必须不同C.称量形式和沉淀形式可以不同D.称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子3．盐效应使沉淀的溶解度（），同离子效应使沉淀的溶解度（）。

一般来说，后一种效应较前一种效应（） ( )A.增大，减小，小得多B.增大，减小，大得多C.减小，减小，差不多D.增大，减小，差不多4．AgCl在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为（）A.酸效应B.盐效应C.同离子效应D.配位效应5．如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能形成（）A.表面吸附B.机械吸留C.包藏D.混晶6．用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（）A.混晶共沉淀B.吸附共沉淀C.包藏共沉淀D.后沉淀7．若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，用H2SO4沉淀Ba2+时，生成的BaSO4最容易吸附（）离子。

A. Na+B. K+C. Ca2+D. H+8．晶形沉淀的沉淀条件是（）A. 稀、热、快、搅、陈B. 浓、热、快、搅、陈C. 稀、冷、慢、搅、陈D. 稀、热、慢、搅、陈9．样品是待测组分为MgO（M MgO=40.31g/mol），沉淀形式为MgNH4PO4·6H2O，称量形式为Mg2P2O7（M Mg2P2O7=222.55g/mol），其换算因数F等于（）A. 0.362B. 0.723C. 1.185D. 0.21010．在下列杂质离子存在下，以Ba2+沉淀SO42-时，沉淀首先吸附（）A. Fe3+ B . Cl- C. Ba2+ D. NO3-11 下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件（）A. 沉淀作用宜在较浓溶液中进行B. 应在不断的搅拌下加入沉淀剂C. 沉淀作用宜在热溶液中进行D. 应进行沉淀的陈化12 下列哪条不是非晶形沉淀的沉淀条件（）.A. 沉淀作用宜在较浓的溶液中进行B. 沉淀作用宜在热溶液中进行C. 在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂D. 沉淀宜放置过夜，使沉淀熟化13.为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求（）.A. 沉淀时的聚集速度小而定向速度大B. 沉淀时的聚集速度大而定向速度小C. 溶液的过饱和程度要大D. 沉淀的溶解度要小14. 下列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求（）.A. 要稳定B. 颗粒要粗大C. 相对分子质量要大D. 组成要与化学式完全符合15. 用滤纸过滤时，玻璃棒下端（），并尽可能接近滤纸.A . 对着一层滤纸的一边 B. 对着滤纸的锥顶C. 对着三层滤纸的一边D. 对着滤纸的边缘16 重量法测定铁时，过滤Fe(OH)3沉淀应选用（）。

A. 快速定量滤纸B. 中速定量滤纸C. 慢速定量滤纸D. 玻璃砂芯坩埚17. 重量分析一般是将待测组分与试样母液分离后称量的方法。

常用的是：（）A.滴定法B.沉淀法C. 气化法D. 萃取法18. 重量分析法测定Ba2+时，以H2SO4作为Ba2+的沉淀剂，H2SO4应过量（）A．1%～10% B. 20% ～30% C. 50%～100% D. 100%～150% 19．用重量法测定As2O3的含量时，先将As2O3在碱性溶液中转化为Ag3AsO4沉淀，然后在HNO3介质中转化为AgCl沉淀，并以AgCl称量计算As2O3的含量。

其换算因数为（）A. As2O3/6AgClB. 2As2O3/3AgClC. As2O3/AgClD.3AgCl/ 6As2O3 20．在重量分析中，洗涤无定型沉淀的洗涤液应是（）A. 冷水B. 含沉淀剂的稀溶液C. 热的电解质溶液D. 热水21．若A为强酸根，存在可与金属离子形成配合物的试剂L，则难溶化合物MA的溶解度计算式为（）A.C.22．Ra2+与Ba2+的离子结构相似。

因此可以利用BaSO4沉淀从溶液中富集微量Ra2+，这种富集方式是利用了（）A. 混晶共沉淀B. 包藏共沉淀C. 表面吸附共沉淀D. 固体萃取共沉淀23．沉淀重量法中，称量形式的摩尔质量越大（）A. 沉淀越易于过滤洗涤B. 沉淀越纯净C. 沉淀的溶解度越减小D. 测定结果准确度越高24．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为（）A. SO42-和Ca2+B. Ba2+和CO32-C. CO32-和Ca2+D. H+和OH- 25．对于晶型沉淀而言，选择适当的沉淀条件达到的主要目的是（）A. 减少后沉淀B. 增大均相成核作用C. 得到大颗粒沉淀D. 加快沉淀沉降速率26.沉淀重量法测定Ag+时，对于AgCl沉淀的洗涤最好用（）A. 母液B.蒸馏水C. 稀HClD. 稀HNO327.换算因数是被测组分相应化学式与称量形式相应化学式摩尔质量之比，称量形式摩尔质量愈大，F则（）A. 愈小，对测定结果准确度愈不利B. 愈小，对测定结果准确度愈有利C. 愈大，对测定结果准确度愈不利D. 愈大，对测定结果准确度愈有利28.构晶离子的定向速度取决于（）A. 沉淀剂的浓度B. 构晶离子组成沉淀物的极性C. 构晶离子带电量D. 样品溶液的温度29. 与构晶离子的聚集速度无关的是（）A. 沉淀剂相对过饱和度B. 生成沉淀的瞬间浓度C. 构晶离子带电量D. 样品溶液的温度30.为了保证沉淀的完全，对于无配位效应的强酸盐沉淀主要考虑（）A. 配位效应B. 异离子效应C. 溶剂效应D. 酸效应31. 为了保证沉淀的完全，对于无配位效应的弱酸盐沉淀主要考虑（ ）A. 配位效应B. 异离子效应C. 溶剂效应D. 酸效应32.关于吸附共沉淀，下列说法错误的是（ ）A. 在热溶液中能减少沉淀的吸附B. 沉淀的表面积越大吸附越严重C. 沉淀的颗粒越小吸附越严重D. 沉淀的颗粒越大吸附越严重33.沉淀重量法测定某铁矿中铁的含量（约含Fe50%），要求获得约Fe 2O 3约0.1g ，试样称取量应表示为（ ） A. 321.0O Fe Fe M M ⨯ B. 3221.0O Fe Fe M M ⨯ C. Fe O Fe M M 21.032⨯ D. 3221.02O Fe Fe M M ⨯⨯ 34.如果共沉淀的杂质离子与沉淀的构晶离子半径相近，电荷相同，则易形成（ ）A. 包藏B. 表面吸附C. 混晶D. 机械吸留35.沉淀重量法测定Ca 2+时，沉淀剂应选（ ）A. Na 2CO 3B. (NH 4)2C 2O 4C. H 2SO 4D. H 2C 2O 436.沉淀重量法测定Ag +，以盐酸作为沉淀剂，为了保证沉淀进行完全，沉淀剂用量宜过量（ ）A. 20～30%B. 30～50%4C. 50～100%D. 100～200%37. CaC 2O 4沉淀在何种溶液中溶解的损失最大（ ）A. pH=1.0B. pH=7.0C. pH=8.0D. pH=10.038. 以重量法测定BaCl 2·2H 2O(M BaCl2·2H2O =244.27g/mol)，要求获得BaSO 4（M BaSO4=233.39g/mol ）沉淀约0.5g ，应取试样量（ ）A. 0.4gB. 0.5gC. 0.8gD. 0.9g39.样品中被测组分是MgO(M MgO =40.31g/mol)，称量形式是Mg 2P 2O 7(M Mg2P2O7=222.55g/mol)，则换算因数F 值是（ ）A. 0.6801B. 0.3623C. 0.1811D. 0.359640. 在以下沉淀条件中，使后沉淀严重的有（ ）A. 陈化B. 洗涤沉淀C. 稀溶液D. 快速加入沉淀剂二、多项选择题（类型说明：每一道试题下面有A 、B 、C 、D 、E 五个备选答案，其中有二至五个选项是符合题目要求的，请选出正确选项。

）1．重量分析中，当杂质在沉淀过程中以混晶形式进人沉淀时，主要是由于（）A. 沉淀表面电荷不平衡B. 晶体结构相似C. 沉淀速度过快D. 离子结构类似E. 带相同电荷2．重量法与滴定法比较，它的缺点是：( )A．费时 B．操作繁杂 C．快速 D．准确度差 E 准确度高3. 重量分析中的沉淀形式应当符合：( )A．溶解度要小 B．沉淀反应要完全C．化学组成要恒定 D．纯净含杂质质量极少E．相对分子质量尽量大4.下列有关沉淀物质溶解度的叙述，哪些是错误的？( )A．沉淀的溶解度一般随溶液温度的增高而增大；B．两种不同的沉淀物的Ksp相近，它们的溶解度也相近；C．含氧酸盐沉淀的溶解度常随溶液的PH增大而增大；D．氢氧化物的溶解度随溶液的酸度增大而增大；E．卤化银的溶解度随卤素原子序数的增大而减小。

5．下列属于沉淀重量法对沉淀形式要求的是（）A.沉淀的溶解度小B.沉淀纯净C.沉淀颗粒易于过滤和洗涤D.沉淀的摩尔质量大E 颗粒要大6．下列符合无定型沉淀的生成条件是（）A.沉淀作用宜在较浓的热溶液中进行B.沉淀作用宜在适量电解质溶液中进行C.在不断搅拌下，迅速加入沉淀剂D.沉淀宜放置过液，使沉淀陈化E. 沉淀完毕后，立即趁热过滤洗涤7．在进行晶型沉淀时，沉淀操作过程中应该（）A. 不断搅拌慢慢加入沉淀剂B. 在较稀的热溶液中进行C. 沉淀后放置一段时间过滤D. 沉淀后快速过滤E．沉淀完毕后，立即趁热过滤洗涤8．沉淀重量法测定溶液中Ba2+含量，沉淀操作时应该（）A. 加入的SO42-量与Ba2+恰好完全反应B. 加入沉淀剂的速度尽量慢C. 沉淀完成后立即过滤D. 沉淀在热溶液中进行E. 沉淀完全后，让初生的沉淀与母液共置一段时间9．在重量分析中，使用有机沉淀剂代替无机沉淀剂进行沉淀的优点是（ ）A. 沉淀吸附杂质少，沉淀纯净B. 沉淀的溶解度小，有利于被测组份沉淀完全C. 可以避免局部过浓，生成大晶粒沉淀D. 沉淀摩尔质量大，分析准确度高10．用洗涤方法不可除去的沉淀杂质有（ ）A. 混晶共沉淀杂质B. 包藏共沉淀杂质C. 吸附共沉淀杂质D. 后沉淀杂质E ．表面吸附的离子11．草酸钙在pH=2的溶液中的溶解度（ ）A. 等于SP KB. 小于SP KC. 大于SP KD. 大于pH4溶液中的溶解度E. 等于pH 4溶液中的溶解度12.向含有KNO 3的PbCl 2饱和溶液中加入Na 2SO 4溶液后（ ）A ． 有PbSO 4白色沉淀生成；B ． 溶液中Pb 2+的浓度与其活度相等；C ． 溶液中沉淀离子的浓度乘积等于其活度积；D ．溶液中a Pb2+=ɣ Pb2+ [Pb 2+]E ． 没有沉淀形成。

合集下载

大专《药物分析》教案

大专《药物分析》教案

大专《药物分析》教案第一章：药物分析概述1.1 课程介绍了解药物分析的定义、目的和意义掌握药物分析的基本步骤和方法1.2 药物分析的基本步骤样品处理与制备定性分析定量分析1.3 药物分析的方法光谱分析法色谱分析法电化学分析法第二章：药物的物理性质及鉴别试验2.1 药物的物理性质了解药物的密度、熔点、溶解度等物理性质2.2 药物的鉴别试验掌握药物的化学鉴别和光谱鉴别方法学习常用的药物鉴别试剂和反应现象第三章：定量分析方法3.1 重量分析法学习药物的重量分析方法掌握称量、滴定等操作技巧3.2 容量分析法了解容量分析的原理和方法掌握滴定管的使用和滴定终点的判断3.3 仪器分析法学习药物的仪器分析方法掌握光谱仪、色谱仪等仪器的操作和使用第四章：常见药物的含量测定4.1 心血管系统药物了解心血管系统药物的含量测定方法学习实例如阿司匹林、氨茶碱等药物的含量测定4.2 抗生素类药物掌握抗生素类药物的含量测定方法学习实例如青霉素、链霉素等药物的含量测定4.3 其他常见药物学习其他常见药物如维生素C、葡萄糖等的含量测定方法第五章：药物分析实验操作技巧5.1 样品处理与制备学习样品的处理和制备方法掌握提取、净化、浓缩等操作技巧5.2 鉴别试验操作学习鉴别试验的操作步骤和注意事项掌握鉴别试剂的使用和反应现象的观察5.3 含量测定操作学习含量测定的操作步骤和注意事项掌握滴定、光谱分析、色谱分析等方法的实验技巧第六章：现代药物分析技术6.1 色谱分析法了解气相色谱、高效液相色谱、薄层色谱等色谱分析技术掌握色谱条件的优化和色谱图的解析6.2 光谱分析法学习紫外光谱、红外光谱、核磁共振光谱等光谱分析技术掌握光谱图的解析和应用光谱分析法进行药物鉴定6.3 电化学分析法了解电化学分析法的原理和应用掌握电位滴定、伏安法等电化学分析技术第七章：药物分析案例分析7.1 药物质量标准的制定学习药物质量标准的制定原则和方法分析实际案例中药物质量标准的制定过程7.2 药物分析案例解析分析实际案例中的药物分析问题学习运用药物分析方法解决实际问题的能力8.1 实验报告的基本要求了解实验报告的结构和内容要求第九章：药物分析实验操作安全与环保9.1 实验操作安全学习药物分析实验中的安全操作规范掌握实验室安全知识和应急处理能力9.2 实验环保了解药物分析实验中的环保要求学习实验室废弃物处理和环境保护措施第十章：综合训练与考核10.1 综合训练进行药物分析实验操作综合训练提高药物分析实验操作技能和解决问题的能力10.2 考核进行药物分析理论知识考核进行药物分析实验操作技能考核重点和难点解析重点环节1：药物分析的基本步骤和方法补充说明：详细讲解每个步骤的操作流程，包括样品的采集、制备和处理，定性和定量分析的原理及应用。

分析化学第三章滴定分析

分析化学第三章滴定分析

• 常用单位 molL－1
• C(1/6K2Cr2O7)=? C(K2Cr2O7) • v(1/6K2Cr2O7)=? V(K2Cr2O7) • m(1/6K2Cr2O7)=? m(K2Cr2O7)
配制C(1/6K2Cr2O7)=0.05000mol/L重铬酸钾 标准溶液1L，应称取纯K2Cr2O7多少克？
解：滴定反应2HClNa2CO32NaClCO2 H2O
n
Na2CO3

1 2
nHCl

1 2
cHClVHCl
wNa2CO3

mNa2CO3 m样
100%
1 2
cHClVHCl
M
m样
Na2CO3
100%
0.50.207121.45103106.0100% 95.82%
根据滴定度的概念可得 T=C(KMnO4)×1mL×10-3×5×M(Fe) =0.02718×0.001×5×55.845=0.007590g/mL
2019/7/23
第五节 滴定分析结果的计算
1. 方法一、 根据被测物的物质的量nA与滴定剂的物 质的量nB 的关系
aA＋bB = cC＋dD 当达到化学计量点时amolA恰好与bmolB作用完全
2019/7/23
二 滴定操作方式
１．直接滴定 标准溶液直接滴定被测物质。最基本的一种滴定方式 。能够应用于直接滴定的化学反应，必须符合：
（１）反应定量； （２）反应必须完全，通常达到99.9％以上； （３）反应必须迅速； （４）有确定滴定终点的简便方法。
2019/7/23
２．返滴定
反应虽可进行完全，但速度慢。 先准确加入过量的一种标准溶液，充分反应后用 另一种标准溶液滴定过量的第一种标液。 根据两标液的物质的量和计量关系式推算出被测 组分的含量。 例如，HCl滴CaCO3
分析化学基础知识

分析化学基础知识


（3）能斯特(Nernst)方程 电极电位与浓度及温度的关系用能斯特方程表 示。这是电化学中最基本、最重要的方程。
[Ox ] 2.303RT log nF [ Re ]
0
式中：0 —— 电对的标准电极电位；R —— 气体常数，8．314J／mol K； T —— 绝对温 度；F —— 法拉弟常数，96500C／mol；n —— 电极反应中转移的电子数 [Ox]，[Re]分别代表电极反应中的氧化态物质
CH3CH2OH十3O2 = 2CO2 +3H2O 如果用化合价来说乙醇中C的化合价是4，二氧 化碳中的C也是4，似乎没有变，为了更好地说明 氧化还原反应中的电子得失，人为地规定了“氧 化数”的概念。 ②“氧化数”：表示元素被氧化的程度，它可以 用 一定的数值来表示，这数值就是“氧化数(值)”。 “氧化数”：是指元素的一个原子的荷电数，该 荷 电数是假定每一个化学键中的电子指定给电负性 更大的原子求得的。 确定“氧化数”的规则：
§3-2
重量分析法
重量分析法一般是将试样中被测组分分离 后，用分析天平直接称量，根据称得的重量计算 出试样被测组分的含量。
重量分析法是化学分析法中最经典的方法，适 用于测定含量大于1％的常量组分。它通过直接称 量即可得到分析结果，不需要用基准物进行比 较，故准确度较高，相对误差不超过士0．1％， 缺点是操作费时麻烦，不适于生产中的控制分析。 在废水分析中，常常用重量分析法测定水中总 残渣、过滤性残渣；非过滤性残渣、油分、硫酸 盐等。
基准物质，故EDTA可以直接称量配制成标准溶 液。 （2）EDTA络合物的特点 ① 从EDTA的结构式可以看出，它同时具有氨 氮和羧氧两种络合能力很强的配位基，因此 EDTA可直接与五十多种金属离子形成可溶性的 络合物。由于EDTA分子中有六个配位原子，两 个氨氮原子和四个羧氧原子与同一金属离子配位 形成四个螯合及一个螯合环，这些螯合环均是五 元环。因此在EDTA．络合物分子中能形成多个 五元环，故非常稳定。
化验分析的一般知识及基本操作

化验分析的一般知识及基本操作


第一节 试样的采取与制备
5、 组成很不均匀的试样的采取和制备
对一些颗粒大小不均匀，成分混杂不齐，组成极不 均匀的试样，如矿石、煤炭、土壤等，选取具有 代表性的均匀试样是一项较为复杂的操作。为了 使采取的试样具有代表性，必须按一定的程序， 自物料的各个不同部位，取出一定数量大小不同 的颗粒。经破碎、过筛、混匀、缩分等步骤制备 可供分析化验用的具有代表性的均匀试样。常用 的手工缩分法是“四分法”。
第二节 试样的分解
• ③泡沫的消除 在蒸发液体或湿法氧化分解试样，特别是生物试 样时，有时会遇到起沫的问题。解决方法是将试样 在浓硝酸中静置过夜，有时在湿法化学分解之前， 在300~400℃下将有机物预先灰化对消除泡沫十分有 效。防止起沫的更常用方法是加入化学添加剂，如 脂族醇，有时也可以用硅酮油。
第二节 试样的分解
2、碱溶法 • 一般用20%~30%NaOH溶液作溶剂，主要溶解金 属铝及铝、锌等有色合金。 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2
第二节 试样的分解
二、熔融法 • 试样不能溶解或者溶解不完全时，则考虑用熔融 法。熔融分解是利用酸性或碱性熔剂与试样混合 ，在高温下进行复分解反应，将试样中的全部组 分转化为易溶于水或酸的化合物（如钠盐、钾盐 、硫酸盐及氯化物等）。 • 熔融法分酸熔法或碱熔法两种
第二节 试样的分解
3、酸熔法 • 常用的酸性熔剂有焦硫酸钾（K2S2O7熔点419℃ ）和硫酸氢钾（KHSO4 熔点219℃）。硫酸氢钾 灼烧后失去水分，亦生成焦硫酸钾 • 2KHSO4 == K2S2O7 +H2O • 所以，两者的作用是相同的。熔融后，将熔块冷 却，加少量酸后用水浸出，以免某些易水解元素 发生水解而产生沉淀。 • 常用来分解铁、铝、钛、锆、铌的氧化物类矿。 熔融温度不宜超过500℃，时间不宜太长，否则 会有SO3大量挥发出来。