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第2节 弱电解质的电离 盐类的水解【学习目标】1、能描述弱电解质在水溶液中的电离平衡，了解酸碱电离理论；2、认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素；3、能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。
第一课时【复习巩固】1、电解质： 。
非电解质： 。
23、写出下列物质的电离方程式：（1）HCl （2）KNO 3 （3）HF （4）HClO （5）NH 3·H 2O 【新课导入】实验：25℃，取等体积，浓度均为1mol/L 的盐酸和醋酸溶液分别与镁条反应，观察实验初始阶段的现象。
（现象：开始时，镁条与盐酸反应较快，放出大量气泡。
）【设疑】为什么会出现这样的现象？生成氢气的速率受哪些因素的影响？等浓度的盐酸与醋酸溶液中氢离子的浓度为什么不同？【学生练习】写出HCl 与CH 3COOH 电离的方程式。
HCl = H + + Cl -CH 3COOH CH 3COO - + H +弱电解质的电离既然是不完全的，那么一定条件下，电离进行到一定程度就会达到平衡状态，即建立了电离平衡。
一、弱电解质的电离平衡电离平衡与化学平衡有很多相似之处，请同学们根据醋酸的电离方程式，写出醋酸的电离平衡常数表达式。
CH 3COOH CH 3COO - + H + K a =1、电离平衡常数（1）涵义：弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。
（2）符号：弱酸电离平衡常数：K a[H +][CH 3COO -] [CH 3COOH]弱碱电离平衡常数：K b【迁移应用】根据化学平衡常数的相关知识推测电离平衡常数受什么因素的影响？与弱电解质的电离程度有什么关系？（2）影响因素：受温度的影响，与溶液的浓度无关。
（3）与电离程度的关系：电离平衡常数越大，弱电解质的电离能力越强。
已知：K a（HCN）=6.2×10-10mol/LK a(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LK a(HF)=6.8×10-4mol/L则三种酸的酸性由弱到强的顺序是氢氰酸、醋酸、氢氟酸。
第2课时盐类的水解A级必备知识基础练1.下列有关盐类水解的说法不正确的是( )A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na2CO3水解的实质是Na+与H2O电离出的OH-结合生成了NaOH2.(2022山东青岛黄岛高二期末)室温下,有关下列溶液的说法正确的是( )A.加水稀释0.1 mol·L-1 Na2S溶液时,溶液中各离子浓度均减小B.pH相同的NH4Cl和CH3COOH溶液中水的电离程度相同C.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na+):③>②>①D.将a mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合,平衡时c平(N)=c平(Cl-),NH3·H2O的电离平衡常数可表示为 mol·L-13.(2022湖北高二期末)下列事实与盐类的水解有关的是( )A.NaHSO4溶液呈酸性B.配制CuCl2溶液,用稀盐酸溶解CuCl2固体C.配制硫酸亚铁溶液时需加入少量铁粉D.“钡餐”用BaSO4,而不用BaCO34.下列各物质室温下发生水解,对应的离子方程式正确的是( )A.Na2CO3:C+2H2O H2O+CO2↑+2OH-B.NH4Cl:N+H2O NH3·H2O+OH-C.CuSO4:Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+D.NaF:F-+H2O HF+OH-5.将CH3COOH与CH3COONa等物质的量混合并配制成稀溶液,所得溶液的pH为4.7,下列说法错误的是( )A.CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度B.CH3COONa的水解程度大于CH3COOH的电离程度C.CH3COOH的存在抑制了CH3COONa的水解D.CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离6.在反应Al3++3H2O Al(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH增大,应采取的措施是( )A.加热B.通入HCl气体C.加入适量的NaOH溶液D.加入固体AlCl37.对滴有酚酞的下列溶液,操作后颜色变深的是( )A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体8.25 ℃时,浓度均为0.2 mol·L-1的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( )A.均存在电离平衡和水解平衡B.存在的粒子种类相同C.c平(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c平(C)均增大9.25 ℃时,用pH试纸测得0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH>7。
物质在水中的行为》（2）第二节《弱电解质电离盐类水解》（第二课时）【考试说明】：理解盐类水解的定义、实质、影响盐类水解的因素及盐类水解的应用。
【知识梳理】：一、盐类的水解：1．盐类水解的定义：在溶液中电离出来的跟水电离出来的或结合生成的反应，叫做盐类的水解。
2．盐类水解的实质：盐电离出来的离子促进了水的电离。
3．盐类水解的规律：“有弱才水解，谁弱谁水解；越弱越水解，弱弱都水解；谁强显谁性，等强显中性，弱弱相对定”【例1】：4．盐类水解的类型（1）强碱弱酸盐的水解：“弱酸根离子+ 水==== 弱电解质+ 氢氧根离子”，实质：组成盐的弱酸根离子跟结合生成弱电解质的反应。
平衡时，[OH―]>[H＋]，溶液呈碱性。
【例如】Na2CO3二元弱酸盐的水解，分步进行：第一步：（生成酸式盐和碱）；第二步：（水解生成酸和碱）。
（2）强酸弱碱盐的水解：“弱碱阳离子+ 水==== 弱电解质+ 氢离子”，实质：组成盐的弱碱阳离子跟结合生成弱电解质的反应。
平衡时，[H＋] >[OH―]，溶液呈酸性。
【例如】Al3+ + 3H2O ===NH4+ + H2O ===Fe3+ + 3H2O ===（3）弱酸弱碱盐的水解：实质：组成盐的弱酸根离子和弱碱阳离子分别跟结合生成弱电解质的反应。
平衡时，溶液的酸碱性要看离子的水解程度或离子水解后生成的弱酸、弱碱的相结强弱而定。
【例如】在NH 4Ac 溶液中存在：NH 4+ + H 2O === NH 3·H 2O + H ＋； Ac －+ H 2O === HAc+OH ―；总反应：NH 4+ + Ac －+H 2O === NH 3·H 2O + HAc由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从而溶液显中性。
（4）强酸强碱盐不．水解：溶液中[H ＋]=[OH ―]，溶液显中性。
5．影响盐类水解的因素： （1）内因：盐的本身的性质 （2）外因：①温度：盐的水解是吸热反应，升高温度，水解程度增大； ②浓度：盐的浓度越小，水解程度就越大； ③外加酸、碱：外加酸、碱能促进或抑制盐的水解。
第二节弱电解质的电离盐类的水解第二课时盐类的水解一、学习目标1、掌握盐的水解原理及规律2、掌握水解的表示方法，并能正确书写水解方程式。
二、重点·难点1、盐的水解规律2、水解方程式的书写【温故知新】1、写出醋酸的电离方程式并表示出电离常数，分析使醋酸电离平衡正向移动的因素有哪些？2、思考氯化钠溶液、碳酸钠溶液是否都显中性？碳酸钠为什么俗称纯碱？三、学习过程【活动探究】盐溶液都显中性吗？阅读课本p82观察实验现象并填写有关表格【想一想】这些盐既不能电离出H+也不能电离出OH-，但是有些不显中性，你知道为什么吗？例如：醋酸钠的显碱性的原因：【分析：】电离产生的______可以与水电离产生的____结合成_________，消耗溶液中的_____，使水的电离平衡向________的方向移动，最终导致溶液中____大于____，因而CH3COONa溶液显_____性。
【试一试】现在你能否试着分析出上面表格中氯化铵、碳酸钠、硫酸铝不显中性的原因？【总结】盐类的水解原理：1、盐类的水解：在溶液中盐电离出来的______与水电离出来的____或_____结合生成__________的反应，叫做盐类的水解。
2、盐类的水解实质：在溶液中盐电离出来的弱酸_____离子或弱碱____离子与水电离出来的___或_____结合生成弱电解质，从而破坏了水的电离平衡，____了水的电离度。
大多数盐的水解使得溶液中______浓度和______离子不相等，从而使溶液显示出不同程度的酸碱性。
【归纳】：盐类水解的规律有哪些？【试一试】1、将①H +②Cl -③Al 3+④K +⑤S 2-⑥OH -⑦NO 3-⑧NH 4+ 分别加入到H 2O 中，能够促进水的电离的是： （ ） A.①③⑤⑧ B. ③⑤⑧ C. ①⑥ D.②④⑥⑧3、盐类水解的方程式:例如：氯化铵溶液水解方程式为： NH 4++H 2OH ++NH 3•H 2O盐类的水解反应可看做中和反应的逆反应：盐+水酸+碱由于中和反应是放热反应，所以水解反应是 反应。
高中化学《盐类的水解》说课稿各位老师，大家好，我是今天的××号考生，我说课的题目是《弱电解质的电离盐类的水解》第2课时——盐类的水解。
接下来，我将以教什么、怎么教、为什么这么教为教学思路，从教材、学情、教学目标、教学重难点、教学过程、板书设计等几个方面开始我的说课。
(过渡：教材分析是上好一堂课的前提条件，在正式内容开始之前，我要先谈一谈对教材的理解。
)一、教材分析《盐类的水解》是鲁科版高中化学选修4第3章第2节的内容。
第二课时从“活动探究”出发探究了盐溶液的酸碱性，分析溶液中微粒之间的相互作用。
以醋酸钠、氯化铵溶液为例，说明了盐类水解的原理，总结了盐类水解的规律。
通过本节课的学习能够引导学生在探究过程中学习化学反应原理，提析解决问题的能力与合作交流意识。
(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，有的放矢，接下来我将对学情进行分析。
)二、学情分析学生在之前已经学习了化学平衡、弱电解质电离的相关知识，在初中学习碳酸钠的相关性质时就已经知道了盐溶液并不一定都是呈现中性的，为本节课学习盐类的水解原理奠定了基础。
因此在开展本节课的授课时，我会基于学生的原有认知引导学生参与原理的获取过程，在学习知识的过程中获取学习的方法。
(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)三、教学目标1.能够结合醋酸钠、氯化铵的水解说明盐类水解的原理;结合盐类水解的规律分析盐溶液的酸碱性。
2.通过实验探究盐溶液的酸碱性，分析盐溶液并不呈现中性的原因，体验科学探究的一般过程，分析解决问题的能力有所提高。
3.在探究中感受化学学习的乐趣，体验探究化学原理的奇妙。
(过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)四、教学重难点【重点】盐类水解的原理。
【难点】盐类水解的规律。
(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法。
)五、教学方法讲授法、小组合作探究法。
弱电解质的电离 盐类的水解学习目标1、使学生知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。
2、使学生知道盐类水解的原理，能说明温度、浓度、外加酸碱对水解平衡的影响，了解盐类水解在生产、生活中的重要作用。
本节教材的重点和难点是温度、浓度、外加物质对电离平衡、水解平衡的影响。
一、弱电解质的电离平衡1、电离平衡常数一元弱酸电离平衡常数：a k COOH CH 3+-+H COO CH 3]COOH [CH ]H []COO CH [33a +-⋅=K 多元酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，各级电离常数逐级减小。
且一般相差很大。
（1）电离平衡常数只随温度变化而变化，而与 无关。
（2）K 的意义：K 值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较 。
K 值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较 。
2、影响电离平衡的外界因素（1）温度：温度升高，电离平衡 移动，电离程度 。
温度降低，电离平衡 移动，电离程度 。
（2）浓度：电解质溶液浓度越大，平衡 移动，电离程度 ； 电解质溶液浓度越小，平衡 移动，电离程度[典题解悟][例1] 能说明醋酸是弱电解质的事实是（ ）A 醋酸溶液的导电性比盐酸强B 醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳C 醋酸溶液用水稀释后，氢离子浓度下降D 0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.01 mol•L-1[例2]下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述中，正确的是（）A弱电解质的电离平衡常数就是电解质加入水后电离出的各种离子浓度的乘积与未电离分子的浓度的比值B弱电解质的电离平衡常数只与弱电解质的本性及外界温度有关C同一温度下，弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强；弱碱的电离平衡常数越大，碱性越弱D多元弱酸的各级电离常数相同二．盐类的水解实验准备浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、Al2(SO4)3、KNO3溶液和蒸馏水(洗瓶)、pH试纸、表面皿（或玻璃片）、玻璃棒。
