2014-2015厦门市高三上质检化学试卷

厦门市2014-2015学年第一学期高三年级质量检测数学（理科）试卷注意事项：1.本科考试分试题卷和答题卷，考生须在答题卷上作答，答题前，请在答题卷内填写学校、班级、学号、姓名；2.本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，全卷满分150分，考试时间120分钟． 参考公式：V Sh =柱.其中S 为底面面积，h 为高．第Ⅰ卷 （选择题 共50分）一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分. 在每小题所给的四个答案中有且只有一个答案是正确的. 1．设集合{}|20A x x =+>，|B x y ⎧==⎨⎩,则A B = A ．{|2}x x >- B ． {|3}x x < C ．{|32}x x x ><-或 D ． {|23}x x -<< 2. 已知命题:p 0x R ∃∈，01sin 2x ≥，则p ⌝是 A ．1,sin 2x R x ∀∈≤B ．1,sin 2x R x ∀∈< C ．001,sin 2x R x ∃∈≤D ．001,sin 2x R x ∃∈< 3.已知向量()1a m,= ,()22b m ,= ,+0a b λ= 则m =A. 0B. 2C. 0或2D. 0-2或 4.曲线23y x =与直线1,2x x ==及x 轴所围成的封闭图形的面积是 A. 1 B.3 C. 7 D. 85.函数()sin y x x x R =+∈的图象的一条对称轴经过点A. ⎪⎭⎫⎝⎛-0,6π B. ⎪⎭⎫⎝⎛0,6π C. 03,π⎛⎫- ⎪⎝⎭ D. ⎪⎭⎫⎝⎛0,3π 6. 已知,l m 是两条不同的直线，α是一个平面，则下列说法正确的是 A ．若,//l m αα⊥，则l m ⊥ B. 若,l m m α⊥⊂，则l α⊥ C ．若//,l m m α⊂，则//l α D ．若//,//l m αα，则l // m 7.等差数列{}n a 中，3a 和9a 是方程2160x x c -+=(64)c <的两实根， 则该数列前11项和11S =A ．58B ．88C ．143D ．1768.在直角坐标系中，函数()1 sinf x xx=-A9 . 椭圆2:13Ea+=的右焦点为F B两点.若△FAB周长的最大值是8，则m的值为A. 0B.1C.D. 210. 设函数[]35211*()(1),(0,1,)3!5!(21)!nnnx x xf x x x n Nn--=-+-+-∈∈-，则A.23()sin()f x x f x≤≤ B.32()sin()f x x f x≤≤C. 23sin()()x f x f x≤≤ D.23()()sinf x f x x≤≤第Ⅱ卷（非选择题共100分）二、填空题：本大题分必做题和选做题．（一）必做题：共4小题，每小题4分，满分16分．11.已知sin2cosαα=,则tan4πα⎛⎫+=⎪⎝⎭.12.三棱柱的三视图如图所示，则该棱柱的体积等于_____.13. 已知双曲线()2222:10,0x yC a ba b-=>>的渐近线与圆22(5)9x y-+=相切，则双曲线C的离心率为.14.已知数列{}n a中，13a=，()130nn na ab b++=>，*n N∈.①当1b =时，712S =； ②存在R λ∈,数列{}nn a bλ-成等比数列；③当()1b ,∈+∞时，数列{}2n a 是递增数列； ④当()01b ,∈时， 数列{}n a 是递增数列.以上命题为真命题的是 （写出所有真命题对应的序号）.（二）选做题：本题设有三个选考题，请考生任选2题作答，并在答题卡的相应位置填写答案．．．．．．．．．．．．．．，如果多做，则按所做的前两题计分，满分8分． 15. （1）（选修4-2：矩阵与变换）已知矩阵2111A -⎛⎫=⎪⎝⎭，且103xA y -⎛⎫⎛⎫= ⎪⎪⎝⎭⎝⎭，则x y +=___________. （2）（选修4-4：坐标系与参数方程）在直角坐标系xoy 中，以坐标原点为极点，x 轴正半轴为极轴建立极坐标系，若直线l 的极坐标方程为cos 1ρθ=，圆C 的参数方程为:22cos 2sin x y ϕϕ=+⎧⎨=⎩（ϕ为参数），则圆心C 到直线的距离等于_____________(3)（选修4-5：不等式选讲）已知,x y R +∈且22x y +=的最大值等于_____．三、解答题：本大题共6小题，共76分．解答应写出必要文字说明、证明过程或演算步骤． 16. （本小题12分） 已知函数()sin()(0,0)2f x x πωϕωϕ=+><<的图象经过点（0，12）,且相邻两条对称轴间的距离为2π. (Ⅰ)求函数()f x 的解析式及其单调递增区间；(Ⅱ)在∆ABC 中，a,b,c 分别是角A ，B ，C 的对边，若1cos 22A f A ()-=， 且1,3bc b c =+=，求a 的值. 17. （本小题12分）如图，菱形ABCD 的边长为2，对角线交于点O, DE ⊥平面ABCD .(Ⅰ)求证：AC ⊥ BE ；(Ⅱ)若120o ADC ∠=，2DE =，BE 上一点F 满足//OF DE求直线AF 与平面BCE 所成角的正弦值.A18. （本小题12分）已知梯形OABC 中，21OA OC AB ===,OC //AB ，3π=∠AOC ,设OA OM λ=,μ=()00,λμ>>, ()12OG OM ON =+,如图： (Ⅰ)当1124,λμ==时，点O,G,B 是否共线，请说明理由； (Ⅱ) 若OMN ∆,求OG 的最小值.19. （本小题13分）营养学家建议：高中生每天的蛋白质摄入量控制在[60，90]（单位：克），脂肪的摄入量控制在[18，27]（单位：克）.某学校食堂提供的伙食以食物A 和食物B 为主， 1千克食物A 含蛋白质60克，含脂肪9克，售价20元； 1千克食物B 含蛋白质30克，含脂肪27克，售价15元.(Ⅰ)如果某学生只吃食物A ，他的伙食是否符合营养学家的建议，并说明理由；(Ⅱ) 根据营养学家的建议，同时使得花费最低，学生每天需要同时吃食物A 和食物B 各多少千克.20. （本小题13分）已知抛物线E :x y 42=,点(),0F a ，直线:,l x a =-，0a >，且a 为常数. (Ⅰ) 当1a =时，P 为直线l 上的点,R 是线段PF 与y 轴的交点.若点Q 满足:,RQ FP PQ l ⊥⊥,判断点Q 是否在抛物线E 上，并说明理由；(Ⅱ)过点F 的直线交抛物线E 于A,B 两点, 直线OA ,OB 分别与直线x a =-交于M ,N 两点.，求证：以MN 为直径的圆恒过定点并求定点的坐标.21. （本小题14分）设函数()*()ln 1,2,1n f x ax x n N n a =--∈≥> .（Ⅰ）当2a =，2n =时，求函数()f x 的极值； （Ⅱ）若函数()f x 存在两个零点12x ,x .(i)求a 的取值范围； (ii)求证：2212n x x e->（e 为自然对数的底数）.厦门市2014-2015学年第一学期高三年级质量检测（理科）试题参考答案及评分标准二、填空题：三、解答题： 16．（本小题满分12分）本题主要考查三角函数的对称性、周期性与单调性，两角和与差的正弦公式及余弦定理等基础知识，考查运算求解能力，化归与转化思想与数形结合思想． 解：（Ⅰ）由()f x 的图象过点（0，12），得1sin 2ϕ= 又02πϕ<<，6πϕ∴=……………………………………………………………….………1分由相邻两条对称轴间的距离为2π，知()f x 的周期T=π…………………………………….2分 则2ππω=，2ω∴=……………………………………………………………………………3分()sin(2)6f x x π∴=+…………………………………………………………………………4分令222,262k x k k Z πππππ-≤+≤+∈，………………………………………………..….5分得,36k x k k Z ππππ-≤≤+∈()f x ∴的递增区间为[,],36k k k Z ππππ-+∈…………………………………………..….6分（Ⅱ）由1cos 22A f A ()-=，可得1sin()cos 62A A π+-=11cos cos 22A A A +-=11cos 22A A -=…………………………..…7分 化简得，1sin()62A π-=………………………………………………………………………8分50,666A A ππππ<<∴-<-<……………………………………………………….……9分66A ππ∴-=，即3A π=………………………………………………………….………….10分又bc =1，b+c=3，据余弦定理可得22222cos ()36a b c bc A b c bc =+-=+-= …………………………………………….11分a ∴=…………………………………………………………………………………..…..12分17．（本小题满分12分）本题考查空间线面位置关系以及利用空间向量这一工具解决立体几何中有关长度、角度、垂直、平行问题的能力.考查了空间想象能力、推理论证能力、运算求解能力，考查了转化与化归思想以及方程思想的应用能力. (Ⅰ)证明：,DE ABCD AC ABCD ⊥⊂平面平面， DE AC ∴⊥ …………….……..…….1分四边形ABCD 是菱形，AC BD ∴⊥，……………………………………………………..2分 又DEBD D =，E AC BD ∴⊥平面 ，……………………………………………..…… 4分BE BDE ⊂平面，∴AC BE ⊥ …………………5分（Ⅱ）（解法一）,//DE ABCD OF DE ⊥平面 ，O F A B C D ∴⊥平面，以O 为原点，以,,OA OB OF 分别为x y z 轴，轴，轴建立空间直角坐标系，如图所示：………………………………………….…6分依题意可得(0,1,0),((0,1,2),(0,0,1)A B C E F -，(AF =，(1,0)BC =-，(0,1,1)BF =-, …………………………………7分设平面BCE 的法向量为(,,)n x y z =，则0n BC n BF ⎧⋅=⎪⎨⋅=⎪⎩，即0,0y y z ⎧-=⎪⎨-+=⎪⎩………………8分取(1,3,n =- ,……………………………………………………………………...……9分则2cos ,7||||AF n AF n AF n ⋅-<>===, ………………………………………….…11分 设直线AF 和平面BCE 所成的角为θ，则21sin |cos ,|AF n θ=<>=12分 (Ⅱ)（解法二）,//DE ABCD OF DE ⊥平面，OF ABCD ∴⊥平面，..6分由题意可得 112O F D E ==，AO OC ==1BO OD ==，..……7分xABE CE ==……………………………………….……8分2AF ==，212BCE S BC ∆==………………………………………………….…9分 连接AE ，设点A 到平面BCE 的距离为d ,A BCE E ABC V V --=，即1111(1)23332BCE ABC S d S DE ∆∆⋅=⋅=⨯⨯⨯ ,解得7d = ，………….…11分 所以直线AF 和平面BCE 所成的角为θ，则sin d AF θ==. ………………..……12分 18．（本小题满分12分）本题考查平面向量基本定理、几何性质、模与数量积的运算，以及基本不等式等知识的综合应用，考查运算求解能力和推理论证能力，考查数形结合、转化与化归等数学思想方法.解法一：(Ⅰ)当11,24λμ== 时，12OB OA AB OA OC =+=+………………………….…..2分 （或：依题意2,//OC AB OC AB =12OB OC OA ∴=+ )111111()()()222442OG OM ON OA OC OA OC =+=+=+..3 4O B O G ∴=…………………………………………….……...4分//OB OG ∴……………………………………………………..5分 ,,O G B ∴三点共线 …………………………………………..6分 (Ⅱ) 1sin 23OMN S OM ON π∆=⋅==， 14λμ∴= ………………………………8分 ()()1122OG OM ON OA OC λμ=+=+ ()22222124OG OA OC OC OA λμλμ=++⋅…………………………..……………………..9分 ()2222112cos 434πλμλμλμλμ⎛⎫=++=++ ⎪⎝⎭……………………………………10分33416λμ≥=……………………………………….…...11分当且仅当21==μλ时取等号，∴OG 的最小值是43 …………………………….…….12分 解法二：如图，以O 为坐标原点，OA 所在直线为x 轴，建立平面直角坐标系…………….…..1分(Ⅰ)15(0,0),(1,0),((,24O A C B ………………….………….…2分54OB ⎛∴= ⎝⎭()()111111151,0,,222448221616OG OM ON OA OC ⎛⎫⎛⎛⎫=+=+=+= ⎪ ⎪ ⎪ ⎝⎭⎝⎭⎝⎭…………3分 4OB OG ∴=……..………………………………………………………………………………4分 //OB OG ∴……………………………………………………………………………………….5分 ,,O G B ∴三点共线 …………………………………………………………………………….6分(Ⅱ) 1sin 23416OMN S OM ON π∆=⋅==， 14λμ∴= …………………….……….8分()12,0,24M N G λμλμμμ⎛⎫⎛⎫+∴ ⎪ ⎪ ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭…………………………….…….……9分=()22222144λμμλμλμ⎫+⎛⎫+=++⎪ ⎪⎪⎝⎭⎝⎭……………………………….…..……10分 33416λμ≥= …………………………………………….…11分当且仅当21==μλ时取等号，∴OG 的最小值是43…………………………..………12分19．（本小题满分13分）本题主要考查二元一次不等式（组）的区域表示，线性规划问题等相关概念，考查学生应用线性规划思想解决实际生活问题的能力以及数据处理能力，同时考查了数形结合、转化与化归等数学思想方法.解：(Ⅰ) 如果学生只吃食物A ，则当蛋白质摄入量在[60，90]（单位：克）时，则食物A 的重量在[1，1.5] （单位：千克），其相应的脂肪摄入量在[9，13.5] （单位：克），不符合营养学家的建议；……………………….2分 当脂肪摄入量在[9，27] （单位：克）时，则食物A 的重量在[2，3] （单位：千克），相应的 蛋白质摄入量在[120，180] （单位：克），不符合营养学家的建议. ………………………….4分 (Ⅱ)设学生每天吃x 千克食物A ，y 千克食物B ，则有⎪⎩⎪⎨⎧≥≥≤+≤≤+≤0,0272791890306060y x y x y x 即⎪⎩⎪⎨⎧≥≥≤+≤≤+≤0,0332322y x y x y x ，分作出其相应的可行域，如图阴影部分所示…....8分 每天的伙食费为2015z x y =+……..………….9分由⎩⎨⎧=+=+2322y x y x 解得42(,)55M作直线0:20150l x y +=，平移0l 过点M 时，z 有最小值………………………………………………………………………………………..10分所以min 4220152255z =⨯+⨯=………………………………………………….………….…12分所以学生每天吃0.8千克食物A ，0.4千克食物B ，既能符合营养学家的标准又花费最少.………………………………………………………13分20．（本小题满分13分）本题主要考查抛物线的定义和几何性质、直线的方程、圆的方程等基本知识.本题通过用代数方法研究圆锥曲线的性质,考查学生运算求解能力以及应用解析几何知识解决问题的能力.考查数形结合思想与方程思想等数学思想.(Ⅰ)解法一:由已知1=a ,可得(1,0)F 为焦点,:1l x =-为准线1分因为O 点为FC 的中点且O R ∥PC,所以R 点为线段PF 的中点.又因为R Q ⊥PF,所以QR 为PF 的垂直平分线,可知PQ=QF. ………4分根据抛物线定义,Q 点在抛物线E :x y 42=上,如图所示. ………5分解法二:由已知1=a ,可得(1,0)F 为焦点,:1l x =-为准线 设P 点坐标为(0,1y -),则直线PF 的方程为)1(210--=x y y ……………………….……….2分 R 点坐标(0,021y ),直线RQ 的方程为00212y x y y +=…………………………….…………..3分 又直线PQ 的方程为0y y =.故Q 点坐标为),41(020y y ………………………………………….4分 把Q 点代入x y 42=,满足方程,即Q 点在抛物线E :x y 42=上………………………….……5分 (Ⅱ)解法一: 由图形的对称性可知定点在x 轴上,设定点坐标K )0,(m .①当直线AB 的斜率不存在时,设直线AB 的方程为a x =,求得)2,(a a A ,)2,(a a B -)2,(),2,(a a N a a M ---,显然以MN 为直径的圆恒过定点(0,2a a -),(0,2a a --).………………………..………6分 ②当直线AB 的斜率存在时,设直线AB 的方程为)(a x k y -=,代入x y 42= 得0)42(22222=++-k a x ak x k .设)2,(11x x A )2,(22x x B -由韦达定理得2212221,42a x x kak x x =+=+………….……7分 又求得212,2x K x K OB OA -==.故直线OA 的方程:x x y 12=,直线OB 的方程:x x y 22-= ………………………………8分得到)2,(),2,(12x a a N x a a M ---………………………………………………………………..9分由于圆恒过定点K )0,(m ,根据圆的性质可知090=∠MKN .即0KM KN ⋅=, …………………………………………………..………………………….10分 求得),2,(2x a m a ---=)2,(1x a m a --=代入上式得…………………..………11分04)(2122=-+x x a m a ,⇒04)(2=-+a m a ,a a m -±=⇒2.故以MN 为直径的圆恒过定点(0,2a a -),(0,2a a --).……………………….………13分 解法二: 由图形的对称性可知定点在x 轴上,设定点坐标K )0,(m .设直线AB 的方程为a ty x +=(0≠t ),代入x y 42=得0442=--a ty y .设),4(121y y A ,),4(221y y B 由韦达定理得a y y t y y 4,42121-==+.…………………………7分 又求得214,4y K y K OB OA ==.故直线OA 的方程:x y y 14=,直线OB 的方程:x y y 24= …………………….………………8分 得到)4,(),4,(21y aa N y a a M ----…………………………………………………………….……9分 由于圆恒过定点K )0,(m ,根据圆的性质可知090=∠MKN .即0KM KN ⋅=,………………………………………………………………………….……….10分 求得),4,(1y a m a ---=)4,(2y am a ---=.代入上式得………………………………11分016)(2122=++y y a m a ⇒04)(2=-+a m a ,a a m -±=⇒2.故以MN 为直径的圆恒过定点(0,2a a -),(0,2a a --).………………..………….………13分解法三: 设直线AB 的方程为a ty x +=(0≠t ),代入x y 42=得0442=--a ty y .设),4(121y y A ,),4(222y y B 由韦达定理得a y y t y y 4,42121-==+.…………………..………6分又求得214,4y K y K OB OA ==. 故直线OA 的方程:x y y 14=,直线OB 的方程:x y y 24= ………………………….….………7分 得到)4,(),4,(21y a a N y a a M ----……………………………………………………….………8分 以MN 为直径的圆的圆心(a -,)22(21y a y a +-),半径|22|21y ay a r -=…………….……………9分 故圆的方程2212212)22()22()(y a y a y a y a y a x -=++++ 化简得016)(4)(212212122=+++++y y a y y y y a y a x ……………………………………………11分由韦达定理结论可得04)(422=-+++a y a x yt满足题目要求只须对于任意非零实数t 上式恒成立.解得⎩⎨⎧=--=02y a a x ,⎩⎨⎧=-=02y a a x .故以MN 为直径的圆恒过定点(0,2a a -),(0,2a a --).………………..……………….13分 21．（本小题满分14分）本题考查函数与导数的基础知识、导数的应用、方程的解及不等式证明等问题，考查运算求解能力，考查了分类与整合、化归与转化、函数与方程、有限与无限等数学思想． （Ⅰ）依题意得：由已知得()0x ,∈+∞，2,2n a ==，21144122()x x x f x x x⎛⎫⎛⎫+- ⎪⎪-⎝⎭⎝⎭'∴== ………………………………………….……… 1分令 ()0f x '>，得12x >；令()0f x '<，得102x <<, …………………..………………… 2分则函数()f x 在102,⎛⎫ ⎪⎝⎭上单调递减，在12,⎛⎫+∞ ⎪⎝⎭上单调递增，…………………………..… 3分11ln 222f ⎛⎫∴=- ⎪⎝⎭为函数()f x 的极小值,且无极大值..………………….………………..…4分（Ⅱ）(i)11()n f x nax x -'=-，1a >，令11()010n n f x nax nax x -'=-=⇒-=，设0x =，…………..………………..…… 5分函数()f x 在()00,x 上单调递减，在()0x ,+∞上单调递增，函数()f x 存在两个零点，∴函数的最小值0()0f x <，………………….…………….… 6分则()0111()1ln 1f x a na na n n=⋅-=+-， 即()11ln 10na n n +-<，111n a e n-∴<<，…………………………………………...……… 7分 又11n n na ee-+<<，111n nn e na +-⎛⎫> ⎪⎝⎭　， 111+10nn n n n n f e a e n ++--⎛⎫⎛⎫+-> ⎪ ⎪⎝⎭⎝⎭ ＝， (8)分011nx na=<，且1a >，()110f a ∴=->， 根据零点存在性定理可知()f x 在()00x ，和()0,x +∞各有一个零点………………………..…9分（ii ）解法一：不妨设1x >2x ,依题意得：1122ln 1...........ln 1..........n n ax x ax x ⎧-=⎪⎨-=⎪⎩①②，①-②得：()1212ln ln n na x x x x -=-，①+②得：()()1212ln 2nn a xx x x +=+，…………………………………………..……… 10分又1212ln ln n nx x a x x -=-，()()()12121212ln ln ln 2n nn nx x x x x x x x -+∴+=-，设121x t x =>，()12ln x x ∴=()1ln 21n n t t t +⋅--，……………………………… …………..… 11分 欲证2212n x x e ->，只要证：()122ln 2x x n >-，即证：()12ln 1n n t t t n+⋅>-，……………… 12分即证：21ln 1n n t t n t ->⋅+，设()()21ln 11n n t g t t t n t -=-⋅>+，()()()()()()2212221411220111nnnn n n n t t t ntg t t n t t t t t -+--'=-⋅==>+++， ()g t ∴ 在()1,+∞上递增，()()10g t g ∴>= ， ……………………………..…....… 13分21ln 1n n t t n t -∴>⋅+， ()12ln 1n n t t t n+∴⋅>- ，2212nx x e-∴> …………………………………………………..… 14分。

厦门市2013-2014学年（上）高三化学质量检测评卷资料（由各评卷组提供，未经审核，仅供参考）16题一、评分细则：（1）写结构式、分子式不得分；结构简式漏掉C=C 不得分；（2）①写“一定条件”、“催化剂”、“△”等条件不扣分；写“”扣1分；但“高温、高压、催化剂”扣1分；②有出现“变白色”就给分。

但写“白色沉淀”、“白烟”、“先变白后变黑”等不给分。

（3）①化学方程式写成离子方程式不扣分。

②写NH4SCN 或NaSCN等不扣分; 写HSCN不得分；多“溶液”不扣分。

③多Fe3+ + SCN- = Fe(SCN)3不扣分。

Fe2+ + Cl2 + SCN- 并写在一个方程不得分。

Fe2+ + HClO 不得分。

二、答题情况：（1）写成结构式的学生较多；写成CH3CH2OH较多；个别写CH4(2）①整体写得较好。

一小部分定成2NO+O2==2N02②写成“变为无色”的学生非常多；一小部分写成“白色沉淀”、“白烟”、“先变白后变黑”等。

(3) ①一部分学生写成“Fe2O3 + HCl ----“,少部分写离子方程式。

②写成“NaOH”的学生较多；化学式”KSCN”写错。

③将氧化剂写成HClO 、ClO-的学生较多；个别学生审不清题意，直接用文字来说明。

个别学生写成“Fe3+ + Cl- —Fe2+ + Cl2↑”三、建议：1.化学用语教学加强。

化学式、分子式、结构式、结构简式书写。

2.元素化合物间的转化观有待提高，现象描述不规范应得到进一步规范。

3.Fe2+、Fe3+在水溶液中的相关反应应从氧化还原的角度进一步加强。

对于在氧化还原反应中Cl2水中的成份作为氧化剂要写Cl2还是ClO-、应剖析清楚17题一、评分标准有变化（4）①数值错误不得分单位错误扣1分②K=9/16（或0.5625，0.562，0.563，0.56，0.6）二、答题情况（1）错写2512Mg Mg12251213Mg 24Mg 2613Mg 2513Mg（2）错写Mg - 2e- + 2OH- = Mg(OH)2O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-非电极反应Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + H2未配平Si -4e- + 2OH- = SiO32- + H2O错写条件“通电”介质错误：Si -4e- + 3H2O= SiO32- + 6H+（3）各种错误（4）①单位书写不规范：mo l·L-1/min，mol/L·min-1，mol/L/min计算错误 0.42 0.04 个别数值用百分制表示（4.2%）②多写单位数值百分数③用词“移出”“抽走”强调部分或具体的正确的值（CO2浓度降低0.19mol/L，或减少至0.11 mol·l-1）采用具体的操作（加碱石灰，滴入Na2CO3溶液等）三、答题建议1.规范书写（单位，化学用语）2.文字准确描述18题一、评分细则（1）N a[(OH)4]若只回答[(OH)4]-不得分；炭粉写成“碳粉”不扣分。

厦门市2014-2015学年度第一学期高三年级质量检测数学(文科)试题注意事项：1. 本科考试分试题卷和答题卷，考生须在答题卷上作答，答题前，请在答题卷内填写学校、班级、学号、姓名；2. 本试卷分为第I 卷(选择题)和第II 卷(非选择题)两部分，全卷满分150分，考试时间120分钟. 参考公式：锥体体积公式：=-Sh,其中S 为底面面积，力为高.第I 卷(选择题共50分)一、选择题：本大题共10小题，每小题5分，共50分.在每小题给出的四个选项中，有且只有一个答案 是正确的.1.已知集合A = {0丄2},集合B = {xlx-2<0},则AC\B =A. {0,1}B. {0,2}C. {1,2} A. 23.函数/(x)是定义在/?上的奇函数，当兀>0时,/(x) = x 2+l,则/(-I)等于A. 1B. -1C. 2D. -2 4.若 a G (―,/r), sin(^-6r) = -,贝ij tan a - 25 4 4 小 3 小 3 A.—— B.- — C.—— D. 一 3 3 x W 0. x +y ^0, 4 4 5.若关于兀,y 的不等式组也7 + 1=0,表示的平面区域是直角三角形区域，则正数k 的值为A. 1B. 2C. 3D. 46. 如图，在棱长为1的正方体ABC/)-A l B ]C l D l 中，E 是棱BC 上的一点, 则三棱锥D- BGE 的体积等于1 亦 小能 1A ・一B ・ ----C ・ -------D ・ 一 3 12 6 62 2 _7. 过双曲线C : —-^- = 1的左焦点作倾斜角为兰的直线/,贝怕线/与双曲线C 的交点情况是 4 9 6D. {0,1,2}2.向量tz = (l,m), b = (2,-4)若a = AbU 为实数)，则加的值为第6题图A.没有交点B.只有一•个交点C.两个交点都在左支上D.两个交点分别在左、右支上8.已知加w/?, “函数丁=2"+加一1有零点”是"函数y = log//?x在(0,+oo)上为减函数”的A.充分不必要条件B.必要不充分条件C.充要条件D.既不充分也不必耍条件9. 如图，网格纸上小止方形的边长为1,粗实线画出的是某多面体的三视图，则该多面 体最长的棱的长度等于A. V34B. V41C. 5A /2D. 2届10. 已知函数/•⑴的导函数广⑴的图象如图所示,/(-!) = /(2) = 3,令g(x) = (x-V)f(x),则不等式g(x) > 3x-3的解集是A. [-1,1]U[2,+00)B. (-8,-1]U[1,2]C. (—00, —1]U[2, +oo)D. [—1,2] 第II 卷(非选择题 共100分)二、填空题：本大题共6小题，每小题4分，共24分.把答案填在答题卡的相应位置. 11・抛物线y 2 = 4x 的准线方程是 ________________________________ ・7T 7T12.将函数/(x) = cosx 的图彖向右平移一个单位，得到函数y = g(x)的图彖，则 6213.函数y = x + —(x>I)的最小值是 _________________ x-1a -1 数列｛%｝屮，6/,=-,勺+严 一，则该数列的前22项和等于 2 色 如图，正方形ABCD 屮，AB = 2, DE = EC.若F 是线段BC±的一个动点，则正•乔 的最人值是 _________________ .点P(x, y)在直线丁 =也+ 2上，记卩=兀| +卜若使T 取得垠小值的点P 冇无数个,则实数R 的収值是 ___________ • 三、解答题：本大题共6小题，共76分.解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤，在答题卡上相应题目的答题区域内作答.17.(本小题满分12分)数列｛%｝中，坷=一1, a 4 = 8 . •(I )若数列｛%｝为等比数列,求吗的值;(II)若数列｛%｝为等差数列，其询〃项和为S”.已知S”=%+6,求刃的值.14. 15. i 第9题图18.(本小题满分12分)2 2 已知圆M：(I 2)24- /= 16,椭圆C： 1+匚=1(。

2015年厦门市普通高中毕业班质量检查理综化学能力测试本卷分第I 卷（选择题）和第B 卷。

第I 卷均为必考题，第II 卷包括必考和选考两部分。

第I 卷1 — 4页，第II 卷5 — 12页，共22页。

满分300分，考试时间150分钟。

相对原子质原子：C-120-16A1-27第I 卷（必考）本卷共18题，每小题6分共108分。

在下列各题的四个选项中，只有一个选项是正确的。

6. 化学家及其突出贡献为:①波义耳（化学元素概念）;②道尔顿（原子学说）;③门捷列夫（元素周期律）;④玻尔（玻尔原子模型）。

这些突出贡献提出的年代顺序是A. ①②③④ B. ②④①③ C. ③①④② D. ③④①②7. 下列说法正确的是&下列关于实验的说法正确的是A. 将二氧化碳通人硅酸钠溶液以证明碳酸的酸性比硅酸强B. 右图装置中，导管不能伸人液面的原因是产物易溶于水C. 用碱石灰可干燥氯气D. 用普通玻璃棒醮取溶液做焰色反M 以证明溶液含有Na 1理科综合能力侧试第2贝（共12页）9.甲、乙、丙是中学化学常见物质，一定条件卜-能发牛转化:甲+强酸-乙十丙十出0 ,其屮 乙为盐，丙为气体。

下列说法正确的是A.甲一定是金属单质B.甲与乙一定含冇同种元索C.丙一定是氧化物D.该反应一定是氧化还原反应10.第二周期元素X 、Y 、Z 、W 啲最高价氧化物溶于水可得四种溶液,0.010 mol ・l?的这 四科pH tx溶液pH 与该元素原了半径的关系如右图所示。

下 ，2| '列说法正确的是气态氢化物的稳定性:Z>W>Y 简单离了半径:ZvW Y 元素存在同索异形体X 和Y 的最高价氧化物对丿应的水化物恰好屮和时，溶液呈中性11. 工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN*,装置如右图所示，依次发生的反应A. 乙醇和二氯甲烷都存在同分异构体C 制聚乙烯塑料的反应属于取代反应B 汕脂在碱性条件下才能水解 D .高温消毒是利用蛋n 质变性的原理A. B. C. D. .............. •丫①CM —2e' +2OH-CNO- +H2O②2CU — 2e CL21③3CL2 +2CNO' +8OH' N2 +6CL•十2CO32 +4H2O下列说法正确的是铁电A. 铁电极上发生的反应为Fe 一 2e Fe2+B. 通电过程中溶液pH 不断增大C. 为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCID. 除去lmol CN-,外电路至少需转移5 mol 电子12.在密闭容器中,5 mol H 2 与 2molC 。

福建省厦门第一中学2013—2014学年度第一学期期中考试高三年化学试卷考试时间：120分钟总分：100分2013.11.13 说明：1．第Ⅰ卷用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑，不能答在试卷上．2．第Ⅱ卷必须使用黑色签字笔书写，并书写在答题卷指定的区域范围。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 I-127第Ⅰ卷（选择题43 分）单选题（每小题只有一个正确答案，1-7题各1分、8-25题各2分，共43分）1．化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A．酸雨是PH小于7的雨水B．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成C．CO2属于大气污染物D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2．下列关于“化学与健康”的说法不正确．．．的是A．“血液透析”利用了胶体的性质B．服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害C．光化学烟雾不会引起呼吸道疾病D．食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收3. 目前人类已发现几千万种物质，对物质进行分类，有利于我们的学习。

下列物质的分类不正确．．．的是A．SO2（氧化物）B．碘酒（单质）C．HNO3（含氧酸）D．氯水（混合物）4. 实际存在的11H、12H、13H 、H+和H2，它们是A．氢的五种同位素B．氢元素的五种不同微粒C．氢的五种核素D．五种氢元素5．下列有关化学用语表示正确的是A．N2的电子式：B．S2－的结构示意图：I D．乙烯的分子式：CH2=CH2C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131536.下列说法或表达正确的是①次氯酸的电子式为②含有离子键的化合物都是离子化合物Ks5u③强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强④丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应⑤将金属a与电源的正极相连，将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀A．①③⑤B．①②③C．②④D．④⑤7．元素X形成的简单离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的简单离子半径大于氯离子的半径，则X元素为A．Mg B．S C．Ar D．K8．下列说法不正确．．．的是 A ．葡萄糖能与新制的Cu （OH ）2反应B ．用酸性KMnO 4溶液能鉴别乙烷和乙烯C ．石油分馏所得的各馏分都是纯净物D ．淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖9. 标况下有以下四种气体：①6.72LCH 4 ②3.01×1023个HCl 分子 ③13.6克H 2S④0.2molNH 3。

2014年厦门市高中毕业班适应性考试理科综合能力测试(化学部分)6．下列反应不可能．．．生成水的是 A ．分解反应B ．置换反应C ．取代反应D ．加成反应7．下列实验操作或方法合理的是 A ．用加热NH 4 Cl 的方法制氨气B ．将CuSO 4·5 H 2 O 置于蒸发皿中加热除去结晶水C ．用金属钠检验酒精中是否含有水D ．用饱和FeCl 3溶液和沸水反应制备Fe(OH)3胶体 8．已知：，若丙的水溶液显酸性，则甲可为A ．NaClB ．KOH 溶液C ．A12O 3D ．MgSO 4溶液 9．常温下pH = 2的醋酸溶液，下列叙述正确的是 A ．c(H +) = c(CH 3 COO -) B ．加水稀释时()()33c CH COO c CH COOH -增大C ．与pH=12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液呈中性D ．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数Ka 变小 10．高温电解石灰石生产CaO 的工作原理如右图。

下列说法不正．．确．的是 A ．CO 23-向阳极移动B ．阴极电极反应式为3CO 2+4e - == C+2CO 23-C ．该装置可实现太阳能直接转化为化学能D ．该装置可实现CO 2零排放11．处理含CO 、SO 2烟道气污染的方法之一是使其在催化剂作用下转化为CO 2和S 。

已知：①CO(g) +12O 2(g) === CO 2(g) △H = -283.0 kJ ·mol -1 ②S(g) + O 2(g) === SO 2(g) △H = -296.0 kJ ·mol -1 下列说法不正确的是A ．反应①②均为氧化还原反应B ．反应①②均消耗1 mol O 2(g)时，①放出的热量小于②C ．Na 2CO 3与H 2SO 4反应生成CO 2，可证明非金属性S>CD．2CO(g)+SO2(g)—一S(g)+2CO2(g) △H = -270.0 kJ·mol-112．某研究小组根据汽车尾气催化处理实验所得数据绘出右图，由该图得出的结论正确的是A．汽车尾气中的CO对NO转化为N2起抑制作用B．温度越高，NO转化为N2的转化率越大C．NO在高温下能分解成N2和O2D．尾气中有CO时，催化效果随温度升高而提高23．(15分)短周期部分主族元素原子半径随原子序数的变化关系如右图。

福建省厦门市2011届高三（上）期末质量检查化学试题（考试时间100分钟，满分100分）考生注意：1．本次考试试卷由两部分组成，一是本试题，共6页；另一是答题卡（A4），所有答案均要按要求在答题卡上作答。

2．可能用到的相对原子质量（原子量）：H—1 O—16 C—12 Na—23 S—32 Cl—35．5 Zn—65 Cu—64一、选择题（本题共15小题。

每小题3分，共45分。

每小题只有一个选项符合题目要求，请在答题卡中将正确选项的序号涂黑）1．下列叙述正确的是（）A．通过沉淀反应，可以使溶液中离子的浓度变为OB．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成C．若测得雨水的pH小于7，则下的是酸雨D．在通风橱中进行有毒气体实验符合“绿色化学”思想2．美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献，获得了2010年诺贝尔化学奖。

钯（Pd）元素的原子序数为46，下列叙述错误的是（）A．10246Pd和10346Pd互为同位素B．钯是第五周期元素C．Pd2+核外有48个电子D．10846Pd的原子核内有62个中子3．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O>HF、>H2S ②原子半径：Na>Mg>0③酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④结合H+的能力：OH->CH3COO->Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③4．某工业废水能快速腐蚀大理石。

该工业废水中，可常量共存的离子组是（）A．Na+、Mg2+、ClO-、NO3-B．Al3+、NH4+、Br-、Cl-C．K+、MnO4-、Fe2+、SO42-D．Na+、K+、SiO32-、Cl-5．下列说法正确的是（）A．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质B．分馏、干馏都是物理变化，裂化、裂解都是化学变化C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物D．甲烷、汽油、生物柴油、酒精都是碳氢化合物，都可作燃料6．某石油化工产品X的转化关系如下图，下列判断错误．．的是（）A．X可以发生加聚反应C．Z与CH3OCH3互为同分异构体B．Y能与钠反应产生氢气D．W的结构简式为CH3COOC2H57．下列物质分别与少量氯水反应所得的溶液，滴人KSCN溶液不一定．．．显红色的是（）A．氧化铁B．铜铁合金C．Fe（OH）3D．FeCl28．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．7．8 g Na2O2与足量的CO2反应，转移的电子数为0．2N AB．36 g重氧（18O2）气体所含分子数为N A，标准状况下的体积约为22．4 LC．17 g氢氧根离子含有的电子数为10N AD．500 mL 0．1 mol·L-1的Al2（SO4）3溶液中，Al3+数小于0．1N A9．下列化学（或离子）方程式不能．．说明所述事实的是（）A．盐酸是强酸：2HCl+CaCO3CaCl2+H2O+CO2↑B．氧化性H2O2>Fe3+：2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2OC．NH3结合H+能力比H2O强：NH3+H2O+NH4++H2OD．CH3COOH是弱电解质：CH3COO-+H2O垐?噲?CH3COOH+OH-10．常温下，将一定浓度的某一元酸HA和0．1 mol·L-1NaOH溶液等体积混合后，下列说法正确的是（）A．若pH=7，HA的浓度一定为0．1 mol·L-1B．若pH=7，A-的浓度可能小于Na+的浓度C．若pH<7，溶液中的微粒浓度关系为[Na+]=[HA]+[A-]D．若pH=12，且HA为强酸时，HA的浓度应为0．08 m01．L-111．除去下列物质中的少量杂质，所用的试剂和提纯方法正确的是（）物质杂质试剂提纯方法A CO2 HCl Na2CO3溶液洗气B FeCl3 FeCl2 铁粉过滤C 盐酸FeCl3 加热回收蒸气D 乙酸乙酯乙酸氢氧化钠溶液分液12．某反应的反应物与生成物有：H3AsO4、K2SO4、KBrO3、H2SO4、AsH3、H2O和一种未知物质X。

厦门市2013—2014学年(上)高三质量检测化学试题1、本试卷由试题(共6页)和答题卡组成，所有答案要写在答题卡上，否则不能得分。

2、可能用到的相对原子质量：H 一1 O 一16 C 一12№一23一、选择题(15题。

每题3分。

共45分。

各有一个正确选项。

请将正确选项按要求在答题卡相应位置填涂)1．右图是燃料的再生循环转化示意图，此循环中太阳能最终转化为A 热能B 化学能 c 生物能 D 电能2．往氯化镁溶液中分别加入下列类别的物质，不能产生 Mg(OH)2的是A 、单质B 、氧化物C 、酸D 、碱 3．下列说法错误的是A 通过化学反应一定无法生成新的元素B ．从海水提取物质不一定通过化学反应才能实现C ．当化学平衡向正反应方向移动时，”V 正一定增大D ．生成盐和水的反应不一定是中和反应4．由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部 分结构示意图如右图，下列说法正确的是A ．0 12 g 纳米碳管中含有6.02 x 1021个碳原子B 纳米碳管是一种无机化合物C ．纳米碳管与石墨互为同位素D 纳米碳管不会与氧气反应 5．下列说法不正确的是A MgO 的熔点高，可用做防火板材料B ．BaC03与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多C 臭氧有强氧化性，可用于餐具消毒D NH 3易液化，可用作制冷剂 6．下列事实与平衡移动无关的是A 实验室排饱和盐水收集氧气B 打开汽水瓶后，瓶中马上泛起大量气泡c 热纯碱溶液去油污能力更强 D NH 4CL(s) −−−→←−−−加热常温NH(g)+HCL(g) 7．下列说法正确的是A 蛋白质中只含 C 、H 、O 三种元素B ．油脂水解的产物是氨基酸C ．牛油、大豆油的主要成分都是高级脂肪酸甘油酯D 糖类、油脂、蛋白质一定都能发生水解反应8．向NaHSO 3，溶液中加入足量Na 202，粉末，充分反应后，溶液中离子浓度减少的是(忽略溶液体积变化)A Na +B SO23- C ．OH - D24SO-9．下列原因和结论的推理结果，完全正确的一组是10．下列实验装置图所示的实验，不能达到相应的实验目的或仪器使用有错误的是11．如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成右图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中①点代表氢元素。

2014-2015学年福建省厦门双十中学高三（上）期中化学试卷一、选择题1、今年全国两会普及使用了“石头纸”，这是以碳酸钙为主料（内层）、聚乙烯等高分子材料为辅料（双外层）制成的．有关“石头纸”的说法错误的是（）A．不易燃烧B．有利于保护森林C．防油不防水D．不易降解2、民以食为天，下列关于厨房调味品的说法正确的是（）A．食醋和料酒的主要成分都是有机酸B．食盐和味精的成分中都含有钠离子C．蔗糖和小苏打都是可溶于水的电解质D．食用油和人造奶油都不能与溴水发生加成反应3、下列变化过程不必利用催化剂的是（）A．NH3+O2→NO B．CH4→CH3ClD．C6H12O6→C2H5OHC．+H2→4、下列说法错误的是（）石油分馏产品乙烯CH2BrCH2Br．A．石油主要是由烃组成的混合物B．①主要发生物理变化C．②包括裂化、裂解等过程D．③是加成反应，产物名称是二溴乙烷5、下列有关碳酸钠在化学实验中的作用叙述错误的是（）A．用碳酸钠溶液制备少量烧碱B．用热的碳酸钠溶液洗涤试管内壁的油污C．用饱和碳酸钠溶液除去CO2中混有的HCl气体D．用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的乙醇和乙酸6、随着科技的进步，研究和制备物质的手段和途径越来越多，C60、H3、O2+、N5+等已被发现．下列有关说法正确的是（）A．H2和H3属于同位素B．O2+中不含化学键C．C60中含有共价键D．N5+中含有离子键7、设N A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1 mol NaHSO4固体中含离子总数为3N AB．标准状况下，11.2 L SO3中含有分子的数目为0.5N AC．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3N AD．1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有分子的数目为0.1N A8、C、Si、S都是重要的非金属元素，以下分析正确的是（）A．三者的单质均存在同素异形现象B．三者对应的氧化物均为酸性氧化物C．CO2、SiO2、SO2都能与H2O反应，其反应类型相同D．同温度、同浓度三溶液的pH：Na2SiO3＜Na2SO3＜Na2CO39、Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是（）A．原子半径：Br＞Se＞PB．还原性：S2-＞Se2-＞Br-C．SeO2既有氧化性又有还原性D．在Se2Br2分子中只含有极性键10、NH4HCO3是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述正确的是（）A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜C＜N＜OB．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：N＞O＞CC．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+4+OHˉNH3↑+H2OD．除去NaCl固体中混有的NH4HCO3固体可以采用加热的方法11、铁是目前使用量最大的金属，下列有关铁及其化合物的说法正确的是（）A．铁是位于第四周期第ⅧB族的元素，是一种重要的过渡元素B．向浅绿色的Fe（NO3）2溶液中加入盐酸，溶液变黄C．14 g铁粉和7 g硫粉在空气中充分反应能生成21 g 硫化亚铁D．四氧化三铁可以看成是氧化铁和氧化亚铁组成的混合物12、Na2CO3、CaCO3、BaCO3、CuCO3等碳酸盐都能与相同浓度的稀硫酸反应放出CO2，其中反应最为缓慢的是（）A．Na2CO3B．CaCO3C．BaCO3D．CuCO313、I2Cl6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl3．ICl3遇水会产生大量的腐蚀性白色烟雾，有强烈的催泪性．若生成物之一是HCl，则另一种是（）A．HIO3B．HIO2C．HIO D．ICl14、有一种军用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应为：①3ZnO+2Al═Al2O3+3Zn ②3Zn+C2Cl6═3ZnCl2+2C下列有关叙述不正确的是（）A．反应①是铝热反应B．反应②是置换反应C．烟幕是小液滴分散在空气中形成的D．C2Cl6属于卤代烃15、如图是某“泡腾片”的标签．将这样一粒泡腾片放入水中，药片完全溶解，同时产生了大量气泡．这个过程（）A．溶解了500 mg的Ca2+B．释放了224mL的气体（标准状况）C．发生了发应：CO32-+2H+=CO2↑+H2OD．说明了柠檬酸的酸性比碳酸强16、已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4）3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝．下列判断不正确的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72-＞I217、下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）A．A B．B C．C D．D 18、某同学探究氨和铵盐的性质，相关实验操作及现象描述正确的是（）A．加热NH4Cl晶体制备氨气B．将蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒靠近，观察到白烟C．将氨水缓慢滴入AlCl3溶液中，研究Al（OH）3的两性D．室温下测定等浓度氨水和NaOH溶液的pH，比较N和Na的金属性强弱19、下列有关实验原理或实验操作不正确的是（）A．实验室制备氢氧化铁胶体B．氨气的收集、检验装置C．蒸发结晶获得胆矾晶体D．实验室制乙酸乙酯20、利用如图所示实验装置测定气体摩尔体积，所用药品为1g锌粒和10mL 0.5mol•L-1硫酸溶液，相关叙述正确的是（）A．实验时，将硫酸溶液倾斜倒入锌粒中B．实验时，量气管压入漏斗的水过多而溢出，不影响实验C．实验时，待体系温度降低到0℃时方可进行读数D．实验时，用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确21、室温下，在0.2mol•L-1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0mol•L-1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是（）A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3++3OH-⇌Al（OH）3B．a-b段，溶液pH增大，Al3+浓度不变C．b-c段，加入的OH-主要用于生成Al（OH）3沉淀D．d点时，Al（OH）3沉淀开始溶解22、天然碱的组成可以用aNa2CO3•bNaHCO3•cH2O（a、b、c为整数）表示．通过以下实验测定某天然碱的化学式，将质量为12.45g的某天然碱溶于水，逐滴滴加某浓度的稀盐酸，产生气体的体积与加入盐酸的体积（标准状况）的关系如下表所示：下列说法错误的是（）A．加入盐酸体积小于20 mL时，体系发生的离子反应为：CO32-+H+═HCO3-B．加入盐酸体积为50 mL时，产生气体（标准状况）的体积为1120mLC．本实验使用盐酸的浓度为2.5 mol•L-1D．该天然碱的化学式为Na2CO3•2NaHCO3•2H2O二、解答题23、由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略）．（1）若反应①在常温下进行，且E有漂白、杀菌作用，C是造成温室效应的主要气体，则：E 的电离方程式为__________，反应③的离子反应方程式为__________．（2）若反应①是重要的工业反应之一，X是生产生活中使用最广泛的金属，则：a．若B为气体单质，反应①的化学反应方程式为__________．b．若E为非金属氧化物，C的化学式为__________．（3）若A分子含有4个碳原子，D、E是同种有机物，75% B的水溶液常用于医疗消毒，则：反应①的化学反应方程式为__________．（4）若A由两种元素构成，B为气体，E为白色沉淀，B、E都能使酚酞试液变红，则反应①的化学反应方程式为__________．24、SO2和NO x都是大气污染物．（1）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境．用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的过程__________．（2）表是某小组同学测得的不同天气情况下的某县城空气中SO2的平均含量．请你分析雨后或风速较大时SO2平均含量较低的原因：①雨后：__________；②风俗较大时：__________．2a．Ca（OH）2 b．Na2CO3 c．CaCl2 d．NaHSO3（4）煤燃烧前需进行脱硫处理，某种脱硫技术的基本原理如下：FeS2Fe2++Fe3+①该技术的第一步反应的是离子方程式为__________②处理1kg含80%FeS2的黄铁矿，第二部消耗O2（标况）的体积为__________L（保留一位小数）（5）某研究性学习小组为模拟光化学烟雾的形成，用紫外线照射装在密闭容器内的被污染空气样品，所得物质的浓度随时间的变化如图1所示．由图可知，光化学烟雾是指等污染物气体和颗粒物所形成的烟雾，则__________可以减少光化学烟雾的发生．（6）氧化-还原法消除NO x的转化如下：NO NO2N2①反应Ⅰ为NO+O3=NO2+O2，生成11.2L O2（标况）时，转移电子的物质的量是__________mol．②反应Ⅱ中，当n（NO2）：n[CO（NH2）2]=3：2时，反应的化学方程式是__________．（7）利用氨气可以将SO2和NO2吸收，原理如图2所示：NO2被吸收的离子方程式是__________．25、高氯酸按可用于火箭推进剂，实验室可由NaClO3等原料制取（部分物质溶解度如图2），其实验流程如图1：（3）滤渣中加入氯化铵饱和溶液发生反应的离子方程式为__________．（4）已知：2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O，现可提供下列试剂：a．饱和食盐水 b．浓H2SO4 c．NaOH溶液 d．Mg e．Fe f．Cu利用下图装置（夹持装置略）对高氯酸铵热分解产生的三种气体进行分步吸收或收集．①E中收集到的气体可能是__________（填化学式）．②A、B、C中盛放的药品依次可以是__________、__________、__________（填字母序号）．26、根据要求完成下列实验过程（a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去）．（1）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性．①连接仪器、__________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸．②装置A中发生的化学方程式是__________．③验证SO2的氧化性的实验现象是__________．④BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入表相应位置．写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：__________．①在（1）①操作后打开b，关闭a．②NaHCO3饱和溶液中发生的离子反应方程式为__________．③实验过程中，C中出现白色沉淀．甲同学认为不能由此说明碳的非金属性比硅强，需增加一个实验装置才能获得可靠实验结论，其改进方法为__________．27、亚硝酸钠是重要的防腐剂．某化学兴趣小组以碳和浓硝酸为起始原料，设计如下装置利用一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠（夹持装置和A中加热装置已略，已密性已检验）【查阅资料】①HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O；②在酸性溶液中，NO2可将MnO4还原为Mn2且无气体生产；③NO不与碱反应，可被酸性KMnO4溶液氧化为硝酸．【实验操作】①关闭弹簧夹，打开A中分液漏斗活塞，滴加一定量浓硝酸，加热；②一段时间后停止加热；③从C中取少量固体，检验是否是亚硝酸钠．（1）A中反应的化学方程式是__________．（2）B中观察的主要现象是__________．（3）检验C中产物有亚硝酸钠的实验方案（简述实验步骤、现象及结论）及相关的离子反应方程式为__________．（4）经检验C产物中亚硝酸钠含量较少．a．甲同学认为C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠．生成碳酸钠的化学方程式是__________．为排除干扰，甲在B、C装置间增加一个U形管，U形管中盛放的试剂应是__________（写名称）．b．乙同学认为上述装置改进后，还会有空气参与反应导致产品不纯，所以在实验操作①之前应增加一步操作，该操作是__________．2014-2015学年福建省厦门双十中学高三（上）期中化学试卷的答案和解析一、选择题1、答案：C试题分析：根据“石头纸”的原料为：碳酸钙为主料（内层）、聚乙烯等高分子材料为辅料（双外层），因此根据碳酸钙的性质和有机物的性质分析．试题解析：A．“石头纸”主要原料是碳酸钙，所以与与普通纸相比不易燃烧，故A正确；B．推广使用“石头纸”能减少普通纸的使用，而普通纸的原料为木材，所以能达到保护森林和环保的目的，故B正确；C．碳酸钙和聚乙烯不溶于水，可防水，故C错误；D．聚乙烯不易降解，故D正确．故选C．2、答案：B试题分析：A．料酒的主要成分为乙醇，不属于有机酸；B．食盐为氯化钠，味精为谷氨酸钠；C．小苏打为碳酸氢钠，属于电解质，而蔗糖的水溶液和熔融状态都不导电，蔗糖属于非电解质；D．人造奶油中的烃基不含不饱和碳碳双键．试题解析：A．食醋的主要成分是醋酸，醋酸为有机酸，但是料酒的主要成分为乙醇，乙醇属于醇类，不属于有机酸，故A错误；B．食盐为氯化钠，味精是谷氨酸钠，二者都含有钠离子，故B正确；C．小苏打为碳酸氢钠，属于电解质，而蔗糖在水溶液和熔融状态下都不导电，蔗糖为非电解质，故C错误；D．食用油为油酸甘油酯，其烃基中含有不饱和碳碳双键，而人造奶油为饱和高级脂肪酸甘油酯，故D错误；故选B．3、答案：B试题分析：氨气与氧气在催化剂条件下才能发生；甲烷与氢气在光照条件下发生；苯与氢气在催化剂条件下发生加成反应生成环己烷；葡萄糖在酶做催化剂条件下反应生成乙醇，据此解答．试题解析：依据反应的条件：氨气与氧气在催化剂条件下才能发生；甲烷与氢气在光照条件下发生；苯与氢气在催化剂条件下发生加成反应生成环己烷；葡萄糖在酶做催化剂条件下反应生成乙醇可知，CH4→CH3Cl不需要使用催化剂，其余过程都需要使用催化剂，故选：B．4、答案：DA．石油的主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，即石油主要是由烃组成的混合物，故A正确；B．分馏是利用沸点不同进行分离的，所以分馏属于物理变化，故B正确；C．裂化、裂解等过程是把大分子的烃转化为小分子烃，过程中乙烯生成，所以②包括裂化、裂解等过程，故C正确；D．乙烯与溴加成生成CH2BrCH2Br，所以③是加成反应，CH2BrCH2Br的名称为1，2-二溴乙烷，故D错误；故选D．5、答案：C试题分析：A．碳酸钠可与氢氧化钙反应生成NaOH；B．碳酸钠水解呈碱性，可除去油污；C．CO2和HCl都能与饱和碳酸钠反应；D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，但饱和碳酸钠溶液可吸收乙醇和乙酸．试题解析：A．碳酸钠可与氢氧化钙发生复分解反应，在实验室中可用于制备NaOH溶液，故A正确；B．热的碳酸钠溶液呈碱性，油污在碱性条件下可发生水解，可除去油污，故B正确．C．CO2和HCl都能与饱和碳酸钠反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除去HCl，故C错误；D．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸可与碳酸钠反应，可溶乙醇于水，可起到分离物质的作用，故D正确；故选：C．6、答案：C试题分析：A．质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素，同种元素的不同单质互称同素异形体；B．O2+中存在非极性共价键；C．C60中C原子之间存在共价键；D．同种非金属元素之间易形成非极性共价键．试题解析：A．H2和H3是同一元素的不同单质，属于同素异形体，故A错误；B．O2+中O原子之间存在非极性共价键，故B错误；C．C60中C原子之间存在非极性共价键，故C正确；D．N5+中N原子之间含有非极性共价键，故D错误；故选C．7、答案：C试题分析：A、根据固体硫酸氢钠中含有的离子为钠离子和硫酸氢根离子计算；B、标况下，三氧化硫为固体；C、亚铁离子和碘离子都能够被氯气氧化，1mol碘化亚铁完全反应消耗1.5mol氯气；D、根据氧气的摩尔质量为32g/mol，臭氧的摩尔质量为48g/mol；试题解析：A、1mol 固体NaHSO4含有1mol钠离子和1mol硫酸氢根离子，阴阳离子总数为2N A，故A错误；B、标况下，三氧化硫为固体，故B错误；C、1molFeI2中含有1mol亚铁离子、2mol碘离子，完全反应需要消耗1.5mol氯气，转移了3mol电子，转移的电子数为3N A，故C正确；D、若1.6g全部为氧气，根据氧气的摩尔质量为32g/mol，可知含有的氧气分子N==0.05N A；若1.6g全部是臭氧，而臭氧的摩尔质量为48g/mol，则含有的臭氧分子个数N==0.033N A，故分子个数介于0.05N A和0.033N A之间，故D错误；故选C．8、答案：A试题分析：A、碳有石墨和金刚石两种同素异形体；硅有晶体硅和不定型硅两种同素异形体；硫有正交硫和单斜硫两种同素异形体；B、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物；C、SiO2不能溶于水；D、根据“越弱越水解”来分析．试题解析：A、碳有石墨和金刚石两种同素异形体；硅有晶体硅和不定型硅两种同素异形体；硫有正交硫和单斜硫两种同素异形体，故A正确；B、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，而CO既不能和酸液不能和碱反应生成盐和水，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故B错误；C、SiO2不能溶于水，故C错误；D、由于酸性：H2SiO3＜H2CO3＜H2SO3，而酸越弱，对应的盐的水解程度越大，碱性越强，PH越大，故同温度、同浓度三溶液的pH：Na2SiO3＞Na2CO3＞Na2SO3，故D错误．故选A．9、答案：C试题分析：A．同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，不同周期元素，原子的电子层数越多其原子半径越大；B．同一周期元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而减小，同一主族元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而增大；C．中间价态的元素既有氧化性又有还原性，处于最低价态的元素只有还原性，处于最高价态的元素只有氧化性；D．同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键．试题解析：A．硒和溴属于同一周期元素，硒的原子序数小于溴，所以原子半径Br＜Se，P处于第二周期，溴处于第四周期，所以原子半径Br＞P，故A错误；B．同一周期元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而减小，同一主族元素，阴离子的还原性随着原子序数的增大而增大，还原性Se2-＞S2-＞Br-，故B错误；C．SeO2中硒处于中间价态，所以既有氧化性又有还原性，故C正确；D．在Se2Br2分子中硒原子间存在非极性键，溴和硒原子之间存在极性键，故D错误，故选C．10、答案：D试题分析：A．电子层越大半径越大，电子层相同的，质子数越多半径越小，据此解答；B．依据同周期元素从左到右非金属性依次增强解答；C．漏掉了碳酸氢根离子与氢氧根离子的反应；D．NaCl固体稳定，NH4HCO3固体不稳定受热分解生成氨气、水和二氧化碳．试题解析：A．四种元素中，只有氢原子有1个电子层，其余均以2个电子层，质子数C＜N＜O，依据电子层越大半径越大，电子层相同的，质子数越多半径越小，原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C，故A错误；B．C N O为同周期元素，原子序数依次增大，同周期元素从左到右非金属性依次增强，所以三种元素的得电子能力由大到小的顺序为：O＞N＞C，故B错误；C．NH4HCO3与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH+4+HCO3-+2OHˉNH3↑+2H2O+CO32-，故C错误；D．NaCl固体稳定，NH4HCO3固体不稳定受热分解生成氨气、水和二氧化碳，加热生成的气体逸出，故D正确；故选：D．11、答案：B试题分析：A．Fe原子序数为26，原子结构中有4个电子层，价电子为3d64s2；B．二价铁离子有还原性，硝酸有强氧化性，亚铁离子和硝酸能发生氧化还原反应生成三价铁离子；C．反应中铁过量；D．四氧化三铁为一种物质．试题解析：A．Fe原子序数为26，原子结构中有4个电子层，价电子为3d64s2，铁位于元素周期表中的第四周期第Ⅷ族，不是副族元素，故A错误；B．溶液中含有硝酸根离子和氢离子，所以含有硝酸，硝酸具有强氧化性能把亚铁离子氧化成铁离子，铁离子显黄色，故B正确；C．反应中铁过量，生成硫化亚铁的质量小于21 g，故C错误；D．四氧化三铁是纯净物，故D错误．故选B．12、答案：C试题分析：根据溶液中电离出来的碳酸根离子的浓度及反应产物对反应的影响来分析判断．试题解析：Na2CO3、CaCO3、BaCO3、CuCO3等均为强电解质，在溶液中完全电离，它们的溶解度越小，则溶液中碳酸根离子的浓度越小，与相同浓度的稀硫酸反应的速率越慢；Na2CO3是易溶的盐，溶液中碳酸根离子较大；CaCO3、BaCO3、CuCO3都是难溶性盐，溶液中碳酸根离子的浓度较小，而且BaCO3与硫酸反应生成的硫酸钡是难溶电解质，会附着在碳酸钡表面，阻止反应的进一步进行，所以BaCO3与稀硫酸反应最缓慢；故选C．13、答案：B试题分析：ICl3中I为+3价，Cl为-1价，与水发生水解反应，元素化合价没有发生变化，以此解答．试题解析：ICl3中I为+3价，Cl为-1价，与水发生水解反应生成HIO2和HCl，故选B．14、答案：CA、反应①是Al与ZnO发生置换反应，属于铝热反应，故A正确；B、反应②是Zn与化合物C2Cl6反应生成化合物ZnCl2与单质C，符合置换反应概念，属于置换反应，故B正确；C、由反应方程式可知，生成物都是固体，是固体小颗粒分散在空气中形成的烟幕，不是小液滴，故C错误；D、C2Cl6是乙烷的完全取代产物，属于卤代烃，故D正确；故选C．15、答案：D试题分析：药片完全溶解，同时产生了大量气泡，发生CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，结合强酸制取弱酸来分析．试题解析：A．药品完全溶解，则碳酸钙完全溶解，溶解的Ca2+为500mg××100%=200mg，故A错误；B．由反应可知，1mol碳酸钙反应生成1mol二氧化碳，则生成0.005mol气体，其体积为0.005mol×22.4L/mol×1000mL/L=11.2mL，故B错误；C．发生CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故C错误；D．由强酸制取弱酸可知，柠檬酸的酸性比碳酸强，故D正确；故选D．16、答案：C试题分析：①中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物；②中，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低；③中，溶液变蓝，生成碘单质，则发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，以此来解答．试题解析：A．化合物KCrO2中，K为+1价，O为-2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0，则Cr元素为+3价，故A正确；B．由反应①可知，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物，故B正确；C．实验②中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性，故C错误；D．由③中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低，I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72-＞I2，故D正确；故选C．17、答案：B试题分析：A．利用二者溶解度随温度变化不同进行分离；B．BaSO4难溶于酸，先加入盐酸可排除Ag+或SO32-的影响；C．氨水溶液呈碱性，可使酚酞变红，为化学性质，形成喷泉，为物理性质；D．氢氧化钙微溶于水．试题解析：A．用重结晶法除去硝酸钾中混有的氯化钠，是因为硝酸钾的溶解度随温度的变化而变化很明显，而氯化钠基本不变，当温度降低时，硝酸钾溶解度迅速减小，氯化钠基本不变，所以降低温度时，硝酸钾迅速析出，氯化钠不析出，这并非由于硝酸钾的溶解度大造成的，故A错误；B．硫酸钡难溶于酸，加入盐酸没有沉淀，可以排除银离子的干扰，加入氯化钡产生沉淀，沉淀为硫酸钡，由此可以检验是否含有SO42-，故B正确；C．氨气可用于设计喷泉实验是因为氨气极易溶于水，并非氨气能使酚酞变红，故C错误；D．氢氧化钙微溶于水，加入足量水可以制成澄清石灰水，但是不能制的较高浓度的氢氧化钙溶液，故D错误．故选B．18、答案：B试题分析：A．加热NH4Cl晶体，NH4Cl晶体易分解生成HCl和NH3，但HCl和NH3遇冷立即生成NH4Cl；B．浓硝酸、浓氨水都具有挥发性，二者反应生成硝酸铵固体；C．氨水不能溶解Al（OH）3；D．N元素最高价氧化物的水化物呈酸性，一水合氨不是N元素的最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断二者金属性强弱．试题解析：A．加热NH4Cl晶体，NH4Cl晶体易分解生成HCl和NH3，但HCl和NH3遇冷立即生成NH4Cl，所以不能用加热NH4Cl晶体制取氨气，应该用氯化铵和氢氧化钙制取氨气，故A错误；B．浓硝酸、浓氨水都具有挥发性，二者相遇立即反应生成硝酸铵固体，有白烟生成，故B正确；C．Al（OH）3能溶于强碱但不溶于弱碱，氨水不能溶解Al（OH）3，则不能利用氨水研究Al （OH）3的两性，故C错误；D．N元素最高价氧化物的水化物是硝酸，呈酸性，一水合氨不是N元素的最高价氧化物的水化物，所以不能据此判断二者金属性强弱，故D错误；故选B．19、答案：D试题分析：A．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体；B．氨气密度比空气小，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色；C．可利用蒸发、浓缩的方法制备晶体；D．注意防止倒吸．试题解析：A．在沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备氢氧化铁胶体，注意当溶液变成红褐色时停止加热，故A正确；B．氨气密度比空气小，可使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，可完成实验，故B正确；C．可利用蒸发、浓缩、冷却结晶的方法制备胆矾晶体，故C正确；D．导管不能插入液面以下，防止倒吸，故D错误．故选D．20、答案：B试题分析：A、实验时，将硫酸溶液倾斜倒入锌粒中容易造成硫酸倾倒不干净；B、实验时，是通过量气管中反应前后的液面的刻度差来测得生成氢气的体积；C、实验是常温常压条件下进行的；D、根据相似相溶原理作出判断．试题解析：A、实验时，将硫酸溶液倾斜倒入锌粒中容易造成硫酸倾倒不干净，应将锌粒倒入硫酸溶液中，故A错误；。

厦门理工学院附中（杏南中学）2013—2014学年第一学期高三化学期中质量监控试卷时间90分钟，满分100分相对原子质量：H-1，O-16，C-12，N-14，Zn-65，Cu-64，Fe-56，S-32，Ba-137一、选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一个选项符合题意）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列说法不正确的是（ ） A ．明矾水解生成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物质，可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率 C.MgO 的熔点高，可用于制作耐高温材料 D.电解NaCl 溶液，可制得金属钠2．2007年“常娥一号”发射成功。

2008年9月27日是中国人在太空中首次行走，成功实现中国人“上九天揽月”的梦想，下列说法不正确的是（ ） A ．飞船使用的太阳能电池主要成分是硅 B ．飞船中心电脑芯片的主要成分是锌合金C ．火箭外壳抗高温陶瓷是无机非金属材料D ．光导纤维是信息高速公路的骨架,其主要成分是石英.3．下列物质所发生的化学反应中，由于反应物的用量不同而得到不同产物的是（ ） ① 铁与稀硝酸 ②AlCl 3溶液与NaOH 溶液 ③ 碳酸钠溶液与稀盐酸 ④铁与氯气 ⑤Na[Al(OH)4]溶液和稀盐酸A ．全部都是 B. ①②③⑤ C. ②③⑤ D. ③④⑤ 4．下列离子方程式书写正确的是( ) A ．氯化铁溶液中加入铁粉：Fe + Fe 3+ = 2Fe2+B ．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3·H 2O =Al(OH)3 ↓ + 3NH 4+C ． 将FeCl 2溶液和稀硝酸混合：Fe 2+ + 2H + + NO 3— = Fe 3+ + NO↑+ H 2OD ．一小块金属钠投入到CuSO 4溶液中：2Na + Cu 2+ = 2Na + + Cu 5. 下列推断正确的是 （ ）A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色6．在8NH3 + 3Cl2 = N2+ 6NH4Cl反应中，被氧化的原子与被还原的原子的物质的量之比为（）A．8:3 B．1:3 C．3:8 D．3:17．下列说法正确的是（）A．Na2O2、Na2O均能吸收CO2并放出氧气B．Mg、A1、Fe均能在冷的浓硝酸中钝化C．SO2和C12的漂白原理相同D．向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液没有现象，再滴入氯水溶液变红8. 下列说法或表述正确的是（）①过氧化钠中阳离子和阴离子个数比为1:1②纯碱既属于正盐又属于钠盐和碳酸盐。