2012年全国高中学生化学素质和实验能力竞赛复赛广东省(B组)试题及答案

全国高中学生化学素质和实验能力竞( 赛复 ) 赛试题及答案xx年全国高中学生化学素质和实验能力比赛复赛试题说明： 1．本试卷共 4 页，满分 100 分。

2．考试时间： 2 小时3．考生需在答题卷上答题，在本卷上答题无效。

第 I 卷选择题（共 40 分）一、选择题（此题包含10 小题，每题 4 分，共 40 分，每题有 1-2 个选项切合题意，请将答案填在答题卷相应题号的空格内。

）1．“化学，我们的生活，我们的将来”是 xx 年“国际化学年”的主题。

你以为以下行为中，不切合这一主题的是（）。

A．控制含磷清洗剂的生产和使用，防备水体富营养化，保护水资源B．研究采煤、采油新技术，尽量提升产量以知足工业生产的迅速发展C．开发太阳能、水能、风能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料D．实现资源的“ 3R”利用，即：减少资源耗费（ Reduce)、增添资源的重复使用（ Reuse）、提高资源的循环利用（ Recycle ）2．测定含 I 浓度很小的碘化物溶液时，利用倍增反响进行化学放大，以求出原溶液中的碘离子的浓度。

主要步骤以下：（设放大前后溶液体积相等）①在近中性溶液中，用溴将试样中 I 氧化成 IO3，将过度的溴除去。

②再加入过度的 KI ，在酸性条件下，使 IO3 完整转变为 I2 。

③将②中生成的碘完整萃取后，用肼将其复原为 I ，离子方程式为：＋ N2H4＋2I2 === 4 I ＋N2 ＋ 4H ④将生成的 I 反萃到水层后用①法办理。

⑤将④获得的溶液中加入适当的 KI 溶液，并用硫酸酸化。

⑥将⑤反响后的溶液以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3标准溶液滴定，化学方程式为：2 Na2S2O3＋I2 === Na2S4O6＋2NaI经过上述放大后，溶液中I 浓度为原溶液中I 浓度的（）。

A ．6 倍 B．8 倍 C．18 倍 D．36 倍3．xx 年 10 月 16 日美国与 * 宣告，两国科学家合作成功合成了118 号超重元素。

2012年广东省高中学生化学竞赛试题一、单项选择题I（本题包括30小题，每小题1分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

请考生将本题的答案填入以下表格中。

）1．以色列科学家Dan Shechtman 因发现准晶体而荣获2011年诺贝尔化学奖。

准晶体是一种介于晶体和非晶体之间的固体结构，多为金属互化物(intermetallic compound，又称金属间化合物)，具有独特性能和重要工业应用，如Al56Cu23Fe12的耐磨性极佳，可用于制作高温电弧喷嘴的镀层。

下列说法中，正确的是（）A准晶体中不存在“晶胞”．B．准晶体是多种金属形成的混合物C．Al56Cu23Fe12的硬度比金属Al、Cu与Fe的都小D．Al56Cu23Fe12的熔点一定比金属Al、Cu与Fe的都高2．2011年是第63届联合国大会确定的“国际化学年”，以表彰化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献。

下列说法中，正确的是（）A．为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰B．海水淡化能解决淡水供应危机，向海水中加明矾可以使海水淡化C．现代人的衣食住行都离不开化学，我们生活在“化学世界”里D．发生严重旱情时，可用干冰或溴化银进行人工降雨来缓解旱情3．新闻及广告中经常出现“化学用语”。

从化学学科的角度看，下列叙述中的“化学用语”中，正确的是（）A．本产品属天然绿色食品，不含任何“化学元素”B．全球人均年龄排量高达4吨，每人每年种19棵树才能使之“中和”C．某支NBA球队连胜时，记者会说，这得益于队员间的“化学反应”D．某加酶洗衣粉含有生物“催化剂”，可加速衣服上汗渍、奶渍和血污的分解4．2005年1月，美国科学家宣布，发现了铝的“超级原子”结构——Al13和Al14。

已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40时处于相对稳定状态。

下列说法中，正确的是（）A．Al13与Al14互为同位素B．Al13中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，性质与ⅡA族元素原子的相似D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子5．人体内的氧有2%会转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，故被成为“生命杀手”。

1．化学与生活息息相关，下列说法不正确的是（）A．用食醋可除去热水壶内壁的水垢B．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C．自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D．新型复合材料使手机、电脑等电子产品更轻巧、实用和新潮【答案】B考点：本题考查强酸反应制取弱酸的原理、高分子化合物、电化学腐蚀、复合材料等，难度不大，注意原电池能加快化学反应速率．2．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Fe2+、Al3+、ClO﹣、Cl﹣B．K+、Cu2+、OH﹣、NO3﹣C．NH4+、Na+、Br﹣、SO42﹣D．Mg2+、H+、SiO32﹣、SO42﹣【答案】C考点：本题考查离子共存问题，明确离子的性质是解答该题的关键，注意常见离子得到氧化性、还原性以及互促水解反应，为易错点，题目难度不大．3．下列实验能达到目的是（）A．用溴水鉴别苯和正已烷B．用BaCl2溶液鉴别SO42﹣与SO32﹣C．用浓HNO3与Cu反应制备NO2D．将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl【答案】C考点：本题考查元素化合物知识，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同，鉴别物质时，应能产生不同的反应现象．4．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3【答案】D考点：本题考查了氧化还原反应的概念应用，本质特征化合价变化的判断，较简单．5．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，4g CH4含n A个C﹣H共价键B．1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移个2n A个电子C．1L 0．1 mol/L NaHCO3溶液中含有0．1n A个HCO3﹣D．常温常压下，22．4L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子【答案】A考点：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查了质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应的产物分析，盐类水解的应用气体摩尔体积的条件应用，题目难度中等．6．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA SO2有漂白性SO2可使溴水褪色B SiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C 浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和COD Fe3+有氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜A．A B．B C．C D．D【答案】D考点：本题考查了二氧化硫、二氧化硅、浓硫酸、三价铁离子的性质应用，熟练掌握基础是解题关键．7．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）A．原子半径：Z＞Y＞XB．气态氢化物的稳定性：R＞WC．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【答案】BD考点：本题考查结构性质与位置关系、元素周期律等，难度不大，根据推断元素是解题的关键，根据化合价结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期元素”几个字．8．对于常温下pH为2的盐酸，传述正确的是（）A．c（H+）=c（Cl﹣）+c（OH﹣）B．与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C．由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1D．与等体积0.01 mol•L﹣1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl﹣）=c（CH3COO﹣）【答案】AC【解析】考点：本题考查了溶液中电荷守恒，弱电解质的电离平衡，水溶液中的离子积常数计算应用，溶液中离子浓度比较，题目难度中等．第II卷（非选择题）9．（14分）过渡金属催化的新型碳﹣碳偶联反应是近年来有机合成的研究热点之一，如：反应①化合物Ⅱ可由化合物Ⅲ合成：（1）化合物Ⅰ的分子式（2）化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为（3）化合物Ⅲ的结构简式为（4）在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应的方程式为（注明反应条件），因此，在碱性条件下，由Ⅳ与CH3CO﹣Cl反应生成Ⅱ，其反应类型为．（5）Ⅳ的一种同分异构体Ⅴ能发生银镜反应，Ⅴ与Ⅱ也可以发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为（写出其中一种）．【答案】（1）C7H5Obr（2）（3）（4）；取代反应（5）考点：本题考查有机物的合成，题目难度不大，解答本题的关键是把握有机物官能团的转化和性质，答题时注意审题，把握题给信息．10．（17分）难溶性杂卤石（K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O）属于“呆矿”，在水中存在如下平衡K2SO4•MgSO4•2CaSO4•2H2O（s）⇌2Ca2++2K++Mg2++4+2H2O为能充分利用钾资源，用饱和Ca（OH）2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾，工艺流程如图1：（1）滤渣主要成分有和以及未溶杂卤石．（2）用化学平衡移动原理解释Ca（OH）2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因：．（3）“除杂”环节中，先加入溶液，经搅拌等操作后，过滤，再加入溶液调滤液PH至中性．（4）不同温度下，K+的浸出浓度与溶浸时间的关系是图2，由图可得，随着温度升高，①②；（5）有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂，则溶浸过程中会发生：CaSO4（s）+⇌CaCO3（s）+已知298K时，Ksp（CaCO3）=2．80×10﹣9，Ksp（CaSO4）=4．90×10﹣5，求此温度下该反应的平衡常数K（计算结果保留三位有效数字）．【答案】（1）CaSO4；Mg（OH）2（2）氢氧根与镁离子结合使平衡向右移动，钾离子变多（3）K2CO3；H2SO4（4）在同一时间K+的浸出浓度大；反应速率加快，平衡时溶浸时间短（5）1．75×104考点：本题考查了沉淀溶解平衡的影响因素分析判断，流程分析，分离提纯的方法应用，图象分析判断法，平衡常数的计算应用，溶度积的计算分析，沉淀转化的判断，题目难度中等．11．（16分）碘在科研与生活中有重要作用，某兴趣小组用0．50mol•L﹣1KI、0．2%淀粉溶液、0．20mol•L﹣1K2S2O8、0．10mol•L﹣1Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响．已知：S2O82﹣+2I﹣=2SO42﹣+I2（慢）I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣（快）（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色，为确保能观察到蓝色，S2O32﹣与S2O82﹣初始的物质的量需满足的关系为：n（S2O32﹣）：n（S2O82﹣）．（2）为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：实验序号体积V/mlK2S2O8溶液水KI溶液Na2S2O3溶液淀粉溶液①10.0 0.0 4.0 4.0 2.0②9.0 1.0 4.0 4.0 2.0③8.0 Vx 4.0 4.0 2.0表中Vx=ml，理由是．（3）已知某条件下，浓度c（S2O82﹣）～反应时间t的变化曲线如图13，若保持其它条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c（S2O82﹣）～反应时间t的变化曲线示意图（进行相应的标注）．（4）碘也可用作心脏起捕器电源﹣锂碘电池的材料，该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H 已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H14LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2则电池反应的△H= ；碘电极作为该电池的极．【答案】（1）Na2S2O3；＜2（2）2；理由是保证其他条件不变，只改变反应物K2S2O8浓度，从而才到达对照实验目的（3）（4）；正极；考点：本题考查了实验探究，注意探究外界条件对化学反应影响时，只能改变一个条件，其它条件必须相同，否则不能得出正确结论，难度较大． 12．（17分）苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原理：实验方法：一定量的甲苯和KMnO 4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．已知：苯甲酸分子量122，熔点122．4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0．3g 和6．9g ；纯净固体有机物都有固定熔点．（1）操作Ⅰ为 ，操作Ⅱ为 ．（2）无色液体A 是 ，定性检验A 的试剂是 ，现象是（3）测定白色固体B 的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B 是苯甲酸与KCl 的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容．序号 实验方案 实验现象结论①将白色固体B 加入水中，加热溶解， _________ _________得到白色晶体和无色溶液② 取少量滤液于试管中， _________生成白色沉淀滤液含Cl ﹣③干燥白色晶体，__________________白色晶体是苯甲酸（4）纯度测定：称取1．220g产品，配成100ml甲醇溶液，移取25．00ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2．40×10﹣3mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为，计算结果为（保留二位有效数字）．【答案】（1）分液，蒸馏（2）酸性KMnO4溶液，紫色溶液褪色（3）序号实验方案实验现象结论①将白色固体B加入水中，加热，溶解，冷却、过滤得到白色晶体和无色溶液生成白色沉淀滤液含有Cl﹣②取少量滤液于试管中，滴入适量的硝酸酸化的AgNO3溶液③干燥白色晶体，加热使其融化，测其熔点；熔点为122．4℃白色晶体是苯甲酸（4）×100%；96%故答案为：考点：本题考查了物质性质的实验分析判断，物质分离条件，试剂选择，操作步骤的理解应用，物质成分的实验设计方案、步骤、试剂，样品纯度的计算，题目难度中等111213。

2012年全国高中学生化学素质和实验能力竞赛（广东省B组）初赛试题答案和评分标准第一部分选择题（共70分）一、单选题（20小题，40分）二、双选题（10题，30分）第二部分非选择题（共30分）三、化学用语（10分）31、（5分）（1）过滤。

（1分）（2）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（1分）Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+（1分）AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓（1分）2Al(OH)3Al2O3+3H2O（1分）32、（5分）（1）SO3（1分）（1分）（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（1分）（3）Fe+2H+=Fe2++H2↑（1分）（4）4OH-+4e-=2H2O+O2↑（1分）四、实验题（20分）33、（10分）（1）①Cl2+H2O=HCl+HClO（1分）②Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-（1分）③棕色（细口玻璃）（1分）HClO H++Cl-+O2↑（1分）（2）①取1～2mLNaHCO3于试管中，滴加少量氯水，若有气泡产生（1分），并用澄清石灰水湿润过的烧杯罩在试管口上方，烧杯内壁产生白色物质，证明氯水显酸性。

（其它合理答案都给分）（1分）②将有色布条放入盛有盐酸的小烧杯中，有色布条不褪色；说明水、H+、Cl-没有漂白性。

（1分）将干燥的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，有色布条不褪色；说明Cl2没有漂白性。

（1分）将用水湿润过的有色布条放入盛有干燥氯气的集气瓶中，有色布条褪色。

（1分）综上实验和结论，氯水的漂白性，属次氯酸所致。

（1分）34、（10分）（1）（共3分。

每一横排填对应内容全对，得1分）（2）（1分）（3）（2分）（4）由于锌和盐酸的反应是放热反应，反应开始一段时间内（前4分钟以内），虽然盐酸浓度逐渐减小，但反应放热使温度逐渐升高，且温度影响起决定性作用，加快反应速率。

（2分）反应到一定程度时（4分钟之后），反应温度不再呈增大趋势，盐酸（H+）浓度不断减小，且浓度因素起决定性作用，反应速率减慢。

评分通则：1. 凡要求计算的，没有计算过程，即使结果正确也不得分。

2. 有效数字错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。

3. 单位不写或表达错误，扣0.5分，但每大题只扣1次。

4. 方程式不配平不得分。

5. 不包括在此标准答案的0.5分的题，可由评分组讨论决定是否给分。

一、单项选择题I（本题包括30小题，每小题1分，共30分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。

）二、单项选择题II（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。

）三、双项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题均有两个．．选项符合题意。

只选1个且正确的得1分；选错、多选时，该小题得0分。

请考生将本题的答案填入答题卷的表格中。

）四、（10分） 解答：1.2. PH 4I + NaOHNaI + PH 3↑ + H 2O （1分） 碘化鏻 （1分）3. P 4 + 3KOH + H 2O = PH 3↑ + 3KH 2PO 2 （1分）或 （1分）4. （1）都利用氧化还原反应 （1分） （2）化学镀无需通电，而电镀必须通电 （1分） （3）化学镀对镀件的导电性无特殊要求（或比较节能） （1分）五、（10分） 解答：1. 降低体系熔点 （1分）2. 因为氯化镁是离子晶体，熔融状态下可导电；而氯化铝是共价型化合物，熔融状态下导电性差。

（2分）3. 电解NaCl-KCl-AlCl 3熔体的方法中所需无水AlCl 3可通过两种方法制备：(a) 2Al + 3Cl 22AlCl 3 （0.5分）(b) Al 2O 3 + 3C + 3Cl 22AlCl 3+ 3CO （1分）用方法(a)制无水AlCl 3没有意义。

（0.5分） 方法(b)制无水AlCl 3本身要耗能、且所需氯气也要耗电能来制备。

（1分）4. （1） 222H O 4e O + 4H -+-=↑ 2234A l 3O 2A l O += （1分） （2）通过电路电子的物质的量n (e -) = Q /F = 60It /F (mol) （1分）由4e - ~ O 2 ~ 2/3Al 2O 3得n (Al 2O 3) = n (e -)/6 = 10It /F (mol) （1分） ρ = m (Al 2O 3)/V = M (Al 2O 3)∙n (Al 2O 3) /V = (102×10It /F )/(da 2×10-4) (g/cm 3) = (0.102It /)/( Fda 2) (g/cm 3) （1分）六、（10分）解答：NaHCO3溶液中含有的离子及其浓度情况如下表所示。

2012年全国高中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题(广东省A组)试题说明：1．本试卷共6页，满分l00分。

答案必须写在答题卷上。

复印的答题卷考试无效。

2．可能用到的相对原子质量：H：I C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35．5 K：39 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64 Zn：65．Ba：137 1：1273．考试时间：l20分钟一、单项选择题(本题包括l3小题，每小题2分，共26分。

每小题只有一个选项符合题目要求．选对的得2分，选错或不答的得0分)1．下列分离或提纯物质的方法正确的是A．用盐析的方法除去淀粉中的I－B．用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钾的碳酸钾C．用渗析的方法从油脂皂化混合物中分离出肥皂D．用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡2．维生素参与生物生长发育和新陈代谢所必需的物质，中学生每天需要补充一定量的维生素C。

下列物质中维生素C含量最丰富的是A．鱼B．虾C．牛肉D．橘子3．下列试剂保存或盛放方法正确的是A．浓硝酸盛放在铜质器皿中B．稀硝酸盛放在铁质器皿中C．NaOH溶液保存在带橡胶塞的试剂瓶中D．NaOH溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中4．2011年3月11日在日本发生的大地震中，福岛核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素13153I，13153I中的质子数为A．53 B．78 C．131 D．184 5．下列说法正确的是A．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物，且它们均为混合物B．煤、石油和天然气都是化石燃料，且它们均不能再生C．果糖、蔗糖和麦芽糖都能发生水解反应，且产物均为葡萄糖D．乙醛、乙酸和葡萄糖都能与新制的Cu(OH)2反应，且反应类型均为氧化反应6．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol苯分子中含有的碳碳双键数为3N AB．0.1 mol FeCl3滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1N AC．常温常压下，22.4 L氯气与足量铝充分反应，转移电子数为2N AD．一定条件下，1 mol N2和3 mol H2在密闭的容器中充分反应，容器内的分子数大于2N A7．硅及其化合物在日常生活中有重要应用。

广东省2012年普通高中学业水平考试化学注意事项：1．本试卷满分100分，考试时间90分钟。

2．答题前，请考生务必将学校、班级、姓名填写在密封线内。

3．根据老师批改需要，请将选择题的正确答案填写在第3.4页的答题栏中。

可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Al-27Cl-- 35.5 S-32 K-39一、单项选择题I（本大题共30小题，每小题1分，共30分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意）1.下列名言名句中隐含化学变化的是（）A.千里冰封，万里雪飘B.行到水穷处，坐看云起时C.野火烧不尽，春风吹又生D.只要功夫深，铁杵磨成针2．水是人类赖以生存的物质。

H2O的相对分子质量为( )A .16 B.18 C.20 D. 223．碳可以多种形式存在。

金刚石、C60和石墨( )A．互为同位素 B.为同一物质 C.互为同素异形体 D.互为同分异构体4．日常生活中常用到“加碘食盐”“含氟牙膏”等商品，这里的碘和氟应理解为( ) A．单质 B.分子 C.元素 D.氧化物5．下列关于器3416S的叙述正确的是( )A.核电荷数为34B.中子数为16C.核外电子数为18D.原子序数为166．蒸馏不需用到的玻璃仪器是( )A.蒸发皿B.冷凝管C.蒸镏烧瓶D.酒精灯7．下列物质中，硫元素的化合价为+4价的是( )A.Na2 S03 B .SO3 C.Na2S04 D. H2S048．下列物质不属于大气污染物的是( ）A. N2 B .NO C .NO2 D. S029．IA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的( )A．原子半径 B电子层数C核外电子数D最外层电子数10.下列正确表示氧的原子结构示意图的是( )A B C D11．合金具有优良的机械性能，用途广泛。

下列物质属于合金的是( )A.铜B.钢C.金刚石D.石英12：下列物质既含有共价键又含有离子键的是( )A.HFB. NaClC. HClD.K2S0413．营养麦片含有多种成分，其中属于无机物是( )A.玉米粉B．大豆粉 C.Na2HPO4 D.白砂糖14．常温下，2 L物质的量浓度为0.5mol·L-l的KOH溶液含有( )A. 0.5 mol的K+B．0.5 mol的H+ C. l.0 mol的H+ D . 1.0 mol的0H-15.已知NaNO2的相对分子质量为69，则500 mL 1.0 mol.L-l NaN02溶液含有的溶质质量为( )A.13.8 g B．69 g C.34.5 g D．138 g16.溶于水后溶液呈碱性的物质是( )A．NO2 B. HCl C．SO2D．Na2O217．可以用碱石灰干燥的气体是( )A．NH3 B. Cl2 C.HCl D.CO218．在下列溶液中加入稀盐酸，加热蒸干后不能观察到固体物质的是( )A .Ca(OH)2溶液B.氨水 C.Na2S03溶液 D.KCl溶液19.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )A. K2CO3和K2O都属于盐B．H2 SO4和HNO3都属于酸C. KOH和Na2CO3都属于碱 D．Na2O和Na2SiO3都属于氧化物20.铝可以制造多种建筑型材。

文档供参考，可复制、编制，期待您的好评与关注！1 / 12012年高中学生化学竞赛试卷（参考答案）一、选择题答题卡：（54分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 得分 C C A D D C B D D 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 得分 A D C B C C B A B 题号 19 20 21 22 23 24 25 26 27 得分BCDCCCABB28、（1）Mg Al Cl C （4分） （2）（2分）（3）第三周期第II A 族 （2分） （4）极性 （2分）（5）[ : Cl : ]－Mg 2+[: Cl :]－ （2分）29、(1)纯碱（2分）(2)潜水艇、呼吸面具中氧气的来源（2分） (3)检验二氧化碳气体（2分） (4)漂白粉 （2分）(5) 2 Na 2O 2 + 2H 2O = 4NaOH - + O 2↑；（3分）2 F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2↑ （3分）30、（1）氯化铵和熟石灰；（1分） 稀盐酸（1分） （2）NH 3，（1分）CO 2；（1分） CO 2在水中溶解度小，先通NH 3至饱和，有利于NaHCO 3析出（2分）（3）BC 之间缺少止水夹；B 装置应与大气相通；通NH 3的导管不应伸入液面以下（各1分，共2分） （4）49.06%；（2分）NaHCO 3在水中有较大的溶解度，未能全部沉淀出来（1分） （5）NH 4Cl ， CO 2 （各1分，共2分）31、已知CO 2和NaOH 反应的产物可能有Na 2CO 3、NaHCO 3或二者的混合物。

题中两次实验产生CO 2的体积关系，可以推知天然碱中含有Na 2CO 3和NaHCO 3成分。

（1分）所以，天然碱的化学式为：2Na 2CO 3·NaHCO 3·2H 2O 。

（1分）‥ ‥ ‥ ‥。

2012年全国高中学生化学素质和实验能力竞赛（B组）复赛试题第Ⅰ卷共35分一、单选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分）1．在呼吸面具和潜水艇里，可作为氧气来源的物质是（）A．Na2O2B．KMnO4C．KClO3D．KNO32、海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。

下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是（）A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐3．下列有关氨和硝酸实验的现象或结果，正确的是（）A．浓氨水滴进碱石灰里可制得氨气B．蘸浓氨水和蘸浓硫酸的玻璃棒近会冒白烟C．锌片与稀硝酸反应可制得氢气D．铜片与浓硝酸反应可制得一氧化氮A．汽车行驶时，污染物中CO含量最高B．汽车速率为120 km·h-1时，污染最严重C．从环保角度考虑，最合适的汽车速率为50 km·h-1D．汽车速率增大时，产生的氮的氧化物也随之增多5．设V(正)和V(逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。

在一定温度下可逆反应N2 +3H2高温高压2NH3达到平衡时( )催化剂A．V(逆)＞V(正) B．V(逆) ＜V(正)C．V(逆)= V(正)，正逆反应停止D．V(逆) =V(正)，正逆反应仍进行6．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，下列操作正确的是（）A．称量时，将Na2CO3固体直接放在托盘天平的右盘上B．将Na2CO3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线7．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料A．①②B．②③C．①④D．③④8．钢铁生锈过程发生如下反应：①2Fe + O2+ 2H2O == 2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2+ O2+ 2H2O ==4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3==Fe2O3 + 3H2O。