2019届安徽省江南十校新高三摸底联考化学试卷【含答案及解析】

试卷第1页，总9页 ……装______姓……装绝密★启用前 【校级联考】安徽省江南十校2019届高三下学期3月综合素质检测理科综合化学试题 试卷副标题 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题) 请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是 A ．水晶和红宝石的主要成分都是SiO 2 B ．燃煤中加入石灰石可提高燃烧效率 C ．甘油和汽油完全燃烧的产物相同，但所属有机物的种类不同 D ．CO 2具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌 2．下列说法中正确的是(N A 为阿伏加德罗常数的值) A ．O 2-的电子式为，则O 2-核外有8个电子 B ．1mol NH 4Cl 中含有的H －Cl 键的数目为N A C ．CrO 5中Cr 元素的化合价为+6价，每个CrO 5分子中存在两个过氧键 D ．20gNa 2O 和Na 2O 2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定 3．下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X 后，发生反应的离子方程式也正确的是试卷第2页，总9页………外………………装…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※………内………………装…………○…………A．A B．B C．C D．D4．四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下0.1mol/L的B溶液的pH=1，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比1︰1形成化合物C。

下列说法正确的是A．化合物C可能为离子化合物B．Z离子的半径比Y离子的大C．Y的非金属性很强，其单质非常活泼D．最高价氧化物的水化物的酸性Y比W强5．下列装置能达到实验目的的是A．熔化Na2CO3B．验证SO2氧化性C．实验室制取NH3D．保存液溴6．下列说法中正确的是A．因发生加成反应，苯可使溴水褪色B．C5H10能使酸性KMnO4溶液褪色的同分异构体共有4种C．分子中最多有12个原子共平面D．将分子中的一个N原子换成C原子后，其分子式为C7H13N37．利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。

2019年“江南十校”高三学生冲刺联考(二模）理科综合能力测试--化学可能用到的相对原子质量：H-1 C—12 N—14 0—16 Ca—40 Cr—52 Fe—56 Ag—108 Ba —1377.李克强总理在政府工作报告明确提出了要将二氧化硫、氮氧化物排放量下降3%。

下列措施不符合这一要求的是A.开发研制推广新能源汽车B.推广煤改气技术，减少煤、石油的直接燃烧使用C.改革民风民俗，开发研制电子烟花代替传统烟花D.将硫酸厂排放尾气的烟囱延长，开发研制新型催化剂8.设N A阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.标准状况下，2.24 L CH4O中含有的碳氧键数为3N AB.工业上电解精炼银时，若阳极质量减少10.8 g，则电路中转移电子数为0.1N AC.常温下，28 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳碳双键数目为N AD.将1 mol NH4Cl与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中NH4+数目为N A9.呋喃是最简单的含氧五元杂环化合物《其结构如罔所示），有麻醉和弱刺激作用，极度易燃。

下列关于呋喃的有关说法正确的是（）A.易溶于水和丙酮等有机溶剂B.四个碳原子可能在同一平面上C.一氯代物有2种，二氯代物有3种D.生成1 mol C4H10O需标准状况下氢气44.8 L10. 下图是制备溴苯并验证苯和溴反应属于取代反应的装置。

下列说法不正确的是A.甲装置中试管底部留一个小孔，便于观察到无色的溴苯B.乙和丁装置均有防倒吸的作用C.丙装置的作用是吸收捭发出来的苯，防止污染D.装置的连接顺序为甲，丙—丁—乙11.丁二酸(C4H6O4)主要用于制取丁二酸酐、丁二酸酯类等衍生物，用作涂料、染料、粘合剂、药物等的原料。

工业上可用电解顺丁烯二酸(C4H4C4)制备丁二酸，装置如图所示，下列说法错误的是A.阴极的电极反应式: C4H4O4+2H++2e-= C4H6O4B.石墨烯电极A的电势比石墨烯电极B低C.电解一段时间后，阳极室溶液的浓度变大D.石墨烯电极A连接的是电源的正极12.今年，化学元素周期表迎来150周岁生日。

2019 年“江南十校”高三学生冲刺联考( 二模）理科综合能力测试 -- 化学可能用到的相对原子质量：H-1 C— 12 N—14 0 — 16 Ca— 40 Cr— 52 Fe — 56 Ag— 108 Ba — 1377. 李克强总理在政府工作报告明确提出了要将二氧化硫、氮氧化物排放量下降3%。

下列措施不符合这一要求的是A.开发研制推广新能源汽车B.推广煤改气技术，减少煤、石油的直接燃烧使用C.改革民风民俗，开发研制电子烟花代替传统烟花D.将硫酸厂排放尾气的烟囱延长，开发研制新型催化剂8.设 N A阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A. 标准状况下， 2.24 L CH4O 中含有的碳氧键数为 3NAB. 工业上电解精炼银时，若阳极质量减少10.8 g ，则电路中转移电子数为0.1N AC. 常温下， 28 g 乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳碳双键数目为NAD. 将 1 mol NH4Cl 与少量的稀氨水混合后，溶液呈中性，则溶液中+NH 数目为 N4 A9.呋喃是最简单的含氧五元杂环化合物《其结构如罔所示），有麻醉和弱刺激作用，极度易燃。

下列关于呋喃的有关说法正确的是（）A.易溶于水和丙酮等有机溶剂B.四个碳原子可能在同一平面上C.一氯代物有 2 种，二氯代物有 3 种D. 生成 1 mol C4H10O 需标准状况下氢气44.8 L10.下图是制备溴苯并验证苯和溴反应属于取代反应的装置。

下列说法不正确的是A.甲装置中试管底部留一个小孔，便于观察到无色的溴苯B.乙和丁装置均有防倒吸的作用C.丙装置的作用是吸收捭发出来的苯，防止污染D.装置的连接顺序为甲，丙—丁—乙11.丁二酸 (C4H6O4)主要用于制取丁二酸酐、丁二酸酯类等衍生物，用作涂料、染料、粘合剂、药物等的原料。

工业上可用电解顺丁烯二酸 (C4H4C4)制备丁二酸，装置如图所示，下列说法错误的是A. 阴极的电极反应式: C 4H4O4+2H++2e- = C 4H6O4B. 石墨烯电极 A 的电势比石墨烯电极 B 低C.电解一段时间后，阳极室溶液的浓度变大D.石墨烯电极 A 连接的是电源的正极12. 今年，化学元素周期表迎来150 周岁生日。

安徽省江南十校2016届高三化学摸底联考试题（含解析）本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

全卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量H：1 C：12 0:16 Na:23 A1:27 C1:35．5 K:39 Fe:56第Ⅰ卷（选择题共42分）一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．下列有关化学实验安全的叙述中正确的是（）A．点燃的酒精灯不小心打碎了，可先用自来水灭火B．皮肤沾上浓碱后可先用水洗后再用稀硼酸涂抹C．制备蒸馏水中，为防止暴沸可将混合液加热一段时间后再加人碎瓷片D．冷凝管用作冷凝回流时，为防止有机物蒸汽逸出，可使用橡胶塞密封末端出口【答案】B【解析】试题分析:A．水的密度大于酒精的密度，酒精会浮在水的表面燃烧，应该用湿抹布盖灭，A项错误；B．浓碱沾在皮肤上先用水洗，然后用稀硼酸涂抹，B项正确；C．碎瓷片应该在加热前加入，C项错误；D．冷凝管上端不能密封，D项错误；答案选B。

考点：考查化学实验基本操作2．下列有关物质性质、用途说法正确的是（）A．乙醇、次氯酸钠溶液均可将病毒氧化而达到消毒目的B．晶体SiO2可以导电，因而可用作光导纤维·C．为了增强去污能力，可将洁厕灵（主要成分为盐酸）与84消毒液（主要成分为次氯酸钠）混用D．氯水和明矾都可用作水处理剂，二者作用原理不同【答案】D【解析】试题分析：A ．乙醇消毒是因为乙醇可以使蛋白质变性，而不是氧化，A 项错误；B ．SiO 2是原子晶体，不可以导电，SiO 2 作光导纤维是利用光的全反射，B 项错误；C ．洁厕灵和84消毒液能反应产生氯气，所以不能混用，C 项错误；D ．氯水中的HClO 具有强氧化性，处理水是消毒，明矾净水是明矾电离出的Al 3＋水解产生Al(OH)3 胶体，吸附水中的悬浮物，达到净水的目的，二者作用原理不同，D 项正确。

5.A、B、C、D、E、F为原子序数依次递增的六种短周期主族元素，工业上通过分离液态空气获得B的单质，C与A、F两元素原子序数之差的绝对值都是8，E的简单离子半径均小于同周期其它元素的简单离子半径。下列说法正确的是
A。 B元素一定位于第二周期第ⅤA族
B。 A元素与其他元素既能形成离子化合物，又能形成共价化合物
②松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧，打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行,可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。
下列说法不正确ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ是
A。 当馏出液无明显油珠，澄清透明时,说明蒸馏完成
B。 蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热
C. 为完成实验目的，应将甲中的长导管换成温度计
【点睛】考查元素周期表和元素周期律的相关知识.突破口分离液态空气获得B的单质，E的简单离子半径均小于同周期其它元素的简单离子半径,C与A、F两元素原子序数之差的绝对值都是8，进而推测相应元素种类。
6.金属氟化物一般都具有高容量、高质量密度的特点.氟离子热电池是新型电池中的一匹黑马,其结构如图所示。下列说法正确的是
【点睛】本题的突破口：电子得流向。根据电子的流向判断正负极和阴阳极,再根据电极反应的特征,判断相应的选项。
7.向某Na2CO3、 NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2，测得溶液中 与－1gc（Ba2+）的关系如图所示，下列说法不正确的是
A. 该溶液中 〈
B。 B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为B〉D>E
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江南十校高三二次联考（理）(化学)一、单选题（本大题共15小题，共15.0分）1.化学与生活、生产等方面密切相关。

下列说法错误的是( )A. 工业废水中含有的、等重金属离子可以通过加入某些金属硫化物除去B. 氮气由于存在氮氮三键，键能很大，化学性质相当稳定，可用作粮食保护气C. 《千里江山图》所用矿物颜料绿松石属于磷酸正盐D. 冬天常用的暖宝宝中含有铁粉，是利用其还原性【答案】C【解析】【分析】本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。

注意结构决定性质。

【解答】A.硫化物一般为极难溶于水的沉淀，所以工业废水中含有的、等重金属离子可以通过加入某些金属硫化物除去，故A正确；B.氮气由于存在氮氮三键，键能很大，难断裂，所以化学性质相当稳定，可用作粮食保护气，故B正确；C.《千里江山图》所用矿物颜料绿松石从化学式看出是属于磷酸碱式盐，故C错误；D.冬天常用的暖宝宝中含有铁粉，是利用铁粉被氧化放出热量，利用了其还原性，故D 正确。

故选C。

2.化学中有许多所谓的规律，每个规律均有例外。

下列过程在中学范围内可以成立的是( )酸性氧化物能与碱发生反应弱酸与盐溶液不能生成强酸没有水生成，没有沉淀生成，也没有气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后不可能为中性的反应有单质参加的非氧化还原反应两种氧化物反应有气体生成A. B. C. D.【答案】A【解析】【分析】本题考查的是物质间的转化，难度中等，注意掌握好常见物质的性质来进行解答，侧重考查学生的知识储备和应用能力。

【解答】酸性氧化物的定义就是能跟碱起反应生成盐和水的氧化物，故 说法成立；这种弱酸和这种盐发生氧化还原反应，产物中有强酸生成，故 说法不成立；复分解反应的产物可以是弱电解质，如醋酸钠溶液与盐酸反应，产物就是醋酸这种弱电解质，故 说法成立；一定浓度的硫化氢溶液与亚硫酸溶液混合恰好完全反应时生成硫和水，溶液为中性，故 说法不成立；氧气在电击的条件下生成臭氧不是氧化还原反应，故 说法成立；二氧化碳与过氧化钠反应有气体生成，故 说法成立。

综合素质检测理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56 Cu-64一、选择题本题共13小题每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是A. 水晶和红宝石的主要成分都是SiO2B. 燃煤中加入石灰石可提高燃烧效率C. 甘油和汽油完全燃烧的产物相同，但所属有机物的种类不同D. CO2具有还原性，可用于自来水的消毒杀菌【答案】C【解析】【详解】A.红宝石的主要成分是氧化铝，水晶的主要成分是二氧化硅，A错误；B.在煤中加入石灰石，燃烧时可吸收生成的二氧化硫，减少酸雨的产生，B错误；C.甘油属于醇类，汽油属于烃类，完全燃烧的产物都是CO2和H2O，但所属有机物的种类不同，C正确；D.CO2具有弱的还原性，不可用于自来水的消毒杀菌，D错误；故合理选项是C。

2. 下列说法中正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)A. O2-的电子式为，则O2-核外有8个电子B. 1mol NH4Cl中含有的H-Cl键的数目为N AC. CrO5中Cr元素的化合价为+6价，每个CrO5分子中存在两个过氧键D. 20gNa2O和Na2O2的混合物中，所含阴阳离子数目之比无法确定【答案】C【解析】【分析】【详解】A.O2-的电子式为，表示O2-的最外层有8个电子，但其原子核外有10个电子，A错误；B. NH4Cl是离子化合物，NH4+与Cl-间形成离子键，无H—Cl共价键存在，B错误；C.根据化合物中所有元素化合价的代数和为0原则，CrO5中5个O共为-6价，说明以-1价氧存在的共有两个过氧根，一个氧化合价-2价，C 正确；C.Na2O和Na2O2均是由2个钠离子和1个阴离子构成，无论二者如何混合，阴阳离子数目之比均为1：2，D错误；正确答案选C。

3. 下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A.由于酸性HCO3->H2SiO3，所以在溶液中会发生反应：2HCO3-+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，二者不能大量共存，A错误；B.因FeS与可与强酸反应，所以不能发生Fe2+与过量H2S的反应，B错误；C.HClO、Fe3+都具有强的氧化性，可将SO32-氧化为SO42-，不能大量共存，C错误；D.四种离子互不反应，在溶液中可以大量共存，I-具有还原性，在酸性条件下，H+、I-、NO3-发生氧化还原反应，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得方程式为：6I-+2NO3-+8H+=2NO↑+4H2O+3I2，D正确；故合理选项D。

安徽省江南片2019届高三入学摸底考试化学相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cu-64一、选择题（16小题，共48分，每小题均只有一个正确选项）1.化学与人类生产、生活密切相关。

下列有关说法不正确的是A. 可用钢瓶储存液氯或浓硫酸B. PM2.5与呼吸道疾病的形成无关C. 对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨D. 聚乙烯塑料可用来制作食品周转箱【答案】B【解析】A．常温下Fe与液氯不反应，Fe与浓硫酸发生钝化，则用钢瓶储存液氯或浓硫酸，选项A正确；B、大气颗粒物中PM2.5是导致雾霾天气主要污染物成分,与呼吸系统疾病关系密切，选项B不正确；C、矿物燃料脱硫脱硝就是向燃料中加入适当的物质，将其中的硫和氮转化为无毒、无害的物质，从而减少氮硫的化合物向空气中的排放，达到防止污染、防止酸雨形成的目的，选项C正确；D、聚乙烯塑料可用来制造多种包装材料、食品周转箱、农用薄膜等，选项D正确。

答案选B。

2.一定条件下，氨气与氟气发生反应：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F，其中NF3分子构型与NH3相似。

下列有关说法错误的是A. NF3中只含极性共价键B. NF3既是氧化产物，又是还原产物C. NH4F中既含有离子键又含有共价键D. 上述反应中，反应物和生成物均属于共价化合物【答案】D【解析】试题分析：A．氨气分子只有极性键，NF3分子构型与NH3相似，所以NF3中只含有极性共价键，A正确；B、NH3反应中N：-3-→+3，F：0-→-1，所以NF3既是氧化产物又是还原产物，B正确；C、NH4Cl与NH4F 含的阳离子相同，阴离子是同一主族元素，所以NH4Cl与NH4F具有相同的化学键，所以NH4F中存在的化学键是离子键、共价键，C正确；D．氟气为单质，NH4F中存在的化学键是离子键、共价键，NH4F是离子化合物，D错误；答案选D。

考点：考查物质的结构、化学键、物质的分类等知识3.设N A为阿伏加徳罗常数的数値，下列说法正确的是( )A. 常温常圧下，7.0g由丁烯与丙烯組成的混合气体中含有的氢原子数目为N AB. 向1L的密闭容器中充入46gNO2气体，容器中气体的分子数为N AC. 6.4g铜与足量的硫单质混合加热，转移电子的数目为0.2N AD. 标准状况下，2.24LSO3中含有0.1N A个SO3分子【答案】A【解析】分析：A. 丁烯与丙烯的最简式都为CH2，利用7.0g/14×2×N A可以求出氢原子数目；B. 存在2NO2 N 2O4可逆反应；C. 铜与硫加热反应生成硫化亚铜；D. 标准状况下， SO3为固态，不能用气体摩尔体积进行计算。

2019届安徽省江淮十校高三11月质检化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是A ．石灰水喷涂在树干上可以消灭树皮上的过冬才虫卵，是因为 Ca(OH) 2 有毒，可毒死虫卵B ．明矾和氯水是常用的水处理剂，常用于海水的淡化C ．侯德榜制碱法先通入 NH 3 是为了增大 CO 2 的溶解度D ．在食品袋中放入盛有CaCl 2 · 6H 2 O 和铁粉透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质2. 下列与化学概念有关的说法正确的是A ． SiO 2 、 P 2 O 5 均为酸牲氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物B ． NaH 、 NaBH 4 、 NaClO 均为离子化合物，离子化合物一定含有金属离子C ．NH 3 · H 2 O 和 CH 3 COOH 是弱电解质，所以 CH 3 COONH 4 也为弱电解质D ．石油为混合物，其分馏得到的汽油也是混合物3.a b c d e f g h I j k lA. 含砂粒的食盐水过滤，选用 a 、 d 、 f 、 lB. 萃取水中碘，选用 b 、 c 、 d 、 fC. 将胆矾转化为 CuSO 4 固体，选用 g 、 h 、 j 、 lD. 检验滤液中的 Fe 3+ ，选用 d 、 f 、 h 、 i4. 向含 Cr 2 O 7 2—的酸性废水中加入 FeSO 4 ，充分反应后，再加入石灰水调节溶液的 pH ，使 Cr 3+ 转化为 Cr(OH) 3 沉淀，而从废水中除去，下列说法不正确的是A ．上述发生了氧化还原反应， FeSO 4 在反应中作还原剂B ．若该反应转移 0. 6mol e —，则会有 0.2mol Cr 2 O 7 2—被还原C ．随着反应的进行，该废水的 pH 会增大D ．除去废水中含铬元素离子的过程包括氧化还原反应和复分解反应5. 科学家最新发观了硼元素存在“ 团簇原子” 结构 B 13 和 B 14 。

安徽“江南十校”2019高三下3月联考-化学化学能力测试本试卷分第I卷〔选择題〕和第II卷〔非选择题〕两部分，第1卷第1页至第5页，第II卷第6页至第12页_全卷总分值300分，考试时间150分钟考生注童事项：1. 答题前，务必在试题卷、答超卡规定位置填写自己的姓名、座位号。

2. 答第I卷时，每小題选出答案后，用2B铅笔把答案卷上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选填其他答案标号。

3. 答第II卷时，必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卷上书写，要求字体工整、笔迹清晰。

第II卷(选择题共120分〕本卷共20小题，毎小題6分，共120分.在毎小题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量〔原子量)：H—1C-12N-140—16Na—23Mg—247. 由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如下，以下说法正确的选项是A. 纳米碳管是一种无机化合物B. 纳米碳管中碳原子间以共价键结合C. 纳米碳管与石墨互为同位素D0.12g纳米碳管中含有6.02xl022个碳原子A. 实验是研究化学的基础，以下有关实验的方法、装置或操作都正确的选项是A从KI和I2的固体混合物中回收I2,可使用如图甲所示实验装置B. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,可使用如图乙所示实验装置C. 实验室制氨气，如图丙所示D. 分离乙醇和乙酸的混合液，实验装置如图丁所示9以下离子或分子在溶液中能大量共存，通入SO2后仍能大量共存的一组是A.K+、Ca2+Br'Cr-B.NH3H2O,SO32-K+Na+C.Fe2+Na+K+、NO3-D.Na+Mg2+、Cl-、ClO-10. 反应的在恒容密闭容器中反应达到平衡时，以下说法一定正确的选项是A. 通入氦气使密闭容器中压强增大，平衡向正反应方向移动B. 增加X的物质的量，混合气体的密度减小C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大D. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍11. 镁_次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如右图所示，其正极反应为：，关于该电池的表达正确的选项是A. 该电池中镁为负极，发生还原反应B. 电池工作时，OIT向正极移动C. 电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小D. 该电池的总反应式为：12. 以下事实与结论〔或推论〕均正确的选项是A. 将氨水加到盛有AgCl固体的试管中，AgCl固体完全溶解，说明所得溶液中B. 物质的量之比为1:2的Na2O2和NaHCO3的固体混合物，在密闭容器中充分加热反应后，残留的固体是Na2CO3C. 向FeBr2溶液中通入少量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色；那么向FeI2溶液中通入少量的氧气，也会出现同样的现象D. 将某混合气体通入品红溶液中，溶液不褪色，该气体中无Cl213常温下，NaOH溶液与未知浓度的醋酸溶液等体积混合后，向溶液中滴加甲基橙试液，溶液变红，以下情况可能出现的是A混合溶液中：4<pH<5B. 混合溶液中离子浓度：C. 混合前溶液的pH:D. 混合溶液中粒子浓度：2018年安徽省“江南十校”高三联考理科综合能力测试第II卷(非选择题共180分〕25. (15分〕X.Y.Z，W是元素周期表前四周期常见的四种元素，原子序数依次增大。

2019年安徽省“江南十校”综合素质检测理科综合（化学）解析及评分标准7.C【解析】水晶的主要成分是SiO2，红宝石的主要成分为Al2O3。

燃煤加入石灰石可减少SO2的污染。

甘油属醇类，汽油的成分都属烃类。

ClO2的强氧化性用于消毒杀菌。

8.C【解析】O2-核外有10个电子。

NH4Cl为离子化合物，不存在H-Cl键。

CrO5中有一个O呈-2价，四个O呈-1价，因此有两个过氧键。

无论Na2O2和Na2O的比例为多少，其混合物中的阴阳离子数目之比均为1：2。

9.D【解析】A中HCO3-和SiO32-不能共存。

B中生成的FeS可溶于酸，离子方程式错误。

C中HClO和Fe3+均可氧化SO32-。

10.A【解析】X、Y、和W分别为H、N和Cl，Z可能为O、F和Na中的任一种。

若C为NaH，则含有离子键。

N3-的半径比O2-、F-和Na+的半径都大。

N元素的非金属性很强，但由于N≡N 的存在，其单质并不活泼。

HClO4的酸性比HNO3强。

11.B【解析】瓷坩埚中含SiO2，高温下可与Na2CO3发生反应。

SO2可与S2-反应生成H2S，SO2可氧化H2S。

收集氨气的试管口要放适量的棉花。

Br2可与橡胶发生加成反应。

12.D【解析】苯不能与溴水发生反应。

C5H10的烯有5种（不包括顺反异构体）。

C中-CH3上的一个H也可能落在整个分子的平面内，共17个原子，漏掉苯环上的5个氢原子易错成12个。

将一个N原子换成C原子后，分子中要多出一个H原子。

13.B【解析】由SO42-的移动方向可知右边Cu电极为负极，发生氧化反应。

当电路中通过1mol 电子，左边电极增加32g，右边电极减少32g，两极的质量差变为64g。

电解质再生池是利用太阳能将CuSO4稀溶液蒸发，分离为CuSO4浓溶液和水后，再返回浓差电池。

26.（14分，每空2分）（1）A 后（2）①增大铁粉与水蒸气的接触面积，以便充分反应（文字表述不同，所表达的原理相同也给分）；②防止冷却时，装置内的压强下降过快将空气吸入装置，影响H2体积的测定。