浙江省温州市第二外国语学校2015-2016学年高一下学期学科知识竞赛化学试题

温州二外2015学年第二学期高一学科知识竞赛物理试卷(总分：100分 考试时间:90分钟)温馨提示：1．本卷重力加速度取g =10m/s 2；2．请务必在“答题卷”上答题，在“试卷”上答题是无效的；一、单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题给出的四个选项中，只有一个选项是正确的）1、已知物体运动的初速度v 的方向及受恒力的方向如图所示，则图中可能正确的运动轨迹是：( )2、关于做曲线运动物体的速度和加速度，下列说法中正确的是 ( )A 、速度、加速度都一定随时在改变B 、速度、加速度方向都一定随时在改变C 、速度、加速度大小都一定随时在改变D 、速度、加速度的大小可能都保持不变 3、红蜡块能在玻璃管的水中匀速上升，若红蜡块在A 点匀速上升的同时，使玻璃管水平向右做匀加速直线运动，则红蜡块实际运动的轨迹是图中的：（ ）A.、直线P B 、曲线Q C 、曲线R D 、无法确定 4．在高空匀速水平飞行的轰炸机，每隔1 s 投放一颗炸弹，若不计空气阻力，则，①这些炸弹落地前排列在同一条竖直线上 ②这些炸弹都落于地面上同一点 ③这些炸弹落地时速度大小方向都相同 ④相邻炸弹在空中距离保持不变 以上说法正确的是：（ ）A 、①②B 、①③C 、②④D 、③④5、如图所示的皮带传动装置中，轮A 和B 同轴，A 、B 、C 分别是三个轮边缘的质点，且R A =R C =2R B ，则三质点的向心加速度之比a A ：a B ：a C 等于（ ） A 、4：2：1 B 、2：1：2 C 、1：2：4 D 、4：1：46、如图所示，轻绳一端系一小球，另一端固定于O 点，在O 点正下方的P 点钉一颗钉子，使悬线拉紧与竖直方向成一角度θ，然后由静止释放小球，当悬线碰到钉子时：（ ）①小球的瞬时速度突然变大 ②小球的加速度突然变大 ③小球的所受的向心力突然变大 ④悬线所受的拉力突然变大A 、①③④B 、②③④C 、 ①②④D 、①②③7、一质量为m 的木块静止在光滑的水平面上.从t=0开始，将一个大小为F 的水平恒力作用在该木块上，在t=t １时刻力F 的功率是：（ ）A 、122t m FB 、 2122t m FC 、12t m FD 、 212t mF 8、两辆汽车在同一平直路面上行驶，它们的质量之比m 1：m 2=1：2，速度之比v 1：v 2=2：1，当两车急刹车后，甲车滑行的最大距离为x 1，乙车滑行的最大距离为x 2．设两车与路面的动摩擦因数相等，不计空气的阻力，则 （ ）A 、x 1：x 2=1：2B 、x 1：x 2=1：1C 、x 1：x 2=2：1D 、x 1：x 2=4：1 9、使带电的金属球靠近不带电的验电器，验电器的箔片张开．下列各图表示验电器上感应电荷的分布情况，正确的是( )10、电场强度E 的定义式为E ＝Fq，下面说法中正确的是( )A 、该定义只适用于点电荷产生的电场B 、电场中某点场强的方向与试探电荷的正负无关C 、上式中，F 是放入电场中的点电荷所受的静电力，q 是产生电场的电荷的电荷量D 、库仑定律的表达式F ＝kq 1q 2r2可以说是点电荷q 2产生的电场在点电荷q 1处的库仑力大小；而kq 1r 2可以说是点电荷q 2产生的电场在点电荷q 1处的场强大小 二、不定项选择题（本题共4小题，每小题4分，共16分。

绝密★启用前2015-2016学年浙江温州第二外国语学校高一下学科竞赛语文试卷（带解析）试卷副标题考试范围：xxx ；考试时间：102分钟；命题人：xxx学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________注意事项．1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题）一、选择题（题型注释）1、下列各句句式特点与例句相同的一项是（ ） 例句：若属皆且为所虏 A ．而君幸于赵王 B ．不然，籍何以至此 C ．大王来何操 D ．是寡人之过也2、下列加横线词不属于古今异义的一项是（ ） A ．行李之往来B ．宣言曰：“我见相如，必辱之。

”C ．臣所以去亲戚而事君者，徒慕君之高义也D ．傲物则骨肉为行路3、下列加横线词语活用特点不同的一组是（ ）试卷第2页，共10页A ．臣请完璧归赵B ．毕礼而归之C ．吾得兄事之D ．项伯杀人，臣活之4、下列各组句子中，加横线词语的意义和用法相同一项是（ ） A ．众谓予一行为可以纾祸 为国者无使为积威之所劫哉 B ．归而求救国之策 吾尝终日而思矣 C ．则直前诟虏帅失信 于其身也，则耻师焉 D ．夜则以兵围所寓舍 以地事秦，犹抱薪救火5、对下列加横线词语的解释，错误的一项是（ ） A ．予除右丞相兼枢密使（解除） B ．都督诸路军马（大致相当于“省”） C ．数吕师孟叔侄为逆（列举罪状） D ．草行露宿（指走小路）6、下列句子划线部分表达得体的一项是（ ）A ．“抱歉打扰您了！我想跟您垂询一下如何解压，尽快消除心理阴影的问题。

”——记者小王采访心理学家张教授。

B ．银行营业厅服务员对张小明说：“你想干什么？”——张小明来到银行营业厅，正选择要到哪个窗口办业务。

C ．“不要两句话说不到一块，就动刀动枪的。

”——中国政府发言人在新闻发布会上针对解决地区间矛盾问题时表达自己的意见。

温州二外2015学年第二学期高一学科知识竞赛地理试卷一、选择题（本题共40小题，每小题2分，共80分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.下列产业活动主要指向消费人群的是A. 甘蔗制糖B. 石油开采C. 火力发电D. 服务行业2.“采油—炼油—石油化工”的工业链，他们之间形成的联系是A. 信息联系B. 商贸联系C. 科技联系D. 生产协作联系3.导致20 世纪50 年代鲁尔区煤炭工业衰退的主要原因是A. 煤炭资源耗尽B. 交通条件滞后C. 廉价石油竞争D. 产业政策限制4.近年来，浙江省丘陵地区茶树种植面积不断扩大，主要得益于A. 气候适宜B. 土壤改良C. 市场变化D. 交通发展下图为某城镇多年平均风频图。

判断5-6 题。

5.该城镇可能位于A. 我国东南沿海B. 印度半岛境内C. 地中海沿岸D. 西欧平原上6.如果在该城市布局一个火电厂，从环境保护的角度考虑应该布局在该城市的A. 西北B. 东南C. 西南D. 东北读甲、乙、丙三个地区牛奶生产和销售模式的变化图，回答第7-8题。

7.阶段Ⅰ的牛奶生产基地形成的主要区位因素是A.水源B. 科技C. 气候D. 市场8.发展到阶段Ⅱ以后，乙、丙两地的牛奶完全由甲地输入，其主要原因是①甲地牛奶生产成本较低，市场竞争力强②乙、丙两地区城市化发展造成地价上涨③交通运输条件的改善和保鲜冷藏技术的发展④乙、丙两地气候变化导致草场退化和牛奶产量降低A. ①②B. ①③C. ②③D. ②④商业网点的布局越来越考虑交通条件。

近年，以沃尔玛、诚达（好又多）为代表的超市进驻厦门市，形成新的商业网点格局。

完成9-10 题。

9.沃尔玛、诚达两大超市在区位选择上的特点是位于A．高速公路沿线B．城市边缘C．城市交通干线的两端D．城市交通枢纽或干线的“十字”路口10.沃尔玛、诚达两大超市区位选择的主要目的是A．最大范围吸引消费群体B．为顾客提供最丰富的商品C．有利于提高商品的价格D．为丰富厦门旅游增添观光景点读油菜在同一时期不同地区的生长状况图，回答第11-12题。

2015-2016学年浙江省温州第二外国语学校高三（上）段考化学试卷（10月份）一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共34分）1．下列说法正确的是（）A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强2．下列化学用语或命名正确的是（）A．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OB．含有10个中子的氧原子的符号：OC．S2﹣的结构示意图D．NH4Cl的电子式：3．分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A．①②B．②④C．①③D．③④5．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生下列反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．则下列说法正确的是（）A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C．一旦NF3泄漏，用石灰水溶液喷淋的方法可以减少污染D．若反应中转移的电子数目为6.02×1023，生成22.4L NO气体6．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热B．装置②可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3C．装置③可用于制备并收集少量NO2D．装置④可制得金属锰7．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中，属干这种情况的是（）①过量锌与18mol/L的硫酸反应；②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应．A．②③④⑥B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥、（丙），则乙物质可能是（）①MgSO4②NaOH ③（NH4）2SO4④Mg（NO3）2⑤NH4NO3．A．①②B．③④C．①⑤D．③⑤9．已知：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有关该反应的下列说法中正确的是（）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为15：11B．上述反应中转移电子的总数为15C．1molCuSO4参加反应时，转移电子2molD．Cu3P既是氧化产物又是还原产物10．如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案．下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（）A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹11．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为（）A．0.2mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.0mol12．下列说法正确的是（）A．将25 g CuSO4•5H2O溶于100 mL蒸馏水中，可以配成100 mL 1.0 mol/L CuSO4溶液B．可以用重结晶法除去KNO3固体中混杂的NaCl，这是因为NaCl在水中的溶解度很大C．利用实验器材（规格和数量不限）：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，能完成用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI的实验D．用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH，测定值偏小13．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉．．．．14．X、Y、Z、W四种物质之间有如右图所示的转化关系（部分物质未写全），且已知反应热之间的关系符合等式△H=△H1+△H2．则X、Y可能是（）①C、CO②AlCl3、Al（OH）3③Fe、Fe（NO3）2④Na2CO3、NaHCO3．A．①②B．③④C．①②③ D．①②③④15．下列物质的酸性强弱顺序为：H2A＞H2B＞HA﹣＞HB﹣，下列化学方程式中一定正确的是（）A．NaHB+H2A=H2B+NaHA B．Na2B+H2A=H2B+Na2AC．H2B+Na2A=Na2B+H2A D．H2B+NaHA=NaHB+H2A17．五种常见物质X、Y、Z、E、F均含有同一元素M，已知Y是单质，Z是NO（一氧化氮），在一定条件下它们有如下转化关系，下列推断不合理的是（）A．X可能是一种氢化物B．M不可能是金属C．E可能是一种有色气体D．X→Y一定是氧化还原反应二、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共12分）19．有M、N两溶液，各含有下列十四种离子中的七种离子：Al3+、Cl﹣、Na+、K+、NO3﹣、OH﹣、SO32﹣、MnO4﹣、Fe3+、NH4+、H+、SO42﹣、CO32﹣、AlO2﹣．已知两溶液所含离子各不相同，每组溶液中的阳离子至少有2种，则下列说法正确的是（）A．如果M溶液呈强酸性，则N溶液中可能含有的阴离子有：OH﹣、NO3﹣、CO32﹣B．如果M溶液呈强碱性，则N溶液中可能含有的阴离子有：MnO4﹣、AlO2﹣、SO42﹣C．如果M溶液具有强还原性，则N溶液中可能含有的阴离子有：MnO4﹣、NO3﹣、SO42﹣D．如果M溶液具有强氧化性，则N溶液中可能含有的阳离子有：K+、Na+、NH4+20．下列离方程式书写正确的是（）A．锌锰干电池电极总反应为：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，则正极反应为：2MnO2+2H++2e﹣=Mn2O3+H2OB．将1mol过氧化钠投入含有1molAlCl3的溶液中：6Na2O2+6H2O+4Al3+=4Al（OH）3↓+3O2↑+12Na+C．NaHSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O D．将16.8g 铁粉投入100mL 4.0mol/L的HNO3溶液中（还原产物只有NO）6Fe+20 H++5NO3﹣=3Fe2++3Fe3++5NO↑+10H2O21．下列图示与对应的叙述不相符的是（）A．图表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液B．图表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C．图表示0.1000mol•L﹣1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1醋酸溶液得到的滴定曲线D．图是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图象22．已知X、M都是中学教材常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中，其中正确的是（）（甲）XO3n﹣+X n﹣+H+→X单质+H2O（未配平）；（乙）M m++mOH﹣=M（OH）m↓①若n=1，则XO3n﹣中X元素为+5价，X位于周期表第ⅤA族②若n=2，则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应③若m=1，则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同④若m=2，则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4⑤若m=3，则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M（OH）m．A．②③B．①③C．④⑤D．②④23．将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO﹣和ClO3﹣两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如图所示．下列说法正确的是（）A．苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09molB．ClO3﹣的生成是由于氯气的量的多少引起的C．在酸性条件下，ClO﹣和ClO3﹣可生成Cl2D．反应中转移电子的物质的量是0.21mol24．某废水中可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32﹣、S2一、SO32﹣、SO42﹣现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下：下列说法正确的是（）A．根据实验①中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀一定是AgBrB．根据实验②中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al（OH）3，原溶液中一定含有Al3+C．根据实验③中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4 D．原溶液中肯定含有Na+、AlO2﹣、S2﹣，不能确定是否含有SO32﹣、SO42﹣三、填空题25．某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7.8倍，长期食用可能致癌．NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O．（1）上述反应中若有1.75mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂是mol．（2）某厂废切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2．（填编号）①NaCl②NH4Cl③H2O2④浓H2SO4反应的化学方程式为．若此废水呈强碱性，需调节溶液的pH接近中性，再添加氯化铵溶液，否则会引起二次污染，反应的方程式为．（3）向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸．下列离子方程式与事实不相符的是A．OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O B．2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2OC．2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2OD．OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O．26．明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外还含有少量Fe2O3杂质．利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：回答下列问题：（1）“焙烧”过程中发生的反应为2Al2（SO4）3+3S 2Al2O3+9SO2，其中氧化剂为．（2）“溶解”时反应的离子方程式为．（3）“调节pH”后过滤、洗涤Al（OH）3沉淀，证明已洗涤干净的实验操作和现象是．（4）调节pH时使用的是质量浓度（单位体积溶液所含溶质的质量）为882g/L 的H2SO4，配制1L该溶液，需用量筒量取质量分数为98%的硫酸（密度是1.8g/cm3）mL．（5）“母液”中可回收的物质是．27．化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X•nH2O表示．在一定条件下有如图所示的转化关系：已知：①经分析，图中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1：1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同．②G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因．③反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料．④上图中的部分变化经定量测定，得到如右图所示的固体产物的质量m随温度[t （℃）]的变化曲线．回答下列问题：（1）写出A的化学式：，D中阴离子的结构示意图为；（2）反应①的化学方程式为：．（3）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染．①若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5﹣10mL会导致双目失明．则O的分子式为：．②若O是K与G按1：3的比例反应而得，则O可能是．（填编号）A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．芳香烃．28．二氧化氯（ClO2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，用ClO2替代Cl2对自来水进行消毒是城市饮用水处理新技术．工业上制备ClO2的方法很多，可以用合适的还原剂还原NaClO3制得．（1）在硫酸酸化的条件下用草酸还原NaClO3制ClO2，其反应的化学方程式为．（2）工业以CH3OH与NaClO3为原料在酸性条件下制取ClO2，同时产生CO2气体，已知该反应分为两步进行，第一步为2ClO3﹣+2Cl﹣+4H+=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．①写出第二步反应的离子方程式．②工业生产时需在反应物中加少量Cl﹣，其作用是．（3）ClO2可以看做是亚氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐，写出ClO2与NaOH 溶液反应的离子方程式．（4）ClO2可用于含CN﹣废水的处理，产生的两种气体可以直接排入空气．①已知CN﹣中C、N的最外层都满足8电子结构，写出CN﹣的电子式．②写出该反应的离子方程式．29．氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁．实验室制备装置和工业制备流程图如下：已知：（1）无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．（2）废铁屑中的杂质不与盐酸反应3Ⅰ．打开弹簧夹K1，关闭活塞K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．Ⅲ．将烧杯中溶液经过一系列操作后得到FeCl3•6H2O晶体．请回答：（1）烧杯中足量的H2O2溶液的作用是．（2）为了测定废铁屑中铁的质量分数，操作Ⅱ中“…”的内容是．（3）从FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶体的操作步骤是：加入后、过滤、洗涤、干燥．（4）试写出吸收塔中反应的离子方程式：．（5）捕集器温度超过673K时，存在相对分子质量为325的铁的氯化物，该物质的分子式（相对式量：Cl﹣35.5、Fe﹣56）为．（6）FeCl3的质量分数通常可用碘量法测定：称取m g无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，配制成100mL溶液；取出10.00mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入几滴淀粉溶液，并用c mol•L﹣1 Na2S2O3溶液滴定，消耗V mL（已知：I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣）．①滴定终点的现象是：；②样品中氯化铁的质量分数．2015-2016学年浙江省温州第二外国语学校高三（上）段考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题：（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共34分）1．下列说法正确的是（）A．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质B．BaSO4难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSO4是弱电解质C．液溴不导电，所以溴是非电解质D．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．【分析】A．二氧化碳的水溶液导电是碳酸电离产生离子而导电，不是二氧化碳本身导电；B．硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离；C．单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；D．溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关．【解答】解：A．二氧化碳的水溶液导电是碳酸电离产生离子而导电，不是二氧化碳本身导电，二氧化碳属于非电解质，故A错误；B．硫酸钡是难溶的盐，熔融状态完全电离，所以BaSO4是强电解质，故B错误；C．液溴是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、溶液导电能力取决于溶液中离子浓度的大小，与电解质强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，故D正确；故选：D．2．下列化学用语或命名正确的是（）A．次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣OB．含有10个中子的氧原子的符号：OC．S2﹣的结构示意图D．NH4Cl的电子式：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．次氯酸的中心原子为O原子，分子中不存在H﹣Cl键；B．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数、左下角为质子数；C．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构；D．氯离子为阴离子，电子式中需要标出最外层电子，【解答】解：A．次氯酸分子中含有1个H﹣O键和1个O﹣Cl键，其正确的结构式为：H ﹣O﹣Cl，故A错误；B．氧原子的质子数为8，含有10个中子的氧原子的质量数为18，其表示方法为：O，故B正确；C．为硫原子结构示意图，S2﹣的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子正确的结构示意图为：，故C错误；D．氯化铵是离子化合物，由氨根离子与氯离子构成，其电子式为，故D错误；故选B．3．分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应．A．①②B．②④C．①③D．③④【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；氧化还原反应；吸热反应和放热反应．【分析】根据酸能电离出得氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，根据分散系粒子的半径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，其它两项皆正确．【解答】解：①根据酸能电离出得氢离子的个数将酸分为一元酸、二元酸等，而不是含有氢原子的个数，例如CH3COOH中还有4个氢原子，但只电离子1个氢离子，为一元酸，故①错误；②氧化还原反应的实质是发生了电子的转移，根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故②正确；③分散系依据分散质粒子直径的大小可分为三大类，即溶液、胶体、浊液．溶液粒子直径小于1nm，胶体粒子直径在1～100nm，大于100nm的为浊液，故③错误；④化学反应一定伴随着能量的变化，当反应物的总能量大于生成物的总能量时反应放热，反之吸热，故④正确．故选B．A．A B．B C．C D．D【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计．【分析】A、室温时，苯酚的溶解度较小，高于65℃与水混溶；B、硅酸钠和二氧化碳反应生成硅酸，硅酸不溶于水；C、碳酸的酸性大于次氯酸，次氯酸能漂白品红溶液；D、碳酸钙不溶于水，但碳酸氢钙易溶于水，碳酸氢盐能和碱反应生成碳酸盐．【解答】解：A、苯酚钠和二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，室温下苯酚的溶解度较小，高于65℃与水混溶，所以该物质可能是苯酚钠，故A正确；B、硅酸的酸性小于碳酸，硅酸钠和二氧化碳反应生成硅酸和碳酸钠，当二氧化碳过量时，碳酸钠转化为碳酸氢钠，但硅酸仍不溶解，故B错误；C、次氯酸钙溶液和二氧化碳反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸有漂白性，能使品红褪色，故C正确；D、氢氧化钙和二氧化碳反应生成白色沉淀碳酸钙，当二氧化碳过量时，二氧化碳和水、碳酸钙反应生成可溶性的碳酸氢钙，碳酸氢钙和氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀，故D正确．故选B．5．三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生下列反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．则下列说法正确的是（）A．反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1B．NF3是一种无色、无臭的气体，因此NF3在空气中泄漏时不易被察觉C．一旦NF3泄漏，用石灰水溶液喷淋的方法可以减少污染D．若反应中转移的电子数目为6.02×1023，生成22.4L NO气体【考点】氧化还原反应；常见的生活环境的污染及治理．【分析】3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF中，N元素的化合价由+3价降低为+2价，N元素的化合价由+3价升高为+5价，以此来解答．【解答】解：A．只有N元素的化合价变化，由化合价变化及N原子守恒可知，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1：2，故A错误；B．由反应可知生成NO易被氧化为红棕色气体，则NF3在空气中泄漏时易被察觉，故B错误；C．与水反应产物能与碱反应，则NF3泄漏用石灰水溶液喷淋的方法可以减少污染，故C正确；D．状况未知，不能利用转移电子计算气体的体积，故D错误；故选C．6．关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A．装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热B．装置②可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的NH3C．装置③可用于制备并收集少量NO2D．装置④可制得金属锰【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．利用空气热胀冷缩的性质确定钠和水反应的反应热；B．氨气属于碱性气体，应该用碱性干燥剂干燥，用向下排空气法收集氨气，尾气处理中用倒置漏斗防止倒吸；C．二氧化氮极易和水反应生成硝酸和NO，应该采用向上排空气法收集；D．铝的还原性较强，能和二氧化锰发生铝热反应冶炼Mn．【解答】解：A．空气有热胀冷缩的性质，如果钠和水反应放热，导致大试管中气体压强增大，则红墨水左端下降、右端上升，故A正确；B．氨气属于碱性气体，可以用碱性干燥剂碱石灰干燥；常温下氨气和空气不反应，且密度小于空气，可以采用向下排空气收集氨气；氨气有刺激性气味，不能直接排空，氨气极易溶于水，所以可以用水吸收尾气，用倒置漏斗防止倒吸，故B正确；C.3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以不能用排水法收集二氧化氮，二氧化氮密度大于空气，应该用向上排空气法收集二氧化氮，故C错误；D．铝具有强还原性，高温下，能将部分金属氧化物还原为金属单质，如：能将二氧化锰还原为锰，该反应为铝热反应，故D正确；故选C．7．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况．下列反应中，属干这种情况的是（）①过量锌与18mol/L的硫酸反应；②过量氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应；③浓盐酸与过量的MnO2反应；④过量铜与浓硫酸反应；⑤过量稀硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与大块状石灰石反应．A．②③④⑥B．②③⑤ C．①④⑤ D．①②③④⑤⑥【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质．【分析】从两个角度考虑，一是可逆反应，二是物质的性质与浓度有关，例如某些酸在浓度较大时具有较强的氧化性或还原性，当浓溶液时可以发生反应，但随着反应的消耗，变成稀溶液往往就不具备继续反应的性质．【解答】解：①锌不论与浓硫酸还是稀硫酸都能反应，一种物质过量时，另一种能完全反应，故①错误；②合成氨是一个可逆反应，无论如何充分反应，都不能完全反应而达到百分之百，故②正确；③浓盐酸反应到最后变成稀盐酸了，无法完全反应，浓盐酸中H+和Cl﹣的浓度大，还原性强，在加热条件下能被MnO2氧化，生成Cl2；随反应进行，H+和Cl﹣的浓度逐渐减小，还原性逐渐减弱，当达到一定程度时，MnO2就不可以氧化Cl﹣了．因此二氧化锰和稀盐酸不会反应，故③正确；④铜无法与稀硫酸反应，无论铜怎么过量，都不能完全消耗完硫酸，故④正确；⑤银不论与稀硝酸能反应，物质Ag过量时，另一种物质硝酸能完全反应，故⑤错误；⑥稀硫酸与块状石灰石反应生成微溶物硫酸钙，附着在碳酸钙表面阻止反应的进一步发生，故⑥正确；正确的是②③④⑥，故选A．、、、（丙），则乙物质可能是（）①MgSO4②NaOH ③（NH4）2SO4④Mg（NO3）2⑤NH4NO3．A．①②B．③④C．①⑤D．③⑤【考点】物质的量浓度的相关计算．【分析】甲、乙、丙均是可溶性强电解质，则OH﹣只能与Na+组成NaOH，三种化合物不含相同离子，所以甲、乙、丙化合物有两种组合，第一组：NaOH、（NH4）2SO4、Mg（NO3）2；第二组：NaOH、NH4NO3、MgSO4，根据溶质质量相等，溶液体积相等以及物质的量浓度大小判断，相对分子质量：Mr（丙）＞Mr（乙）＞Mr（甲），据此判断．【解答】解：甲、乙、丙均是可溶性强电解质，则OH﹣只能与Na+组成NaOH，三种化合物不含相同离子，所以甲、乙、丙化合物有两种组合，第一组：NaOH、（NH4）2SO4、Mg（NO3）2；第二组：NaOH、NH4NO3、MgSO4，根据溶质质量相等，溶液体积相等以及物质的量浓度大小判断，相对分子质量：Mr（丙）＞Mr（乙）＞Mr（甲）．第一组：NaOH相对分子质量为40，（NH4）2SO4相对分子质量为132、Mg（NO3）2相对分子质量为148；第二组：NaOH相对分子质量为40、NH4NO3相对分子质量为80、MgSO4相对分子质量为120．所以乙可能是硫酸铵或硝酸铵．故选D．9．已知：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有关该反应的下列说法中正确的是（）A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为15：11B．上述反应中转移电子的总数为15C．1molCuSO4参加反应时，转移电子2molD．Cu3P既是氧化产物又是还原产物【考点】氧化还原反应的计算．【分析】A、根据得失电子判断氧化剂和还原剂，从而确定其比值；B、根据元素化合价的变化确定转移电子总数；C、根据硫酸铜和转移电子之间的关系式确定转移电子数；D、氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物．【解答】解：A、该反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中部分磷作氧化剂，部分磷作还原剂，硫酸铜是氧化剂，5P（氧化剂）+6P（还原剂）+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比=（15+5）：6=10：3，故A错误；B、以还原剂P计算，该反应中转移电子数=6×（5﹣0）=30，故B错误；C、11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4转移电子15mol 30mol1mol 2mol所以当1molCuSO4参加反应时，转移电子2mol，故C正确；D、该反应中磷化亚铜是还原产物不是氧化产物，故D错误；故选C．10．如图是某课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案．下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（）A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹【考点】氨的制取和性质．【分析】A、运用氯气易溶于有机溶剂和变化前后的压强变化解答；B、运用氢气不易溶于水的性质和压强是否变化解答；C、运用氨气极易溶于水和压强的知识解答；D、运用浓硫酸溶于水时放热的，浓氨水受热易分解出氨气以及气体压强的变化来解答．【解答】解：A、氯气易溶于有机溶剂四氯化碳中，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故A错误；B、氢气不易溶于水，也不会和氢氧化钠反应，所以烧瓶中的气体压强不会有明显的变化，故不能形成喷泉，故B正确；C、用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气，导致锥形瓶中液体进入烧瓶中，氨气极易溶于水，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故C错误；D、浓硫酸溶于水时放热的，这样使得浓氨水受热易分解出氨气，和氯化氢气体反应，烧瓶中的气体压强就会减小，故能形成喷泉，故D错误．故答案选：B11．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO2的物质的量为（）A．0.2mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.0mol【考点】化学方程式的有关计算．【分析】51.2gCu的物质的量为0.8mol，整个过程发生的反应较复杂，但从氧化还原反应电子得失的角度分析可以简化为铜和氮间电子的转移，铜和硝酸反应铜还原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO3和NaNO2，我们可以认为铜将失去的电子。

温州市第二外国语学校2013学年第一学期高一学科知识竞赛化学试卷（考试总分：100分考试时间：80分钟命题老师：林青双审题老师：吕芳芳）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（选择题，共60分）一、选择题（共20小题，每小题3分，共60分。

每小题中只有一个选项是符合题意的。

不选、多选、错选均不得分）1．下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是A．硫酸，硫酸镁B．碳酸，碳酸钠 C．食盐，酒精 D．碳酸氢钠，醋酸2．铝在人体内积累可使人慢性中毒，1989年世界卫生组织正式将铝定为“食品污染源之一”而加以控制。

铝在下列使用场合须加以控制的是①糖果香烟内包装②电线电缆③牙膏皮④氢氧化铝胶囊（作内服药）⑤用明矾净水⑥用明矾和小苏打混合物作食品膨化剂⑦制造炊具和餐具⑧制防锈漆A．②③④⑤⑥B．①③④⑤⑥⑦C．②③⑤⑦⑧D．全部3．下列关于Na和Na+的叙述中,错误的．．．是A.它们相差一个电子层B.它们的化学性质相似C.钠原子,钠离子均为同一元素D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色4．海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。

从海水中提取镁单质的过程没有涉及到的反应类型有A．化合反应 B．分解反应C．复分解反应 D．置换反应5. 下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④AlA．③④B．②③④ C．①③④D．全部6. 下列除去杂质的方法错误．．的．是A．镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B．除去CO2中混有的HCl气体：将混合气体通入盛有饱和食盐水的洗气瓶进行洗气C．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最佳方法是加热D．Al(OH)3中混有少量Mg(OH)2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤7. 实验室需要使AlCl3溶液中的Al3＋离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水8. 只需用下列试剂中的1种，即可将氯化铝、偏铝酸钠、硝酸银、碳酸钠四种无色溶液一次鉴别。

2013-2014学年浙江省温州市第二外国语学校高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分．每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1．（2分）（2014春•瓯海区校级期末）2013年1月10日起一连数日我国中东部地区浓雾弥漫，能见度很低，给人们的出行带来了极大的不便．浓雾中小水滴的直径范围是（）A．小于1nm B．在1nm～100nm之间C．大于100nm D．无法确定2．（2分）（2014春•瓯海区校级期末）高粱、玉米等植物的种子经发酵、蒸馏可得到一种液态燃料．这种液态燃料是指（）A．酒精B．甲烷C．氢气D．木炭3．（2分）（2005春•连云港期末）人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一．氦的该种同位素应表示为（）A．He B．He C．He D．He4．（2分）（2010•吉林校级学业考试）下列物质中属于氧化物的是（）A．HCl B．NaOH C．Mg D．CO25．（2分）（2012•河南校级学业考试）下列物质中只含有离子键的是（）A．HI B．NaOH C．H2D．NaCl6．（2分）（2012秋•舟山期末）下列物质中，属于强电解质的是（）A．Cu B．H2O C．H2SO4D．CH3COOH7．（2分）（2014春•瓯海区校级期末）下列物质所对应的化学式不正确的是（）A．纯碱﹣﹣Na2CO3B．重晶石﹣﹣BaSO4C．烧碱﹣﹣NaOH D．干冰﹣﹣H2O8．（2分）（2014春•瓯海区校级期末）乙醛分子中存在的官能团是（）A．羟基B．醛基C．羧基D．乙氧基9．（2分）（2014春•瓯海区校级期末）下列化学用语正确的是（）B．A．NH3分子的电子式：CH4分子的比例模型：C．乙醇的结构简式：CH 3CH2OH D．K+离子的结构示意图：10．（2分）（2012•浙江学业考试）下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2O+H2O═2NaOH B．CaCO3CaO+CO2↑C．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2D．NaOH+HCl═NaCl+H2O11．（2分）（2014春•瓯海区校级期末）下列叙述中，不正确的是（）A．最外层电子数：O＞N＞CB．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOHC．F、Cl、Br三种原子的核外电子层数依次增多D．P、S、Cl三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强12．（2分）（2012•浙江学业考试）下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Cu2+、OH﹣B．H+、Cl﹣、ClO﹣C．Fe3+、Cl﹣、SO42﹣D ．Na+、Ba2+、SO42﹣13．（2分）（2011•浙江学业考试）下列实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯B．除去氯气中的氯化氢C．分离乙酸和乙醇D．分离碘和酒精14．（2分）（2014春•瓯海区校级期末）下列叙述不正确的是（）A．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来B．工业上通过电解熔融的MgCl2获得金属MgC．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁D．浓硫酸可储存在铝制容器中15．（2分）（2014春•瓯海区校级期末）通常情况下，下列溶液由于发生水解反应而使溶液呈碱性的是（）A．Na2CO3B．NH4Cl C．Na2SO4D．NaOH16．（2分）（2014春•瓯海区校级期末）下列离子方程式中，正确的是（）A．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．金属Na投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣=H2OD．实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O17．（2分）（2013秋•锦州期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③潮汐能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧18．（2分）（2014春•瓯海区校级期末）氨分解反应在密闭容器内进行．已知起始时氨气的物质的量浓度为2mol/L，5s末为1.2mol/L，则用氨气表示该反应的平均速率为（）A．0.32 mol/（L•s）B．0.8 mol/（L•s）C．1.6 mol/（L•s）D．0.16 mol/（L•s）19．（2分）（2014秋•临淄区校级期末）下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液20．（2分）（2014春•瓯海区校级期末）下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是（）A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液二、选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分．每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）21．（3分）（2014春•瓯海区校级期末）25℃的下列溶液中，碱性最强的是（）A．pH=11的溶液B．c（OH﹣）=0.12 mol/L的溶液C．1L中含有4g NaOH的溶液D．c（H+）=1×10﹣10mol/L的溶液22．（3分）（2014春•瓯海区校级期末）能够说明N2+3H2⇌2NH3反应在密闭、容积固定容器中已达到平衡状态的是（）A．容器内N2、H2、NH3三者共存B．容器内N2、H2、NH3三者浓度相等C．1min内消耗0.3mol H2同时生成0.3mol H2D．1min内生成0.1mol NH3同时消耗0.05mol N223．（3分）（2014秋•七里河区校级期末）25℃时，pH=3的盐酸aL分别与下列三种溶液充分混合后，溶液均呈中性：试判断a、b、c、d的数量大小关系为（）①c（NH3•H2O）=10﹣3mol•L﹣1的氨水b L，②c（OH﹣）=10﹣3mol•L﹣1的氨水c L，③c（OH﹣）=10﹣3mol•L﹣1的Ba（OH）2溶液d L．A．a=b＞c＞d B．b＞a=d＞c C．b＞a＞d＞c D．c＞a=d＞b24．（3分）（2014春•瓯海区校级期末）如图所示为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（）A．H2（g）和O2（g）反应生成H2O（g），这是个吸热反应过程B．由2mol H2和1mol O2变成4mol H、2mol O原子，这是个放热反应过程C．2mol H2（g）和1mol O2（g）反应生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量D．4mol H、2mol O生成2mol H2O（g），共放出484kJ能量25．（3分）（2013•浙江校级模拟）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol26．（3分）（2014春•瓯海区校级期末）用N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L H2O所含的水分子数目为N AB．32g O3气体中所含的氧原子数目为2N AC．1.0mol/L NaOH溶液中所含Na+离子数为N AD．常温下1mol Fe与1L 1mol/L的稀盐酸反应，Fe失去的电子数目为2N A27．（3分）（2014春•瓯海区校级期末）对下列有机反应类型的认识中，不正确的是（）A．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；取代反应B．CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O；酯化反应C．+HNO3+H2O；取代反应D．CH2═CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；加成反应28．（3分）（2013秋•宜昌校级期末）对已达化学平衡的下列反应：2X（g）+Y（g）⇌2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动29．（3分）（2007秋•沂水县期末）室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应．下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（）A．若x=y，且a+b=14，则pH＞7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH＞730．（3分）（2006•揭阳二模）在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g 锌粒，则下图所示比较符合客观事实的是（）A．B．C．D．/三、填空题（本题有4小题，共18分）31．（4分）（2014春•瓯海区校级期末）（1）写出工业上通过电解食盐水制取氯气的离子反应方程式．（2）写出乙醛和氢气在催化剂作用下反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）．32．（6分）（2014春•瓯海区校级期末）现有A、B、C、D、E四种物质，其中A、B、C、E都含有同一种元素，A、D为非金属单质．它们相互转化关系如下，通常情况下B能使品红溶液褪色．（1）A在元素周期表位置．（2）B中存在的化学键是．（3）写出E浓溶液和铜加热反应生成B的化学反应方程式．33．（4分）（2014春•瓯海区校级期末）乙炔（CH≡CH）是一种重要的化工原料，以乙炔为原料在不同条件下可以转化成以下化合物：请回答下列问题：（1）写出正四面体烷的分子式．（2）1mol的乙烯基乙炔和 mol H2反应生成1mol丁烷．34．（4分）（2014春•瓯海区校级期末）如图所示的原电池装置中，请回答下列问题：Cu电极为极，Zn电极上的电极反应式为．四、实验题（本题8分）35．（8分）（2014春•瓯海区校级期末）氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中应用十分广泛．在实验室可用二氧化锰固体和浓盐酸制氯气．（1）请为该实验选择合适的发生装置（填A或B），写出仪器图3①的名称．（2）某同学在如图1集气瓶中放入一定量的水，通入氯气一段时间后，取制得的少量氯水3份做以下的探究氯水成份实验：a．将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去；b．往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀；c．氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝．请结合以上实验过程回答以下问题：①：请解释a中产生的现象的原因．②请写出c中离子反应方程式．五、计算题（本题4分）36．（4分）（2014春•瓯海区校级期末）如图是某食品调味有限公司生产的XX牌白醋标签部分内容，某学校学生兴趣小组为了检验该品牌白醋中的醋酸（CH3COOH）含量，进行下列实验：（小数点后保留1位有效数字）（1）现要配置2mol/L的氢氧化钠100mL，需要称取氢氧化钠固体g．（2）取醋酸样品50.0mL，加入2mol•L﹣1 NaOH溶液20.0mL恰好反应．则该白醋中醋酸的浓度为g•100mL﹣1．2013-2014学年浙江省温州市第二外国语学校高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题有20小题，每小题2分，共40分．每小题只有1个选项符合题意，不选、多选、错选均不得分）1．（2分）（2014春•瓯海区校级期末）2013年1月10日起一连数日我国中东部地区浓雾弥漫，能见度很低，给人们的出行带来了极大的不便．浓雾中小水滴的直径范围是（）A．小于1nm B．在1nm～100nm之间C．大于100nm D．无法确定考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．专题：溶液和胶体专题．分析：根据分散质粒子大小判断，分散质粒子直径在10﹣9m～10﹣7m（在1nm～100nm之间）之间的分散系属于胶体，胶体可分为固溶胶、液溶胶、气溶胶，而常见的气溶胶：雾、云、烟等．解答：解：分散质粒子直径在10﹣9m～10﹣7m之间的分散系属于胶体，分散质粒子直径小于10﹣9m，属于溶液，分散质粒子直径大于10﹣7m，属于浊液，浓雾弥漫，能见度很低，属于气溶胶：雾，所以其分散质粒子直径在10﹣9m～10﹣7m之间即在1nm～100nm之间，故选B．点评：本题考查胶体，注意分散系胶粒直径的大小是胶体的本质特征，注意掌握胶体的性质，难度不大．2．（2分）（2014春•瓯海区校级期末）高粱、玉米等植物的种子经发酵、蒸馏可得到一种液态燃料．这种液态燃料是指（）A．酒精B．甲烷C．氢气D．木炭考点：纤维素的性质和用途；淀粉的性质和用途．专题：有机化学基础．分析：高粱、玉米等绿色植物的种子主要成分是淀粉，发酵、蒸馏就可以得到酒精，作为能源使用．解答：解：高粱、玉米等绿色植物的种子主要成分是淀粉，淀粉是多糖，经发酵、蒸馏就可以得到酒精，酒精燃烧生成二氧化碳和水，可代替汽油使用，故选A．点评：本题以绿色能源为载体，考查淀粉性质、清洁能源，难度较小，注意基础知识的积累掌握．3．（2分）（2005春•连云港期末）人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一．氦的该种同位素应表示为（）A．He B．He C．He D．He考点：常见元素的名称、符号、离子符号．专题：原子组成与结构专题．分析：根据核素的表示方法，质子数标在元素符合的左下角，质量数标在元素符号的左上角，然后利用该氦的质子数和质量数来书写核素符号．解答：解：由氦的质子数为2，质量数为3，故该种同位素应写为23He，则B项正确．故选B．点评：本题考查核素的表示方法，注意原子的质子数和质量数的书写位置，题目较为，一般不会出错．4．（2分）（2010•吉林校级学业考试）下列物质中属于氧化物的是（）A．HCl B．NaOH C．Mg D．CO2考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的分类专题．分析：根据氧化物的概念可知，氧化物是由有两种元素构成且其中一种为氧元素的化合物，依此来分析解答．解答：解：A、HCl中不含氧元素，不属于氧化物，故A不选；B、NaOH含有Na、H、O三种元素，不属于氧化物，故B不选；C、Mg是只含有一种元素的物质，属于单质，故C不选；D、二氧化碳是一种含有C和O两种元素且有氧元素的物质，则属于氧化物，故D选；故选：D．点评：本题考查氧化物的判断，学生应抓住氧化物概念的要点来判断，并要熟悉常见的物质的类别及相关概念．5．（2分）（2012•河南校级学业考试）下列物质中只含有离子键的是（）A．HI B．NaOH C．H2D．NaCl考点：离子化合物的结构特征与性质．专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成共价键，第IA、第IIA族元素和第VIA、第VIIA 族元素之间易形成离子键．解答：解：A．碘化氢中只含极性键，故A错误；B．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，故B错误；C．氢气中只含非极性键，故C错误；D．氯化钠中钠离子和氯离子之间存在离子键，故D正确；故选D．点评：本题考查了化学键的判断，根据离子键、共价键的概念来分析解答即可，注意不能根据化合物的构成元素来确定化学键，为易错点．6．（2分）（2012秋•舟山期末）下列物质中，属于强电解质的是（）A．Cu B．H2O C．H2SO4D．CH3COOH考点：强电解质和弱电解质的概念．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：强电解质是水溶液中全部电解的电解质，包括强酸、强碱、大多数盐，弱电解质是在水溶液里部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水与少数盐．解答：解：A、铜是单质不是电解质，故A错误；B、水不能完全电离，所以是弱电解质，故B错误．C、硫酸在水溶液里能完全电离，所以是强电解质，故C正确；D、醋酸在水溶液里只有部分电离，所以是弱电解质，故D错误．故选C．点评：本题考查了强弱电解质的判断，难度不大，明确：电解质的强弱是以电离程度判断的，不是以导电能力大小判断的．7．（2分）（2014春•瓯海区校级期末）下列物质所对应的化学式不正确的是（）A．纯碱﹣﹣Na2CO3B．重晶石﹣﹣BaSO4C．烧碱﹣﹣NaOH D．干冰﹣﹣H2O考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．专题：物质的组成专题．分析：根据物质的名称、俗名与化学式进行判断．解答：解：A、碳酸钠俗称纯碱，化学式是Na2CO3．故A正确；B、重晶石是硫酸钡的俗称，化学式为BaSO4，故B正确；C、烧碱是氢氧化钠；故俗称，化学式为NaOH，故C正确；D、干冰为固态的二氧化碳，化学式为CO2，故D错误；故选D．点评：本题考查学生对物质的名称、俗名与化学式的正确与在解题中的应，题目较简单，．8．（2分）（2014春•瓯海区校级期末）乙醛分子中存在的官能团是（）A．羟基B．醛基C．羧基D．乙氧基考点：烃的衍生物官能团．专题：有机化学基础．分析：乙醛的分子式为C2H4O，乙醛的结构简式为：CH3CHO，所以乙醛的官能团为﹣CHO，据此进行解答即可．解答：解：官能团决定了有机物的化学性质，常见的官能团有：碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基、酯基等，乙醛的分子式为C2H4O，乙醛的结构简式为：CH3CHO，所以乙醛的官能团为﹣CHO，即醛基，故选B．点评：本题考查了烃的衍生物的官能团判断，题目难度不大，注意掌握烃的衍生物概念，明确常见的烃的衍生物的官能团类型及具有的化学性质．9．（2分）（2014春•瓯海区校级期末）下列化学用语正确的是（）A．B．NH3分子的电子式：CH4分子的比例模型：C．乙醇的结构简式：CH 3CH2OH D．K+离子的结构示意图：考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析：A．氨气的电子式中，氮原子最外层达到8电子稳定结构，该电子式中漏掉了氮原子的1对孤电子对；B．甲烷为正四面体结构，根据甲烷的比例模型与球棍模型的表示方法判断；C．乙醇分子中含有官能团羟基，乙醇为含有2个碳原子的饱和一元醇；D．钾离子的核电荷数为19，不是18．解答：解：A．氨气为共价化合物，分子中存在3个氮氢键，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气正确的电子式为：，故A错误；B．比例模型能够体现出分子中各原子体积的相对大小，为甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型为：，故B错误；C．乙醇为含有2个C的饱和一元醇，乙醇的结构简式为：CH3CH2OH，故C正确；D．钾离子的核电荷数为19，核外电子总数为18，钾离子的结构示意图为：，故D错误；故选C．点评：本题考查了电子式、球棍模型与比例模型、离子结构示意图、结构简式的表示方法，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及正确的表示方法，明确球棍模型与比例模型的概念及区别，选项A为易错点，注意不要漏掉了氮原子的1对孤电子对．10．（2分）（2012•浙江学业考试）下列反应中，属于氧化还原反应的是（）A．Na2O+H2O═2NaOH B．CaCO3CaO+CO2↑D．NaOH+HCl═NaCl+H2OC．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：氧化还原反应的特征是有化合价的升降，可判断元素的化合价是否发生变化来判断反应是否氧化还原反应．解答：解：A．为化合反应，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；B．为分解反应，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；C．Fe和C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C正确；D．为中和反应，元素的化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．故选C．点评：本题考查氧化还原反应，题目难度不大，明确元素的化合价的变化是解答该题的关键，注意化合价的判断．11．（2分）（2014春•瓯海区校级期末）下列叙述中，不正确的是（）A．最外层电子数：O＞N＞CB．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOHC．F、Cl、Br三种原子的核外电子层数依次增多D．P、S、Cl三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强考点：元素周期律的作用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：A、主族元素的最外层电子数等于族序数；B、金属性越强，则其最高价氧化物的水化物的碱性越强；C、元素原子的电子层数等于元素所在的周期数；D、同周期从左到右元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强．解答：解：A、主族元素的最外层电子数等于族序数，O的最外层电子数为6，N的最外层电子数为5，C的最外层电子数为4，则最外层电子数：O＞N＞C，故A正确；B、金属性越强，则其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Al＜Mg＜Na，则碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH，故B错误；C、元素原子的电子层数等于元素所在的周期数，F、Cl、Br三种原子的核外电子层数分别为2、3、4，电子层数依次增多，故C正确；D、同周期从左到右元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，则P、S、Cl三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，故D正确．故选B．点评：本题考查了原子结构和元素周期律，题目难度不大，注意把握元素周期表和元素周期律的内容．12．（2分）（2012•浙江学业考试）下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．H+、Cu2+、OH﹣B．H+、Cl﹣、ClO﹣C．Fe3+、Cl﹣、SO42﹣D．Na+、Ba2+、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：根据复分解反应发生的条件，若离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，则离子就一定能大量共存；能发生氧化还原反应的离子不能共存；能双水解的离子不能共存．解答：解：A、氢离子和氢氧根离子反应会生成水，不能共存，故A错误；B、氢离子可以和次氯酸根离子反应生成弱电解质次氯酸，不能共存，故B错误；C、没有能发生反应的离子，可以共存，故C正确；D、钡离子和硫酸根离子可以生成白色沉淀硫酸钡，不能共存，故D错误．故选C．点评：在解离子共存问题时，关键看组成溶液的离子只要会生成沉淀、气体、水中的一种，离子就不能共存．13．（2分）（2011•浙江学业考试）下列实验操作中，正确的是（）A．点燃酒精灯B．除去氯气中的氯化氢C．分离乙酸和乙醇D．分离碘和酒精考点：化学实验方案的评价．专题：实验评价题．分析：A．不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯；B．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解；C．乙酸和乙醇互溶，不分层；D．碘易溶于酒精．解答：解：A．不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中操作错误，应利用火柴点燃，故A错误；B．HCl极易溶于水，食盐水抑制氯气的溶解，图中洗气法除杂合理，且导管长进短出，故B正确；C．乙酸和乙醇互溶，不分层，不能利用分液分离，应利用蒸馏法，故C错误；D．碘易溶于酒精，图中为过滤装置，不能利用过滤分离，故D错误；故选B．点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握混合物的分离提纯方法及实验基本操作为解答的关键，注意方案的评价性和操作性分析，题目难度不大．14．（2分）（2014春•瓯海区校级期末）下列叙述不正确的是（）A．钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来B．工业上通过电解熔融的MgCl2获得金属MgC．高炉炼铁的主要反应原理是碳在高温下直接将氧化铁还原成铁D．浓硫酸可储存在铝制容器中考点：钠的化学性质；金属冶炼的一般原理；镁的化学性质；铝的化学性质．专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．钠原子最外层只有一个电子，极易失电子被氧化；B．活泼金属采用电解其熔融盐或氧化物的方法冶炼；C．高炉炼铁的主要反应原理是CO在高温下直接将氧化铁还原成铁；D．常温下，浓硫酸和铝发生钝化现象．解答：解：A．钠原子最外层只有一个电子，极易失电子而体现还原性，所以可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来，故A正确；B．Mg是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故B正确；C．高温下，碳被氧化二氧化碳，二氧化碳和C反应生成CO，所以高炉炼铁的主要反应原理是CO在高温下直接将氧化铁还原成铁，故C错误；D．常温下，浓硫酸和铝发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以常温下浓硫酸可储存在铝制容器中，故D正确；故选C．点评：本题考查了物质的运输、金属的冶炼等知识点，明确物质的性质及原子结构是解本题关键，性质决定用途，会根据金属活泼性强弱确定金属冶炼方法，注意：钝化现象不是没有发生反应，为易错点．15．（2分）（2014春•瓯海区校级期末）通常情况下，下列溶液由于发生水解反应而使溶液呈碱性的是（）A．Na2CO3B．NH4Cl C．Na2SO4D．NaOH考点：盐类水解的原理．专题：盐类的水解专题．分析：溶液由于发生水解反应而使溶液呈碱性，说明该溶液中的溶质是盐，且属于强碱弱酸盐，据此分析解答．解答：解：A．碳酸钠属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，故A符合；B．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，故B不符合；C．硫酸钠属于强酸强碱盐，钠离子和硫酸根离子都不水解，则其溶液呈中性，故C不符合；D．NaOH属于强碱，在水溶液中不发生水解，故D不符合；故选A．点评：本题考查了溶液酸碱性判断，根据盐的类型结合“谁强谁显性、谁弱谁水解、强强显中性”判断即可，题目难度不大．16．（2分）（2014春•瓯海区校级期末）下列离子方程式中，正确的是（）A．碳酸氢钠在水中的电离方程式：NaHCO3═Na++H++CO32﹣B．金属Na投入水中：2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑C．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣=H2OD．实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2+OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．电离生成钠离子和碳酸氢根离子；B．反应生成NaOH和氢气；C．漏写生成硫酸钡的离子反应；D．电荷不守恒．解答：解：A．碳酸氢钠在水中的电离方程式为NaHCO3═Na++HCO3﹣，故A错误；B．金属Na投入水中的离子反应为2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑，故B正确；C．硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Ba2++SO42﹣+2H++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓，故C错误；D．实验室用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2的离子反应为Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D 错误；故选B．点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电离、氧化还原反应及复分解反应的离子反应的考查，题目难度不大．17．（2分）（2013秋•锦州期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③潮汐能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：化学反应中的能量变化．分析：煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．解答：解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等．故选C．点评：本题考查新能源，题目难度不大，注意加强基础知识的积累．18．（2分）（2014春•瓯海区校级期末）氨分解反应在密闭容器内进行．已知起始时氨气的物质的量浓度为2mol/L，5s末为1.2mol/L，则用氨气表示该反应的平均速率为（）A．0.32 mol/（L•s）B．0.8 mol/（L•s）C．1.6 mol/（L•s）D．0.16 mol/（L•s）考点：反应速率的定量表示方法．专题：化学反应速率专题．分析：反应速率是利用单位时间内物质浓度变化表示反应速率，依据V=计算；解答：解：起始时氨气的物质的量浓度为2mol/L，5s末为1.2mol/L，则用氨气表示该反应的平均速率==0.16mol/L•s；故选D．点评：本题考查了化学反应速率概念理解应用，掌握国内实质是解题关键，题目较简单．19．（2分）（2014秋•临淄区校级期末）下列溶液一定呈中性的是（）A．pH=7的溶液B．c（H+）=c（OH﹣）的溶液C．由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D．非电解质溶于水得到的溶液。

浙江省温州市第二外国语学校2014-2015学年高二下学期知识竞赛一、选择题(每小题只有一个选项，共18小题，每题3分，共54分)1．分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）①根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为是氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体、浊液④根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应⑤根据水溶液是否能够导电将化合物分为电解质和非电解质．A．②④B．②③④C．①③⑤D．①②④⑤2．下列说法不正确的是A．甘氨酸与丙氨酸在一定条件下发生取代反应，最多可以获得四种二肽B．煤的干馏得到的煤焦油中可分离出苯及苯的同系物，也可分离出丙烯等石油化工原料C．根据红外光谱图的分析可以初步判断有机物中具有哪些基团D．淀粉、麦芽糖水解后的最终产物都是葡萄糖3．下列说法正确的是A．试管、烧杯、表面皿、蒸发皿、圆底烧瓶都能用酒精灯加热B．实验过程中若皮肤不慎沾上少量碱液，应先用大量水冲洗，再用2%醋酸溶液或饱和硼酸溶液洗，最后用水冲洗C．通常用产生气泡的快慢，比较不同条件下Na2S2O3溶液与稀硫酸反应速率D.当振荡分液漏斗中的混合溶液时，用右手压住分液漏斗的玻璃塞，左手握住旋塞，上下用力振荡4．为了检验某晶体中是否含有NH4+、SO42﹣、Fe2+和结晶水，设计了下列操作步骤：①取少量该晶体于试管中，加热，发现试管口处有液体，且该液体能使无水硫酸铜变蓝；②取少量该晶体的溶液于试管中，加入KSCN溶液，没有明显的变化，滴加几滴氯水，溶液显红色；③取少量该晶体的溶液于试管中，再加入盐酸，没有明显的变化．再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生；④取少量该晶体的溶液于试管中，加入浓NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时还有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀最终变为红褐色沉淀．下列说法正确的是（）A．实验②中发生反应的离子方程式为：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl﹣；Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3 B．只做实验①③④，也能达到实验目的C．通过上述实验可确定该化合物化学式为：（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O，是一种浅绿色晶体，商品名为摩尔盐D．为了检验SO42﹣，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba（NO3）25．按照阿伏加德罗定律，下列叙述不正确的（ ） A ．同温同压下两种气体的体积之比等于物质的量之比 B ．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比 C ．同温同压下两种气体的密度之比等于摩尔质量之比 D ．同温同体积下两种气体的物质的量之比等于压强之比6．分子中含有若干个双键的烯烃的摩尔质量为M ，Wg 该烯烃与标况下的V L H 2恰好反应，1mol 该烃的双键数目为（N A 为阿伏加德罗常数）A ．W MVN A 4.22 B ．W MVN A C ．MVW4.22 D ．WM VN A 27．用N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A ． 46 g 乙醇中含有的化学键数为7 N AB ． 1 mol OH ﹣和1 mol ﹣OH （羟基）中含有的质子数均为 9 N A C ． 22.4L 氯气和足量NaOH 溶液反应转移电子数为N AD ． 0.1 mol•L ﹣1 FeCl 3溶液制成胶体，含有Fe （OH ）3胶粒数一定小于0.1 N A 8．下列有关化学用语不能．．表示2-丁烯的是 A ．B. CH 3CH ＝CHCH 3C.D.9．将结构简式为的烃跟2D 以等物质的量混合，并在一定条件下反应，所得产物的结构简式可能是（其中加重氢原子的碳原子均为*号标记） ①②③④A ．①②B ．②③C ．①③D ．③④10．存在下列反应：2CHO ＋NaOH→CH 2OH ＋COONa 。

2015-2016学年浙江省温州市乐清市国际外国语学校高一（下）月考化学试卷（2月份）一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣ B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣D．H+，K+，OH﹣，NO3﹣2．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A．Fe2O3可以做油漆的颜料B．Al2O3可用作耐火材料C．铝合金比纯铝的熔点更高D．赤铁矿可用作炼铁的原料3．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A．FeCl2B．CuCl2C．HCl D．FeCl35．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是（）A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在6．下列对实验现象的预测不正确的是（）A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D．向Ca（OH）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊7．下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO28．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是（）A．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3B．Na2SO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3D．AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI9．两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应．同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：610．下列离子在同一溶液中能大量共存的是（）A．Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+B．K+、AlO2﹣、H+、Cl﹣C．Fe2+、K+、H+、NO3﹣D．Al3+、H+、NO3﹣、SO42﹣11．下列离子方程式正确的是（）A．铁与稀硫酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑B．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2OC．钠跟冷水反应：Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑D．铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3﹣+4H+═Cu2++NO↑+2H2O12．钠与水反应的离子方程式正确的是（）A．2Na+3H+═2Na++H2↑B．Na+H2O═Na++OH﹣+H2↑C．2Na+2H2O═2Na++2OH﹣+H2↑D．2Na+2H2O═2Na++O2↑+2H2↑13．下面关于金属钠的描述正确的是（）A．钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在B．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D．钠和钾的合金在室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂14．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A15．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO216．下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中的氯离子数目相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl B．75 mL 3 mol•L﹣1的NH4ClC．150 mL 3 mol•L﹣1的KCl D．75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl217．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L18．实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中19．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④20．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OB．5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：C1O﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH﹣21．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是（）A．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数B．250 mL 1 mol•L﹣1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数C．一定条件下，将1mol SO2和0.5 mol O2充入一密闭容器内，充分反应后的生成物分子数D．在反应KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5 molCl2转移的电子数22．实验是化学研究的基础．下列关于各实验装置的叙述正确的是（）A．装置①常用于分离乙醇或苯等与水组成的混合物B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NO等气体D．装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气23．下列说法正确的是（）A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可B．燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施C．要将溶解在CCl4中的碘单质分离出来，可以用蒸馏法，因为碘易升华，先分离出来D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法24．下列实验中能达到实验目的是（）A．用装置氧化废液中的溴化氢B．量取100.00mL溶液C．将萃取液中的苯与碘进行分离D．灼烧熔融碳酸钠固体25．某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体．现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色．对于原混合气体成分的判断中正确的是（）A．肯定有SO2和NO或NO2中的至少一种B．肯定只有NOC．可能有Cl2和O2D．肯定没有Cl2、O2和NO227．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（）A．澄清透明的无色溶液中：Na+、K+、MnO4﹣、[Al（OH）4]﹣B．水电离出的[H+]=10﹣14mol/L溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣C．加入铝能产生H2的溶液中：K+、NH4+、I﹣、NO3﹣D．常温下c（OH﹣）=10﹣13mol/L的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42﹣、K+28．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OB．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．向FeCl3溶液中加入少量KSCN溶液：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3↓29．设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AB．室温下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+个数为0.1N AC．1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AD．78g苯含有C=C键的数目为3N A30．化学与与生活密切相关．下列说法不正确的是（）A．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同B．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物二、填空题31．明矾石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，还含有杂质Fe2O3．利用明矾石来制取纯净的Al2O3、K2FeO4和H2SO4的工艺流程如图所示．请回答下列问题：（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2（SO4）2Al2O3+6SO2↑+3O2↑，若生成102gAl2O3，转移的电子数目为．（2）生成沉淀I的离子方程式为，沉淀II的化学式为．（3）溶液经加硫酸调节pH后，过滤，洗涤，可得沉淀I，证明沉淀I已洗涤干净的实验操作和现象是．（4）写出Cl2将沉淀Ⅱ氧化为K2FeO4的化学方程式：．（5）从滤液中得到K2SO4晶体的方法是．（6）K2FeO4也可以铁为电极，通过电解浓的KOH溶液来制取，写出电解法制取K2FeO4的阳极反应式：．32．某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿的方案，实现废物综合利用，方案如图所示．pH请回答下列问题：（1）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：K sp（CuS）K sp（ZnS）（选填“＞”“＜”或“=”）．（2）物质A可使用下列物质中的．A．KMnO4B．O2C．H2O2D．Cl2（3）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在范围之间．（4）物质B可直接用作氮肥，则B的化学式是．（5）除铁后得到的Fe（OH）3可用KClO溶液在碱性环境将其氧化得到一种高效的多功能水处理剂﹣﹣K2FeO4，写出该反应的离子方程式．33．某校高三同学高考前重做以下两个课本实验，请你回答实验过程中的相关问题：（1）铝热反应实验：取磁性氧化铁粉按课本中的实验装置（如图）进行铝热反应，将反应后所得“铁块”溶于盐酸，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，发现溶液变血红色．①出现这种现象的原因，除了因“铁块”中可能混有没反应完的磁性氧化铁外，还有一种可能原因是．②若要证明反应所得“铁块”中含有金属铝，可用（填化学式）溶液，所发生反应的离子方程式为．（2）化学反应速率影响因素的探究实验：KI在经酸化的溶液中被空气氧化的反应式为：4H++4I﹣+O2=2I2+2H2O．该反应的速率受温度、酸度、溶剂、试剂浓度等影响，可用淀粉与碘的显色反应来观测该反应的速率．已知，淀粉与碘的显色反应在温度升高时灵敏度会降低，高于75℃则不能显色；淀粉浓度越高显色越灵敏、颜色也越深．实验小组拟用0.8mol•L﹣1 KI溶液、0.1mol•L﹣1H2SO4溶液、淀粉溶液等来探究温度、酸度A C℃下进行，应采用的控温操作方法是．②A﹣C三组实验时，都加入了5mL水，其目的是．③B组实验中“没出现蓝色”，原因是．④请你为小组设计D组实验方案（在表格空白处填入你设计的5个数据），以帮助小组完成探究目标．⑤按你设计的实验数据，请你预测一个t值，并写出与你预测相对应的探究实验结论．2015-2016学年浙江省温州市乐清市国际外国语学校高一（下）月考化学试卷（2月份）参考答案与试题解析一、单选题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1．在酸性溶液中能大量共存而且为无色透明的溶液是（）A．NH4+、Al3+、SO42﹣、NO3﹣ B．K+、Na+、NO3﹣、CO32﹣C．K+、MnO4﹣、NH4+、NO3﹣D．H+，K+，OH﹣，NO3﹣【考点】离子共存问题．【分析】酸溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答．【解答】解：A．酸溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，故A正确；B．酸溶液中不能大量存在CO32﹣，故B错误；C．MnO4﹣为紫色，与无色不符，故C错误；D．酸溶液中不能大量存在OH﹣，故D错误；故选A．2．下列关于物质用途的说法中，不正确的是（）A．Fe2O3可以做油漆的颜料B．Al2O3可用作耐火材料C．铝合金比纯铝的熔点更高D．赤铁矿可用作炼铁的原料【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】A．依据三氧化二铁为红棕色固体，性质稳定分析；B．氧化铝熔点高；C．合金的熔点比各成分都低；D．高炉炼铁是利用赤铁矿和还原剂发生氧化还原反应得到铁单质．【解答】解：A．Fe2O3不溶于水，性质稳定，是红色固体，可以做油漆的颜料，故A正确；B．Al2O3的熔点高，可用作耐火材料，故B正确；C．铝合金比纯铝的熔点更低，故C错误；D．高炉炼铁是利用赤铁矿和还原剂发生氧化还原反应，碳和氧气反应生成一氧化碳还原剂，赤铁矿可用作炼铁的原料，3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故D正确；故选C．3．下列化合物中，不能通过单质间化合直接制取的是（）A．FeCl2B．CuCl2C．HCl D．FeCl3【考点】铁的化学性质．【分析】A、根据铁在氯气中燃烧的性质及能生成盐的复分解反应种类判断；B、根据铜和氯气反应生成氯化铜的性质判断；C、氢气与氯气反应生成氯化氢；D、铁在氯气中燃烧生成氯化铁．【解答】解：A、Fe与Cl2化合生成FeCl3，故A错误；B、单质铜和氯气化合生成CuCl2，故B正确；C、氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，故C正确；D、铁在氯气中燃烧生成氯化铁，所以能通过单质间化合直接制取，故D正确；故选A．【考点】化学试剂的分类．【分析】A．乙醇易燃；B．天然气易燃；C．浓硫酸有腐蚀性；D．氢氧化钠无强氧化性．【解答】解：A．乙醇易燃，属于易燃液体，故A正确；B．天然气易燃，属于易燃气体，故B正确；C．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故C正确；D．氢氧化钠无强氧化性，不是氧化剂，故D错误．故选D．5．在氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定，下列说法中可能错误的是（）A．加入含有NaOH的酚酞试液，红色褪去，说明有H+存在B．加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在C．氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在【考点】氯气的化学性质．【分析】氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2O═HCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，利用离子、分子的性质来分析．【解答】解：氯气通入溶液中，与水反应发生Cl2+H2O═HCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣，A、碱遇酚酞变红，H+与碱反应使颜色消失，但次氯酸具有漂白性，也能使颜色褪去，则不能说明有H+存在，故A错误；B、次氯酸具有漂白性，则加入有色布条后，有色布条褪色，说明有HClO分子存在，故B 正确；C、氯气为黄绿色气体，具有刺激性气味，则氯水呈浅黄色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故C正确；D、因AgCl不溶于水，则加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在，故D正确；故选A．6．下列对实验现象的预测不正确的是（）A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失B．向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后来沉淀又溶解C．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D．向Ca（OH）2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，溶液又变浑浊【考点】硅酸的性质及制法；胶体的重要性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，生成硅酸，继续通入二氧化碳，沉淀不消失；B．胶体中加入电解质发生聚沉，氢氧化铁与酸反应生成盐和水；C．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有漂白作用；D．向Ca（OH）2溶液中通入CO2，先生成碳酸钙，进而生成碳酸氢钙，碳酸氢钙与碱反应生成碳酸钙．【解答】解：A．向Na2SiO3溶液中通入CO2，生成硅酸，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，硅酸不反应，沉淀不消失，故A错误；B．氢氧化铁胶体中加入电解质发生聚沉，继续加入盐酸，氢氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，沉淀又溶解，故B正确；C．向Ca（ClO）2溶液中通入CO2，生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，可使品红褪色，故C正确；D．向Ca（OH）2溶液中通入CO2，先生成碳酸钙，继续通CO2至过量，生成碳酸氢钙，沉淀消失，碳酸氢钙与NaOH溶液反应生成碳酸钙沉淀，故D正确．故选A．7．下列现象或事实可用同一原理解释的是（）A．浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低B．SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C．漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D．能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；二氧化硫的化学性质；浓硫酸的性质．【分析】A．浓硫酸具有吸水性，浓盐酸挥发；B．漂白粉、过氧化钠具有强氧化性，活性炭具有吸附性，SO2与有色物质化合体现其漂白性；C．漂白粉与二氧化碳反应生成HClO，HClO易分解，水玻璃和二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸；D．具有漂白性的物质可使品红溶液褪色．【解答】解：A．浓硫酸具有吸水性，溶剂增多，浓盐酸挥发，溶质减少，则浓度减小的原因不同，故A错误；B．漂白粉、过氧化钠具有强氧化性，活性炭具有吸附性，SO2与有色物质化合体现其漂白性，则漂白原理不同，故B错误；C．漂白粉与二氧化碳反应生成HClO，HClO易分解，水玻璃和二氧化碳反应生成碳酸钠和硅酸，则反应原理不完全相同，故C错误；D．具有漂白性的物质可使品红溶液褪色，如氯气、二氧化硫等均可使其褪色，所以能使品红溶液褪色的气体不一定是SO2，故D正确；故选D．8．下列各组溶液，不另加其他试剂就可以将它们分别开的是（）A．NaCl、HCl、NaAlO2、NaHCO3B．Na2SO4、KNO3、（NH4）2SO4、MgCl2C．FeCl3、NaOH、AlCl3、HNO3D．AgNO3、NaCl、NaSO4、NaI【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用．【分析】不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别．【解答】解：A．HCl与NaAlO2反应先生成沉淀后消失，HCl与NaHCO3反应生成气体，以此可区别几种物质，故A选；B．几种物质之间不发生反应，不能区别，故B不选；C．FeCl3为黄色，FeCl3与NaOH反应生成红褐色沉淀，可鉴别出NaOH，NaOH与AlCl3反应生成白色沉淀，以此可区别几种物质，故C选；D．AgNO3分别与NaCl、NaSO4反应均生成白色沉淀，不能区别NaCl、NaSO4，故D不选；故选AC．9．两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应．同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．1：6【考点】铝的化学性质；化学方程式的有关计算．【分析】根据铝与酸、碱反应的化学方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑计算．【解答】解：铝与盐酸反应的方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，与烧碱溶液反应的方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由方程式可以看出，反应关系式都为2Al～3H2，同温同压下放出相同体积的气体，需要铝的物质的量相等，质量相等，故选A．10．下列离子在同一溶液中能大量共存的是（）A．Na+、CO32﹣、SO42﹣、H+B．K+、AlO2﹣、H+、Cl﹣C．Fe2+、K+、H+、NO3﹣D．Al3+、H+、NO3﹣、SO42﹣【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能生成水、沉淀、气体，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，以此来解答．【解答】解：A．因CO32﹣、H+能结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；B．因AlO2﹣、H+能结合生成沉淀，则不能共存，故B错误；C．因Fe2+、H+、NO3﹣能发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；D．因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D正确；故选D ．11．下列离子方程式正确的是（ ）A ．铁与稀硫酸反应：Fe+2H +═Fe 3++H 2↑B ．氢氧化铝与足量盐酸反应：Al （OH ）3+3H +═Al 3++3H 2OC ．钠跟冷水反应：Na+2H 2O ═Na ++2OH ﹣+H 2↑D ．铜片与稀硝酸反应：Cu+NO 3﹣+4H +═Cu 2++NO ↑+2H 2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A ．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；B ．氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水；C ．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；D ．离子方程式两边总电荷不相等，违反了电荷守恒．【解答】解：A ．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，正确的离子方程式为：Fe+2H +═Fe 3++H 2↑，故A 错误；B ．氢氧化铝与足量盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为：Al （OH ）3+3H +═Al 3++3H 2O ，故B 正确；C ．钠跟冷水反应氢氧化钠和氢气，正确的离子方程式为：2Na+2H 2O ═2Na ++2OH ﹣+H 2↑，故C 错误；D ．铜片与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3Cu+2NO 3﹣+8H +═3Cu 2++2NO ↑+4H 2O ，故D 错误；故选B ．12．钠与水反应的离子方程式正确的是（ ）A ．2Na+3H +═2Na ++H 2↑B ．Na+H 2O ═Na ++OH ﹣+H 2↑C ．2Na+2H 2O ═2Na ++2OH ﹣+H 2↑D ．2Na+2H 2O ═2Na ++O 2↑+2H 2↑【考点】钠的化学性质．【分析】金属钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为2Na+2H 2O ═2NaOH+H 2↑，结合物质的溶解性和电离程度解答．【解答】解：金属钠跟水反应生成氢氧化钠和氢气，方程式为2Na+2H 2O ═2NaOH+H 2↑，NaOH 溶于水，且为强电解质，则离子方程式为2Na+2H 2O ═2Na ++2OH ﹣+H 2↑， 故选C ．13．下面关于金属钠的描述正确的是（ ）A ．钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在B ．钠离子和钠原子都具有较强的还原性C ．钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D ．钠和钾的合金在室温下呈液态，可作原子反应堆的导热剂【考点】钠的化学性质．【分析】A 、钠元素在自然界中以化合态存在；B 、钠原子容易失去电子，而钠离子只能得到电子；C 、钠和盐的反应是先和其中的水反应置换出氢气；D 、钠和钾的合金可作原子反应堆的导热剂．【解答】解：A 、钠的化学性质很活泼，钠元素在自然界中以化合态存在，没有游离态，故A 错误；B、钠原子容易失去电子，而钠离子只能得到电子，所以钠原子都具有较强的还原性，而钠离子没有，故B错误；C、钠和钛锆等金属盐溶液的反应是先和其中的水反应置换出氢气，不会置换出金属，故C 错误；D、钠和钾的合金熔点低，常温下为液态，具有良好的导热性，可作原子反应堆的导热剂，故D正确．故选D．14．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4 L H2O含有的分子数为1 N AB．常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N AC．通常状况下，1 N A个CO2分子占有的体积为22.4 LD．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、标况下，水是液态；B、求出碳酸钠的物质的量，然后根据1molNa2CO3中含2mol钠离子来分析；C、通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、溶液体积不明确．【解答】解：A、标况下，水是液态，故A错误；B、碳酸钠的物质的量n===0.01mol，而1molNa2CO3中含2mol钠离子，故0.01molNa2CO3中含0.02mol钠离子，故B正确；C、N A个CO2分子的物质的量为1mol，通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故1mol 二氧化碳所占的体积大于22.4L，故C错误；D、溶液体积不明确，故无法计算溶液中氯离子个数，故D错误．故选B．15．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）A．O2B．CH4C．CO2D．SO2【考点】物质的量的相关计算．【分析】同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，根据n=可知，质量相等的气体，其摩尔质量越小，则其物质的量越大，气体占有的体积越大．【解答】解：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比，氧气、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物质的量分别为32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根据n=可知，质量相等的气体，甲烷的物质的量最大，故甲烷占有的体积最大，故选B．16．下列溶液中的氯离子数目与50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中的氯离子数目相等的是（）A．150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl B．75 mL 3 mol•L﹣1的NH4ClC．150 mL 3 mol•L﹣1的KCl D．75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2【考点】物质的量浓度．【分析】根据n=c•V结合化合物的组成计算，如50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子物质的量为0.05L×1mol/L×3=0.15mol，溶液中离子的物质的量相等，则离子数目一定相等．【解答】解：50mL 1mol•L﹣1的AlCl3溶液中氯离子物质的量为0.05L×1mol/L×3=0.15mol，A、150 mL 1 mol•L﹣1的NaCl溶液中氯离子物质的量为0.15L×1mol/L=0.15mol，故A正确；B、75 mL 3 mol•L﹣1的NH4Cl溶液中氯离子物质的量为0.075L×3mol/L=0.225mol，故B错误；C、150 mL 3 mol•L﹣1的KCl溶液中氯离子物质的量为0.15L×3mol/L=0.45mol，故C错误；D、75 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2溶液中氯离子物质的量为0.075L×2mol/L×2=0.3mol，故D错误；故选：A；17．下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18B．CH4的摩尔质量为16gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L【考点】物质的量的相关计算；摩尔质量．【分析】A、质量的单位是克；B、摩尔质量的单位是g/mol；C、根据n=，m=nM计算求解；D、标准状况下，1 mol气态物质体积约为22.4L．【解答】解：A、质量的单位是克，所以1molH2O的质量为18g，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，故B错误；C、根据n===0.5mol，m=nM=0.5×64=32g，故C正确；D、标准状况下，1 mol气态物质体积约为22.4L，而不是任何气体，故D错误；故选C．18．实验中的下列操作正确的是（）A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba（NO3）2溶于水，可将含有Ba（NO3）2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl 从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl 溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中【考点】化学实验安全及事故处理；蒸发和结晶、重结晶；配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】A．剩余药品不能随意丢弃，也不能放回原瓶，应该放在指定容器中；B．化学实验的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中；C．蒸发结晶法中，在蒸发水时，不可将液体蒸干；D．浓硫酸溶于水放出大量热，热的溶液体积偏大，必须冷却到室温才能转移到容量瓶中，否则影响配制结果．【解答】解：A．化学实验剩余药品不可放回原瓶、不可随意丢弃、不能拿出实验室，应放在指定的容器中，故A错误；B．将含有Ba（NO3）2的废液不可随意丢弃，应放在指定的容器中，故B错误；C．用蒸发方法来获得固体的方法：点燃酒精灯加热，并搅拌，当有较多晶体析出时，停止加热，借余热蒸干，故C错误；D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后会放出热量，影响溶液体积，应该冷却到室温后转移到容量瓶中，故D正确；故选D．19．下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（）①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④【考点】物质的分离、提纯和除杂．【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，如引流、搅拌加速溶解、防止液体飞溅、转移固体等作用．【解答】解：①在过滤时，玻璃棒起引流作用；②在蒸发实验中玻璃棒的作用是搅拌，防止液体因局部受热而飞溅；③玻璃棒的作用是搅拌，加速物质的溶解；④向容量瓶转移液体时玻璃棒起引流作用．其中玻璃棒的作用及其目的相同的是①和④，故选D．20．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2OB．5molFe和4molCl2反应：5Cl2+4Fe 2FeCl2+2FeCl3C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：C1O﹣+SO2+H2O=HClO+HSO3﹣D．FeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2++H2O2=2Fe3++2OH﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，二者按2：1反应，反应生成硫酸钠、硫酸钡和水；B．不符合反应的客观事实，铁与氯气反应生成氯化铁；C．次氯酸根具有强的氧化性能够氧化亚硫酸根离子；D．不符合反应的客观事实，酸性环境下不能生成氢氧根离子．【解答】解：A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性，二者按2：1反应，离子方程式：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A正确；B.5molFe和4molCl2反应，化学方程式：3Cl2+2Fe 2FeCl3，故B错误；C．向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2，离子方程式：Ca2++2C1O﹣+2SO2+2H2O=2Cl﹣+CaSO4↓+4H++SO42﹣，故C错误；D．FeSO4酸性溶液中加H2O2，离子方程式：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O，故D错误；故选：A．21．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是（）。

浙江省温州市第二外国语学校2014-2015学年高一语文下学期知识竞赛试题不分版本温州二外2014学年第二学期高二学科知识竞赛语文试题考生须知：1．本试卷分选择题和非选择题量局部，共6页，总分值100分，考试时间110分钟。

2．考生答题前，务必将自己的姓名，准考生号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。

3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上的对应题目的答案标号涂黑，如需改动，需将原填涂处用橡皮擦掉净。

非选择题的答案须用黑色自己的签字笔或钢笔卸载答题纸上相应区域内，答案写在本试卷上无效。

选择题局部一、选择题〔本大题共18小题，每题3分，共54分。

每题列出的四个备选项中符合题目要求的，不选、多项选择、错选均不得分〕1．以下词语中加点的字，注音全都正确的一项为哪一项A. 倒．〔dào〕叙绷．〔běng〕脸挑．〔tiǎo〕大梁强．〔qiǎng〕人所难B. 症．〔zhēng〕结泊．〔bó〕位和．〔hé〕稀泥相．〔xiàng〕机行事C. 字帖．〔tiě〕应．〔yīng〕允掰．〔bāi〕手腕玲珑剔．〔tī〕透D. 踮．〔diǎn〕脚作．〔zuō〕坊捋．〔lǚ〕袖子退避三舍．〔 shè〕2.以下各句中，没有错别字的一项为哪一项A．舞台上，演员们将力量灌注全身，撕扯着、战栗着，那用慢镜头记录下的运动中的人体曲线，像连绵起伏的山峰，又像蜿蜒曲折的河流。

B．平心而论，生活中的和事佬，在有人捅篓子时出面调停争端的初衷是好的，但无原那么的息事宁人往往不能解决问题，有时反而会激化矛盾。

C．大多数时候，教育不需要轰轰烈烈，而是需要细水常流，让孩子在春风化雨、润物无声的环境中健康成长，这才是教育的真谛。

D．这些以黄土高原的历史和现实为题材的作品，只有在那片土地上生活过，并与那里的人们心心相映、息息相通的作家才能创作出来。

3．依次填入以下句子横线处的词语，恰当的一项为哪一项〔〕①“水墨印象系列〞服装将中国传统元素融入设计，让人在如梦如幻的意境里。

温州二外2015学年第二学期高一学科知识竞赛化学试卷（考试时间：70分钟满分：100分）一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1．资源利用、环境保护等在与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用．下列做法与社会可持续发展理念相违背的是（）A．改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B．过度开采矿物资源，促进地方经济发展C．开发利用新能源，减少化石燃料的使用 D．加强对工业“三废”的治理，保护环境2．下列排列顺序不正确的是（）A．热稳定性：H2O＞HF＞H2S B．原子半径：Na＞Mg＞OC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 D．非金属性：F＞Cl＞Br3．下列化学用语正确的是（）A．硅的原子结构示意图： B．原子核内有8个中子的氧原子： OC．二氧化碳分子的电子式： D．甲烷分子的比例模型：4．对于化学反应中的能量变化，表述正确的是（）A．中和反应是吸热反应 B．燃烧属于放热反应C．断开化学键的过程会放出能量 D．加热才能发生的反应一定是吸热反应5．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1mol甲基（﹣CH3）含有10N A个电子B．常温常压下，71gCl2含有的氯原子数为2N A C．1mol•L﹣1NaCl溶液中含有的钠离子为N AD．标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5N A6．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和Si B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl7．下列各组物质属于同分异构体的是（）A．和 B．O2和O3 C．CH3CH2OH和CH3OCH3 D．12C和13C8.常温下，0.1 mol．L-1 HA溶液的pH=3。

下列说法不正确的是（）A. HA是弱酸 B．HA的电离方程式为HA= H++A-C．该溶液中c(HA)+c(A-)=0.1 mol．L-l D. NaA溶液呈碱性9．下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（）A．10℃20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃30mL 2molL的X溶液C．20℃10mL 4mol/L的X溶液 D．10℃10mL 2mol/L的X溶液10．下列有关Fe、Cu及其化合物的说法中，不正确的是（）A. Fe、Cu元素在白然界中主要以化合态形式存在 B．CO在高温下能将Fe203还原为FeC．Fe与盐酸、Fe与Cl2发生反应均生成FeCl3 D．制作印刷电路板时，可用FeCl3溶液腐蚀Cu11．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Na+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣ B．K+、NH4+、OH﹣、CO32﹣C．Mg2+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣ D．Fe2+、H+、Cl﹣、NO3﹣12．赤铜矿的主要成分是Cu2O，辉铜矿的主要成分是Cu2S，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：Cu2S+2Cu2O═6Cu+SO2↑，关于该反应的说法中，正确的是（）A．Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂 B．该反应的氧化剂只有Cu2OC．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．每生成19.2gCu，反应中转移1.8mol 电子13．糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述不正确的是（）A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖 B．葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液共沸有砖红色沉淀产生C．油脂在碱性条件下水解可制肥皂 D．蛋白质遇硫酸铜溶液后产生的沉淀能重新溶于水14．下列反应不属于取代反应的是（）+Cl2CH3Cl+HCl B．A．CH+Br+HBrC．CH3CH2OH+CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O D．CH2═CH2+HBr→CH3CH2Br15．哈伯因发明了用氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生．下列说法正确的是（）A．达到化学平衡时，N2完全转化为NH3B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D．达到化学平衡时，正反应和逆反应速率都为零16．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（）A．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉC．用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+17．表示下列反应的离子方程式中，正确的是（）A．烧碱加入醋酸溶液OH﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+H2OB．盐酸与小苏打溶液反应2H++CO32﹣═CO2↑+H2OC．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．金属钠与水反应Na+2H2O═Na++2OH﹣+H2↑19．如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图，下列说法不正确的是（）A．拆开2molH2（g）和1molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共吸收1368kJ能量B．由H、O原子形成2molH2O（g），共放出1852kJ能量C．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共吸收484kJ能量D．2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量20．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445KJ热量，则下列热化学方程式正确的（）A．2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=+890KJ/molB．CH4+2O2=CO2+2H2O△H=﹣890KJ/molC．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/molD． CH4（g）+O2（g）=1CO2（g）+H2O（l）△H=﹣890KJ/mol21．以C n H m COOH所表示的羧酸0.1mol加成时需32g溴，0.1mol该羧酸完全燃烧，产生CO2和H2O共3.4mol，该羧酸是（）A．C15H27COOH B．C15H31COOH C．C17H31COOH D．C17H33COOHA．X与Y可以形成阴离子XY32﹣ B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸C．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高 D．由X形成的化合物QX和XR4，其晶体类型不相同23．把m mol乙烯跟n mol H2混合于一密闭容器中，在适当条件下反应并生成p molC2H6，若将所得混合气体燃烧，并全部生成CO2和H2O，需要氧气的物质的量为（）A．3m+n B．3m+ C．3m+3p+ D．3m+﹣3p24. 一定质量的某有机物与足量的钠反应生成V1L气体．等量的该有机物与足量的小苏打（NaHCO3）反应，生成相同状况下的气体V2L．若V1=V2，那么该有机物可能是下列中的（）A． HO（CH2）2OH B． HO（CH2）2COOH C． HOOC﹣COOH D．（CH3）3CCOOH25．某待测溶液（阳离子为Na+）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正确的是A．SO42－、SO32－至少含有一种B．沉淀B的化学式为BaCO3C．肯定存在的阴离子有CO32-、HCO3－、Cl-，还有SO42－、SO32－至少含有一种D．肯定没有的离子是Br-二．填空题26．（10分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是_____________．（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程为____________________________________________（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素___________（填编号）a．原子的得电子的能力 b．含氧酸的酸性 c．气态氢化物的稳定性 d．单质的熔沸点（4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式．（5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大．该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有（填编号）①熔点很高②可以导电③不存在单个分子④具有空间网状结构（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同．在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式．27．（9分）已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．（1）A的结构式为，C的名称为．（2）B分子中的官能团名称是（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：①；反应类型是；④；反应类型是．28．（9分）下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）．图中A试管盛有无水乙醇（沸点为78℃），B处为螺旋状的细铜丝，C处为无水硫酸铜粉末，干燥管D中盛有碱石灰，E为新制的氢氧化铜，F为氧气的发生装置．（1）在实验过程中，需要加热的仪器（或区域）有（填仪器或区域的代号A～F）．（2）B处发生的化学反应方程式为．（3）C处应出现的现象是，E处应出现的实验现象是，F处可以添加的固体药品是．（4）若本实验中拿去F装置（包括其上附的单孔塞和导管），同时将A试管处原来的双孔塞换成单孔塞用以保证装置的气密性，其它操作不变，则发现C处无明显变化，而E处除了依然有上述（3）中所出现的现象之外，还有气体不断地逸出．由此推断此时B处发生反应的化学方程式为．29.（10分）对-甲基苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：已知：①HCHO+CH3CHO CH2=CHCHO+H2O。