[k12精品]江苏省扬州市高邮市车逻镇2017届九年级化学全册7.3.1几种重要的盐教案新版沪教版

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第7章应用广泛的酸、碱、盐（复习课)【学习目标】通过典型问题的讨论、分析,牢固掌握第七章知识，初步掌握解题技巧【学习重点】通过知识的应用，初步掌握解题技巧【学习难点】通过知识的应用,初步掌握解题技巧【学习方法】实验讨论比较归纳一、回顾、预习与交流1、复习浓HCl、浓H2SO4、NaOH、Ca（OH）2等常见酸和碱的物理性质2、复习酸、碱、盐的相关化学性质3、复分解反应与中和反应的关系是什么？生成盐和水的反应是否一定是中和反应？二、合作、研讨与点拨活动一、复分解反应的判断HCl AgNO3 MgCl2 Ba（OH）2 Na2CO3 CaCl2 CuSO4 KNO3活动二、反应先后顺序的判断①向CaCl2和稀HCl混合液中滴加Na2CO3②向NaOH和Na2CO3混合液中滴加稀HCl③向AgNO3与Cu（NO3）2混合液中放入Fe片④将Fe、Cu同时置于AgNO3溶液中三、总结、反思与提升1。

总结活动部分,尝试画出：酸碱指示剂、活泼金属、金属、金属氧化物、非金属氧化物、酸、碱、盐之间的知识网络图2.提升：向CaCl 2和稀HCl 混合液中滴加Na 2CO 3溶液相关量的坐标表示四、自检、反馈与巩固 【课堂作业】1．甲乙丙丁四小组同学分别对实验废液中成分进行分析检测，结果见下表;检测小组 检测结果 甲组 KCl 、KNO 3、KOH 、HCl 乙组 KCl 、KNO 3、K 2CO 3、HCl 丙组 KCl 、KNO 3、K 2SO 3、KOH 丁组KCl 、KNO 3、K 2CO 3、KOHA ．甲组、乙组B ．丙组、丁组C ．甲组、丙组D ．乙组、丁组M CO 2V Na 2CO 3/ml 0 M CaCO 3/gV Na 2CO 3/mlPH V Na 2CO 3/ml 72．在A+ B →盐+水的反应中，A 和B 不可能是 （ ）A 。

自然界中的水教学教学过程：一、回顾、预习与交流〖阅读〗P44～451.水是由哪些元素组成的？哪些事实可以证明这一点？2.电解水时，正极产生气，负极产生气，两气体的体积比为。

3. 你知道河水、雨水、自来水、矿泉水、蒸馏水的区别吗？二、合作、研讨与点拨（一）水的净化如何区分两瓶无色透明的液体：蒸馏水、食盐水？1. 蒸发（1）蒸发是用的方法，使溶剂不断挥发的过程。

把液体到入里，再把它放在铁架台的上，用酒精灯加热。

在加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止。

当蒸发器中出现多量固体时，即停止，利用使液体蒸干。

（2）蒸发操作的作用：①可以用蒸发的方法判断水中是否溶有可溶性的固体；②可以用蒸发的方法将溶于水的固体物质从水中分离出来。

2. 硬水及硬水的软化（1）什么叫硬水？什么叫软水？（2）区分硬水和软水取样，加入少量并搅拌，泡沫较且有的是硬水，泡沫较的是软水。

（3）硬水的危害：①长时间饮用硬水有害人体健康；②用硬水洗涤衣服，既浪费肥皂又洗不干净衣服，时间长了还会使衣服变硬。

③锅炉用水硬度高了十分危险，因为锅炉内结垢（水垢）后不仅浪费燃料，而且还可能引起锅炉爆炸。

（4）硬水的软化：硬水软化常用方法有、、离子交换法等。

生活中，通常用的方法来降低水的硬度；工业上，通常用的方法来降低水的硬度。

用方法得到的水纯度最高。

3．过滤过滤是将的固体物质与分离的方法。

对于含有杂质的水，可以用过滤的方法净化。

（1）过滤器的制作：将滤纸对折次的滤纸变为圆锥形，放入漏斗内，用少量润湿，使之紧贴漏斗壁，不能留有气泡，否则会影响。

（2）过滤操作要点：“一贴、二低、三靠”一贴：滤纸紧贴内壁；二低：①滤纸边缘低于的边缘；②液面低于的边缘；三靠：①盛待过滤液体的烧杯口紧靠；②玻璃棒轻靠滤纸；③漏斗下端的尖嘴紧靠烧杯的内壁。

上述实验中过滤得到的无色透明的水是纯净物吗？，理由是。

4．水的净化流程（自来水生产过程）：天然水→（加明矾）沉降→ 过滤→ 吸附→ 消毒→ 净水注：（1）明矾作用：（2）过滤是除去：（3）吸附一般用活性炭，主要除去水中的色素及异味，此过程属于变化。

第7章第二节常见的酸和碱（第2课时）【学习目标】1.熟记稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途，会写有关的化学方程式。

2.知道酸溶液具有某些共性的原因。

【学习重难点】熟记稀盐酸和稀硫酸的化学性质及用途，会写有关的化学方程式。

【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、如何区分浓硫酸与浓盐酸2、浓硫酸稀释成稀硫酸的操作步骤是什么？稀释时要注意什么？3、浓盐酸的瓶口有白雾现象有原因是什么？4、敞口放置的浓盐酸和浓硫酸的成分如何变化？溶液的溶质质量分数如何变化？【新知导学】：1、酸的溶液一般显性，PH值 7，是因为酸的溶液中都有共同的离子。

所以酸溶液能使紫色石蕊变，而无色酚酞遇到酸的溶液时。

2、酸能活泼的金属单质作用生成氢气。

Fe+ HCl─；Al+ H2SO4─3、酸能与金属氧化物作用生成盐和水Fe2O3+ HCl─4、酸能某些碳酸盐反应生成二氧化碳CaCO3+ HCl─5、酸的溶液一般呈酸性，但呈酸性的不一定是酸的溶液。

二、合作、研讨与点拔活动一、探究稀盐酸、稀硫酸与金属之间的反应分组实验：在培养皿中倒入少许稀盐酸或稀硫酸，放入镁条、锌粒、铜丝，观察现象。

讨论：1、哪种金属能从酸溶液中置换出氢，哪些不能，能置换出酸中氢的金属，反应剧烈程度有什么差异？2、相同条件下，金属单质的活动性越强，其与酸溶液反应越剧烈。

镁、锌、铜三种金属单质的活动性强弱顺序如何？背诵：P42，金属活动性顺序每两人一组背诵给对方听书写下列化学方程式：Zn+ HCl─ Zn+ H2SO4─Fe+ H2SO4─； Mg+ HCl─Mg+ H2SO4─； Al+ HCl─总结：1、含有金属离子（包括NH4+）且含有酸根离子（包括Cl-）的化合物叫盐2、活动性较强的金属+酸（稀硫酸或盐酸）→ +活动二、稀盐酸、稀硫酸与金属氧化物的反应分组实验：1、在试管中放入生锈铁钉，倒入稀盐酸观察铁钉和溶液的变化。

2、在试管中放入氧化铜，倒入稀盐酸加热，观察试管中的变化。

3.试题特点重视基础知识落实，涉及考点较多，关注生活热点、联系工业生产，计算难度大，实验探究题目长、难度大写化学方程式8个方程式（8%）涉及的考点：写离子符号、化学式、计算化合价、分子原子元素的概念，物质的性质、用途、制法、分类、鉴别、除杂，金属活动性溶解现象、溶液的酸碱性、溶液的溶质质量分数计算、溶解度曲线基本实验、实验现象、实验方案设计六大营养素、材料分类根据化学方程式计算、化学式的相关计算、关系式计算难点：关系式计算、误差分析、图像分析【活动一】分小组交流第16、18、19、20题小组展示教师对19、20题等点拨变式训练．1、下列图像能正确反映其对应关系的是（）A．某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入过量的硝酸钾晶体B．向稀盐酸和硫酸钠的混合溶液中加入过量的氢氧化钡溶液C．向氢氧化钠溶液中滴加过量的稀盐酸D．等质量的镁和锌同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中2、实验室有三瓶化肥标签脱落，只知道它们分别是碳酸氢铵（NH4HCO3）、氯化铵（NH4Cl）和尿素[CO(NH2)2]中的一种，为鉴别三种化肥，某同学分别取少量样品编号为X、Y、Z，并进行如下实验（此处箭头表示得出实验结论）根据上述实验，下列说法错误的是（）A．X物质为尿素B．Y物质为碳酸氢铵C．常温下如要鉴别Y、Z两种样品，能采取闻气味的方法D．如果实验Ⅱ中Y、Z两种样品没有另取，则会使检验结果不准确【活动二】分小组交流23(4)③、25、26“沉淀过程选择的温度及理由”小组展示教师点拨：变式训练：我国青海湖采集的天然碱样品可表示为aNa2CO3·bNaHCO3·cH2O （a、b、c为最简整数比）。

小红同学为测定其组成，称取该天然碱样品16.6g进行如下实验：（二）问题探究：（2）E中的药品为▲，E的作用是▲。

实验过程中，C的作用是▲，F的作用是▲。

写出F装置中所发生反应的一个化学方程式▲。

物质的溶解性学难点教学方法实验 讨论 比较 归纳 教学过程： 【创设情景】一、回顾、预习与交流 【旧知回顾】：1、（用 “难”、“不易”、“易”、“微”、“能”填空）H 2 溶于水， O 2 溶于水， CO 2 溶于水NaCl 溶于水， CaCO 3 溶于水， Ca(OH)2 溶于水 2、除了水还有 可作溶剂。

3、举一个气体作溶质的溶液 （填溶液的名称）。

【新知导学】：1、一定量水中能否无限制的溶解食盐？试画出下列有关图示曲线。

2、 称为这种物质的溶解性。

二、合作、研讨与点拨活动一、（一）影响物质溶解性的因素1.阅读教材P16-17,完成实验1,实验2，实验3称为溶解性。

实验1：溶质不同，溶剂相同NaCl/gNaCl%结论：。

实验2：溶质相同，溶剂不同结论：。

实验3：溶质、溶剂相同，温度不同结论：。

小结：影响固体溶解性的因素、、。

2.实验4:打开雪碧瓶盖会有什么现象？如果加热会有什么现象？结论：同种气体在同种溶剂中，压强减小，；温度升高，。

思考：有人说可以将CO2大量储藏到深海中。

为什么？根据学过的知识，这种做法不可取。

为什么？小结：影响气体溶解性的因素活动二、（二）饱和溶液、不饱和溶液完成教材P17“活动与探究”，填写下表：结论：（1）温度一定、水的量一定时，可溶解的KNO3的量。

（2）温度一定时，水量越多，溶解的KNO3。

（3）水的量一定时，温度升高，溶解的KNO3。

总结：，叫做这种溶质．．．．的饱和溶液；叫做这种溶质．．．．的不饱和溶液。

反思：（1）溶液饱和与不饱和在什么前提下才能成立？（2）怎样确定溶液是否为饱和状态？（3）同种物质的饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法：(①②)饱和溶液不饱和溶液( ③④⑤ )改变温度的实质是。

（4）饱和与不饱和转化时，溶液中相关量的改变增大用“↑”减小用“↓”不变用“▁”三、总结、反思与提升总结：影响物质溶解性的因素有哪些？反思：溶液状态有几种描述方法，其依据分别是什么？提升：饱和溶液是浓溶液，不饱和溶液是稀溶液。

怎样学习和研究化学
教学目标掌握实验基本操作。

教学过程：
【情景创设】
【明确目标】
一、回顾、预习与交流
【交流预习内容】
1.药品取用的“三不原则”是什么？
2.药品取用若没有说明用量，固体和液体分别取多少？
3.实验剩余的药品怎么处理？
4.酒精灯使用时要注意什么问题？
二、合作、研讨与点拨
活动一：探究镁的性质。

1．撕开小段镁条，仔细观察，小结出镁的物理性质有：
___________________________
2..镁的化学性质一（与氧气作用）
实验结论：。

文字表达式：
镁的化学性质二（与酸作用）
实验结论：。

文字表达式：
活动二、铜绿的物理性质
1、铜绿是一种色体，主要成分
是，
盐酸(HCl)是一种色体
2．铜绿的化学性质一（与酸的作用）
实验结论：。

铜绿的化学性质二（受热分解）
熄灭酒精灯实验结论： 。

文字表达式：
活动三、科学探究的一般步骤
科学探究的一般过程是①提出问题；② ；③设计方案；④ ；⑤反思评价得出结论 三、总结、反思与提升
1.镁条与酸反应，为什么用砂纸打磨打磨？
2.镁条燃烧的实验中，石棉网的作用是什么？
3.铜绿受热常用右图所示实验装置，请思考用该装置进行实验时能观察到哪些现象？在实验操作时需要注意哪些问题？
四、自检、反馈与提升
【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分【作业布置】导学案课后训练部分
五、【板书设计】
六、【教学反思】。

第7章第三节几种重要的盐（第1课时）【学习目标】1.了解盐的组成特点，能判断怎样的物质属于盐类；2. 理解并记住部分酸碱和盐的溶解性；3、几种重要的盐的性质和用途【学习重、难点】几种重要的盐的性质和用途【学习过程】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1．根据你对盐的理解写出三种盐的化学式、、。

2．用哪些酸和碱反应得到下面的物质（用方程式表示）（1）NaCl ；（2）CaSO4；【新知导学】： 1、写出下列物质中的离子符号2．我国的化工专家在方面作出了重要贡献。

二、合作、研讨与点拨活动一、盐的组成和分类1、只要含有金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子的化合物叫盐；2、根据不同的标准分类：NaCl盐酸盐3、盐的命名：含氧酸盐命名为某酸某，无氧酸盐命名为某化某4、以下物质中①FeCl3②FeSO4、③Ca(OH)2④NH4NO3、⑤(NH4)2SO4属于含氧酸盐的是，属于硫酸盐的是，属于铵盐的是。

活动二、盐的溶解性查阅附录四，不同的盐在水中的溶解性不同。

1. 、、、盐都易溶于水。

2. 硫酸盐中的不溶于水，、微溶于水，其他都易溶于水。

3. 盐酸盐中的不溶于水。

4. 碳酸盐、磷酸盐中的、、易溶于水，微溶于水，其他都不溶于水。

活动三、几种重要的盐的性质和用途（1）食盐：主要成分是性质：色固体，溶于水用途：①调味，腌渍食品；②配制0.9%生理盐水；③制取Na2CO3、NaOH等。

（2）碳酸钠（Na2CO3）：俗称苏打、纯碱性质：色粉末，溶于水且水溶液显碱性，能与盐酸、石灰水、氯化钙等物质反应。

Na2CO3+ HCl=Na2CO3+Ca(OH)2== （制取）（复分解反应）Na2CO3+CaCl2== （复分解反应）用途：常用于造纸工业，生活中常作洗涤剂，我国化学家侯德榜发明了联合制碱法。

问题讨论：生活中的纯碱为什么可以消除发酵后的面团的酸味？（3）小苏打：化学名称为，化学式是。

性质：色粉末，能溶于水，溶解度比纯碱小，溶于水显碱性，能与盐酸反应，加热易分解。

6.2.4溶液组成的表示应的相关计算类型。

的溶质的确定及溶液质量的计算方法。

教学过程：【问题情景】导入新课一．回顾、预习与交流【旧知回顾】：判断下列溶液中的溶质1.锌和稀硫酸恰好完全反应后的溶液中的溶质为________2.大理石与稀盐酸恰好完全反应后过滤，所得滤液中的溶质为______3.铁与过量的硫酸铜溶液充分反应后所得溶液中的溶质为_______（当发生化学反应后，溶液中的溶质应该从反应后的生成物中去找，且注意所得溶液的质量不包括气体和不溶物的质量。

）【新知导学】：溶于水的物质：硫酸锌、硫酸镁、硫酸亚铁、硫酸铝、氯化钠、氯化钙、氯化钾、不能溶于水的物质：碳酸钙、大多数金属、大多数金属氧化物二．合作、研讨与点拨活动一、不含杂质的化学反应的溶质质量分数计算例题1：某硫酸溶液100克，刚好跟13克锌完全反应，求:(1)这种硫酸溶液中溶质的质量分数。

(2)反应后溶液中溶质质量分数。

练习：10g碳酸钙与100g稀盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质质量分数为多少？活动二、含杂质（且杂质不溶解、不反应）的化学反应的溶质质量分数的计算例题2：某硫酸溶液100克，刚好跟10克含杂质的质量分数为35％的锌完全反应，求反应后形成的溶液中溶质的质量分数。

练习：取22.2g石灰石样品，放入盛有126g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的Ca CO3与盐酸恰好完全反应(杂质不反应，也不溶解)，烧杯内物质质量变为139.4g.求反应后所得溶液中溶质的质量分数.三．总结、反思与提升总结：反应后的溶液质量=所有加入的物质质量和-气体的质量-沉淀的质量-不溶性杂质的质量四．自检、反馈与巩固【课堂作业】【课堂小结】学生总结，并完成导学案达标检测部分【作业布置】导学案课后训练部分【板书设计】【教学反思】。

化学研究些什么教学过程：【情景创设】步入化学的殿堂，展现在你面前的是一幅幅与物质有关的美丽画卷。

它将告诉你化学研究的内容：各种各样的物质是怎样构成的，会发生哪些变化，是用什么方法来合成的？学习化学，你对自然界和社会的发展会有更多更新的认识；学了化学，你会发现化学其实就在你身边。

【明确学习目标】【交流预习内容】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：回忆前面所学内容，回答下列问题：1.碳酸氢铵加热后变成了什么？此变化过程中伴随哪些现象？写出反应的文字表达式？2.教材P5铁生锈的实验中铁变成了什么？此变化过程中伴随的现象有哪些？铁生锈的条件是什么？如何防止铁制品生锈？【新知导学】：1、化学是一门以实验为基础，研究物质的与、与、与等基础自然科学。

2、研究的对象是，研究的工具是：，研究内容是：二、合作、研讨与点拨（一）化学研究物质的变化活动一、1．蜡烛燃烧实验阅读教材P9“活动与探究”，观察实验现象，完成课本中的表格思考：（1）火焰上压白瓷板观察出现现象，分析原因是什么？（2）吹灭火焰后出现的白烟是什么？请设计简单实验证明自己的猜想。

（3）“蜡炬成灰泪始干”中的“灰”中含有哪些物质？2．物理变化的变化属于物理变化，例如、都属于物理变化。

3．化学变化的变化属于化学变化，例如、都属于化学变化。

4．化学变化常伴随的现象在化学变化中，常伴随一些现象如等等，这些现象有助于我们判断物质是否发生了化学变化。

但有上述现象的反应不一定是化学变化。

请举例说明？5．物理变化和化学变化的本质区别是。

例题：下列变化属于物理变化的是，属于化学变化的是。

（填序号）A．汽油挥发； B．木材做成课桌； C．食物腐败；D．钢铁生锈； E．樟脑丸逐渐消失； F．烧制陶器；G．汽油去油污； H．植物的光合作用；L．灯泡通电后发光发热6.物理变化与化学变化的联系是。

三、总结、反思与提升1. 怎样区分物理变化与化学变化？两者之间有什么联系？2．发光发热的变化一定是化学变化吗？举例说明。

几种重要的盐知道一些常用的化肥的名称和作用；纳教学过程：【创设情景】【明确目标】一、预习、回顾与交流【旧知回顾】：1、根据复分解反应发生的条件，判断下列物质间能否发生复分解反应。

如能发生反应，写出反应的化学方程式，如不能反应，说明理由。

（1）碳酸钠溶液和氯化钙溶液（2）氢氧化钾溶液和盐酸（3）硫酸和氯化钠溶液（4）硫酸铜溶液和氯化钡溶液2、根据复分解反应发生的条件，判断下列四种化合物的溶液两两之间是否能发生反应，能反应的写出化学方程式：硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾。

【新知导学】：1．写出下列物质的化学式：碳酸氢铵；硝酸铵；硝酸钾；碳酸钾；尿素；草木灰的主要成分。

2．农作物的生长需要等营养元素。

3．依据化学肥料中含有的植物营养元素，可以把化肥分为、、、等。

二、合作、研讨与点拨活动一：自主学习教材P57—59，完成下面内容1．几种主要的化肥（1）氮肥：能促使作物的茎、叶生长，叶色。

①铵态氮肥：、、、。

②硝态氮肥：等。

③有机氮肥：等。

你知道豆科植物的根瘤菌可以吸收、利用氮气吗？你知道“雷雨发庄稼”的道理吗？（2）磷肥：能促进作物根系发达，增强抗寒抗旱能力，还能促进作物提早成熟，穗粒增多，籽粒饱满。

主要化肥：磷矿粉（主要成分），钙镁磷肥（主要成分磷酸钙和磷酸镁），过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙和硫酸钙），重过磷酸钙（主要成分是磷酸二氢钙）。

（3）钾肥：能促进作物生长健壮，茎秆粗硬，增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，并能促进糖分和淀粉的生成。

主要化肥：、等（4）复合肥料：含有营养元素的化肥。

主要化肥：磷酸二氢铵（NH4H2PO4）、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]和等。

（5）微量元素肥料：硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等。

2．农家肥与化学肥料的比较农家肥料：含营养元素，但营养元素含量。

肥料化学肥料：营养含量，见效快，但营养元素，容易使土壤遭破坏，湖泊容易受污染3、微量元素与常量元素肥料的重要性讨论活动二、铵盐与铵根离子（1）铵根离子的检验方法一：将固体与消石灰混合，研磨，如有刺激性气味的气体产生，则含有铵根离子。