选择性必修2人教版2019版第三章 实验活动 简单配合物的形成

实验活动 简单配合物的形成 课时作业一、单选题1．二茂铁()552C H Fe ⎡⎤⎣⎦的发现是有机金属化合物研究中具有里程碑意义的事件，它开辟了有机金属化合物研究的新领域。

已知二茂铁的熔点是173℃(在100℃以上能升华)，沸点是249℃，不溶于水，易溶于苯、乙醛等有机溶剂。

下列说法不正确的是A ．二茂铁属于分子晶体B ．在二茂铁中，55C H -与2Fe +之间形成的化学键类型是离子键C ．已知环戊二烯的结构式为，则其中仅有1个碳原子采取3sp 杂化D ．55C H -中一定含有π键2．已知[Co(NH 3)6]3+呈正八面体结构：各NH 3分子间距相等，Co 3+位于正八面的中心。

若其中各有2个NH 3分子分别被Cl -和H 2O 取代，形成[Co(NH 3)2(H 2O)2Cl 2]+的几何异构体有(不考虑光学异构) A ．3种 B ．4种 C ．5种 D ．6种3．在碱性溶液中，2+Cu 可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。

下列说法错误的是A ．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>C>HB ．该配离子中铜离子的配位数是4C ．基态Cu 原子的价电子排布式是1013d 4sD ．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N 和O4．晶体场理论认为，配合物中金属离子的d 轨道存在未成对电子时，d 电子发生d-d 跃迁是金属离子在水溶液中显色的主要原因。

下列水溶液没有颜色的是 A ．42ZnSO 7H O ⋅B ．32CrCl 6H O ⋅C ．42CuSO 5H O ⋅D ．42CoSO 7H O ⋅5．晶体硼的结构如图所示，熔点2573K 。

已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个项点上各有1个B 原子。

下列有关说法不正确的是A ．每个结构单元含有12个硼原子B ．1mol 晶体硼中含有30N A 个B—B 键C ．晶体硼中键角是60°D ．晶体硼是分子晶体6．LiFePO 4的晶胞结构示意图如(a)所示。

新课标人教版选择性必修 2 第三章第四节配合物与超分子教学设计——配合物（第1 课时）一、教学内容分析本节课内容为选择性必修2《物质结构与性质》第三章“晶体结构与性质”第四节第一部分：配合物。

内容分三个部分，第一部分介绍配位键的概念和形成条件，第二部分介绍简单配合物的形成，第三部分介绍配合物的应用。

第一部分，教材首先设置真实问题情境，以“无水硫酸铜是白色的，但CuSO4·5H2O 晶体却是蓝色的，这是为什么呢？”“硫酸铜溶液呈天蓝色”这样的宏观证据制造认知冲突，再通过一组对比实验使学生在微观上体会到可能是Cu2+与H2O 结合成的离子呈天蓝色，Cu2+与H2O 之间可能有较大的作用力存在，进而引出配位键概念。

内容编排体现了宏观辨识与微观探析相结合的思想。

同时，教材用球棍模型表征了[Cu(H2O)4]2+中的化学键，帮助学生进一步理解配位键的本质。

第二部分，在配位键的概念形成后，教材进一步通过 3 个实验，一方面用明线突出介绍了 3 种简单配合物的制备和性质，建构配合物的认知模型，突出了本册“物质结构与性质”这一主题；另一方面用暗线让学生认识到配位键不仅存在于金属离子与某些分子间，也能存在于金属离子与某些离子间，加深对配位键本质和配合物理论的理解，从而利于学生将配位键和配合物自然地纳入到已有知识系统中，实现了知识的结构化，更新了学生的知识结构。

第三部分，教材介绍配合物广泛存在于自然界中，并举例说明了配合物在生产、生活、科学研究等方面的广泛应用，并配以“资料卡片”拓宽学生的视野。

二、学生分析本节内容前，学生通过分子结构的学习，掌握了共价键知识，一般共价键的形成方式是成键双方原子各提供一个单电子，而形成共价键还有其他方式，学习配位键能打破他们对共价键固有的认识。

学生还通过分子结构的学习，掌握了杂化轨道理论。

这些都是学习配位键和配合物理论的必备基础。

但因本节内容非常抽象，所以教学中可以多运用实验探究和多媒体辅助教学的方式让学生感受典型配合物的形成过程，体验配合物中中心离子和配体间的作用。

第三章第三节第一课时《配位化合物形成》学案【实验目的】1.加深对配合物的认知；2.了解配合物的形成；3.加深对配位化合物的化学性质特点的理解。

【学习过程】一、配位键属键与配位化合物（提前复习）1.什么是配位键？2.配位化合物有哪些组成？3.配位键特点是什么？配位化合物有哪些性质？二、学生实验学生实验1.向NaCl溶液中加入AgNO3溶液，再滴加氨水溶液，观察其过程现象。

学生实验2.向CuSO4溶液中逐渐加入氨水至过量，然后继续加入乙醇溶液。

观察过程现象。

学生实验3、向盛有少量蒸馏水的试管中滴加2滴氯化铁溶液，再加入2滴硫氰化钾溶液；向盛有蒸馏水的试管中加入几滴K3[Fe(CN)6]溶液，再滴加2滴KSCN溶液，观察现象。

观察实验现象了解配位化合物的形成，总结配位化合物的一些特点。

教师引导学生分析配位化合物的一些稳定性及组成特点。

老师探究性1、向盛有CuSO4溶液中的试管放置Fe片，片刻后拿出Fe 片引导学生观察现象并解释其原因。

再向试管中加入几滴BaCl2溶液，观察现象。

老师探究性2、向CuSO4溶液加入过量的氨水，再放入打磨干净的Fe片，片刻后拿出Fe片观察现象并解释其原因。

再向试管中加入BaCl2溶液，观察现象。

活动探究：【学习效果】一、单项选择题I1．关于配合物[Co(NH 3)4Cl 2]Cl 的说法中正确的是 A ．1mol 该配合物含有12molσ键 B ．该配合物中心离子的化合价为+3价 C ．该配合物中NH 3分子之间能形成氢键D ．含1mol 该配合物的水溶液中加入足量AgNO 3溶液，产生3mol 白色沉淀2．下列微粒间不能形成配位键的组合是 A ．+Ag 、3NH B ．+H 、3NHC ．3+Co 、2H OD ．+Ag 、+H3．一水硫酸四氨合铜的化学式为[Cu(NH 3)4]SO 4·H 2O 是一种重要的染料及农药中间体，实验室可以用氧化铜为原料通过以下方法制取。